2020届高三化学一轮复习 化学反应中的能量变化(综合复习训练)
2020届高三化学一轮复习 化学反应中的能量变化（综合复习训练） 一、选择1、已知：①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221.0kJ·mol －1；②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6kJ·mol －1。
则制备水煤气的反应C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)的ΔH 为( ) A ．＋262.6kJ·mol －1 B ．－131.3kJ·mol －1 C ．－352.3kJ·mol －1 D ．＋131.3kJ·mol －1答案 D2、半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅：SiO 2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g) ΔH 1＝＋682.44kJ·mol －1 (石英砂) (粗硅)Si(s)＋2Cl 2(g)===SiCl 4(l) ΔH 2＝－657.01kJ·mol －1 (粗硅)SiCl 4(l)＋2Mg(s)===2MgCl 2(s)＋Si(s) (纯硅)ΔH 3＝－625.63kJ·mol －1生产1.00kg 纯硅放出的热量为( ) A ．21.44kJ B ．600.20kJ C ．21435.71kJ D ．1965.10kJ答案 C3．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)＋2KNO 3(s)＋3C(s)===K 2S(s)＋N 2(g)＋3CO 2(g) ΔH ＝x kJ· mol －1 已知：碳的燃烧热ΔH 1＝a kJ· mol －1 S(s)＋2K(s)===K 2S(s) ΔH 2＝b kJ· mol －12K(s)＋N 2(g)＋3O 2(g)===2KNO 3(s) ΔH 3＝c kJ· mol －1，则x 为( ) A ．3a ＋b －c B ．c －3a －b C ．a ＋b －cD ．c －a －b答案 A4、．已知下列热化学方程式：Zn(s)＋12O 2(g)===ZnO(s)ΔH 1＝－351.1kJ·mol －1Hg(l)＋12O 2(g)===HgO(s)ΔH 2＝－90.7kJ·mol －1由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH 3，其中ΔH 3是( ) A ．－441.8kJ·mol －1B ．－254.6kJ·mol －1C ．－438.9kJ·mol －1 D ．－260.4kJ·mol －1答案 D5．(2017·山东青岛质检)已知反应：H 2(g)＋Br 2(l)===2HBr(g) ΔH ＝－72 kJ·mol －1，蒸发1 mol Br 2 (l)需要吸收的能量为30 kJ ，其他相关数据如下表所示：H 2(g) Br 2(g) HBr(g) 1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a 为( )A ．404B ．260C ．230D ．200 答案 D6、中国科学院上海高等研究院在合成气直接制烯烃的研究中获重大突破。
已知： 反应①：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1 反应②：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH 2反应③：CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH 3＝－90.1 kJ·mol －1反应④：2CH 3OH(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH 4＝－134.0 kJ·mol －1 反应⑤：3CH 3OH(g)===CH 3CH===CH 2(g)＋3H 2O(g) ΔH 5＝－131.0 kJ·mol －1 下列说法正确的是( ) A ．ΔH 1－ΔH 2<0 B ．反应②为放热反应C ．3CH 3OCH 3(g)===2CH 3CH===CH 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－103.0 kJ·mol －1D ．3CO(g)＋6H 2(g)===CH 3CH ＝CH 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－301.3 kJ·mol －1 答案 A7、某硝酸厂处理尾气中NO 的方法是在催化剂存在下，用H 2将NO 还原为N 2，其热化学方程式为NO(g)＋H 2(g)===12N 2(g)＋H 2O(g) ΔH ＝m kJ·mol －1，其能量变化过程如下：下列说法正确的是( )A ．过程①、②、③、④都是放热过程B ．m ＝＋12(a ＋b －c －d ) kJ·mol －1C ．m ＝－12(c ＋a －d －b ) kJ·mol －1D ．m ＝＋12(c ＋d －a －b ) kJ·mol －1答案 B8、已知有关甲烷燃烧的三个热化学方程式如下：①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝a kJ·mol －1 ②CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝b kJ·mol －1 ③12CH 4(g)＋O 2(g)===12CO 2(g)＋H 2O(l)ΔH ＝c kJ·mol －1 下列判断正确的是( )A ．甲烷的燃烧热为|a |kJ·mol －1B ．b ＞a C ．b ＝2c D ．a ＞c 答案 C9、(2018·苏州期初调研)现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应： ①2ZnS(s)＋3O 2(g)===2ZnO(s)＋2SO 2(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1②2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1③ZnO(s)＋CO(g)===Zn(g)＋CO 2(g) ΔH 3＝c kJ·mol －1 下列说法正确的是( )A ．以上三个反应中，只有①是放热反应B ．反应②的作用是仅为反应③提供还原剂C ．反应ZnS(s)＋C(s)＋2O 2(g)===Zn(g)＋SO 2(g)＋CO 2(g)的ΔH ＝a ＋b ＋2c 2kJ·mol －1D ．用这种方法得到的是纯净的锌单质 答案 C10、(2018·武汉五校第一次联考)已知在25℃、1.01×105Pa 下，1mol 氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是( )A ．H 2O 分解为H 2与O 2时放出热量B ．热化学方程式为：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－490kJ·mol －1 C ．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲＞乙＞丙 D ．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ 答案 B11、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下： ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g)ΔH ＝＋49.0kJ·mol －1②CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)ΔH ＝－192.9kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9kJ·mol －1 B ．①中的能量变化如下图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应CH 3OH(l)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)的ΔH ＞－192.9kJ·mol －1答案 D12、已知热化学方程式：①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝a kJ·mol －1②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝b kJ·mol －1③C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝c kJ·mol －1④C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝d kJ·mol －1 关于上面热化学方程式的判断不正确的是( ) A ．a 、b 、c 、d 都小于0 B ．a ＋c ＞b ＋dC ．CO 的燃烧热为|c －d |kJ·mol －1 D ．燃烧10gH 2最多放出的热量为|5a |kJ 答案 D二、非选择13．联氨可用作火箭燃料，回答下列问题：(1)在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N 2H 4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。
