初三化学化学式计算题练习题整理.doc
【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案
【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。
解：硝酸铵中氮元素的相对原子质量总和为：＄14×2 ＝ 28$硝酸铵的相对分子质量为：＄14×2 ＋ 1×4 ＋ 16×3 ＝ 80$氮元素的质量分数为：＄＼frac{28}｛80}×100\％＝ 35\％＄答：硝酸铵中氮元素的质量分数为 35%。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，求其中铁元素与氧元素的质量比。
解：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为：＄（56×2) ：（16×3) ＝ 112 ： 48 ＝ 7 ： 3$答：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为 7 ： 3。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设可以得到氧气的质量为 x。
＄2KMnO₄＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑＄＄316 32$＄63g x$＄＼frac{316}｛32} ＝＼frac{63g}｛x}＄＄x ＝＼frac{32×63g}｛316} ≈ 06g$答：加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到 06g 氧气。
2、用氢气还原氧化铜，要得到 32g 铜，需要多少克氢气？解：设需要氢气的质量为 y。
＄H₂＋ CuO ＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ Cu ＋H₂O$＄2 64$＄y 32g$＄＼frac{2}｛64} ＝＼frac{y}｛32g}＄＄y ＝＼frac{2×32g}｛64} ＝ 1g$答：需要 1g 氢气。
3、实验室用 100g 含碳酸钙 80%的大理石与足量的稀盐酸反应，能制得多少克二氧化碳？解：大理石中碳酸钙的质量为：＄100g×80\％＝ 80g$设生成二氧化碳的质量为 z。
(化学)初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)
（化学）初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)一、中考化学方程式的计算1．高铁快速发展方便了人们的出行。
工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。
若用足量铝与48 kg 氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？【答案】33.6kg【解析】【分析】【详解】解：理论上可制得铁的质量为x 。
23232Al+Fe O =Al O +2Fe16011248kgx高温16048kg =112xx=33.6kg答：用足量铝与48 kg 氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg 。
2．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。
某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。
试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？【答案】40% 12.25%【解析】【分析】【详解】（1）CuSO 4中Cu 元素质量分数=6464100%=100%=40%6432416160⨯⨯++⨯。
（2）设消耗的硫酸的质量为x 。
22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160x 40kg2H O+++⨯⨯ x 29840kg 2160⨯=⨯ x=24.5kg则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg⨯。
3．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。
为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。
回答下列问题：（1）NaCl在生活中的用途广泛，请写出一种用途：_____。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（填化学式）。
（3）求：原固体混合物中NaCl的质量分数_____（写出计算过程）。
初三化学化学方程式的计算试题答案及解析
初三化学化学方程式的计算试题答案及解析1.取一定质量的铜和氧化铜的混合物于烧杯中，向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到杯内物质的总质量为118g。
求：（1）原混合物中铜的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（精确到0．1%）【答案】 (1)12g ;(2)15．1%【解析】设样品中CuO的质量为X, 生成的CuSO4质量为Y。
