跟量有关的离子方程式的书写
与量有关的离子方程式的书写方法
与量有关的离子方程式的书写方法例1、CO2通入到NaOH溶液中（CO2在水溶液中可考虑为H2CO3）。
反应方程式为CO2（少量）+2NaOH== H2CO3+ H2O；离子方程式为：CO2（少量）+2OH- == CO32-+ H2O；反应方程式为CO2+NaOH（过量）== NaHCO3；离子方程式为：CO2+OH-（过量）== HCO3-。
根据此类反应的特点得出以下结论：CO2通入到碱性溶液中，CO2少量生成正盐，CO2过量则生成酸式盐。
3.应用推广①将SO2通入到澄清的Ca(OH)2溶液中（SO2作为酸性氧化物时性质类似于CO2）SO2（少量）+ Ca 2++2OH- == CaSO3↓+ H2O；SO2（过量）+ OH- == HSO3-。
②将CO2通入到Ca(ClO) 2溶液中CO2（少量）+ H2O+Ca 2++2ClO- == CaCO3↓+ 2HClOCO2（过量）+ H2O +ClO- == HCO3-+ HClO③HCl溶液与Na2CO3溶液反应酸碱质子理论认为，凡是给出质子（H+）的物质都是酸，能接受质子的物质都是碱。
根据酸碱质子理论Na2CO3可认为是二元碱。
因此得出以下离子方程式：H+（少量）+ CO32- == HCO3-；2H+（过量）+ CO32- == CO2↑+ H2O二、沉淀类反应例2：Al 3+、[Al(OH)4]-的相互转化递变图如下所示：Al 3+～ 3 OH-～Al(OH)3～1 OH-～[Al(OH)4]-[Al(OH)4]-～1H+ ～Al(OH)3～3 H+～Al 3+①AlCl3溶液与NaOH溶液反应 :ALCL3+4NA0H=NAALO2(偏铝酸钠)+3NACL+2H2O (NAOH过量) ALCL3+3NAOH=AL(OH)3+3NACL(NAOH少量)Al 3+ + 3 OH-（少）== Al(OH)3↓Al 3+ + 4 OH-（过）== [Al(OH)4]-②Na[Al(OH)4]溶液与HCl溶液反应:[Al(OH)4]- + H+（少）== Al(OH)3↓+ H2O[Al(OH)4]- +4 H+（过）== Al 3+ +4H2O3.应用推广①锌盐与NaOH溶液反应NaOH溶液少量：Zn 2++ 2 OH-（少）==Zn (OH)2↓NaOH溶液过量：Zn 2+ + 4 OH-（过）== [ Zn (OH)4]2-②锌盐与氨水反应氨水少量：Zn 2+ + 2NH3·H2O （少）== Zn (OH)2↓+2NH4+氨水过量：Zn 2+ + 4NH3·H2O （过）== [ Zn (NH3)4]2++ 4 H2O ③银盐与氨水反应:氨水少量：Ag + + NH3·H2O （少）== Ag OH↓+NH4+氨水过量：Ag ++ 2 NH3·H2O （过）== [Ag (NH3)2]++ 2H2O④铜盐与氨水反应:氨水少量：Cu 2+ + 2NH3·H2O （少）== Cu (OH)2↓+ 2NH4+氨水过量：Cu 2++ 4 NH3·H2O （过）== [Cu (NH3)4]2++ 4 H2O 三、中和与沉淀并行类反应例3、Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应：若NaHCO3少量：HCO3- +OH- +Ca2+ == CaCO3↓+ H2O若NaHCO3过量：Ca2++ 2OH-+2HCO3-== CaCO3↓+ 2 H2O +CO32-3.应用推广①NaOH溶液与Ca (HCO3)2溶液反应：NaOH溶液少量：OH-+HCO3- +Ca2+== CaCO3↓+ H2ONaOH溶液过量：Ca2++ 2HCO3- +2OH- == CaCO3↓+ 2 H2O +CO32-②Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：Ba(OH)2溶液少量：Ba2++2OH-+2H+ +SO42- == BaSO4↓+ 2 H2OBa(OH)2溶液过量：H+ +SO42-+ Ba2++OH-== BaSO4↓+ H2O③Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液反应：Ba(OH)2溶液少量：Ba2++2OH-+2H+ +SO42-== BaSO4↓+ 2 H2OBa(OH)2溶液过量：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH- ==BaSO4↓+ H2O+ NH3·H2O 四、氧化还原反应类例4、在FeI2溶液中通入一定量的Cl2（主要涉及到的强弱顺序为：氧化性Cl2> Br2>Fe3+> I2；还原性I– > Fe2+> Br –>Cl –）Cl2（少量）+2 I – == 2Cl – + I2。
2020年高考化学专项突破3 与量有关的离子方程式的书写
