草酸使酸性高锰酸钾褪色离子方程式
高中化学重要离子方程式
班级姓名得分
1、酸性高锰酸钾与草酸反应：
2、酸性高锰酸钾与二氧化硫反应：
3、酸性高锰酸钾与盐酸反应：
4、酸性高锰酸与硫化氢反应：
5、酸性高锰酸钾与氯化亚铁反应：
6、酸性重铬酸钾与氯化亚铁反应：
7、酸性重铬酸钾与二氧化硫反应：
8、稀硝酸与少量铁反应：
9、稀硝酸与足量铁反应：
10、稀硝酸与二氧化硫反应：
11、浓硝酸与碳反应：
12、浓硝酸与铜反应：
13、稀硝酸与铜反应：
14、浓硫酸与铜反应：
15、浓硫酸与碳反应：
16、少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液反应：
17、足量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液反应：
18、氯化铁溶液清洗电路板上的铜：
19、稀硝酸清洗银镜反应产生的银：
20、氯酸钾与浓盐酸反应：
21、高锰酸钾受热分解：
22、双氧水与氯化亚铁反应：
23、酸性高锰酸钾与双氧水反应：
24、双氧水与二氧化硫反应：
25、泡沫灭火器反应原理：
26、氯化铝加入偏铝酸钠溶液反应：
27、氯化铝与少量氢氧化钠溶液反应：
28、氯化铝与足量氢氧化钠溶液反应：
29、明矾溶液与氢氧化钡反应至SO42-完全沉淀：
30、明矾溶液与氢氧化钡反应至中性：
高二化学离子反应试题答案及解析
高二化学离子反应试题答案及解析1. KMnO 4酸性溶液与草酸（H 2C 2O 4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。
某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。
该实验条件作如下限定： ①所用KMnO 4酸性溶液的浓度可选择：0.02 mol·L -1、0.002 mol·L -1； ②所用H 2C 2O 4溶液的浓度可选择：0.2 mol·L -1、0.4 mol·L -1；③每次实验时KMnO 4酸性溶液的用量均为4 mL 、H 2C 2O 4溶液的用量均为2mL 。
（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成____ 组实验进行对比即可得出结论。
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO 4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如下表所示：①用0.002 mol/L KMnO 4酸性溶液进行实验时，KMnO 4的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积变化）。
②依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。
某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。
则表中a= ；b= ；c= 。
（3）草酸电离常数：Ka 1=5.9×10-2，Ka 2=6.4×10-5。
与KMnO 4反应时，它将转化为CO 2和H 2O 。
①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。
②室温下，0.1mol·L -1 KHC 2O 4酸溶液中pH 7，理由是 。
（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn 2+物质的量与时间关系如图。
请解释n(Mn 2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：。
【答案】（1）4；（2）①2×10-4mol/(L·min)②0.02 0.2或0.4 0.4或0.2（3）①5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O②＜因为HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度（4）Mn2+对该反应有催化作用【解析】（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，首先要在一定温度下，用一种浓度的KMnO4酸性溶液和H2C2O4进行实验作对照。
常考易错的离子方程式书写
常考易错的离子方程式书写再落实1、氯气通入水中：Cl2+H2O ⇌H＋＋Cl－+HClO2、氟气通入水中（写化学方程式）：2F2+2H2O 4HF+O2↑3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+ 2OH—══ ClO－+ Cl－+ H2O4、淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－。
