氯化亚铁使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式
无机方程式
高中化学无机方程式整理班级：姓名：1．氯气和水反应的化学方程式、离子方程式：2．制漂水的化学方程式、离子方程式：3．制漂白粉的化学方程式：4．漂白粉起作用的化学方程式：5．漂白粉失效的化学方程式：6．卤素单质和二氧化硫在水中反应的离子方程式：7．电解饱和食盐水的化学方程式：8．实验室制氯气的化学方程式、离子方程式：9．高锰酸钾和浓盐酸反应的化学方程式、离子方程式：10．氟气和水反应的化学方程式：11．钠和水反应的化学方程式、离子方程式：12．过氧化钠和水反应的化学方程式：13．过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：14．氢氧化钙和少量碳酸氢钠反应的化学方程式、离子方程式：15．氢氧化钙和过量碳酸氢钠反应的化学方程式、离子方程式：16．二氧化碳通入碳酸钠溶液中的化学方程式、离子方程式：17．碳酸氢钠受热分解的化学方程式：18．镁在二氧化碳中燃烧：19．侯氏制碱法的化学方程式：20．氯化铝溶液中滴入氢氧化钠直至过量的离子方程式：21．氯化铝溶液中滴入氨水直至过量的离子方程式：22．氢氧化钠溶液中滴入氯化铝直至过量的离子方程式：23．偏铝酸钠溶液中滴入盐酸直至过量的离子方程式：24．偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：25．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式：26．氯化铝溶液中直接加入过量氢氧化钠的离子方程式：27．偏铝酸钠溶液中直接加入过量盐酸的离子方程式：28．铝和氢氧化钠反应的化学方程式、离子方程式：29．氧化铝和氢氧化钠反应的化学方程式、离子方程式：30．金属铝的制备：31．铁和水蒸气的反应：32．四氧化三铁溶于稀盐酸的离子方程式：33．氯化亚铁和稀硝酸反应的离子方程式：34．氯化亚铁和酸性高锰酸钾反应的离子方程式：35．氯化铁和二氧化硫在溶液中反应的离子方程式：36．氯化铁和硫氰化钾反应的离子方程式：37．硫酸铜溶液中滴入氨水至过量的离子方程式：38．氧化亚铜和盐酸反应的离子方程式：39．制玻璃的化学方程式：40．制粗硅、硅精制的化学方程式：41．二氧化硫通入澄清石灰水中直至过量的化学方程式：42．二氧化硫和酸性高锰酸钾的离子方程式：43．二氧化硫和硫化氢反应的化学方程式：44．硫酸工业生产的化学方程式（三个）：45．铜和浓硫酸反应的化学方程式：46．碳和浓硫酸反应的化学方程式：47．硫酸铝钾中滴加氢氧化钡至铝离子刚好完全沉淀的离子方程式：48．硫酸铝钾中滴加氢氧化钡至硫酸根刚好完全沉淀的离子方程式：49．少量铁和稀硝酸反应的化学方程式、离子方程式：50．过量铁和稀硝酸反应的化学方程式、离子方程式：51．铜和浓硝酸反应的化学方程式、离子方程式：52．铜和稀硝酸反应的化学方程式、离子方程式：53．碳和浓硝酸反应的化学方程式：54．雷雨发庄稼的方程式：55．二氧化氮和氧气的混合气体溶于水：56．一氧化氮和氧气的混合气体溶于水：57．实验室制氨气：58．溴化亚铁中通入少量氯气的离子方程式：59．溴化亚铁中通入过量氯气的离子方程式：60．碘化亚铁中通入少量氯气的离子方程式：61．碘化亚铁中通入过量氯气的离子方程式：62．亚硝酸钠溶液中加稀硫酸的化学方程式和离子方程式：63．亚硝酸钠溶液中滴加重铬酸钾（橙色褪去）的离子方程式：64．亚硝酸钠溶液中滴加高锰酸钾（紫色褪去）的离子方程式：65．亚硝酸钠溶液和淀粉碘化钾溶液（溶液变蓝色）的离子方程式：66．亚硝酸钠溶液和氯化亚铁反应的离子方程式：67．亚硝酸钠溶液中滴加硝酸银溶液，再滴入过量稀硝酸的离子方程式：68．硫酸铜溶液中加入经过打磨的铝片，现象为：铝表面既有无色气泡产生，又有红色固体析出，写出离子方程式：。
新版鲁科高中化学必修第一册第三章物质的性质与转化知识点梳理
第三章物质的性质与转化第一节铁的多样性知识点1亚铁盐和铁盐1.铁元素的存在形式a.地壳中金属元素的含量：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁等。
