2020年湖南省衡阳市高考化学一模试卷 (含答案解析)
2020年湖南省衡阳市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.关于食物中的基本营养物质，下列有关说法错误的是()A. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应B. 糖类在人体中最终均水解成葡萄糖等单糖被人体吸收C. 食用白糖、冰糖等就是蔗糖D. 人体内的各种组织蛋白质也在不断分解，最后主要生成尿素，排出体外2.工业上用精硫锗矿(主要成分为GeS2，其中锗的化合价为+4)制取高纯度锗，其工艺流程如图所示，下列叙述错误的是()A. 800℃时，精硫锗矿在N2氛围中升华是为了避免GeS2被氧化B. NH3参加反应的过程中CeS2被还原C. 酸浸时温度不宜过高D. 纯GeO2→高纯度锗过程使用的还原剂为焦炭3.下列解释与胶体无关的是()A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀B. 豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐C. 水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘D. 洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水4.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温常压下，16g O2中含有的氧分子数为N AB. 1mol OH−中含有的电子数为10N AC. 标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为N AD. 1mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为N A5.关于有机物X(结构简式如图)，下列说法正确的是()A. 分子式为C10H16O2B. 易溶于水和苯C. 能发生氧化反应和水解反应D. 不存在含有苯环的同分异构体6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9.单质Y和W都可与NaOH溶液反应．下列说法不正确的是()A. 原子半径：Y>Z>WB. 非金属性最强的元素为WC. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸D. XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构7.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。
下列有关该电池的说法不正确的是()A. 放电时，溶液中OH−移向负极B. 放电时，负极反应为Fe+2OH−−2e−=Fe(OH)2C. 充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH−−2e−=Ni2O3+3H2O二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.图1是某同学设计的实验室制备氨气的一些实验装置图。
(1)上面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中不能得到氦气的是______(填字母)(2)利用装置B和下列提供的试剂，能制备的下列气体有______(填气体总化学式)。
气体所用试剂SO2NaHSO3(固)+H2SO4(浓)Cl2MnO2(固)+HCl(浓)H2S Na2S(固)+H2SO4(浓)O2Na2O2(固)+H2O2a→______→______→______→______→f，装置D的作用是______，装置E中盛放的溶液是______制备时，烧瓶中装少量铜片，从分液漏斗向烧瓶中滴加浓硝酸，烧瓶中的现象是______。
三、简答题（本大题共3小题，共35.0分）9.消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题。
(1)工业上常用活性炭还原一氧化氮，其反应为：2NO(g)+C(s)⇌N2(g)+CO2(g)。
向容积为2L的甲、乙、丙三个恒容恒温容器中分别加入足量的活性炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：Ta(NO)/mol0 40 80 120 160t/min甲T℃ 21.45 1 1 1乙400℃ 21.5 1.10.80.8丙400℃ 10.80.65……______<”)；②乙容器中，0～40min内平均反应速率v(CO2)=______；③丙容器中达平衡后，NO的转化率为______。
(2)活性炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)=N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、B、C三点中NO2的转化率最高的是______点(填“A”“B“或”C“)，试用平衡移动的原理解释原因______。
②计算C点时该反应的压强平衡常数K P=______MPa(Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)燃煤烟气脱硫常用如下方法。
方法①：用生物质热解气(主要成分CH4、H2、CO)。
将SO2在高温下还原成单质硫。
涉及的部分反应如下：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H1=+8.0J⋅mol−12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=−566.0kJ⋅mol−12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=−483.6kJ⋅mol−1则H2(g)还原SO2(g)生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式为______。
方法②：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。
用氨水将SO2转化为NH4HSO3的离子方程式为______，=15，则溶液的pH为______(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10−2，验测得NH4HSO3溶液中c(SO32−)c(H2SO3)Ka2=1.0×10−7)。
10.前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻。
已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸(本题中出现的B、C均为字母，不是元素符号)。
(1)D元素基态原子的外围电子排布式为___________________。
(2)A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_______________(用相应的元素符号作答)。
(3)B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为______________(用相应的化学式作答)。