5、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgC＋S2－= Ag2S＋2Cl－6、向Na2S2O3中加入稀H2SO42H＋＋S2O32—══SO2↑+ S↓+ H2O7、石灰乳与氯气制取漂白粉：Ca(OH)2＋Cl2══Ca2＋＋Cl—+ClO—+ H2O8、铜与浓硝酸：Cu+4H＋2NO3Cu2+ 2NO2↑+ 2H2O9、铜与稀硝酸：3Cu+8H＋2NO33Cu2+ 2NO↑+ 4H2O10、草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO4+ 6H2Mn2+＋10CO2↑＋8 H2O11、实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O △Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋12、配制银氨溶液：（1）Ag＋+ NH3·H2O = AgOH↓+NH4＋（2）AgOH+ 2NH3·H2O = Ag(NH3)2＋+ OH－+2H2O13、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：CO2+ 2OH CO32+ H2O14、烧碱溶液中通入过量CO2：CO2+ OH HCO315、足量的CO2通入碳酸钠饱和溶液中：2Na＋+CO32—+ CO2 +H2O══2NaHCO3↓16、少量的CO2通入次氯酸钙溶液中：2ClO—＋CO2＋Ca2++H2O===2HClO＋CaCO3↓17、足量的CO2通入次氯酸钙溶液中：ClO—＋CO2+H2O===HClO＋HCO3—18、少量的CO2通入偏铝酸钠溶液中：2AlO2—＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32—19、足量的CO2通入偏铝酸钠溶液中：AlO2—＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3—20、少量的CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3—21、少量的SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O→2C6H5OH＋SO2－322、用碳酸钠溶液吸收少量SO2：2CO32+ SO2＋H2O 2HCO3+SO32—23、过量SO2气体通入NaClO溶液中：ClO－+SO2+H2O══SO42－+Cl－+2 H＋24、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH—+O2↑25、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2↑26、向氯化铝中滴加少量烧碱：Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓27、向烧碱中滴加少量氯化铝：Al3＋＋4OH－=== AlO2—+ 2H2O28、明矾溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋29、向偏铝酸钠中滴加少量盐酸：AlO2—＋H+ + H2O===Al(OH)3↓30、向盐酸中滴加少量偏铝酸钠：AlO2—＋4H+ ===Al3＋+ 2H2O31、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe 2＋+Cl2══2Fe3＋+2Cl－32、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋+2 Br2＋6Cl－33、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══2Fe3＋+Br2＋4Cl－34、氯化亚铁溶液中滴入溴水：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－35、FeCl3溶液与Cu反应：2Fe3＋Cu Cu2＋2Fe 236、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：Cu2+ H2S CuS↓+ 2H37、硫酸铁溶液中通入足量硫化氢：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca2＋＋HCO3—＋OH—══CaCO3↓+H2O39、少量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液混合：Ca2＋＋HCO3—＋OH—══CaCO3↓+H2O40、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3—＋2Ca2＋＋4OH—══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O41、向NH4HSO4稀溶液中加入少量Ba(OH)2稀溶液：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH—══BaSO4↓ + 2H2O42、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3—＋2OH—══CO32—＋NH3•H2O ＋H2O43、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH—══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O44、碳酸氢铵浓溶液中加入足量氢氧化钡浓溶液:NH4＋＋HCO3—＋Ba2＋＋2OH—══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O45、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH—══BaSO4↓ + 2H2O46、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：3Ba2＋＋6OH—＋2Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓47、已知K1(H2CO3)> K (HClO)>K2(H2CO3)（1）过量的氯水与碳酸钠溶液反应: 2Cl2+H2O+CO32—= CO2↑+2HClO+2Cl—（2）少量的氯水与碳酸钠溶液反应：Cl2+H2O+ 2CO32—=2 HCO3—+ClO —+ Cl—48、碳酸氢钙溶液和醋酸反应：HCO3＋CH3COOH CH3COO＋CO2↑+H2O49、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO32＋H HCO350、泡沫灭火器产生CO2的原理：Al3＋3HCO3Al（OH）3↓+3 CO2↑51、SO2使溴水褪色：SO2＋Br2+ 2H2O══4H＋＋2Br－＋SO42－52、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2H2O53、双氧水使酸性高锰酸钾溶液褪色：5H2O2 + 2MnO4+6H2Mn2+5O2↑+ 8 H2O54、稀硝酸除银镜：3Ag+4H＋NO33Ag+ NO↑+ 2H2O55、氯化铁溶液中加入氢碘酸：2Fe3＋2I2Fe 2+ I256、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O57、四氧化三铁中加入盐酸：Fe3O4 + 8H+Fe 2+ 2Fe 3+ 4H2O58、磁性氧化铁加入稀硝酸中：3Fe3O4＋NO3+ 28H+9Fe 3+ NO↑+14H2O59、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+ +2I-=3Fe2+ +4H2O + I260、过氧化钠和硫酸亚铁溶液按物质的量之比1:2反应3Na2O2+ 6 Fe2+ 6 H2O 6Na＋2Fe3＋4Fe(OH)3↓。
酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式
酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式高锰酸钾与草酸的反应方程式如下：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H20高锰酸钾与草酸的离子方程式如下：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O拓展资料：高锰酸钾用途：在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。
还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。
草酸的用途：作漂白剂，草酸主要用作还原剂和漂白剂，用于生产抗菌素和冰片等药物以及提炼稀有金属的溶剂、染料还原剂、鞣革剂等。
草酸还可用于钴-钼-铝催化剂的生产、金属和大理石的清洗及纺织品的漂白。
用于金属表面清洗和处理，稀土元素提取、纺织印染、皮革加工、催化剂制备等。
作还原剂，在有机合成工业主要用于生产对苯二酚、季戊四醇、草酸钴、草酸镍、没食子酸等化工产品。
塑料工业用于生产聚氯乙烯、氨基塑料、脲醛塑料、漆片等。
染料工业用于制造盐基品绿等。
印染工业可代替乙酸，用作色素染料的显色助染剂、漂白剂。
医药工业用于制造金霉素、土霉素、四环素、链霉素、麻黄素。
此外，草酸还可用于合成各种草酸酯、草酸盐和草酰胺等产品，而以草酸二乙酯及草酸钠、草酸钙等产量最大。
作媒染剂，草酸锑可作媒染剂，草酸铁铵是印制蓝图的药剂。
除锈功能，草酸可用来除锈。
不过使用时要小心，草酸对不锈钢有较强的腐蚀性。
浓度高的草酸也容易腐蚀手。
并且生成的酸式草酸盐溶解度很大，但有一定毒性。
使用时，不要吃或喝就行了。
皮肤接触草酸后，应及时用水清洗。
草酸与酸性高锰酸钾反应的离子方程式
草酸与酸性高锰酸钾反应的离子方程式
高锰酸钾与草酸的反应方程式如下：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑bai+8H20 高锰酸钾与草酸的离子方程式如下：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O
扩展资料：
高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。
在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。
光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。
从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。
在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。
作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。
该品遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，而无游离状氧分子放出，故不出现气泡。
初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，高锰酸钾抗菌除臭作用比过氧化氢溶液强而持久。
二氧化锰能与蛋白质结合成灰黑色络合物（“掌锰”），在低浓度时呈收敛作用，高浓度时有刺激和腐蚀作用。
其杀菌力随浓度升高而增强，0.1%时可杀死多数细菌的繁殖体，2%～5%溶液能在24小时内可杀死细菌。
高锰酸钾和草酸离子方程式
高锰酸钾和草酸离子方程式高锰酸钾和草酸的反应可是个有趣的化学小故事，听着吧，这可不是简单的实验。
高锰酸钾，那个紫色的小颗粒，简直就是化学界的“明星”。