CuO+H2SO4=====CuSO4+H2O ……………… 1分80 98 160X 98g×10% Y80 X＝————X=8g………………………… 1分98 98g×10%98 98g×10%——＝——————Y="16g…………………………" 1分Y（1）Cu的质量="118g-98g-8g=12g……………………" 1分16g（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为————————×100%= 15．1% ……2分118g－12g答：混合物中铜的质量为12g；所的溶液的质量分数为15．1%【考点】根据化学方程式的计算、有关溶液的计算2.将100g氯化钾样品（含有碳酸钾杂质）加入到50g盐酸中，样品完全反应，产生气体全部逸出，得到145.6g溶液。
请计算：（1）产生气体的质量为： g；【答案】（2）样品中氯化钾的质量分数（精确到0.1%）。
（1）4.4; （2）86.2%【解析】（1）根据质量守恒定律可知：100g+50g-145.6g=4.4（2）解：设样品中含有碳酸钾的质量为X2HCl + K2CO32KCl + CO2+ H2O44X 4.4g138/X=44/4.4g 解得 X=13.8g则样品中氯化钾的质量为：100g-13.8g=86.2g所以样品中氯化钾的质量分数为86.2g/100g×100%=86.2% 答：样品中氯化钾的质量分数为：86.2%【考点】有关化学方程式的计算3.下列符合质量守恒定律是A．木炭燃烧后变成灰烬，质量减少B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变C．100g水加入100g酒精，成为总质量为200g的溶液D．8g H2完全燃烧生成8g H2O【答案】A【解析】A、所有的化学反应都要遵守质量守恒定律，木炭燃烧是一个化学变化，故符合质量守恒定律，正确，B、质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、个数不变，根据反应：2SO2+ O2点燃 2SO3，反应前后分子总数发生变化，错误，C、把水加入到酒精中，是物理变化，不遵守质量守恒定律，错误，D、根据质量守恒定律，在反应：H2完全燃烧生成 H2O，氢气质量加上氧气质量等于水的质量，故8g H2完全燃烧生成H2O 的质量一定大于8g，错误，故选A【考点】质量守恒定律的应用4.（3分）黄铜的主要成分是铜锌合金，将10g黄铜与足量稀硫酸反应，生成0.1g氢气，求该黄铜中铜的质量分数。
中考化学化学式计算题汇总
中考化学化学式的计算专项训练1.氯酸钾和氯化钾的固体混合物14.2克，测得氯元素的质量分数为30%．将该固体混合物充分加热至固体质量不再减少为止，而后将所得固体加入足量的水中充分溶解后，再向其中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后，生成氯化银的质量为（）A.17.2gB.28.7gC.14.35gD.13g2.有一种含碳酸钙，氢氧化钙和氧化钙的混合物，测得其中钙元素质量分数为50%，取该混合物16g，向其中加入异地那个量7.3%的稀盐酸。
恰好完全反映，所得溶液中溶质的质量为（）A.11.1g B22.1g C14.8个 D.20g3.某工厂要用赤铁矿（主要成分是氧化铁，假设杂质不含）铁元素来炼制生铁。
若要炼制含铁96%的生铁63t，假设在炼制的过程中损失10%铁元素，理论上需要含杂质20%的赤铁矿的质量是（）A.120tB.108t C96t D84t4．锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25％的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体（不含结晶水）11g，则反应中生成氢气的质量为A．0.15g B．0.20g C．0.30g D．0.45g5.在实验室里，大刚同学取一定量的氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气后，剩余47.4g固体。
小强同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气，同时得到37.8g固体，小强将固体倒入足量的水中溶解。
过滤后将滤渣洗涤、干燥，称得质量为8g。
大刚最初取的氯酸钾的质量为（）A.34.9gB.49gC.29.8gD.14.9g6.将20个含小苏打的胃药（杂质不溶于水也不与酸发生反应）加入烧杯中，向其中加入100g某未知质量的稀盐酸，恰好完全反映后烧杯内溶液的质量为108g 那么加稀盐酸的溶质质量分数为（）A.9.95%B.7.3%C.10.0%D.3.65%7.2.8个CO在高温的条件下，根5.8g铁的某种氧化物恰好完全反映，该氧化物是（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeS28.为测定石灰石中碳酸钙的纯度，取一定量的石灰石（杂质不溶于水也不与酸反应）高温煅烧一段时间后的得7.8g固体向其中加入300g质量分数为14.6%的稀盐酸充分反应后，发现固体质量不再减少，过滤的一定质量的中性溶液和20g 不溶物（滤渣），则原石灰石样品中碳酸钙的纯度（）A.50%B.60%C.80%D.90%9.由碳酸钡和碳酸钙组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为10%，则下列各项中：①钡元素的质量分数；②钙元素的质量分数；③氧元素的质量分数；④碳酸钙的质量分数；⑤碳酸钡的质量分数；⑥碳酸钡和碳酸钙的质量比，其中能确定的是（）A.都不能确定B.只有③能确定D.只有④⑤⑥ D.都能确定10.