初三化学有关化学式(分子式)的计算
初三化学有关化学式的计算
专题二有关化学式的计算一、化学式1．概念：用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。
如H2O、CO2、KClO3等。
2．意义：（以H2O为例）（1）宏观意义：①表示一种物质：水；②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。
（2）微观意义：①表示物质的一个分子：一个水分子；②表示物质的分子构成：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成（3）可依据化学式计算：①表示分子中各原子的个数比：水分子中氢、氧原子个数比为2∶1；②表示组成物质的各元素的质量比：水中氢、氧元素的质量比为1∶8。
二、化学式的书写1、单质化学式的书写①由原子构成的单质，用元素符号直接来表示，如：金属铁（Fe）、稀有气体如氦气（He）、氖气（Ne）。
②由多原子组成的单质，用元素符号加相应的脚标来表示。
如氧气分子由两个氧原子构成，则氧气的化学式为O2；又如氮气的化学式为N2；臭氧的化学式为O3等。
2、化合物的化学式的书写①氧化物的化学式的书写：一般把氧的元素符号写在后面，另一种元素的元素符号写在左面，如二氧化碳的化学式为CO2；二氧化锰的化学式为MnO2；三氧化二铁的化学式为Fe2O3；氧化汞的化学式为HgO。
当原子个数1时，“1”可以省略。
②由两种元素组成的化合物化学式的书写：如果是由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属的元素符号写在左面，非金属元素符号写在右面。
如：氯化钠的化学式为NaCl；硫化锌的化学式为ZnS；氯化钾的化学式为KCl。
3、注意：脚标中的数字与元素符号前的数字所代表的意义不同。
如“2H”表示两个氢原子；“H2”表示一个氢分子，且由两个氢原子构成；“3O2”则只表示三个氧分子。
三、有关化学式的计算要点1：计算物质的相对分子质量(式量)相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
即：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和求：CaCO相对分子质量________________________322()CO NH 的相对分子质量________________________要点2：计算化合物中各元素的原子个数比化合物中各元素的原子个数比即化学式中元素符号右下角的数字比。
初三上化学表达式大全
初三上化学表达式大全化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。
在初三的化学学习中，我们需要通过化学表达式来描述化学变化过程中物质之间的关系和转化规律。
下面是一些初三上常用的化学表达式大全。
一、化学符号：化学符号是用来表示元素的简化标记，由拉丁字母和小标数字组成。
每个元素都有一个独特的化学符号，例如氧气的化学符号为O，碳的化学符号为C。
二、化学式：1.分子式：用元素符号及小标数字表示分子中各元素的原子数目，以示明每一化学物质分子的组成。
例如水的分子式为H2O，其中H表示氢，O表示氧。
2.离子式：用元素符号及小标数目或电荷数表示单质或化合物中离子的组成。
例如氯离子的离子式为Cl-，氯离子的电荷为负一。
三、化学方程式：化学方程式用来描述化学反应的化学式的表示。
它由反应物、产物和反应条件组成。
例如：2H2 + O2 → 2H2O反应物：氢气和氧气产物：水反应条件：无四、比例关系：化学反应中，不同物质的质量或体积之间存在着一定的比例关系，常用的比例关系有：1.质量比例关系：描述不同物质质量之间的比例关系。
例如在铁和硫的化学反应中，反应生成化合物铁硫化物，其质量比为56g:32g。
2.体积比例关系：描述不同物质体积之间的比例关系。
例如在氢气和氧气反应生成水的过程中，氢气和氧气体积比为2:1。
五、摩尔关系：摩尔关系是化学反应中化学物质之间的化学计量关系。
