化学---江苏省扬州市邗江中学2017-2018学年高一(预科)上学期期中考试试题(新疆班)
初中化学江苏省扬州市邗江区级化学上学期期中测试考试题及答案.doc
初中化学江苏省扬州市邗江区级化学上学期期中测试考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型 选择题填空题简答题xx 题 xx 题 xx 题 总分 得分一、选择题（共17题）1.下列是生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是 A.放在衣柜里樟脑球逐渐变小B.天热吃雪糕时,发现雪糕慢慢熔化C.洗净的铁锅常会出现锈渍D. 夏天从冰箱取出瓶子外壁迅速附着一层水 【答案】C难度：基础 知识点：物质的变化和性质 2.实验室中，在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是 A ．用水冲灭 B ．用嘴吹灭 C ．用泡沫灭火器扑灭 D ．用湿抹布盖灭 【答案】D难度：基础 知识点：燃烧和灭火 3.下列仪器能直接加热的是A ．集气瓶B ．烧杯C ．试管D ．量筒 【答案】C难度：基础 知识点：化学是一门以实验为基础的科学 4.人们常说菠菜中富含铁质，“铁质”应理解为A ．铁元素B ．铁单质C ．铁离子D ．铁原子 【答案】A难度：基础 知识点：元素 5.下列变化过程不属于缓慢氧化的是A ．食物腐烂B ．木炭燃烧C ．呼吸作用D ．铁钉生锈 【答案】B难度：容易 知识点：氧气 6.下列微观示意图能表示化合物的是【答案】B难度：容易 知识点：元素7.据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的评卷人得分钟。
已知一种锶原子相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为A.38B.50C.88D.126【答案】A难度：基础知识点：原子的构成8.下列实验现象描述正确的是A、硫在氧气中燃烧时，产生明亮的蓝紫色火焰。
B、蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳C、红磷燃烧后生成大量白雾D、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射【答案】A难度：容易知识点：氧气9.下列人体所缺元素与引起的健康问题关系错误的是A．缺铁会引起贫血B．缺碘会引起龋齿C．缺钙会引起骨质疏松D．缺锌会引起发育不良【答案】B难度：基础知识点：化学元素与人体健康10.对下列事实解释不正确的是选项事实解释A体温计中的水银（汞）热胀冷缩原子间间隔改变B一滴水中大约有1.67×1021个水分子分子很小C敞口容器中的酒精逐渐减少分子是不断运动的D炎热的夏天自行车车胎容易爆裂夏天温度高，分子变大【答案】D难度：容易知识点：分子和原子11.下列物质的用途主要由物理性质决定的是A．镁粉用于制作照明弹B．金刚石用于制作钻石C．氧气用于急救病人D．二氧化碳用来灭火【答案】B难度：基础知识点：物质的变化和性质12.下列实验中，能达到实验目的的是：【答案】D难度：基础知识点：走进化学实验室13.烧木柴时通常把木柴架空一些，木柴燃烧得更旺，这是因为A．使木柴与空气充分接触B．木柴是可燃物C．温度易达到着火点D．散热快【答案】A难度：容易知识点：氧气14.Na2FeO4是一种绿色无污染的，其中铁元素的是A．+2B．+3 C．+4D．+6【答案】D难度：容易知识点：化学式与化合价15.某学生从装有50 mL水的量筒中倒出部分水后，量筒放平稳，而且面对刻度线，仰视液面读数为10 mL ，则倒出的水的体积A．< 40 mL B．> 40 mL C．＝40 mL D．无法确定【答案】A难度：基础知识点：化学是一门以实验为基础的科学16.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是A．都属于氧化物B．都含有氧气C．都含有氧气分子D．都含有氧元素【答案】D难度：容易知识点：制取氧气17.室温下，过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰后立即产生氧气，实验室常用这种方法制取氧气，下列各图中与该反应事实最吻合的是A．B．C．D．【答案】C难度：中等知识点：制取氧气二、多项选择（共3题）1.猕猴桃肉肥汁多，清香鲜美，甜酸宜人，含有丰富的维生素C[C6H8O6]，可强化免疫系统，促进伤口愈合和对铁质的吸收。
江苏省邗江中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题(新疆预科)
江苏省邗江中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题（新疆预科）说明:本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分90分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 I－127 Mn－55第I卷（选择题共35分）一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意。
1．下列有关化学用语表示正确的是A．漂白粉有效成分的化学式：CaClO B．Na+的结构示意图：C．原子核内有10个中子的氧原子：188OD．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H22++ SO42-2．胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D、2KMnO4△2MnO4+MnO2+O2↑5．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是A．硫酸 B．烧碱溶液 C．稀盐酸 D．蒸馏水6．下列有关0.1 mol·L－1 NaOH溶液的叙述正确的是A．1L该溶液中含有NaOH40gB．100ml该溶液中含有OH- 0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液7．下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离出MnCl2溶液中的固体MnO2D．用装置丁称得回收的二氯化锰质量为5.36g8．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是A．10 mL 1 mol·L－1Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L－1Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L－1AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L－1Cu(NO3)2溶液9．下列说法正确的是A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同10. 下列物质中，属于电解质的是A．硫酸钡 B．稀硫酸 C．食盐水 D．氨气二、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题有一个或两个选项符合题意。
