初升高衔接课化学教案
初高中化学衔接教案
初高中化学衔接教案一、教学目标1. 了解初中和高中化学知识的联系和差异，为学生顺利过渡到高中化学学习打下基础。
2. 提高学生的化学实验技能，培养学生的科学探究能力。
3. 激发学生学习化学的兴趣，增强学生对化学学科的认同感。
二、教学内容1. 初中与高中化学知识的衔接点与差异。
2. 化学实验基本操作与实验技能。
3. 科学探究方法与思维。
三、教学方法1. 采用案例分析法，对比初中和高中化学知识，找出衔接点与差异。
2. 运用实验教学法，培养学生基本的化学实验技能。
3. 采用讨论法，引导学生探讨科学探究方法，培养学生的科学思维。
四、教学准备1. 准备相关案例资料，用于对比分析初中和高中化学知识。
2. 准备实验器材，开展化学实验教学。
3. 准备讨论话题，引导学生进行探讨。
五、教学过程1. 导学：介绍初中和高中化学知识的联系和差异，激发学生学习兴趣。
2. 教学内容讲解：分析初中和高中化学知识的衔接点与差异，让学生了解高中化学的学习要求。
3. 实验教学：演示化学实验基本操作，学生动手进行实验，掌握实验技能。
4. 科学探究教学：引导学生探讨科学探究方法，培养学生的科学思维。
5. 课堂小结：总结本节课所学内容，巩固学生知识点。
6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
7. 课后反思：对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。
六、教学评估1. 课堂表现评估：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况，了解学生的学习状态。
2. 实验操作评估：检查学生在实验过程中的操作规范性，评价学生的实验技能。
3. 课后作业评估：检查学生的作业完成情况，评估学生对知识点的掌握程度。
七、教学拓展1. 组织化学知识讲座，邀请高中化学教师或专业人士进行讲解，拓宽学生视野。
2. 开展化学兴趣小组活动，鼓励学生参加化学竞赛，提高学生的化学素养。
3. 布置开放性化学课题，引导学生进行探究性学习，培养学生的创新能力。
八、教学反馈1. 定期与学生进行沟通交流，了解学生的学习需求和困惑，及时调整教学策略。
初升高化学衔接班教案(学生版)化学反应
初升高化学衔接班教案(学生版)化学反应初升高化学衔接班教案(学生版)化学反应1. 前言化学反应是化学研究的重要内容之一。
它描述了物质之间的转化过程，帮助我们理解物质的性质和变化规律。
本节课将介绍化学反应的基本概念和主要类型，并通过实例进行深入研究和探究。
2. 研究目标- 掌握化学反应的定义和基本概念。
- 理解化学反应方程式的表示方法。
- 分析常见化学反应类型和它们的特征。
- 能够根据反应条件推导反应方程式。
3. 研究内容3.1 化学反应的定义化学反应是指物质之间发生的原子、离子或分子的重组，从而产生新的物质的过程。
在化学反应中，参与反应的物质称为反应物，而生成的新物质称为生成物。
3.2 化学反应方程式化学反应可以用化学反应方程式来表示，方程式的左侧表示反应物，右侧表示生成物。
反应物和生成物之间用箭头连接，箭头上方的数字表示反应物和生成物的摩尔系数。
化学反应方程式必须满足质量守恒和电荷守恒的原则。
例如，下面是氧气和甲烷发生燃烧反应的化学方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O3.3 化学反应的类型化学反应可以分为以下几种主要类型：- 合成反应：两个或多个物质结合形成一个新物质，例如：2Na + Cl2 → 2NaCl- 分解反应：一个物质分解为两个或多个物质，例如：2H2O → 2H2 + O2- 单一置换反应：一个元素取代另一个元素，例如：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu- 双置换反应：两个化合物中的阳离子和阴离子交换位置，例如：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3- 氧化还原反应：电子的转移过程，例如：2Na + Cl2 → 2NaCl3.4 推导化学反应方程式根据反应条件，可以推导出化学反应方程式。
