无机推断题“突破口”归类总结
无机化学推断题方法与常见的物质归纳
有色沉淀： ①白色沉淀： H2SiO3、 AgCl、 BaSO4(不 溶 于 酸 ) 、 BaSO3 、 Mg(OH)2 、 Fe(OH)2 、 Al(OH)3 、 BaCO3 、 CaCO3、CaSO3、MgCO3 等；② ( 浅 ) 黄色沉淀： AgBr、AgI、S；③红褐 色沉淀：Fe(OH)3；④蓝 色沉淀：Cu(OH)2；⑤黑 色沉淀：CuS、FeS。
＋ ＋
CO、N2 C22
－
甲烷、 CCl4、白磷、 NH4 ；三角锥形有 NH3；直线型的多原 子分子可能为 CO2。
＋
H 的原子核内没有中子。 常见元素中半径最小的是 H。 最外层电子数等于电子层数 的元素有 H、Be、Al、Ge 等。
最外层电子数是次外层电子数 2 倍或 3 倍的元素一定在第二周期 常见的原子晶体单质是 金刚石和晶体硅
-2-
(3)弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4 等。 (4)弱酸的酸式盐：如 NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3 等 固体加热后不留残渣的物质 常温与水反应产生气体的物质 I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。 Na、K、F2、Na2O2、CaC2。 (1)2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑ 有 MnO2 参与的化学反应 (2)2KClO3 MnO2 △ 2KCl＋3O2↑
催化剂 高温、高压 催化剂 △ 电解
CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 2NH3 4NO＋6H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
电解
4NH3＋5O2
2NaCl＋2H2O MgCl2
电解
Mg＋Cl2↑；2Al2O3
高温 高温 高温
4Al＋3O2↑
Na2CO3＋SiO2 CaCO3＋SiO2 4FeS2＋11O2 2SO2＋O2 SiO2＋2C
高中化学推断题解题技巧总结
高中化学推断题解题技巧总结无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。
无机推断题是集元素化合物、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查面广、容量大、题型多变、要求高、推理严密，既能检查掌握元素化合物的量及熟练程度，又能考查的逻辑，在历年高考中也会频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。
一、无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势：1. 限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象（或必要的数据）进行分析，作出正确判断。
解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件；②紧扣现象，正确判断；③要注意数据对推断结论的影响。
2. 不定范围推断：常见元素化合物的推断。
该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。
题目往往综合性较强，具有一定的难度。
从形式来看，有叙述型、图表型等。
解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。
3. 给出微粒结构等的微粒（或元素）推断题。
解题关键：①熟记元素符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。
4. 给出混合物可能组成的框图型（或叙述型）推断题。
解题关键：解框图型（或叙述型）推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种（顺推或逆推），或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开；有时需试探求解，最后验证。
5. 给出物质间转化关系的代码型推断题。
解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。
高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结
高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结无机推断知识总结一、解题思路和步骤：无机推断题解题思路和步骤：阅读题目一挖掘信息f选择信息一查找突破口一推断整理f得出结论一规范书写★阅读题目：注意限制性语句，专门隐含的条件，找准找全。
★选择信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、选择，找岀有用信息。
★查找突破口：突破口这是解题的关键。
突破口能够是反应条件、反应现象、也可能是专门性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、专门反应等）★规范书写的内容：物质的拿称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。