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初中化学江苏省扬州市邗江区级化学上学期期中考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共18题）1.葡萄酒营养丰富，适量饮用具有健身养颜的功效。
下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是A．清洗葡萄B．把葡萄捣碎C．葡萄发酵成酒D．用细纱布过滤后装瓶【答案】C难度：基础知识点：物质的变化和性质2.下列物质的主要成分属于氧化物的是A．钻石（C）B ．水晶（SiO2）C．食盐（NaCl）D．石灰石（CaCO3）【答案】B难度：容易知识点：元素3.下列图示实验操作中正确的是A．向试管中B．给试管中C．称量一定质量D．检查装置的滴加液体液体加热的食盐气密性【答案】D难度：基础知识点：走进化学实验室4.近年来，我国多地出现雾霾天气增多现象，下列不属于大气污染物的是评卷人得分A．可吸入颗粒物（PM2.5）B．CO2C．NO2D．SO2 【答案】B难度：基础知识点：空气5.空气中含量较多，且性质稳定的是A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气【答案】A难度：容易知识点：氧气6.下列描述属于氧气化学性质的是A．通常状况下，氧气是无色、无味的气体B．通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体C．液态氧可用作发射火箭的助燃剂D．氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质【答案】D难度：基础知识点：氧气7.下列实验现象叙述错误的是A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰B．铁丝在氧气中燃烧火星四射C．木炭在氧气中燃烧放出白色的火焰D．磷在空气中燃烧放出大量白烟【答案】C难度：容易知识点：氧气8.下列关于二氧化碳的说法错误的是A．二氧化碳可用于制碳酸类饮料B．常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体C．干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用【答案】B难度：基础知识点：二氧化碳和一氧化碳9.用“”和“ ”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示化合物的是ABCD【答案】C难度：中等知识点：元素10.生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为A.单质B.分子C.元素D.原子【答案】Cl④按照①～③再重复实验2次．3次实验数据如下表所示。
江苏省扬州中学2017-2018学年度第二学期期中考试高一化学试卷
江苏省扬州中学2017～2018学年度第二学期期中考试高一化学试卷考试时间：100分钟 满分：120分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。
下列不利于 “清水蓝天”工程实施的是：A ．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾B ．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C ．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D ．将废旧电池深埋，防止污染环境 2．下列化学用语正确的是 ( )A ．K 原子的结构示意图：B ．氮气的电子式为：C ．甲烷的比例模型：D ．次氯酸的结构式：H —Cl —O3．230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U ．下列说法正确的是A ．Th 元素的质量数是232B ．Th 元素的相对原子质量是231C ．232Th 转化成233U 是化学变化D ．230Th 和232Th 的化学性质相同 4．下列物质互为同分异构体的是A ．1 1H 2O 和21H 2O B ．乙烯和丙烯（CH 2=CHCH 3）C ．石墨和C 60D ．CH 3CH 3CHCH 3和CH 3CH 2CH 2CH 35．下列变化不需要破坏化学键的是A ．加热氯化铵B ．冰融化成水C ．水通电分解D ．氯化氢溶于水6．用锌粒与1mol/L 盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A ．加热B ．增大反应体系的压强C ．不用锌粒，改用锌粉D ．改用锌粒与1mol/L 硫酸溶液反应 7．下列比较错误的是A ．原子半径：N ＞O ＞FB ．酸性强弱：HNO 3＞H 3PO 4＞H 2SO 4C ．碱性强弱：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2D ．氢化物的稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
【化学试卷】江苏省扬州中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷
A(ZnSO4•6H2O)
现取 28.7 g 皓矾在密闭体系中充分加热， 23.3
B
得到剩余固体的质量与加热时温度的关
16.1
C
系如右图所示：
8.1
D
39
70
767 温度/℃
①B 点时剩余物质的化学式是 ▲ ， ②C 点到 D 点发生反应的化学方程式是 ▲ 。
280
2018 年 1 月高一期末调研测试
C．NO 发生了还原反应 19. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作
D．每转移 2 mol 电子，生成 22.4 L CO2
现象
结论
A 将气体通入灼热的 CuO 固体
固体由 黑色变 为红 色
该气体一定为 CO
B 向某溶液中加入 1~2 滴 KSCN 溶液 生成血红色沉淀
该溶液中含 Fe3+
笔写在答题卡上相应的位置。 3.选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，
再填涂其它答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸 上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
Mg2+恰好完全沉淀，需 NaOH 溶液 200 mL
6.0
2.0 1.0
Na+
非 选 择 题（共 60 分）
Mg2+ 图9
SO42
