初中化学化学综合题易错题精选经典
中考化学经典易错题及答案解析!
中考化学经典易错题及答案解析!1、（10%）用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管2、（12%）下列说法符合质量守恒定律的是A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量B、100g冰溶解后得到相同质量的水C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了4、（21%）下列物质中属于纯净物的是A、洁净的食盐水B、冰水混合物C、净化后的空气D、高锰酸钾完全分解后的剩余物5．（23.1%）现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有A．7个 B．6个 C．5个 D．4个7．（25%）实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是A．它易与氧气反应 B．它遇水不反应 C．它难溶于水 D．它比水重8、（32%）不能说明分子间有间隔的是A、物质的热胀冷缩现象B、食盐溶解在水中C、食盐和蔗糖混合均匀D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大9、（35%）在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是A、①③B、②④C、①②③D、②③④10、（37.5%）(A~D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）。
A ；B ；C ；D 。
11．（38.5%）配制一定质量分数的溶液，肯定用到的仪器是12、（39%）小明同学想测定此氢氧化钠溶液的溶质质量分数，他取出4g氢氧化钠溶液于试管中，并滴加两滴酚酞试液，再往试管中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。
当加入到7.3g稀盐酸时，他认为两者恰好完全反应。
请你分析他是凭借什么现象判断反应恰好进行完全：根据他的数据，请你计算出此氢氧化钠溶液的溶质质量分数是。
中考经典易错题型,九年级化学常见易错题汇总含答案,初中化学经典易错点归纳及练习
中考经典易错题型,九年级化学常见易错题汇总含答案,初中化学经典易错点归纳及练习易错题1、正确选项为D。
磷在空气中燃烧会产生大量白烟，其他选项描述都正确。
易错题2、正确选项为B。
红磷可以与氧气反应生成五氧化二磷，从而除去氧气。
易错题3、该图说明水分子中的氢、氧原子可以再分。
易错题4、正确选项为C。
在氧气流中加热混合物可以使混合物中的炭粉燃烧，从而提纯氧化铜。
易错题5、错误选项为D。
钢虽然是由生铁炼制而成，但是钢同样会生锈。
易错题6、正确选项为D。
铝可以与盐酸发生置换反应生成三氯化铝。
易错题7、正确选项为C。
不溶物可能含有Cu，但不一定含有Fe，溶液中可能含有FeSO4，但不一定含有CuSO4.易错题8、正确选项为B。
溶液是一种混合物，由溶质和溶剂组成。
易错题9、正确选项为A。
31.6 g硝酸钾可以在水中溶解，但不一定是在100 g水中。
易错题10、溶液中溶质的质量分数不变的情况是温度不变，溶解度不变，即在30℃下继续饱和溶解。
A。
在温度不变的条件下，向溶液中加入氯化钾晶体。
B。
在温度不变的条件下，向溶液中加入水。
C。
降低温度至10℃。
D。
在保持温度在40℃的情况下，升高温度蒸发掉一部分水。
2.改写后：A。
碱不一定含有氧元素，盐也不一定含有氧元素。
B。
酸、碱、盐都不一定含有氧元素。
C。
酸一定含有氢元素，盐一定不含有氢元素。
D。
盐一定含有金属元素，酸一定不含有金属元素。
3.改写后：A。
pH值为7的溶液是中性溶液。
B。
凡是生成盐和水的反应都是中和反应。
C。
在测定溶液酸碱度时，可以将pH试纸浸入溶液中。
D。
若某溶液的pH值为10，滴入酚酞溶液时，会使溶液呈现红色。
4.改写后：在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有金属析出。
过滤后滤液呈浅绿色，向滤液中滴加盐酸，会生成白色沉淀。
因此，析出的金属是Ag和Cu。
5.改写后：为了除去稀硝酸中混有的少量硫酸，可以加入Ba(NO3)2溶液，发生的化学方程式为Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HNO3.为了除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，可以加入Ba(OH)2溶液，发生的化学方程式为2NaCl + Ba(OH)2 →2NaOH + BaCl2↓，该反应的类型是双离子交换反应。
人教版2023初中化学综合复习题易错题集锦
人教版2023初中化学综合复习题易错题集锦单选题1、下列有关粒子的说法中正确的是A．分子可分，原子不可分B．原子得到电子后带正电荷C．分子、原子和离子都可以直接构成物质D．原子的原子核都是由质子和中子构成的答案：CA、在化学反应中，分子可分，原子不可分。
但是实际上原子可分为原子核和核外电子，不符合题意；B、原子得到电子后带负电荷，不符合题意；C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如二氧化碳由二氧化碳分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意；D、氢原子的原子核只有一个质子，没有中子，不符合题意。
故选C。
