《利用化学方程式的简单计算》综合复习
课题3利用化学方程式的简单计算知识点1：利用化学方程式计算的一般步骤：（1）根据化学方程式计算的依据：利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律，计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比（2）利用化学方程式计算的一般步骤：例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为X （1）设未知数…………设MgO 2O Mg 22点燃+（2）写出化学方程式……方48 80（3）写出有关物质的式量、 3gX已知量和未知量……关X g38048=（4）列比例式，求解……比 48g 380X ⨯=………………………算=5g（5）简明地写出答案……答答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。
（3）根据化学方程式计算应该注意的事项①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比； ②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；③反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；④解题的过程要完整，规范⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。
【典型例题】例1：利用化学方程式进行计算的依据是 A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程 B. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D. 化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。
【答案】C例2：在反应X+2Y=R+2M 中，当1. 6 gX 与Y 完全反应后，生成4. 4gR ，且反应生成的R 和M 的质量之比为11：9，则在此反应中Y 和M 的质量之比为A. 23：9B. 16：9C. 32：9D. 46：9【解析】此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。
X ＋2Y ＝R ＋2M11 91.6g 4.4g x（1）x 9g 4.411=x=3.6 g（2）根据质量守恒定律：Y 的质量为：4.4g+3.6g －1.6g=6.4g Y 和M 的质量之比是：6.4g ：3.6g=16：9。
【答案】B例3：在3A+B=2C+D 的反应中已知30gA 和10gB 恰好完全反应，生成5gD 且已知C 的相对分子质量为70，则A 的相对分子质量是（ ）A. 20B. 26C. 40D. 60【解析】3A + B = 2C + D30g 10g 5g 根据质量守恒定律，生成C ：30g+10g －5g=35g 30g 10g 35g 5g 3x 2×70 30g ：35g=3x ：140 x=40 【答案】C例4：下列根据化学方程式的计算题有错误，简述错误的原因，并加以改正。
加热12.25g 氯酸钾，充分反应后可制得氧气多少克？解：设生成氧气的质量为x 。
↑+∆23O KCl KClO 2MnO122.5 32 12.25g xx 32g 25.125.122=x=3.2g答：加热12.25g 氯酸钾，可制得氧气3.2g 。
（1）错误原因： 。
（2）改正： 。
【解析】根据化学方程式计算应该注意的事项。
本题的错误在于化学方程式没有配平。
【答案】（1）化学方程式没有配平。
（2）设反应后可制得氧气x 。
↑+∆23O 3KCl 2KClO 22MnO2×122.5 3×32 12.25g xx 96g 25.12245=x=4.8 g答：加热12.25g 氯酸钾，可制得氧气4.8g 。
知识点2：常见的计算类型：（1）利用化学方程式的简单计算； （2）涉及到气体体积的计算（3）有关含杂质物质的化学方程式的计算； （4）质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。
有关计算公式：①纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数=不纯物的质量×（1－杂质的质量分数） ②不纯物总质量中含有纯净物的质量分数（纯度）：③一定体积的气体换算成一定质量的气体：气体的体积=气体的质量/气体的密度。
解题思路：①审题：认真阅读题目，反复推敲关键字句，准确理解题意。
②析题：运用所学知识剖析题目，理清层次，挖掘隐含信息，排除干扰条件，分析已知和待求。
明确物质间关系，寻找解题突破口。
③解题：解题时要做到思路清楚，方法正确，步骤清晰（设未知、写化学方程式、找关系量、列比例式、求未知、写答案），计算准确，书写规范。
④验题：检查所用条件是否符合题意，是否全部解出所求问题，单位是否统一，计算是否正确等。
【典型例题】例1：在一个密闭容器内有四种物质A 、B 、C 、D ，在高温条件下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下表所示，如果A 的相对分子质量为2N ，D 的相对分子质量为3N ，则该反应的化学反应方程式中A 与D 的化学计量数之比为A. 1：1 B 、1：2 C 、1：3 D 、2：3【解析】本题是根据化学方程式进行简单计算的综合题，首先要根据表中内容判断反应物是什么和生成物是什么，然后根据质量关系来判断A 与D 的化学计量数之比。
根据表中数据可知，B 和C 为生成物，而D 为反应物，再根据质量守恒定律可知A 减少的质量为6ｇ，故A 也为反应物，写出化学反应方程式为：ｘA ＋ｙD ＝ｍB+ｎC ，最后根据A 与D 的质量关系计算它们的化学计量数之比）【答案】A例2：中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。
阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。
假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg 。
求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L ） （2）若在实验室以高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？ （3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。
