各大高校物理化学期末考试试题及答案考试必备突击必取
物理化学期末考试题及答案pdf
物理化学期末考试题及答案pdf一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质的摩尔质量与水（H2O）的摩尔质量相同？A. 氢气（H2）B. 二氧化碳（CO2）C. 氨气（NH3）D. 甲烷（CH4）答案：D2. 根据理想气体定律，当温度和压力保持不变时，气体体积与摩尔数的关系是：A. 成正比B. 成反比C. 无关D. 不确定答案：A3. 以下哪种类型的晶体在熔化时不吸收热量？A. 离子晶体B. 分子晶体C. 金属晶体D. 共价晶体答案：D4. 根据吉布斯自由能变化公式，当ΔG < 0时，反应是否自发进行？A. 是B. 否C. 不确定D. 只在特定条件下自发答案：A5. 以下哪种物质在标准状态下不是气体？A. 氧气（O2）B. 氮气（N2）C. 氦气（He）D. 水（H2O）答案：D6. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 氯化钠（NaCl）B. 糖（蔗糖）C. 氢氧化钙（Ca(OH)2）D. 硝酸钾（KNO3）答案：C7. 以下哪种类型的电池是可充电电池？A. 干电池B. 铅酸电池C. 锂电池D. 碱性电池答案：B8. 以下哪种物质的pH值小于7？A. 纯水B. 柠檬水C. 牛奶D. 肥皂水答案：B9. 以下哪种物质的导电性最好？A. 玻璃B. 橡胶C. 铜D. 陶瓷答案：C10. 以下哪种物质的比热容最大？A. 水B. 空气C. 铁D. 铝答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 阿伏伽德罗常数的近似值是 ________ mol^-1。
答案：6.022 x 10^2312. 物质的量浓度（M）的单位是 ________。
答案：mol/L13. 标准大气压（1 atm）的值是 ________ Pa。
答案：1.01325 x 10^514. 理想气体定律的公式是 ________。
答案：PV = nRT15. 热力学第一定律的公式是 ________。
答案：ΔU = Q - W16. 电化学电池的电动势（E）公式是 ________。
大学物化实验期末考试试题及答案
大学物化实验期末考试试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量浓度是指：A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的体积C. 单位体积溶液中所含溶质的物质的量D. 单位质量溶液中所含溶质的物质的量答案：C2. 在恒温恒压下，气体的体积与气体的物质的量成正比，这是：A. 波义耳定律B. 查理定律C. 阿伏伽德罗定律D. 盖吕萨克定律答案：C3. 以下哪个不是热力学第一定律的表述？A. 能量守恒B. 能量可以以不同的形式存在C. 能量不能被创造或毁灭D. 能量可以从一种形式转化为另一种形式答案：C4. 根据热力学第二定律，以下哪个说法是错误的？A. 热量不能自发地从低温物体传递到高温物体B. 任何能量转化过程都不可能完全转化为机械能C. 自然界中的熵总是增加的D. 热量可以自发地从高温物体传递到低温物体答案：B5. 理想气体状态方程为：A. PV=nRTB. PV=mRTC. P=V/nRTD. P=nRT/V答案：A6. 物质的溶解度与以下哪个因素无关？A. 温度B. 压力C. 溶剂的量D. 溶质的性质答案：C7. 根据范特霍夫方程，以下哪个因素不会影响化学反应的平衡常数？A. 温度B. 压力C. 浓度D. 催化剂答案：D8. 根据吉布斯自由能变化，以下哪个结论是正确的？A. ΔG=0时，反应处于平衡状态B. ΔG>0时，反应不能自发进行C. ΔG<0时，反应可以自发进行D. 所有选项都是正确的答案：D9. 以下哪个是电解质？A. 氯化钠B. 酒精C. 葡萄糖D. 碘化钾答案：A10. 根据电化学原理，以下哪个说法是错误的？A. 原电池中，阳极发生氧化反应B. 电解池中，阴极发生还原反应C. 电镀池是电解池的一种D. 电化学腐蚀是氧化还原反应的一种答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 物质的量浓度的单位是________。
答案：mol/L2. 阿伏伽德罗常数的值是________。
(完整版)各大高校物理化学期末考试试题及答案合集考试必备突击必取,推荐文档
5 倍，压力与外压相同，计算此过程的 Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA 及 ΔG。（已知理想 气体的定容摩尔热容为 12.471J.mol-1.K-1）（12 分）
4. 某药物分解 30%即为失效。若放置在 3℃的冰箱中保存期为两年，某人购回此新药 物，因故在室温(25℃)下搁置了两周，试通过计算说明此药物是否已经失效?已知该药物分 解为一级反应，且分解活化能 Ea 为 130.0 kJ. mol－1。(12 分)
C. S(气)=S(液)=S(固) D. S(液)>S(气)>S(固)
8. 101325Pa,373.15K 下，水蒸发为水气，这过程系统哪一种热力学函数变化为零。 ______________ 。
A. ΔU B ΔH
C ΔS
D ΔG
9. 温度T时某一级反应A--→B,为了使A的浓度改变1/5, 需时4s, 则反应的半衰期为
2. 液固相图的实验测定方法通常有（蒸气压法、热分析法）______________和（测折
光率法、测溶解度法）______________ 。(2分)