21．（10 分）按要求回答下列问题： （1）可用 ▲ 效应区别 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体。 （2）工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和 ▲ （填名称）。 （3）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的 ▲ 性。 （4）盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用 ▲ 塞（填“玻璃”或“橡胶”）。 （5）用四氯化碳萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的 ▲ （填“下口放出”或“上口倒 出”）。 22．（8 分）按要求进行计算，直接写出计算结果： （1）6.20 g Na2O 晶体中含 Na+的数目是 ▲ 。 （2）等质量的 NH3 和 H2S 中，氢原子的个数比是 ▲ 。 （3）工业上制印刷电路板时，每溶解 3.20 g 铜转移电子的物质的量是 ▲ mol。 （4）加热某碱式碳酸镁晶体[4MgCO3∙Mg(OH)2∙5H2O]至质量不再变化时，得到 10.0g 残留固体
江苏省邗江中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题
江苏省邗江中学2018-2019学年度第一学期高一化学期中试卷说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分90分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列叙述中，你认为科学的是A．大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因B．某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分C．到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境D．在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭2．下列各组物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．氮气、胆矾、空气3．工业上用6027Co检查金属内部是否存在裂纹、气孔。
下列对6027Co3+的说法不正确．．．的是A．核电荷数为27 B．质量数为60C．中子数为33 D．核外电子数为274．下列表达不正确．．．的是A．KCl电离方程式：KCl ＝ K+ + Cl－B．H2、D2、T2互为同位素C．146C和126C原子的核外电子排布相同 D．N5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．CO26．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5B. 用10mL量筒量取7.36mL盐酸C. 配制980mL溶液用1000mL的容量瓶D. 用托盘天平称量8.75g食盐7．下列实验操作正确的是A B C DA．配制NaOH溶液制B．取少量蒸馏水C．分离酒精与水 D. 过滤沉淀8．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列判断正确的是A. 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为N AB．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是2 N AC．1mol·L－1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2N AD．1molNa2O2中含有的离子总数是4N A9．下列化学方程式中，能用离子方程式H+ + OH－= H2O表示的是A．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2OB．NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2OC．Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2OD．NaOH + HF = NaF + H2O10．在150 mL Al2(SO4)3、K2SO4和KAl(SO4)2的混合溶液中，Al3+浓度为1 m ol·L-1，SO2-4的浓度为2 mol·L-1，下列溶液中的K+与该溶液中K+的物质的量浓度相等的是A．150 mL 2 mol·L-1KCl溶液B．75 mL 1 mol·L-1KNO3溶液C．150 mL 2 mol·L-1K2SO4溶液D．75 mL 1 mol·L-1的K2S溶液11．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）A．Cu2+、SO2-4、OH－、K+ B．Na+、CO2-3、H+、Cl－C．H+、Cl－、NO－3、Ba2+D．K+、OH－、HCO－3、NO－313．下列事实与胶体性质无关的是A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐B. 在河流入海处易形成沙洲C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D. 氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀14．下列实验操作中正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出多余液体C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大15．将2.3克钠放入97.7克水中，生成的溶液中溶质的质量分数为A．等于2.3% B．等于4% C．大于2.3%小于4% D．大于4%不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。
江苏省邗江中学17—18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)$840845
江苏省邗江中学2017-2018学年度第二学期高一化学期中试卷命题人：薛郁华说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共50分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是A．与C60中普通碳原子的化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．其质子数为14 D．14C与12C是碳元素的两种核素2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．HF的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．Cl－离子的结构示意图：D．N2的结构式：︰N≡N︰3．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A.MgC12B.NH3C. NH4ClD. H2SO44．M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是A．Z的电子式为B．Z可表示为M2YC．Y形成-2价阴离子D．Z中构成微粒之间的相互作用本质是静电作用5．下列各组物质发生的变化中，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是A．蔗糖和食盐溶于水B．石英和生石灰的熔化C．氯化钠颗粒和冰的粉碎D．碘和干冰的升华6．下列有关元素周期表（律）的说法正确的是A．元素周期表有7个周期，18个族B．元素周期律是原子核外电子排布周期性变化的必然结果C．周期表中只有主族是由长、短周期的元素共同组成D．最外层电子数相同的元素一定位于同一族7．下列各组物质的性质顺序，不正确的是A．原子半径：K＞Cl＞Na B．热稳定性：HF＞H2O＞PH3C．酸性强弱：H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 8．如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。
