人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积看成两者溶液的体积之和），下列说法正确的是A．点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)B．点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)C．点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.15mol·L-1 D．点⑤所示溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)2．常温下，K a(HCOOH)＝1.77×10－4，K a(CH3COOH)＝1.75×10－5，K b(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是()A．浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C．0.2 mol·L－1 HCOOH与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH －)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D．0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋)3．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣。
下列说法不正确的是（）A．通入CO2，溶液pH减小B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动C．慢慢升高温度，c(HCO3-)/ c(CO32-)逐渐增大D．加入NaOH 固体，溶液的K W=c（OH﹣）·c（H+）增大4．关于FeCl3溶液水解的说法错误的是( )A．水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者大C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者大D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl5．对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质③说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底④说明Cl－与Ag＋的反应可以完全进行到底A．③④B．②③C．①③D．②④6．下列实验操作、现象和结论均正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列关于氯及其化合物的实验装置或原理能达到实验目的的是A．制取少量Cl2B．除去Cl2中的HClC ．提高HClO 浓度D ．制备无水FeCl 38．下列说法不正确的是A ．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B ．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C ．科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA 链中的P 元素D ．32CH CH CH -O 和CO 2反应生成可降解聚合物23O CH CH O C CH O ----⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦|n ，该反应符合绿色化学的原则9．下列说法正确的是（ ）A ．难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小B ．溶度积常数与温度有关，温度越高，溶度积越大C ．任何物质在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度的大小用K sp 表示D ．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K sp 也变小 10．25℃时，向20.00 mL 的NaOH 溶液中逐滴加入某浓度的CH 3COOH 溶液。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》单元检测试题(解析版)
《水溶液中的离子平衡》单元检测题一、单选题1.已知常温下：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列叙述正确的是( )A． AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的K sp小B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K sp(AgCl)＜Ksp(AgBr)C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K 2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动2.实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是( )A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶3.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是( )A． H2O＋H2O H3O＋＋OH－B．＋OH－H2O＋C． CO2＋H2O H2CO3D．＋H2O＋OH－4.难溶盐CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是( )A．0.1 mol·L－1CH3COOHB．0.10 mol·L－1CaSO4C．纯水D． 1.0 mol·L－1Na2CO35.下列有关说法中正确的是( )A．K sp(AB2)＜K sp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的K sp改变C．已知K sp(AgCl)＞K sp(AgI)，则反应AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动6.已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4两种，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较A．大于B．