高一化学必修一第一章知识点汇编
高中化学必修一第一章知识点总结
高中化学必修一第一章知识点总结高中化学必修一第一章知识点总结一、物质的结构1. 原子的发现和结构2. 原子核的发现和结构3. 原子的量子结构4. 原子的质量单位二、元素周期律和化学键1. 元素周期表的基本构造2. 元素周期律的基本特征3. 原子的组成及其排列规律4. 化学键的成因5. 钠原子和氯原子的化合反应三、离子反应1. 离子的概念2. 离子反应的概念3. 酸、碱、盐的概念四、化学方程式1. 化学方程式的基本概念2. 化学方程式的基本性质3. 化学方程式的表示方法4. 化学方程式的平衡五、氧气、氢气及水1. 氧的性质2. 氢的性质3. 水的性质4. 水的结构和性质六、金属与非金属元素1. 金属元素的性质2. 金属的化学性质3. 非金属元素的性质4. 非金属的化学性质七、分子与晶体1. 分子的结构及性质2. 分子的相互作用3. 晶体的结构及性质4. 晶体的相互作用在这一章中，我们首先了解了原子的结构，包括原子的发现和结构，原子核的发现和结构，以及原子的量子结构和质量单位。
我们学习了元素周期律和化学键的知识，包括元素周期表的构造和特征，化学键的成因，以及钠原子和氯原子的化合反应。
我们深入了解了离子反应的概念，以及酸、碱、盐的性质。
在学习化学方程式方面，我们了解了化学方程式的概念、基本性质、表示方法，以及化学方程式的平衡。
在最后的部分，我们学习了氧气、氢气及水的性质，以及金属与非金属元素的性质，并了解了分子和晶体的结构和性质。
个人观点和理解：在学习这一章的知识点时，我深刻地意识到物质的结构是如此复杂而又精妙。
原子、离子、分子和晶体都是构成物质的基本单位，它们之间相互作用，形成了多种多样的物质。
学习化学不仅让我理解了物质的本质和结构，更让我感受到了人类对自然的探索和认知。
希望通过学习化学，我可以更深入地理解世界的运行规律，为人类社会的发展做出更大的贡献。
总结回顾：通过本章的学习，我们详细地了解了物质的基本结构和性质，包括原子、离子、化学键、化学方程式、氧气、氢气、水、金属和非金属元素，以及分子和晶体的结构和性质。
高一化学必修一第一章知识点总结
高一化学必修一第一章知识点总结高一化学( 必修1)人教版各章知识点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1 ．遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3 ．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯1 ．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯：注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2 ．蒸馏和萃取3 ．（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始蒸馏出的部分液体, 用锥形瓶收集约10mL液体, 停止加热。
现象：随着加热, 烧瓶中水温升高至100 度后沸腾, 锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片----- 防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：分液漏斗, 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。
化学必修一第一章知识点总结
化学必修一第一章知识点总结一、基本概念与定义1. 物质的组成- 元素：物质的基本组成单位，不可分割。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
2. 化学键- 离子键：正负离子之间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。
- 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
3. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成的物质。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成的物质。
二、化学反应1. 反应类型- 合成反应：两种或多种物质结合形成新物质的反应。
- 分解反应：一种物质分解成两种或多种物质的反应。
- 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的另一种元素。
- 双置换反应：两种化合物交换成分，形成两种新的化合物。
2. 化学方程式- 表示化学反应的式子，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。
3. 守恒定律- 质量守恒：在没有外力作用下，化学反应前后物质的总质量不变。
- 能量守恒：能量既不会被创造也不会被消灭，只会从一种形式转换为另一种形式。
三、化学计量1. 摩尔概念- 摩尔：物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（$6.022 \times 10^{23}$）个粒子。
2. 物质的量与质量的关系- 通过物质的摩尔质量（molar mass）计算物质的量和质量之间的关系。
3. 气体定律- 波义耳定律：在恒温条件下，气体的压强与其体积成反比。
- 查理定律：在恒容条件下，气体的压强与其温度成正比。