江苏省邗江中学17—18学年下学期高一期中考试化学试题(新疆班预科)(附答案)$840847
江苏省邗江中学2017—2018学年度二第学期新疆预科化学期中试卷命题人：张松林 审核人：张松林说明:本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Al －27第I 卷（选择题 共40分）一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意。
1．下列表示物质结构的化学用语正确的是A ． 8个中子的碳原子的核素符号：12CB ． HF 的电子式：C ．甲烷分子的比例模型：D ． CO 22．下列物质互为同分异构体的是A ．氧气和臭氧B ．正丁烷和异丁烷C ．甲烷和乙烯D ．1H 和2H 3．下列表示物质或微粒的图（或式）正确的是 A ．H 2S 的结构式H —S —HB ．Mg 2+的结构示意图C ．氮气的电子式D ．二氧化碳电子式∶‥‥O ∶C ∶‥‥O ∶4．下列物质中，既有离子键又有共价键的是A ． CaCl 2B ． KOHC ． H 2OD ． H 2SO 4 5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A ． SiCl 4B ． H 2OC ． BF 3D ． PCl 5 6．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是A ．NH 3和NH 4ClB ．HCl 和SiO 2C ．KCl 和KD ．CO 2和H 2O 7．反应4NH 3+5O 24NO+6H 2O 在5L 密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3 mol ，则下列反应速率正确的是A ．v(O 2)=0.01 mol·(L·s)-1 B. v(NO)=0.008mol·(L·s)-1 C ．v(NH 3)=0.002 mol·(L·s)-1 D .v(H 2O)=0.015 mol·(L·s)-1 8．元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
【高一】江苏省扬州中学高一上学期期中考试试卷 化学 word版含答案
【高一】江苏省扬州中学高一上学期期中考试试卷化学 word版含答案试卷说明：江苏省扬州中学第一学期期中考试高一化学试卷 -11可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 N―14 O―16 Na―23 Cl―35.5 Al―27选择题（共40分）一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意。
）1．配料氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）含碘量（35±15）mg?kg―1（以I计）食用方法菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳。
根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是A．此食盐是纯净物 B．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定C.“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质D．1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg2．下列物质分类正确的是A．波尔多液、工业酒精、氨水均为混合物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物3．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下：该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是物质XYZQ反应前质量/g2*******反应后质量/g2*******A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应4．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。
下列有关和的说法中，正确的是A．Ti和Ti原子中均含有22个中子B．分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称为同位素C． Ti和Ti互为同素异形体D．Ti和Ti原子的核外电子排布相同5．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 6．用漂 *** 溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会 A．漂 *** 跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO B．漂 ***被氧化了C．有色布条被空气中的氧气氧化了 D．漂 *** 溶液蒸发掉部分水，其浓度增大7．4℃时，向100mL水中溶解22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
江苏省邗江中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
江苏省邗江中学2017-2018学年度第一学期高一化学期中试卷命题人施伟相关原子量：H：1；C：12；O：16；N：14；Ne：20；Na：23；Mg：24；S：32；Cl：35.5；Ca：40；Mn：55；Fe：56第Ⅰ卷（选择题，共45分）单项选择题：（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有1个选项符合题意）1．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因．．．．是A．夜里的月色本身就很美B．颗粒直径约为1nm﹣100nm的小水滴分散在空气中C．光线是一种胶体D．雾是一种胶体，能产生丁达尔现象2．古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分涉及氧化还原反应的是A．月波成露．．．．泪始干．．．．露成霜，借与南枝作淡妆B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰C．粉身碎骨．．．．水成冰．．．．浑不怕，要留清白在人间D．莫道雪融便无迹，雪融成水3．