小于C．等于D．无法确定2．下列溶液一定呈中性的是A．[H+]=1×10-7mol/L的溶液B．[Na+]=[HCO3-]的NaHCO3溶液C．pH=14-pOH的溶液D．[H+]=[OH-]=1×10-5mol/L的溶液3．下列说法中正确的是A．pH＝0的溶液是中性溶液B．凡是生成盐和水的反应都是中和反应C．用pH试纸测定溶液酸碱度时，可将pH试纸浸入溶液中D．某溶液的pH＝10，该溶液中滴入酚酞试液时，溶液显红色4．已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示下列离子方程式正确的是( )A．CO2+H2O +2C1O-=CO32-+2HClOB．2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑ +H2OC．SO2+H2O +Ca2+ +2ClO-=CaSO3↓ +2HClOD．SO2+CO32-=CO2+SO32-5．下列叙述的两个量，前者一定大于后者的是A．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量B．纯水在0℃和80℃时的pHC．等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3的溶液中已电离的水分子D．pH=12的氨水和NaOH溶液的导电能力6．在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。
则下列叙述正确的是（）A．在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先减小后增大B．当滴加盐酸至溶液pH<7时，此时溶液中溶质一定是HCl和NH4ClC．当滴加盐酸至溶液pH=7时，此时溶液中，c(NH4+)>c(Cl-)D．当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)7．在某温度时，将n mol/L氨水逐滴滴入到10mL m mol/L 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
人教版化学选修4第3章《水溶液中的离子平衡》测试试题(含答案)
第3章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列说法正确的是（ ）A ．将AlCl 3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3B ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大C ．温度一定时，当溶液中Ag +和Cl -浓度的乘积等于K sp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液D ．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净； 2．下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ） A ．HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质B ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C ．HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl 均是离子化合物D ．SO 2和Cl 2分别通入石蕊试液，石蕊试液均先变红后褪色3．常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·Lˉ1的(NH 4)2SO 4溶液中逐滴加入0.2000 mol·Lˉ1的NaOH 溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如右图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．点a 所示溶液中：c(+4NH )>c(-24SO )>c(OH －)>c(H ＋)B ．点b 所示溶液中：c(+4NH )=c(Na ＋)>c(H ＋)=c(OH －)C ．点c 所示溶液中：c(-24SO )+c(H ＋)=c(NH 3·H 2O)+c(OH －)D ．点d 以后的溶液中可能出现：c(-24SO )>c(NH 3·H 2O)>c(OH －)>c(+4NH )4．对水的电离平衡不产生影响的粒子是( ) A ．Fe 3＋B ．CH 3COOHC ．HClD ．Cl -5．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（ ）A ．NaHCO 3溶液：OH HCO 23+-+-+O H CO 323B ．NaHS 溶液：O H HS 2+--+OH S H 2C.硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应:OH HCO Al 23363++-+↑+↓233)(CO OH AlD．NH4Cl溶于D2O中：ODNH24++++HHDONH.36．设N A为阿伏加德罗常数的值。
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．某二元酸（化学式用H 2A 表示）在水中的电离方程式为：H 2A====H ++HA - HA -H ++A 2- 在0.1mol·L -1Na 2A 溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（ ）A ．c （Na +）+ c （H +）= c （OH -）+ c （HA -）+ c （A 2-）B ．c （Na +）+ c （OH -）= c （H +）+ c （HA -）C ．c （Na +）="2" c （A 2-）+2 c （HA -）+2 c （H 2A ）D ．c （A 2-） + c （HA -）="0.1" mol·L -12．室温时，将浓度和体积分别为C 1、V 1的NaOH 溶液和C 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）A ．若pH ＞7，则一定是C 1V 1＝C 2V 2B ．在任何情况下都是C(Na +)＋C(H +)＝C(CH 3COO -)＋C(OH -)C ．当pH=7时，若V 1＝V 2，一定是C 2＞C 1D ．若V 1＝V 2，C 1＝C 2，则C(CH 3COO -)＋C(CH 3COOH)=C(Na +)3．下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是A ．HS －＋H 2OH 3O ＋＋S 2－B ．