初升高化学衔接班,新高一化学测试卷
初升高(新高一)暑期衔接班练习题(RJ) 第二章第二节 离子反应检测题(第三课时)
初升高（新高一）暑期衔接班练习题（RJ）第二章第二节离子反应检测题一、单选题1.下列叙述中正确的是()A. 在水溶液里或熔融状态下能够导电的物质叫做电解质B. 微粒直径在10−9m−10−7m之间的分散系为胶体C. 能够电离出氢离子的化合物叫酸D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应2.加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是()A. HCO3−B. Fe3+C. SO42−D. H+3.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A. K+、SO42−、CO32−、Na+B. Ca2+、NO3−、Al3+、Cl−C. Fe3+、Cu2+、K+、OH−D. MnO4−、K+、SO42−、Na+4.观察氯化钠在水中的电离示意图，可获得很多信息，其中不正确的是()①Na+和Cl−的半径不同②水分子中氢和氧的半径不同③Na+和Cl−周围的水分子数不同④环绕在Na+和Cl−周围的水分子的排列方式相同⑤物质的溶解是在水分子的作用下完成的⑥溶于水的NaCl不完全电离⑦离子在水溶液中是以水合离子的形式存在的．A. ④⑥B. ①②③C. ④⑤⑦D. ①③④⑥5.下列物质间不能发生离子反应的是()第1页，共12页A. Na2SO4溶液与BaCl2溶液B. 铝片插入Hg(NO3)2溶液C. NaNO3溶液与KCl溶液D. Na2CO3溶液与稀盐酸6.下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是()A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D. 硫酸溶液能导电，所以稀硫酸是电解质7.某无色透明的溶液中含有Cu2+、Mg2+、A13+、Ba2+、H+、Ag+、SO42−、HCO3−、OH−、NO3−中的三种离子，若向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色；则原溶液中可能存在的离子是()A. Ba2+、OH−、NO3−B. Cu2+、HCO3−、NO3−C. Mg2+、A13+、SO42−D. Mg2+、SO42−、OH−8.某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能()A. NO3−、4aB. SO42−、4aC. OH−、8aD. SO42−、8a9.相同温度下，下列物质中导电性最强的是()A. 80ml 0.1mol⋅L−1NaCl溶液B. 50ml 0.1mol⋅L−1MgSO4溶液C. 100ml 0.1mol⋅L−1氨水D. 0.1mol固体氯化钠10.下列叙述中正确的是()A. CO2的水溶液导电性较弱，故C O2属于弱电解质B. BaSO4难溶于水，故B aSO4属于非电解质C. 强电解质比弱电解质的水溶液导电能力强D. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，电导实验显示，混合溶液的导电能力有一个由强到弱再变强的变化过程11.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写不正确的是()A. OH−+H+=H2OB. 2OH−+Cu2+=Cu(OH)2↓C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D. Fe+2H+=Fe3++H2↑二、填空题（本大题共2小题，共2.0分）12.写出下列化学反应方程式的离子方程式①向硝酸银溶液中加盐酸______②稀盐酸和碳酸钙反应______③硝酸银溶液中加入铜粉______④硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液______⑤写出离子方程式CO32−+2H+=H2O+CO2↑的一个化学方程式：______ ．13.回答问题．(1)下列物质能导电且属于电解质的是______(填序号)．A.固态氯化钠B.熔融氯化镁C.盐酸 D.铝(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：KHSO4______．(3)写出下列反应的离子方程式：过量二氧化碳通入澄清石灰水中：______．氢氧化钡溶液和硫酸反应：______．三、简答题（本大题共2小题，共10.0分）14.某城市某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl−、OH−、NO3−六种离子．(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是______ ；(2)乙厂的废水中含有另外的三种离子.如果加入一定量的______ (填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以回收其中的金属是______ ，因为______ (用离子方程式表示)(3)有人提出一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______ (填离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有______ ，(填离子符号)所以可用来浇灌农田．15.写出下列离子方程式：(1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3少量______ ；NaHCO3足量______ ．