《溶液的酸碱性与pH》教学设计

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化学：3.2.2《溶液的酸碱性与PH》教案

［过］除了试纸外，我们在实验室最常用的是酸碱指示剂。

[板书](2) 酸碱指示剂
［讲］酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化在一定的pH范围内发生的，因此，可以用这些弱酸、弱碱来测定溶液的pH。

但只能测出pH的范围，一般不能准确测定pH。

［投影］
指示剂甲基橙石蕊酚酞
变色范围
pH
溶液颜色红-橙-黄红-紫-蓝无色-浅红-红
［讲］上述两种测定方法，都不是很精确，要想准确测定溶液的pH应该使用pH计
[板书](3) pH计
［讲］测试和调控溶液的pH，对工农业生产、科学研究、以及日常生活和医疗保健都具有重要意义。

在医疗上，当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。

在生活中，人们洗发时用的护发素，其主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜
的酸碱度。

在环保领域中，酸性或碱性废水处理常常利用中和反应，在中和处理的过程中可用pH自动测定仪进行监测和控制。

在农业生产中，因土壤pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物生长都对土壤土壤的pH范围有一定的要求。

在科学实验和工业生产中，溶液的pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。

[板书]4、pH的应用
[投影]
[过渡]用pH来表示溶液的酸碱性，是十分方便，掌握有关的pH 计算是十分重要的。

教学设计1：3.2.1水的电离　溶液的酸碱性与pH

第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时教学目标知识与技能1、了解水的离子积的含义2、初步学会有关水的离子积的简单计算过程与方法1、指导学生阅读课本，培养学生自学能力2、通过问题讨论，培养学生分析和归纳知识的能力情感态度与价值观1、通过水的电离平衡过程中H+、OH- 的关系分析，体会矛盾的对立统一 2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。

教学重点：水的离子积常数的概念教学难点：水溶液中c(H+)和c(OH—)的计算教学过程设计：流程教师活动学生活动设计意图实验引入探究一：水的电离情况【演示实验】0.01mol·L-1 NaCl溶液，水的导电性教师演示实验，指导观察，要求描述现象，推导结论。

0.01mol·L-1NaCl0.01mol·L-1CH3COOH蒸馏水现象灯泡指针偏转（速度、幅度）解释及结论【提问】1、有什么现象？2、灯泡不亮说明了什么呢？3、指针偏转说明了什么？4、水中的什么在导电？观察现象并分析原因及结论①灵敏电流计指针有偏转——水能电离，是电解质，能导电②灯泡不亮；——水是弱电解质，电离程度很小，水中离子浓度很小设疑启思培养观察、分析能力引入课题使学生亲身体会水的电离概念学习【板书】一、水的电离【板书】水是弱的电解质【展示】水的电离动画演示可简写为：H2O H+＋OH-【提问】水是如何电离的？【知识准备】根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式？根据动画演示书写水的电离方程式H2O＋H2O H3O+＋OH-直观认识水的电离概念学习探究二：水的离子积常数？【过渡】即温度不变时K电离和c(H2O)都是一个常数【引出概念】那么，K电离·c(H2O)也是一个新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，用K w表示。

【板书】二. 水的离子积常数1、t℃K w= c(H+)×c(OH—)【阅读课本】P46，表3-2相关数据，分析有何规律？并解释之。

溶液的酸碱度PH教案

溶液的酸碱度表示法—PH教案教学目标1、知识与技能①了解酸碱度的表示法——PH，知道pH与溶液酸碱性的关系；②学会用PH试纸检验溶液的酸碱度；③了解溶液的酸碱度在实际中的应用2、过程与方法①会用分析、归纳的方法对有关信息进行加工处理；②在实验的过程中，培养学生的探究能力、思维能力、运用所学知识解决实际问题的能力3、情感态度与价值观PH的知识与工农业生产、日常生活是密不可分的希望同学们好好学习，将来把所学知识更好的应用于生产、生活。