(4)C元素的原子可形成多种离子，试推测下列微粒的立体构型(C为字母，不是碳元素)：微粒CO32−CO42−立体构型名称B2424______。
A.B 2H 4分子间可形成氢键B.B原子是sp 3杂化C.B 2H 4分子中含有5个σ键和1个π键D.B 2H 4晶体变为液态时破坏共价键(6)E元素和D元素在同一周期，属于VIII族，价层有三个单电子，E(OH)2为两性氢氧化物，在浓的强碱溶液中可形成[E(OH)4]2−，写出E(OH)2酸式电离的电离方程式___________________________________________________________。
(7)F元素基态原子M层上有5对成对电子，F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞(如图所示)中F原子的配位数之比为__________，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为_____________。
11.亮菌甲素(物质F)用于治疗急性胆道感染。
其早期的合成工艺如下：(1)亮菌甲素中含氧官能团除了羟基外，还有______、______。
(2)C的结构简式为______，设计步骤②和④的目的为______(3)E生成F的反应类型为______。
(4)写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式______。
①1mol F 与足量银氨溶液反应，生成8mol Ag；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢。
(5)请结合题给信息以和CH3CH2OH为原料制备，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。
四、推断题（本大题共1小题，共14.0分）12.某白色固体可能是NaCl、K2CO3、K2SO4、CuSO4和BaCl2中的一种或几种．将此白色固体溶于水中，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色．分别取白色沉淀和滤液备用．①将沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成．②向滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．通过上述实验现象分析：(1)该白色固体中定含有的物质为______，不能确定的物质为______.(填化学式)(2)写出白色固体溶于水时生成白色沉淀的离子方程式：______．(3)写出①中沉淀溶解的离子方程式：______．-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：【分析】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度不大，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的官能团的性质以及转化，注意相关基础知识的积累。
【解答】A.油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，生成高级脂肪酸钠，可用于制造肥皂，故A正确；B.并不是所有的糖类在人体都可水解，如纤维素在人体内不水解，故B错误；C.白糖、冰糖的主要成分为蔗糖，故C正确；D.人体内各种组织的蛋白质在不断地分解，最后主要生成尿素排出体外，故D正确；故选：B。
2.答案：D解析：【分析】本题考查工业流程的分析，学会看流程分析产物及流程过程是解题的关键，难度不大。
【解答】A.800℃时，在氮气氛围下使精硫锗矿升华，得到较为纯净的GeS2，避免GeS2被氧化，故A正确；B.NH3参加反应的过程中CeS2最后生成GeS，Ge元素化合价降低，故C eS2被还原，故B正确；C.因为浓硝酸受热易分解，故在酸浸时温度不宜过高，故C正确；D.为了得到高纯度的锗，在纯GeO2→高纯度锗过程使用的还原剂应为氢气，故D错误；故选D。
3.答案：A解析：【分析】本题考查胶体的应用，难度不大，掌握胶体知识是解答的关键。
【解答】A.这是发生化学反应产生沉淀，与胶体知识无关，故A正确；B.这是胶体的聚沉，故有关，故B错误；C.这是胶体的电泳，故有关，故C错误；D.这是利用胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质，与胶体有关，故D错误。
故选A。
4.答案：B解析：【分析】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。
【解答】A、16g氧气中的氧气分子个数N=mM N A=16g32g/mol×N A mol−1=0.5N A，故A错误；B、OH−为10电子微粒，故1mol OH−中含有的电子数为10N A，故B正确；C、标况下，水不为气体，故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中钡离子的个数无法计算，故D错误。
故选：B。
5.答案：C解析：【分析】本题是对有机物的结构与性质的知识的考查，是高考常考题型，难度较小，关键是掌握官能团的性质，侧重知识的能力考查。
2019-2020学年湖南省衡阳市第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年湖南省衡阳市第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于有机化合物的说法正确的是A．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇B．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3属于碳链异构C．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯D．一个苯环上已经连有—CH3、—CH2CH3、—OH三种基团，如果在苯环上再连接一个—CH3，其同分异构体有16种【答案】D【解析】【分析】【详解】A. CaO与水反应后，混合物成分沸点差异增大，应选蒸馏法分离，故A错误；B. CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3官能团不同，属于类别异构，故B错误；C. 乙酸乙酯与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；D. 一个苯环上已经连有—CH3、—CH2CH3、—OH三种基团，如果在苯环上再连接一个—CH3，看成二甲苯(、、)苯环上连有—CH2CH3、—OH ，中—OH在甲基的中间时乙基有2种位置，—OH在甲基的邻位时乙基有3种位置，—OH在两个甲基的间位时乙基有2种位置，共7种；中先固定—OH，乙基有3种位置，有3种同分异构体；先固定—OH在邻位时乙基有3种位置，固定—OH在间位时乙基有3种位置，有6种；则同分异构体有7+3+6=16(种)，故D正确；故答案为D。