已知： N 2H 4(l)＋2H 2O 2(l)===N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－641.6 kJ·mol －1；H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44.0 kJ·mol －1若用 6.4 g 液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为________。
(2)“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C 2H 8N 2)作推进剂。
N 2O 4与偏二甲肼燃烧产物只有CO 2(g)、H 2O(g)、N 2(g)，并放出大量热，已知10.0 g 液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________________________________________________。
(3)已知：①H2(g)===H2(l)ΔH＝－0.92 kJ·mol－1②O2(g)===O2(l)ΔH＝－6.84 kJ·mol－1③H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1④H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________________。
答案(1)163.52 kJ(2)C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH＝－2 550.0 kJ·mol－1(3)H2(l)＋12O2(l)===H2O(g)ΔH＝－237.46 kJ·mol－114(2018·山东聊城一模节选)合成气(CO、H2)在合成有机物中应用广泛。
2020届高三化学一轮复习 化学反应中的能量变化(培优训练)
2020届高三化学一轮复习化学反应中的能量变化（培优训练）一、选择题1．(2018·南京市、盐城市一模)H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是()A．反应①、反应②均为放热反应B．反应①、反应②均为氧化还原反应C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D．反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218 kJ·mol－1答案 C2．(2018·滨州期末)以下关于右图说法正确的是()A．表明催化剂可以改变化学反应的热效应B．表明化学反应遵循能量守恒定律C．表示某化学反应能量的变化与生成物状态无关D．表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化答案 B3．(2018·山东师范大学附中模拟)下列说法或表示方法不正确的是()A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC．由C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，可知，石墨比金刚石稳定D．H2(g)的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝285.8 kJ·mol－1答案 D4．(2017·4月浙江选考)已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H—O键能放出462.8 kJ的能量。
下列说法正确的是()A ．断裂1 mol H 2O 中的化学键需要吸收925.6 kJ 的能量B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－480.4 kJ·mol －1C ．2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝471.6 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－240.2 kJ·mol －1 答案 B5．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。
2020年高考化学一轮复习精品学案――化学反应中的能量变化
2020年高考化学一轮复习精品学案――化学反应中的能量变化高考说明1、了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。
2、；理解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式3、掌握有关燃烧热的简单计算。
4、初步了解新能源的开发。
解读考纲围绕考纲我们应掌握如下要点：①化学反应中的能量变化，吸热反应，放热反应②反应热的概念，化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系。
③热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式。
④燃烧热、中和热的概念及简单计算⑤化石燃料、新能源的开发，燃料的充分燃烧。
命题预测反应热是高考重点考察内容之一，主要有（1）热化学方程式的书写及正误判断；（2）反应热的计算；（3）比较反应热的大小；（4）反应热与能源的综合考查。
对于燃烧热和中和热的概念及计算将是高考考查的重点，预计会在填空题、选择题、实验题中有所体现，难度不会太大。
重点考查学生灵活应用知识，接受新知识的能力。
一、了解反应热、燃烧热、中和热的概念1. 化学反应过程中放出或吸收的热量叫做反应热，符号ΔH，单位kJ/mol2. 燃烧热概念：燃烧热指的在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量概念中的关键词：101 kPa、1 mol、完全燃烧生成稳定的氧化物3. 中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热（中学阶段主要讨论强酸和强碱的反应）概念中的关键词稀溶液中、生成1molH2O二、正确书写热化学方程式1.能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式称为热化学方程式。
表示含义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化2.热化学方程式书写注意事项：①、△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。
若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。
△H的单位一般为kJ/mol。
②、注意反应热△H与测定条件（温度.压强等）有关。
山东省济宁市2020届高考化学第一轮复习过关检测《化学反应与能量变化》含答案