第3页，共12页(2)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应Ca(HCO3)2少量______ ；Ca(HCO3)2足量______ ．答案和解析【答案】1. B2. C3. B4. A5. C6. B7. A8. B 9. B 10. D 11. D12. Ag++Cl−=AgCl↓；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；Cu+2Ag+=Cu2++ 2Ag；SO42−+Ba2++Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；2HCl+Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑13. B；=K++H++SO42−；OH−+CO2=HCO3−；Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O14. K+、Cl−、OH−；铁粉；Ag；Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；Ag+、Fe3+、Cl−、OH−；KNO315. HCO3−+OH−+Ca2+=CaCO3↓+H2O；2HCO3−+2OH−+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32−；Ca2++2HCO3−+2OH−=CaCO3↓+2H2O+CO32−；Ca2++HCO3−+ OH−=CaCO3↓+H2O【解析】1. 解：A.电解质必须是化合物，能在水溶液或熔融状态下导电的化合物是电解质，故A错误；B.微粒直径在10−9m−10−7m之间的分散质在分散剂中形成的分散系为胶体，故B正确；C.能够电离出氢离子的化合物不一定叫酸，如NaHSO4溶液中电离出氢离子，属于盐，故C错误；D.胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒子直径10−9−10−7m之间，丁达尔效应是特征性质，故D错误；故选B．A.电解质必须是化合物；B.胶体分散质微粒直径在1nm−100nm间，形成的分散系为胶体；C.水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；D.胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒子直径的大小．本题考查了电解质、胶体概念和性质分析判断，主要是胶体的特征性质和本质特征的掌握，题目难度不大．2. 解：A.碳酸氢根离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成碳酸根离子和水，所以会减少，故A不选；B.铁离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以会减少，故B不第5页，共12页选；C.硫酸根和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反应，硫酸根离子数目不变，故C 可选；D.氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水，所以会减少，故D不选，故选C．根据凡能够和氢氧化钠中的氢氧根离子反应的离子数目会显著减少进行分析．本题考查离子共存的问题，关键是对常见的离子性质及复分解反应发生的条件的准确掌握．3. 解：A.CO32−、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B.该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；C.Fe3+、Cu2+均与OH−结合生成沉淀，且Fe3+、Cu2+均为有色离子，不能大量共存，故C错误；D.该组离子之间不反应，可大量共存，且MnO4−为紫色，与无色不符，故D错误；故选：B。
(完整版)初高中衔接化学测试题(一)(含答案)
初高中化学衔接综合测试题(一)考试时间：90分钟满分：100分班级姓名成绩一、选择题：每小题只有一个正确选项。
每小题2分，共30分。
1．近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3＋。
则H3＋应该属于( )。
A．单质B．分子C．原子D．离子2．核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。
下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是（）A. Na＋和Mg2＋B. O2－和Mg2＋C. F－和Cl－D. Na＋和NH4＋3．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是（）A、O4是一种化合物B、O4是由O2组成的混合物C、O4是一种单质D、一个O4分子由2个O2分子构成4．食品标签上常常可以看到一些食品添加剂的名称，以下食品添加剂中会对人体健康产生副作用，必须严格控制用量的是（）A、亚硝酸钠（发色剂）B、山梨酸（防腐剂）C、苯甲酸（防腐剂）D、维生素（营养强化剂）5．对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中，正确的是：（）A、若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应6．到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。