实验室里有四个药品橱，已经存放以下列试剂：A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱4．下列实验操作正确的是A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干5．下列各种描述中，不正确．．．的是A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．加碘食盐中所加的“碘”一般是碘酸钾C．区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体可以用丁达尔效应D．用湿润的有色布条可以检验氯化氢气体中是否混有氯气6．某兴趣小组设计“氯气与金属钠反应”的装置．实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟．以下叙述错误．．的是A．钠着火燃烧产生苍白色火焰和白烟B．白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成C．玻管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是为了吸收过量的氯气，以防污染环境D．根据管右端棉球颜色的变化情况，可判断氯气是否被碱液完全吸收7．下列数量的物质中含原子个数最多的是A．0.4 mol氧气B．4℃时，5.4 mL H2O C．标准状况下5.6 L二氧化碳D．10 g 氖8．将一小块银白色钠置于空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确．．．的是A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成了碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应9．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是10．下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离出MnCl2溶液中的固体MnO2D．用装置丁称得回收的二氯化锰质量为5.36g11．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是A．10 mL 1 mol·L－1Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L－1Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L－1AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L－1Cu(NO3)2溶液12．下列对氧化还原反应的分析中不合理．．．的是A．Mg变为MgO时化合价升高，故Mg在该反应中作还原剂B．在反应2H2S+SO2＝3S+2H2O中，氧化产物和还原产物都是SC．凡是氧化还原反应都有利于生产、生活D．在反应2H2O2H2↑+O2↑中，H2O既是还原剂又是氧化剂13．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
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江苏省邗江中学2017-2018学年高一（预科）上学期期中考试化学试题（新疆班）说明:本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 I－127 Mn－55第I卷（选择题共40分）一．选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意。
1. 海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A．单质溴B．单质碘C．烧碱D．食盐2．下列反应一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应3. 胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体有丁达尔效应B．某些胶体具有吸附性C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子直径在1－100nm之间4．下列仪器常用于物质分离的是（）A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①④⑥5．下列说法正确的是（）A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同6. 3He可以作为核聚变材料。
下列关于3He的叙述正确的是（）A．3He和3H互为同位素B．3He原子的摩尔质量为3C．3He原子核内中子数为1 D．3He原子易失去两个电子7．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A.CuCl2B．FeCl2 C．FeCl3D．AlCl38．下列有关化学用语表示正确的是（）A．漂白粉有效成分的化学式：CaClOB．Na+的结构示意图：C．原子核内有10个中子的氧原子：188OD．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H22++ SO42-9. 下列物质中，属于电解质的是（）A．硫酸钡B．稀硫酸C．食盐水D．氨气10．下列溶液中的Na+与50 mL 1 mol·L-1 Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是（）A．150 mL 3 mol·L-1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NaNO3溶液C．150 mL 2 mol·L-1 Na2SO4溶液D．75 mL 1 mol·L-1的Na2S溶液二．选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题1-2个选项符合题意。
11. 下列电离方程式正确的是（）A．NaHCO3= Na++ H＋＋CO32-B．Ba(OH)2=Ba2++OH-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D．H2SO4=H2++SO42-12. 等质量的CO2和SO2相比较，下列结论正确．．的是（）A．它们的分子数目之比是11∶16B．它们的氧原子数目之比为2∶3C．它们的分子数目之比为16∶11D．它们所含原子数目之比为16∶1113．下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2—作消毒剂；②AgBr—制胶卷，感光纸；③AgI—人工降雨；④加碘食盐—预防甲状腺肿大；⑤淀粉—检验I2的存在；⑥NaClO—漂白纺织物A．②③④⑤⑥B．①②④⑤⑥C．②③④⑤D．全部14．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。