2、下表中所用药品或方法能达到实验目的的是A．AB．BC．CD．D答案：DA、加入过量的Ca（OH）2溶液，引入氢氧化钙新杂质，错误；B、盐酸和氢氧化钠也反应，想保留的物质反应了，错误；C、碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，都能使酚酞试液变红色，错误；D、稀硫酸和铝反应生成氢气、和银单质不反应，可以鉴别，正确；故选D。
3、下列有关催化剂的说法正确的是A．在化学反应后其质量减小B．催化剂只能加快化学反应速率C．在化学反应后其化学性质不变D．过氧化氢分解反应中，只能用二氧化锰作催化剂答案：CA、催化剂在化学反应前后质量不变，故选项错误；B、催化剂能改变化学反应速率，能加快化学反应速率，也能减慢反应速率，故选项错误；C、催化剂在在化学反应后其化学性质不变，故选项正确；D、过氧化氢分解可用二氧化锰作催化剂，也可选择其他物质做催化剂，故选项错误。
故选C。
小提示：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
4、下列有关实验现象的描述，正确的是A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体B．镁在空气中燃烧，产生苍白色火焰，生成白色烟雾C．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体答案：DA、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，发出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；B、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，不符合题意；C、红磷在空气中燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟，放出热量，不符合题意；D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体，符合题意。
初三化学易错题集(最全最完整)
初三化学易错题集（最全最完整）收集试题一：5、（32%）不能说明分子间有间隔的是A、物质的热胀冷缩现象B、食盐溶解在水中C、食盐和蔗糖混合均匀D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大13、（66%）决定元素种类的依据是A、质子数B、中子数C、核外电子数D、原子的相对原子质量24、（49%）下列物质属于纯净物的是，属于单质的是，属于化合物的是，属于混合物的是。
①洁净的空气②二氧化碳③高锰酸钾④铜⑤自来水⑥硫燃烧后的生成物⑦液氧⑧电解水后的生成物27、（53%）某原子的质子数为26%，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为。
28、（57%）已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65，现有相同质量的1g铁、铜、锌，其中含有原子数从多到少的顺序是。
收集试题一答案：5、C，13、A， 24、2、3、4、6、7，4、7，2、3、6，1、 5、8。
27、82 28、铁、铜、锌收集试题二：4、（42%）下列用量不正确的是A、没有说明用量，液体取2mL—4mLB、酒精灯的酒精不超过容积的2/3C、加热时，液体不超过试管的1/3D、洗涤试管时，注入半试管水10、（21%）下列物质中属于纯净物的是A、洁净的食盐水B、冰水混合物C、净化后的空气D、高锰酸钾完全分解后的剩余物收集试题二答案：4、A，10、B收集试题三（溶液）：1、（40%）下列物质不可能与水形成饱和溶液的是A、酒精B、熟石灰C、二氧化碳D、硝酸钾4、（35%）在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是A、①③B、②④C、①②③D、②③④8、（10%）用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管收集试题三（溶液）答案： 1、A，4、D，8、D收集试题四：6、（54%）在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是A、前者大于后者B、后者大于前者C、两者相等D、无法比较7、（52%）下列物质中铁的质量分数最小的是（）A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeS10、（50%）许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（）A、操作简便，设备简单B、用料节约，减少成本C、可加快反应速率，缩短反应时间D、固体物质间不能直接反应11．（60%）二氧化碳气体通人石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为（）。
九年级化学易错题归纳
九年级化学易错题归纳九年级化学易错题归纳九年级化学易错题归纳易错题一：根据反应图象比较金属活动性强弱和相对原子质量的大小【解析】石灰石和稀盐酸，CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O，产生了气体CO2，因此气球可以鼓起来；镁和稀盐酸，Mg+2HCl==MgCl2+H2↑，产生了H2，因此也可以使气球鼓起来；固体氢氧化纳和水，由于固体NaOH与H2O 【例题】将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。
关于甲、乙两金属判断合理的是（C）A．铁、镁B．铁、锌C．锌、铁D．锌、镁【解析】这是一道图象题。
规律：金属活动性越强，越容易发生置换反应，与酸反应生成氢气的速率越快。
由图象可知，曲线斜率越大，单位时间内放出氢气质量越多。
在开始一段相等的时间内，金属乙产生的氢气比甲多，说明乙与酸反应的速率快，乙的金属活动性比甲强，甲、乙两种金属在金属活动性顺序中位置均排在H前。
