高三化学专题复习-化学平衡状态的特征及应用
高三化学平衡知识点总结
高三化学平衡知识点总结化学平衡是高中化学中重要的内容之一，理解和掌握化学平衡的知识对于高三学生来说尤为重要。
本文将对高三化学平衡知识点进行总结，以帮助同学们更好地理解和应用这一部分内容。
一、化学平衡的基本概念化学平衡指在封闭容器中，化学反应的反应物与生成物之间的摩尔比例达到一定的稳定状态。
化学平衡有以下几个基本特点：1. 反应速度: 在平衡状态下，反应物和生成物的反应速度达到动态平衡。
反应物转化为生成物的速度和生成物转化为反应物的速度相等。
2. 反应物浓度: 反应物在平衡时的浓度不变。
虽然反应物和生成物在平衡时仍然发生反应，但它们的浓度保持不变。
3. 可逆性: 化学平衡是可逆的，反应物和生成物之间可以相互转化，但总的反应方向趋向于稳定状态。
二、平衡常量和平衡表达式为了描述化学反应在平衡时反应物与生成物的摩尔比例关系，我们可以使用平衡常量（Keq）和平衡表达式。
平衡常量是表示化学平衡位置的定量值，它可以表达为反应物浓度的乘积与生成物浓度的乘积之比。
平衡常量可以用数值表示，通过比较平衡常量的大小可以确定反应在平衡时朝着正向还是逆向进行。
平衡常量的计算可以根据平衡反应方程式中物质的摩尔比例关系进行推导。
对于一般的反应方程式：aA + bB ↔ cC + dD平衡常量可以表示为：Keq = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D] 分别表示 A、B、C、D 物质在平衡时的浓度。
三、化学平衡的影响因素化学平衡可以受到多种因素的影响，以下是一些常见的影响因素：1. 温度：温度的增加会促进反应，使平衡位置向生成物一侧移动，反之亦然。
2. 压力（气体反应）：对于气体反应，增加压力会使平衡位置向摩尔数少的一侧移动，此原理基于 Le Chatelier 原理。
3. 浓度：当对于反应物或生成物进行加入或去除时，平衡位置会相应地向摩尔数少的一侧移动。
4. 催化剂：催化剂可以加速反应速率，但不会改变平衡位置。
高三化学化学平衡与酸碱理论总结与应用
高三化学化学平衡与酸碱理论总结与应用化学平衡与酸碱理论是高中化学学习的重要内容。
在高三化学学习的过程中，我们对化学平衡与酸碱理论进行了深入学习和理解，并通过实验和练习运用到实际问题中。
本文将对高三化学学习中所掌握的化学平衡与酸碱理论进行总结，并介绍其应用。
一、化学平衡理论总结1. 化学平衡的概念与特征化学平衡是指化学反应在达到一定条件下，反应物与生成物之间的浓度、压强、物质的量等不再发生变化，但反应仍在进行中的状态。
其特征包括反应物与生成物浓度不再发生变化，正反应速率相等，反应物与生成物浓度的比值（摩尔比）恒定等。
2. 平衡常数与平衡常数表达式平衡常数是指在特定温度下，反应物与生成物的浓度之比的特征值。
平衡常数表达式可以根据反应物与生成物的物质的量关系推导出来，并且可以根据平衡常数的数值判断反应的偏向性。
3. 影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素主要包括温度、压强（或浓度）、物质的量。
温度的升高对反应的平衡常数有显著影响，可根据平衡常数表达式判断。
压强或浓度的变化也会导致化学反应向某一方向移动，达到新的平衡。
4. 平衡的移动与Le Chatelier原理Le Chatelier原理是指当外界对于处于平衡状态下的反应体系施加压力时，体系将向能够减小压力的方向移动，以重新建立平衡。
根据Le Chatelier原理，当外界改变了化学体系各个因素时，反应体系会对这种改变做出相应调整，以达到新的平衡。
二、酸碱理论总结与应用1. 酸碱的定义酸是指能够释放出H+离子的物质；碱是指能够释放出OH-离子的物质。
根据酸碱离子的释放特征，出现了亚硫酸离子、铝酸离子等酸和氢氧根离子、磷酸根离子等碱的定义。
2. 酸碱反应酸碱反应是指酸与碱之间发生的化学反应。
常见的酸碱反应包括中和反应和盐类的生成等。
中和反应是指酸和碱的反应，生成相应的盐和水。
酸碱反应具有明显的酸碱指示剂变色现象，能够通过指示剂变色和pH值来判断溶液的酸碱性。
高三化学复习资料：化学平衡状态+高三化学教案设计：二氧化硫
高三化学复习资料：化学平衡状态【归纳与整理】一、可逆反应1.概念：在条件下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应称为可逆反应。
2.表示：采用“”表示，如：Cl2 + H2O H+ +Cl- + HClO3.特点：可逆反应在同一体系中同时进行。
可逆反应进行一段时间后，一定会达到状态二、化学平衡状态在下的反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的（溶液中表现为）保持恒定的状态。