绝密★启用前山东省济宁市2020届高考化学第一轮复习过关检测《化学反应与能量变化》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.有一种新型的锂电池，其制作是利用了金属锂和石墨作电极，其电解质溶液是四氯合铝酸锂(LiAlCl4)溶解在二氯亚硫酰(其化学式是SOCl2)中形成的，原电池的电极总反应式是：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列关于这种新型电池的说法中错误的是()A．电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3B．锂作为电池的负极，石墨作电池的正极C．该电池内环境应该是无水环境，否则影响电池的寿命D．电池工作时，锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是4∶12.目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是（）①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能．A．①③B．②④C．①④D．②③3.硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2+ 11O2→ 4B2O3+ 2V2O5。
下列说法正确的是 ( )A．电极a为电池负极B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极D．VB2极发生的电极反应为：2VB2+ 22OH−－22e−→V2O5+ 2B2O3+ 11H2O4.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．下列有关说法不正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向正极移动B．若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气C．正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应D．负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+5.将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0，C的体积分数随时间变化如图l中曲线a所示下列说法正确的是（）A．此反应过程中的能量变化可用上图II表示B．此温度下，该反应的平衡常数的值为1C．该反应4s内平均速率v（A）=0.125mol•L﹣1•s﹣1D．若在恒温加大反应容器的容积条件下，该反应将按b曲线进行6.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
高考化学反应热一轮复习小题训练(解析版)
反应热1．下列对能量变化的认识不正确．．．的是()A．电解水时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能【答案】D【解析】白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，D项错误。
2．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是()A．燃烧属于放热反应B．中和反应是吸热反应C．断裂化学键放出能量D．反应物总能量与生成物总能量可能相等【答案】A【解析】物质燃烧时向外界释放能量，属于放热反应，A项正确；中和反应都是放热反应，B项错误；化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，C项错误；化学反应中的物质变化一定伴随着能量变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，D项错误。
3．将铁粉和硫粉充分混合后加热，待反应一发生立即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁。
此现象说明()A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D．产物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量【答案】B【解析】铁粉和硫粉充分混合后加热，反应一开始立即停止加热，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即产物的总能量低于反应物的总能量。
4．下列说法中正确的是(中和反应反应热简称中和热)()A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量叫作中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液【答案】C【解析】中和热是指稀酸与稀碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量，可以是强酸、强碱，也可以是弱酸、弱碱，故A、B两项错误，C项正确；H2SO4和Ba(OH)2反应时，除生成水外，还有BaSO4沉淀生成，所以其反应热不是中和热，D项错误。
5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应【答案】C【解析】Al与盐酸的反应是放热反应，A项错误；该反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，B项错误；灼热的C和CO2反应生成CO，该反应既是氧化还原反应，又是吸热反应，C项正确；甲烷的燃烧是放热反应，D项错误。
2020届全国高考化学一轮专题集训《化学反应和能量变化》测试 含答案及详解
绝密★启用前2020届全国高考化学一轮专题集训《化学反应与能量变化》测试一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.控制适当的条件，将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（）A．反应开始时，乙中电极反应为2I﹣+2e﹣=I2B．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应C．电流表指针为零时，两池溶液颜色相同D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正极2.含氮废水中的NH4+在一定条件下可与O2发生以下反应：①NH4+（aq）+1.5O2（g）=NO2﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣273kL/mol②NO2﹣（aq）+0.5O2（g）=NO3﹣（aq）△H=﹣73kL/mol下列叙述不正确的是（）A．升高温度，可使①②反应速率均加快B．室温时0.1 mol/L HNO2（aq） pH＞1，则NaNO2溶液显碱性C． NH4+（aq）+2O2（g）═NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣346kJ/molD． 1 mol NH4+在①反应中与1 mol NO2﹣在②反应中失电子数之比为1：33.某同学设计原电池装置如图所示．下列说法正确的是（）A．电子由铁极经溶液向铂极迁移B．放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅C．正极的电极反应式为Fe3++3e﹣=FeD．若转移2mole﹣，交换膜右侧溶液中约减少3 mol离子4.如图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是（）A．该装置能将电能转变为化学能B．铜棒逐渐溶解C．电子由铁棒通过导线流向铜棒D．正极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+5.反应A+B→C(∆H＜0)分两步进行①A+B→X (∆H＞0) ②X→C(∆H＜0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )6.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（）A． O2在电极b上发生还原反应B．溶液中OH﹣向电极a移动C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D．负极的电极反应式为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O7.新型能源氢能的关键技术是储氢．如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物），储氢装置的电流效率η=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，则下列说法正确的是（）A．该储氢装置的电流效率η=64.3%B． D电极室发生的所有的电极反应为：C4H6+6H++6e﹣═C6H12C． B电极为电源的负极D． H+由D电极室移向E电极室8.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol －1，醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系图如下所示。