2．下列实验方案中，可以达到实验目的的是（）选项实验操作与现象目的或结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡、静置后分层裂化汽油可萃取溴B 用pH试纸分别测定相同温度和相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH验证酸性：CH3COOH＞HClOC将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2晶体已氧化变质A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D 【解析】 【详解】A. 裂化汽油中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，不能用裂化汽油萃取溴，故A 错误；B. NaClO 具有漂白性，不能用pH 试纸测定其水溶液的碱性强弱，故B 错误；C. 硝酸根在酸性条件下可以将Fe 2+氧化生成Fe 3+，所以样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN 溶液，溶液变红，并不能说明Fe(NO 3)2晶体已氧化变质，故C 错误；D.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，与NaOH 溶液反应并加热生成氨气，则溶液中一定含有NH 4+，故D 正确。
湖南省衡阳市2020届高三下学期第一次联考(一模)化学考试试题
2020届高中毕业班联考（一）化 学注意事项1．本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2．回答第I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效4．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 K39 Zn65 I127 Pb207第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．“文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。
下列说法正确的是A ．制造毛笔时，将动物毫毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性B ．徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭，故水墨字画能较长久地保存C ．宣纸的主要成分是碳纤维，其制造工艺促进了我国造纸术的发展D ．歙砚材质组云母的化学式用氧化物形式表示为：232228440SiO O AI O H K ⋅⋅⋅8.下列有关有机化合物的说法中，正确的是A ．淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物B ．乙烯、苯和乙醇均能被酸性高锰酸钾溶液氧化C. 绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质D ．在3FeBr 的催化作用下，苯可与溴水发生取代反应9．用如图所示的实验装置模报侯氏制碱法的主要反应原理。
下列说法正确的是A ．侯氏制碱法中可循环利用的气体为3NHB ．先从a 管通人3NH ，再从b 管适人2COC ．为吸收剩余的3NH ，c 中应装入碱石灰D ．反应后冷却，瓶中析出的品体主要是纯碱10．W 、X 、Y 、Z 四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为0.1mo·1 L 时的pH 如下表所示。
下列说法正确的是A ．简单离子半径大小顺序为：X>Y>Z>WB ．Z 元素的氧化物对应的水化物一定是强酸C. X 、Z 的简单离子都能破坏水的电离平衡D ．W 、Y 都能形成含18个电子的氢化物分子11．下图为高中化学教材《必修1》（人教版）中NaCI 在水中的溶解和电离示意图”。
湖南省2020版高考化学一模考试试卷
湖南省2020版高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴，下列说法错误的是（）A . 步骤①的主要反应为：Cl2+2Br﹣→Br2+2Cl﹣B . 物质X为HBrOC . 步骤②③的目的是富集溴元素D . 步骤②利用了溴易挥发的性质2. （2分） (2018高一上·无锡期末) 将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是（）A . 形成均匀的紫色溶液B . 有紫色沉淀析出C . 液体分层,上层呈紫红色D . 液体分层,下层呈紫红色3. （2分） (2016高三上·滕州期中) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（）A . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B . 变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应C . 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果D . 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化4. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列关于Na与F的说法正确的是（）A . F元素的最高正价为+7B . Na原子与F原子都是两个电子层C . 原子半径：Na >FD . 用电子式表示NaF的形成过程为5. （2分） (2016高一下·右玉期中) 反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A . V（D）=0.40 mol•L﹣1•s﹣1B . V （C）=0.50 mol•L﹣1•s﹣1C . V（B）=1.2 mol•L﹣1•min﹣1D . V（A）=0.30 mol•L﹣1•s﹣16. （2分）下列化学用语或模型正确的是（）A . 氯化氢的电子式：B . 硫离子结构示意图：C . 8个中子的碳原子：12CD . CH4分子的比例模型：7. （2分） (2017高三上·昭通期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B . 1mol葡萄糖能水解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳C . 戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分异构体数目相同D . 异丙醇能发生取代反应、氧化反应、消去反应等8. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列各图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（）A . ①②④B . ①②③C . ①③④D . ②③④9. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 下列微粒中，决定元素种类的是（）A . 质子数B . 中子数C . 质量数D . 核外电子数10. （2分）已知Ba【Al（OH）4】2可溶于水．