二、査找突破口需巩固的知识1、物质的特点现象：（1）物质的颜色：有色气体单质：F：、Cl=、03苴他有色单质：Br：（深红色液体，蒸气为红棕色）、L （紫黑色固体）、S （淡黄色固体）、 Cu （紫红色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si （灰黑色晶体）、C （黑色粉未）无色气体单质：％、0：、比有色气体化合物：N0：（红棕色）黄色固体:S、Na©、AgBr （浅黄）、Agl、AgaPOj （黄色）黑色固体：FeO、Fe』：、MnO：、C、CuS、PbS、Ag=S、CuO红色固体：Fe（OH）,（红褐色）、FeO （红棕色）、CucO （红色）、Cu （红色）、红磷（暗红〕蓝色固体:五水合硫酸铜（胆矶或蓝矶）CuSO. ・5H：0、Cu（OH）s；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矶〕FeSO.・7比0：紫黑色固体：KMnOi、碘单质。
有色离子（溶液）：Cf （蓝色或绿色）、F』（浅绿）、Fe”（棕黄）、MnO：（紫红色）、Fe（SCN）54（血红色〕、（淀粉遇碘单质（IJ水溶液呈蓝色、 Fe"与苯酚呈紫色）不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO：、Ag:SO.不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr. Agl焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钻玻璃观看）（2）气体特点：常见的气体有：单质：比、Cl=、0=氢化物：讯、H$、HC1.氧化物：CO：、SO：、NO、NO：、CO有机物：CHt、沁 C-Hi. HCHO如能使品红溶液褪色加热又复原红色的气体是S0=； CL能使品红溶液褪色加热不能复原红色：滴有石裁试液的C0：（或SOJ溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的C0=（或SOJ溶液加热后红色变橙色或黄色等。
高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结doc高中化学
高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结doc高中化学无机推断知识总结一、解题思路和步骤：无机推断题解题思路和步骤：阅读题目一挖掘信息f选择信息一查找突破口一推断整理一得出结论一规范书写★阅读题目：注意限制性语句，专门隐含的条件，找准找全。
★选择信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、选择，找出有用信息。
★查找突破口：突破口这是解题的关键。
突破口能够是反应条件、反应现象、也可能是专门性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、专门反应等）★规范书写的内容：物质的名称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。
二、査找突破口需巩固的知识1、物质的特点现象：（1）物质的颜色：有色气体单质：F：、C1：、03苴他有色单质：B“（深红色液体，蒸气为红棕色）、L （紫黑色固体）、S （淡黄色固体）、Cu （紫红色固体）、P （白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si （灰黑色晶体）、C （黑色粉未）无色气体单质：N：、0=、比有色气体化合物：NO：（红棕色）黄色固体：S^ Na：0：% AgBr （浅黄）、Agl、AgjPOi （黄色）黑色固体：FeO、Fe』：、MnO：、C、CuS、PbS、Ag=S、CuO红色固体:Fe（OH）,（红褐色）、Fe20,（红棕色）、Cu=0 （红色）、Cu （红色）、红磷（暗红〕蓝色固体:五水合硫酸铜〔胆矶或蓝矶）CuSO, ・5H：0、C U（OH）3；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矶〕FeSO. - 7H：0：紫黑色固体：KMnO。
、碘单质。
有色离子（溶液1 ：Cf （蓝色或绿色）、Ff （浅绿）、Fe”（棕黄）、MnO：（紫红色）、Fe（SC『（血红色〕、〔淀粉遇碘单质（IJ水溶液呈蓝色、Fe”与苯酚呈紫色〕不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO：、Ag=SO.不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr. Agl焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钻玻璃观看）（2）气体特点：常见的气体有：单质：H：、CL、0=氢化物：NH»、H：S、HC1.氧化物：CO：、SO：、NO、NO：、CO有机物：CHt、GHs、CH、HCHO如能使品红溶液褪色加热又复原红色的气体是so：； Cl：能使品红溶液褪色加热不能复原红色：滴有石裁试液的CO：(或SOJ溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的co=(或SOJ溶液加热后红色变橙色或黄色等。
无机推断题的解题突破口