在平衡时，反应物和生成物均处于中，反应条件不变，反应混合物的所有反应物和生成物的或保持不变三、化学平衡的特征1.逆：研究对象必须是反应2.动：化学平衡是平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍都在进行（可通过证明）3.等：正反应速率等于逆反应速率>04.定：反应混合物中，各组分的或保持一定5.变：化学平衡状态是有条件的、相对的、暂时的，改变影响平衡的条件，平衡会被破坏，直至达到新的平衡。
6.同：在恒温恒容时，根据化学方程式的化学计量关系，采用极限思维的方法，换算成反应物或生成物后，若对应各物质的物质的量相同时，达到平衡后平衡状态相同。
无论投料从反应物开始、从生成物开始、还是从反应物和生成物同时开始。
四、化学平衡的标志1.本质标志对给定的反应：mA + nB pC + qD（A、B、C、D均为气体），当v正=v逆时，有：即：2.等价标志（1）可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。
（2）体系中各组成的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。
（3）对同一物质，单位时间内该物质所代表的正反应的转化浓度和所代表的逆反应的转化浓度相等。
（4）对同一反应而言，一种物质所代表的正反应速率，和另一物质所代表的逆反应速率的比值等于它们的化学方程式中化学计量数之比。
3.特殊标志“特殊标志”是指在特定环境、特定反应中，能间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志。
离开上述界定，它们不能作为一般反应是否达到化学平衡的判断依据。
高三化学平衡必考知识点
高三化学平衡必考知识点在高三化学学习中，平衡是一个非常重要的概念和知识点。
平衡是指反应物和生成物在化学反应中达到动态平衡的状态，在该状态下，反应物和生成物的浓度保持稳定，不随时间的变化而变化。
下面，将详细介绍高三化学平衡的必考知识点。
一、化学平衡的条件化学平衡的条件主要有两个：动力学条件和热力学条件。
动力学条件要求反应物质的摩尔数比为化学方程式中的比例关系，而热力学条件则要求在平衡状态下反应的自由能变化为零。
二、平衡常数和平衡常量平衡常数是化学反应在平衡状态下，由反应物浓度与生成物浓度之比所确定的一个常数，用K表示。
平衡常数与温度有关，只有在一定的温度下才能确定。
平衡常数K越大，说明反应物转化为生成物的趋势越强，反之，K越小，说明反应物转化为生成物的趋势越弱。
三、平衡常数的计算在学习化学平衡时，计算反应物浓度与生成物浓度的比例是非常重要的。
平衡常数的计算需要根据给定的反应物浓度或生成物浓度来确定相应的比例关系。
通常使用化学平衡式和给定数值进行计算，得到平衡常数K的数值。
四、浓度与平衡常数的关系浓度与平衡常数的关系是化学平衡的一个重要内容。
当给定反应物或生成物浓度发生变化时，平衡常数K的数值也会发生相应的变化。
增加反应物浓度或减少生成物浓度，会导致平衡常数K 的数值减小；相反，减少反应物浓度或增加生成物浓度，会导致平衡常数K的数值增大。
五、平衡的移动在化学反应中，平衡的移动是一个重要的现象。
当改变反应条件时，反应物质的浓度发生变化，从而导致平衡位置的移动。
常见的改变反应条件的方法有：改变系统的温度、压力、反应物质浓度和引入催化剂。
六、速率与平衡的关系在化学反应中，速率是一个重要的指标，它与平衡状态有一定的关系。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持稳定，速率为零。
只有在不断改变反应条件下，才能导致速率不为零，从而使平衡位置发生变化。
七、平衡的移动方向和反应焓变平衡移动的方向与反应焓变也有关系。
当反应焓变为正值时，平衡位置向右移动；反之，当反应焓变为负值时，平衡位置向左移动。
【化学专题】化学平衡及影响因素中知识的归纳及应用
例4．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下
反应：3A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＜0
若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，
则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为
（A）
A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③
例5.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应
随时间而变化；
④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不
变。
四、化学平衡移动的过程
化学平衡移动与化学反应速率的关系