- 盖-吕萨克定律：在恒压条件下，气体的体积与其温度成正比。
四、实验操作与安全1. 实验基本操作- 称量、量取、混合、加热、观察和记录实验现象。
2. 实验室安全- 穿戴适当的防护装备，如实验服、安全眼镜、手套等。
- 了解并遵守实验室安全规则。
- 熟悉化学品的安全使用和存储方法。
五、元素周期表1. 元素周期表的结构- 周期：水平排列，表示电子能级。
高一化学必修一第一章知识点归纳总结
一、化学实验安全1. 遵守实验室规则进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、步骤和注意事项。
实验时要听从老师的指导，严格按照实验操作规程进行操作。
2. 了解安全措施危险化学品的存放：易燃、易爆试剂应密封保存，并远离火源；有毒试剂应专柜存放，并有专人保管。
意外事故的处理：如酒精灯不慎打翻着火，用湿布盖灭；浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上 3% 5%的碳酸氢钠溶液。
3. 掌握正确的操作方法药品的取用：固体药品用镊子或药匙取用，液体药品用倾倒法或量筒量取。
物质的加热：给液体加热用试管、烧杯、烧瓶等，给固体加热用坩埚、试管等，加热时要用外焰，先预热再集中加热。
仪器的连接和洗涤：连接仪器时应从下到上，从左到右；洗涤仪器时，洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
二、混合物的分离和提纯1. 过滤适用范围：分离不溶性固体和液体混合物。
主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。
操作要点：一贴（滤纸紧贴漏斗内壁）、二低（滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁）。
2. 蒸发适用范围：分离可溶性固体和液体混合物。
主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。
操作要点：加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干。
3. 蒸馏适用范围：分离沸点不同的液体混合物。
主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网。
操作要点：温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水下进上出；加沸石（或碎瓷片）防止暴沸。
4. 萃取和分液萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
分液：把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的操作。
主要仪器：分液漏斗、烧杯。
操作要点：分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
高一化学必修第一册第一章知识点
高一化学必修第一册第一章知识点（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的教育资料，如幼儿教案、音乐教案、语文教案、知识梳理、英语教案、物理教案、化学教案、政治教案、历史教案、其他范文等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, this store provides various types of educational materials for everyone, such as preschool lesson plans, music lesson plans, Chinese lesson plans, knowledge review, English lesson plans, physics lesson plans, chemistry lesson plans, political lesson plans, history lesson plans, and other sample texts. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!高一化学必修第一册第一章知识点本店铺为各位同学整理了《高一化学必修第一册第一章知识点》，希望对你的学习有所帮助！1.高一化学必修第一册第一章知识点篇一氯及其化合物的性质1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2.高一化学必修第一册第一章知识点篇二1.Fe2+及Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：(浅绿色溶液)a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
高一化学必修一第一章重要知识点
高一化学必修一第一章重要知识点高一化学必修一第一章重要知识点1.氧化还原反应规律：如在氧化还原反应中，浓HNO3被还原的产物一般为NO2、稀HNO3被还原的产物一般为NO、浓H2SO4被还原的产物一般为SO2等。
又如SO2、H2SO3、SO32-、HSO3-等均被常见氧化剂酸性KMnO4(还原产物为Mn2+)、HNO3(略)、Cl2等卤素单质(还原产物为Cl-等卤素离子)、O2(为H2O)、H2O2(为H2O)、Fe3+(为Fe2+)等氧化生成SO42-;而S2-、HS-、H2S-等均被常见氧化剂酸性KMnO4、HNO3、Cl2等卤素单质、O2、H2O2、Fe3+等氧化生成S单质。