3．A、B、C、D 为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化 关系如图(反应条件及其他物质已经略去)： ＋O2 ＋O2 ＋H2O A――→B――→C ――→ D (1)若 A、B、C、D 均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的 蓝色石蕊试纸变红，则 D 的化学式为________。写出 B―→C 的化学 反应方程式：__________________________________________。 (2)若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 的稀溶液能使 湿润的蓝色石蕊试纸变红。则 D 的化学式为________。写出 A―→B 的化学反应方程式：_________________________________________ ______________________________。 (3)若 A 为单质，组成元素的原子所含质子的数目小于 18，D 为强 碱，写出 C―→D 的化学方程式：_____________________________ ______________________。
－ (6)试剂的滴加顺序不同，反应的现象不同。常见反应有：①CO2 3 ＋ 和 H＋，②Al3＋和 OH－，③AlO－ 2和 H 。
(7) 既能与酸也能与碱反应的常见盐有 NaHCO3 、 NH4HCO3 、 (NH4)2CO3、Ca(HCO3)2 等。 (8)能与水反应产生 H2 的金属单质：Na、Mg(热水)、Fe(高温)。 (9)通常可作为保护气的气体：N2 和 Ar 等。 (10)溶于水显碱性的气体只有 NH3。 (11)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有 SiO2。
2．根据特殊性质找突破口。 (1)有漂白性的淡黄色固体只有 Na2O2。 (2)常见的能与水反应产生 O2 的固体是 Na2O2。 (3)常见的能与 CO2 反应产生 O2 的固体是 Na2O2。 (4)常见的可溶于 NaOH 溶液的白色沉淀是 Al(OH)3， 可溶于 NaOH 溶液的金属氧化物是 Al2O3。 (5)在强酸和强碱溶液中都不溶解的白色沉淀是 BaSO4 和 AgCl。
无机推断常见基本突破点归纳
(4)有色气体：
黄绿色：Cl2
红棕色:NO2
2．特殊性质
(1)溶于水显碱性的气体NH3。(2)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体NO。 (3)能与S02等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的H2S。 (4)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体Na2O2。(5)在空气中能自燃的固体物质自磷。(6)遇SCN-显红色的Fe3+。(7)常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有Al(OH)3，和Zn(OH)2，可溶于NaOH溶液的金属氧化物有Al2O3和ZnO。(8)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。
（2）能与强碱反应产生气体的有单质Al Si，铵盐类
（3）既能与强酸又能与强碱反应的物质有：单质铝，两性氧化物，两性氢氧化物， 弱酸的铵盐，弱酸的酸式盐，氨基酸等。
（4）能与水反应产生气体的物质有活泼的金属单质Na,Mg，Fe 等，非金属单质C，金属过氧化物；金属碳化物如碳化钙；金属氮化物如氮化镁等。
(3)有色固体
红色：Cu、Cu20、Fe2O3
红褐色Fe(OH)3
绿色：Cu2(OH)2C03、FeS04?7H20
蓝色：Cu(OH)2、CuS04·5H20
黑色：CuO、FeO、FeS、Fe3O4, CuS、Mn02、PbS、炭黑
浅黄色：S、Na202、AgBr。
黄色：AgI、Ag3PO4、FeS2。
(15)不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaS04(白色)、AgCl(白色)、CuS(黑色) 、PbS(黑色)等。
(16)有消毒杀菌和漂白作用的有：HClO H2O2 Na2O2 O3 SO2等
无机推断题常见突破口归纳
无机推断题常见突破口归纳一．特殊颜色(1)火焰颜色S在空气中燃烧→淡蓝色火焰S在氧气中燃烧→蓝紫色火焰H2在空气中燃烧→淡蓝色火焰H2在氯气中燃烧→苍白色火焰CO在空气中燃烧→蓝色的火焰CH4在空气中燃烧→蓝色的火焰H2S在空气中燃烧→蓝色的火焰Na在空气中燃烧→黄色的火焰K在空气中燃烧→紫色的火焰红热Cu丝在Cl2里燃烧→棕黄色的烟铁丝在Cl2里燃烧→棕黄色的烟(2)有色溶液离子：Fe2+Fe3+ Cu2+MnO4—颜色：浅绿色黄色蓝色紫色(3)有色气体黄绿色：Cl2浅黄绿色：F2红棕色：NO2(4)絮状沉淀Fe(OH)2（白色絮状）、A1(OH)3（白色絮状）、Cu(OH)2（蓝色絮状）(5)有色固体．红色：1．Cu、Cu2O、Fe(SCN)3、有关指示剂（甲基橙在PH＜3.1；酚酞在PH＞10；石蕊在PH＜5时）是红色的。
2．红磷是暗红棕色的粉末；Fe2O3是红棕色的粉末；Br2（g）、NO2是红棕色的气体；液溴是深红棕色的液体。
3．苯酚在空气中易被氧化而成粉红色；酚酞在PH=8～10时显浅红色。
4．Fe(OH)3是红褐色的沉淀。
5．溴在有机溶剂中的颜色一般可描述为橙红色；碘在有机溶剂中的颜色一般可描述为紫红色。
绿色1．碱式碳酸铜、绿矾（FeSO4·7H2O ）、CuCl2的浓溶液、铜的焰色反应都是绿色的。
2．Fe2+ 是浅绿色的。
蓝色：1．水合铜离子、胆矾晶体、Cu(OH)2是兰色的、淀粉遇碘单质发生化学反应显蓝色、铜与稀硝酸反应后生成的溶液是兰色的。
2．多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）遇新制Cu(OH)2悬浊液显绛蓝色。
