2018年山东省临沂市中考化学单元复习课件：第九单元溶液(共53张PPT)

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二、溶解时的热现象吸热放热热现象不明显定义一些溶质溶解于水后，整个过程 ① 中溶液温度降低一些溶质溶解于水后，整个过程 ② 中溶液温度升高多数溶解于水后，整个过程中溶 ③ 液温度不变举例硝酸铵氢氧化钠氯化钠
想一想► 将氧化钙放入水中，溶液温度升高的原因是什么？将氧化钙放入水中后，氧化钙会和水发生化学反应，反应的过程中会放出热量，使溶液温度升高。
注意事项►比较溶解度大小时应指明温度；比较溶液中溶质质量分数大小时应指明溶液是否饱和；比较饱和溶液中所含溶质的质量应指明饱和溶液的质量。
变式运用►1.[2017·兰州中考]甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题： (1)t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲 < 乙(填“＜”、“＞”或“＝”)。 (2)P点的含义 t3℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 (3)t2℃时，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 62.5 g。 (4)欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是增加溶质或蒸发溶剂。 (5)如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用降温结晶的方法。
解析：(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为1∶35.5＝2∶71。 (2)标签表明，该瓶浓盐酸的体积为500mL，密度为1.19g/mL，则该瓶浓盐酸的质量为500mL×1.19g/mL＝595g。(3)设需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为x，则3800g×10%＝x×38%，解得x＝1000g，体积为 ≈840.3mL，每瓶浓盐酸的体积为500mL，所以需要2瓶。
六年真题全练命题点1 溶液的形成
试题常结合生活中经常接触到的物质判断混合物是否属于溶液，如蒸馏水、矿泉水、食醋、酱油等；也常判断生活中的物质放入水中是否能形成溶液，如面粉、花生油、食盐等。
1．[2016·临沂3题2分]把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( ) A．花生油 B．面粉 C．蔗糖 D．汽油
分析►(1)配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤是计算、称量、量取、溶解。(2)使用托盘天平称量药品时的原则是左物右码，故氯化钠应放在左盘称量。(3)溶解时还需要用玻璃棒搅拌。(4)量取水时，接近所需体积时，改用胶头滴管滴加。
命题挖掘►在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有( ) A.用量筒量取水时俯视读数 B.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C.用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码 D.用了含少量杂质的蔗糖配制溶液 A 用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，A 正确；用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小， B错误；用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，C错误；用含少量杂质的蔗糖配制溶液，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，则使溶质质量分数偏小， D错误。
变式运用►2.[2016·绥化中考]如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题： (1)20℃时，将15g的甲物质充分溶解在50g水中，所形成溶液的溶质质量分数是 20% ；
(2)10℃时，欲将150g乙物质的饱和溶液质量分数减小一半，需要加水 150 g； (3)某同学欲将20℃时300g 20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍。他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：解：设蒸发水的质量为x。 300g×20%＝(300g－x)×40% 解得：x＝150g 试分析：他能否达到目的，并说明理由。他不能达到目的；20℃时20%的甲溶液为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，其饱和溶液中溶质质量分数不变。
重点实验突破实验8：一定溶质质量分数溶液的配制
典例分析【例】[2016·临沂中考]某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他准备了下列实验仪器。请填空：
(1)配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→ 溶解。 (2)称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平左盘 (填“左盘”或“右盘”)的纸片上。 (3)配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是玻璃棒 (填仪器名称)。 (4)量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用胶头滴管 (填仪器名称)。
猜押预测►1.如下图所示，能得高锰酸钾溶于水，得到溶液；碘不溶于水，得到悬浊液；植物油不溶于水，得到乳浊液。
命题点2
饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液与不饱和溶液常在选择题、填空与简答题中结合溶解度曲线来考查。主要有三种形式：①把一定温度下的溶液降温(或升温)判断溶液是否饱和；②给定溶质的质量结合溶解度通过计算判断溶液是否饱和；③根据溶解度曲线的变化规律如何把不饱和溶液转化为饱和溶液。 3．[2017·临沂14题2分]甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是( ) A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大 B．将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变 C．甲的溶解度大于乙的溶解度 D．40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至 20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
4．[2014·临沂24(1)(2)题3分]A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水(其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化)，分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如图1所示，试回答：
(1)你认为 B 烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。 (2)如图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃ 时A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是相等 (填“相等”或 “不相等”)。其他条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C 烧杯中的溶液是饱和 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：① 升温；② 加水。
解题方法►溶液中的相关计算综合了溶质质量分数与化学方程式的计算，在溶液中发生化学反应时，参与反应的物质是溶液中的溶质，所以在解答溶液中的相关计算时，首先需要利用化学方程式的计算求出溶液中溶质的质量，然后利用溶质质量分数＝ ×100%计算出溶液的溶质质量分数。注意事项►①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑(即计算溶质质量时要考虑溶解度)。 ②影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质量，与温度、溶液是否饱和无关。在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。
思路点拨►中考中常给出不同物质的溶解度或溶解度曲线，考查对溶解度曲线及溶解度意义的理解，比较物质的溶解度受温度影响的程度、趋势、对分离、提纯混合物的方法做出正确的选择等，解题时，需准确把握溶解度的意义及溶解度曲线中各部分、各点的含义，然后根据题目要求，选择出正确答案。解题方法►解答此类题目的关键在于明确溶解度的四要素： ①温度，②在100g溶剂里，③饱和状态，④溶质质量；准确把握溶解度曲线中各部分、各点的含义，明确物质的溶解度随温度的变化的判断方法；明确物质从饱和溶液中结晶析出的方法，然后根据题目要求，选择出正确答案。
第九单元
溶液
考点梳理过关
考点1
溶液的形成
6 年3 考
均一
一、溶液及其组成一种或几种物质分散到另一种物质里，形成① 的、② 稳定的③ 混合物特征 ④ 均一性、⑤ 稳定性溶质：被溶解的物质组成溶剂：能溶解其他物质的物质质量溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量关系定义
辨一辨► 1．溶液一定都是无色的。 ( × 2．一种溶液里只有一种溶剂，但是可以存在多种溶质。( √ 3．能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质，如氧化钙放入水中，溶质为氢氧化钙。 ( √ 4．均一性是指溶液中任意一部分的组成、性质完全相同，稳定性是指任何情况下溶质都不会从溶剂中分离出来。 ( × 5．溶液具有均一性和稳定性，均一、稳定的液体一定是溶液。 ( ×
类型2 溶质质量分数的计算【例2】[2017·绥化中考]某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。根据标签计算。
(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为 2∶71 (结果用最简整数比表示)。 (2)这瓶盐酸溶液的质量为 595 g。 (3)现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为 1000 g，需要这种浓盐酸 2 瓶。
考点2
饱和溶液与不饱和溶液
6 年5 考
辨一辨► 1．饱和溶液不再溶解任何物质。 ( × ) 2．饱和溶液一定是浓溶液。 ( × ) 3．一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大。 ( √ )
考点3
溶解度
6 年6 考
考点4
溶液的浓度
6 年7 考
典型例题分析类型1 溶解度及溶解度曲线【例1】[2017·青岛中考](双选)右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( AC ) A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小 B.甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质 C.40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 D.60℃时，将80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 4∶5 解析：A选项中20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小，符合题意；B选项中甲物质中混有少量乙物质，采用降温结晶的方法提纯甲物质，不符合题意；C选项中40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，因此两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等，符合题意；D选项中60℃时，将80g甲物质放入100g 水中，只溶解60g甲物质，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是3∶5，不符合题意。