如图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是（）A . a﹣b时沉淀的物质的量：A1（OH）3比BaSO4多B . d﹣e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH﹣C . a﹣d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1（OH）3D . c﹣d时溶液中离子的物质的量：【Al（OH）4】﹣比Ba2+少11. （2分）某气态烃1mol能与2mol HCl完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可被6mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是（）A . CH3C≡CCH3B . CH2=CH2C . CH≡CCH3D . CH2=CHCH312. （2分）已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 形成产物C和D的化学键放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量B . 该反应只有在加热条件下才能进行C . 反应物的总能量高于产物的总能量D . 该反应为吸热反应13. （2分） (2018高三上·承德期末) 下列实验中,对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是（）选项实验现象结论A NaOH溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1MgSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后白色沉淀变为浅蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]B CO2通入CaCl2溶液中无明显现象非金属性：Cl>CC Cl2通入品红溶液中品红褪色Cl2具有漂白性D把铁片插入浓硝酸中有大量红棕色气体产生浓硝酸具有强氧化性A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有五位同学分别设计了下列五种不同方法，其中不可行的是（）①分别取样加入足量1mol•L﹣1盐酸，看有无气泡产生②分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊现象③分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色浑浊现象④分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色⑤分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊．A . ①③⑤B . ②④C . ①⑤D . ③15. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A . 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B . 图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C . 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D . 图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的16. （2分）下列说法正确的是（）A . 凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B . 分子式为C5H12O且氧化产物能发生银镜反应的醇有6种C . 分子中至少有11个碳原子处于同一平面D . 1mol β﹣紫罗兰酮与1mol H2发生加成反应可得到3种不同产物17. （2分）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如图）．按此密闭体系中气体的流向，B处流出的气体主要为（）A . SO3、O2B . SO2、O2C . SO2、SO3D . O2、SO2、SO318. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 以下说法正确的是（）A . 氯气的水溶液导电性良好，所以氯气是强电解质B . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣C . 某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D . 有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应19. （2分）我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．如图是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱，则下列叙述错误的是（）A . A气体是NH3 ， B气体是CO2B . 第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C . 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D . 第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶20. （2分）下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是（）A . Na＋、Ca2＋、SO、Cl－B . H＋、Mg2＋、CO、S2－C . K＋、Mg2＋、SO、NOD . K＋、Na＋、NO、SO二、填空题 (共1题；共4分)21. （4分） (2018高二下·西安期末)（1） Co、Cu、Zn都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物，下列不能作为配合物配位体的是______；A . H2OB . NH3C . CH4D . Cl﹣（2）用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间可能存在的氢键________；（3） Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4，其中存在的化学键类型有________（填序号）；①配位键②氢键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键（4）甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法正确的是_______。
2020届湖南衡阳(一模大联考)-化学答案
衡阳市2020届高三第一次联考化学参考答案及计分标准【选择题参考答案】7．A8．C9．B10．D11．A12．C13．D【26题参考答案】（14分）（1）还原性酸性（2分。
只写一个计1分；有错误，计0分）（2）5Cl2＋I2＋6H2O==2HIO3＋10HCl（2分）充分溶解I2和Cl2，以增大反应物浓度（2分。
体现“充分溶解I2”即计2分）（3）分液（1分）除去Cl2（或ClO－），防止氧化KIO3（2分。