【解析】此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：1. 气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量÷气体密度）；2. 化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。
此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。
【答案】（1）4.8kg 氧气在标准状况下的体积为L6.3356L /g 43.1kg/g 1000kg 8.4=⨯（2）设需要高锰酸钾的质量为x 2KMnO 4 △=== K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 316 32 x 4.8kgkg 8.432x 316= kg 4.4732kg 8.4316x =⨯=（3）不行。
此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。
例3：饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。
空运观赏鱼，必须密封。
为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式：CaO 2），过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。
（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式并配平 ；（2）一位养鱼爱好者欲测定所用过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做了如下实验：称取样品2.0g ，加入到足量的水中，生成了0.32g 氧气。
试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。
【解析】该题以社会生活为背景材料，根据化学方程式进行计算。
主要考查阅读、分析能力和规范解题能力。
题目要求的是样品中过氧化钙的质量分数，只要求出生成0.32g 氧气所需的过氧化钙的质量，然后与样品质量相比，再乘以100％，即可解题。
【答案】（1）2CaO 2+2H 2O ＝2Ca （OH ）2+O 2↑ （2）设样品中过氧化钙的质量为x 。
2CaO 2+2H 2O ＝2Ca （OH ）+O 2↑ 144 32 x 0.32gg 32.032x 144=x=1.44g过氧化钙的质量分数为：%72%100g 2g44.1=⨯答：样品过氧化钙的质量分数为72％例4：工业上电解氧化铝制取单质铝的反应式为：2Al 2O 3通电===4Al+3O 2↑。
请计算电解10t 氧化铝可得多少吨铝？【解析】这是一道已知反应物质量求生成物质量的问题。
解：本题可用两种方法解答。
解法1：设电解10t 氧化铝可得铝x 解法2：电解过程中，氧化铝中的铝全部生成铝 2Al 2O 3通电===4Al+3O 2↑ Al 2O 3………2Al 204 108 102 54 10t x 10t x 204：108==10t ：x 102：54==10t ：x x=5.3t x=5.3t 答：（略） 答：（略）例5：取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克。
求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？【解析】依质量守恒定律求解.解：生成氧气质量：15.5克－10.7克=4.8克。
设生成的氯化钾的质量为x↑+∆23O 3KCl 2KClO 22MnO149 96x 4.8克 149：96＝x ：4.8克x=7.45克答：生成氧气4.8克，生成氯化钾7.45克。
例6：为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g 该样品与0.5g 二氧化锰混合，加热该混合物t 1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t 1、t 2、t 3、t 4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：（1）在________时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应 （2）完全反应后产生氧气的质量 （3）该样品中氯酸钾的质量分数【解析】氯酸钾分解制氧气的化学反应，本题目中实验分四次进行，给出四次反应后剩余固体质量，需要分析已知数据后再计算。
t 4时剩余固体质量与t 3时剩余固体质量相同，则说明t 3时样品中的氯酸钾已反应完全。
则此时生成的氧气为完全反应时产生氧气的质量。
【答案】解：（1）加热t 3时间后氯酸钾已反应完全。
（2）完全反应时共产生氧气的质量：2.5g+0.5g －2.04g=0.96g （3）设原样品中氯酸钾的质量为x 。
↑+∆23O 3KCl 2KClO 22MnO245 96 x 0.96g 245：96= x ：0.96g x = 2.45g样品中含纯氯酸钾的质量分数： 2.45g/2.5g×100%=98% 四、本讲小结：通过本节内容的学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。
所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
利用化学方程式的简单计算复习教案
利用化学方程式的简单计算复习教案课题：利用化学方程式的简单计算（复习课）授课人：时间：班级：利用化学方程式的简单计算教学目标一、知识与技能1、知道利用化学方程式计算的理论依据，熟练掌握利用化学方程式计算的解题步骤，了解化学方程式计算的基本类型。
2、通过习题训练，提高图表分析、数据处理的能力和解题技巧。
二、过程与方法学会含杂质以及在溶液中进行反应的化学方程式计算的方法。
三、情感态度与价值观通过对解题的规范化练习，养成严谨、认真的态度。
教学重难点掌握化学方程式计算的解题方法及过程。
教学过程一、知识回顾、交流与共享1、说出利用化学方程式计算的依据（1）质量守恒定律；（2）化学方程式可表示反应物、生成物之间的质量关系，即各物质间的质量比。
2、说出利用化学方程式计算的步骤（1）设：设未知数；（2）写：正确写出化学方程式；（3）找：找出已知量、未知量的质量比；（4）列：列出比例式；（5）解：解出未知量；（6）答：答语简明扼要。
