初高中化学衔接课程综合复习精选练习(5套)
初高中化学衔接《综合测试》试题-有答案
初高中化学衔接《综合测试》试题考试时间：100分钟满分：100分班级姓名座号一、选择题：每小题只有一个正确选项。
每小题2分，共30分。
1．近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3＋。
则H3＋应该属于( )。
A．单质 B．分子 C．原子D．离子2．核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。
下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是（）A. Na＋和Mg2＋B. O2－和Mg2＋C. F－和Cl－D. Na＋和NH4＋3．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是（）A、O4是一种化合物 B、O4是由O2组成的混合物C、O4是一种单质 D、一个O4分子由2个O2分子构成4．食品标签上常常可以看到一些食品添加剂的名称，以下食品添加剂中会对人体健康产生副作用，必须严格控制用量的是（）A、亚硝酸钠（发色剂）B、山梨酸（防腐剂）C、苯甲酸（防腐剂）D、维生素（营养强化剂）5．对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中，正确的是：（）A、若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应6．到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。
因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是（）A、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu B、CuO+CO高温 Cu+CO2C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D、2KClO3△2KCl+3O2↑7．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A、用25mL量筒量取20.06mL盐酸B、用托盘天平称取5.25g食盐C、用100mL烧杯量取80.5mL盐酸D、用广泛pH试纸测得某盐酸溶液pH在3-4之间8．物质的性质决定物质的用途。
初高中化学衔接《综合测试》试题2
初高中化学衔接《综合测试》试题2原子量：H—1、O—16、Na—23、S—32、Cl—35.5、Fe—56、Cu—64、Ba—137一、选择题：(每小题只有一个正确答案)1、向t℃时的饱和石灰水中加入生石灰，维持温度不变，则下列说法错误的是A．氢氧化钙的溶解度不变 B．氢氧化钙溶液的浓度不变C．溶液中溶解的氢氧化钙增加 D．溶液中溶解的氢氧化钙减少2、下列物质在空气中长期放置会变质的是A．木炭B．氢氧化钠C．浓硫酸D．浓盐酸3、下列物质a．FeCl3 b．ZnCl2 c．CuCl2 d．AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是A．a、b B．b、d C．c、d D．a、c4、对于①盐酸、②碳酸、③醋酸，它们的酸性由强到弱顺序为A．①②③B．①③②C．②③①D．③②①5、下列为无色溶液的一组是A．磷酸钠溶液B．高锰酸钾溶液C．氯化亚铁溶液D．硫酸铜溶液6、将铁钉放入下列物质的溶液中，反应后溶液质量增加的有A．HCl B．ZnSO4C．AgNO3D．CuSO47、稀硫酸和下列物质能发生中和反应，又能生成白色沉淀的是A．Mg(OH)2B．BaCl2 C．K2CO3D．Ba(OH)28、下列各物质的分类、名称、化学式都正确的是A．非金属氧化物氧化铁 FeO B．酸性氧化物碳酸 CO2C．酸硫酸 H2SO3 D．盐纯碱 Na2CO39、下列各组物质不能发生复分解反应的是A．碳酸钙和盐酸B．硝酸钾和氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液和稀硫酸D．硝酸银溶液和稀盐酸10、下列化合物中存在离子键的是A．H2O2B．Na2O C．CO2D．HCl11、下列属于复合肥料的是(含肥料三要素中的两种或两种以上的肥料)A．硫酸铵B．硝酸钾C．过磷酸钙D．尿素12、在稀硫酸中加入少量下列固体，溶液酸性变化不大的是A．氧化镁B．碳酸钾C．氢氧化钡D．氯化钡13、将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液（pH=7）、氢氧化钠溶液、稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是A．硫酸铜B．硝酸钠C．氯化钠D．酚酞14、有X、Y、Z三种元素，它们的化合价分别为＋1、＋5、－2，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为A．X2YZ3 B．XYZ4 C．X3YZ4 D．X2YZ415、下列各组物质混合后，溶液总质量不发生变化的是A．稀硫酸和氯化钡溶液B．碳酸钠溶液与盐酸C．氢氧化钾溶液和盐酸D．铁和硝酸铜溶液16、下列说法中正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化反应和还原反应必然同时发生C．氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化D．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化17、把铁片分别放入下列物质的溶液中，若铁片溶解，无气体产生，溶液质量减轻，则该溶液是A．H2SO4B．FeSO4C．Al2(SO4)3D．AgNO318、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好选用的一种试剂是A．稀盐酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液19、下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是A．NaCl→AgCl B．H2O→O2C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl220、30 g 20%的氢氧化钠溶液与20 g 30％的盐酸混合，充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为A．蓝色 B．红色 C．紫色 D．