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中考化学总复习：第9单元溶液ppt单元复习课件

一定温度下,100 g 溶剂中
最多溶解的溶质的质量
与温度有关
表示溶质与溶剂的质量关
系
每 100 g 溶液中溶质的质
量
一般பைடு நூலகம்温度无关
表示溶质与溶液的质量关
系
溶液是否饱
饱和溶液
和
单位
克(g)
不一定是饱和溶液
—
考点梳理
自主测试
一
二
三
溶解度
计算公式
联系
溶解度=
溶质质量分数
溶质质量
×100 g
溶剂质量
溶质的质量分数
第九单元溶液
考点梳理
自主测试
一
二
三
一、溶液的形成
1.溶液
(1)定义:
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定
的混合物。
(2)特征:
具有均一性、稳定性,属于混合物。
(3)组成:
①溶质:被溶解的物质。溶质可以是固体、液体或气体。②溶剂:
能溶解其他物质的物质。水是最常用的溶剂,汽油和酒精也可以作
到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素:①内因:溶质和溶剂的性质。②外因:随温度升高而
减小,随压强增大而增大。
考点梳理
自主测试
一
二
三
5.结晶
(1)定义:溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一
过程叫做结晶。
(2)方法:①降温结晶;②蒸发溶剂结晶。
考点梳理
自主测试
一
二
三
三、溶质的质量分数
1.溶质的质量分数
分数为
。
(4)若想从甲的饱和溶液中获得甲晶体,常采用
。

(临沂专版)2018中考化学总复习_第一部分系统复习成绩基石第九单元溶液课件新人教版

第一部分系统复习成绩基石第九单元溶液考点梳理过关考点1溶液的形成6年3考一、溶液及其组成一种或几种物质分散到另一种物质里，形成①均一定义的、②稳定的③混合物特征④均一性、⑤稳定性溶质：被溶解的物质组成溶剂：能溶解其他物质的物质质量溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量关系辨一辨►1．溶液一定都是无色的。

(× ) 2．一种溶液里只有一种溶剂，但是可以存在多种溶质。

(√ ) 3．能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质，如氧化钙放入水中，溶质为氢氧化钙。

(√ ) 4．均一性是指溶液中任意一部分的组成、性质完全相同，稳定性是指任何情况下溶质都不会从溶剂中分离出来。

(× ) 5．溶液具有均一性和稳定性，均一、稳定的液体一定是溶液。

(× )二、溶解时的热现象定义举例吸热放热一些溶质溶解于水后，整个过程①硝酸铵中溶液温度降低一些溶质溶解于水后，整个过程②氢氧化钠中溶液温度升高热现象多数溶解于水后，整个过程中溶③氯化钠不明显液温度不变想一想►将氧化钙放入水中，溶液温度升高的原因是什么？将氧化钙放入水中后，氧化钙会和水发生化学反应，反应的过程中会放出热量，使溶液温度升高。

考点2饱和溶液与不饱和溶液6年5考辨一辨►1．饱和溶液不再溶解任何物质。

2．饱和溶液一定是浓溶液。

(× ) (× )3．一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大。

(√ )考点3溶解度6年6考考点4溶液的浓度6年7考典型例题分析类型1 溶解度及溶解度曲线【例1】[2017·青岛中考](双选)右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( AC )A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小B.甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质C.40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D.60℃时，将80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是4∶5解析：A选项中20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小，符合题意；B选项中甲物质中混有少量乙物质，采用降温结晶的方法提纯甲物质，不符合题意；C选项中40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，因此两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等，符合题意；D选项中60℃时，将80g甲物质放入100g 水中，只溶解60g甲物质，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是3∶5，不符合题意。