3. ΔG作为过程方向与限度判据的条件是（
）。(2分)
4. 在温度为T时反应C(s)+O2 (g) = CO2(g)、C(s)+(1/2)O2 (g) = CO(g) 的平衡常数分别为
kA>kB，则当 A 和 B 压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是( )
A. A 的量大于 B 的量
B. A 的量小于 B 的量
C. A 的量等于 B 的量
C. A 的量与 B 的量无法比较
5. NH4HS(s) 和任意量的 NH3(g) 及 H2S(g) 达平衡时有( )
物理化学期末试题及参考答案
一、填空题（每小题2分，共20分）1、热力学第零定律是指：。
2、熵与热力学概率之间的函数关系式是。
3、补全热力学函数关系式：C P= (S/T)P4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为：5、化学势的表示式中，是偏摩尔量。
6、稀溶液的依数性包括、、和。
7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。
8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏，最终得到的物质为。
9、水在时沸点为373K，汽化热为 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的大气压约为 kPa，则在毕节学院水的沸点为 K。
10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为。
得分评卷人二、选择题（每小题2分，共30分）1、下列属于化学热力学范畴的是（）（A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率（C）化学变化的方向和限度（D）反应机理2、下列关于热力学方法叙述正确的是（）（A）热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为（B）热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题（C）经典热力学详细讨论了物质的微观结构（D）经典热力学常需计算一个变化所需要的时间3、下列函数中为强度性质的是：（）(A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T (D) C V4、一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。
（）（A）T （B）V （C）T、U （D）T、p5、对一化学反应，若知其△C p,m= ∑νB C p, m, B > 0，则该反应的（）（A）△H随温度升高而增大（B）△H随温度升高而减少（C）△H大于零（D）△H小于零6、某气体的压缩因子Z> 1，表示该气体（）（A）易于压缩（B）不易压缩（C）易于液化（D）不易液化7、下列说法错误的是（）（A）热容的大小与系统所含物质的量有关（B）对于气体来说，其C p, m恒大于C V, m（C）对于任意系统，因为体积随温度升高可能减小，所以其C p,可能小于C V（D）对于体积不变的刚性容器中的系统，因为定容，所以有C V而没有C p值8、某可逆热机的高温热源为T2，低温热源为T1(1)若选用水蒸气为工作物质，其热机效率为ηW(2)若选用汽油为工作物质，其热机效率为ηO则下列关系正确的是：（）(A)ηW >ηO (B)ηW<ηO(C)ηW＝ηO (D)无法比较9、已知某温度下，∆f H mΘ(CO2)=－ kJ/mol，∆c H mΘ(CO)=－ kJ/mol，则∆f H mΘ(CO)为（）（A）－ kJ/mol （B） kJ/mol（C）－ kJ/mol （D）－ kJ/mol10、过饱和溶液中的溶质的化学势与纯溶质的化学势相比较，前者（）(A) 大 (B) 小(C)与后者相等 (D)无法比较11、两支烧杯各有1kg水，向A杯中加入蔗糖，向B杯中加入 NaCl，两支烧杯在相同条件下按同样的速度降温，则（）（A）A杯先结冰（B）B杯先结冰（C）两杯同时结冰（D）都不会结冰12、I2(s)与I2(g)平衡共存，系统自由度为（）(A) 0 (B) 1(C) 2 (D) 313、化学反应等温式∆r G m=∆r G mΘ+RT lnQ，当选取不同标准态时（）（A）∆r G m和Q的值都改变（B）∆r G m和Q的值都改变（C）∆r G m的值改变，Q不变 (D) ∆r G m不变，Q的值改变14、反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g) +O2(g)= 2CO2(g)，C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ，这三个平衡常数之间的关系是（）(A) K3Θ=K1ΘK2Θ (B) K3Θ= K1Θ/K2Θ(C) K3Θ= K1Θ/ (D) K3Θ=15、等温等压下，A和B组成的均相系统中，当改变浓度时A的偏摩尔体积增加，则B的偏摩尔体积将（）(A) 增加 (B) 减小(C) 不变 (D) 随A和B的比例不同而不同三、解答题（计算过程必须有公式、代入数据后的式子、计算结果以及必要的文字说明；回答问题须简要说明理由。
物理化学期末复习题及答案
物理化学期末复习题及答案物理化学是一门结合了物理学原理和化学现象的学科，它涉及到能量转换、物质结构、化学反应动力学等多个方面。
期末复习时，重点应该放在理解基本概念、掌握计算方法和熟悉实验操作。