NH 4＋＋2H 2O NH 3·H 2O ＋H 3O ＋C ．HCO 3－＋OH － CO 32－＋ H 2OD ．CO 32- + 2H 2OH 2CO 3 + 2OH - 4．某温度下，关于①0.01mol·L -1醋酸溶液，①pH=2醋酸溶液，下列说法正确的是（ ） A ．c(CH 3COOH)：①>① B ．c(CH 3COO -)：①>①C ．c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)：①=①D ．c(CH 3COO -)+c(OH -)：①<①5．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是实验 试剂甲试剂乙 试剂丙 实验结论A浓硝酸铜片 淀粉—KI 溶液 氧化性：NO 2＞I 2 B稀硫酸FeS 含AgNO 3的AgCl 浊液 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag 2S) C浓氨水 CaO 紫色石蕊溶液 氨水呈碱性D稀盐酸石灰石 BaCl 2溶液 丙中生成BaCO 3沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D6．对于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）A ．含OH －的溶液一定呈碱性B ．pH 小于7的溶液一定呈酸性C ．c(H +)=c(OH -)的溶液一定呈中性D ．pH ＝14的溶液碱性最强7．下表四组实验中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项溶液 操作及现象 ABaCl 2溶液 通入SO 2，无明显现象。
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质的水溶液因水解显碱性的是（）A．NH4Cl B．NaOH C．CH3COONa D．Na2SO42．25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A． NH4+、HCO3—、SO42—、Cl— B． CO32—、Cl—、K+ 、Na+C． Na+ 、SO42—、CO3—、Cl— D． SO42—、Fe3+ 、Na+ 、K+3．某温度下，相同pH值得盐酸和醋酸溶液分别加水稀释。
pH值随溶液体积变化变化如图所示。
据图判断正确的是()A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B．b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度C．两种酸的物质的量浓度一定相等D．a点K w的数值比b点K w的数值大4．K、K i、K w分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是（）A．在500℃、20MPa、5L的密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K值增大B．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I(aq)中K w不相等D．2SO2+O22SO3达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变5．下列物质属于强电解质的是A．NH3·H2O B．酒精C．Na2O D．HClO6．化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱。
按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是①H2O ②CO32-③Al3+④CH3COOH ⑤NH4+⑥H2N-CH2COOHA．②③B．①⑥C．④⑥D．⑤⑥7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．饱和氯水中：Cl －、NO 、Na ＋、SOB ．Na 2S 溶液中：SO 、K ＋、Cl －、Cu 2＋C ．由水电离出的c(OH －)＝1×10－12 mol·L －1的溶液中：Ba 2＋、K ＋、NO 、Cl －D ．常温下pH=7溶液中：NO 、I －、Na ＋、Al 3＋8．下列说法正确的是A ．1mol/LAlCl 3溶液中，含3Al +数目小于A NB ．25℃，1L pH=1的稀硫酸中含有的H +数为A 0.2NC ．标准状况下，22.4L 2N 和2H 混合气体中含A N 个原子D ．由1mol 3CH COONa 和少量3CH COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO -数目为A N 个 9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．0.5mol/LFe 2（SO 4）3溶液中，SO 42-的数目为1.5N AB ．7.1gCl 2与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N AC ．5.6 g 铁与0.1 mol 氯气充分反应转移电子数为 0.2N AD ．在0.1mol 蓝矾晶体和1L 0.1moL·LAlCl 3溶液中，金属阳离子总数均小于0.1N A 10．已知Ksp(AgCl) =1.78×10-10，Ksp （Ag 2CrO 4）=2.00×10－12 。
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．下列物质分类时，按强电解质、弱电解质、非电解质排列的正确的是() A．NaCl、HF、Cu B．NaHSO4、CH3COONH4、CCl4 C．BaSO4、CH3COOH、C2H5OH D．Cu(OH)2 、HCN、CO22．下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是A．A B．B C．C D．D3．下列有关实验的说法中正确的是()①用广泛pH试纸测得氯水的pH为2②中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定③滴定管经蒸馏水洗涤后，可通过烘干的办法除去内壁残留的水④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小⑥用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，滴定开始时读数平视，结束时俯视，测得结果偏小A．①③④⑤⑥B．①④C．④⑥D．全部正确CH COOH溶4．