初中九年级化学中考总复习第9单元溶液课件PPT

第一部分教材同步复习
6
3．转化 (一般情况) 增加溶质、_______ 蒸发溶剂或降低温度 __________饱和不饱和_______ 溶液溶液增加溶剂或__________ 升高温度 _______
②溶剂性质(同一种溶质在不同种溶剂中的溶解度不同)。
外因：温度。 ①多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾。 ②少数固体物质的溶解度随温度变化的影响很小，如氯化钠。 ③极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙。
第一部分教材同步复习
11
2．气体溶解度 (1)定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态
第一部分教材同步复习
2
【注意】①均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等。②溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。③
溶质可以是固体，也可以是液体或气体；水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以
作溶剂。④溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，但溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积。
初中九年级化学中考总复习第9 单元溶液课件
第一部分教材同步复习
1
知识要点 ·归纳
要点1 溶液的形成
1．溶液(高频考点) (1) 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的
混合物。 __________
均一性、________ 稳定性。 (2)特征：具有_______ 溶质和________ 溶剂组成。被溶解的物质叫________ 溶质，能溶解其他物 (3)组成：由_______ 溶剂。质的物质叫_______

九年级化学第九单元溶液复习ppt课件

4
知识回顾
3.溶解现象
溶解过程
扩散(吸热) 水合(放热)
二者的相对大小决定热效应
5
◆溶解时的能量变化
1．扩散吸热＞水合放热时，溶液温度降低； 2．扩散吸热＝水合放热时，溶液温度不变； 3．扩散吸热＜水合放热时，溶液温度升高。
◆夏日里想随时喝到冰凉的饮料，可以自制化
学“冰箱”即把一种化学试剂放入一定量的水
（B ）
A．溶液中是否有不可溶解的固体存在
B．溶液能否继续溶解该种溶质
C．溶液颜色的深浅程度
D．测量溶液的密度
17
知识回顾
三、溶解度 1．溶解性一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质，温度和压强等有关。
18
2．固体的溶解度（S）
(1)概念的理解：
抓四点： ①条件：在一定温度下 ②标准：100克溶剂 ③状态：饱和状态 ④单位：克
克
是比值用%表示
M质 ×100克 M质
M剂
M液
×100%
20
溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系
t0C时饱和溶
溶解度(克)
液中溶质的质 =
×100%
量分数
100(克)+溶解度(克)
C%=10S0+S ×100% (S>C)
21
(4)表示方法
①列表法
②溶解度曲线
曲线上的点: 该点温度下的溶解度点
溶液溶质溶剂硫酸铜溶液碘酒白磷的二硫化碳溶液硫酸亚铁溶液盐酸稀硫酸油脂溶解在汽油里cuso4水水h2so4水水油脂汽油白磷二硫化碳hcl水水feso4水水碘i2酒精溶剂溶质现象水碘汽油碘水高锰酸钾汽油高锰酸钾结论碘几乎不溶溶液略显棕黄色碘溶解溶液显棕色高锰酸钾溶解溶液呈紫色高锰酸钾几乎不溶溶液为无色?不同溶质在不同的溶剂中的溶解相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同溶液的用途无土栽培的植物在营养液中医药用品许多化学反应在溶液中迚行可以加快反应的速率

(人教版)化学九年级复习：第9单元《溶液》ppt课件

液温度无明显变化。
五、结晶 1．定义。物质从溶液中以晶体形式析出的过程叫做结晶。 2．结晶方法。蒸发溶剂 (1)________________ 法(适用于溶解度受温度影响小的固
体，如 NaCl)。此方法可提纯混有少量 KNO3 的 NaCl。
(2)___________________________ 冷却热的饱和溶液(降温结晶) 法(适用于溶解度受温度影响大的固体，如 KNO3)。此方法可提纯混有少量 NaCl 的 KNO3。
温度变化的情况。曲 (2)线：曲线表示物质的溶解度随________ 饱和溶液。线上的点表示溶液为________ 不饱和溶液：曲线及 (3)面：曲线下面的区域表示溶液为________ 饱和溶液。曲线上面的区域表示溶液为________
3．溶解度曲线应用。 (1)查找某温度下某物质的溶解度。 (2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。 (3)比较同一物质在不同温度下的溶解度大小。 (4)判断物质溶解度随温度变化的趋势，以及受温度变化的影响情况。 (5)确定从混合物中提纯物质的方法，如蒸发溶剂、冷却结晶等。
2．特征。均一性、________ 稳定性，是________ 混合物。溶液具有________ 3．组成。溶质和________ 溶剂组成。一种溶液中只有一种溶液由________ 溶剂，可以有多种________ 溶质。 ________ 溶质参加反应。注意：在溶液里的反应，一般是________
六、乳化现象及乳浊液 1．乳化现象。
油脂难溶于水，加入洗涤剂后油脂分散成无数细小的液滴
均匀分散到水中，形成能够比较稳定存在的乳浊液的现象。上乳化的功能。洗涤剂是乳化剂。述过程说明洗涤剂有________ 2．乳浊液。小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