为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液A．⑤④②①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①15．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的SO42－B．加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
溶液中一定含有大量的NH4＋C．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的CO32－D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的Cl－第II卷（非选择题共80分）三．填空题16．（12分）（1）(下列物质中：①金属铜②固态NaCl ③O2④氨水⑤碳棒⑥SO2⑦乙醇⑧熔融KNO3。
属于电解质有：；属于非电解质的有：；能导电有：。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜；硫酸铁氢氧化钠____________________ _17.（24分）简单计算：（1）49gH2SO4的物质的量____________；0.25molCaCO3的质量___________标况下11.2LH2的质量___________。
（2）标准状况下4.48 L的HCl 溶于水配成100 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为_________ mol·L-1，将上述溶液加水稀释到200 mL，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是mol·L-1。
（3）科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2，原子个数之比= ，分子个数之比= 。
（4）一定条件下，21.6gA单质与1.20molCl 2完全反应，生成0.8molACl x，则x= ，A 的摩尔质量为。
（5）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1 mol·L-1，c（Al3+）=0.4 mol·L-1，c（SO42-）=0.8 mol·L-1，则c（K+）为（6）质量数为A、中子数为N的离子R2+，该离子的核外电子数为_______。
（7）实验室常用的浓盐酸密度为1.19g/mL、质量分数为36.5%。
此浓盐酸的物质的量浓度为mol·L-118．（10分）实验室用Na2CO3固体粉末配制500 mL 0.100 mol·L-1的Na2CO3溶液，有如下操作步骤：①用托盘天平称量g Na2CO3固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2 cm处，改用小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；③将所得溶液小心地转移入容量瓶中；④将容量瓶塞紧，充分摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中。
（1）在上述步骤的空白处填空；（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号．．．）；（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）①定容时，俯视刻度线，所配得溶液的浓度；②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线。
所配得溶液的浓度。
19．（16分）海水占地球总储水量的97.2%。
若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。
蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是____________________ （填物理变化、化学变化）；（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。
电解饱和食盐水的化学方程式为____________________________________________ ；（3）实验室用MnO2和浓盐酸为原料制备氯气，该反应的化学方程式为________________，尾气处理的化学方程式为_______________________________________。
工业上制备漂白粉的化学方程式________________________________________。
氢气在氯气中可以安静的燃烧，该反应的化学方程式为_________________，现象为___________________________（6）将实验室制的的氯气配成氯水，新制的氯水含有多种微粒，试用化学方程式解释下列现象。
①将氯水滴加紫色石蕊溶液中，先变红后褪色________________________________②将氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成___________________________20．（10分）海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海洋植物海藻中提取碘的流程如下：海藻海藻灰悬浊液浸泡含I -的 溶液含I 2 溶液 I 2的有机溶液晶态碘灼烧①② ③ 适量Cl 2（1）指出提取的过程中有关实验操作名称：① 、③ 。
（2）提取碘的过程中，可以选用的有机溶剂是 。
（填字母．．．） （A ）水 （B ）四氯化碳 （C ）酒精 （D ）苯 （3）写出过程②的化学方程式（I -以碘化钾为例）。
_______________________________________________（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过______________操作。
四．计算题21.(8分)在实验室中MnO 2跟足量12.0 mol·L -1浓盐酸反应制得2.24 L 氯气（标准状况下）。
（1）该反应的氧化剂为______________；氧化产物为____________； （2）消耗MnO 2的质量为 g ； （3）被氧化的HCl 的物质的量为 mol ； 注：在答题纸上写出计算过程。
【参考答案】第I 卷（选择题 共40分）题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答 案 D C D B C CDCAA题 号 11 12 13 14 15 答 案CCDDA CB第II卷（非选择题共80分）16．（12分）（1）②⑧⑥⑦①④⑤⑧。
（2）CuCl2=Cu2++2Cl—Fe2（SO4）3=2Fe3++ 3SO42—NaOH ＝Na+ + OH—17.（24分）简单计算：（1）0.5mol 25g1g。
（2）2 1（3）1:1 2:3（4）3 27 mol·L-1（5）0.3（6）A-N-2 （7）11.918．（10分）（1）①5.3g ②胶头滴管（2）①③⑤②④（3）①偏高②偏低。
19．（16分）（1）物理变化（2）化学方程式部分略20．（10分）（1）①过滤、③萃取。
（2）B、D（3）（4）蒸馏21.(8分) ）（1）MnO2Cl2（2）8.7 （3）0.2。