相同价态的不同金属，其相同数目的原子置换生成的氢分子的个数是一样的。
而相同质量的不同金属中，相对原子质量小的，所含的原子个数则较多，置换生成的氢气的量自然多一些。
当两种金属均反应完时，甲生成氢气比乙多，则相对原子质量乙＞甲。
故关于甲、乙金属判断合理的是C。
易错题二：物质反应后产生气体和温度的变化【例题】要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（A）①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④接触后会放出大量的热，因此瓶子里面的气体由于温度升高，气体膨胀，因此气球也能鼓起来；生石灰和水，CaO与H2O反应液会产生大量的热，气体膨胀，因此气球鼓起来。
因此1234全部都可以，因此选择A 易错题三：空气经过多次反应后的气体种类的变化【例题】空气依次通过烧碱溶液,浓硫酸,灼热的铜网(假定反应完全),最终得到的气体（B）A．N2、O2B．N2、稀有气体C．N2、CO2D．稀有气体、水蒸汽【解析】先通过烧碱（NaOH)溶液，由于烧碱是强碱，它将完全吸收空气中的酸性气体。
2020-2021年初中化学化学综合题易错题精选
2020-2021年初中化学化学综合题易错题精选一、中考化学综合题1．工业废料石膏（CaSO4•2H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等。
某研究性学习小组展开了如下系列研究。
一、高纯CaO的制备（资料一）Ⅰ．石膏（CaSO4•2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。
Ⅱ．SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。
甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。
实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝；C中产生__现象证明有SO2生成；装置__中无明显变化和装置F中__现象证明有CO2生成。
写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：____。
二、硫酸钾和电石的制备乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图2：（资料二）CaO与C在高温下反应生成碳化钙（化学式为CaC x）和CO。
（1）反应①的化学方程式为___。
证明固体M中不含CaCO3的方法是____（写出实验的方法、现象）。
（2）反应②的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是__。
三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaC x）固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaC x中x的值进行如下实验。
（资料三）CaC x在空气中灼烧生成CaO和CO2。
步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中（测定装置图如图3，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。
（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。
试回答下列问题：（1）装置甲的作用是__。
反应完全后继续缓缓通入空气的目的是__。
（2）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为___，计算确定CaC x的化学式（请写出计算过程）______________。
初三化学易错题及答案
初三化学易错题及答案 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-初三易错题题集1、下列用量不正确的是A、没有说明用量，液体取2mL—4mLB、酒精灯的酒精不超过容积的2/3C、加热时，液体不超过试管的1/3D、洗涤试管时，注入半试管水2、下列物质中属于澄清物的是A、洁净的食盐水B、冰水混合物C、净化后的空气D、高锰酸钾完全分解后的剩余物3.不能说明分子间有间隔的是A、物质的热胀冷缩现象B、食盐溶解在水中C、食盐和蔗糖混合均匀D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大4.决定元素种类的依据是A、质子数B、中子数C、核外电子数D、原子的相对原子质量5.日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是A、珠江水B、矿泉水C、煮沸的水D、含较多可溶性钙、镁化合物的水6.27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是A、约等于27克B、一定小于27克C、一定大于27克D、一定等于27克7.下列各组物质按混合物、澄清物、单质、化合物分类正确的是A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉B、空气、水、金刚石、氯酸钾C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾8.下列物质不可能与水形成饱和溶液的是A、酒精B、熟石灰C、二氧化碳D、硝酸钾9.在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是A、①③B、②④C、①②③D、②③④10.