初升高化学衔接班第3讲-物质的量
初高中化学衔接 第3讲 物质的量(初升高化学)
初高中化学衔接第3讲物质的量思考：1. 一袋重量为10Kg的大米有多少粒米？2. 给你一杯质量为18g的水，请问这杯水中有多少个水分子？大量的微观粒子如何计量是化学研究中面临的重要问题。
由于一切反应都是以微观粒子的相互作用为基础的，所以必须找到合适的方法来计量微粒。
数目巨大和看不见摸不着是最大的障碍。
用下面的方法把具有一定质量的微粒规定为一个集体，一切的其他微粒群体都和它进行比较来衡量微粒的多少是很好的一种解决方案。
所以就产生了新的物理量——物质的量。
物质的量通常是表示物质所含微观粒子数目多少的物理量。
一、物质的量1.含义：用来表示含一定数目微粒的集合体的物理量2.符号：n3.单位：摩尔（简称为摩，符号为mol）注：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一国际单位制(SI)的7个基本单位4、理解物质的量①“物质的量”是一个整体，不可增减其他字；②计量对象是构成物质的微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子等）以及它们的特定组合比如：NaCl ，不可用于计量宏观物质，如苹果；③使用物质的量时必须指明粒子的种类，一般用数量+单位+粒子来表示.如1 mol O，1 mol O2④物质的量是一个物理量，单位为摩尔（mol）课堂练习1：判断下列说法是否正确1.物质的量就是物质的数量。
2. 1mol苹果3.1molO4. 1mol氧5.1molH2O6.1molOH-7.1mol钠元素8.1molNaCl 9、1mol e-物质的量的1个单位即1mol所表示的微粒数目是多少呢？化学家规定：0.012kg 12C所含的原子数目为1摩尔。
已知:一个碳原子的质量为1.993 ×10－26 kg，求: 0.012kg 12C中所含的碳原子数？那么，6.02×1023有多大？①.6.02×1023粒小麦全球60亿人每人每天吃一斤，要吃14万年②假如把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币逐个排成行,可以来回地球和太阳之间240.8亿次.二、阿伏伽德罗常数1.定义：0.012kg12C 中所含的原子数。
《物质的量》化学教案
《物质的量》化学教案课时安排：2课时一、教学目标：1.理解并掌握物质的量的概念；2.学会利用摩尔的概念计算物质的量；3.了解物质的量对化学反应的影响。
二、教学过程：1.导入（15分钟）（1）引入：教师用一个问题引导学生思考，“1克氢气可以和多少克的氧气完全反应生成水？”学生可以小组讨论并给出答案。
（2）呈现：教师介绍物质的量的概念，“物质的量是指一定数量的物质所含有的化学单位数量，也就是物质的粒子数。
”教师提问，“那么，1克氢气和1克氧气所含有的物质的量是否相等呢？”学生可以畅所欲言。
（3）讲解：教师结合示意图和计算公式，详细介绍了物质的量的单位，摩尔（mol），“1摩尔是指1克元素的原子数、1克其中一种分子的分子数或者1克其中一种离子的离子数。
”教师以氢气和氧气的实例说明，1克氢气和1克氧气所含有的物质的量是相等的，都是0.0333摩尔（3位小数）。
2.实例操作（30分钟）（1）练习：学生根据所给的物质和质量，计算物质的量的数值，并给出单位。
练习题包括：1克氢气、2克氧气、40克氧气、1克氯气等。
（2）自主探究：学生小组合作完成练习题，并将结果填入表格中。
物质质量（克）物质的量（mol）摩尔（mol）氢气1氧气2氧气40氯气13.探究活动（30分钟）（1）实验：教师组织实验，用盖有摩尔质量的糖果袋分发给每组学生。
学生将糖果质量称量，计算出所含物质的量。
教师让学生根据实验结果回答问题，“糖果袋中的物质的量是否相等？）（2）分析总结：教师引导学生回答问题，“为什么同质量的糖果袋中所含物质的量不同？”学生可以小组讨论并展示自己的答案。
4.拓展应用（20分钟）（1）例题：教师出一道综合应用题，学生计算学化学品中硝酸的物质的量，并结合已知氧化铁质量和化学反应方程式，计算硝酸和氧化铁反应所需要的摩尔比例。
（2）讨论解答：学生将解答答案写在纸上，并展示给全班学生。
三、教学评价1.教学反馈：教师观察学生的学习情况和讨论，对学生的学习进行反馈。
初升高化学衔接班第3讲——物质的结构 同步课堂
初升高化学衔接班第3讲——物质的结构同步课堂work Information Technology Company.2020YEAR年 级新高一 学 科 化学 版 本 通用版内容标题初升高化学衔接班第3讲——物质的结构 编稿老师 张占军 一、学习目标1、复习原子的构成，懂得质量数和X AZ 的含义。
2、掌握核外电子的排布规律，能熟练地画原子结构示意图。
3、从结构的角度来分析离子化合物和共价化合物。
4、学会使用电子式表示粒子及化合物的组成。