例如：1.化学反应中的物质的摩尔比：描述反应物质中的摩尔比例，可通过摩尔计算得出。
2.化学反应中的物质的摩尔质量：指单位摩尔物质的质量。
六、氧化还原反应：氧化还原反应是一类电荷转移反应，包括氧化反应和还原反应。
其中氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。
氧化还原反应常用的表达式有：1.氧化态：描述物质中元素氧化程度的表达式，常用罗马数字表示。
例如Fe2+表示铁的氧化态为+2。
2.还原态：用来描述物质中元素还原程度的表达式，常用罗马数字表示。
例如Cl-表示氯的还原态为-1。
初三化学化学式的计算试题答案及解析
初三化学化学式的计算试题答案及解析1.毒品危害生命．“冰毒”是毒性极强的毒品之一．“冰毒”的化学式为C10H15N．计算：（1）一个“冰毒”分子由个原子构成．（2）“冰毒”中碳、氢、氮三种元素的质量比为【答案】 (1) 26;(2) 120：15：14【解析】（1）1个冰毒分子是由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成的，则一个“冰毒”分子由26个原子构成．（2）“冰毒”中碳、氢、氮元素的质量比为（12×10）：（1×15）：14=120：15：14【考点】化学式的书写、元素质量比的计算2.含有氯元素的酸有多种，高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价是（）A．﹣1B．+3C．+5D．+7【答案】 D【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高氯酸（HClO4）的化学式进行解答, 氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4=0，则x=+7价．故选：D．【考点】有关元素化合价的计算3.（2分）人体缺乏维生素C（简写为Vc）就会患坏血病。
下图为某品牌维生素C片说明书的一部分。
根据信息回答下列问题：（1）每片含Vc质量为 mg。
（2）若成人每天对Vc的需要量为60 mg，每天可服用该品牌维生素C片次。
【答案】（1）10；（2）3【解析】（1）由标签可知，每片100mg，含Vc10%，则每片含Vc质量为100mg×10%=10mg；（2）根据题意，成人每天对Vc的需要量为60mg，每次2片，则每天可服用该品牌维生素C片60mg÷10mg÷2片/次=3次。
【考点】标签上标示的物质成分及其含量4.（4分）人体胃酸过多会引起胃病。
右图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。
（1）Al(OH)3的相对分子质量为。
（2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg。
初三化学乐乐课堂全集化学式的计算
初三化学乐乐课堂全集化学式的计算化学式的计算是化学中非常重要的一部分，它能够帮助我们确定化学物质的组成和反应过程中的物质变化。
在初三化学乐乐课堂中，我们学习了化学式的计算方法，下面我将为大家详细介绍。
化学式的计算主要涉及化学元素的符号、化合价以及化合物的配比关系。
化学元素是构成化学物质的基本单位，它们可以用化学符号来表示。
化学符号是由拉丁文或英文中的第一个字母大写，如果有第二个字母，则写小写字母。
例如，氢元素的符号为H，氧元素的符号为O。
化学元素的化合价是指化学元素与其他元素结合时所具有的价态。
化合价的确定需要遵循化合物的稳定性原则和电子配置的规律。
在化合物中，阳离子的化合价为正数，阴离子的化合价为负数。
例如，氯化钠的化合价为+1和-1，即Na+和Cl-。
化学式的计算还需要考虑化合物的配比关系。
化合物的配比关系可以通过化学式中的下标来表示。
化学式中的下标表示该元素在化合物中的个数。
例如，水的化学式为H2O，其中H表示氢元素，2表示氢元素的个数，O表示氧元素，1表示氧元素的个数。
化学式的计算可以通过已知条件来推导得出。
例如，已知化合物中含有两种元素，且元素A的化合价为+2，元素B的化合价为-1，根据化合价的互补性原则，可以得出化合物的化学式为A2B。