b.铁元素在自然界的存在形式，大多数是化合态（+2，+3价），如黄铁矿（（FeS2），磁铁矿，赤铁矿等。
c.补铁保健品含有亚铁盐，粉刷外墙的涂料是三氧化二铁，激光打印机中的墨粉中含有四氧化三铁。
2.亚铁盐a.常见的亚铁盐，硫酸亚铁，氯化亚铁，Fe2+为浅绿色溶液。
从化合价的角度，Fe2+既具有氧化性，又具有还原性。
①氯化亚铁与酸性高锰酸钾的反应现象：溶液有紫色变褪去离子方程式：②氯化亚铁与氯水的反应现象：浅绿色溶液变黄离子方程式：③氯化亚铁与锌片的反应现象：溶液有浅绿色变无色，锌片表面有银白色物质产生离子方程式：从盐的角度与碱反应生成氢氧化物离子方程式：b.Fe2+的检验①取少量待检溶液于试管中,向试管中滴加氢氧化钠溶液,若生成的白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,则可证明溶液中含有Fe2+;②取少量溶液于试管中,向试管中滴加几滴KSCN溶液后,未见有明显变化,若再滴入氯水出现血红色,则可证明溶液中含有Fe2+。
3.铁盐a.常见的铁盐，硫酸铁，氯化铁，Fe3+为黄色溶液。
从化合价的角度，Fe3+具有较强的氧化性。
①氯化铁与淀粉碘化钾溶液的反应现象：溶液有无色变成蓝色离子方程式：②氯化铁与铜的反应现象：溶液有黄色变浅绿色离子方程式：③氯化亚铁与铁片的反应现象：溶液有黄色变浅绿色离子方程式：从盐的角度与碱反应生成氢氧化物离子方程式：b.硫酸亚铁盐溶液的保存加入铁粉防止Fe2+被空气中氧气氧化。
c. Fe3+的检验①取少量待检溶液于试管中,若加入无色的KSCN溶液后,溶液由无色变为血红色,则证明溶液中有Fe3+。
②取少量待检溶液于试管中,若加入氢氧化钠溶液后出现红褐色沉淀，则可证明。
知识点2铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物1.铁单质a.物理性质导电性，导热性，延展性，能被磁铁吸引，铁粉是黑色粉末。
氯化亚铁使高锰酸钾褪色的离子方程式
氯化亚铁使高锰酸钾褪色的离子方程式1、氯化亚铁与高锰酸钾褪色反应离子方程式：氯化亚铁(FeCl2)+高锰酸钾（KMnO4）→Fe2O3+KCl+MnCl2+Cl22、氯化亚铁与高锰酸钾褪色反应原理：氯化亚铁是一种红色的沉淀，它具有很强的氧化能力，氯化亚铁的氧化性源于氯离子的强氧化性。
一旦氯离子和氧原子结合，产生的氯氧化物可以去除氧元素，使氧化剂发挥出强氧化性的作用。
高锰酸钾的氧化性很强，可以氧化Fe2+离子，使其迅速改变成Fe3+离子，因而使溶液中的Fe2+离子褪色。
3、氯化亚铁与高锰酸钾褪色反应过程：（1）氯化亚铁（FeCl2）和高锰酸钾（KMnO4）混合溶液中，FeCl2的氯离子与KMnO4的氧原子结合，产生氯氧化物（Cl2O2）；（2）氯氧化物（Cl2O2）发挥强氧化性使KMnO4氧化剂发挥出强氧化性的作用，氧化Fe2+离子，使其迅速改变成Fe3+离子。
（3）由于Fe3+离子是颜色好的，及时当它与KMnO4继续发生氧化还原反应形成MnCl2时也无法使它褪色；（4）Fe2+离子发生反应过程中，又释放出Cl2氯气，使溶液有分解作用。
4、氯化亚铁与高锰酸钾褪色反应注意事项：（1）氯化亚铁与高锰酸钾褪色反应必须在常温下进行，以免造成溶液的水份蒸发。
（2）把氯化亚铁粉末与高锰酸钾混合时要小心，不要把氯气和烟尘引入实验仪器中，以免发生危险。
（3）实验过程中需要用到的器材最好是没有损坏，不要有裂缝或裂纹，以保证安全性。
（4）实验室要保持整洁，工作台及实验仪器要定期清洁，并定期进行维护和检查。
（5）在操作中，应注意警惕，禁止让未经培训的人士接触实验仪器，以防发生危害。
亚铁离子和高锰酸钾反应的离子方程式
亚铁离子和高锰酸钾反应的离子方程式亚铁离子会被高锰酸钾氧化成铁离子，高锰酸钾被还原成锰酸钾和二氧化锰，酸性条件下是MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O碱性环境只要把H+转化为OH-，把产物变为氢氧化铁和二氧化锰。
主要用途
在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。
还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。