推导时需要注意质量守恒和电荷守恒的原则。
例如，下面是根据反应条件推导出的硫酸和钠碱溶液反应的方程式：反应条件：硫酸 + 钠碱溶液→ 硫酸钠 + 水推导过程：先观察反应物和生成物中的离子，找到反应前后离子的变化。
化学初中与高中衔接教案
化学初中与高中衔接教案教学内容：化学初中与高中衔接教学目标：1.了解化学初中与高中的学习内容和学习方法的不同之处。
2.掌握化学初中与高中的知识点，为高中化学学习打下良好基础。
3.培养学生的学习兴趣和学习能力，为高中学习做好准备。
教学重点：化学初中与高中学习内容的对比和衔接。
教学难点：初中学生如何适应高中化学学习。
教学过程：一、导入（5分钟）教师简单介绍高中化学学习的内容和难度，引起学生对高中化学学习的兴趣。
二、形成化学初中与高中学习内容的对比（10分钟）1.学生讨论化学初中与高中学习内容的不同之处，并用简洁的语言总结出来。
2.教师根据学生的总结，提出自己的见解，指导学生对比两者之间的关系。
三、化学初中与高中的知识点梳理（15分钟）1.教师逐一介绍高中化学中的重要知识点，解释其重要性和难度。
2.学生根据教师的讲解，记录重点知识点，并与初中化学知识点对比，找出差异和联系。
四、高中化学学习方法的引导（10分钟）1.教师介绍高中化学学习的方法，如如何刻苦学习、如何做好笔记、如何复习知识点等。
2.教师鼓励学生多加练习，多思考，多讨论，提高学习效率。
五、课堂小结（5分钟）教师对本节课的学习内容进行总结，并向学生提出问题，让学生思考并回答，巩固学习成果。
六、作业布置（5分钟）布置适当的作业，巩固学生对化学初中与高中学习内容的理解，并培养学生的学习能力。
教学反思：化学初中与高中的衔接教案应注重引导学生从初中到高中的学习思维和方法上的变化，让学生明确自己的学习目标，提高学习自觉性和学习能力，从而更好地适应高中化学的学习。
初高中化学衔接技巧教案
初高中化学衔接技巧教案
教学目标：
1. 了解初中和高中化学学习的主要差异；
2. 掌握初中和高中化学知识的衔接技巧；
3. 提高学生的化学学习能力和自主学习能力。
教学内容：
1. 初中化学知识回顾；
2. 高中化学知识概述；
3. 初高中化学知识的衔接技巧。
教学步骤：
1. 导入：让学生回顾初中学习的化学知识，并谈谈初中和高中学习化学的不同之处。
2. 知识梳理：概述高中化学知识的主要内容，强调初中和高中化学知识之间的关联和衔接。
3. 练习：设计一些初高中化学知识衔接的练习题，让学生通过练习巩固和提高自己的学习
能力。
4. 拓展：引导学生通过查阅相关资料，了解更多初高中化学知识的衔接技巧，并尝试应用
到实际学习中。
5. 总结：总结本节课的内容，强调初高中化学知识的重要性和衔接技巧的应用价值。
教学资源：
1. 教材资料：提供相关的初高中化学知识教材；
2. 多媒体设备：利用多媒体设备展示相关知识点，提高教学效果。
教学评价：
1. 考查：设计一些选择题、填空题等形式的测试题，考查学生对初高中化学知识衔接技巧
的掌握情况；
2. 讨论：开展小组讨论和班级讨论，让学生在交流中学习、共同提高。
教学反思：
1. 教师应对学生掌握初高中化学知识的情况进行及时调整和反馈；
2. 鼓励学生多思考、多实践，提高学习主动性和探究性。
初高中化学衔接教案
初高中化学衔接教案一、教学目标1. 理解初中和高中化学知识的联系与区别。
2. 掌握高中化学的基本概念、原理和方法。
3. 培养学生的化学思维能力和实验技能。
二、教学内容1. 高中化学基本概念：原子、分子、离子、元素、化合物等。
2. 高中化学基本原理：质量守恒定律、能量守恒定律、化学反应速率与限等。
三、教学方法1. 讲授法：讲解化学基本概念、原理和方法。
2. 实验法：进行化学实验，培养学生的实验技能。
3. 讨论法：分组讨论，引导学生主动探究和解决问题。
四、教学步骤1. 导入：通过问题引导，让学生回顾初中化学知识，提出初中和高中化学知识的联系与区别。
2. 讲解：讲解高中化学基本概念、原理和方法，举例说明。
3. 实验：安排化学实验，让学生动手操作，观察实验现象，培养实验技能。
4. 讨论：分组讨论实验结果，引导学生主动探究和解决问题。