教学重难点重点：1、用PH试纸检测溶液的酸碱度2、 PH与溶液酸碱性与酸碱度的关系难点：PH与溶液酸碱性与酸碱度的关系教学方法讲授法、实验演示法教学过程复习引入：【演示】取两个试管分别加入盐酸溶液，然后一个试管中加入5ml水【问题】加水为什么？（稀释）这两个试管中盐酸溶液那个酸性强？酸碱的强弱就叫酸碱度：我们学过了是吗指示剂？石蕊滴入两种盐酸中变什么颜色？（加入石蕊都变红色）指示剂只能区别酸碱性，怎样区别这两种不同浓度的盐酸溶液呢？【ppt课题】酸碱度的表示方法—PH【展示目标】PPT 【布置自学】根据课本P61-62 完成学案【问题】PH的范围？分析PH=7为中性，7为中心7的左边？7的右边？离7越近？越向左酸性越强，越向右碱性越强；【板书】一、范围：0—14之间PH=7为中性左酸、右碱中间弱两边强【强调】【问题】那么PH的大小与溶液稀释有什么关系呢？【通过分析得出结论】【结论】二、溶液浓度变化与PH的关系•酸浓度越大，酸性越强，PH越小；•碱浓度越大，碱性越强，PH越大。

•酸溶液加水稀释PH变大，但不会超过7；•碱溶液加水稀释PH变小，但不会小于7.•用图像表示：【问题】如何测定溶液的PH值？三、PH的测试（通常用pH试纸）在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，玻璃棒蘸取待测溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相应的PH。

【教师演示】规范操作提出要求并用视频展示【问题探究】(1)能不能直接将pH试纸浸入待测溶液中？【分析pH试纸的成分】(2)测定溶液pH前, pH试纸是否要先用蒸馏水润湿? (3)某同学用普通pH试纸测出某溶液的pH是8.5或者是5.3，是否正确?【总结归纳】1.不能直接把PH试纸浸入被测试液，否则会污染试液。

溶液的酸碱性教学案

溶液的酸碱性教学案篇一：《溶液的酸碱性与pH》教学设计鲁科版（山东科学技术出版社）的高二第3章第1节溶液的酸碱性与pH ―――――广州市第一中学林婉贞 2013.9.27一、教学目标 1、知识与技能(1)理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。

(2)使学生了解溶液的酸碱性和[H+]、[OH-]及pH的关系。

2、过程与方法(1)培养学生利用教材，学会读表，自主学习(2) 通过对水的电离平衡的分析，提高学生分析问题的解决问题的能力，学会学习，通过回顾旧知识，推导新知识。

(3)培养极短时间内整合自己已有的知识和课堂上各种各样的信息，与老师和同学交流，积极回答问题，说出自己的见解(4)培养学生养成动手实验前想清楚实验方案的习惯。

3.情感态度与价值观:(1)合作交流的愉悦感(2)自主学习的成就感二、教学重难点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH值的关系三、教学设计思路：紧扣教材、依学生水平进行顺向思维教学，在回顾旧知识，掌握新知识过程中，不断回顾水的电离平衡，强调逻辑思维，以达成了三维目标。

四、教学实录123五、同课异构的评价记录两位老师的目标设计不一样，组织不一样。

林婉贞的课：①紧扣教材、依学生水平进行顺向思维教学，在新旧知识之间不断渗透水的电离平衡移动解决问题，强调建构逻辑思维。

行云流水，有矛盾，有碰撞，达成了三维目标。

②教学设计成熟，指导学生会学，不断提醒学生使用教材去生成知识，有层次有递进，思考深度到了。

③设计问题能调动学生思维，课堂气氛和协自然。

杜明成的课：①学科专业水平高，希望通过实验产生认知冲突，解决三个问题，但三个问题同时抛出，让学生无所适从。

②设计想跳出教材，逆向思维展开教学，高定位设计教学线路，但过于拔高，逆向知识线逻辑关系不明显，学生反应不断递减。

③教学重点放在pH的计算，如果放在第3课时来上就很合适。

六、教学反思作为一名老教师，用多了教材，就想跳出教材，这容易跳出学生。

只要深刻思考学生情况、把握教材重点，才能上出高质量的课，出彩不只是创新，更重要是落实。

初中化学《溶液的酸碱性》教案

初中化学《溶液的酸碱性》教案一、教学目标：1. 让学生了解溶液的酸碱性的基本概念。

2. 让学生掌握溶液的酸碱性测定方法。

3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

二、教学内容：1. 溶液的酸碱性的概念。

2. 溶液的酸碱性测定方法：pH试纸、pH计。

3. 常见酸碱性溶液的例子。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：溶液的酸碱性的概念，溶液的酸碱性测定方法。