氯化亚铁和浓硝酸反应的离子方程式
氯化亚铁和浓硝酸反应的离子方程式
FeCl2+2HNO3→Fe(NO3)3+2HCl+H2O
反应中，氯化亚铁(FeCl2)和硝酸(HNO3)分别是反应物的化学式。
这
个反应是一种氧化还原反应，其中氯化亚铁的铁原子发生氧化，硝酸的氮
原子发生还原。
在离子方程式中，每个化学物质都被展示成它们的离子形式。
氯化亚
铁在水中溶解时会离解成亚铁离子(Fe2+)和氯离子(Cl-)。
浓硝酸则完全
离解成氢离子(H+)和硝酸根离子(NO3-)。
这些离子之间发生了转化和重新
组合以产生新的离子和分子。
在反应中，亚铁离子(Fe2+)被氧化成氧化态为+3的亚铁离子(Fe3+)。
这是因为硝酸的氮原子发生了还原并失去了氧原子，从而产生了氧气(O2)。
同时，硝酸中的硝酸根离子(NO3-)和亚铁离子(Fe2+)发生反应，形成了亚
铁硝酸盐(Fe(NO3)3)。
氯化亚铁和浓硝酸反应的结果是亚铁硝酸盐、氯离子、水和氧气。
整个反应的离子方程式可以简化为以下形式：
FeCl2(aq) + 2HNO3(aq) → Fe(NO3)3(aq) + 2HCl(aq) + H2O(l)
在这个离子方程式中，"(aq)"代表溶于水的物质，"(l)"代表液态的
物质。
总之，氯化亚铁和浓硝酸反应的离子方程式是
FeCl2+2HNO3→Fe(NO3)3+2HCl+H2O。
通过这个方程式，我们可以确定反应
产物和反应类型，进一步了解化学反应的性质和变化。
fecl2与kmno4反应方程式
FeCl2与KMnO4反应方程式一、FeCl2与KMnO4的化学性质1. FeCl2FeCl2是一种常见的化合物，化学名称为氯化亚铁(II)，化学式为FeCl2。
其性质为白色结晶固体，易溶于水，能够与氧气反应生成Fe(OH)2。
在实验中，FeCl2常用作还原剂，能够与氧化剂发生反应。
2. KMnO4KMnO4又称高锰酸钾，是一种紫黑色晶体，化学名称为过高锰酸钾，化学式为KMnO4。
它是一种很强的氧化剂，在化学实验中常用来氧化其他物质，如醇、醛、酮等。
二、FeCl2与KMnO4的反应FeCl2与KMnO4在适当条件下能够发生化学反应，产生相应产物。
其反应方程式如下所示：FeCl2 + KMnO4 + HCl → FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O反应中FeCl2被氧化为FeCl3，而KMnO4则被还原为MnCl2。
反应中生成了氯化钾(KCl)和水(H2O)。
该反应是一种氧化还原反应，FeCl2起到了还原剂的作用，而KMnO4则是氧化剂。
三、FeCl2与KMnO4反应的实验条件为了使FeCl2与KMnO4能够进行有效的反应，需要保证适当的实验条件。
通常情况下，可以通过调节以下条件来促进反应的进行：1. 温度保持适当的温度对于促进FeCl2与KMnO4的反应至关重要。
一般情况下，较高的温度有利于加快反应速率，但需注意不要超过反应物的燃点。
2. pH值添加适量的盐酸(HCl)或者其他酸性溶液可以保持适当的pH值，有利于FeCl2与KMnO4的反应进行。
过高或过低的pH值都会影响反应的进行。
3. 反应物浓度适当提高FeCl2和KMnO4的浓度可以促进反应的进行，但需注意不要超过溶解度限制。
四、应用领域FeCl2与KMnO4的反应在工业生产和实验室研究中具有重要的应用价值。
其中主要应用于以下几个领域：1. 工业生产FeCl2与KMnO4可以用于一些有机合成反应，如醇的氧化和酮的合成。
它们也常被用作杀菌剂和氧化剂，具有广泛的工业应用。
fecl2和高锰酸钾离子方程式
fecl2和高锰酸钾离子方程式FeCl2是一种具有重要应用的有机化合物，它主要用于工业、农业和医药等领域。
FeCl2在溶液中可以形成离子对，其离子方程式可以用来研究FeCl2的性质和反应性。
首先，FeCl2的分子式为FeCl2，物质的分子量是162.20 g/mol。
FeCl2可以在水溶液中溶解，在这种情况下，FeCl2会被水中的H+和OH-离子分解，形成Fe3+和Cl-离子。
FeCl2在水中的溶解离子方程式可以用如下方式表示：FeCl2（溶液）→ Fe3+ +3 Cl-这个方程式表明，每1分子的FeCl2在水中可以形成3颗Fe3+和3颗Cl-离子。