常温下，用0.1000 mol·L1-NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L1-3液所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是A ．点①所示溶液中：()()()()33CH COOOH CH COOH H c c c c --++=+ B ．点②所示溶液中：()()()33NaCH COOH CH COO c c c +-=+ C ．点③所示溶液中：()()()()3NaOH CH COO H c c c c +--+＞＞＞ D ．滴定过程中可能出现：()()()()()33CH COOH CH COO H Na OH c c c c c -++-＞＞＞＞5．以N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A ．标准状况下，22.4L 苯含有N A 个苯分子B ．0.2 mol·L －1FeCl 3溶液中含有Cl －总数为0.6N AC ．在标准状况下，含4molHCl 的浓盐酸与足量的MnO 2反应可生成22.4L 氯气D ．4g 氦气所含分子数为N A6．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A ．将等体积pH ＝4的盐酸和醋酸稀释到pH ＝5的溶液，盐酸所加的水量多B ．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取C ．0.1mol·L －1醋酸钠溶液的pH ＞7D ．相同pH 的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等7．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A ．溶液中导电粒子的数目减少 B ．溶液中c(CH 3COOH)减少C ．醋酸的电离程度增大，c(H ＋)也增大D ．再加入10 mL pH＝11的NaOH 溶液，混合液的pH＝78．pH 和体积都相同的醋酸和盐酸，分别与NaOH 溶液完全中和时，消耗NaOH 的物质的量（ ）A ．一样多B ．盐酸多C ．醋酸多D ．无法比较 9．对于0.1mol·L -1的Na 2S 溶液，下列判断正确的是A ．向溶液中加入少量NaOH 固体，能促进水的电离B ．c(Na +)=2c(S 2-)＋c(OH -)＋c(HS -)C ．向Na 2S 溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小D ．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S 2-)＞c(OH -)＞c(HS -)10．常温下，0.1mol/L 的三种盐溶液NaX 、NaY 、NaZ 的pH 分别为7、8、9，则下列说法正确的是A ．HX 是弱酸B ．离子浓度:c(Z -)>c(Y -)>c(X -)C ．电离常数:K(HZ)>K(HY)D ．c(X -)=c(Y -)+c(HY)=c(Z -)+c(HZ) 11．在下列各微粒中，室温下能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH ＞7的是A ．Al 3+B ．HCO 3-C ．HSO 4-D ．26X 3＋ 12．用0.1mol/LNaOH 溶液滴定10mL0.1mol/LH 2A 溶液，溶液的pH 与NaOH 溶液的体积关系如图所示。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案) (1)
《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．下列物质中，属于强电解质的是A ．H 2OB ．NaOHC ．NH 3·H 2OD ．CH 3COOH 2．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是 A ．氯水中：2c(Cl 2)＝c(ClO －)＋c(Cl －)＋c(HClO)B ．25℃时，pH ＝12的NaOH 溶液与pH ＝12的氨水：c (Na ＋ ) ＝ c(NH 4+)C ．pH ＝4的0．1 mol·L －1的NaHA 溶液中：c (HA －) > c (H ＋ ) > c (H 2A) > c (A 2－ )D ．在K 2CO 3溶液中：c (CO 32-) ＋ c (OH － ) ＝ c (HCO 3-) ＋ c( H ＋ )3．某同学在实验室探究NaHCO 3的性质：常温下，配制0.10 mol/ L NaHCO 3溶液，测其pH 为8.4；取少量该溶液滴加CaCl 2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。
下列说法不正确的是( )A ．NaHCO 3溶液呈碱性的原因是HCO 3-的水解程度大于电离程度B ．反应的过程中产生的白色沉淀为CaCO 3C ．反应后的溶液中存在：c(Na +)+2c(Ca 2+)=c(HCO 3-)+2c(CO 32-)+c(Cl -)D ．加入CaCl 2促进了HCO 3-的水解4．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是 ①明矾可作净水剂②为保存FeCl 3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③NH 4Cl 溶液可作焊接中的除锈剂④实验室盛放Na 2CO 3、Na 2SiO 3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞而不能用玻璃塞 A ．①④B ．②③C ．③④D ．全部5．下列有关3FeCl 溶液叙述正确的是（ ）A ．在该溶液中：Na +、24SO -、2CH O 、2Mg +可以大量共存B ．该溶液中3Fe +的检验：33Fe 3SCN Fe(SCN)+-+=↓C ．与3NaHCO 溶液混合：()332Fe 3HCO Fe OH 33CO +-+=↓+↑D ．每腐蚀32gCu 需要1mol /L 该溶液500mL 6．下列过程或现象与盐类水解无关的是A ．纯碱溶液去油污B ．铁在潮湿的环境下生锈C ．加热氯化铁溶液颜色变深D ．泡沫灭火器灭火7．下列有关AgCl 沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是 A ．升高温度，AgCl 的溶解度不变 B ．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag ＋和Cl － C ．AgCl 沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等D ．向AgCl 沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl 固体，AgCl 的溶解度不变 8．