[思维建模] 突破离子方程式的“5”个陷阱 1“原理陷阱”——离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合 “反应原理”的陷阱。
2“ 拆 分 陷 阱 ”—— 离 子 方 程 式 的 正 误 判 断 中 ， 要 明 确 物 质 是 否 能 “ 拆 分”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根HSO－4 除外在离子方程式中均不能拆 分。
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类型 3 反应进程型 方法指导 1设被滴加的定量物质为“1”。 2根据设定的定量物质的离子量和反应进行的程度确定变量物质滴加物中 离子的量，然后确定产物及其量。 3最终观察配平离子方程式。
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[突破训练 3]
写出下列反应的离子方程式。
(1)向明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至 Al3＋刚好沉淀完全 _____________________________________________________。
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答案：(1)①Ca2＋＋HCO－ 3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O ②Ca2＋＋2HCO－ 3 ＋2OH－===CaCO3↓＋CO23－＋2H2O (2)①Ba2＋＋2OH－＋SO24－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O ②H＋＋SO24－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
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[突破训练 5]
1．下列离子方程式书写正确的是( )
A．在 NH4Al(SO4)2 溶液中滴加少量烧碱溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O B．在含等物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaOH 溶液中滴加过量的盐酸：CO23－ ＋OH－＋2H＋===HCO－ 3 ＋H2O C．在 Mg(HCO3)2 溶液中滴加过量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO－ 3 ＋2Ca2＋＋ 4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O D．在 Fe(NO3)2 稀溶液中滴加少量 NaHSO4 溶液：Fe2＋＋NO－ 3 ＋2H＋===Fe3 ＋＋NO2↑＋H2O
与量有关的离子方程式的书写及判定
与量有关的离子方程式的书写及正误的判定武隆中学肖艳容离子方程式的书写及其正误的判定一直是中学时期的一个重要的知识点和必备的技术，也是高考中显现机率较大的题目，同时还是学生感到很头疼的问题。
又专门是近几年，离子方程式这一考点慢慢向与反映物的量有关的离子反映方程式的书写进展。
因此，本文将此类离子方程式的书写及其正误的判定作了如下总结来说明此类问题，仅供大伙儿参考。
一．与量有关的离子方程式的种类及其书写方式（一）、生成物可与过量反映物继续反映的离子方程式例1 向NaOH溶液中通入CO2（常见的还有SO2）气体。
当CO2不足时，反映的离子方程式为：OH-+CO2=2H2O+CO32-当CO2过量时，反映的离子方程式为：OH-＋CO2= HCO3-强调: 当CO2过量时,是过量的CO2气体与生成的CO32-反映而生成HCO3-例2 将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中：当NaOH溶液少量时，反映的离子方程式为：3OH-+AL3+=Al（OH）3↓当NaOH溶液过量时，反映的离子方程式为：4OH-+AL3+=AlO2-+ H2O结论：正确写出这种离子方程式的关键在于：判定反映物中谁过量，过量的反映物是不是与生成的产物是不是继续反映，若是要反映，那么看生成了什么。
但有些例外，如：向C6H5ONa溶液中通入CO2气体，不管CO2是少量仍是过量，产物都只有NaHCO3。
（二）、反映物是酸式盐的反映（有An B或ABn型的物质参与反映），此类反映常常显现。
酸式盐与碱发生的中和反映，往往既有水生成又有沉淀生成，这种反映，由于酸式盐发生了中和反映和沉淀反映，反映物的量不同时，有不同的离子发生反映，所对应的离子方程式也不相同，在书写离子方程式时，应从中和反映和沉淀反映两方面是不是完全进行来分析。