五、教学评价1. 课堂参与度：观察学生在课堂上的发言和提问情况，评估学生的参与程度。
2. 实验操作技能：评估学生在实验过程中的操作规范性和实验结果的准确性。
3. 课后作业：布置相关课后作业，检查学生对课堂内容的掌握程度。
六、教学内容1. 高中化学基本方法：化学平衡、氧化还原反应、电化学、有机化学等。
2. 高中化学计算：物质的量、浓度、反应速率、化学平衡常数等计算。
3. 高中化学题型和解题策略：选择题、填空题、计算题、实验题等。
七、教学方法1. 案例分析法：通过分析典型化学案例，让学生掌握化学方法和计算技巧。
2. 练习法：布置课堂练习和课后作业，巩固所学知识和技能。
3. 反馈法：及时给予学生反馈，指导学生纠正错误，提高解题能力。
八、教学步骤1. 导入：通过问题引导，让学生回顾上一节课的内容，提出本节课的学习目标。
2. 案例分析：分析典型化学案例，让学生掌握相关方法和计算技巧。
3. 课堂练习：布置课堂练习，让学生运用所学知识和技能解决问题。
4. 解答与反馈：学生展示解题过程，教师给予评价和反馈，指导学生纠正错误。
初高中衔接课程化学教案
初高中衔接课程化学教案课程目标：
1. 系统复习初中化学知识，梳理基础概念；
2. 引导学生理解高中化学知识，建立科学思维；
3. 帮助学生顺利过渡到高中化学学习，提升学习成绩。
教学重点：
1. 初中化学知识复习与扩展；
2. 高中化学知识引入与理解；
3. 实验操作技能培养。
教学内容：
第一节：初中化学知识复习
1. 物质的分类与性质；
2. 常见元素、化合物的性质；
3. 元素周期表的基本结构；
4. 化学反应的类型与特征。
第二节：高中化学知识引入
1. 原子结构与元素周期表进阶；
2. 化学键与分子结构；
3. 化学反应的能量变化；
4. 化学平衡与反应速率。
第三节：实验操作技能培养
1. 常用实验器材的使用与维护；
2. 实验步骤的设计与操作；
3. 实验数据的记录与分析；
4. 实验结论的推断与验证。
教学方法：
1. 理论讲解与实例讲解相结合；
2. 实验操作与观测实践相结合；
3. 课堂讨论与思维激发相结合。
教学评价：
1. 定期小测验巩固知识；
2. 实验报告评分考核实验操作技能；
3. 期末考试检验知识理解与运用。
教学反思：
1. 根据学生实际情况，调整教学内容和难度；
2. 关注学生学习状态，及时进行个性化辅导；
3. 持续改进教学方法，提高教学效果。
注：以上为初高中化学课程衔接教案范本，具体教学内容和方法可根据学校要求和学生实际情况进行调整。
愿学生在教学中取得优异成绩！。
初升高化学衔接教程
初升高中衔接教程化学典型试题举一反三理解记忆成功衔接初高中化学衔接教学案1知识目标1、巩固并掌握化合价有关知识；2、能熟练．．地标出元素的化合价；过程与方法学会思考、分析并总结出有关知识的联系及规律；学习重点能熟练．．地标出元素的化合价；学习过程一、元素1.概念:具有相同同一类原子的总称.2.分类:(1)金属元素:(字旁,其中汞元素特殊)如钠、镁、铜、铁、铝(2)非金属元素：(字旁、字旁，其中溴元素特殊)如氧、氢、氮、氯、硫、磷、碳、硅(3)稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙、氡练习：书写下列元素符号钾钡钙银铂锰氟碘铅锌二、化合价1.规律:(1)单质的化合价为(2)所有化合物中,元素正负化合价的代数和为；原子团中正负化合价的代数和为。
(3)在化合物中金属元素通常显价，非金属元素通常显价；当氧元素与其它非金属元素化合时，氧通常显价，其它非金属元素显价；当氢元素与其它非金属元素化合时，氢通常显价，其它非金属元素显价。
2.常见元素的化合价+1价；+2价；三四五价；氯有价，氧有价；铁有、价；铜有、价；3.常见原子团的化合价硫酸根()价；硝酸根()价；碳酸根()价；氢氧根()价；铵根()价；磷酸根()价；高锰酸根()价；锰酸根()价；亚硫酸根()价；碳酸氢根()价；次氯酸根()价；氯酸根()价；3应用:(1)书写物质的化学式例1、写出下列物质的化学式碳酸铵；硫酸铁；硝酸钙；氢氧化亚铁；碳酸氢镁；磷酸钡；次氯酸钙；氧化亚铁；氯化铜；(2)求未知元素的化合价。