二、问题引领、考点探究探究一：已知纯净物质量的计算例1. 向20克石灰石中加入100克稀盐酸，恰好完全反应，生成了4.4克的二氧化碳，求石灰石中碳酸钙的质量分数。
学法指导：1、如果题目中给出多个数据，一定要找出实际参加反应的或生成的纯净物的质量这个关键数据。
2、涉及不纯物质的计算时，一定要把不纯物质的质量换算成纯净物的质量。
变式训练现有赤铁矿，其中氧化铁的质量分数为80%，炼铁厂利用该赤铁矿200t ，理论上可炼出含铁90%的生铁的质量是多少？探究二：溶质质量分数与化学方程式结合的计算解：设CaCO 3质量为XCaCO 3 + 2HCl === CaCl 2+ H 2O+CO 2↑ 100 44 X 4.4gX=10g石灰石中碳酸钙的质量分数为：答：石灰石中碳酸钙的质量分数为50%解：设可炼出含铁90%的生铁的质量为X Fe 2O 3+3CO === 2Fe+3CO 2 160 112 200t×80% X ×90%X=124.4t答：可炼出含铁90%的生铁的质量为124.4t高温例2. 在t℃时，将84.4克碳酸钠饱和溶液与20克质量分数为36.5%的盐酸混合，恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？解：设生成NaCl的质量为x , CO2的质量为yNa2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑73 117 4420g×36.5% x yx=11.7gy=4.4g反应后所得溶液中溶质的质量分数为：学法指导：1、此类题目的关键是准确找出溶质质量和溶液质量。
利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算复习目标：让学生掌握利用化学方程式进行简单计算的步骤，并能熟练地完成相关计算。
复习重点：利用化学方程式进行简单题的计算复习方法：发现——讨论法。
复习过程：一、幻灯出示考查目标：1、能根据化学方程式进行含有杂质的计算2、能进行与溶质质量分数结合的综合计算二、幻灯出示考点扫描：1、利用化学方程式进行简单计算的依据是：, 即化学反应各物质质量之间成比。
2、利用化学方程式进行简单计算的步骤：三、幻灯出示利用化学方程式进行简单计算的类型。
1、由一种纯净的反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量。
2、含一定杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的计算。
3、与化学式、溶液中溶质质量分数有关的综合计算。
以上内容幻灯呈现，由学生完成，了解复习的目标，内容。
四、考点1由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量1、计算依据：化学反应遵守________________。
2、计算方法：化学反应中反应物和生成物之间的质量比是定值，列出比例式进行求解。
教师出示例1：3克镁在氧气中充分燃烧，求生成氧化镁的质量。
1、教师出示错题示范：（1）、设未知数时带了单位（2）、化学方程式未配平。
（3）、相对分子质量未写在对应的物质下面。
2、学生进行纠错：3、总结：利用化学方程式进行简单计算的注意事项：（1）、设未知数时不带单位，计算过程中要带单位。
（2）、化学方程式要书写正确。
（3）、相对分子质量要写在对应的物质的化学式下面。
五、考点2：含一定杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的计算1、出示例题2：石灰厂使用石灰石制取生石灰，反应的化学方程式为：现要制取氧化钙25.2吨，需要含碳酸钙90%的石灰石多少吨？2、出示错题示范：（1）、注意物纯物质化成不纯的物质。
3、学生纠错。
4、出示例题3：某钢铁厂每天需消耗1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，该厂理论上可以练出含铁96%的生铁多少吨。
初中化学利用化学方程式简单计算综合题专题训练含答案
初中化学利用化学方程式简单计算综合题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、综合题（共10题）1、如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略），回答问题：（ 1 ）图中标识①仪器的名称是： ___________ 。
（ 2 ）用 B 装置制取二氧化碳的化学方程式为： _________ 。
（ 3 ）既可以用于实验室制取，又可以用于制取的发生和收集装置组合为：____________ ，图实验中将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，观察到燃着的棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是 ___________ 。
（ 4 ）某化学学习小组利用如图 G 装置，研究二氧化碳制备与性质实验，大号塑料瓶内壁两边，分别贴一张干燥的紫色石蕊试纸和湿润的紫色石蕊试纸。
①装有石灰石的塑料瓶底部用剪刀戳了一些小孔，则此发生装置的优点是 ____________ 。
②打开、、，关闭。
③打开、，关闭、，一段时间后，大号塑料瓶中出现的现象是 ___________ ，小号塑料瓶中发生反应的化学方程式为 ___________ 。
④该大号塑料瓶的容积为，若需将其充满二氧化碳密度为，至少需要含碳酸钙80% 的石灰石多少 g _________ ？（根据化学方程式计算，写出计算过程）2、硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。
试回答下列问题：（ 1 ）浓硫酸具有强烈的腐蚀性。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上 3%~5% 的 ______ （填“碳酸氢钠”“氢氧化钠”“硼酸”之一）溶液，以防灼伤皮肤。
（ 2 ）用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下：在 S 、 SO2 、 SO3、 H2SO4四种物质中，硫元素的化合价表现为 +4 价的物质是 ______（填化学式）。
写出上述转化流程步骤③中所发生反应的化学方程式 ______ 。
《利用化学方程式的简单计算》知识总结
课题3 利用化学方程式的简单计算知识点一：化学方程式的计算步骤(1)设未知数………………设(2)写出化学方程式并配平………方(3) 标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数……标(4) 列比例式,求解………比(5) 简明地写出答案…………答实例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。