因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是（）A、Zn+CuSO4=ZnSO4+CuB、CuO+CO高温Cu+CO2C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D、2KClO3 △2KCl+3O2↑7．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A、用25mL量筒量取20.06mL盐酸B、用托盘天平称取5.25g食盐C、用100mL烧杯量取80.5mL盐酸D、用广泛pH试纸测得某盐酸溶液pH在3-4之间8．物质的性质决定物质的用途。
新高一化学暑期衔接8、新高一化学衔接班结业测试(学生版)
新高一化学衔接班结业测试测试时间：90分钟姓名: 一、选择题（每题2分）1．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是()A．硫酸，硫酸镁B．碳酸，碳酸钠C．食盐，酒精D．碳酸氢钠，醋酸2．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH－＋H＋===H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中Ag＋＋Cl－===AgCl↓D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－3．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明溶液的是()A．NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3B．K＋、Na＋、NO－3、CO2－3C．K＋、MnO－4、NH＋4、NO－3D．Na＋、K＋、HCO－3、NO－34、下列四种基本类型的反应中，一定有电子转移的反应是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是()6．根据反应式：(1)2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2，(2)Br 2＋2Fe 2＋===2Br －＋2Fe 3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( ) A ．Br －、Fe 2＋、I－B ．I －、Fe 2＋、Br－C ．Br －、I －、Fe 2＋D ．Fe 2＋、I －、Br －7、已知下列三个反应在同温、同浓度的情况下进行，下列结论正确的是( ) ①2W －＋X 2===2X －＋W 2 ②2Y －＋W 2===2W －＋Y 2 ③2X －＋Z 2===2Z －＋X 2 A ．还原性X －＞Y －B ．在Y －、X －、W －、Z －中以Z －的还原性最强 C ．氧化性Z 2＞W 2D ．反应2Z －＋Y 2===2Y －＋Z 2能发生8、已知3.01×1023个X 气体分子的质量为16 g ，则X 气体的摩尔质量是( ) A ．16 g B ．32 g C ．64 g·mol －1D ．32 g·mol －110、金属钠着火时，能用来灭火的是( )A ．水B ．干砂C ．煤油D ．湿抹布11、金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是( )A.Na 2 OB.NaOHC.Na 2 CO 3D.NaCl 12、为除去溶液中含有的少量的杂质，可选用的最佳药品是（ ）A ．滴入KSCN 溶液B ．通入氯气C ．加入铜粉D ．加入铁粉 13、下列物质能将Fe 2＋转化为Fe 3＋的有 （ ）①新制氯水 ②锌 ③稀硝酸 ④铜 ⑤铁 A ．①②③ B ．②④⑤ C ．①③ D ．①②③④ 二、填空题1、有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③盐酸 ④熔融氯化钠 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦蔗糖晶体 请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是________。
初升高化学衔接教材高一化学附练习及答案
初高中衔接——化学基本概念和原理【本讲主要内容】化学基本概念和原理【知识掌握】【知识点精析】1. 物质的变化及性质（1）物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
（1）混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③ 纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。
（2）单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
（3）氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
4. 化学用语⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧反应类型化学方程式化学式元素符号（1）相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律（2）元素符号的意义 ① 某一种元素。
② 这种元素的一个原子。
初升高(新高一)暑期衔接班化学练习题(RJ)第二章第一节 物质的分类