无色21、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素A．一定被氧化 B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是22、按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的物质：Na2S，S，(M)，H2SO4，其中括号内的M 可能是A．H2S B．Na2SO3 C．MgSO4 D．SO323、一包质量为6克的铁粉，可能含有下列某种杂质，当它和足量盐酸反应后，生成氢气0.2克，金属无剩余，则铁粉中含有的杂质为A．Cu B．Zn C．Al D．Mg24．t℃时，将某KCl溶液依次蒸发4次，每次都蒸发掉10克水，前3次析出KCl的质量依次为0克、2克、4克，则最后一次蒸发掉10克水时，析出的KCl质量为A．4克 B．6克 C．8克 D．无法确定25、将一瓶稀盐酸等分成四份，分别与下列物质恰好完全反应，所得到溶液的溶质质量分数最大的是A．Mg B．MgO C． Mg(OH)2 D．MgCO326、能将Na2CO3、BaCl2、NaCl三种溶液一次性区别开来的试剂是A．硫酸溶液 B．盐酸 C．Ca(OH)2 D．酚酞溶液27、要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是A．Cu、FeCl2、MgCl2 B．Fe、CuSO4、MgCl2C．Fe、Cu、MgCl2 D．Mg、CuSO4、FeSO428．某同学在实验室里称取一定质量的食盐，在左盘中加3克砝码，又将游码移到０.5克处，则该同学称取食盐的质量为A.3.5克B.3克C. 2.5克 D．无法确定姓名 得分 请将选择题答案填入下表： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28二、填空题：1、某金属元素R 的硫酸盐化学式为R 2(SO 4)3，则它的氧化物的化学式为。
九年级化学流程图初高中衔接内容综合测试题-中考复习(附答案)
九年级化学流程图初高中衔接内容综合测试题-中考复习【一】1. 海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。
下图是某厂生产纯碱的工艺流程图：请完成下列问题：（1）流程Ⅰ中为了除去杂质，加入过量BaCl 2溶液除去的离子是 （填离子符号），反应的化学方程式为 。
（2）流程Ⅱ中反应的化学方程式为NaCl+NH 3+CO 2+H 2O===NaHCO 3↓+X ，X 的名称为 。
（3）滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。
（4）该工艺流程中能循环利用的物质除水和氯化钠外，还有 。
2. 侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：(1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、______________等。
(2)上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤②、⑤发生反应的化学方程式分别是：②__________________________，⑤________________。
(3)上述流程中，可循环利用的物质是 _。
(4)上述流程中，“一种氮肥”的化学式是 。
3. 某科研小组对废弃辉铜矿（主要含有Cu 2S 、ZnO 及一些不溶性杂质）进行物质提纯以实现废物综合利用。
部分实验流程如图：流程I 流程Ⅱ 流程Ⅲ和氯化钙）请根据上述实验流程回答下列问题：（1）“焙烧”（加热而又不使熔化）中生成CuO和SO2，SO2气体直接排放会使雨水pH小于，形成酸雨。
工业上常用石灰乳吸收这种气体，原理与石灰乳和二氧化碳反应类似，请写出有关反应的化学方程式。
（2）滤渣2的成分为（填化学式）。
“置换”时反应的方程式。
（3）“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用（写化学式）溶液较合适。
（4）聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为[Fe a（OH）b（SO4）c]n．实验测得某聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为7：15，则a：c＝。
(完整版)初高中衔接化学测试题(一)(含答案)
初高中化学衔接综合测试题(一)考试时间：90分钟满分：100分班级姓名成绩一、选择题：每小题只有一个正确选项。
每小题2分，共30分。
1．近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3＋。
则H3＋应该属于( )。
A．单质B．分子C．原子D．离子2．核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。
下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是（）A. Na＋和Mg2＋B. O2－和Mg2＋C. F－和Cl－D. Na＋和NH4＋3．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是（）A、O4是一种化合物B、O4是由O2组成的混合物C、O4是一种单质D、一个O4分子由2个O2分子构成4．食品标签上常常可以看到一些食品添加剂的名称，以下食品添加剂中会对人体健康产生副作用，必须严格控制用量的是（）A、亚硝酸钠（发色剂）B、山梨酸（防腐剂）C、苯甲酸（防腐剂）D、维生素（营养强化剂）5．对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中，正确的是：（）A、若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应6．到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。
因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是（）A、Zn+CuSO4=ZnSO4+CuB、CuO+CO高温Cu+CO2C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D、2KClO3 △2KCl+3O2↑7．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A、用25mL量筒量取20.06mL盐酸B、用托盘天平称取5.25g食盐C、用100mL烧杯量取80.5mL盐酸D、用广泛pH试纸测得某盐酸溶液pH在3-4之间8．物质的性质决定物质的用途。