再例如，已知化合物中含有氢和氧两种元素，根据化合物的稳定性原则，氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，可以得出化合物的化学式为H2O。
化学式的计算还可以通过化合物的化学名称来推导得出。
化合物的化学名称可以通过元素的化合价和化合物的配比关系来确定。
例如，化合物中含有钠和氯两种元素，根据化合价的互补性原则，钠的化合价为+1，氯的化合价为-1，化合物的化学名称为氯化钠。
再例如，化合物中含有氢和氧两种元素，根据化合物的化学式，化合物的化学名称为水。
化学式的计算在化学实验和化学反应中具有重要的应用价值。
通过化学式的计算，我们可以预测化学反应的产物，分析反应的过程和结果。
初三化学分子式的确定方法
初三化学分子式的确定方法化学分子式是用化学符号和数字表示化合物中各种元素的种类和数量关系。
对于初三学生来说，理解和确定化学分子式可能是一个相对较难的任务。
本文将介绍一些初三化学课上常用的方法，帮助学生准确地确定化学分子式。
1. 通过离子式确定分子式离子式是用离子的符号和数目表示化合物中各种离子的种类和数量关系。
在初三化学中，离子式是确定分子式的常见方法之一。
例如，对于氯化钠（NaCl），氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）的比例为1:1，因此其离子式为NaCl。
由于钠离子和氯离子的电荷相互抵消，形成了中性的化合物。
因此，其分子式也为NaCl。
2. 通过元素电价确定分子式元素的电价是指元素与其他元素形成化合物时所具有的价态。
通过了解元素的电价，我们可以推断出化合物的分子式。
例如，对于氧化铝（Al2O3），铝元素的电价为+3，氧元素的电价为-2。
由于铝元素的价电子数为3个，氧元素的价电子数为2个，因此需要两个氧元素与一个铝元素结合，才能使总电荷达到平衡。
因此，氧化铝的分子式为Al2O3。
3. 通过实验数据确定分子式化学实验是确定分子式的重要依据之一。
通过化学实验，我们可以观察到化合物的质量变化、气体的排放等现象，从而推断其分子式。
例如，对于二氧化碳（CO2），我们可以进行烧烤实验。
在实验过程中，我们会观察到碳素燃烧后产生的气体，同时质量也会减少。
通过实验数据，我们可以确定二氧化碳的分子式为CO2。
4. 通过化合价确定分子式化合价是指元素与其他元素形成化合物时所表现出的化学性质。
通过了解化合价，我们可以推断出化合物的分子式。
例如，对于氨气（NH3），氮的化合价为-3，氢的化合价为+1。
由于氮元素的价电子数为5个，而氢元素的价电子数为1个，因此需要3个氢元素与一个氮元素结合，才能使总电荷达到平衡。
因此，氨气的分子式为NH3。
5. 通过化合物的组成比确定分子式化合物的组成比指的是化合物中各种元素的摩尔比。
通过化学计算，我们可以根据化合物的组成比确定其分子式。
粤教版初三化学化学式的计算
有关化学式的计算和复习一、根据化学式进行计算1、相对分子质量： 。
和相对原子质量一样，相对分子质量也是 ，是 。
O 2的相对分子质量= 16×2 = Cl 2的相对分子质量=SO 2的相对分子质量 = 32 + 16×2 =Cu 2(OH)2CO 3 的相对分子质量= = 2222、计算组成物质的各元素的原子个数比及元素质量比元素质量比的计算要领：①明确所求的元素种类②查出元素的相对原子质量 ③明确元素的原子个数比④计算元素的质量比CuSO 4中 铜原子数∶硫原子数∶氧原子数 = 1∶1∶4铜的质量∶硫的质量∶氧的质量 = = 2∶1∶23、计算化合物中某一元素的质量分数组成化合物的各种元素的质量在总质量中所占的比例，成为元素的质量分数，习惯上质量分数用百分数来表示。
100%⨯=⨯该原子的个数该元素的相对原子质量某元素的质量分数化合物的相对分子质量氧化铁(Fe 2O 3)中铁元素的质量分数 Fe% =碳酸氢铵(NH 4HCO 3)中氮元素的质量分数 N% =4、36克水中所含的氢元素与多少克甲烷所含的氢元素之量相等？二、复习题型一：有关化学式的计算例1．“非典”是一种新发现的传染病，威胁着人们的健康。