（通常采纳“定1法”来书写离子方程式）例1 NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液反映。
分析当NaHCO3和Ba(OH)2的物质的量之比为1∶1时，那么1molHCO3-只能与1mol的OH-反映，尽管1mol的Ba(OH)2提供了2mol的OH-，但只有1molOH-参加反映，还有1molOH-游离于溶液中，反映的离子方程式为：HCO3-＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O当NaHCO3和Ba(OH)2的物质的量之比为2∶1时，则2molHCO3-与1molBa(OH)2提供的2molOH-反映，生成2molH2O和2molCO32-，这2molCO32-与1molBa2+结合生成1molBaCO3沉淀，还有1mol的CO32-游离于溶液中，反映的离子方程式为：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋CO32-例2 NaOH与Ca（HCO3）2溶液的反映：分析当NaOH少量时，它应消耗完，那么可令OH-前面的系数为1来配平其它离子前面的系数，故反映的离子方程式为：OH-+Ca2++ HCO3-= H2O＋CaCO3↓当NaOH过量时，Ca（HCO3）2少量而应消耗完，那么可令Ca（HCO3）2前面的系数为1来配平其它离子前面的系数，因此反映的离子方程式为：2OH-+Ca2++2 HCO3-= 2H2O＋CaCO3↓+CO32-例3 A、氢氧化钡和硫酸溶液反映物质的量任意比；B．氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比1∶2反映；C．氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反映。
与量有关的离子方程式总结
与量有关的离子方程式的书写技巧:a.生成物与过量的反应物继续反应的情况:例：AlCb 与 NaOH (由少到多)：Al 3+ + 30H -宀 AI(OH )3j AI(OH )3 + OH 宀 AIO 2- + 2啟0b.滴加顺序不同，离子反应不同：例：Na 2CO 3 中逐滴加入 HCI: CO 32- + H + 宀 HCO 3- HCO 3- + H + 宀 H 2O + CC 2fNaOH 中逐滴加入 AICI 3： Al 3+ + 4OH -宀 AIO 2- + 2H 2O 3AIO - + Al 3* + 6H 2O 宀 4AI(OH )3 JC. 一种物质中有两种离子参加反应时，反应物用量不同，反应不同而过量物质则按需要确定其离子的物质的量。
离子方程式CF + 20H +CQ 宀 CaCQ J +H 2O Ca 2+ + 2OH- +2CC 2T Ca P++2HCC 3- 2NH 3 H 2O +2SQ — 2NH 4+ +SO 2- +H 2O NH 3 H 2O +2SO — 2NH + +HSQ -Al 3+ + 3OH — AI(OH )3JAl 3+ + 4OHT — AIO 2- + 2H 2OH + + AIO 2- + H 2O — AI(OH )3 J AIO" 4H + —2H 2O + A P+ 2Fe 2+ + CI2 —2Fe 3+ +2C 「2Fe 2+ +4Br 「+3C 2 — 2Fe 3+ + 2Br 2 +6C 「 CW + +0H +HCO 「— CaCQ J +H 2O CP+ZOHPHCQ -— CaCQ J +2H 2O+ CQ 2「Ca F + +OH +HCO 「— CaCQ J +H 2OCa 2++2OH "+2HCO3"— CaCQ J +2H 2O+ CO 2- Ag + +NH3 H 2O — AgOHj + NH 4+ Ag + +2NH 3 H 2O — [Ag(NH 3)2]+ + 2H 2O反应物1 反应物II滴加顺序Ca(OH )2少量CQ足量CQ氨水少量SQ足量SQAICI 3少量NaOH NaOH 滴入 AIC B足量NaOHAICI 3滴入 NaOHNaAIO 2少量HCI 盐酸滴入NaAIO 2足量HCINaAIO 2滴入盐酸 FeBr 2少量Cl 2 氯水滴入FeBr ?足量Cl 2FeBr ?滴入氯水 Ca(OHb少量NaHCO 3 NaHCO 3滴入石灰水足量NaHCQ石灰水滴入NaHCQ Ca(HCC 3)2少量NaOH NaOH 滴入 Ca(HCO )2足量NaOHCa(HCO )2滴入 NaOH AgNO 3少量NH 3 H 2O NH 3 H 2O 滴入 AgNO 3足量NH 3 H 2OAgNO 3 滴入 NH 3 H 2O书写原则：不足量物质参加反应的离子按组成比参加反应'、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应1、向AIC3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写(1) Al3+ + 