黑色：1．CuO、FeO、Fe3O4、MnO2、Ag2S、Ag2O、CuS、FeS、Cu2S、PbS、HgS、细小的某些金属粉末如：AgBr 分解后形成的Ag的颗粒等都是黑色的。
2、KMnO4、I2固体都是紫黑色的；原油是黑褐色的粘稠的液体。
3．C是无色或黑色的固体，Si是灰黑色的固体。
高中化学必修一无机物推断知识点
高化学必修一“无机推断”一、常见的突破口：抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。
题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。
显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。
4（10）遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀的离子：Fe3+；（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；（12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。
（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；SiO2金属氧化物中Al2O3；（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；非金属单质：Si（15）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐；（16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；（17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-；通CO2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、NaAlO2（18）溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S；溶液中存在的离子可能是：CO32-、HCO3-；SO32-、HSO3-；S2-、HS-；（19）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N；（NH4NO3）（20）与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐（HCO3-、HSO3-、HS- 弱酸弱碱盐（NH4HCO3）等；（21）能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH；Na2O2等；（22）既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等；（23）先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、AlO2-+OH-、Ba(OH)2+H3PO4等；（24）见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；（25）使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化(26) 遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32—、AlO2—、S2O32—（27）．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是①Ba（OH）2与（NH4）2SO4或（NH4）2CO3或（NH4）2SO3 ②Na2S2O3溶液与强酸4、特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。
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无机推断题“突破口”归类总结一、微粒结构特征推断题1．常见的10电子微粒（1）分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。
（2）阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+等。
（3）阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、-等。
2．常见的18电子微粒（1）分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4等。
（2）阳离子：K+、Ca2+等。
（3）阴离子：S2-、HS-、Cl-、O22-等。
3．常见的14电子微粒（1）分子：N2、CO、C2H2、HCN等。
（2）原子：Si（3）离子：C22-、CN-等。
二、框图型推断题（一）状态颜色、现象特征型1．状态颜色（1）气态：①无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4。
②无色刺激性气体：SO2、NH3、HCl。
③有色气体：NO2（红棕色）、F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2蒸气（红棕色）。
（2）液态：①常温下呈液态的特殊物质：Br2、Hg、H2O、H2O2、苯、碳数大于4的烃。
②溶液中有色离子：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-[紫（红）色]。
③Br2在水中呈黄（橙）色，在有机溶剂中显橙（红）色；I2在水中显（深）黄（褐）色，在有机溶剂中显紫（红）色。