2020年高考化学化学反应中的能量变化专题
2020年高考化学化学反应中的能量变化专题、单选题1 .化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是( )A.反应热就是反应中放出的能量B.在任何条件下，化学反应的始变都等于化学反应的反应热C.由C(S,石墨)=C(S 金刚石)出=+1.9 kJmo 「1可知，金刚石比石墨稳定D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 2 .根据下图所得判断正确的是()H 2O(g) = H 2O(l) △ H = -44 kJ/mol 生成物 CO(gM lhOQ)A//反应过程已知: A.图 反应为吸热反应B.图C.图 反应使用催化剂时，会改变其 4H中若H 2O 的状态为液态，则能量变化曲线可能为D.图中反应为 CC 2(g) + H 2(g) = CO(g) + h !O(g) AH = + 41 kJ/mol3.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是]gi H ；的其枕钾斯裂j 2|1 吸收侪56国EJOlmdHaO 的共一；落016的其健跳断裂. 释放9M kJ 能艮―"此L - Q吸收取9口能第乙内A.生成1mol H 2O 时放出热量245 kJB.2O 分解为H 2与O 2时放出热量C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲＞乙 ＞丙 D.氢气和氧气的总能量小于水的能量4.已知一定条件下断裂 1 mol 化学键生成气态原子需要吸收的能量如下： H-H 436 kJ; Cl —Cl 243 kJ; H — Cl431 kJ 。
下列所得热化学方程式或结论正确的是( )A.氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定B. 2HCl(g) = H 2(g) + C 2(g)的反应热 AH ＜ 0C. H 2(g) + C 2(g) = 2HCl(g) A H=-183 kJD.相同条件下，H 2(g)+ C 2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的小不相等反应物 CO^J+Hztg)一甲5 .下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知 NaOH(aq)+ HCl(aq 尸NaCl(aq)+ H 2OQ) HA^ — 57.3 kJ mol 1 , 则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋 酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJB.已知 2H 2⑼+ O 2(g)=2H 2O(g) H=- 483.6 kJ mol 1 , 则氢气的燃烧热为 241.8 kJ mol 1C.已知 2c(s)+ 2O 2(g)=2CC 2(g) H=a ； 2c ⑸+ O 2(g)=2CO(g) H=b,则 a>bD.已知P 4(白磷，s)=4P (红磷，s) Hv 0,则白磷比红磷稳定6 .向Na z CQ 溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是(A.反应 HCC 3 (aq) + H+(aq) = CC 2(g)+H 2O(l)为放热反应B. CC 32 (aq)+2H + (aq)=CO 2(g)+H 2O(l) AH= ( AH+ A" AH3)C. AH I > AI2 ,AH2< AH3D. H 2CQ(aq)= CQ(g) + H 2O(l),若使用催化剂，则AH3变小7 .已知热化学方程式：① CH 4(g)+ 2O 2(g) =CQ(g)+2H 2O(l) A H=890.3 kJ/mol; ②N 2(g)+O 2(g) =2NO(g) A H=+180J/mol 。
山东省日照市2020届高考化学第一轮复习过关检测《化学反应与能量变化》含答案
绝密★启用前山东省日照市2020届高考化学第一轮复习过关检测《化学反应与能量变化》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共22小题，每小题2.5分,共55分)1.将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．）依据记录数据判断，下列结论中正确的是（）A．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜B．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀C．在四种金属中乙的还原性最强D．甲、丁若形成原电池时，甲为正极2.据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A．电池放电时Na+从b极区移向a极区B．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 molC．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用D．该电池的负极反应式为：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O3.下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）→C（石墨）+119kJ 可知，金刚石比石墨稳定C．在101kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8kJD．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+53.7kJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ4.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是()5.如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A．由MgCl2制取Mg是放热过程B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=﹣117kJ•mol﹣16.在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄露入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时．就会引起后者的腐蚀．原理简化如图所示．则下列有关说法不正确的是（）A．原理图可理解为两个串联电解装置B．溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后变为灰绿色C．溶液中铁丝左端电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+D．地下管线被腐蚀，不易发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜（或油漆等）7.NO2、O2和熔融KNO3，可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用．下列说法不正确的是（）A． NO2在石墨I附近发生氧化反应B．该电池放电时NO3﹣向石墨I电极迁移C．石墨Ⅱ附近发生的反应：O2+4e﹣+2N2O5=4 NO3﹣D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为l：48.由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是()A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极B． Y的化学式可能为NOC．石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应9.已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