初升高（新高一）暑期衔接班练习题（RJ）第二章第一节物质的分类一、单选题1.下列说法正确的是A. 能电离出的化合物叫做酸B. 摩尔是七个基本物理量之一C. 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的D. 实验测得1mol某气体体积为，测定条件一定是标准状况2.下列物质中，属于纯净物的是A. 氧化铁B. 食盐水C. 玻璃D. 钢3.下列分类正确的是A. 酸：、、、HFB. 碱：、NaOH、、C. 盐：AgCl、、、D. 酸性氧化物：CO、、4.下列物质中属于碳酸盐的是A. B. C. KCl D.5.不能产生丁达尔效应的是A. 豆浆B. 淀粉溶液C. 胶体D. 生理盐水6.下列关于胶体的叙述正确的是A. 胶体都是无色、透明的B. 可以通过丁达尔现象鉴别胶体和溶液C. 可以用滤纸分离淀粉和KI的混合液D. 胶粒在电场作用下均会产生电泳现象7.氧化钙是碱性氧化物，下列关于氧化钙性质叙述不正确的是A. 氧化钙可以与水反应生成碱B. 氧化钙可以与盐酸反应C. 氧化钙可以和反应D. 氧化钙可以与反应8.下列说法不正确的是A. 利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B. 在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C. 胶体与溶液的分离可用渗析的方法D. KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系9.下列有关物质分类的说法，不正确的是A. 、是非金属氧化物，也是酸性氧化，它们属于电解质B. 是钾盐、硝酸盐、也是正盐C. 是含氧酸、二元酸、也是强酸D. NaOH是可溶性碱，也是强碱10.下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是A. AB. BC. CD. D二、填空题11.有以下10种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳乙醇熔融氯化钠照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置．12.如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了、、、NaCl、五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的第2页，共11页分类依据代号请回答下列问题：请将分类依据代号填入相应的括号内：______两种物质都不是电解质______两种物质都是盐用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色．物质M的化学式为______．证明有红褐色胶体生成的实验操作是______．三、简答题（本大题共2小题，共10.0分）13.根据下表左边的“实验操作”，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填入对应“答案”的空格中．14.纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。
高一化学初高中衔接测试试题
霞浦一中2017级高一年段初高中衔接测试卷化学（时间60分钟，满分100分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，15题，每题3分，共45分）1．一些食物的近似pH值如下表：人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是（）A．苹果 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥2．下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是（）A．MgO、 H2SO4、Na2O 、CaCl2B．P2O5、NaHSO4、Ca（OH）2、KClC．MnO2、HNO3、KOH 、K2CO3D．CaO、 C2H5OH、 Na2CO3、CaCl23．研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质．请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组（）A．①② B．③④ C．①③ D．②④4．下列各组物质的名称、俗名及化学式表示的是同一种物质的是（）A．烧碱、火碱NaOH B．熟石灰、消石灰CaOC．生石灰、石灰石Ca(OH)2 D．铁锈、氢氧化铁Fe(OH)35．下列描述的物质一定是金属的是（）A．能与酸反应生成气体的物质 B．能与酸反应生成氢气的固体单质C．能跟非金属反应的单质 D．常温下呈固态的单质6．关于非金属的叙述正确的是（）A．非金属单质都不会导电 B．非金属单质都能燃烧C．非金属在一定条件下能跟金属发生化合反应 D．非金属间不会发生置换反应7．下列关于稀有气体的叙述正确的是（ ）A ．稀有气体在任何条件下都不会发生化学反应B ．各种稀有气体原子的最外层都具有8个电子C ．空气中含有氧气、氮气，不存在稀有气体D ．稀有气体的分子都只含有一个原子8．氢氧化钠固体能作干燥剂，用来干燥某些气体，下列气体能用氢氧化钠干燥的是（ ）A ．H 2、HClB ．O 2、CO 2C ．SO 2、CO 2D ．CO 、H 29．一般情况下，难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水．现有下列转化：固体物质A+盐酸→B，B+氢氧化物溶液→C，C 固体物质A ，则A 可能是（ ）A ．CO 2B ．CuOC ．K 2OD ．Na 2O10．某工厂排放的酸性废水中含有较多的CuSO 4，这种废水对农作物和人畜都有害．为了降低废水的酸性并且回收铜，通常需在此废水中加入适量的（ ）A ．熟石灰B ．银和石灰石C ．铁和生石灰D ．氢氧化钠11．下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（ ）A ．NaCl 中有杂质Na 2SO 4(氯化钡)B ．Cu 中有杂质CuO (稀硫酸)C ．CO 2中有少量CO(灼热的氧化铜)D ．SO 2中有少量HCl 气体(氢氧化钠溶液)12．下列方法：①金属溶于酸；②碳酸盐溶于酸；③氧化物溶于酸；④氢氧化物溶于水；⑤氧化物溶于水．肯定得不到盐的是（ ）A ．①② B．④⑤ C．③④⑤ D．只有④13．下列各组物质，不能按照关系图（“→”表示反应一步完成）相互转化的是（ ）14．下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是（ ） 加热15．有CuO、Fe、H2、Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有（）A．4个 B．5个 C．6个 D．7个二、填空题（5题，共55分）16．(5 分)从氢、氧、碳、钠、铜五种元素中，选出有关元素依下列要求组成化合物，并用化学式填空（各1个）：①气态非金属单质；②酸性氧化物；③碱性氧化物；④不溶性碱；⑤酸式盐。