防范“非典”的措施是科学洗手、勤通风，定期消毒，常用的消毒液是过氧乙酸（化学式C 2H 4O 3）的稀溶液。
关于过氧乙酸的叙述正确的是 （ ）A ．它是一种氧化物B ．它是由2个碳元素、4个氢元素、3个氧元素组成的C ．它是由C 2H 4O 3分子构成的D ．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是2:4:3例2．下列各组化合物中，标有圆点的同种元素的化合价不相同的一组是（ ）A ．N ．H 3 KN ．O 3B ．C ．O 2 Na 2C ．O 3 C ．H 2S ．O 4 S ．O 3D ． H 2S ．O 3 Na 2S ．O 3拓展变式练习1．下列关于化合价的说法，正确的是（ ）A ．在Na 2O 中，钠原子显+1价，氧原子显—2价B ．在O 2中氧元素显—2价C．非金属元素在化合物中总显负价D．一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价2．血红蛋白是个大分子，它的相对分子质量约为68000，已知其中含铁元素为0. 33%，则每个血红蛋白分子中的铁原子个数约为( ) A．5 B．4C．3D．23．某元素的相对原子质量为24，化合价为+2，则它的氧化物含该元素的质量分数是（）A．40% B．24% C．60%D．16%4．由A、B两种元素组成的化合物中，已知A与B的相对原子质量之比为12∶1，质量之比为6∶1，则该化合物的化学式可能表示为( )A．AB2B．A2B3C．A2B4D．A2B61．乙酸（CH3COOH）是食醋的有效成分．下列关于乙酸的说法，正确的是（）A．乙酸由4种元素组成B．一个乙酸分子中含有8个原子C．乙酸分子的相对分子质量为60g D．乙酸分子中碳元素与氧元素的质量比4：32．（2013•泉州）万金油的主要成分是薄荷脑（C10H10O），下列关于薄荷脑的说法错误的是（）A．属于有机物B．由碳、氢、氧三种元素组成C．所含碳元素的质量分数为40% D．1个分子由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成3．下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是（）A．乙炔（C2H2）m（C）：m（H）=2：1 B．水（H2O）m （H）：m（O）=1：8C．氨气（NH3）m（N）：m（H）=14：1 D．二氧化硫（S02）m（S）：m（O）=1：2 4．（2013•宁波）2013年5月9日，宁波一家面馆误把亚硝酸钠(NaNO2)当成食盐和进面里，导致多人中毒。
初三化学复习专题3-有关化学式的计算(有答案)
化学专题辅导三有关化学式的计算考点剖析：1、计算物质的相对分子质量相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算化合物中某元素的质量分数计算公式：化合物中某元素的质量分数= ×100%点拨：①利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。
②化合物中某元素的质量分数可以用“分数”表示，也可用“百分数”表示；习惯上常用百分数表示。
3、计算化合物中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比，等于化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
4、已知化合物(或元素)质量，计算某元素(或化合物)质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求物质的化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：②不纯物①某纯净物的质量分数= ×100%中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
点拨：若杂质的组成中也有待求元素时，就不能用上述公式进行计算某元素的质量分数。
初三化学教学计划2——分子式的概念和应用