高三化学一轮复习：化学反应中的能量变化、热化学练习题(含答案)
我们的目标：准确规范速度化学一轮复习作业姓名学号化学反应中的能量变化（2）一、选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)1．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是A B C D燃气灶硅太阳能电池碱性锌锰电池风力发电机2．物质变化和能量变化的示意如图所示。
若E1＞E2，则下列符合该示意图的是A．H+H→H2B．I2→I+IC．CaO+H2O→Ca(OH)2D．Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O3．联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。
下列说法不正确的是①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l) ΔH1②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l) ΔH2③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3④2 N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=﹣1048.9 kJ·mol－1A．O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3B．ΔH4﹦2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1 C．1 mol O2(g) 和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热4．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是（）A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4+CO2→CH3COOH过程中，只有C-H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C-C键D．催化剂加快了该反应的速率5．下列实验现象不能说明相应的化学反应一定是放热反应的是选项A B C D反应装置实验现象试管中生石灰和水混合后，A处红色水柱下降反应开始后，针筒活塞向右移动温度计的水银柱不断上升饱和石灰水变浑浊6．（2013·海南化学·5）已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H37、今有如下四个热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(g) ；△H1H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l) ；△H2 2H2(g) +O2(g) == 2H2O(g) ；△H3H2O(l) == H2O(g)；△H4 关于它们的下列表述正确的是A．△H4 = △H1－△H2B．△H1 △H2 △H3 △H4均为负值C．△H1= △H2D．2△H1 = △H38．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
高考化学化学反应与能量变化一轮复习小题训练(解析版)
化学反应与能量变化1．下列属于可再生能源的是( )A ．煤B ．石油C ．核能D ．乙醇【答案】D【解析】煤、石油和天然气属于三大化石燃料，均属于不可再生能源；核能是一种新能源，属于不可再生能源；乙醇属于可再生能源；故选D 。
2．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H 2O=====激光2H 2↑＋O 2↑，下列说法正确的是( )A ．水的分解反应是放热反应B ．氢气是一次能源C ．使用氢气作燃料将会增加温室效应D ．在这一反应中，光能转化为化学能【答案】D【解析】水的分解反应是吸热反应；H 2是二次能源；H 2是清洁能源，不会增加温室效应。
3．下列反应属于吸热反应的是( )A ．金属钠与水反应B ．化石燃料的燃烧C ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合D ．氢氧化钠与盐酸反应【答案】C【解析】活泼金属与水或酸的反应，属于放热反应，故A 错误；所有的燃烧都是放热反应，故B 错误；属于吸热反应，故C 正确；中和反应，属于放热反应，故D 错误。
故选C 。
4．下列关于能量的说法不合理的是( )A ．太阳能电池将化学能转化为电能B ．镁条与盐酸反应过程将化学能转化成热能C ．火力发电涉及多种能量之间的转化D ．化学反应中，断裂化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量【答案】A【解析】A 项，太阳能电池是将光能转化为电能，故A 错误；B 项，镁与盐酸反应是放热反应，化学能转化为热能，故B 正确；C 项，火力发电涉及多种能量之间的转化，化学能转化为热能、热能转化为机械能、机械能转化为电能，故C 正确；D 项，化学反应中，化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量，故D 正确；故选A 。
5．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( )A．镁条与盐酸的反应属于放热反应B．断裂化学键释放能量，形成化学键需要吸收能量C．化学反应不仅有新物质生成而且伴随着能量变化D．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量【答案】B【解析】A项，镁条与盐酸的反应是金属与酸的反应，属于放热反应，A正确；B项，断裂化学键吸收能量，形成化学键需要放出能量，B不正确；C项，化学反应既有新物质生成也必定伴随着能量变化，C正确；D项，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应过程放出能量，即向环境释放能量，D正确；故选B。
山东省东营市2020届高考化学第一轮复习过关检测《化学反应与能量变化》含答案
绝密★启用前山东省东营市2020届高考化学第一轮复习过关检测《化学反应与能量变化》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题3.0分,共30分)1.金属﹣硫电池价格低廉，使用寿命较长，能量密度高，因而在电池研究领域得到广泛关注．最近，我国科研工作者研究了一种能在室温下工作的新型Na﹣S电池．该电池放电过程的总反应方程式如下：nS+2Na=Na2S n（注：能量密度指单位质量的电极材料可输出的电能，以W•h•kg﹣1为计量单位），则下列说法不正确的是（）A．该电池中用固态金属Na为负极，S单质作为正极，但S单质须负载在导电材料上B．该电池的电解质必须具备室温下传导Na+的能力，但不宜用NaOH溶液作为电解液C． n值越大则该电池的能量密度越高D．该电池充电过程中阳极的电极反应式：Na2S n﹣2e﹣=2Na++nS，故充电时Na+从阳极向阴极迁移2.用石墨电极完成下列电解实验。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是()A． a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B． b处：2Cl－－2e－===Cl2↑C． c处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜3.下列关于金属腐蚀的说法正确的是()A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M＋n H2O===M(OH)n＋n/2H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是：M－n e－===M n＋，电子直接转移给还原剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀4.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能．非常适合进行现场酒精检测．