1．v正>v逆：平衡__向__正__反__应__方__向__移动。 2．v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡__不__移动。 3．v正<v逆：平衡__向__逆__反__应__方__向__移动。
如反应aA＋bB 平衡状态。
cC＋dD, vv正逆((AB))＝ab 时，反应达到
2．静态标志：各种“量”不变。
(1)各物质的质量、物质的量或浓度不变。 (2)各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数、 体积分数等)不变。
2．静态标志：各种“量”不变。
(3)温度、压强(化学方程式两边气体体积不相等)或 颜色(某组分有颜色)不变。 总之，若物理量由“变量”变成了“不变量”，则表明 该可逆反应达到平衡状态；若物理量始终为“不变 量”，则不能作为平衡标志。
3．化学平衡状态的特征
逆 可逆反应 等 正反应与逆反应速率相等 动 动态平衡 定 反应物和生成物浓度保持一定 变 外界条件改变，平衡状态可能改变
三、判断化学平衡状态的两种方法
1．动态标志：v正＝v逆≠0。 (1)同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
(2)不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。
高考化学反应平衡知识点讲解
高考化学反应平衡知识点讲解在高考化学中，化学反应平衡是一个非常重要的知识点，理解和掌握这部分内容对于提高化学成绩至关重要。
接下来，让我们一起深入探讨化学反应平衡的相关知识。
一、化学反应平衡的概念化学反应平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
要理解这个概念，关键在于“一定条件”和“速率相等、浓度不变”。
“一定条件”包括温度、压强、浓度等因素。
只有在这些条件确定的情况下，反应才有可能达到平衡。
而“速率相等”指的是正反应速率和逆反应速率相等，这意味着单位时间内反应物转化为生成物的量与生成物转化为反应物的量相等。
“浓度不变”并不是说各物质的浓度都相等，而是它们的浓度不再随时间发生变化。
二、化学反应平衡的特征1、等：正反应速率等于逆反应速率。
2、定：反应混合物中各组分的浓度保持不变。
3、动：化学平衡是一种动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等。
4、变：平衡是在一定条件下建立的，如果条件改变，平衡就会被破坏，发生移动，直到在新的条件下建立新的平衡。
三、判断化学反应达到平衡的标志1、直接标志（1）正反应速率等于逆反应速率。
例如，对于反应 A ＋ B ⇌ C ＋D，如果单位时间内消耗 A 的物质的量等于生成 A 的物质的量，或者消耗B 的物质的量等于生成B 的物质的量，就可以判断反应达到平衡。
（2）各组分的浓度不再变化。
2、间接标志（1）混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间变化（对于反应前后气体分子数改变的反应）。
（2）混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间变化（对于反应前后气体分子数改变的反应，并且要注意质量和体积是否变化）。
（3）各组分的物质的量分数、质量分数、体积分数保持不变。
（4）对于有颜色的物质参加或生成的反应，体系颜色不再变化。
四、影响化学反应平衡的因素1、浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
高中化学平衡知识点归纳
高中化学平衡知识点归纳在高中化学学习中，平衡是一个重要的知识点，涉及到反应当中物质的生成与消耗、反应速率以及平衡条件等方面。
下面我们就来对高中化学平衡知识点进行详细的归纳。
一、化学平衡的概念化学平衡是指在封闭容器中，当反应的速度达到最大值时，反应物与生成物在单位时间内的生成速度相等的状态。
在化学平衡条件下，反应物和生成物的浓度保持一定的比例关系。
化学平衡是动态平衡，即反应物和生成物仍在发生反应，但是反应速度相等。
二、化学平衡的表征1. 平衡常数平衡常数K是描述反应在给定条件下达到平衡时，反应物和生成物浓度之比的数字。
对于一般的反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数表达式为Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b。
2. 平衡常数与反应速率平衡常数K与反应速率呈反比关系，当K＞1时，反应向生成物方向偏移；当K＜1时，反应向反应物方向偏移；当K＝1时，反应物和生成物浓度相等，达到平衡状态。
三、影响平衡位置的因素1. 温度根据Le Chatelier原理，温度升高时，吸热反应平衡位置向右偏移，生成端；温度降低时，吸热反应平衡位置向左偏移，反应端。