还如上述铁元素的各种变价反应等等。
注意氧化还原反应的离子方程式书写注意“三守恒”(守恒思想)。
2.“强制弱“规律(强制弱的转化思想)：①活泼金属置换不活泼金属：初三化学规律，注意特殊：金属钠、钾等不能置换出不活泼金属盐溶液中的金属。
②活泼非金属置换不活泼非金属：Cl2+2Br—==2Cl—+Br2Br2+2I—==2Br—+I2I2+S2—==S↓+2I—2H2S+O2==2S↓+2H2OH2S+X2==S↓+2H++2X—(X=Cl、Br、I)3Cl2+2NH3==6HCl+N23Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2注意特殊：氟与水的反应，2F2+2H2O==4HF+O2③强酸制取弱酸：HCl+NaClO==HClO+NaCl2HCl+Na2CO3==CO2↑+H2O+2NaClCO2+H2O+Ca(ClO)2==2HClO+CaCO3H2SO4+Na2SO3==SO2↑+H2O+Na2 SO4注意特殊：H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4④强碱制取弱碱：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO 4NaOH+NH4Cl==NH3↑+H2O+NaCl(铵盐遇碱放出氨气)Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl23.酸式盐与正盐的反应规律：①碳酸或亚硫酸的酸式盐受热可分解生成相应的正盐、H2O、CO2或SO2。
必修一化学第一章知识点总结
第一章知识点总结第1节走进化学科学1、化学现在已经发展成为在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然化学。
2、化学可以根据需要创造出具有特殊性质或功能的自然界里不存在的新物质。
3、化学的特征就是认识分子和制造分子。
4、近代化学发展的里程碑：波义耳提出化学元素的概念拉瓦锡提出氧化学说道尔顿提出原子学说门捷列夫发现元素周期律第2节研究物质性质的方法和程序1、研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
2、金属钠的物理性质：3、金属钠的化学性质：（1）钠与水反应反应方程式：2Na ＋2H2O ==== 2NaOH + H2↑现象：①浮在水面（ρ水> ρ钠）；②熔成小球（反应放出热量，钠的熔点低）；③.四处游动（反应剧烈、生成气体）；④发出嘶嘶的响声；⑤溶液由无色变红（酚酞溶液遇碱变红）（2）钠与氧气的反应①在空气中自然反应：反应方程式：4Na + O2 == 2Na2O(白色固体)现象：颜色变暗②钠的燃烧实验：点燃反应方程式：2Na + O2===== Na2O2(淡黄色固体)现象：钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
（3）Na2O（氧化钠）与Na2O2（过氧化钠）性质比较：4、研究物质性质的基本程序：观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论5、氯气的物理性质:颜色：黄绿色状态：气体气味：有刺激性气味密度：比空气大溶解度：与水以1:2溶解毒性：有毒6、氯气的化学性质：① 2Fe+3Cl 2 == =2FeCl 3（红棕色烟，其溶液呈棕黄色） ②Cu+Cl 2 === =CuCl 2（棕黄色烟，其溶液呈蓝绿色） 规律：在点燃或灼热的条件下氯气几乎能跟所有的金属发生反应，并且生成的为最高价的金属氯化物。
③H 2+Cl 2 ==== 2HCl （安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾）H 2+Cl 2 ==== 2HCl （爆炸！） 点燃点燃 点燃光照④Cl 2+H 2O==HCl+HClO （次氯酸）次氯酸的性质：漂白性（强氧化性）：漂白剂，杀菌、消毒弱酸性：酸性比H 2CO 3弱不稳定性：HClO 见光易分解2HClO === 2HCl+O 2↑第3节 化学中常用的物理量——物质的量一、物质的量符号：n单位：mol物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（NA ）与微粒数（N ）之间的关系为：n = —1、物质的量是用来描述微观粒子的物理量，不能描述宏观物体2 、微观粒子包括:分子、原子、离子、电子、中子等3 、“物质的量”四个字不能增减4 、使用物质的量一定要指明具体的微粒5、6.02×1023 mol －1 称为阿伏加德罗常数，符号为N A二、摩尔质量 光照NN A定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量。
高中化学必修一第一章知识点梳理
高中化学必修一第一章知识点梳理
一、化学的定义
二、物质的性质
物质具有一定的性质，这些性质可以分为宏观性质和微观性质。
宏观性质：可以肉眼观察到的性质，如形状、颜色、闪光等；
微观性质：无法通过肉眼观察到，需要具备一定的仪器才能测量的性质，如比重、沸点、熔点、化学性质等。
三、物质的组成
物质的组成是指物质的内部结构，可以用元素组成语言来表示。
物质由原子组成，而原子又由原子核、电子和质子组成。
四、物质的变化
物质的变化，是指物质的性质、结构及组成的变化。
1．物质的状态变化
物质的状态变化是指物质从液体到气体，从固体到液体，从气体到固体等不同状态之间的变化。