初三化学教学计划2——分子式的概念和应用初三化学教学计划2——分子式的概念和应用在初三化学教学中，分子式是一个非常重要的概念。
它是化学物质中各个原子的种类及其数量组成的表现形式，往往是我们研究化学反应的起点。
我们需要深刻理解分子式的概念，为了能够准确描述化学反应以及探究化学现象的原理。
一、分子式的概念分子式是指化合物中所包含的元素及它们的原子数的简写形式。
它记录了一个化学物质中所有原子的数量，通常用拉丁字母或其他简写符号表示。
例如，二氧化碳的分子式为CO2，其中“C”表示碳元素，“O”表示氧元素，下角标“2”表示氧元素的原子数。
分子式是对化学物质的一个完整的描述，因为它不仅告诉我们它由哪些原子组成，还告诉我们它们之间的数目比例。
分子式可以表示分子中的原子数和原子种类，分为简单分子和多原子分子。
简单分子通常由同种元素组成，例如氧气O2和氢气H2。
而多原子分子由不同种元素组成，例如二氧化碳CO2和水H2O。
二、分子式的应用1. 描述化学反应分子式在描述化学反应时具有重要作用。
化学反应是化学物质之间的相互作用，当化学反应发生时，分子式提供了反应物和产物之间的信息。
例如，燃烧甲烷的化学反应如下：C H4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这个化学反应方程式给出了燃烧甲烷所需的氧气量，以及反应产生的二氧化碳和水的数量。
通过计算反应物的分子式和化学反应方程式，我们可以计算出化学反应中所涉及的任何其他信息，如需用量、化学原理等。
2. 计算摩尔质量分子式还可以用于计算化合物的摩尔质量。
摩尔质量是一个物质的摩尔量与其相对分子质量的乘积。
这是计算任何物质的数量的关键。
摩尔质量使用元素的相对原子质量（也称为分子量）来计算。
例如，苯的分子式为C6H6，C表示碳元素而H表示氢元素。
它的摩尔质量是6*12.01（碳单质的相对原子质量）+ 6*1.01（氢单质的相对原子质量）= 78.11 g/mol。
3. 预测物质的性质分子式也可以用于预测物质的性质。
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初三化学有关化学式(分子式)的计算一. 本周教学内容：有关化学式（分子式）的计算二. 重点、难点：1. 根据元素的质量分数计算物质的质量比；2. 计算混合物中某一元素的质量分数；3. 根据元素的质量分数计算物质的纯度；4. 利用中位数的计算原理，合理推测混合物的组成；5. 利用元素的质量比、元素的质量分数推断化学式。
三. 知识点回顾物质的式量（分子量）←化学式（分子式）↔各元素的化合价、质量比、质量分数解题时应注意须正确书写一种物质的化学式，并明确化学式中各个量的关系（原子个数比、质量比等）。
注意观察不同物质的化学式，发现和应用其中的某些特殊关系[如在FeSO4、Fe2（SO4）3的混合物中，S元素与O元素的质量比是一定值]，并注意应用数学思维方法（如化学式变形、估算、分解思想等）。
【典型例题】例1. 下列几种铁的化合物，其中铁元素的质量分数最大的是（）（A）Fe3O4（B）Fe2O3（C）FeO （D）FeS2解法一：计算四种化合物中铁元素的质量分数分别为：72.4％、70％、77.8％、46.7％, 然后进行比较，得到该题的正确选项为（C）。
解法二：根据化合物中原子个数比值大小，进行推理比较，确定答案。
化 学 式： Fe 3O 4 Fe 2O 3 FeO FeS 2铁、氧原子个数比：3∶4 2∶3 1∶1 1∶4（硫的原子量是氧的2倍） 显然FeO 中铁、氧原子个数比值最大，所以FeO 中铁元素的质量分数最高。