例2、标出下列加点元素的化合价Cu．．SO4K2S．O4CaC．O3ZnS．O3HCl．．HCl．．O KCl．．O3Na2S．O4Na 2C ．O 3H 2S ．O 4S ．O 42--C ．O 32--N ．O 3--S ．O 32--N ．H 4+N ．H 4N ．O 3例3标出下列物质中各元素的化合价。
MnCl 2Cr 2O 3N 2O 4N 2O NH 3CH 4H 2S KMnO 4FeS 2Cu 2SH 2O 2Na 2O 2CO 2NH 4NO 3HNO 3MnO 24、小结1、根据最外层电子数确定元素的一般化合价：当最外层电子数少于时，该元素通常显价，其数目等于数；当最外层电子数大于或等于时，该元素通常显价，其数目等于。
化学初高中知识衔接教案
化学初高中知识衔接教案
教学内容：化学初高中知识衔接
教学目标：通过本节课的教学，让学生了解化学初高中知识之间的衔接关系，帮助他们顺利过渡到高中化学学习阶段。
教学重点：初中化学知识复习，高中化学知识介绍
教学难点：初中化学知识和高中化学知识之间的联系
教学过程：
一、复习初中化学知识
1. 回顾初中化学中的基本概念和常识，包括元素、化合物、化学反应等内容。
2. 练习初中化学知识，鼓励学生互相交流、合作，加深对初中化学知识的理解和记忆。
二、介绍高中化学知识
1. 通过简单的实验或示范，引导学生了解高中化学实验的思路和方法。
2. 讲解高中化学中的一些基本概念和理论知识，如化学键、化学反应速率等内容。
三、初高中化学知识衔接的示范
1. 通过具体的例题或案例，展示初高中化学知识之间的衔接关系，帮助学生理解和掌握这些知识。
2. 组织学生进行相关练习，巩固初高中化学知识衔接的内容。
四、课堂小结
1. 总结本节课的教学内容，强调初高中化学知识之间的衔接关系。
2. 鼓励学生积极思考、总结，为今后的高中化学学习做好准备。
教学反思：本节课通过复习初中化学知识、介绍高中化学知识，以及展示初高中化学知识衔接的示范，使学生在初高中化学知识之间建立起联系，有助于他们更好地适应和理解高中化学学习。
在今后的教学中，需要继续重视初高中化学知识的衔接，帮助学生在知识层面实现平稳过渡。
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2.氯元素的原子结构中，原子核内有＿＿个质子，有＿＿个电子层，最外层上有＿＿个电子。 在化学反应中，该原子易＿＿＿＿（填“失去”或“得到”）电子。
饱和溶液：一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质 的饱和溶液。
不饱和溶液：一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该 溶质的不饱和溶液。
大多数固体物质的饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。 8.结晶：从溶液中析出晶体的过程。
结晶的方法：①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ②＿＿＿＿＿＿＿＿。
四、 随堂演练
1、下列物质属于纯净物的是（ ）
A.盐酸
B.洁净的空气
C.冰水共存物
D.液氨
2.核电站常用的某种核原料的原子中含有一个质子、两个中子。对该原子的说法正确的是
（）
A.该原子核电荷数为 2
B.该原子是一种氢原子
C.该原子核外有两个电子
D.该原子的原子核带 3 个单位正电荷
3、地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物是（
加
热
直
仪
接
器
加
热
仪
器
垫
石
棉
可
加
热 仪 器
计 量 仪
器
计 量 仪 器
计 量 仪 器
1
计 量 仪 器
分 离 提 纯 仪 器
二、 药品的取用
分 离 提 纯 仪 器
分 离 提 纯 仪 器
三、气体的收集
三、 混合物的分离方法 1、分离和提纯的概念： 分离：把混合物的各成分分开。 提纯：把混合物中的杂质除去。 2、分离和提纯的方法： 物理方法：过滤、结晶、蒸馏（分馏）、萃取、分液、升华、渗析、盐析、纸上层析。 化学方法： ①沉淀法（将杂质转化为沉淀，过滤除去）如NaCl ( Na2SO4 ):