2．物质的物理变化
物质的物理变化是指物质不改变组成，但其性质发生变化的现象。
物理变化包括分解、熔融、晶化、液化、蒸发、溶解、干燥等。
3．物质的化学变化
物质的化学变化是指物质组成发生变化的现象，也称为化学反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一章：从实验学化学知识点汇编1.1 化学实验基本方法一．化学实验安全1. 使用药品“三不”①不用手接触药品②不将鼻孔凑到容器瓶口闻药品气味（用扇闻）③ 不尝药品味道2. 用剩药品“三不”①不放回原瓶（Na、K、CaCO3 除外）②不随意丢弃③不拿出实验室3. 实验室一般事故的预防和处理方法实验室安全操作“六防”、药品取用1）块状或金属颗粒：一横，二放，三慢立（2）固体粉末：一斜，二送，三直立（3）液体：拿下瓶塞，倒放桌面上，倾倒时瓶上标签向着手心防止瓶口残留药液留下来腐蚀标签，同时瓶口紧挨试管口缓慢倾倒取用块状或颗粒状药品用镊子，粉末状药品用药匙或纸槽，少量液体用胶头滴管（胶头滴管应在试管口上部悬空，不能插入试管内）6、物质加热可直接加热的仪器：试管，坩埚，蒸发皿，燃烧匙隔石棉网加热的仪器：烧杯，烧瓶，锥形瓶酒精灯使用：添加酒精不超过容积三分之二，禁止向燃着酒精灯加酒精，禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯，用灯帽盖灭，不许用嘴试管加热前要预热，防止局部受热使试管炸裂。
加热试管液体时，液体体积不超过试管容积三分之一，45°倾斜，管口不对人。
7、药品存放（1）受热或见光易分解的物质存放在棕色瓶中（浓硝酸，硝酸银）（2）金属钠保存在煤油中，易和氧气，水反应，白磷着火点低（40 摄氏度）在空气中自燃，保存在冷水中。
二. 混合物的分离与提纯1. 过滤（液体与固体间）★过滤三要素①滤纸紧贴漏斗内壁②二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于漏斗边缘③三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处，玻璃棒紧靠烧杯口，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁2. 沉淀的洗涤：向沉淀中加入蒸馏水至稍浸没沉淀，让水自然滤出（带出可溶性离子）重复2～3 次即可3. 蒸发（沸点不同）①适用：溶剂蒸发、溶质析出②注意事项a：液体的量不得超过蒸发皿容量的23 b：加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液滴飞溅c: 出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干溶剂4. 萃取和分液⑴萃取①含义：利用混合物中的一种溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂（萃取剂）把该溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫萃取②萃取剂的要求：萃取时，两种溶剂必须互不相溶、不发生化学反应，且要具有一定的密度差，溶质在萃取剂中的溶解度一定要远大于在原溶剂中的溶解度。
③萃取的仪器：分液漏斗（注意要检查是否漏水，上层溶液从上口出，下层溶液从下口出）⑵分液含义：把两种互不相溶的液体（密度不同）分开的操作叫做分液。
分液使用的仪器是分液漏斗。
⑶示例Br2、I 2在水中的溶解度较小，而在CCl4、苯等有机溶剂中的溶解度较大。
实验室中常见的萃取示例适用CCl4、苯等溶剂萃取水溶液中的溴、碘等单质。
用CCl4从碘水中萃取单质碘的操作如图所示5. 蒸馏①装置②注意事项a：不能直接给蒸馏烧瓶加热，要垫上石棉网b：液体中要加入碎瓷片，以防液体暴沸c：温度计应置于支管口，使水银球的上端与支管口下沿平齐，以显示蒸汽的温度，使液体充分汽化d：冷凝水从下口进上口出石棉网碎瓷片e：蒸馏烧瓶中液体容积应在1~2之间33f ：先通水再加热，先熄火再停水6：溶解口诀：钾钠铵硝溶，盐酸不溶银亚汞，硫酸不溶有钡铅，溶碱只有钾钠钡铵，碳硅磷硫亚硫，溶碱靠酸有盼头。
6. 几种离子的检验AgCl↓+NaNO3答题模板：检验SO42-：取一定体积的溶液于试管中，先加入一定量的稀盐酸（无明显现象），再加入BaCl2。
如有白色沉淀产生则原溶液中含有SO42-1.2 化学计量在实验中的应用一. 物质的量及其单位1. 物质的量①定义：表示含有一定一定数目粒子的集合体。
这是一个物理量，只适用于微观粒子，如分子、原子、质子、中子等②符号：她是7 个物理量之一（另外6个为：长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度），用n 来表示。