例2. 由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4克，已知含氧元素1.8克，则另一种金属氧化物是（ ）（A ）ZnO （B ）Na 2O （C ）Fe 2O 3 （D ）Al 2O 3解：混合物中O ％＝48.1×100％＝45％ 纯MgO 中O ％＝4016×100％＝40％ ∴另一种氧化物中氧元素的质量分数必定大于45％分析比较：氧 化 物 ZnO Na 2O Fe 2O 3 Al 2O 3氧元素与金属元素的质量比 16：65 16：46 48：112 48：54 氧元素的质量分数 ＜45％ ＜45％ ＜45％ ＞45％所以，正确答案是（D ）例3. 已知某元素R 的原子量是51，在其氧化物中质量分数为68％，则R 元素氧化物的分子式为（ ）（A ）R 2O 3 （B ）RO （C ）RO 2 （D ）R 2O 5解：设氧化物的化学式为R x O y ，则10068165151=+y x x 得：x ∶y ＝ 2∶3∴ 该化合物的化学式为R 2O 3∴选A例4. 铁具有可变化合价，将14.4克草酸亚铁（FeC 2O 4）隔绝空气加热分解，最终得到7.2克铁的氧化物，则该铁的氧化物是（ ）（A ）Fe 2O 3 （B ）FeO （C ）Fe 3O 4 （D ）无法确定解：由题意可知，14.4克FeC 2O 4与铁的氧化物中所含铁元素的质量相等。
14.4克FeC 2O 4中含铁元素：14.4×14456＝5.6克 设铁的氧化物分子式为Fe x O y56x ：16y ＝5.6：（7.2－5.6）x ：y ＝1：1∴ 该铁的氧化物的分子式为FeO例5. 医药上用的阿司匹林的分子组成可表示为C x H y O z ，现测知该物质中含氢4.5％，含氧35.5％，含碳60％，分子量为180,则阿司匹林的化学式为 。
解：化合物中某元素的原子个数＝该元素的原子量该元素的质量分数化合物的分子量⨯ ∴x ＝126018000⨯＝9 y ＝15.418000⨯＝8 z ＝165.3518000⨯＝4 求得：阿司匹林的化学式为C 9H 8O 4。
例6. 将一定质量的硫酸钙晶体放入坩埚中加热到完全失去结晶水为止，测得数据如下：（1）坩埚质量25.20克（2）坩埚＋硫酸钙晶体 31.00克（3）坩埚＋CaSO 4 30.64克通过计算写出硫酸钙晶体的化学式。
解：硫酸钙晶体的质量为：31.00－25.20＝5.80克CaSO 4的质量为：30.64－31.00＝5.44克5.80克硫酸钙晶体中含结晶水的质量为：5.80－5.44＝0.36克设硫酸钙晶体的化学式为xCaSO 4·yH 2OxCaSO 4·yH 2O ＝ xCaSO 4＋ yH 2O136x 18y5.44 0.36 得：y x ＝36.013644.518⨯⨯＝12 ∴ 硫酸钙晶体的化学式为：2CaSO 4·H 2O例7. 对化肥的销售，国家规定了明确的质量标准。
为防止有人用劣质铵态氮肥坑害农民，可采用铵盐和氢氧化钠反应的方法来检验其质量的优劣。
某同学称取22克硫酸铵样品（杂质不含氮元素）与足量NaOH 混合后，放入试管中加热，发生如下反应：（NH 4）2SO 4 ＋ 2NaOH ∆ Na 2SO 4 ＋ 2H 2O ＋ 2NH 3↑充分反应后收集到5.1克NH 3。
计算：（1）样品中硫酸铵的质量分数是多少？（2）如果长期使用硫酸铵，会使土壤变酸板结。
某农户原准备购买上述硫酸铵100千克，现改为购买尿素[化学式为CO （NH 2）2]。
已知国家质量标准规定尿素含量达到96％为一级品，如果仅从供给植物氮元素的角度考虑，则该农户需要购买一级品尿素多少千克？ 分析：（1）有两种解法：一是通过化学方程式计算硫酸铵的质量；二是根据NH 3的化学式计算5.1克NH 3中含氮元素的质量，再通过氮元素的质量，计算硫酸铵的质量，因为两物质中氮元素的质量相等。
（2）的解题思路与（1）题中的解法二相同。
解：（1）设样品中含硫酸铵x 克。
解法一：（NH 4）2SO 4 ＋ 2NaOH ∆ Na 2SO 4 ＋ 2H 2O ＋ 2NH 3↑132 34x 5.1克x ＝ 克8.19341.5132=⨯ 解法二：5.1克NH 3中含氮元素的质量为：5.1×克2.41714= x ＝ 克8.19281322.42)(2.444=⨯=⨯N SO NH ∴ 样品中硫酸铵的质量分数为：000090100228.19=⨯ （2）设该农户需要购买一级品尿素的质量为y 千克。
100千克×90％×13228 ＝ y ×96％×6028 y ＝ 42.6千克一. 选择题（每小题只有一个正确答案）1. 今年“世界无烟日”的主题是“清洁空气，拒吸二手烟”。
香烟燃烧产生的烟气中含尼古丁（C 10H 14N 2）、焦油、一氧化碳等。