3OH- == AI(OH)H(2)AI(OH)3 + OH- == AIO2- + 2H2O2、若向NaOH溶液中滴入AIC3溶液至过量，其离子反应分步写(1)Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O(2)3AIO2- + Al3+ + 6H2O == 4AI(OH)3 J3、若向AICI3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成AI3+ + 4OH- == AIO2- + 2H2O4、若向足量Al2(SO03溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为AI3+ + 3OH == AI(OH)3 J5、向NaAIQ溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写(1)AIO2- + H+ + H2O == AI(OH)3 J(2)AI(OH)3 + 3H+ == AI3+ + 3H2O6、若向盐酸溶液中滴入NaAIO2溶液至过量，其离子反应分步写(1)AIO2- + 4H+ == AI3+ + 2H2O(2)3AIO2- + AI3+ + 6H2O == 4AI(OH)3 J7、若向NaAIO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成AIO2- + 4H+ == AI3+ + 2H2O8若向足量NaAIO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为AIO2- + H+ + H2O == AI(OH)3 J9、向NaAI6溶液中通人CC2气体至过量，其离子反应分步写(1) 2AIO2- + CQ + 3H2O == 2AI(OH)3 J + CQ2-2) CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3-10、若向NaAlO2 溶液中通人过量CO2 气体，其离子反应一步完成AIO2- + CC2 + 2H2O == AI(OH)3 J + HCQT11、若向足量NaAIQ溶液中通人少量CC2气体，其离子方程式为2AIO2- + CC2 + 3H2O == 2AI(OH)3 J + CO J2-12、向Na z CQ溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写(1)CO32- + H+ == HCO3-(2) HCO3- + H+ == CQ f + H2O13、若向盐酸溶液中滴入Na2CQ溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32- + 2H+ == CO2f + H2O14、若向足量Na2CO溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为CO32- + H+ == HCO3-15、向NaOH溶液中通人CO气体至过量，其离子反应分步写( 1) 2OH- + CO2 == CO32- + H2O( 2) CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3-16、若向NaOH溶液中通人过量CQ气体，其离子反应一步完成OH- + CO2 == HCO3-17、若向足量NaOH溶液中通人少量CQ气体，其离子方程式为2OH- + CO2 == CO32- + H2O二、酸式盐与”量”有关的离子反应1、向足量的NaHCQ溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:Ca(OH)2 + 2NaHCQ == 2H2O + CaCQ J + Na2CO3 离子方程式：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- == 2H2O +CaCO J + CO J2-2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3 溶液化学方程式：NaHCQ + Ca(0H2 == H2O + CaCO J + NaOH离子方程式：HCQ-+。
与量有关的离子方程式的书写
若Cl2过量：
考虑Fe2+、I -都参与离子反应，将FeI2计量 数定为1，根据得失电子总数相等确定Cl2前计 量数为3/2，整理得离子方程式为： 2Fe2++4 I -+ 3Cl2（过量）== 2Fe3++ 2I2 +6Cl-
3.应用推广
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2 Cl2少量：
Cl2（少量）+2Fe2+== 2Cl- +2Fe3+
①AlCl3溶液与NaOH溶液反应 : Al 3+ + 3 OH- （少）== Al(OH)3↓ Al 3+ + 4 OH- （过）== AlO2-+ 2H2O