赤铁矿(主要成分氧化铁，杂质不含铁元素)中铁元素含量为49%，则矿石后氧化铁的含量为（）A.56%B.70%C.80%D.48%11.Fe和FeO的混合物中，测得铁元素的质量分数为80%，取该混合物7.0g，加足量的稀盐酸完全溶解，生成FeSO4的质量是（）A.7.6gB.15.2gC.20.0.gD.40.0g12.工业上以氧化钙和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（）A.30%B.63%C.70%D.无法计算13.有硫酸钾和碳酸钾的混合物12.6g，向其中加入一定量的硝酸钡溶液至不再产生沉淀时，将沉淀过滤干燥后称量其质量为24.4g，并得到滤液188.2g，则所加入的硝酸钡的溶质质量分数为（）A.26.1%B.15.4%C.17.6%D.32.5%14.将一定量的木炭在盛有32g氧气的密闭容器中燃烧（氧气完全反应），将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成50g沉淀。
初三化学化学式的计算试题答案及解析
初三化学化学式的计算试题答案及解析1.毒品危害生命．“冰毒”是毒性极强的毒品之一．“冰毒”的化学式为C10H15N．计算：（1）一个“冰毒”分子由个原子构成．（2）“冰毒”中碳、氢、氮三种元素的质量比为【答案】 (1) 26;(2) 120：15：14【解析】（1）1个冰毒分子是由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成的，则一个“冰毒”分子由26个原子构成．（2）“冰毒”中碳、氢、氮元素的质量比为（12×10）：（1×15）：14=120：15：14【考点】化学式的书写、元素质量比的计算2.含有氯元素的酸有多种，高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价是（）A．﹣1B．+3C．+5D．+7【答案】 D【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高氯酸（HClO4）的化学式进行解答, 氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4=0，则x=+7价．故选：D．【考点】有关元素化合价的计算3.（2分）人体缺乏维生素C（简写为Vc）就会患坏血病。
下图为某品牌维生素C片说明书的一部分。
根据信息回答下列问题：（1）每片含Vc质量为 mg。
（2）若成人每天对Vc的需要量为60 mg，每天可服用该品牌维生素C片次。
【答案】（1）10；（2）3【解析】（1）由标签可知，每片100mg，含Vc10%，则每片含Vc质量为100mg×10%=10mg；（2）根据题意，成人每天对Vc的需要量为60mg，每次2片，则每天可服用该品牌维生素C片60mg÷10mg÷2片/次=3次。
【考点】标签上标示的物质成分及其含量4.（4分）人体胃酸过多会引起胃病。
右图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。
（1）Al(OH)3的相对分子质量为。
（2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg。
初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析
初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO 2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。
（1）该实验中最多制得CO 2的质量为_____。
（2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。
【答案】8.8g 20g【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】（1）由图像可知，该实验中最多制得CO 2的质量为8. 8g 。
（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10044x 8.8g↑100x =448.8gx=20g答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g 。
2．氯酸钾24.5g 加热完全反应后，制得氧气的质量是___________?【答案】9.6g【解析】【分析】【详解】解：设制得氧气的质量是x 。
232MnO 2KClO 2KCl +3O 2459624Δ.5g x ↑2459624.5g x=x=9.6g答：制得氧气的质量是9.6g。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
3．过氧化钙（CaO2）常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0g投入盛有108.0g水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.20g，计算该样品中过氧化钙的质量分数____（写出计算过程）。
【答案】96%【解析】【分析】【详解】解：设过氧化钙质量为x，22222CaO2H O=2Ca(OH)O14432x 3.2g14432=x 3.2g++↑x=14.4g，该样品中过氧化钙的质量分数是：14.4g15.0g×100%=96%，答：该样品中过氧化钙的质量分数是96%。
初三化学化学方程式计算练习题