用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管11.在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是A、前者大于后者B、后者大于前者C、两者相等D、无法比较12.下列物质中铁的质量分数最小的是（）A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeS13.许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（）A、操作简便，设备简单B、用料节约，减少成本C、可加快反应速率，缩短反应时间D、固体物质间不能直接反应14.二氧化碳气体通人石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为（）。
中考化学易错点十例
中考化学易错点一：走进化学实验易错点：滴管的使用、液体的倾倒、酒精灯的使用、药品的取用与加热，同学们在操作时往往顾及不全，导致操作时失误较多。
[例1]小明同学用调节好的托盘天平称量10.5g氯化钠固体，在称量过程中，发现指针稍微向分度盘中线的左侧偏斜，为了使天平平衡，此时他应该（）A。
减少药品B。
添加砝码C。
移动游码D。
调节天平平衡螺母[解析]天平、量筒的使用及误差分析是学生的易错题。
对天平有两个主要操作，一是称量末知质量的药品，一般是调节平衡后，通过加减砝码或移动游码来调节天平平衡；二是称量固定质量的药品，一般是天平调节平衡后，在天平右盘加上所需的砝码，将游码移动到固定位置后，通过加减药品来调节天平的平衡。
本题是要称量10.5g氯化钠固体，是称量固定质量的药品，添加砝码和移动游码所称的质量就不是10.5g了，所以B、D是错误的；平衡螺母的调节是在称量前调节的，称量过程中不能移动，故D错。
中考化学易错点二：质量守恒定律易错点：在对质量守恒定律应用时，常出现以下错误：对质量守恒定律中“参加反应的”意义理解不透，常把反应物当成参加反应的物质；质量守恒定律的应用范围是化学反应，有些同学却用来解释一些物理变化；对可燃物燃烧或有气体生成的化学反应应用质量守恒定律解释时，认为不符合质量守恒定律。
因此，在对质量守恒定律的应用时，一定要抓住概念中的关键词：“参加反应的各物质”、“质量总和”，“生成的各物质”、“质量总和”，不能片面强调某一点。
[例2]下列对质量守恒定律的理解，正确的是（）A。
因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等B。
镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大C.100g水与100g酒精混合后，质量等于200g，这符合质量守恒定律D.1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10水答案：B03中考化学易错点三：原子的结构易错点：原子结构中各粒子之间的关系不明确。
原子是由原子核、核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。
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初中化学化学综合题易错题精选经典一、中考化学综合题1．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
（1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是_____（填化学式）。
“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。
（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。
上述反应的化学方程式为_____。
该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重_____g。
实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是_____。
（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。
现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B（Na2SO4）溶液呈中性且不参与反应）。
通直流电一段时间后现象如图2所示。
电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。
①下列说法正确的是_____（填字母）。
a．硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性b．电解过程中化学能转化为电能c．电极N与电源负极相连②电解后，管A中生成的微粒有_____（填微粒符号）。
（4）当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。
现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。
550℃时，测得乙醇（C2H6O）的超临界水氧化结果如图3所示。
注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。
如δ（CO）CO分子数所有含碳物质分子总数图中CO的分布分数先增后降的原因是_____。