二、学习要点1、原子结构2、原子核外电子排布：排布规律、化合物的形成3、电子式三、课程精讲1911年，英国物理学家卢瑟福用一束带正电荷的α粒子轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，但也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。
卢瑟福提出了“核式原子模型”，较好的解释了原子核与核外电子的关系，那么，原子核内部的结构是怎样的核外电子又是如何运动的知识点一：原子的结构在初中化学中我们学习了构成物质的基本微粒有原子、分子和离子。
分子是构成物质的一种微粒，如氢气、水、二氧化碳气体等都是由分子构成的。
分子是由原子结合而成的，如水分子是由氢原子氧原子结合而成的。
原子不但可以结合成分子，还能直接构成物质，如铁、铜等金属和稀有气体氦、氖等都是由原子直接构成的。
那么原子可不可以再分？（1）核电荷数 = 质子数= 核外电子数（2）质量数（A ）= 质子数（Z ）+ 中子数（N ）（3）原子组成的表示方法：X AZ（4）原子的全部质量几乎都集中在原子核上。
所以数值上，原子的质量数近似等于它的相对原子质量。
相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与这一标准相比较所得的数值，称为这种原子的相对原子质量。
（5）元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
同一种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定相同。
初_高中教学衔接背景下_物质的量_的教学设计_杜德生
1 教学分析物质的量概念的形成是初中化学教学的难点，教学难度比较大。
《上海市初级中学化学学科基本要求上》中对这一知识点的要求是：知道物质的量的概念、单位及引入物质的量的意义；能进行简单的物质的量与微粒个数（分子、原子）之间的转化[1]。
而高中学段的要求是：能够理解物质的量与微粒个数（分子、原子、离子、质子、中子、电子……）之间的关系，并能够进行相互的转化；了解阿伏伽德罗常数（N A ）的含义等[2]。
本节内容属于基本概念范畴，内容比较抽象、枯燥。
对于初三学生来说，抽象思维能力还不是很强，总结归纳水平还比较欠缺，初次接触此概念时往往比较吃力，心存畏惧。
如何利用生活中的经验抽象出物质的量的概念是要解决的重点，也是难点；在此之前学生们还掌握了微观粒子的一些基本内容，知道微粒的体积很小、质量很轻，计量起来不是很方便，这也为物质的量的引入做了很好的铺垫。
2 教学思路初高中化学教学的衔接历来是人们关注的热点问题。
初高中之间，在知识上有它的连续性，但在学习能力和思维发展的要求上又有一定程度的跳跃，这导致许多高中化学教师对初中学生现有的知识结构体系、学习方法、学习习惯等明显不满意；许多初中生刚跨入高中，就感到难以适应高中化学的学习，对高中教师的教法表现出明显的不适应。
因此，做好初高中化学教学的衔接与过渡，找到初高中学生学习的共同点对化学教学有着十分重要的现实意义。
为此，本文将从心理状态衔接、学习方法衔接、核心内容衔接等方面开展研究与实践探索。
2.1 心理状态的衔接对于初中学生来说是，化学一门全新的科目，几乎所有的学生表现出他们对化学这门新学科有着浓厚的兴趣。
但初中学生的思维发展特点是虽然抽象思维逐渐占主导地位，很大程度上还属于经验型。
遇到像“物质的量”这样更加难以理解的学科概念之后，如果不给予合理的引导，学生也会在不久后失去学习的热情和兴初、高中教学衔接背景下“物质的量”的教学设计杜德生(奉贤区泰日学校，上海 201405)摘要：随着二期课改的深入，初、高中化学教学衔接问题逐渐成为提高课堂教学效率的关键。
物质的量课件
物质的量课件物质的量课件物质的量是化学中的一个重要概念，它是描述物质数量的基本单位。
在化学反应中，了解物质的量对于计算反应的产物和反应物的比例以及预测反应的结果至关重要。
为了更好地理解物质的量，我们可以借助物质的量课件来进行学习和探索。
1. 什么是物质的量？物质的量是物质的数量，用单位摩尔（mol）来表示。
摩尔是国际单位制中的基本单位之一，它表示的是物质中的基本单位（例如原子、分子或离子）的数量。
一个摩尔的物质中包含着6.022 × 10^23个基本单位，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。
2. 摩尔质量的计算摩尔质量是指一个物质中一个摩尔的质量，用单位克/摩尔（g/mol）来表示。
计算摩尔质量的方法是将该物质的相对原子质量或相对分子质量与单位g/mol进行换算。
例如，氧气（O2）的相对分子质量是32 g/mol，这意味着一个摩尔的氧气质量为32克。
3. 摩尔体积的计算摩尔体积是指一个摩尔的气体所占据的体积，用单位升/摩尔（L/mol）来表示。