②写出反应的化学方程式并配平CaCO3CaO＋CO2↑③写出相关物质的相对分子质量10056和已知量、未知量x1t④列出比例式，求解＝x＝＝1.8t⑤简明地写出答案答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】（1）化学方程式书写要正确，否则会一错全错；（2）化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；（3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；（4）解题要严格按照格式书写。
知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项知识点一实例的规范解题格式如下：解：设需要碳酸钙的质量为x。
----------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3CaO＋CO2↑----------------------化学方程式一定要配平10056x1t--------------------------已知量不要忘记带单位＝x＝＝1.8t------------------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：一解二设最后答，化学方程（式）不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。
知识点三：几种常见的计算类型1.常规题：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学方程式求生成物（或反应物）的质量。
初中化学上册《利用化学方程式的简单计算》初三练习题 含答案
第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算一、选择——基础知识运用1.利用化学方程式计算的依据是（）。
A．化学方程式表示了一种化学反应过程B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式表示了各反应物质量比等于各生成物质量比2.电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）。
A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:163. 氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B-C）克B．（A-B-C）克C．（A+B+C）克D．（A+C）克4.A和B的混合物212g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B═4C+2D，测得C与D的质量比为44∶9，则生成的C的质量为（）。
A．176g B．141.3g C．44g D．36g5.等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（）。
A．H2B．C C．S D．Mg6.在3B＋2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的参加反应的质量之比为（）。
A．3∶2∶1 B．5∶6∶11 C．4∶5∶22 D．5∶4∶227.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A．12克B．44克C．56克D．100克8.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶99.3g镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）g。
A．10 B．5 C．6 D．12二、解答——知识提高运用10.电解18g水，能得到氢气_______g，氧气_______g。
11.氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g共热，反应完全后剩余物的质量为10.7g。
利用化学方程式的简单计算(综合)
利用化学方程式的简单计算知识点1：利用化学方程式计算的一般步骤： （1）根据化学方程式计算的依据：利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律，计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比 （2）利用化学方程式计算的一般步骤：例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X （1）设未知数…………设MgO 2O Mg 22点燃+（2）写出化学方程式……方 48 80（3）写出有关物质的相对分子质量、 3gX已知量和未知量……关X g 38048= （4）列比例式，求解……比48g 380X ⨯=………………………算=5g （5）简明地写出答案……答 答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。
（3）根据化学方程式计算应该注意的事项①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比； ②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；③反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量； ④解题的过程要完整，规范⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。
例题详解：1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？1.在反应2A+B====2C 中，1.6 g 的A 完全反应生成2 g C ，又知B 的相对分子质量为32，则C 的相对分子质量为（ ） A.28 B.64 C.44 D.802、已知在反应3A+2B=2C+D 中，反应物A 、B 的质量比为3：4。
当反应生成C 和D 的质量共140g 时，B 消耗的质量为_________g 。
3、在化学反应3X+4Y=2Z 中，已知X 和Z 的相对分子质量分别是32和102，则Y 的相对分子质量为_____。