以下是一些物理化学的期末复习题及答案，供同学们参考。
# 物理化学期末复习题一、选择题1. 热力学第一定律的数学表达式是什么？A. ΔU = Q - WB. ΔH = Q + WC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS答案：A2. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中，下列哪个变量是温度的函数？A. PB. VC. nD. R答案：A二、填空题1. 根据吉布斯自由能的定义，当ΔG < 0 时，反应是_________的。
答案：自发2. 阿伏伽德罗常数的值大约是_________。
答案：6.022 x 10^23 mol^-1三、简答题1. 简述什么是熵，以及熵增加原理的意义是什么？答案：熵是热力学系统无序度的量度，通常用符号 S 表示。
熵增加原理指的是在一个孤立系统中，自发过程会导致系统熵的增加，直至达到平衡状态。
熵增加原理是热力学第二定律的一种表述，它反映了自然界趋向于更加无序状态的普遍趋势。
2. 什么是化学平衡常数？它与哪些因素有关？答案：化学平衡常数（K）是一个在特定条件下，反应物和生成物浓度比值的常数，它表征了化学反应达到平衡时各物质的相对浓度。
化学平衡常数与温度有关，通常不随压力或浓度的变化而变化。
四、计算题1. 已知某理想气体在等压过程中，温度从 300 K 升高到 600 K，求气体体积的变化量。
答案：设初始体积为 V1，最终体积为 V2。
根据盖-吕萨克定律（等压变化），有 V1/T1 = V2/T2。
代入数据得 V2 = (T2/T1) * V1 = (600 K / 300 K) * V1 = 2 * V1。
因此，体积变化量ΔV = V2 - V1 = V1。
2. 某化学反应的ΔH = -20 kJ/mol，ΔS = 0.05 kJ/(mol·K)，求在 298 K 时的ΔG。
物理化学期末试卷(带答案)
《物理化学》2019-2020学年第一学期期末复习题一、判断题1．封闭系统和环境间没有温度差就无热传递。
（√）2. 隔离系统的热力学能是守恒的。
（√）3. 在隔离系统中发生某化学反应，使系统的温度明显升高，则该系统的△U > 0（×）4．298.15K时，氢气的标准摩尔燃烧焓与H2O（l）的标准摩尔生成焓量值上相等。
( √ )5．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。
（√ ）6. 绝热过程Q ＝0，由于Q ＝ΔH，所以ΔH ＝0。
（×）7. 在一体积恒定的绝热箱中置一绝热隔板，将其分为左右两部分。
在两侧分别放入T、p皆不相同的同种气体。
现将隔板抽去并达到平衡，若以箱内全部气体为系统，则此混合过程的Q、W、△U都为零。
（√）8．反应N2(g)＋O2(g) = 2NO (g) 的热效应为Δr H m，这就是N2(g)的燃烧热，也是NO (g) 生成热的2 倍。
(×) 9．隔离系统的熵是守恒的。
（×）10．理想气体绝热过程功的计算式为W = n C v，m (T2-T1)，此式无论绝热过程是否可逆均适用。
（√ ）11．凡是△S > 0的过程都是不可逆过程。
（×）12. △f HΘm（C，金刚石，298.15K）= 0（×）13．体系由平衡态A变到平衡态B，不可逆过程的熵变一定大于可逆过程的熵变。
( ×)。
14．熵增加原理就是隔离体系的熵永远增加。
( ×)15．298K时，稳定态单质的标准摩尔熵为零。
（×）16. 偏摩尔量就是化学势。
（×）17．只有广度量才有偏摩尔量，强度量是不存在偏摩尔量的。
（√）18. 向溶剂中加入少量溶质一定会导致该溶剂沸点上升。
(×)19. 在一定温度下，p*B>p*A，由纯液态物质A和B形成理想液态混合物，当气—液两相达到平衡时，气相组成y B总是大于液相组成x B。
物理化学期末考试大题及答案
三、计算1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。
求(1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度；(2)该溶液的凝固点降低值;（3)在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1。
86K mol–1Kg–1 , Kb =0。
513K mol–1Kg–1 ,△vapH0m=40662J mol–12、有理想气体反应2H2（g）+O2(g）=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×1071、计算H2和O2分压各为1。
00×10 4 Pa，水蒸气分压为1。
00×105 Pa的混合气体中,进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进行的方向。
2、当H2和O2分压仍然分别为1。
00×10 4Pa时。
欲使反应不能正向自发进行,水蒸气分压最少需多大？△rGm=-1。
6﹡105Jmol–1；正向自发;P(H2O）=1.24﹡107Pa.在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C下分解为NH3(g）与H2S（g），装订线平衡时容器内的压力为66.6kPa 。
(1)当放入NH4HS时容器中已有39。
99kPa 的 H2S（g)，求平衡时容器内的压力；（2)容器中已有6。
666kPa的NH3(g）,问需加多大压力的H2S(g)，才能形成NH4HS固体。
1）77。