下列说法中错误的是（ ）（A ）吸烟有害健康（B ）尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为5∶7∶1（C ）CO 比O 2更容易与血红蛋白结合，会导致人体内缺氧（D ）尼古丁中氮元素的质量分数约为17.3％2. 由C 2H 4O 、C 2H 4O 2两种物质组成的混合物中含氧的质量分数为44％，则混合物中氢元素的质量分数为（）（A）44％（B）23％（C）8％（D）4％3. 人体的血红蛋白是一种含铁的蛋白质大分子，它的相对分子质量为64500，每个血红蛋白分子中有4个铁原子。
若某正常成年男子每100毫升血液中血红蛋白为14克，血量为4500毫升，则他血液中所含铁元素的质量约为（）（A）1克（B）2.2克（C）15.6克（D）220.5克4. 某不纯的二氧化锰粉末，测知其含氧的质量分数为35%，且其中只含一种杂质，则这种杂质可能是（）（A）氧化铜或氧化镁（B）氧化铜或铁粉（C）二氧化硅或氧化镁（D）铁粉或二氧化硅5. 某金属R，其氯化物RCl x的式量为m，对应的氢氧化物R（OH）x的式量为n，则R 的化合价数值是（）（A）5.1816 +-nm（B）5.1816 +-mn（C）5.18nm-（D）5.18mn-6. 由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％，则混入的烃可能是（）（A）CH4（B）C8H8（C）C2H6（D）C2H2 7. 1.42 g R元素可与氧元素组成2.38 g氧化物X，或组成3.66 g氧化物Y，则X、Y的化学式可能是（）（A）R2O和R2O5（B）R2O3和R2O5（C）R2O3和R2O7（D）R2O和R2O38. 50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液、蒸发后得218g固体（已换算成无水硫酸盐）。
则反应产生氢气的质量是（）（A）2g （B）3g （C）3.5g （D）4.5g9. 据报道；某地发现一温泉；水温高达58℃。
经监测分析，该温泉属硅酸盐矿泉，有软化血管的作用，对心脏病、高血压病等有良好的医疗保健作用。
已知硅酸盐中硅元素化合价为＋4价，则硅酸的化学式为（）（A）H2SiO4（B）．H4SiO3（C）H2SiO3 （D）Na2SiO3 10. 市售的“高露洁”牙膏中含有药物Na2FPO3，其中F元素的化合价与HF中氟元素的化合价相同，则P元素的化合价为（）（A）＋1 （B）＋3 （C）＋4 （D）＋5二. 填空题11. 由硫酸镁和硫酸铜组成的混合物中，测得其中含镁元素和铜元素的质量分数之和为28％，则此混合物中含硫元素的质量分数为。
12. 2000年下半年，国家药品管理局宣布了康泰克、康德、感冒灵胶囊等十多种含有PPA 的感冒药禁止销售。
PPA是Phenylprolamine的简写，又叫Nore－phedrine，化学名称为：“苯丙醇胺”，俗名“去甲麻黄碱”、“美沙芬”，主要存在于草麻黄等麻黄科植物中。
PPA 可以兴奋中枢神经而导致不安、焦虑、失眠及震颤。
化学式可以简写为：C x H13O y N。
其中：C%＝71.5%；H%＝8.6％；O%＝10.6%；N%＝9.3%。
则：PPA的化学式为。
13. 硅酸是一种组成复杂的白色难溶于水的固体，有很弱的酸性，且组成随形成的条件而变化，通常以xSiO2·yH2O的通式表示。
如：H2SiO3、H6Si2O7、H4Si3O8、H2Si2O5、H4SiO4，其中x＝2，y＝1的化学式是；x＝3，y＝2的化学式是。
若在一定条件下使它们完全脱水，则脱水后的共同产物是。
14. 测定人体血液循环量的一种方法是：吸取6．0mL含放射性元素131I－人血清白蛋白溶液，每1.0mL含放射性元素碘2.0×10－6Ci（居里，一种放射性强度的单位），快速注入静脉中，10分钟时抽取1.0mL静脉血液，测定其中含放射性元素碘为0.0030×10－6Ci（10分钟内碘的放射性的强度改变可忽略不计）。
人的血液循环量为______________L。
15. 为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。