②NaAlO2溶液与HCl溶液反应: AlO2- + H+ （少）+ H2O== Al(OH)3↓ AlO2- +4 H+（过）== Al 3+ +2H2O
2.书写技巧
整理出简单离子与配合物之间转换递变图，理清 反应物之间量的关系，书写离子方程式时以少量的 物质为基准，让量少的物质充分反应，量多的物质 根据量少的物质进行确定。
Al 3+、AlO2-的相互转化递变图如下所示： Al 3+～ 3 OH- ～ Al(OH)3 ～ 1 OH- ～ AlO2AlO2- ～ 1H+ ～ Al(OH)3 ～ 3 H+ ～ Al 3+
NH4Al(SO4)2过量: Ba2+ + SO42- + 2OH- + 2/3Al3+ = BaSO4 + 2/3Al(OH)3
与互滴有关的离子方程式的书写
1.试剂的滴加顺序涉及到的“量”。
与量有关的离子方程式的书写g1
即遵循“以少定多”的原则。
四、先后型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都 能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不 同而跟用量有关。又可称为竞争型。
NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：_____________________________； NaOH过量：________________________________。
Ba(OH)2溶液少量： Ba2++2OH-+2H+ +SO42- == BaSO4↓+ 2H2O
Ba(OH)2溶液过量：
H+ +SO42-+ Ba2++OH-== BaSO4↓+ H2O
【名师归纳】
用“少定多变法”书写与量有关离子方程式的技巧
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3.应用推广
①NaOH溶液与Ca (HCO3)2溶液反应 ： NaOH溶液少量：
OH-+HCO3- +Ca2+== CaCO3↓+ H2O NaOH溶液过量：
Ca2++ 2HCO3- +2OH- == CaCO3↓+ 2H2O+CO32②Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 ：
与量有关的离子方程式的书写技巧
离 子反应 方 程式 为 ： ＋Ｃ ）一一ＨＣ ． Ｈ＋ （； Ｏａ
量 ， Ｏ。 以 Ｃ 形 式 存 在 ； ） Ｃ ０ （Ｈ一少 量 ， Ｏ 以 Ｃ
以离 子反应 方程 式 为 ：
Ａ ｌ ＋ ＣＯ２ ２ ２ ＝ ＡＩＯ Ｈ ） ＋ Ｈ ＣＯａ ｏ ＋ Ｈ Ｏ ＝ （ ＝ 。
② 少量 的 Ｎ ＯＨ 溶液 滴加 到 Ａ１ １ 溶液 巾 ａ Ｃ。 分 析 ：因为 ０Ｈ 少量 ， 。 转 化 为 Ａｌ０Ｈ） ， Ａｌ ＋ （ 。 所
以离子反应方程式 为 ： 抖 ４３ Ａｌ －ＯＨ一 ＝ＡＩ （ ＯＨ） 、． 。ｒ
分 析 ：因为 Ｈ＋ 量 ， （； 过 Ｃ ＿～全 部 转化 为 Ｈ。 Ｏ。 ） Ｃ ，
量芙离方式 育的子程 的写巧 书 技
’
Ｈ Ｏ。 解 为 Ｃ Ｃ 分 Ｏ。和 Ｈ。 所 以 离 子 反 应 方 程 式 Ｏ．
为 ： Ｈ＋ （ ＝ Ｃ 千＋Ｈ２） ２ ＋Ｃ ） ＝ Ｏ２ ＝ （． ② 少 量 的稀盐 酸滴 人 ＮａＣ 溶 液 中 。 Ｏ。
２ ）Ｎａ （２溶 液 与 盐 酸 混 合 ＡＩ）
６ ）ＮＨ Ｏ 溶 液 与 Ｎａ ＨＳ ＯＨ 溶 液 混 合
规 律 ：ＡＩ 与 Ｈ 混 合 ， （ ） Ｈ＋过 量 ， ０２ 以 Ａ１
Ａ１ 。 形式 存 存 ； 少量 ， ０２ 以 Ａｌ（Ｈ） 淀 形 Ｈ Ａ１ （） 。沉 式 存在 ． ① 少 量 的 Ｎａ ０ Ａ１ 溶液 滴加 到盐 酸 中
分析 ：因为 ＯＨ 一 量 ， 。 部 转 化 为 Ａ１ 过 Ａｌ 全 ０２， 所 以离子反 应方 程式 为 ：
与量有关的离子方程式的书写
与量有关的离子方程式的书写鲁名峰离子方程式的书写和离子共存问题是高考热点，而与量有关的离子方程式的书写则是一个难点，学生不易掌握。
究其原因是各种介绍与量有关的离子方程式书写的文章头绪繁杂，分类不明晰，学生无所适从。
本文将在阅读各种版本的与此有关的文献的前提下，把与量有关的离子方程式的书写分成两类，每类分别列举了一些典型例题，刊出来就教于对此有研究的各位同仁，也希望能对化学高考备考起一点作用。
1．复分解反应“少定多变”，把量少的反应物的系数定为“1”，以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。