氢氧化钾溶液与硫酸镁溶液反应
氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应
硫酸铝溶液与过量氨水反应
醋酸与碳酸钙反应
2
课题三 溶液
【学习目标】 1.了解溶液的组成。 2.理解溶解度的概念 3.掌握溶质质量分数的应用。 【学习重难点】 1.重点：溶质溶剂的判断及溶质质量分数的计算。 2.难点：溶质质量分数的计算。
一、 基本概念 1.溶液是＿＿＿物质分散到＿＿＿物质里，形成＿＿＿、＿＿＿混合物。 2.溶质是指＿＿＿＿＿的物质，溶剂是指＿＿＿＿＿的物质。如食盐水中，＿＿＿＿是溶质， ＿＿＿＿是溶剂；碘酒中，＿＿＿＿是溶质，＿＿＿＿是溶剂；盐酸中，＿＿＿＿是溶质， ＿＿＿＿是溶剂；酒精溶液中，＿＿＿＿是溶质，＿＿＿＿是溶剂，。 3.同种溶质在不同溶剂中溶解能力不同，不同溶质在同种溶剂中溶解能力也不同。
3.钛元素的原子结构示意图及在元素周期表中的单元格如图，
由图可知，钛元素的核电荷数为＿＿＿，质子数为＿＿＿，核外电子数是＿＿，次外层上有 ＿＿个电子，最外层上有＿＿个电子，钛元素的元素符号为＿＿＿，相对原子质量为＿＿＿， 在化学反应中,易＿＿＿＿（填“失去”或“得到”）电子。
1
三、 常见元素及原子团的化合价 1.常见元素化合价： 一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钡、钙、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；二三铁、二四 碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
4. 书写化学方程式的步骤： ①写出反应物、生成物的化学式 ②配平化学方程式 ③表明反应条件及生成物状态
5. 四种基本反应类型化学方程式的书写 1）化合反应 木炭在氧气中燃烧
红热的铁丝在氧气中燃烧
硫在空气中燃烧
铜绿的生成
2）分解反应 氯酸钾受热分解
碳酸氢钠受热分解
碳酸钙高温分解
电解水
3）置换反应 铁与稀盐酸反应
课题一 物质的构成
【学习目标】 1.了解分子、原子、离子及元素的概念。 2.理解原子结构示意图。 3.掌握常见元素及原子团的化合价，能熟练书写常见物质的化学式。 【学习重难点】 1.重点：常见元素及原子团的化合价。 2.难点：熟练书写常见物质的化学式。
一、 基本概念 1.分子是保持物质＿＿＿＿＿的最小粒子。由同种分子构成的物质是＿＿＿＿。由不同种分 子构成的物质是＿＿＿＿。 2.原子是＿＿＿＿＿中的最小粒子。由同种原子构成的物质是＿＿＿＿。由不同种原子构成 的物质是＿＿＿＿。 3.原子是由居于原子中心带＿＿＿的原子核和和核外带负电的＿＿＿构成的。原子核是由带 正电的＿＿＿＿和不带电的＿＿＿＿构成的。因原子核与核外电子所带的电荷数＿＿＿，电 性＿＿＿，故整个原子＿＿＿电性。 4.带电的原子或原子团称为＿＿＿。带正电的离子叫做＿＿＿。带负电的离子叫做＿＿＿。 5.元素是＿＿＿＿＿相同的一类原子的总称。一类原子是指＿＿＿＿（或核电荷数）相同， 而＿＿＿＿＿可以不同的原子。按照质量分数计算，地壳中含量居前四位的元素依次是＿＿、 ＿＿＿、＿＿＿、＿＿。书写元素符号要注意，由一个字母表示的元素符号要＿＿＿，由两 个字母表示的元素符号，第一个字母要＿＿＿，第二个字母要＿＿＿。
2.常见原子团化合价： 一价铵根、氢氧根、硝酸根、醋酸根和碳酸氢根； 二价碳酸根、硫酸根、亚硫酸根、草酸根、铬酸根和重铬酸根； 三价磷酸根。 除了铵根都为负，还望大家能记住。
3.常见物质化学式的书写： ①氧化物、氢化物的化学式： 水、二氧化碳、二氧化硫、氨气、甲烷、生石灰、过氧化氢、过氧化钠、二氧化锰、氧化铁。 ②常见酸的化学式： 盐酸、溴化氢、碘化氢、碳酸、硫酸、硝酸、磷酸、硫化氢、醋酸、草酸、硅酸。 ③常见碱的化学式： 氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化锂、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铝。 ④常见盐的化学式： 高锰酸钾、氯酸钾、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸钡、碳酸锂、氯化 银、硫酸铅、氯化锰。
