初中化学化学方程式的计算易错题精选经典

（1）实验中二氧化锰起_____作用。
（2）计算原固体混合物中氯酸钾的质量_____。
【答案】催化12.25g
【解析】
【详解】
（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解出氯化钾和氧气。二氧化锰是催化剂，起到了催化作用。
（2）设氯酸钾的质量为x。
生成氧气的质量为：20g-15.2g=4.8g。
解得x=12.25g。
100
120
80
生成氢气的质量/g
0.4
0.4
0.4
根据该同学的实验，试回答以下问题：
①上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_______g。
②该铜铁合金中铁的质量分数是_________（写出解题过程）
③第三次实验所得溶液溶质质量分数为________？（（写出解题过程，结果保留至0.1%）。
【分析】
盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量。
【详解】
(1)由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量，故产生的二氧化碳质量为 。
(2)设100 g该品牌洁厕灵中HCl的质量为x
（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中的溶质为_____________（填化学式）。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH___________7(填“＞”或“＝”或“＜”)。
（2）计算原固体混合物中氯化钠的质量分数_______。
【答案】NaCl＜47%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。A点后气体的质量不再增加，所以A点为恰好完全反应，所以溶液中的溶质的化学式为NaCl；当滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸剩余，溶液显酸性，所以烧杯中溶液的pH＜7；
初中化学化学方程式的计算易错题精选经典
一、中考化学方程式的计算
1．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100 g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120 g，反应结束后溶液的总质量是215.6 g。试计算下列问题：
（知识卡片）
【答案】95<2.5kg8056%33.5%
【解析】
【分析】
溶液稀释前后溶质质量不变，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，20g合金反应完需要消耗稀硫酸80g。
（2）要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是_____________。（写出解题过程）
（3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：
实验次数
项目
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
20
20
40
所加稀硫酸的质量/g
【详解】
由图示数据可知，当加入20g稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g氢气。设参加反应的锌的质量为ag。
，解得a=3.25g
则合金中铜的质量为10g-3.25g=6.75g，
合金中铜的质量分数= ×100%=67.5%，
答：合金中铜的质量分数为67.5%。
4．向100克MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，反应情况，如图所示。
3．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示：
求：合金中铜的质量分数______。
【答案】67.5%
【解析】
【分析】
铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。
(2)根据图可知，加入100g硫酸时恰好完全反应，消耗的硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g，设废水中氢氧化钠的质量分数为x，生成的硫酸钠的质量为y，
x=10%，y=14.2g，
(3)往上述80g废水中逐渐加入稀硫酸至过量，加入硫酸之前，硫酸钠为0，所以七点为0，至加入硫酸溶液100g，硫酸钠质量达到最大为14.2g，之后不再变化，Na2SO4质量随加入稀硫酸质量变化的曲线如图：
②设铜铁合金中铁的质量分数为x
故铜铁合金中铁的质量分数是56%。
③设生成硫酸亚铁的质量为y
所得硫酸亚铁溶液的质量为
故第三次实验所得溶液溶质质量分数为
【点睛】
量筒读数时仰视凹液面最低处，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小， ， 。
6．在一烧杯中盛有由Na2CO3和NaCl组成的固体混合物20g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。请分析曲线图后回答下列问题：
（2）第______次为恰好完全反应；
（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)______
（2）设过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为a，
a=3.4g
过氧化氢溶液溶质质量分数= ，所以使用过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。
【点睛】
本题计算时，需要根据前后质量变化求得气体质量，再根据化学方程式计算反应物中溶质质量，进而求得溶质质量分数；同时硫酸铜作为催化剂，反应前后质量不变。
9．将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管加热，待完全反应后，将试管冷却、称量，试管内固体物质为15.2g。回答下列问题：
第一次
第二次
第三次
第四次
样品质量/g
100
100
100
100
氢氧化钠溶液质量/g
32
64
82
90
沉淀质量/g
2.32
4.64
5.8
5.8
（1）求粗盐的纯度________。
（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时，求溶液中氯化钠的质量________。(写出解题过程)
【答案】90.5%102.2 g
【解析】
【分析】
【详解】
解：根据题意设样品中MgCl2的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。
x＝9.5 g，y＝11.7 g
(1)该粗盐纯度为：
(2)当恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为：100 g－9.5 g＋11.7 g＝102.2 g
答：(1)样品中粗盐的纯度为90.5%；
(2)恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为102.2 g。
【详解】
（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，pH.>7，故选A；
（2）根据图示可知，反应过程中生成了5.8g的氢氧化镁。
设恰好完全反应时，和氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为x
x=80g
所以反应的全部的氢氧化钠的质量为（80g+80g）×10%=16g；
设生成的氯化钠的质量为y，由于钠元素最终转到氯化钠得关系式为：
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
8．硫酸铜溶液对过氧化氢分解有催化作用。取68g过氧化氢溶液加入锥形瓶中，再向其中加入11.6g硫酸铜溶液，在过氧化氢完全分解后，得到78g硫酸铜溶液。请回答下列问题：
（1）产生氧气的质量是_____。
①洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO3反应。
②HCl和NaHCO3反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
(1)产生的二氧化碳质量为_________克。
(2)该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？_____(写出计算过程)
【答案】4.43.65%
【解析】
故需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是2.5kg。
（3）①第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，20g合金反应完需要消耗稀硫酸80g，故合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是80g。
该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为：
答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。
【点睛】
2．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。每次取100 g样品配制成溶液，向其中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：
测定次数
10．小文同学取瑞金市石灰石样品20g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示。
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4
试求:
（1）m的值为_______；
【详解】
（1）配制100克质量分数为5%的食盐溶液，需要食盐的质量为 ，该实验中需要准确量取水的质量为 ，需要准确量取水的体积 。若某学生用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，故所配制溶液中NaCl的质量分数<5%。