计算摩尔体积的方法是将气体的体积与气体的物质的量进行换算。
根据理想气体状态方程PV=nRT（P为压强，V为体积，n为物质的量，R为气体常数，T为温度），我们可以通过已知物质的量和体积来计算气体的压强或温度。
4. 摩尔比和化学方程式在化学反应中，摩尔比是指反应物之间的物质的量的比例关系。
化学方程式中的系数表示了反应物和产物之间的摩尔比。
通过摩尔比，我们可以计算出反应物的摩尔量和产物的摩尔量，从而预测反应的结果。
5. 摩尔浓度的计算摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液的体积之比，用单位摩尔/升（mol/L）来表示。
计算摩尔浓度的方法是将溶质的物质的量与溶液的体积进行换算。
摩尔浓度可以用来描述溶液中溶质的浓度，从而帮助我们掌握反应物的摩尔量和计算反应的结果。
6. 摩尔与化学计量摩尔是化学计量的基础，它可以帮助我们理解化学反应中物质的量的变化。
通过化学计量，我们可以计算出反应物和产物之间的摩尔比，从而预测反应的结果。
初升高化学衔接班第3讲
初升高化学第三讲化学计算及化学计量在实验中的应用一、初中化学中的计算问题1.利用化学方程式进行简单的计算2.溶解度（S ）的计算（1）溶解度表示在一定的温度下，某固态物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
S 饱和溶液里溶质的质量 100 饱和溶液里溶剂的质量或S 饱和溶液里溶质的质量 100+S 饱和溶液的质量（2）饱和溶液与不饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液（3）由不饱和变为饱和的措施增加溶质；减少溶剂；改变溶液的温度（4）溶解度曲线3.质量分数的计算溶液中溶质的质量分数=溶液中溶质的质量÷溶液的质量4.饱和溶液的质量分数与溶解度之间的关系饱和溶液的质量分数 = ×100%5.相对分子质量的计算6.例题解析例1：在一定温度下，ng 某物质恰好溶于一定量水中形成mg 饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。
解析：由题意可知，W 溶液=W 溶质+W 溶剂，故mg 该物质的饱和溶液中含水的质量为（m-n ）g 设溶解度S g 有100n S m n =- 100n S g m n =- 或 100n S m S =+ 100n S g m n=- 例2：已知氯化钠在20℃的溶解度是36 g ，在20℃时要把40g 氯化钠配置成饱和溶液，需要水多少= = 溶解度 100 + 溶解度解析：由题可知，在20℃时36g 氯化钠溶于100g 水中恰好为饱和溶液设需要水x g 有36401003640x=++ 解得x=111g 二、化学计量在实验中的应用（一）物质的量1.物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体，符号为n 。
单位摩尔（mol ）2.国际规定：1mol 粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023.3.把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号N A 。
初三化学物质的量ppt课件
1、1molH2所含的氢分子数是____个， 3mol氢气的质量是______克。
2、28克铁的物质的量是______，含 铁原子______个。
3、3.01×1023个二氧化碳分子的物 质的量是_____, 质量是_____
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
阿佛加德罗
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
• 水的式量为( 18 ),摩尔质量为( 18 )g/mol；
2摩尔水的质量是( 36 ) 克 0.5摩尔水的质量是 ( 9 )克 3.6克水的物质的量是( 0.2 )mol 54克水的物质的量是( 3 )mol
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
二：微粒个数与物质的量间的关系
1、已知物质的量如何求微粒个数？
讨论
微粒个数 ＝ 物质的量
×6.02×1023
1mol氢气中含氢分子的个数约有__6._0_2_×_1_0_2_3 __个 2mol氢气中含氢分子的个数约有＿1.2＿04＿×＿10＿24 ＿个 3mol氢气中含氢分子的个数约有＿1＿.80＿6×＿1＿02＿4 个
练习
C－12 O－16
• CO2的式量为__4_4_,摩尔质量为_4_4___g/mol；
4.4g二氧化碳的物质的量为__0_._1_mol;
8.8g二氧化碳相当于_0_._2_mol.