初三化学化学方程式计算练习题一、选择题1、电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A 2:1B 4:8C 1:8D 1:16答案：C解析：电解水的化学方程式为：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑，氢气和氧气的相对分子质量分别为 2 和 32。
生成氢气和氧气的物质的量之比为 2:1，质量之比为（2×2）：（1×32）＝ 4:32 ＝ 1:8。
2、在反应 2A ＋ 3B ＝ 2C ＋ 4D 中，若 A、B、C、D 的质量比为8:12:11:9，则 A、B、C、D 的相对分子质量之比为（）A 8:12:11:9B 16:36:22:36C 16:16:22:9D 2:3:2:4答案：B解析：设 A、B、C、D 的相对分子质量分别为 x、y、z、m。
因为 A、B、C、D 的质量比为 8:12:11:9，根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，可得：（2x)：（3y)：（2z)：（4m) ＝ 8:12:11:92x ： 3y ＝ 8 ： 12 ，解得 x ： y ＝ 16 ： 362x ： 2z ＝ 8 ： 11 ，解得 x ： z ＝ 16 ： 222x ： 4m ＝ 8 ： 9 ，解得 x ： m ＝ 16 ： 36所以 A、B、C、D 的相对分子质量之比为 16:36:22:36，故选 B。
3、用氢气还原氧化铜，若还原 8 克氧化铜，需要氢气的质量是（）A 02 克B 05 克C 1 克D 2 克答案：A解析：氢气还原氧化铜的化学方程式为：H₂＋ CuO 加热 Cu ＋H₂O氧化铜的相对分子质量为 80，设需要氢气的质量为 xH₂＋ CuO 加热 Cu ＋ H₂O2 80x 8g2/80 ＝ x/8g ，解得 x ＝ 02g4、要制取 48 克氧气，至少需要分解多少克高锰酸钾？（）A 474 克B 474 克C 948 克D 948 克答案：C解析：加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄加热K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑高锰酸钾的相对分子质量为 158，氧气的相对分子质量为 32设需要分解高锰酸钾的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 32x 48g316/32 ＝ x/48g ，解得 x ＝ 474g但需要注意的是，在实际实验中，高锰酸钾不能完全分解，所以至少需要 948 克高锰酸钾。
九年级上册化学化学方程式计算题
- 解得z = 11g。
- 答：生成二氧化碳的质量是11g。
二、利用化学方程式简单计算（已知一种生成物的质量求反应物质量）
4. 实验室制取二氧化碳，若要得到8.8g二氧化碳，需要碳酸钙的质量是多少？（化学方程式：CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑）
- 解得x = 36g。
- 答：能生成36克水。
2. 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
- 解：
- 写出化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑。
- 设生成氧气的质量为y。
- 高锰酸钾(KMnO_4)的相对分子质量为158，氧气(O_2)的相对分子质量为32。
- 它们的质量比为100:56。
- 已知m(CaO)=11.2t，列比例式(100)/(m)=(56)/(11.2t)。
- 解得q = 20g。
- 因为石灰石中含杂质20%，所以石灰石的质量为m=(20g)/(1 - 20%)=25g。
- 答：需要这种石灰石的质量是25g。
8. 某赤铁矿（主要成分是Fe_2O_3）样品中Fe_2O_3的质量分数为80%，用该赤铁矿炼铁，若要得到112t纯铁，需要这种赤铁矿的质量是多少？（化学方程式：Fe_2O_3+3CO{高温}{===}2Fe+3CO_2）
- 解：
- 设需要纯净H_2SO_4的质量为s。
-H_2SO_4的相对分子质量为98，氢气(H_2)的相对分子质量为2。
- 在化学方程式Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑中，H_2SO_4与H_2的质量比为98:2。
初三化学式试题及答案
初三化学式试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质的化学式书写正确的是（）A. 氧化铁 FeOB. 氢氧化钙 Ca(OH)2C. 碳酸钠 Na2CO3D. 硫酸铜 CuSO42. 铁在氧气中燃烧生成的化合物的化学式是（）A. Fe2O3B. Fe3O4C. FeOD. FeS3. 根据化合价书写化学式的一般规律是（）A. 金属在前，非金属在后B. 正价在前，负价在后C. 原子个数比为最简整数比D. 所有选项都正确4. 硝酸钾的化学式是（）A. KNOB. KNO2C. KNO3D. KNO45. 碳酸钙的化学式是（）A. CaCOB. CaCO3C. Ca(CO3)2D. Ca2(CO3)3二、填空题（每空1分，共20分）6. 氢氧化钠的化学式为_______。
7. 硫酸亚铁的化学式为_______。
8. 氯化钾的化学式为_______。
9. 氧化镁的化学式为_______。
10. 碳酸氢钠的化学式为_______。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 写出水的化学式，并解释其化学式中各元素的化合价。