FeCl2在水溶液中的溶解度取决于温度和pH值，即在特定温度和pH值条件下，FeCl2可以完全溶解。
研究表明，FeCl2在室温下在酸性或中性环境中容易溶解，在碱性环境下难以溶解。
另外，FeCl2和高锰酸钾（KMnO4）可以发生反应，生成Fe3+和K+离子，以及溶质KCl和MnO2。
反应的离子方程式如下：2FeCl2 + 2KMnO4 2Fe3+ + 2K+ + MnO2 + 2KCl这个方程式表明，每2分子的FeCl2可以与2分子的KMnO4反应，生成2颗Fe3+和2颗K+离子，以及溶质KCl和MnO2。
另外，这种反应受酸碱性的影响，一般在弱酸性条件下反应比较快，而在强酸性或强碱性条件下反应缓慢。
总之，以《FeCl2和高锰酸钾离子方程式》为标题，FeCl2可以在水溶液中溶解形成Fe3+和Cl-离子，而FeCl2与高锰酸钾可以发生反应生成Fe3+和K+离子，以及溶质KCl和MnO2。
该反应受酸性环境的影响，只有在弱酸性条件下才能达到最佳反应效果。
FeCl2既是有机化合物，也是重要的化学试剂，因此研究它的离子方程式有助于我们更好地理解和应用FeCl2的性质和特性，从而为我们的工业和医药等领域提供重要的帮助。
向氯化亚铁溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液的现象。
向氯化亚铁溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液的现象。
向氯化亚铁溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液的现象。
联合施加氯化亚铁和酸性高锰酸钾这俩种物质，会出现很有趣的物理反应。
当酸性高锰酸钾溶液滴入氯化亚铁溶液中时，会根据酸碱反应原理，形成像红色，黑色，紫色等多种色彩的热分子反应，得到一种被称为晶龙藻多态磷酸钙的晶体沉积物。
现象主要受到氯化亚铁和酸性高锰酸钾的摩尔比影响，也就是说，当氯化亚铁的摩尔比大于酸性高锰酸钾的摩尔比时，整个反应中都将形成红色热分子，而酸性高锰酸钾则反应较快，形成黑色沉淀。
另外，由于磷酸单铵的存在，紫色沉淀也会出现。
此外，这种反应还会发出蓝光，红色晶体中会发出这种发光现象，而黑色沉淀中也会发出类似的蓝光。
最后，还要注意保护眼睛，以免受到毒性污染，同时避免皮肤和口腔接触毒性物质。
总之，当酸性高锰酸钾溶液滴入氯化亚铁溶液中时，会有很有趣的化学反应发生，可以看出非常精彩的反应结果。
不仅如此，它还可以用于学习化学反应催化机理，对生活也是很有帮助的。
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氯化亚铁和高锰酸钾反应的化学方程式：
30FeCl₂ + 6KMnO₄ + 24H₂SO₄ == 3K₂SO₄ + 6MnSO₄ + 20FeCl₃ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 24H₂O
离子方程式：
5Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ == 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O
高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。
在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。
光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。
在空气中逐渐氧化成氯化铁。
无水氯化亚铁为黄绿色吸湿性晶体，溶于水后形成浅绿色溶液。
四水盐。
加热至36.5℃时变为二水盐。
扩展资料：
高锰酸钾是一种强氧化剂，为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，无臭，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式为KMnO4，分子量为158.034。
熔点为240°C，但接触易燃材料可能引起火灾。
在化学品生产中，广泛用作氧化剂。