【答案】H2 3Fe+4H2O 高温Fe3O4+4H2 8 枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重ac O2和H+在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2【解析】【分析】水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，氢气和氧气点燃生成水，水通电生成氢气和氧气。
【详解】（1）由“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水可知，“可燃空气”是氢气，化学式为2H 。
（2）水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为23423Fe+4H O2Fe O +4H 高温。
设生成1g 氢气，理论上铁制枪管应增重的质量为x2342++168233Fe 4H O Fe O 42232-168x1gH :高温质量差81g 64xx 8g＝实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重。
（3 ）①a 、水中加入少量的稀Na 2SO 4溶液以增强水的导电性，故a 正确；b 、电解过程中是电能转化为化学能，故b 不正确；c 、与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气，故c 正确。
故选ac 。
②电解后，管A 中生成物质是氧气未来得及转移到B 管的氢离子，管A 中生成的微粒有：O 2和H +。
（4）根据题干和图示所提供的信息可知，图中CO 的分布分数先增后降的原因是在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO ，CO 再氧化成CO 2。
2．二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。
Ⅰ．用高锰酸钾制备资料一：(1)3K 2MnO 4+ 2H 2SO 4=2KMnO 4+MnO 2↓+2K 2SO 4＋2H 2O (2)K 2MnO 4易溶于水实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_____________，其反应类型是_______。
将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO 2。
用稀硫酸而不用水浸取的原因是____________。
Ⅱ．用硫酸锰制备电解MnSO 4溶液可制得活性MnO 2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为______，一段时间后溶液的pH 将_______(填“变大”、“变小”或“不变”）Ⅲ．用废锂电池制备资料二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑用废锂电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)制备纳米MnO2，并进行锂资源回收，流程如下：请回答下列问题：(1)“滤液”中溶质的主要成分是________ (填化学式)。
(2)在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。
(3)MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2：① 2MnO2+C2MnO+CO2↑② MnO+H2SO4=MnSO4+H2O③ 3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4上述涉及元素化合价变化的反应有_______(填序号)。
IV．用碳酸锰制备控制一定的温度，焙烧MnCO3制取MnO2的装置如下：(1)实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式___________。
(2)MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如上图所示。
图中B点对应固体成分的化学式为______(请写出计算过程)。
【答案】 2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑分解反应使锰酸钾转化得到二氧化锰，获得更多的二氧化锰 2H2O+MnSO4通电H2↑+H2SO4+MnO2↓变小 NaAlO2玻璃棒①③MnCO3高温CO2↑+MnO2 Mn2O3【解析】Ⅰ、实验室加热高锰酸钾制氧气是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰以及氧气，对应的化学方程式为 2KMnO 4ΔK 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；形式上为一变多，为分解反应；根据信息提示“32H 2O+MnSO 4通电H 2↑+H 2SO 4+MnO 2↓”，将反应后的固体剩余物（锰酸钾和二氧化锰的混合物）用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO 2，使锰酸钾转化得到二氧化锰，获得更多的二氧化锰，所以用稀硫酸而不用水浸取；Ⅱ、电解MnSO 4溶液可制得活性MnO 2，同时生成氢气和硫酸，反应物为硫酸锰和水，条件是通电，生成二氧化锰和氢气以及硫酸，对应的化学方程式为2H 2O+MnSO 4通电H 2↑+H 2SO 4+MnO 2↓，由于水越来越少，硫酸越来越多，也就是酸的质量分数变大，所以酸性越来越强，而pH越来越小，所以一段时间后溶液的pH 将变小；Ⅲ、(1)“滤液”中存在可溶性物质，而废旧锂电池正极材料和氢氧化钠溶液反应，根据信息“2Al+2NaOH+2H 2O ═2NaAlO 2+3H 2↑”，可知生成了偏铝酸钠，所以溶质的主要成分是NaAlO 2（还可能有剩余的NaOH ；(2)在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；(3)MnO 2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO 2：单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价的代数和为零，①MnCO 3高温CO 2↑+MnO 2，有单质参与反应，所以有化合价改变；②MnO+H 2SO 4═MnSO 4+H 2O ，为复分解反应，无化合价改变；③3MnSO 4+2KMnO 4+2H 2O ═5MnO 2↓+K 2SO 4+2H 2SO 4，硫酸锰中的锰元素由+2变化+4价，而高锰酸钾中的锰元素由+7价变为+4价，所以有化合价的改变．