高一新生化学衔接测试卷(A,分班测试)
高一新生化学衔接测试卷（A）选择题（共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器中能用酒精灯加热的是（）①集气瓶②量筒③烧杯④表面皿⑤蒸发皿⑥容量瓶⑦烧瓶A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦2．氧分子中的氧原子和二氧化碳分子中的氧原子属于同种元素的原因是（）A．它们的质量相同B．它们的质子数相同C．它们的中子数相同D．它们的电子数相同3．下列反应不属于置换反应的是（）A．CuO+H2Cu+H2O B．C+2CuO2Cu+CO2↑C．Fe+CuSO4===FeSO4+Cu D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 4．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．用激光笔照射淀粉溶液能看到一条光亮的通路C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）5．下列说法中，正确的是（）A．元素的存在形态只有两种：化合态和游离态B．同一元素，呈化合态时其化合价一定比游离态时高C．有多少种元素就有多少种物质D．同一元素在不同的物质中表现的存在形态一定不同6．组成中含有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫酸式盐。
下列盐中，既不是碱式盐，也不是酸式盐的是（）A．NaHSO4B．Cu2(OH)2CO3C．Ca(H2PO4)2D．NH4NO37．下列四组溶液，只用FeCl3溶液就能把组内三种溶液区别开来的是（）A．Ba(NO3)2、NaCl 、KCl B．AgNO3、、KOH、Na2SO4C．MgSO4、NaCl 、H2SO4D．KNO3、NaOH、BaCl28．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。
现欲配制1mol•L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
高一分班考试化学试卷及答案(1)
高一分班考试化学试卷及答案(1)一、选择题1．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法及主要操作步骤均正确的是A．CuO固体[Cu2(OH)2CO3]——充分加热固体B．KCl溶液(CaCl2)——加入过量的K2CO3溶液，过滤C．FeCl2溶液(CuCl2) ——加入过量的铁粉D．CO2（HCl气体）——先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸2．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合3．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D4．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D5．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变6．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%7．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D8．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断9．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质10．除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是 ( )。
初升高化学衔接班,新高一化学测试卷
初升⾼化学衔接班,新⾼⼀化学测试卷新⾼⼀化学测试卷-暑假班常见元素的相对原⼦质量：H-1，C-12，N-14，O-16，P-31，Na-23，Mg-24，Al-27，K-39S-32，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，Ba-137；⼀、单选题（共20题，每题2分，共40分）1.碳的⼀种同位素146C可⽤于考古断代。
下列关于146C说法正确的是（ B ）A.质⼦数为14B.中⼦数为8C.质量数为6D.核外电⼦数为8【解析】根据146C可知，质⼦数为6，质量数为14，中⼦数为14-6=8，核外电⼦数=质⼦数=6，B项正确。
答案选B。