④工业硝酸（含NO2）、工业盐酸（含Fe3+）呈黄色。
（3）固态：①有色固体：Na2O2（浅黄）、S（浅黄）、三硝基甲苯/TNT（淡黄色晶体）、FeS2（黄）、FeCl3（棕黄）、MnO2（黑）、C（黑）、CuO （黑）、FeO（黑）、Fe3O4（黑）、KMnO4（紫黑）、I2（紫黑）、Cu（红）、CuSO4（蓝）。
②有色沉淀：白色沉淀[H2SiO3、BaSO4、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、AgCl、AgOH、BaCO3、CaCO3、MgCO3、CaSO3]，黄色沉淀（AgBr、AgI、S），红褐色沉淀[Fe(OH)3]，黑色沉淀（CuS、FeS、Ag2O），蓝色沉淀[Cu(OH)2、CuCO3]。
③易升华的固体：I2。
2．特殊反应现象（1）燃烧：H2+Cl2（苍白色火焰），C2H2（C6H6）+O2（明亮火焰，大量黑烟），Al+O2和Mg+O2（耀眼白光，有白色固体生成），钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）。
（2）淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。
（3）使湿润红色石蕊试纸变蓝、使酚酞变红的气体的必为NH3。
使品红溶液褪色的有Cl 2、SO 2，但将褪色后的液体加热又复原的是SO 2。
使湿润的淀粉KI 试纸变蓝的气体有Cl 2、溴蒸气、NO 2、O 3等。
（4）在空气中无色变为红棕色的气体为NO 。
（5）Fe 3+遇OH -生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN -显红色。
（6）Fe 2+遇OH -生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe 2+遇SCN -无明显变化，再通入Cl 2后溶液显红色。
（7）与碱反应产生气体的溶液中一般含NH 4+。
3．其他（1）自然界硬度最大的物质是金刚石、空气的主要成分是N 2、O 2等。
（2）自然界中游离态的非金属元素：C 、N 、O 、S 及稀有气体元素。
（3）易液化的气体：Cl 2、NH 3、SO 2。
（4）NO 和CO 均能与血红蛋白结合使人中毒。
（5）硫酸的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志；乙烯工业的发展水平是衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志之一。
（二）特征化学反应型1． 既能与酸又能与碱反应的物质 两性单质：Al 、Be 、Zn ； 两性氧化物：Al 2O 3、BeO 、ZnO ； 两性氢氧化物：Al(OH)3、Be(OH)2、Zn(OH)2等；弱酸铵盐：(NH 4)2CO 3、NH 4HSO 3、NH 4HCO 3、(NH 4)2SO 3、NH 4HS 、(NH 4)2S 等； 弱酸的酸式盐：NaHSO 3、NaHCO 3、Ca(HSO 3)2、Ca(HCO 3)2等；酯、氨基酸（蛋白质、多肽）可在酸或碱中发生水解反应；某些特殊的物质如：Cl 2、Br 2、I 2、Si 、SiO 2、AgOH 、Cu(OH)2等。
2． 既能与强酸又能与强碱反应放出气体的物质：Al 、弱酸的铵盐[如(NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3、(NH 4)2SO 3、NH 4HSO 3、(NH 4)2S 、NH 4HS]等。
3.遇水既生成白色沉淀，又生成气体的固体： CaC 2、Al 4C 3、MgC 等金属碳化物，Al 2S 3等金属硫化物，Mg 3N 2、AlN 、Ca 3N 2等金属氮化物，Si 3N 4、SiCl 4、SiF 4等非金属化合物。
4.两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是： ①Ba(OH)2与(NH 4)2SO 4；②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐；③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐； ④硫代硫酸钠与强酸（如盐酸、硫酸）。
5． 经复分解反应能发生两次转化的有CO 2HCO 3-CO 32- CO 32-HCO 3-CO 2 Al 3+Al(OH)3AlO 2- AlO 2-Al(OH)3Al 3+6.经氧化反应能发生两次转化的有H +H +OH - OH - H + H +OH - OH -CCOCO 2H 2CO 3S （H 2S 、FeS 2）SO 2SO 3H 2SO 4 N 2（NH 3）NO NO 2HNO 3NaNa 2O Na 2O 2NaOHRCH 2OH RCHORCOOH7.置换反应归纳（1）按元素的性质归类：金属与非金属单质之间的置换。
①金属单质置换金属单质2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe（Al 还可以与V 2O 5、CrO 3、WO 3、MnO 2等发生置换反应） Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu②金属单质置换非金属单质2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 2Mg+CO 22MgO+C 3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2③非金属单质置换金属单质H 2+CuO Cu+H 2O C+MgOMg+CO ↑④非金属单质置换非金属单质2F 2+2H 2O=4HF+O 2 2C+SiO 2Si+2CO ↑C+H 2OCO+H 2 2H 2+SiCl 4Si+4HCl（2）按元素在周期表中的位置归类，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