优秀课件2018年人教版中考化学复习课件：第九单元溶液(共30张PPT)

2．(2017 绥化)某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。 500 mL 品名：盐酸相对分子质量：36.5 溶质质量分数：38% 根据标签计算：化学式：HCl 密度：1.19 g/mL
(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为 595 (结果用最简整数比表示)。 (2)这瓶盐酸溶液的质量为 2∶71 g。 (3)现要配制3800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为 38%的浓盐酸的质量为 1000 g，需要这种浓盐酸 2 瓶。质质量分数的氯化钠溶液的配制【例】(2017邵阳)某同学配制50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： (1)配制溶液的正确操作顺序为 ____________ ②①⑤③④ （填序号，下同)，其中操作错误的是 ① 。 (2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶，需称取氯化钠 3(或3.0) g。 (3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 C (填序号)，读数时视线要与量筒内凹液面最低处保持水平。 A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL (4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是AD (填序号)。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
类型2
溶解度及溶解度曲线
【例2】(2017广西四市节选)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。 ①随温度升高，溶解度减小的物质是丙。 ②t1℃时，分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶液的是甲。 ③下列有关叙述正确的是 D (填序号)。 A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的分数为50%。 B．分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出固体的质量为甲>乙 C．从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，剩余溶液的溶质质量分数变小 D．t2℃时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲<乙<丙

山东省临沂市2018版中考化学复习第九单元溶液课件

的现象。溶解是一种物质均匀分散到另一种物质里形成均
一、稳定的混合物的现象。练：链接“聚焦临沂”P59T3
考点二饱和溶液与不饱和溶液 1．饱和溶液和不饱和溶液的判断依据
不饱和
饱和
2．结晶
晶体的形式析出的过程。 (1)定义：溶质从溶液中以_______
(2)常用方法不大的物质。 ①蒸发溶剂法，适用于溶解度受温度影响 _____ ②冷却热饱和溶液法，适用于溶解度受温度影响 _____ 较大的物质。
均一性、稳定性。 3．溶液的特点： _______________
(1)溶液不一定是无色的。 (2)溶质可以是固体、液体、气体。 (3)一种溶液中可以含有一种或多种溶质，但只能有一
种溶剂。
(4)均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等。
4．物质的溶解通常伴随着能量的变化。几种常见物质在水中溶解
质量分数偏大的原因： ①称量前天平指针偏右 ②量水时俯视读数 ③量筒中的水未完全倒入烧杯
错因分析
质量分数偏小的原因： ①称量前天平指针偏左 ②称量时左码右物(用了游码) ③溶质不纯(含杂质或水分) ④往烧杯中倒溶质时撒(或洒)了部分 ⑤量水时仰视读数 ⑥烧杯中原来有水 ⑦使用的砝码有缺损
考点一溶液的组成与性质
【思路分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，②比较不同物质在同一温度下
的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大
小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度升降后溶液是否饱和。
9.(2017·临沂中考)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
36 20 ℃，在100 g水里最多溶解_____g NaCl固体；

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