2．已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？4、 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t ，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？3．利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断？5、 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g 这种石灰石样品，把40g 稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
利用化学方程式的简单计算练习试题和答案
利用化学方程式的简单计算练习试题和答案work Information Technology Company.2020YEAR第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算测试题1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M 的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶92.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B-C）克 B．（A-B-C）克 C．（A+B+C）克 D．（A+C）克3.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A．44克 B．32克 C．22克 D．12克4.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B 和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A．12克 B．44克 C．56克D．100克5.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。
已知铜的氧化物有CuO和O，下列说法正确的是（）Cu2A．固体样品的组成只有两种情况O的混合物B．固体样品一定是CuO与Cu2OC．固体样品可能是Cu2D．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/96.在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为___________。
7.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。
当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
8.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。
（填写元素名称）9.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
利用化学方程式的简单计算复习课 PPT教学课件(3份打包) 人教版
5.3利用化学方程式的简单计算
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1. 强化计算题解题规范 2.总结计算题的基本解题策略、数据分析方法和 处理技巧 3.通过复习，提高有关化学方程式计算的应试能 力
质量守恒定律的内容和原因 1内容：参加化学反应的各物质 的质量总和，等于反应后生成的 各物质的质量总和。
2原因：化学反应前后原子的种 类没有改变、原子的数目没有增 减、原子的质量也没有改变。
含量：每瓶共100片，每片为0.5g
食用方法：每日一次，每次一片，嚼食
解 ：根据质量守恒定律可知反应生成气体（CO2）的 质量为:0．5g×100+120g-150．2=19．8g; 设100片中含有碳酸钙的质量为X CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 19．8g 100/44=x/19．8 g x=45g 该保健食品中CaCO3的质量分数 为:45g/50g×100%=90% 答：该保健食品中CaCO3的质量分数为90%
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小 组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸 至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与 所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算： (1)样品中铜的质量分数；
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量。
答案：（1）样品中铜的质量分数为 67.5%； （2）消耗硫酸溶液的质量为50g；
当堂检测答案展示 1.B 2.C 3.B
4. 4.4g 88.3% 5. 8g 7.7%
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15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。 16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。 17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。 18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。 19、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。 20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。 15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。 16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。 17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。 18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。 