下列方程式书写正确的是A ．碳酸的电离方程式：H 2CO 3⇌2H ++CO 32﹣B ．氯气通入水中：Cl 2+H 2O ⇌2H ++Cl —+ClO —C ．往AgI 悬浊液中滴加Na 2S 饱和溶液：2Ag +(aq)+S 2﹣(aq)=Ag 2S(s)D ．用醋酸除水垢：2CH 3COOH+CaCO 3=2CH 3COO ﹣+Ca 2++H 2O+CO 2↑ 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．pH=1的溶液中：Na +、K +、-4MnO 、2-4SO B ．0.1 mol·L -1 FeCl 3溶液：K +、+4NH 、I -、SCN - C ．使酚酞变红色的溶液：Na +、Al 3+、2-3CO 、Cl -D ．由水电离的c (H +)=1×10-13 mol·L -1的溶液：Na +、K +、-2AlO 、2-3CO10．某温度下，向10 mL 0.1 mol·L -l NaCl 溶液和10 mL 0.1 mol·L -l K 2CrO 4溶液中分别滴加0.1 mol·L -l AgNO 3溶液。
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《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．已知NaCN 溶液中CN －水解常数-2-h 0-0c(HCN)c(OH )c (OH )K =[c (NaCN)c(CN )c (NaCN)是NaCN 溶液的起始浓度]。
25℃时，向c 0的NaCN 溶液中不断加水稀释，NaCN 溶液浓度的对数值lgc 0与2pOH[pOH－＝－lg c(OH －)]的关系如图。
下列说法不正确的是A ．其它条件不变，降低温度，可使b 点变到a 点B ．相同温度时，c 点对应溶液中的pH 大于a 点C ．由图可知，25 ℃时，K h (CN -)≈10-4.7D ．向1 L lgc 0=0的NaCN 溶液中通入0.5 mol HCl 气体，所得溶液中c(CN －)<c(HCN) 2．常温下，将NaOH 溶液分别加到HA 、HB 两种弱酸溶液中，两溶液中pH 与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知pK ＝－lgKa 。
下列有关叙述错误的是A ．HA 、HB 两种酸中，HB 的酸性弱于HAB ．b 点时，c(B —)＝c(HB)＞c(Na +)＞c(H +)＞c(OH —)C．同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数相等D．向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中()()()-pKa-pH c B=10c HB3．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用 NaHCO3溶液处理，测得溶液的pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。
下列有关说法错误的是A．a点溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(AlO2－)+c(OH－) B．水的电离程度：a点小于c点C．原 NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)=0.8mol·L－1D．生成沉淀的离子方程式为HCO3－+AlO2－+H2O=Al(OH)3↓+CO32－4．下列实验过程中的相关步骤正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D5．pH=−lg c (H +)，若定义pX=−lg c (X)，X 为溶液中的粒子。
则常温下，某浓度的草酸(H 2C 2O 4)溶液中，X 为H 2C 2O 4、24HC O -、224C O -时，pX 随溶液pH 的变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是A ．pH=4时，c (24HC O -)>c (224C O -) B ．草酸的电离常数K a1=1.0×10−1.3C ．a 点和c 点对应溶液中c (H 2C 2O 4)+c (24HC O -)+c (224C O -)一定相等 D ．()()()224224224C O H C O HC Oc c c --⋅=1.0×10−36．下列实验对应现象及结论有错误的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列化学用语的表述正确的是A ．NH 4Cl 的水解常数表达式：K=324c(NH ?H O)?c(HCl)c(NH Cl)B ．NaHCO 3水解的离子方程式：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－C ．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D ．H 2SO 3的电离方程式：H 2SO 32H ＋＋SO 32-8．一定温度下，两种碳酸盐3MCO ，（M 分别为Ca 2+和Ba 2+两种离子）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：()pM lgc M =-，()()2233p CO lgc CO --=-。
已知3CaCO 比3BaCO 溶解度更大（不考虑阴离子的水解）。
下列说法正确的是A ．向0.1L 1mol/L 的2BaCl 溶液中加入固体23Na CO ，当加入23Na CO 固体的质量为116.6g 时，2Ba +恰好沉淀完全（离子浓度为510mol/L -时认为沉淀完全；忽略溶液体积变化）B ．3CaCO 的 4.4sp K 10-=C ．该温度下，向3CaCO 的饱和溶液中加入23Na CO 溶液，一定能产生沉淀D ．线a 表示3CaCO 的溶解平衡曲线 9．下列说法正确的是A．常温下pH=10 的Na2CO3溶液加水稀释到10倍后，溶液的pH=9B．下列离子在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中能大量共存：K+、Cl-、CO32-、NO3-C．相同浓度的(NH4)2CO3与(NH4)2SO4溶液相对比，前者的pH较小D．已知NaHSO3溶液显酸性，则在溶液中微粒浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)10．下列电离方程式中，错误的是（）A．KClO3=K++ClO3-B．H2SO4=2H++SO42-C．H2CO32H+ + CO32-D．CH3COOH H++CH3COO-11．下列说法正确的是（）A．