体现“防止氧化”计2分；体现“除去Cl2（或ClO－）”只计1分）（4）C（2分）（5）乙醇或：酒精（1分）（6）89.2％或：0.892（2分）【27题参考答案】（14分）（1）硝酸或：HNO3（1分）＜（1分）（2）PbSO4比CaSO4难溶解（1分）（3）弱电解质（1分）NaCl、Na2SO4（2分。
只写一个计1分；有错误，计0分）（4）(CH3COO)2Pb＋ClO－＋2OH－==PbO2↓＋Cl－＋2CH3COO－＋H2O（2分）（5）“酸溶”时可产生大气污染物NO x或：重金属铅盐可污染土壤或水源（2分。
其它合理答案亦可）（6）Pb＋SO42－－2e－==PbSO4（2分）32（2分）【28题参考答案】（15分）（1）①+1（1分）②NH2Cl＋H2O==NH3＋HClO（或：NH2Cl＋2H2O==NH3·H2O＋HClO）（2分）（2）①9.6（2分）②－270.0kJ·mol－1（2分）（3）①Ⅰ（1分）＞（1分）②该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动（2分）（4）①B（2分）②6.25（2分）【35题参考答案】（15分）（1）N（1分）4（2分）（2）＞（1分）N原子中2p轨道处于半充满状态，比较稳定，故第一电离能N＞O（2分）（3）①正四面体型（1分）sp3（1分）②CCl4、SiCl4、SO2Cl2（2分。
任写一种即可；其它合理答案亦可）（4）12（2分）ZnS（1分）③（2分）【36题参考答案】（15分）（1）羧基（1分）13（2分）（2）浓硫酸、加热（1分）取代反应（1分）（3）HOCH2—CH2OH（2分）。
湖南省衡阳市高考理综-化学一模考试试卷(I)卷
湖南省衡阳市高考理综-化学一模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）在分析化学中，NH3或其水溶液是一种常用的沉淀剂，用于物质的分离和提纯．已知：NH3•H2O 的电离常数K=1.8×10﹣5 ， Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ．向体积为1.0L、浓度为2.0×10﹣4 mol•L﹣1的MgCl2溶液中通入NH3 ，若不考虑溶液体积变化，当反应开始有白色沉淀出现时，通入NH3的体积（标准状况）为（）A . 112mLB . 224mLC . 118.72 mLD . 201.6 mL2. （2分） (2019高一下·余姚月考) 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点.一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。
关于该电池的叙述正确的是（）A . b极发生氧化反应B . a极为该电池的正极C . 放电时，电流从a极经过负载流向b极D . a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣＝N2↑+4H2O3. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。
该装置工作时，下列说法错误的是（）A . 乙电极附近溶液的pH减小B . 电极丁的反应式为：MnO42―-e－ = MnO4－C . KOH溶液的质量分数：c%＞a%＞b%D . 导线中有2 mol电子通过时，理论上有2 mol K＋移入阴极区4. （2分） (2019高三上·唐山月考) 通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法错误的是（）A . 该方法能够提供电能B . B极上的电势比A极上的电势低C . A极的电极反应为 +H++2e-→Cl-+D . 电池工作时H＋通过质子交换膜由正极区向负极区移动5. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB . 1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的盐酸等体积混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2OC . 实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-D . 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++H2O2=2Mn2++3O2↑+4H2O6. （2分） (2016高一下·运城期中) 据报道氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中正确的是（）A . 氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能B . 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法C . 氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D . 燃料电池的能量转化率可达100%7. （2分）氢能是一种应用前景非常广阔的新能源，但目前仍处于研究、试验阶段，还未能进入实用阶段，其主要原因是（）①氢气燃烧对环境影响的评价尚无定论；②氢气的制取耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟；③氢气贮存、运输等安全技术尚未完全解决；④氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳．A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④二、综合题 (共5题；共41分)8. （6分）已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色．（1）试管A的溶液中所含上述离子共有________种．（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为________（填“A”或“B”）．（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________（填化学式）．（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为________、________（5）若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为________．9. （10分） (2017高一上·成都期中) 现有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体②铜③氯化氢④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba（OH）2固体⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩熔化的Al2（SO4）3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式________．（3）区别⑦和⑨的方法是________，将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是________（4）向⑧中通入③至恰好完全反应，则⑧的导电能力的变化为________（5）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为________．10. （7分） (2017高一下·宝坻期中) 请根据Fe+FeCl3═3FeCl2反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：（1）画出原电池装置图，并在图中标注出电极材料、电解质溶液的名称．（2）写出该原电池电极反应式：正极：________；________．11. （9分）(2018·鄂州模拟) 已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A 与B；C、D与E分别位于同一周期。