1．1酸式盐与碱的反应【例1】①少量NaHCO3与Ca(OH)2反应；②过量NaHCO3与Ca(OH)2反应；解析：①因本题中涉及到OH-+HCO3-=CO32-+H2O和CO32-+Ca2+=CaCO3↓两次反应，当NaHCO3少量时，定其系数为1mol，1mol HCO3-只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH-生成1mol CO32-和1mol H2O，1mol CO32-和1mol Ca2+反应生面1mol CaCO3↓。
所以，离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O。
②当NaHCO3过量时，Ca(OH)2为少量，可定Ca(OH)2为1mol，完全中和1mol Ca(OH)2中的OH-，需要2molHCO3-，生成2mol的CO32-和H2O为，其中1mol CO32-和Ca2+反应生成1mol CaCO3↓，另1mol CO32-则以Na2CO3形式存在于溶液中。
因此，离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+ CO32-【例2】NH4HSO4与NaOH反应解析：因本题涉及到OH-+H+= H2O和NH4++OH-=NH3·H2O两种离子反应。
当NaOH少量时只有OH-和H+发生反应，离子方程式为：OH-+H+= H2O当NaOH过量时两种离子反应均可发生，离子方程式为：NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O【例3】已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2溶解度比CaHPO4小。
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跟量有关的离子方程式的书写
一连续性
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
1．(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如SO2通入Ca(OH)2溶液中：
①碱过量：；
②碱不足：。
③1mol Ca(OH)2溶液中通入1.2 mol SO2：
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。
如CO2通入NaAlO2溶液中：
①NaAlO2过量：；
②NaAlO2不足：
③将少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中
(3)多元弱酸盐与强酸反应。
如Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足：；
盐酸过量：。
(4)铝盐溶液与强碱溶液
铝盐过量：；
强碱过量：。
(5)AgNO3溶液中加入过量氨水。
(6)Fe与稀HNO3溶液
Fe过量：；
HNO3过量：。
二先后型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。
又可称为竞争型。
1．NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：
NaOH不足：；
NaOH过量：。
2．某溶液中含有1mol H2SO4和1mol NH4Al(SO4)2，加入NaOH x mol
x=1 ：；
x=3 ：；
x=6 ：；
x=6.5 ：；
3．将xmol Cl2通入a mol FeBr2溶液中,
①当x≤0.5a mol时，；
②当x≥1.5a mol时，；
③当x= a mol时，；
④当x=1.4a mol时，；
4．将Cl2通入FeI2溶液中，当Fe2+被氧化1/2时，
5．将x mol Fe加入含amol HNO3的稀溶液中，写出下列配比时的离子方程式：
⑴当x≤0.25a mol时，；
⑵当x≥0.375a mol时，；
⑶把6.72g铁粉放入100ml 4mol/L的稀硝酸中，。
三配比型
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。
1．(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：
NaOH不足：；
NaOH过量：。
(2)NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液：
NaHSO4不足：；
NaHSO4过量：。
(3)Ca(OH)2溶液与Ca(HCO3)2溶液：
Ca(OH)2不足：；
Ca(OH)2过量：。
(4)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液：
溶液呈中性时：；
SO2－4完全沉淀时：。
2．向明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方程式。
①当沉淀物质的量最多时的离子方程式：
②当沉淀质量最多时的离子方程式：
3．①碳酸钠溶液中加入少量氯水
②碳酸钠溶液中加入过量氯水
③氯水中加入过量碳酸钙。