向0.1mol/L 100mL CH3COONa的溶液中再加0.1mol CH3COONa固体后c(CH3COO－)/c(Na+)变大B．向0.1mol/L的二元弱酸盐Na2A中不断通入HCl(g),则c(H+)/c(H2A)先变大后变小C．已知：FeCl3（aq）+ 3KSCN（aq）3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），向该平衡体系中加入固体KCl后溶液颜色变浅D．室温时，0.1mol/L NH4HCO3溶液pH=8.1，则Ka1(H2CO3) ＞Kb(NH3·H2O)＞Ka2(H2CO3)12．下列物质溶于水因水解而呈碱性的是A．Na2O B．Na2CO3C．NH4Cl D．NH3·H2O13．下列有关表述正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．Na2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应二、实验题14．I已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表(单位省略)：（1）写出碳酸的第一步电离方程式___。
（2）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为___（填序号）。
（3）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为___。
（4）将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是___。
a.c(H+)＞c(OH-)b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L（5）25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为___（填序号）。
Ⅱ.酸性高锰酸钾标准溶液是实验室常用的氧化还原滴定标准试剂。
（6）某同学用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。
①滴定时，用___装KMnO4溶液。
②滴定到达终点的现象是___。
③用移液管吸取25.00m试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：则试样中过氧化氢的浓度为___mol/L。
15．用0.1500mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，回答下列问题：（1）实验中，需要润洗的仪器是：________________________（填写仪器名称）。
（2）取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。
滴定终点的判断依据是______________（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸溶液的体积为________mL。
（4）下列操作中会使所测结果偏高的是_________________、偏低的是_________________ ①酸式滴定管漏液；②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡变小；③滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出；④滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水; ⑤用甲基橙作指示剂进行滴定时，溶液由橙色变红色时停止滴定；⑥用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变橙色，5 s后又变为黄色。
⑦读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数（5）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。
三、推断题16．在Na2SO3溶液中各微粒浓度等式关系正确的是________a.c(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)17．下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。
(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO，两溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)。
18．已知下列各物质：①CO2②Na2CO3溶液③NaOH 固体④CaCO3⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦乙醇⑧液态氯化氢I．属于强电解质的有________________；弱电解质的有________________。
（填序号）II．按要求书写下列各反应的离子方程式（1）①与②的反应___________________________________________________；（2）过量的①与⑥的反应______________________________________________；（3）④与⑤的反应___________________________________________________。
四、计算题19．把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）。
2min时生成0.3mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1。
试计算：（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为多少？____（2）计算n值和2min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）。
______（3）室温下将n体积pH=10和m体积pH=13两种NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，则n：m=________20．电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解，据所学知识回答下列问题：（1）t℃时，纯水中c(H+)＝1×10-6mol·L-1，该温度下，pH＝10的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_________ mol·L-1。