上述涉及元素化合价变化的反应有①③；IV 、(1)实验中观察到澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化锰和二氧化碳，对应的化学方程式MnCO 3高温CO 2↑+MnO 2；(2)MnCO 3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如图所示．样品100g 在图中B 点对应固体的质量为68.70g ，而过程中锰元素的质量不变，100g 碳酸锰中锰元素的质量为100g ×5555+12+163，则B 点物质含氧元素的质量为68.70g ﹣100g ×5555+12+163，在固体中锰原子和氧原子个数比为：555510068.7010055+12+16355121635516g g：≈２：3；则固体成分的化学式为Mn 2O 3。
3．碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。
﹙1﹚金刚石、石墨和C 60都是由碳元素组成的单质，下列有关说法正确的是_____（填字母代号。
）A ．都是黑色固体B ．硬度相同C ．完全燃烧都生成二氧化碳D．碳原子的排列方式相同﹙2﹚碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等的生产。
如何检验一瓶碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠？请简要写出实验步骤和现象．．．．．___________。
②下边是某趣味实验装置图，其气密性良好。
打开分液漏斗的活塞后，可观察到气球胀大的现象。
请用化学方程式解释产生此现象的原因___________。
﹙3﹚如下图是实验室中制取气体常用到的仪器，请回答下列问题：①请写出用D装置制取氧气的化学方程式：________________。
②实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是________；若用E装置采用排水法来收集乙炔，乙炔气体从_____进（填“a”或“b”）。
（4）乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料。
常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，同时生成氢氧化钙。
若要制取 5.2g乙炔气体，理论上需要碳化钙的质量是____________。
【答案】C向该试管中滴加足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等) ，静置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液，看酚酞溶液是否变红2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + CO2↑+ H2O2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑（或2KClO3 2KCl + 3O 2 ↑）B b12.8g【解析】（1）A、金刚石是无色透明的固体，不是黑色的，错误；B、金刚石是自然界最硬的物质，而石墨是自然界最软的物质之一，错误；C、它们都是碳元素组成的单质，所以它们具有相同的化学性质，都可以燃烧，充分燃烧后的产物都是二氧化碳，正确；D、由于金刚石、石墨和C60结构中碳原子的排列方式不同，它们的物理性质差别很大，错误。
故选C；（2）①由于碳酸钠的水溶液也显碱性，要验证氢氧根离子要先除去碳酸根离子，所以检验一瓶碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠，可以取该溶液少许，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变成红色，则该粉末中含有NaOH；若溶液没有变成红色，则该粉末中不含NaOH；②碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，如果气密性良好，观察到气球胀大的现象，反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）①用D装置制取氧气的化学方程式，反应的化学方程式为：2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑（或2KClO32KCl + 3O2 ↑）；②根据分析可知，装置B能够很好的控制反应的进行和开始，并能够控制反应速率所以应该用B装置来制取乙炔，采用排水法收集时要从b管进入，把水从a管排出；（4）设需要碳化钙的质量为xCaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑64 26X 5.2g6426x5.2gx=12.8g答：理论上需要碳化钙12.8g。