而对于放热反应，则恰好相反。
2. 压力对于气态反应，增加压力将使平衡位置移向物质的摩尔数较小的一侧。
当反应物和生成物的摩尔数相等时，改变压力对平衡位置的影响将会较小。
3. 浓度当添加了某种物质后，系统将会通过移动平衡位置以减小所添加物质的影响。
四、平衡的移动1. 垂直移动垂直移动是指改变化学平衡条件中两种物质的量以改变反应系数的过程。
2. 水平移动水平移动是指改变化学平衡的反应条件，使平衡位置向某个方向移动的过程。
五、平衡常数计算平衡常数K的计算涉及到反应物和生成物的摩尔浓度，需要根据反应方程式中物质的化学计量数来确定。
通过以上对高中化学平衡知识点的归纳，我们可以更好地理解化学平衡的概念、表征、影响因素以及平衡位置的移动方式等内容。
在学习中，我们需要深入理解化学平衡的原理，多做练习，以提高对该知识点的掌握程度。
化学平衡状态的特征1
（第一课时）
1、可逆反应？
在同一条件下，既能正向进行，又能 逆向进行的反应，叫做可逆反应。
NH3＋H2O NH3· H2O
可逆反应总是不能进行到底， 得到的总是反应物与生成物的混合物。
二、化学平衡状态
CO(g) + H2O(g) 起始浓度 mol/L 0.01
速 率 V正
催化剂 高温
(3)动：动态平衡 (4)定：各组分的浓度保持不变 (5)变：条件改变，原平衡被破坏，重新建立 新的平衡。
在425℃时，在1L密闭容器中进行反应： H2+I2 达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。
浓度/mol· L-1 2.00 1.58 浓度/mol· L-1 2.00 1.58 H2或I2
2HI,
【例3】可以证明反应N2+3H2 达平衡状态的说法是( AC )
2NH3 已
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
【例2】 在固定体积的的密闭容器中发生反应： 2NO2 2NO + O2 该反应达到平衡的标志是
A. 混合气体的颜色不再改变 （ ） ）
B. 混合气体的平均相对分子质量不变（ C. 混合气体的密度不变（ ） D. 混合气体的压强不变（ ） E. 单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成 nmolO2 （ ） F. O2气体的物质的量浓度不变（ ）
CO2(g) + H2(g) 0 0
0.01
V正 = V逆
化学平衡状态
V逆 t1
时间
反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持 不变，达到动态平衡，—化学平衡状态
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讨论并归纳：
▪ 在同温、同容下，对于上述反应 来说（注意反应方程式的特点），加 入物质的物质的量不同时，什么时候 可以达到同一平衡状态呢？
2021/3/5
金塔县中学生化组 焦世军
17
[小结]
在恒温恒容下，若反应前后全为气体且
总体积不等，只改变起始时加入物质的物质 的量，如果根据反应方程式中的计量数换算 成等号同一边的物质的物质的量，只要对应 物质的物质的量相等就可达到同一平衡状态。 此时，混合物中各物质的质量（物质的量） 百分含量与已知的平衡状态相同，物质的量、 浓度、甚至总压强、总物质的量也相同。
金塔县中学生化组 焦世军
18
▪ 上面例3的化学方程式中，n前 ≠n后。若n前 = n后，什么时候才 能达到同一平衡状态呢？
2021/3/5
金塔县中学生化组 焦世军
19
[例4]在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度,
进行以下反应：H2 (g) +Br2 (g) == 2HBr (g)， 已知加入1mol H2和2mol Br2时，达到平衡 后生成a mol HBr(见下表“已知”项)。在同温同 压下,且保持平衡时各组成成分的百分含量不变,对 下列编号⑴和⑵的状态,填写表中的空白:
② 各组成成分的质量分数、物质的量分数、 气体的体积分数均保持不变。
③ 若反应前后的物质都是气体，且总体积不 等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒 容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、 恒压）均保持不变。
④ 反应物的转化率、产物的产率保持不变。
2021/3/5
金塔县中学生化组 焦世军
6
▪ 从上述分析可知，当条件发生 变化时，如果使得υ正 ≠ υ逆，平 衡就有可能会1、化学平衡状态的涵义是什么？ ▪ 2、化学平衡状态的特征是什么？你能用
简练的语言概括出来吗？ ▪ 3、如何根据化学平衡状态的特征来判断
一个可逆反应是否达到了平衡呢？
2021/3/5
金塔县中学生化组 焦世军