初中高中化学教学衔接练习题
初高中化学教学衔接练习题
1．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是
A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应
B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应
C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
【答案】C
【解析】酸碱中和反应属于两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，为复分解反应，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，所以A为复分解反应、中和反应；B的反应属于两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，为复分解反应，氢氧化钙和氯。
初高中化学衔接复习训练试题2
初高中化学衔接复习 训练题2一．选择题（每小题只有一个正确答案，请将正确答案填在题后的表格中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．） 1．2015年8月，天津一集装箱码头发生危化品大爆炸，再次敲响了人们对危化品管理的警钟，实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是（ ）2.下列生活中的物质，属于纯净物的是（ ）A ．小苏打 B ．加碘盐C ．酱油D ．白酒3.尿素[CO （NH 2）2]是一种重要的化学肥料，下列说法正确的是（ ） A ．尿素属于复合肥料 B ．60g 尿素中含有氮元素的质量为28g C ．尿素中含有氢分子 D ．尿素中碳、氧两种元素的质量比为1：14.分类是一种行之有效，简便易行的科学方法，下列物质的俗称、化学式、类别三者一致的是（ ） A ．苛性钠 Na 2CO 3 盐 B ．干冰 H 20 氧化物 C ．生石灰 Ca （OH ）2 碱D ．水银 Hg 单质5.某反应的微观示意图如下，用○与●代表A 、B 两种元素的原子，下列说法错误的是（ ）A ．反应前后原子的种类发生变化B ．反应前后物质的化学性质发生变化C ．反应生成物1个分子中含有4个原子D ．该反应的化学方程式表示为：A 2+3B 2=2AB 3 6. 自来水常用二氧化氯（ClO 2）来杀菌消毒，它能转化为可溶性氯化物。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。
为辨别真伪，你想选用的化学试剂是（ ） A. 氯化钡溶液 B. 石蕊试液 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液 7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8.目前世界上最精确的钟是以锶做钟摆的钟，锶的原子结构示意图及元素周期表中某些信息如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．x 的值为8B ．锶属于非金属元素C ．锶的相对原子质量为87.62gD ．锶原子在化学反应中易失去电子 9．下列事故处理方法错误的是（ ）A ．发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区B ．档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火C ．发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治D ．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液10．某同学依据描述书写的化学符号：①两个氮分子：2N 2；②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O ；③粒子结构示意图为表示的粒子：S ；④两个铁离子：2Fe 3+；⑤导电、导热性最好的金属：Ag ；⑥+2价的镁元素：Mg 2+．其中正确的有（）A ．②④⑤B ．①④⑤C ．①③⑤ D ．①④⑥ 11.在一硬质玻璃管中盛放着10克Cu0和Cu 的混合物，通入02加热至不再反应，冷却后，将玻璃管内固体物质投入到适量稀硫酸中，恰好完全反应，得到100g 溶质质量分数为24%的蓝色溶液，则原混合物质中铜元素和氧元素的质量比是（ ） A ．4:1 B ．5:1 C.8:1 D. 24: 112．在化学反应A ＋B ＝C ＋D 中，若20 gA 物质和10g B 物质恰好全反应，生成5g C 物质。
题目：(PDF完整版)初高中化学衔接练习题
题目：(PDF完整版)初高中化学衔接练习
题
(PDF完整版)初高中化学衔接练题
这份文档收集了一些初中和高中化学的衔接练题，旨在帮助学生顺利过渡到高中化学研究中。
这些题目有助于复初中化学知识，并引导学生逐步掌握高中化学的基本概念和技巧。
练题类型
本文档包含了多种类型的练题，涵盖了化学的各个方面，包括但不限于：
1. 元素周期表和原子结构
2. 化学键和化合物
3. 反应方程式和化学平衡
4. 酸碱和溶液
5. 氧化还原反应
6. 化学能和热力学
7. 有机化学基础知识
使用建议
学生可根据自身情况选择适合自己的研究方式，以下几点建议
供参考：
1. 有针对性地选择题目进行练，按照自己的掌握程度进行分类，优先攻克薄弱的知识点。
2. 尽量结合教材和课堂笔记进行复，加强对相关概念的理解。
3. 在解题过程中注意分析并总结规律、方法，并进行有效归纳。
4. 遇到难题时，可以寻求老师或同学的帮助和讨论，加深对题
目的理解和解题思路。
请注意，本文档提供的练题仅为参考，题目的难易程度可能因
个人水平和学校教学进度而有所不同。
建议学生在解答题目时多思考，注重理解，并结合教师的指导进行研究。
希望本文档能对学生的化学学习有所帮助，祝愿大家能在高中
化学中取得优异的成绩！。
初高中化学衔接练习题及讲解
初高中化学衔接练习题及讲解### 初高中化学衔接练习题及讲解#### 练习题一：化学式与离子符号1. 写出下列物质的化学式：- 氧化钠- 硫酸铜2. 写出下列离子的符号：- 硫酸根离子- 氢氧根离子#### 练习题二：化学方程式1. 写出氢气还原氧化铜的化学方程式。
2. 写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。