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第三节物质的量-人教版高中化学必修第一册(2019版)教案
第三节物质的量-人教版高中化学必修第一册（2019版）教案本节课将学习到什么是物质的量，如何计算物质的摩尔质量和摩尔体积，以及如何应用化学计算中的基本单位“摩尔”。
一、概念物质的量（简称“物量”）是物理量的一种，它表示一个物质系统中粒子数目的多少，是一个国际单位制中的基本物理量之一，其单位是“摩尔”。
物质的量的单位摩尔可以用实验方法测定粒子数。
二、计算物质的摩尔质量和摩尔体积计算物质的摩尔质量和摩尔体积是化学计算中很重要的一部分。
1、物质的摩尔质量物质的摩尔质量是指该物质质量与摩尔数（即物质的量）的比值，表示每摩尔物质的质量，常用单位是g/mol。
计算物质的摩尔质量的公式为：$M = \\frac{m}{n}$其中，M表示物质的摩尔质量，m表示物质的质量，单位是克；n表示物质的摩尔数，单位是摩尔。
例如，对于质量为40g的氧气分子（O2），它的摩尔质量是多少？答案：首先，需要计算氧气的摩尔数。
由于氧气分子的化学式为O2，因此一个摩尔的氧气分子数为$N_A=6.022\\times 10^{23} mol^{-1}$（阿伏伽德罗常数）。
因此，氧气40g的量相当于：$n = \\frac{40g}{32g/mol} = 1.25mol$摩尔质量 = 质量 / 摩尔数$M = \\frac{40g}{1.25mol} = 32g/mol$所以，氧气分子的摩尔质量是32g/mol。
2、摩尔体积摩尔体积是指1摩尔气体所占的体积，常用单位是升/摩尔。
在标准温度下（0℃或273K）和标准压力下（1 atm或101.3kPa），1摩尔理想气体的体积称为1摩尔标准体积，其值为22.4升/mol。
三、化学计算中的摩尔在化学计算中，摩尔是一个非常重要的基本单位，用于表示反应方程式中莫尔物质的量。
例如，对于一组反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，可以表示出“2摩尔氢气和1摩尔氧气反应后生成2摩尔水的方程式”。
化学计算中，摩尔用于化学计算的系数、摩尔质量、反应热等各种问题上。
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初升高化学衔接班第3讲——物质的量一、知识回顾：1、已知一种碳原子（12C）质量的1/12之一是×10-27kg，氮原子的相对原子质量为14．则（不需要写计算过程）：（1）一个氮原子的实际质量为kg．（2）如果一个铝原子的质量为×10-26kg，求铝原子的相对原子质量（结果保留整数）2、丙酸钠是一种常用的防腐剂，其化学式为C3H5O2Na，有关丙酸钠认识正确的是（）A．相对分子质量为96 B．属于氧化物C．物质由11个原子构成 D．由四个元素组成3、2012年2月江苏镇江自来水出现异味，引发当地居民抢购瓶装饮用水现象．经初步查明，韩国籍船舶“格洛里亚”号货轮水下排放管道排出的苯酚（化学式为C6H6O）是污染水源的主要原因．下列对苯酚的说法不正确的是（）A. 苯酚的相对分子质量为50B. 苯酚由碳、氢、氧三种元素组成C. 苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为36：3：8D. 每个苯酚分子中含有13个原子4、含有相同质量碳元素的一氧化碳和二氧化碳的质量比为（）A. 1：1B. 1：2C. 7：11D. 11：7二、课程精讲：知识点一：物质的量及其单位1、物质的量的概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。
符号为n.2、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol.3、正确理解物质的量及其单位（1）规定1mol粒子所含粒子数目约为×1023。
（2）物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，也不可拆开理解。
（3）摩尔是物质的量的单位。
（4）摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观。
（5）使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子种类要用化学式表示。
知识点二：阿伏加德罗常数1、定义：国际上规定1mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012Kg 12C 中所含的碳原子数相等，约为×1023。
把1mol 的任何粒子的粒子数阿伏加德罗常数，符号为N A 。
通常用×1023mol－1表示。