2. 教学难点：溶液的酸碱性测定方法的运用。

四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解溶液的酸碱性的基本概念和测定方法。

2. 采用实验法，让学生动手操作，掌握溶液的酸碱性测定方法。

3. 采用案例分析法，分析生活中常见的酸碱性溶液。

五、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，如食醋、柠檬等，引入溶液的酸碱性概念。

2. 新课：讲解溶液的酸碱性的基本概念，介绍pH试纸和pH计的使用方法。

3. 实验：让学生动手操作，用pH试纸和pH计测定不同溶液的酸碱性。

4. 案例分析：分析生活中常见的酸碱性溶液，如土壤、自来水、饮料等。

5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调溶液的酸碱性在实际生活中的应用。

6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。

六、教学策略：1. 利用多媒体课件，生动展示溶液的酸碱性概念和实验过程。

2. 设置疑问，引导学生思考，提高课堂互动性。

3. 结合生活实际，激发学生的学习兴趣和积极性。

七、教学准备：1. 准备实验器材：pH试纸、pH计、各种溶液（如食醋、柠檬、肥皂水等）。

2. 准备多媒体课件。

3. 准备练习题和案例分析材料。

八、教学评价：1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。

2. 作业完成情况：检查学生作业的完成质量，巩固所学知识。

3. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作能力和对实验结果的分析和总结。

九、教学拓展：1. 酸碱中和反应：介绍酸碱中和反应的概念和原理。

2. 酸碱平衡：简要介绍人体内酸碱平衡的重要性。

化学《溶液的酸碱性》教学设计

化学《溶液的酸碱性》教学设计一、教学背景在化学学科中，溶液的酸碱性是基础而重要的概念之一。

学生需要掌握酸碱中的物质彼此之间的相互转化关系，以及通过酸碱试剂进行检测、判定等知识。

同时，掌握酸碱中的pH计算，能够让学生更好地认识酸碱中的概念及实际应用，较好地提高学生对化学学科的学习兴趣和参与积极性。

因此，本次教学将会以溶液的酸碱性为重点，提高学生对酸碱性的理解及应用。

二、教学目标•掌握酸碱物质的定义及分类。

•理解酸碱反应及其平衡。

•掌握酸碱中pH值的计算方法。

•熟练掌握酸碱性实验的方法及使用酸碱试剂进行酸碱性判定。

三、教学内容及安排3.1 掌握酸碱物质的定义及分类•酸和碱物质的性质及定义•有机酸和无机酸的分类•工业上的一些常见酸碱物质3.2 理解酸碱反应及其平衡•酸碱反应的本质•酸碱反应的平衡定律及其应用3.3 掌握酸碱中pH值的计算方法•pH值的概念及计算方法•pH值与溶液的酸碱性的关系3.4 熟练掌握酸碱性实验的方法及使用酸碱试剂进行酸碱性判定•酸碱性实验中实验室的安全问题•酸碱实验中使用酸碱试剂的方法及注意事项•一些酸碱实验的示范与操作四、教学方法•讲授•实验操作•个案教学五、教学重点及难点5.1 教学重点•酸碱物质的分类及应用•酸碱反应的平衡定律及其应用•pH值的概念及计算方法5.2 教学难点•酸碱反应平衡的应用•酸碱试剂的选择及应用六、教学评价方式•课堂测试•实验操作及报告•家庭作业七、教学资源•化学实验室•电子媒体•实验用品（烧杯、瓶塞、酸碱试剂）•教具软件八、教学反思本次教学设计注重学生的实际应用，教学内容涵盖了酸碱物质的分类与应用、酸碱反应与平衡、pH值的计算方法及实验操作。