#### 练习题三：物质的量1. 计算1摩尔氢氧化钠的质量。
2. 计算0.5摩尔硫酸中所含硫酸分子的个数。
#### 练习题四：酸碱盐的性质1. 写出下列物质溶于水时的离子方程式：- 氯化钠- 碳酸钠2. 写出下列物质相互反应的化学方程式：- 氢氧化钠与硫酸反应- 碳酸钠与盐酸反应#### 讲解练习题一：化学式与离子符号1. 氧化钠的化学式为Na2O，硫酸铜的化学式为CuSO4。
2. 硫酸根离子的符号为SO4^2-，氢氧根离子的符号为OH^-。
练习题二：化学方程式1. 氢气还原氧化铜的化学方程式为：CuO + H2 → Cu + H2O。
2. 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O。
练习题三：物质的量1. 1摩尔氢氧化钠的质量为40克（Na的相对原子质量为23，O的相对原子质量为16，H的相对原子质量为1，总和为40）。
2. 0.5摩尔硫酸中所含硫酸分子的个数为3.01×10^23（根据阿伏伽德罗常数，1摩尔任何物质都含有6.02×10^23个分子）。
练习题四：酸碱盐的性质1. 氯化钠溶于水的离子方程式为：NaCl → Na^+ + Cl^-；碳酸钠溶于水的离子方程式为：Na2CO3 → 2Na^+ + CO3^2-。
2. 氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O；碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl →2NaCl + CO2↑ + H2O。
通过以上练习题及讲解，可以帮助学生巩固初高中化学的基础知识，为进一步学习化学打下坚实的基础。
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初高中化学衔接课程训练综合复习精选练习练习一700-800℃1．对于反应：TiCl4+4Na=======4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中C．Ti是氧化产物D．TiCl4是还原剂2．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．K+、Na+、Br-、NO3-C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．NH4+、K+、NO3-、SO42-3．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑4．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H20.125mol，原混合物的质量可能是（）A．2g B．6g C． 10g D． 5g5．（1）下列物质：①水②醋酸③盐酸④烧碱⑤硝酸钾⑥酒精⑦汽油⑧蔗糖（用编号回答）：其中属于弱电解质的有；属于强电解质的有；强电解质在水中电离。
（2）试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由。
①CaCO3、Na2CO3分别跟盐酸反应②CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应③H2SO4、K2SO4溶液分别跟Ba(OH)2反应（3）钙和氢气在一定温度下可反应生成一种灰白色的化合物。
该化合物在熔融状态下能导电。
取少量A投放水中剧烈反应放出一种无色无味气体，并形成一种碱溶液。
①钙和氢气反应的化学方程式：，其中H2作剂。
②化合物A与水反应的方程式为：，其中A作剂。
6、从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应。
试求：（1）生成CO2的物质的量是多少？（2）待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？7、用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的HCl．反应方程式如下：2KMnO4 ＋16HCl ＝2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O。
试计算：（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？练习二8．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 （ ）A ．HCl→H 2B ．CO 2→COC ．FeCl 3 → FeCl ２D ．SO 2→SO 39．在标准状况下，将V L 气体A （摩尔质量为M g·mol －1）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为d g·cm -3，则该溶液的物质的量浓度为 （ ） A ．12240－L mol MV Vd ⋅+ B ．122401000－L mol MV Vd ⋅+ C ．122401000－L mol MV VdM ⋅+ D ．1)1.0(4.22－L mol d V MV ⋅+ 10、．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．氨气通入醋酸溶液 CH 3COOH+NH 3 == CH 3COONH 4B ．澄清的石灰水跟盐酸反应 H ++OH - == H 2OC ．碳酸钡溶于醋酸 BaCO 3+2H + == Ba 2++H 2O+CO 2↑D ．金属钠跟水反应 2Na+2H 2O == 2Na ++2OH -+H 2↑11．关于氧化剂的叙述正确的是 （ ）A ．分子中不一定含有氧元素B ．分子中一定含有氧元素C ．在反应中易失电子的物质D ．在反应中易结合电子的物质12．有四瓶溶液：已知它们分别是NaCl 、Na 2SO 4 、Na 2CO 3、NaHCO 3 ；现只有四种试剂：①AgNO 3；②BaCl 2；③H 2SO 4；④盐酸。
欲分别检验出四瓶无色溶液，正确选择试剂的顺序是 （ ）A ．①④B ．①③C ．②④D 。
②③13．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入选0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠然后各加入100mL 水，搅拌，使固体完全溶解。
则甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序为 （ ）A ．甲<乙<丙<丁B ．丁<甲<乙 =丙C ．甲=丁<乙=丙D ．丁<甲<乙<丙14．有Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、HCl 及NH 4NO 3无标签溶液， 为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（ ）A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液15．（1）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：，不能用NaOH溶液的原因是，也不能用NaCO3的原因是。
（用离子方程式表示原因）（2）防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：（3）甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：①甲厂污水中含有的4种离子是；②乙厂污水中含有的4种离子是.16．已知：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2H2O+2Cl2 ，若反应后产生氯气2.24L（标准状况），则消耗Ca（ClO）2的物质的量为mol，被氧化的Cl-为mol，反应时电子转移的总数为个。
17、维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行测定。
该反应的化学方程式如下：C6H8O6＋I2C6H6O6＋2HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。
取10 mL 6 mol/L CH3COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。
精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。
加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。
（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？（2）计算样品中维生素C的质量分数。
练习三18.摩尔（mol）是表示（）A．国际单位制中的一个基本物理量B．表示物质的质量的单位C．是计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个数目微粒的集体19.某同学将浓硫酸、NaOH固体、碱石灰、蔗糖（C12H22O11）四种物质中的浓硫酸挑选出来认为与其它可划分为不同类型。
该同学的分类依据为（）A．溶解度B．物质的状态C．气味D．有机物20.容量瓶的瓶壁上未标有的是( )A．刻度线B．温度C．容积D．浓度21.下列实验操作中，正确的是( )A．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出B．配制1mol·L－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D．分液时，先将分液漏斗中下层液体放出，然后再将上层液体也从下口放出22.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )A．NaCl固体是非电解质B．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子C．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子D．NaCl溶液是电解质23、现有三组分散系：①CCl4和NaCl的混合溶液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③混有碘化钾的碘水。
分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．蒸馏、萃取、分液D．分液、萃取、蒸馏24．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．金属钠与水的反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑B．大理石与盐酸反应：CO32－+ 2H+ = CO2↑ + H2OC．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓D．向碳酸钠溶液中通入足量的CO2：CO2 + CO32－+ H2O = 2HCO3－25．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol黄豆中含有N A个黄豆粒B．常温常压下，16gO2和16gO3所含氧原子数都是N AC．标准状况下，11.2L的水中含有0.5N A个H2O分子D．含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，整个反应中失（或得）的电子总数为2N A 26．化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是。
（2）“三酸”与“两碱”之间均可两两反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时）。
某学生发现若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）。
，。
27、(1)有以下几种物质: A.干燥的食盐晶体 B.乙醇 C. 水银 D.蔗糖 E.冰醋酸（纯醋酸晶体）F. MgCl2溶液。
解答下列有关问题（填序号）：以上物质能导电的是；以上物质中属于电解质的是；以上物质中属于非电解质的是；（2）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号）其中属于阴离子的是，属于金属元素的是，具有相似化学性质的是。
28、回答下列问题：右图是温度计、量筒两种仪器中的一部分，其中是温度计，读数为℃；另一个是量筒，读数为mL.练习四29．实验室配制500mL、0.2mol/L的CuSO4溶液，实验操作步骤有：A．用天平称出25.0gCuSO4·5H2O晶体，放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温。
B．将制得的溶液通过玻棒引流，小心地移至容量瓶中。
C．继续向容量瓶加蒸馏水，至液面距刻度1cm~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
D．用蒸馏水洗烧杯和玻棒2—3次，每次洗液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。