下列说法不正确的是（）A．电流由O2所在的铂电极流出B． O2所在的铂电极处发生还原反应C．该电池的负极反应式为CH3CH2OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2↑+12H+D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量．5.关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（）A． 2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3C．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定D． Cl，Br，I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多6.糕点包装中常见的脱氧剂组成：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等．脱氧过程中（）A．发生析氢腐蚀B．铁粉作阴极发生氧化反应C．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）D．可以吸热，从而降低温度，起保鲜糕点的作用7.高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体．下列叙述正确的是（）A．放电时，石墨电极a为正极B．放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移C．充电时，b极反应为Na2S x﹣2e﹣=xS+2Na+D．可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液8.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽．用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液．下列说法中正确的是（）A． b是阳离子交换膜，允许Na+通过B．从A口出来的是NaOH溶液C．阴极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D． Na2SO4溶液从G口加入9.近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是（）A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为CuO+H2O+2e===Cu+2OH﹣C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂10.已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H22H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）；△H32H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）；△H4SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）；△H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（）A．△H1＜△H2B．△H3＜△H4C．△H5=△H3﹣△H2D． 2△H5=3△H3﹣△H4二、双选题(共5小题，每小题5.0分,共25分)11.下列说法正确的是 ()A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的△H＞0B．0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去12.下列说法或表示方法正确的是（）A． 2A（l）+B（l）=2C（l）△H12A（g）+B（g）=2C（l）△H2，则△H1＞△H2B． 31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明红磷比白磷更稳定C．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应结束后稳定的温度D．在101kPa时，已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol13.下列说法或表示方法正确的是（）A． 2A（l）+B（l）=2C（l）△H12A（g）+B（g）=2C（l）△H2，则△H1＞△H2B． 31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明红磷比白磷更稳定C．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应结束后稳定的温度D．在101kPa时，已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol14.镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+M=NiOOH+MH．已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH﹣=6Ni（OH）2+NO2﹣，下列说法正确的是（）A． NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣B．充电过程中OH﹣离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e﹣=MH+OH﹣，H2O中的H被M还原D．放电是OH﹣离子从正极向负极迁移15.如图所示是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O2﹣→2CO2+4H2O．下列说法正确的是（）A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气C．负极反应式为：CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+D．正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣第Ⅱ卷三、非选择题(共3小题，每小题15.0分,共45分)16.（Ⅰ）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛．“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．（1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活．已知①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=﹣1214.6KJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566kJ/mol，则反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H=．（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．其负极电极反应式是：．（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：①实验1中，以v（ H2）表示的平均反应速率为：．②该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应；③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的体积分数分别相等），则a、b应满足的关系是（用含a、b的数学式表示）．（Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液．①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数（填“＞”“＜”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为；④电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为．17.断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。