一看到它，大家总会忍不住想，哇，这个颜色真好看。
不过，别被它的外表迷惑了，紫色背后可藏着不少秘密。
草酸嘛，听名字就知道，跟草有点关系，草的成分里有它。
这玩意儿在化学里可不简单，通常是用来制作各种化学品的。
你可别小看草酸，它可是有两个羧基的，听起来挺牛气吧。
两个羧基就意味着它在反应中可以和其他东西亲密接触，简直就像个化学交际花。
想象一下，高锰酸钾和草酸在实验室里相遇了，这场“化学约会”可热闹了。
紫色的高锰酸钾被草酸一点点“泡”掉，慢慢变成了透明的东西。
这一变化可不是平淡无奇的，随着时间的推移，紫色越来越淡，最后几乎看不见。
哇，感觉就像是看一场魔术表演，真让人惊叹。
这时候，有人可能会问了，为什么会这样呢？别急，科学的背后总有它的道理。
高锰酸钾在这个反应中充当了氧化剂，而草酸就是被氧化的那位，乍一听感觉有点残忍，但化学就是这么个简单粗暴的游戏。
高锰酸钾把草酸的电子“抢”走了，结果草酸就变成了二氧化碳和水。
没错，你没听错，化学反应可简单粗暴得很，几乎就是一场电子的“给我”。
这个反应其实也有个方程式，写起来就像是化学家的秘密符号。
反应的结果可以总结为高锰酸钾的紫色消失，草酸变成了气体，没了踪影。
让人感慨，草酸真是个“隐身术”高手，转眼就不见了。
但是别以为这就结束了，高锰酸钾可是个贪心的家伙，它不仅想要草酸的电子，还想要氧气！所以在反应进行的过程中，会释放出一些气体，这些气体就是我们平常说的二氧化碳。
想象一下，实验室里冒出一阵阵小气泡，像是在聚会，草酸被邀请了，但最后却被高锰酸钾的热情“吞”掉了。
大家都知道，化学反应可是有条件的，温度、浓度都是影响因素。
反应的速度就像喝饮料，有时候一口气喝完，有时候却要慢慢品味。
你要是让反应温度升高，那可就是快马加鞭，瞬间反应进行得飞快，草酸几乎是没反应几秒就被高锰酸钾“解决”掉了。
草酸加高锰酸钾离子方程式
草酸加高锰酸钾离子方程式草酸和高锰酸钾的反应，哇，这可是化学里的一个经典组合，简直是“冤家路窄”般的绝配。
想象一下，草酸像个小不点，长得娇小可爱，偏偏在化学界也有它的一席之地。
而高锰酸钾，哇，那可真是个气场强大的“大佬”，紫色的外表，给人一种“我来了，谁敢不服”的气势。
两者一碰，火花四溅，反应那叫一个精彩。
咱们得知道，草酸是个二元酸，分子里有两个羧基，听起来就觉得有点儿“傲娇”的样子。
而高锰酸钾呢，是个强氧化剂，遇到有机物的时候，简直就像狮子遇到了小羊，强烈的反应让人眼花缭乱。
反应开始的时候，草酸就像个小姑娘，乖乖地把自己的电子让了出来，而高锰酸钾则像个不讲道理的大哥，急不可耐地想要夺走这些电子。
结果，草酸被氧化，高锰酸钾则被还原，形成了二氧化碳和锰离子，过程中的化学变化，恰似一场精彩的舞蹈。
想象一下，草酸在舞台上旋转跳跃，最后变成了二氧化碳，散发出气体，仿佛在说：“我自由了！”而高锰酸钾则在旁边，逐渐失去了它的紫色，转变成了无色的锰离子，真是个悲剧角色。
这个反应可不简单，实验室里可得小心翼翼。
滴滴答答，草酸慢慢加入高锰酸钾溶液中，紫色的液体逐渐变淡，简直像是在看魔术表演。
每一滴都是一种期待，仿佛在说：“快来，看看我变化的奇迹！”过程中的气泡和颜色变化，真是让人目不暇接。
尤其是当看到那一丝丝的二氧化碳气泡缓缓冒出，心中不禁感慨：“哇，这简直就是科学的魅力！”很多人可能会想，这个反应有什么用呢？草酸和高锰酸钾的反应可不止于实验室的炫酷，生活中也有它的身影。
比如说，在分析化学里，它们常常被用作标准反应，帮助我们搞清楚其他物质的浓度。
这就像是给大家上了一堂生动的化学课，教你如何通过反应来了解物质的奥秘。
想想看，能通过一场小小的反应，探寻到背后的科学真理，感觉真是妙不可言。
当然了，草酸的存在也让一些人心生恐惧。
毕竟，草酸可不是善茬，处理不当会给身体带来麻烦。
不过，在科学的指导下，我们可以安全地利用它。
就像生活中的很多事，有时候看似危险的东西，背后却藏着无数的机遇。
草酸钠和高锰酸钾反应的离子方程式
草酸钠和高锰酸钾反应的离子方程式
10Na+ + 2MnO4+ 8H2C2O4 → 2Mn2+ + 5Na2C2O4 + 8H2O +
2CO2。
这个反应是一种氧化还原反应，其中高锰酸钾（KMnO4）是氧化剂，而草酸钠（Na2C2O4）是还原剂。
在反应中，高锰酸钾被还原成了二价锰离子，而草酸钠被氧化成了二氧化碳和水。
这种反应在化学实验中常常用来演示氧化还原反应以及离子方程式的编写。
同时，这种反应也具有一定的实际应用价值，例如在废水处理中，高锰酸钾可以被用作一种强氧化剂，用来氧化有机物质，而草酸钠则可以被用来还原重金属离子，从而净化废水。
总之，草酸钠和高锰酸钾反应的离子方程式不仅具有教学和演示的意义，同时也在实际应用中具有一定的价值。
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草酸使酸性高锰酸钾褪色离子方程式
高锰酸钾与草酸的反应方程式如下：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H20
高锰酸钾与草酸的离子方程式如下：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O
拓展资料：
高锰酸钾用途：在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。
还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。
草酸的用途：作漂白剂，草酸主要用作还原剂和漂白剂，用于生产抗菌素和冰片等药物以及提炼稀有金属的溶剂、染料还原剂、鞣革剂等。
草酸还可用于钴-钼-铝催化剂的生产、金属和大理石的清洗及纺织品的漂白。
用于金属表面清洗和处理，稀土元素提取、纺织印染、皮革加工、催化剂制备等。