2.在任何原⼦⾥都具有的粒⼦是（C）A.质⼦、中⼦、电⼦B.质⼦、中⼦C.质⼦、电⼦D.中⼦、电⼦【解析】原⼦是由居于原⼦中⼼带正电的原⼦核和核外带负电的电⼦构成，原⼦核是由质⼦和中⼦构成，但11H没有中⼦；答案：C3.下列各组微粒具有相同的质⼦数和电⼦数的是（ D ）A.OH－、H2OB.NH3、NH4+C.F－、NH4+D.HCl、F2【解析】A．OH－的质⼦数为8+1=9，电⼦数为8+1+1=10；H2O的质⼦数为1×2+8=10，电⼦数为1×2+8=10，电⼦数相同质⼦数不相同，A不选；B．NH3的质⼦数为7+1?3=10，电⼦数为7+1?3=10；NH4+的质⼦数为7+1?4=11，电⼦数为7+1?4-1=10，电⼦数相同质⼦数不同，B不选；C．F－的质⼦数为9，电⼦数为9+1=10；NH4+的质⼦数为7+1?4=11，电⼦数为7+1?4-1=10，电⼦数相同质⼦数不同，C不选；D．HCl的质⼦数为1+17=18，电⼦数为1+17=18；F2的质⼦数为9?2=18，电⼦数为9?2=18，电⼦数和质⼦数都相同，选D。
答案选D。
4.下列结构⽰意图所代表的微粒属于阴离⼦的是（ A）A. B. C. D.【解析】核外电⼦数⼤于质⼦数即为阴离⼦，⼩于质⼦数则为阴离⼦，等于质⼦数，则不带电荷。
高一衔接班化学阶段性测试卷
高一衔接班化学阶段性测试卷1．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO2－4的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为() A．0.1 mol/L B．0.15 mol/LC．0.2 mol/L D．0.25 mol/L2．现有CO和CO2两种气体，它们所含氧原子的物质的量均为1 mol，则CO与CO2的分子数之比为()A．1︰1 B．1︰2C．2︰1 D．3︰23．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时爆炸最强烈，此时甲烷与氧气的体积比是()A．1︰3 B．1︰2C．1︰1 D．2︰14．224 mL某气体在标准状况下的质量为0.32 g，该气体的摩尔质量约为()A．32g·mol－1B．32C．64 g·mol－1D．645.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl26.反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A．HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物B．还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：2C．若2mol Cu完全反应，则反应中共转移了N A个电子D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：17．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－8．在下列反应中，HCl 作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O9.下列离子方程式正确的是（）A.铁与盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B.大理石和醋酸：CO32−＋2H+＝H2O＋CO2↑C.钾与水的反应 K＋2H2O＝K+＋2OH－＋H2↑D.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O10.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中：CO2 + 2OH－= CO32－+ H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中：CO2 + OH－= HCO3－+ H2O11.实验室制取少量N2的反应是NaNO2＋NH4Cl∆−−→NaCl＋N2↑＋2H2O，下列说法正确的是（）A.NaNO2是氧化剂B.生成1molN2时转移的电子数为6molC.NH4Cl中的N元素被还原D.N2既是氧化剂又是还原剂12.已知X2、Y2、Z2、W2的氧化性强弱顺序为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原能发生的是（）A、2W－+Z2=2Z－+W2B、2X－+Z2=2Z－+X2C、2Z－+X2=2X－+Z2D、2Y－+W2=2W－+Y213．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中14.下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．NaHCO315铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜16．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液17．Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。
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新高一化学测试卷-暑假班常见元素的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，P-31，Na-23，Mg-24，Al-27，K-39S-32，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，Ba-137；一、单选题（共20题，每题2分，共40分）1.碳的一种同位素146C可用于考古断代。
下列关于146C说法正确的是（ B ）A.质子数为14B.中子数为8C.质量数为6D.核外电子数为8【解析】根据146C可知，质子数为6，质量数为14，中子数为14-6=8，核外电子数=质子数=6，B项正确。
答案选B。