衡阳市达标名校2020年高考一月化学模拟试卷含解析
衡阳市达标名校2020年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知：AgSCN(白色，s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，T℃时，K sp(AgSCN)=1.0×10-12。
在T℃时，向体积为20.00mL、浓度为mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.l0mol/LKSCN溶液，溶液pAg的与加入的KSCN溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．m=0.1B．c点对应的KSCN溶液的体积为20.00mLC．a、b、c、d点对应的溶液中水的电离程度：a＞b＞c＞dD．若V3=60mL，则反应后溶液的pAg=11-lg22．常温常压下，O3溶于水产生的游离氧原子[O]有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下：（）反应①：O 3O2+[O] ΔH>0 平衡常数为K1反应②：[O]+O 32O2 ΔH<0 平衡常数为K2总反应：2O 33O2 ΔH<0 平衡常数为K下列叙述正确的是A．降低温度，K减小B．K=K1+K2C．增大压强，K2减小D．适当升温，可提高消毒效率3．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12LB．b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－C．c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O4．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项操作现象结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者大非金属性：S>CB滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝不能确定原溶液中含NH4+ C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热没有砖红色沉淀生成淀粉未发生水解A．A B．B C．C D．D5．某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示。
【4月衡阳市一模理综】湖南省衡阳市2020届高三第一次联考理综试卷及答案解析
【27 题参考答案】（14 分）
（1）硝酸 或：HNO3（1 分）
＜（1 分）
（2）PbSO4 比 CaSO4 难溶解（1 分）
（3）弱电解质（1 分）
NaCl、Na2SO4（2 分。只写一个计 1 分；有错误，计 0 分）
（4）(CH3COO)2Pb＋ClO－＋2OH－==PbO2↓＋Cl－＋2CH3COO－＋H2O（2 分）
（2 分）
生物参考答案
1. B 2. A 3.D 4.C 5. A 6.C
29(10 分，每空 2 分)
（1）分别向 B、C 组温室通入 CO2 气体至设定值；
（2）斐林；
高 CO2 浓度会促进植物的光合作用，抑制植物的呼吸作用
（3）高 CO2 浓度使气孔开度下降，减少水分的散失
（4）单位时间 CO2 的减少量
vC 2 R
④
2分
运动员从 A 到 C 的过程，由机械能守恒得:
mg[h
R(1-
cos
530 )]
1 2
mvC 2
1 2
mv02
⑤
2分
联立③④⑤解得： FN 2150N
由牛顿第三定律得:对轨道的压力为:
FN' FN 2150N ，方向竖直向下
1分
（3）运动员经过 C 点以后，由图可知：x1=0.5m 0.5
全部感病（或非糯感病）
（1）灼烧灭菌 平板划线
甘油管藏法 （2）提供乳酸菌菌种
抗病和感病
食盐用量过低 腌制时间过短（写对一个给 1 分，写对两给 3 分）
（3）先增加后减少,然后基本不变
比色
38. （15 分，除标记外每空 2 分）
（1） 限制酶和 DNA 连接酶 T—DNA 可转移到植物细胞中，并能插入到染色体 DNA 上
湖南省2020年高考化学一模考试试卷
湖南省2020年高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2015·海南模拟) 下列说法正确的是（）A . 酸、碱、盐都是电解质B . H2O与D2O互称同素异形体C . 石油的分馏和裂化均属于化学变化D . 只含共价键的物质，一定是共价化合物2. （2分））同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca（H2PO4）2、④（NH4）2SO4 ，⑤氨水，最适当的组合是（）A . ①③④B . ①③⑤C . ②③④D . ②③⑤3. （2分）从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是（）A . 此法的优点之一是原料来源丰富B . ①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C . 以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D . 第④步电解时阴极产生氯气4. （2分） (2016高二下·正定期中) 下列对分子性质的解释中，不正确的是（）A . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B . 由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体C . HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D . 由图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子5. （2分） (2015高二下·顺德期中) 下列有关物质的表达式正确的是（）A . 苯的最简式：C6H6B . 乙烯分子的结构简式为：CH2CH2C . 一氯甲烷的电子式为：D . 2﹣甲基丁烷的键线式：6. （2分） (2016高一上·宜春期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B . 电解质与非电解质：物质本身的导电性C . 