2
[例1] 在一定的温度下，可逆反应：A（g）+ 3B （g）=== 2C（g）达到平衡的标志是（ A、C、）F
动时，上述那些物理量又将如何变 化呢？
2021/3/5
金塔县中学生化组 焦世军
7
▪ [例2] 体积相同的甲、乙两个容器中，
分 同别 温都 度充下有发等生物反质 应的 ：量2S的O2S（Og2）和+O2O，2（在g相）催==化▲=剂= ２ＳＯ３（g）并达到平衡，反应过程中，甲容 器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容
A．C的生成速率与C的分解速率相等。 B．单位时间生成n molA，同时生成3n molB。 C．A、B、C的物质的量浓度保持不变。 D．A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 。 E．容器中气体的密度保持不变。 F．混合气体的平均摩尔质量保持不变。 G．容器中气体的总压强保持不变。
4
[小结]化学平衡状态的标志:
A．4molA+1molB
B．2molA+2molB
C．4molA+2molB
D．3molC+1molD
E．2molA+1molB+3molC+1molD F．3molC+1molD+1molB G．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD H. 3molC+2molD I．4molC+1molD 14
编号
已知 (1) (2)
起始状态(mol)
H2
Br2
HBr
1
2
0
2
4
0
0
0.5
1
平衡时 HBr(mol)
a
2a
0.5a20
[小结]
▪ 在恒温恒容下，若反应前后气体物质 的总体积相等，只改变起始时加入物质的 物质的量，如根据可逆反应方程式的计量 数换算成等号同一边的物质的物质的量， 对应物质的物质的量之比相等，各组分的 百分含量与已知的平衡状态相同，但各组 分的物质的量及浓度不一定相同。
②反应物质量分数 甲 > 乙 甲 = 乙 甲 > 乙
③产物的质量分数 甲 < 乙 甲 = 乙 甲 < 乙
④平衡混合气体的
总物质的量
甲>乙 甲=乙 甲<乙
⑤容器内气体压强 甲 < 乙 甲 = 乙 甲 < 乙
⑥平衡混合气体的 平均摩尔质量 甲 < 乙 甲 > 乙 甲 > 乙
11
▪ 通过对例2作深入的讨论，我们 已经知道两个不同的容器，加入相同 的初始量可能达到同一平衡状态。下 面，我们将继续讨论对于同一可逆反 应，当起始时加入物质的物质的量不 同，达到平衡状态时，各组成成分的 含量分别有什么关系？
2021/3/5
金塔县中学生化组 焦世军
22
课后思考题:
例3和例4都是在同温、同体积的情 况下的等效平衡，如果是同温、同压的 条件，上述两例又如何才能达到等效平 衡呢？请大家回去思考。
2021/3/5
金塔县中学生化组 焦世军
23
24
2021/3/5
金塔县中学生化组 焦世军
13
▪ [例3] 在一个固定体积的密闭容器中,加入
2molA和1molB,发生反应:2A(g) + B(g) == 3C(g) + D(g) 达到平衡时,C的浓度为Wmol/L 。 若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比
作为起始物质，达到平衡后，C的物质的量浓 度:___A_、__B、__C_、_F_、_I___大于 Wmol/L、___D_、__G___等 于Wmol/L、__E_、__H__小于Wmol/L。
器中ＳＯ２的转化率为Ｐ％，则乙容器中ＳＯ２ 的转化率为（B ）。
Ａ.等于Ｐ％
Ｂ.大于Ｐ％
Ｃ.小于Ｐ％
Ｄ.无法判断
2021/3/5
金塔县中学生化组 焦世军
8
[拓展]
▪ 对于aA(g)+bB(g) == dD(g)，分别 取等__物__质__的__量__的A和B，充入体积相同的甲、 乙两个容器中，甲容器保持体积不变，乙 容器保持压强不变。试分别讨论：在相同
温度下，当 ① n前>n后，② n前=n后, ③ n前 <n后时，甲、乙两容器达到平衡时的反应
物的转化率、百分含量，产物的百分含量， 平衡混合气体的平均分子量，平衡时的总 压强、混合气体的总物质的量，有什么关 系？
10
项目
a 、b 、d的关系
a+b>d a+b=d a+b<d
①反应物的转化率 甲 < 乙 甲 = 乙 甲 < 乙
▪ （1）υ正 = υ逆 （本质特征）
① 同一种物质：该物质的生成速率等于它的 消耗速率。
② 不同的物质：速率之比等于方程式中各物 质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。
2021/3/5
金塔县中学生化组 焦世军
5
（2）反应混合物中各组成成分的含 量保持不变（外部表现）：
① 各组成成分的质量、物质的量、分子数、 体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。