2.在任何原子里都具有的粒子是（C）A.质子、中子、电子B.质子、中子C.质子、电子D.中子、电子【解析】原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核是由质子和中子构成，但11H没有中子；答案：C3.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ D ）A.OH－、H2OB.NH3、NH4+C.F－、NH4+D.HCl、F2【解析】A．OH－的质子数为8+1=9，电子数为8+1+1=10；H2O的质子数为1×2+8=10，电子数为1×2+8=10，电子数相同质子数不相同，A不选；B．NH3的质子数为7+1⨯3=10，电子数为7+1⨯3=10；NH4+的质子数为7+1⨯4=11，电子数为7+1⨯4-1=10，电子数相同质子数不同，B不选；C．F－的质子数为9，电子数为9+1=10；NH4+的质子数为7+1⨯4=11，电子数为7+1⨯4-1=10，电子数相同质子数不同，C不选；D．HCl的质子数为1+17=18，电子数为1+17=18；F2的质子数为9⨯2=18，电子数为9⨯2=18，电子数和质子数都相同，选D。
答案选D。
4.下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是（ A）A. B. C. D.【解析】核外电子数大于质子数即为阴离子，小于质子数则为阴离子，等于质子数，则不带电荷。
根据结构示意图可判断，A是氧离子，B是氖原子，C是钠离子，D是镁原子，答案选A。
5.下列有关物理量与其相应的单位不匹配的是（ D ）A.摩尔质量：g /molB.气体摩尔体积：L/molC.物质的量：molD.物质的量浓度：L/mol【解析】A ．每mol 物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，故摩尔质量的单位为g/mol ，故A 正确；B ．在某状态下，1mol 气体所占据的体积称为该状态下的气体摩尔体积，故气体摩尔体积的单位为L/mol ，故B 正确；C ．物质的量是衡量微粒个数集合体的一个物理量，单位为mol ，故C 正确；D ．在1L 溶液中含有的溶质的物质的量称为物质的量浓度，故物质的量浓度的单位为mol/L ，故D 错误；答案选D 。
6.下列物质属于电解质，且能导电的是（ A ）A.熔融氯化钾B.金属铜C.酒精D.液态氯化氢【解析】A ．熔融KCl 属于电解质且能导电，选项A 正确；B ．金属铜能导电，它为单质，不属于电解质，选项B 错误；C ．酒精是有机物，属于非电解质，它不导电，选项C 错误；D ．液态氯化氢不能导电，溶于水能够导电，属于电解质，选项D 错误；答案选A 。
7.下列微粒半径的大小关系，不正确的是（ D ）A.Na ＞Be ＞C ＞FB.S 2﹣＞S ＞O ＞FC.S 2﹣＞Cl ﹣＞K +＞Ca 2+D.Cl ＞Li ＞N ＞He【解析】A ．钠的电子层最多，原子半径最大，Be 、C 、F 的电子层相同，核电荷数Be ＜C ＜F ，则原子半径Be ＞C ＞F ，所以原子半径大小为：Na ＞Be ＞C ＞F ，故A 正确；B ．S 2﹣、S 的电子层相同，硫离子的核外电子总数大于S ，则其比较S 2﹣＞S ；O 、F 的电子层相同，核电荷数F ＞O ，则原子半径F ＜O ，其粒子半径大小为：S 2﹣＞S ＞O ＞F ，故B 正确；C ．电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，S 2﹣、Cl ﹣、K +、Ca 2+的电子层相同，核电荷数依次增大，则离子半径大小为：S 2﹣＞Cl ﹣＞K +＞Ca 2+，故C 正确；D ．由教材原子半径示意图可知，稀有气体He 的原子半径大于N 的原子半径，故D 错误； 答案选D 。
8.设氯原子的质量为 a g ， 12C 原子的质量为b g ， 用 N A 表示阿伏加德罗常数的值， 则下列说法正确的是（ D ）A.氯元素的相对原子质量为12/bB.m g 该氯原子的物质的量为 m/N A molC.该氯原子的摩尔质量是a N AD.n g 该氯原子所含的电子数是17n/a【解析】【详解】121=1m()12C 个该原子的实际质量某原子相对原子质量 A 项，氯原子的相对原子质量为12a b，故A 错误；B项，m g 该氯原子的物质的量为ma÷N A=AmaNmol，故B错误；C项，一个Cl原子的质量为a g，1 mol该Cl原子的质量为aN A g，该氯原子的摩尔质量为aN A g·mol －1，故C错误；D项，一个该氯原子的质量是a g，n g该氯原子个数为na，1个氯原子含17个电子，n g该氯原子所含的电子数为17na，故D正确；综上所述，答案为D。
9.下列电离方程式中，正确的是（ B ）A.CH3COOH=CH3COO-+H+B.NaHCO3=Na++HCO3-C.KClO3K++ClO3-D.BaSO4=Ba2++S2-+4O2-【解析】A.醋酸是弱酸，不完全电离，电离方程式应该用“”，A错误；B.3NaHCO电离产生钠离子和碳酸氢根，B正确；C.3KClO是盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式用“=”，C错误；D.4BaSO电离产生钡离子和硫酸根，D错误；故答案选B。
10.下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（ D ）A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.KOH+HNO3=KNO3+H2OC.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O11.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ D ）A.N2B.CO2C.HClD.CH4【解析】由mn=M可知，质量相等的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，N2的摩尔质量为28g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，HCl的摩尔质量为36.5g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，则等质量的四种气体中，CH4的物质量的最大，由阿伏伽德罗定律PV=nRT(R为常数)可知，同温同压下，物质的量越大，体积越大，即CH4的体积最大，D满足题意；答案选D。