12. 写出硫酸铝钾的化学式，并说明其命名规则。
四、计算题（每题10分，共20分）13. 已知某化合物的化学式为Ca(NO3)2，计算其中钙元素的质量分数。
14. 某化合物的化学式为Fe2(SO4)3，计算其中铁元素的质量分数。
五、实验题（每题20分，共20分）15. 描述实验室中制备氢氧化铁沉淀的实验步骤，并写出反应的化学方程式。
答案：一、选择题1. C2. B3. D4. C5. B二、填空题6. NaOH7. FeSO48. KCl9. MgO10. NaHCO3三、简答题11. 水的化学式为H2O，其中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2。
12. 硫酸铝钾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其命名规则是按照阳离子的化合价由高到低的顺序排列，阴离子排在最后。
(word完整版)初三化学化学式与化合价练习题(含答案),推荐文档
第四单元同步练习题：化学式与化合价一、选择题：1.下列物质的化学式书写正确的是A.氧化锌OZnB. 三氧化硫O3SC. 氦气He2D. 氧化钙CaO2.已知二氧化碳的化学式为CO2,关于它的说法正确的是A.由一个碳元素和两个氧元素组成.B.由一个碳原子和一个氧分子构成.C.由碳元素和氧元素两种元素组成.D.一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成.3.下列符号只具有微观意义的是A. B. C. D.4.某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。
亚硝酸钠中氮元素的化合价是A. +1B. +2C. +3D. +55.航天飞船常用铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl 的化合价是A. +1B. +3C. +5D. +76.与中数字“1”关系密切的是A.元素的化学性质、化合价B. 元素的种类、原子的质量C. 元素的核电荷数、原子的数目D. 物质的状态、原子的稳定性7.化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是A.2H 表示2 个氢分子B. 镁离子的符号为Mg2+C. O2中氧元素的化合价为－2 价D. 一氧化碳的化学式是Co8.下列微粒符号中，对“2”的含义理解正确的是A.2Cu 中的“2”表示2 个铜元素B.Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2 个单位的正电荷C.H2S 中的“2”表示1 个硫化氢分子中含有2 个硫原子中化学式上方的“2”表示硫元素为－2 价D.Al2( 2 )3SO 49.明矾[KAl （SO4）m]可用作净水剂，在该物质中m 的值是A. 1B. 2C. 3D. 10*10. H2SO3和H2SO4两种物质中，不同的是A.物质的类别B. 所含元素种类C. 硫元素化合价D. 氧元素化合价*11、元素A 与元素B 能形成AB2型化合物，则A、B 元素的核电荷数可能为A. 13 和17B. 11 和8C. 6 和8D. 12 和912.下列五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的：①NH3；②N2；③NO；④X；⑤N2O5。
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H-1 O-16 C-12 N-14 Fe-56 Mg-24 S-32 Cu-64 Ca-40 F-19 Zn-65 P-31
一、基础练笔：
根据三氧化硫的化学式SO3计算：
（1）相对分子质量
（2）硫与氧元素的质量比
（3）硫元素的质量分数
（4）500克的三氧化硫中含有多少克的氧元素？
（5）多少克的三氧化硫中含有200克的氧元素？
（6）多少克三氧化硫与8克二氧化硫含硫相同？
二、化学式类：
１、要使一氧化碳与二氧化碳含有相同质量的氧元素，两种物质的质量比是多少？
相同质量的一氧化碳和二氧化所含的氧元素质量比是多少？
２、某正三价元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为9：8，则化学式为。
３、在某氮的氧化物中，氮与氧的质量比为7：12，则此化合物的化学式为。
４、非金属元素M与金属元素N的相对原子质量之比为3：7,它们形成的一种化合物中两种元素质量比为2：7，则其化学式如何书写。
５、A、B两种元素的相对原子质量之比为2：1。
在它们的一种化合物中，A元素的质量分数为50%，则该物质的化学式如何书写？
６、已知某化合物的化学式H n RO3n-2为其相对分子质量为N ,则R的原子量为；其中元素R的化合价为。
三、元素质量比：
１、要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三失的质量比是。
２、硫的一种氧化物中，硫与氧元素的质量比为1:1，化学式为？
３、化合物X2Y3中，X与Y元素的质量比为9:8，则X与Y的相对原子的质量比为多少？
4、.碳的一种氧化物中，碳与氧元素的质量比为3:4，确定该氧化物中碳元素的化合价？
５、6.氮的一种氧化物中，氮与氧元素的质量比为7:8，求氮元素的化合价？
６、某正三价金属元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为7：3，则该元素的相对原子质量为。
７、某铜矿（主要成分为CuFeS2）中含硫29.75%，该矿中含铜为（）
A、34.78%
B、29.75%
C、85.53%