2、物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）与粒子数（N ）之间的关系： n=A N N变形形式：N=n ·N A【典型例题】例 1：计算中含有的H 2O 分子数含有的氢原子数含有的氧原子数例 2：现有×1022个二氧化碳分子，则含有二氧化碳分子的物质的量是多少例3：下列叙述中，错误的是 （ ）任何物质都含有×1023个分子B.0.012kg 12C 约含有×1023个碳原子中含有2mol 氢和1mol 氧中含有×1024个电子【仿练】1. 0.2 mol H 2SO 4中含有（ ）mol H 原子，（ ）个H 原子，（ ）mol S原子，（ ）个S 原子，（ ）mol O 原子，（ ）个O 原子，原子总数为（ ）个。
2. amolH 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （ ）A ．a/4bmol -1B ．b/amol -1C ．a/bmol -1D ．b/4amol -1知识点三：摩尔质量1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2. 符号：M3. 单位：g/mol （g ·mol －1）4. 表示方法：M （H ）=1 g/mol ，M （SO 42－）=96 g/mol5. 物质的量（n ）、物质的质量（m ）和物质的摩尔质量（M ）之间的关系：M=【典型例题】例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（ ），原子数最少的是（ ）。
A ．CH 4B ．CO 2C ．H 2SD ．N 2［思考］质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何相同原子数时质量之比又如何例2．下列说法正确的是（）A．氧的摩尔质量是32 g•mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol例3．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为，质量比为，分子数之比为，硫原子个数比为。
例4．已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。
例5．已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则C的摩尔质量为多少【仿练】1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．我们把含有×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D．1mol氧含×1023个O22．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3．某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量是（）A．Mg B．1/M gC．M/×1023g D．×1023/M g4．若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（）A．m×50×18××1023 B．（m/50×18）××1023C．（18m/50）××1023 D．（18×50×m）/×10235．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．6∶3∶26．4.9g某物质含有×1022个分子，则该物质的摩尔质量是。
7．⑴分子中所含质子数与个H2O分子中所含质子数相等。
⑵+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是。
8．19g 某二价金属氯化物中含有，则ACl 2的摩尔质量是 ，A 的相对原子质量是 ，ACl 2的化学式是 。
知识点四：气体摩尔体积1. 物质体积的决定因素 物质体积的大小取决于⎪⎩⎪⎨⎧粒子之间的距离粒子本身的大小粒子数目的多少结论：（1）相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体<液体<<气体。
（2）相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等而固体、液体却不相等。
2. 气体摩尔体积（1）定义：单位物质的量气体所占的体积。
符号：V m ，单位：L ·mol－1（2）关系式：V m =V/n注意：① 一定条件下气体摩尔体积的数值是固定不变的，在标准状况（0℃，101kPa ）时任何气体的V m 约为 L /mo l② 不同温度和压强下，气体摩尔体积数值不同。
如在25℃、101kPa 时V m 约为 L /mo l③ 气体摩尔体积针对气体而言，可以是单一气体，也可以是混合气体。