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素7. （2分）某强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，某同学为了确认其成分，取溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（）A . 溶液J焰色反应显黄色，则说明原溶液中存在Na+B . 沉淀G中加入盐酸溶解，滴加一滴KSCN溶液显红色，可以确定原溶液中有Fe3+C . X中不能确定的离子是 A13+、Fe3+、Na+、K+和C1﹣D . 沉淀I一定是Al（OH ）38. （2分）下列化学用语的表示不正确的是（）A . Na2S的电子式：B . HClO的结构式：H﹣O﹣ClC . 2，2﹣二甲基丙烷的结构简式：D . 氯离子结构示意图可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣9. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是（）A . 都有H2O生成B . 都有H2生成C . 都有AlO2－生成D . 都有Al3＋生成10. （2分） (2016高三上·眉山期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（）A . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂C . 含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中D . Fe2O3常用于生产红色油漆和涂料11. （2分） (2016高二下·孝感期末) 下列化学用语或表述正确的是（）A . 重水的分子式是H218OB . 的系统命名为1﹣甲基﹣1﹣丙醇C . 氯乙烷官能团的结构式ClD . 次氯酸的电子式12. （2分）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A . 乙醇、戊烷、硝基苯B . 苯、四氯化碳、己烯C . 苯、甲苯、环己烷D . 甲醇、乙酸乙酯、乙酸13. （2分） (2017高二上·淄博期中) 高温下，某反应平衡常数K= ．恒容条件下达到平衡时，温度升高H2浓度减小．下列说法正确的是（）A . 该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2B . 该反应的焓变为正值C . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D . 升高温度，平衡右移，逆反应速率减小14. （2分）下列有关说法正确的是（）A . Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离B . 0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液加水稀释，CO32﹣的水解程度增大，溶液pH减小C . 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2～3次后，再加入待测液D . 常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m>n15. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 在实验室可以用图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（）A . 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入乙酸B . 饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸C . 向a试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸D . 将制得的乙酸乙酯分离出来，应采用“分液”的实验操作16. （2分） (2016高三下·扬州开学考) 氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，如图是该工艺图示（电极未标出）．下列说法正确的是（）A . X为H2 ， Y为Cl2B . A池为电解池，且m＜nC . B池为燃料电池，且a＞bD . 该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度17. （2分）我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．如图是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱，则下列叙述错误的是（）A . A气体是NH3 ， B气体是CO2B . 第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C . 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D . 第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶18. （2分）已知溶液中的反应3KSCN+FeCl3═Fe（SCN）3（血红色）+3KCl，下列说法正确的是（）A . 向平衡体系中加入少量KCl固体或Fe（SCN）3固体，溶液红色都变浅B . 向平衡体系中加入少量FeCl3固体或KSCN固体，溶液红色加深C . 向平衡体系中加入水稀释，平衡不移动，但溶液红色变浅D . 该反应的离子方程式为：3KSCN+Fe3+═Fe（SCN）3（血红色）+3K+19. （2分）臭氧具有优异的杀菌、消毒功能．许多臭氧消毒柜通过电击空气中的氧气生成臭氧，在该过程中，电的作用是（）A . 氧化B . 还原C . 催化D . 提供能量20. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列根据实验现象所得的结论中，一定正确的是（）A . 无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性B . 无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液C . 无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH)2D . 向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀HCl，沉淀不溶解，可断定含有SO42ˉ二、解答题 (共2题；共6分)21. （3分） (2019高二上·辽源期中) 一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，试回答：（1）增加Fe的物质的量，其正反应速率________。
湖南省2020年高考理综-化学一模试卷