1
二、溶解时的吸放热现象 物质在溶解过程中，有的吸收热量，有的放出热量，有的溶液温度变化不明显。 如氢氧化钠溶于水放热，使形成的溶液温度显著升高；硝酸铵溶于水吸热，使形成的溶液
温度显著降低，氯化钠溶于水，溶液温度变化不明显。
三、溶液的浓度 1.溶质的质量分数：溶质的质量与溶液的质量之比。
m（溶液）=== m（溶质）+ m（溶剂） 2.表达式
2
课题二 化学反应方程式的书写
【学习目标】 1.了解物理性质和化学性质。2.掌握常见化学反应类型中化学方程式的书写。 【学习重难点】 1.重点：化学方程式的书写。2.难点：正确书写化学方程式。
一、 基本概念 1.化学是一门研究物质的＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿及变化规律的科学。 2.物质在＿＿＿＿＿中表现出来的性质叫做化学性质，如铁在潮湿的空气中生锈。物质不需 要发生＿＿＿＿＿就表现出来的性质叫做物理性质，如＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿ ＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。
溶质质量 溶质的质量分数===溶液质量×100%
溶解度 溶质质量分数===溶解度＋100 g×100% (饱和溶液中) 四、溶液的稀释 稀释前溶质的质量===稀释后溶质的质量 溶质的质量===溶液的质量×溶质的质量分数 溶质的质量===溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数
五、随堂演练
1、下列描述正确的是（ ）
A．9.8%
B．10.2%
C．10.8%
D．19.6%
5.①某工厂化验室需配制 5000g 20％的盐酸，需要 38％的盐酸（ 密度为 1.19 g•cm-3
）多
少毫升？
②若要配制 245g 质量分数为 10%的稀硫酸，需要质量分数为 98%的浓硫酸(密度为 1.84
g/cm3)________mL?
C.饱和溶液不能变成不饱和溶液，不饱和溶液也不会变成饱和溶液
D.在一定温度下，向 20g 水中放入一些蔗糖，充分搅拌后仍有蔗糖固体剩余，这时的蔗糖溶
液是饱和溶液
3、将 60 ℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到 20 ℃，溶液中保持不变的是（
）
A.溶质的质量
B.溶剂的质量
C.溶液的质量
D.溶质的溶解度
4. 将 50 g 98%的浓硫酸溶于 450 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )
中阶段的解释） 1）氧化还原反应的特征：元素化合价的升降 2）氧化还原反应的本质：电子的转移 3）简单氧化还原反应方程式的书写 加热条件下氢气还原氧化铜： 湿法炼铜： 氯酸钾受热分解： 电解水：
三、随堂演练
1. 下列物质性质中，属于化学性质的是（ ）
A. 铜能导电
B.干冰用于人工降雨
C.金刚石用于切割玻璃
）
A. O2
B.CO
C.CO2
D.H2
4. 已知反应 3A + 2B ====2C + , A、B 完全反应时的质量比为 3: 4。若生成 C 和 D 共 140g，
则该反应中消耗 B 的质量为（ ）
A.80g
B.120g
C.90g
D.60g
5. 写出下列化学反应方程式： 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应
二、化学反应方程式的书写 1. 化学方程式的概念
用化学式来表示化学反应的式子。
2. 化学方程式的意义 ①表示反应物、生成物和反应条件 ②表示反应物、生成物之间的质量比 ③表示反应物、生成物之间的粒子个数比
3. 书写化学方程式遵循的原则： 一是以客观事实为基础； 二是遵守质量守恒定律（等号两边各原子的种类和数目相同）
A. 把食用油放到水里，并用力震荡，食用油是溶质
B. 把生石灰投入水里，形成氢氧化钙溶液，生石灰是溶质