此外，充分利用学生身边的实际情境，使学生更好地理解酸碱性的应用。

同时，在教学评价中加入了实验操作与家庭作业，以更加全面地进行学生评价，有利于学生对于化学学科的学习和提高学生的实际动手能力。

溶液的酸碱性与pH值

探究目的目的：目的： ___________ 除尽混合物中的碳酸根（碳酸根（或除尽 ___________ 碳酸钠）碳酸钠） ___________
探究步骤 ①取少量固体溶于水，向其中滴加足氯化钙或硝酸钙量的___________ 量的___________ 等可溶性钙盐、等可溶性钙盐、氯化 _______________ 钡或硝酸钡等可溶性 ______________ 钡盐 _______溶液 _______溶液，溶液，证明固体中存 ②向①所得溶液中滴加酚酞试液。在NaOH 滴加酚酞试液。
在传媒中，当报到饮用水是否符合标在传媒中，河水是否受到污染等信息时，准、河水是否受到污染等信息时，常常会遇的提法。那么，知道 pH”值对我们的学习和生活有什么关联 “pH”值对我们的学习和生活有什么关联呢？
考点1. 酸碱度、考点1. 酸碱度、 pH 值
乙同学： pH试纸放在玻璃片上先用蒸馏水将pH 试纸放在玻璃片上，乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH 试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得 pH=7。 pH=7。丙同学： pH试纸直接浸入氯化钠溶液中试纸直接浸入氯化钠溶液中，丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。甲 [评价] 三位同学中操作规范的是_____________同评价] 三位同学中操作规范的是_____________同学。指出其余同学操作上的错误 _________________________________________ 乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸试纸，乙同学不应用蒸馏水润湿试纸，丙同学不应把 _________________________________________ pH试纸浸入待测溶液中试纸浸入待测溶液中 ___________________________________。 ___________________________________。

高中化学备课教案溶液的酸碱性与pH值

高中化学备课教案溶液的酸碱性与pH值一、教案概述本教案旨在帮助高中化学教师备课，重点解析溶液的酸碱性与pH值的相关知识。

通过此教案的教学设计，学生将能够深入理解溶液的酸碱性及其与pH值的关系，掌握溶液酸碱性的测试方法，并应用所学知识解决实际问题。

二、教学目标1. 理解酸、碱和中性溶液的概念和特征。

2. 掌握pH值的含义、计算方法以及其对溶液酸碱性的表示。

3. 学习测试溶液酸碱性的试剂和方法。

4. 运用所学知识解决实际问题，如中和反应、酸碱中毒等。

三、教学重点与难点1. 重点：酸碱溶液的特征及其测试方法；pH值的含义和计算方法。

2. 难点：酸碱性测试方法的实际操作；pH值的解释和应用。

四、教学准备1. 教师准备：课件、教辅资料、试剂及实验仪器。

2. 学生准备：课前预习教材内容，了解酸碱及pH值的概念。

五、教学过程1. 导入（10分钟）介绍溶液的酸碱性问题，引发学生对酸碱及pH值的思考，激发学习兴趣。

2. 知识讲解（30分钟）2.1 酸、碱及中性溶液的特征与定义；2.2 pH值的含义、计算方法及常见溶液的pH值范围；2.3 pH值与溶液酸碱性的关系。

3. 实验操作（40分钟）3.1 实验一：使用pH试纸测试不同溶液的酸碱性，并记录pH值；3.2 实验二：使用酸碱指示剂测试酸碱溶液的中和反应，观察颜色变化。

4. 实验分析与讨论（20分钟）学生根据实验结果回答一些问题，如：4.1 pH值越大表示酸性强还是碱性强？4.2 在中和反应中，溶液的酸碱性如何变化？5. 拓展应用（20分钟）通过实际案例，讨论酸碱中毒的原因、表现以及应急处理方法。

6. 总结与小结（10分钟）简要概述本节课学习的重点内容，强调学习成果及价值。

七、教学反思本节课通过理论讲解、实验操作和案例分析等多种教学方法，深入浅出地向学生介绍了溶液的酸碱性与pH值的相关知识。

实验操作不仅增加了学生的动手能力，还提高了他们对理论知识的实际应用能力。

然而，本教案仍有待进一步优化，如加入更多互动环节，激发学生的思考和讨论能力。

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鲁科版（山东科学技术出版社）的高二第3章第1节溶液的酸碱性与pH
―――――广州市第一中学林婉贞
一、教学目标
1、知识与技能
(1)理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。