８、310克一氧化碳（CO）和10克二氧化碳中，所含碳元素的质量是（）
A、相等
B、二氧化碳中多
C、一氧化碳中多
D、无法估计
９、相同质量的二氧化硫与三氧化硫中所含氧元素的质量比是。
１０、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（）
A、6：9：8
B、12：8：9
C、2：3：6
D、1：3：4
四、质量分数：
１、硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数是多少？多少克硝酸铵中含有700克氮元素？
２、有一种含硝酸铵的化肥（杂质中不含氮元素），经分析，测得它实际含氮量是32%，求这种化肥中硝酸铵的质量分数。
３、已知某Fe2O3样品中铁元素的质量分数为63％（杂质不含铁元素），求此氧化铁样品中的质量分数。
４、某元素的化合物的化学式为R2O3，其中氧元素的质量百分含量为30%，则R的相对原子质量是（）
A、27
B、23
C、39
D、56
５、1.某元素X的氧化物化学式为XO2，其中，氧元素的质量分数为50/100，求X的相对原子质量？
６、2.+6价的R元素的氧化物中，氧元素的质量分数为60/100，求R的相对原子质量？它是什么元素？
７、已知某硝酸铵样品中的氮元素的质量分数为38%,且只含有下列物质中的一种杂质，则可能为( )。
（A）NH4Cl （B）NH4HCO3(C)CO(NH2)2(D)(NH4)2SO4
８、丙氨酸的相对分子质量是89中氮元素的质量分数为15.8%，则每个丙氨酸分子中含氮原子的个数。
９、元素A的氧化物的化学式为AO3,而其中氧元素的质量分数为60%，求A元素的相对原子质量。
思考题：
已知FeSO4和Fe2(SO4)3两种物质的混合物中，硫元素的质量分数为a％，求混合物中铁元素的质量分数。
五、化学式类应用题：
1、人体缺乏维生素C（简写“VC”）就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡。
右图所示为某种“维生素C”说明书的一部分。
请你回答：
（1）“VC”中含有种元素。
（2）若正常成人每天对“VC”的最低需要量为60mg。
①当“VC”完全来自右图的“维生素C”，则每天至少服用次；
②当“VC”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“VC”120mg），则每天至少应食用这种蔬菜 g。
（3）取2片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“VC”的溶液显性；加热该溶液至沸腾，红色消失，表明“VC”受热时易被破坏，那么在烹调新鲜蔬菜时要减少“VC”的损失，应采取的措施之一是。
２、幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，因此，每日必须摄入适量的钙。
右图是某补钙商品的部分说明，请回答：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为_________；
（2）按说明服用，每天至少可补充钙元素_______g。
３、北京2008年第29届奥运会火炬是以符合环保要求的丙烷（C3H8）为燃料。
请填写下列空格：
（1）丙烷的相对分子质量是_________；
（2）丙烷分子中碳原子、氢原子的个数比是________；
（3）含有16g氢元素的丙烷质量是___________。
４、蛋白质是由多种氨基酸[如：丙氨酸：CH
3CH（NH
2
）COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通
过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比：______________________；（2）丙氨酸中各元素的质量比：______________________。
５、科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化合物BaCuSi
2O
6。
它是由
种元素组成，若Cu为+2价，其中Si呈价。
写出一个相同价态硅元素的氧化物的化学式。
６、某种牙膏中含有抗牙齿腐蚀的药物，其化学式为Na
2FPO
3
，已知F为-1价，其核电荷数为9。
则该药物中磷的化合价为，如果药物的相对分子质量约为144，则氟原子内有个中子。
(已知Na、P、O的相对原子质量分别为23、31、16)
六、关于化合价习题：
１、在NaNO3中N的化合价是___价；在NH4Cl中N的化合价是___价。
２、X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（）
A．XYZ B．X
4YZ
3
C．X
2
YZ
3
D．X
3
YZ
2
３、某化合物的化学式为HnRO
2
，它的式量为M，则R元素的化合价是____，R元素的原子量是____。
４、下列四种物质①KClO
3②Cl
2
③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（）
A．①②④③ B．②③④① C．③②①④ D．③②④①５、下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（）
A．Na
2SO
4
和SO
3
B．SO
2
和SO
3
C．SO
2
和H
2
SO
3
D．S和H
2
S
６、某化合物的化学式为H n RO2n，则R的化合价为；若R的化合价为奇数1则R的氧化物的
化学式为；若R的相对原子质量为A，则化合物H
n RO
2n。
的相对分子质量为。