①同族元素单质间的置换Na+KClNaCl+K2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑2H 2S+O 22S+2H 2O2C+SiO 2Si+2CO ↑Cl 2+2HI=2HCl+I 2②不同族元素单质间的置换Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ 2Mg+CO 22MgO+C2F 2+2H 2O=4HF+O 2 3Cl 2+8NH 3=6NH 4Cl+N 2 H 2S+Cl 2=S+2HCl4NH 3+3O 22N 2+6H 2O③主族元素单质置换副族元素单质H 2+CuO Cu+H 2ONa+TiCl 44NaCl+Ti④副族元素单质置换主族元素单质3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2Zn+2H +=Zn 2++H 2↑⑤副族元素的单质置换副族元素的单质Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu8．归中型转化关系A 、B 、C 中含有同种元素，C 为单质。
则C高温高温高温 点燃点燃点燃高温高温高温高温高温高温高温高温点燃高温H 2OH 2OO 2O 2O 2O 2O 2O 2H 2OO 2O 2H 2OO 2O 2（对应的A、B）可能为S（H2S、SO2或S2-、SO32-/H+）、Cl2[KClO3、HCl或Ca(ClO)2、HCl]、Br2（BrO3-、Br-/H+）、I2（IO3-、I-/H+）、N2（NH3、NO x）等非金属单质。
9．歧化型转化关系A、B、C中含有同种元素，该元素的化合价B>A>C（或C>A>B），则A可能是Cl2、S、Br2、I2等非金属单质（在强碱溶液中发生歧化反应）或NO2等。
10．受热分解冷凝又化合成原物质的是NH4Cl。
11．固体加热后不留残渣的物质：I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4NO3、NH4HCO3。
12．一种物质加热后有三种生成物的物质：(NH4)2CO3、NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、KMnO4、浓HNO3、Cu2(OH)2CO3。
13．常温下与水反应产生气体的物质：Na、K、F2、Na2O2、CaC2、Al4C3、Mg3N2、Al2S3。
14．A物质加到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2溶液、NaOH与铝盐溶液、NH3·H2O 与AgNO3溶液、HCl与NaAlO2溶液。
15．遇盐酸生成白色沉淀，溶液中可能含有Ag+或SiO32-。
16．有MnO2参加的反应（1）KClO3+MnO2O2（2）H2O2+MnO2O2（3）浓HCl+MnO2Cl217．放电条件的反应（1）N2+O2NO（2）O2O318．光照条件的反应（1）H2+Cl2HCl（2）HClO HCl+O2（3）硝酸见光分解（4）CH4+Cl219．有催化剂参加的反应（1）V2O5催化SO2氧化成SO3；（2）苯基的铁催化卤代；（3）硫酸的有机催化反应；（4）Cu、Ag或CuO催化氧化醇；（5）Pt催化氧化氨；（6）工业合成氨用铁触媒做催化剂。
20．与工业有关的反应（1）煅烧石灰石；（2）煅烧黄铁矿；（3）二氧化硫的催化氧化；（4）氨的催化氧化；（5）工业合成氨；（6）电解饱和食盐水；（7）工业制盐酸；（8）工业制漂白粉；（9）工业制水煤气；（10）硅酸盐工业（制玻璃）。
21．水解小结：NCl3+3H2O=NH3+3HClOSiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HClSi3N4+12H2O=3H4SiO4↓+4NH3Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑AlN+3H2O=Al(OH)3↓+NH3↑Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑CaC2+2H2O Ca(OH)2↓+C2H2↑Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2能发生水解反应的物质还有：某些盐（含弱酸根或弱碱根）、卤代烃、酯、多糖、蛋白质、肽键等。
（三）两种元素可以按原子个数1∶1和1∶2组成化合物1．气体（CO、CO2）、（NO、NO2、N2O、N2O4）、[C2H2、C2H4、C6H6（液体）] 2．液体：（H2O、H2O2）3．固体：（Na2O、Na2O2）、（FeS、FeS2）特定产物化学方程式的书写（1）金属钠在空气中燃烧（2）金属锂在空气中燃烧（3）铁在纯氧中燃烧（4）还原性铁粉与水蒸气高温共热（5）氧化亚铁在空气中受热（6）铁在氯气中燃烧（7）向铁粉与碘粉的混合物表面滴几滴水产生大量紫烟（8）铁粉与硫粉共热（9）光亮的铜丝在硫蒸气中燃烧（10）向FeCl3溶液中通中足量H2S气体（11）工业上用石英与焦炭高温共热制粗硅（12）N2与O2放电下化合（13）NH3与O2的混合气体通过灼热的铂丝（14）向苯酚钠溶液中通入少量CO2（15）向NaClO溶液中通入少量CO2。