湖南省2020年高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列贡献与中国科学家无关的是（）A . 创立侯氏制碱法B . 发现青蒿素C . 合成结晶牛胰岛素D . 发明元素周期表2. （2分）某有机化合物只含C、H、O 三种元素且只含有一种官能团，其相对分子质量为58，该有机物完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．则它可能的结构共有（不考虑立体异构）（）A . 3 种B . 4 种C . 5 种D . 6 种3. （2分） (2018高二下·临汾期末) 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A . 用装置甲灼烧碎海带B . 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C . 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D . 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气4. （2分） (2016高二下·南阳期末) 关于下列装置说法正确的是（）A . 装置①中，一段时间后SO42-浓度增大B . 装置②中滴入酚酞，a极附近变红C . 用装置③精炼铜时，c极为粗铜D . 装置④中发生吸氧腐蚀5. （2分） (2016高一下·晋江期中) 现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（）A . 将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL恰好与V2mL浓度为cmol/L酸性KMnO4溶液完全反应B . 向样品中加足量H2O2 ，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC . 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gD . 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重d g6. （2分） (2016高一下·湘潭期末) A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图．已知B，C两元素的族序数之和是A元素族序数的2倍；则A，B，C分别为（）A . Be，Na，AlB . B，Mg，SiC . C，Al，PD . O，P，Cl7. （2分） (2015高二下·新疆期中) 室温下，水的电离达到平衡：H2O═H++OH﹣．下列叙述正确的是（）A . 将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B . 向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C . 向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低D . 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH﹣）=c（H+）二、非选择题 (共5题；共25分)8. （7分） (2018高三上·葫芦岛期末) NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图：已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示．Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3Ni（OH）2Ksp8.0×10-164.0×10-386.0×10-316.5×10-18完全沉淀pH≥9.6≥3.2≥5.6≥8.4请回答下列问题：（1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有___________。
湖南省2020届高三化学上学期第一次模拟考试试题
湖南省2020届高三化学上学期第一次模拟考试试题考生注意：1．本试卷分为第I卷和第II卷，共21道小题。
满分为100分，考试时量90分钟。
2．考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。
考试结束后只交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Fe－56Sn－119 Cl－35.5 Ba－137第I卷（选择题共45分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．下列有关化学用语使用正确的是A．CO2的电子式：B．次氯酸的结构式：H－O－ClC．乙烯的球棍模型：D．钾原子结构示意图：+19 2 8 92．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．二氧化硫可用于食品增白B．过氧化钠可用于呼吸面具C．高纯度的单质硅可用于制光电池D．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾3．三国时期曹植在《七步诗》中这样写道“煮豆持作羹，漉豉以为汁。
萁在釜下燃，豆在釜中泣。
……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是A．过滤 B．分液 C．升华 D．蒸馏4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N AB．乙烯和丙烯组成的42 g 混合气体中含碳原子数为6N AC．1mol 甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为12N AD．将1molCH3COONa 溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO—数目等于N A5．下列说法中正确的是A．丙烯中所有原子均在同一个平面上B．分子式为C8H10的芳香烃共有4种C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，发生的反应原理相同6．秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。
“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如下图所示，有关其性质叙述不正确的是A．该有机物分子式为C10H8O5B．分子中有四种官能团C．该有机物能发生加成、氧化、取代等反应D．1mol 该化合物最多能与3 mol NaOH 反应7．下列离子方程式书写正确的是A．用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘：2I—＋H2O2===I2＋2OH—B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3＋6H+===2Fe3+＋3H2OC．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+＋2OH—＋2H＋＋SO42—===BaSO4↓＋2H2OD．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：HCO3—＋OH—===CO32—＋H2O8．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。