③单位：摩尔，简称摩，用mol 表示，摩尔只是单位④规定1mol 粒子所含的数目为6.02 × 10232. 阿伏伽德罗常数（测定单分子油膜法）①定义：科学上规定以0.012kg 12C中所含的碳原子数称为阿伏伽德罗常数②单位mol-③符号：N A④公式n= N变形：N A=N，N=N A×nN A n例：3.01×1022个CO2的物质的量为n（CO2）= N =3.01 × 1022÷ （6.02 ×N A23 -10 mol ）=0.05mol3. 摩尔质量①定义：科学上规定，单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量②符号：M③单位：g/mol 或kg/mol④取值规律：1mol 粒子的质量=相对分子（或原子）质量与g 的组合→粒子的摩尔质量=相对分子（或原子）质量与g 的组合⑤公式：n= m变形：M=m，m=M× nMn二. 气体摩尔体积1. 气体摩尔体积的概念①在温度及压强相同时，1mol 的固体或液体的体积不相同，1mol 任何气体所占体积在数值上近似相等②定义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，单位为L/mol 或m3/mol③标准状况（0o C，101KP）下，Vm=22.4L/mol（近似值，描述时前面加“约”）2. 影响物质体积的因素决定物质体积的大小的因素有: 粒子数目、粒子大小、粒子间的距离①固体及液体的体积取决于粒子数目及大小②气体的体积取决于粒子数目及粒子间的距离3. 气体摩尔体积的数目不是固定不变的4. 阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体均含有相同数目的分子5. 公式：Vm=Vn6. 有关气体的相对密度和平均摩尔质量的计算：十字交叉法三. 阿伏伽德罗定律的推论PV=nRT（R为常数），P= ρRT，PV=m RTMM1. 同温同压下，气体分子数（物质的量）与其体积成正比2. 同温同体积的气体，压强与其分子数成正比3. 分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比4. 分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比5. 同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比四. 物质的量在化学实验中的应用1. 物质的量浓度①定义：表示单位体积溶液里所含溶质B（B 表示各种溶质）的物质的量的物理量②符号：c（B）③单位：mol/L④公式：C B = n B w= m质×100% S （饱和）V 液m 液=m质×100g m剂注意点：①溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系⑤溶液稀释：C（浓溶液）? V（浓溶液）=C（稀溶液）? V（稀溶液）或m（浓）? w（浓）=c（稀）? m（稀）2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理: 根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积, 就得欲配制得溶液.（2）主要操作1、检验是否漏水.2、配制溶液○1 计算溶质质量，溶解时玻璃棒要悬空—防止异物进入○2 称量（或量取）：天平只能量到0.1g○3 溶解及回温：将称量的固体（液体）放入烧杯中，加入水溶解○4转移. （引流及洗涤）：要用玻璃棒引流，且玻璃棒要悬空，下端要在容量瓶刻度线以下○5洗涤. 用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将其转入容量瓶中○6定容. （引流及滴加）：向容量瓶中加入水（用玻璃棒引流），至接近刻度线1cm～2cm处，再改用胶头滴管加水。
（注：滴管不能伸入瓶颈内，一定不能使液面超过刻度线）○7摇匀. 盖好瓶塞，上下颠倒，摇匀后静置，即使液面降低也不可再加水○8 装瓶. 将配好的溶液转移到细口瓶中，贴好标签保存所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、（X L）容量瓶注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm 处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
（3）误差分析：（以配制NaOH为例）根据公式：C=n/V=m/（M·V）（4）溶液加水稀释的几个规律:密度大于1 的溶液：加等体积水后,溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半。
加等质量水后, 溶液物质的量浓度小于原溶液物质的量浓度的一半密度小于1的溶液: ：加等体积水后,溶液溶质质量分数小于原溶液溶质质量分数的一半。
加等质量水后, 溶液物质的量浓度大于原溶液物质的量浓度的一半。
2. 关于物质的量浓度计算的相关规律①c 与w的换算c= 1000 w（其中的单位为g/cm3，c 的单位为mol/L ）M证明：设溶液体积为1L，则m=1000 wV（的单位为g/cm3）∴m 1000 wVn= =MMn 1000 w∴ c= =VM证明：∵S=m（溶质）×100g，且w= S×100%∴S=100w又∵c=1000 wm （溶剂）100 S 1 w M1000 S∴c=M （100 S）③w= S×100%;S= w× 100 100 S 1-w②c与S（饱和溶液）的换算：c= 1000 SM（100 S）1000 V MV④ c= ,w=22400 MV 22400 MV关系图：第二章：化学物质及其变化2.1 物质的分类一. 简单分类法及其应用1. 交叉分类法：对物质以不同的标准进行分类。
如Na2CO3 既属于钠盐又属于碳酸盐2. 树状分类法：对同类事物进行再分类的方法。
二. 分散系及其分类1. 定义：把一种或多种物质分散在另一种（或多种）物质中得到的体系叫做分散系。
前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。
★实例3. 分类及区别①分类：根据分散质粒子大小来分分散系（分散剂为液态）：溶液，胶体（指液溶胶），浊液（悬浊液，乳浊液）②区别。