3. 阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
注意：（1）适用范围：气体。
（2）简单地说，就是四个“同”： 同温、同压（即相同状况）、同体积、同分子数（或同物质的量）。
【典型例题】例1. 在标准状况下 CO 2的体积是多少例2．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO 气体，另一个装有N 2和O 2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ）A ．质量B ．原子总数C ．分子总数D ．密度例3. 在273K 和101kPa 的条件下，将氦气、氮气、氧气混合，该混合气体的体积是（ ）A ．6.72LB ．7.84LC ．10.08LD ．13.44L例4．下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）A ．质量相等、密度不等的CO 和N 2B ．等温等体积的O 2 和N 2C．等体积等密度的CO和N2D．等压等体积的O2和N2例5．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶8∶29 D．26∶16∶57【仿练】１．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同２．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L4．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A．原子数B．分子数C．质量D．密度5．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等6．根据阿伏加德罗理论，在相同和下，相同体积的都含有相同数目的粒子，所以，称为气体的摩尔体积，标准状态时，气体的摩尔体积为L / mol，已知某气体在标准状态下密度为ρg/L，则M、V m、ρ三者关系是。
三、知识提炼导图：以物质的量为中心的计算公式：n= N/N A = m/M =V/Vm= CV aq四、同步练习（30分钟）：1．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32克O2所含的原子数目为N AB．含有的原子数目为C．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．个氯气分子的物质的量是2．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A．6.72L CO B．6.6g CO2C．8 g SO3 D．9.6g H2SO43．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D．5×1022个4．n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为（）A．32m/n B．16m/nC．n/32m D．n/16m5．用N A代表阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是多少L ( )A．a N A B．c N AC．22.4ac/b N A D．ac N A6．由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．3:27．在标准状况下,10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是（）A．2:1 B．1:2 C．1:1 D．3:48．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A．Vn/ B．V C．Vn/ D．V9．同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出气体X的化学式为（）A．AB2B．AB3C．A2B3D．A3B210. 同温、同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的相对分子质量为（）A. 28B. 60C. 32D. 4411．已知16gA和20gB恰好完全反应生成和,则C的摩尔质量为多少12．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为2×10-7cm的立方体中含160个原子，则此元素的相对原子质量约为多少13．由A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状态下的体积为8.9L，已知A和B的物质的量之比为3∶1，摩尔质量之比为14∶1，则A可能为，，B 是。