12.下列无色溶液中的离子能大量共存的是（ C ）A.H+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO2-4、NO-3C.Mg2+、Na+、SO2-4、Cl- D.Ba2+、K+、CO2-3、NO-3【解析】A. H+和OH-会反生中和反应不能共存，A错误；B. Cu2+蓝色，不符合题意要求，B错误；C. Mg2+、Na+、SO2-4、Cl-彼此不反应，可以共存，且混合液为无色，C正确；D. Ba2+和CO2-3会生成碳酸钡沉淀不能共存，D错误；答案选C。
13.某200mL Na2SO4溶液中含有0.1mol SO2-4，该溶液中Na+的物质的量浓度为（ C ）A.0.5mol/LB.0.75mol/LC.1mol/LD.1.5mol/L【解析】某200mLNa2SO4溶液中含有0.1molSO2-4，由Na2SO4的化学式可知，该溶液中Na+的物质的量为0.2mol，所以，该溶液中Na+的物质的量浓度为0.20.2molL1mol/L，故选C。
14.铁能与该农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中，铁（B）A.是氧化剂B.是还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂【解析】反应的化学方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂，故选B。
15.已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列说法正确的是（D）A.PbO2为还原剂，具有还原性B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2C.生成1 mol的Pb2+，转移的电子数为5 molD.酸性环境下PbO2 的氧化性强于MnO4－【解析】A．该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价，所以PbO2为氧化剂、锰离子为还原剂，所以PbO2体现氧化性，A错误；B．氧化产物和还原产物分别是MnO4-、Pb2+，其物质的量之比为2：5，B错误；C．生成1mol的Pb2+，转移的电子物质的量=1mol×2=2mol，C错误；D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中，氧化剂是PbO2，氧化产物是MnO4-，所以酸性环境下PbO2的氧化性强于的MnO4-，D正确；答案选D。
16.砒霜(As2O3)属剧毒物。
研究表明，虾、蟹、牡蛎等海鲜体内含有+5价砷(As)元素，对人体无毒，但专家提醒不能同时大量食用海鲜和富含维生素C的青菜，易中毒。
由此可推知（ A ）A.维生素C具有还原性，As2O3为还原产物B.维生素C能将+5价砷(As)元素氧化成砒霜C.维生素C有酸性，能将海鲜中的砷溶解而产生毒性D.青菜中含有的维生素C有毒【解析】由题中信息可知，砒霜（As2O3）属剧毒物；海鲜体内含有+5价砷（As）元素，对人体无毒，但专家提醒不能同时大量食用海鲜和富含维生素C的青菜，易中毒。
由此可推知，维生素C本身无毒，但具有还原性，可以将海鲜体内的+5价的砷的化合物还原为剧毒物As2O3，所以，As2O3为还原产物。
故选A。
17.NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。
若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（C）A.转移电子4.8N A个B.还原剂比氧化剂多0.2 molC.生成气体的体积42.56 L(标准状况）D.被还原的氮原子是11.2 g【解析】【分析】8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨气为还原剂，二氧化氮为氧化剂，则由N原子守恒可知7molN2中，3mol 为还原产物，4mol 为氧化产物，即该反应中还原产物比氧化产物少1mol ，同时转移电子为24e -，以此来解答．【详解】A. 若还原产物比氧化产物少0.1mol,转移电子为2.4mol,转移电子2.4NA 个，故A 错误；B. 若还原产物比氧化产物少0.1mol ，还原剂为0.8mol ，氧化剂为0.6mol ，还原剂比氧化剂多0.2mol ，故B 正确；C. 若还原产物比氧化产物少0.1mol ，生成单质为0.7mol ，标况下体积为0.7mol×22.4L/mol=15.68L ，故C 错误；D. 氧化剂被还原，由选项B 可知，被还原的氮原子是0.6mol×14g/mol=8.4g ，故D 错误； 故选C.18.三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na +，0.25mol Mg 2+，0.4mol Cl ﹣，则溶液中SO 42﹣的物质的量为（ D ）A.0.1 molB.0.3 molC.0.5 molD.0.15 mol【解析】溶液呈电中性，忽略水的电离根据电荷守恒可知n （Na +）+2n （Mg 2+）=n （Cl -）+2n （SO 42-），故0.2mol ×1+0.25mol ×2=1×0.4mol +2n （SO 42-），解得：n （SO 42-）=0.15mol ，故答案选D 。