19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。 20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠，其实都是祝愿。 5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。 6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。 7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中 ;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。 8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。 9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有 ;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。 10、有些事想开了，你就会明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎样，最后收拾残局的还是要靠你自己。 11、人生的某些障碍，你是逃不掉的。与其费尽周折绕过去，不如勇敢地攀登，或许这会铸就你人生的高点。 12、有些压力总是得自己扛过去，说出来就成了充满负能量的抱怨。寻求安慰也无济于事，还徒增了别人的烦恼。 13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。 14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。 15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获 ;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
中考化学专题题库∶利用化学方程式的简单计算的综合题及详细答案
中考化学专题题库∶利用化学方程式的简单计算的综合题及详细答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。
如图是汽车处理尾气反应的微观过程，有关说法正确的是（ ）A ．反应前后分子的种类、数目都发生了变化B ．反应的生成物质量之比是7：11C ．反应的化学方程式为22 CO+NO N+CO 催化剂D ．催化剂加快反应速率，增加了生成物的质量【答案】A 【解析】 【分析】结合图示，根据质量守恒定律及反应物生成物可知，反应的方程式为：222CO+2NON+2CO =催化剂，结合方程式进行分析即可。
【详解】A 、由微粒的变化可知，分子的种类及数目发生了变化，故A 正确；B 、由方程式可知，反应的生成物质量之比是28：（44×2）＝7：22，故B 错误；C 、方程式未配平，故C 错误；D 、催化剂能加快反应的速率，但不会增加生成物的质量，故D 错误。
故选A 。
【点睛】此类题目重在从图中提炼信息，根据信息进行题目的解答和分析。
要注意排除干扰微粒以及补充缺少的微粒，让图恰好体现反应的本质关系。
2．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是A ．参加反应的物质分子个数比为1:1B ．该反应为置换反应C ．生成物的质量比为7:22D ．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律 【答案】B 【解析】试题分析：A．该反应的化学方程式为：2CO+2NO===N2+2CO2;则参加反应的物质分子个数比为1:1，正确；B．该反应不属于置换反应，错误；C．生成物的质量比为7:22，正确；D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。
故选B考点：质量守恒定律的应用。
3．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。
再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。
此碳氢化合物可能是( )A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8【答案】D【解析】容器内气体分子是反应前的一半。
九年级化学《利用化学方程式的简单计算》知识点整理
九年级化学《利用化学方程式的简单计算》知识点整理一、根据化学方程式进行计算的理论依据：1、关系式法的计算依据：在化学反应中，各物质之间的质量关系是成正比例关系在任何一个化学反应中，各物质之间的质量关系都是成正比例关系，比值是一定，不变的。
利用这个关系，只要知道反应中一种物质的质量，就可以其它各物质的质量。
各物质的质量比有两种计算方法：各物质的质量比=各物质的实际质量比各物质的质量比=各物质的相对分子质量总和之比。
2、质量守恒法的计算依据：质量守恒定律化学反应遵循质量守恒定律，各元素的质量在反应前后是守恒的。
抓住守恒这个中心，准确建立已知量与未知量的等量关系，是用质量守恒法解题的关键。
此法在化学计算中应用广泛。
反应物的质量总和=生成物的质量总和反应物的相对分子质量总和=生成物的相对分子质量总和反应物中A元素的质量总和=生成物中A元素的质量总和二、根据化学方程式进行计算步骤（1）设：根据题意设未知数（注意：未知数要指明物理量，但不要带单位）（2）写：书写正确的化学方程式（记住一定要配平）（3）找：找出有关物质的相对分子质量总和，已知量和未知量的质量（书写时要在相应物质的正下方对齐写，相对分子质量的总和=相对分子质量×化学计量数）（4）列：列出比例式并求解或交叉相乘（方法：左比右等于左比右，或上比下等于上比下）（5）答：检查结果，简明作答。
注意：①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。
常见题型1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？例1已知在反应3A+2B=2c+D中，反应物A、B的质量比为3：4。
当反应生成c和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g。
分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物c和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。