7kPa 2）P(H2S）大于166kPa。
4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe） =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+） =-0。
770V求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0（Fe2+/ Fe）。
答案：φ0（Fe2+/ Fe)= -0。
439V 5、0.01mol dm—3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1。
62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39。
07×10-3S m2 mol–1计算（1）醋酸水溶液在250C，0。
01mol dm-3时的pH值。
物理化学期末考试试题库(附答案与解析)
第一章热力学第一定律选择题。
关于焓得性质, 下列说法中正确得就是（）(Ａ)焓就是系统内含得热能，所以常称它为热焓(B）焓就是能量, 它遵守热力学第一定律(C）系统得焓值等于内能加体积功(D) 焓得增量只与系统得始末态有关答案：Ｄ。
因焓就是状态函数。
．涉及焓得下列说法中正确得就是（)(A）单质得焓值均等于零（Ｂ）在等温过程中焓变为零（C）在绝热可逆过程中焓变为零（Ｄ）化学反应中系统得焓变不一定大于内能变化答案:D.因为焓变ΔＨ＝ΔＵ+Δ（pＶ)，可以瞧出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。
1.与物质得生成热有关得下列表述中不正确得就是（)(A）标准状态下单质得生成热都规定为零（B）化合物得生成热一定不为零(Ｃ）很多物质得生成热都不能用实验直接测量（D) 通常所使用得物质得标准生成热数据实际上都就是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质得生成热为零。
2。
下面得说法符合热力学第一定律得就是()(A)在一完全绝热且边界为刚性得密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化（Ｂ) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关（C)封闭系统在指定得两个平衡态之间经历绝热变化时，系统所做得功与途径无关(D）气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中，其内能得变化值与过程完成得方式无关答案：C。
因绝热时ΔＵ=Q＋W＝W.（A）中无热交换、无体积功故ΔU＝Ｑ+W＝０。
（B）在无功过程中ΔU=Q,说明始末态相同热有定值,并不说明内能得变化与过程有关。
（D)中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做得功显然就是不同得，故ΔU亦就是不同得。
这与内能为状态函数得性质并不矛盾,因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
．关于节流膨胀，下列说法正确得就是(A)节流膨胀就是绝热可逆过程（B）节流膨胀中系统得内能变化（C)节流膨胀中系统得焓值改变（D）节流过程中多孔塞两边得压力不断变化答案：B3。
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,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《 物理化学 》(48、56、64学时)试卷(B)1. 考前请将密封线内填写清楚； 所有答案请直接答在试卷上； ．考试形式：闭卷；本试卷共 四 大题，满分100分， 考试时间120分钟。
选择题.（每题2分， 10题共20分）1. 已知反应CO(g)+1/2O 2(g) → CO 2(g) 的焓变为△H ，下列说法中何△H 是CO 2(g) 的生成焓 B. △H 是CO(g)的燃烧焓 △H 是负值 D. △H 与反应△U 的数值不等2. 室温下，10 p O 的理想气体绝热节流膨胀至 5p O 的过程有：(1) W < 0 ； (2) T 1> T 2； (3) Q = 0 ； (4) △S > 0A. (3)、(4)B. (2)、(3)C. (1)、(3)D. 、(2)3. 反应N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g) 可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持系统温度与压力不变，而于系统中加入惰性气体，则A. K p不变，平衡时N2和H2的量将增加，而NH3的量减少B. K p不变，且N2， H2， NH3的量均不变C. K p不变，平衡时N2和H2的量将减少，而NH3的量增加D. K p增加，平衡时N2和H2的量将减少，NH3的量增加4. 298K时A和B两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为k A 和k B，且知k A>k B，则当A和B压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是( )A. A的量大于B的量B. A的量小于B的量C. A的量等于B的量 C. A的量与B的量无法比较5. NH4HS(s) 和任意量的 NH3(g) 及 H2S(g) 达平衡时有( )A. C = 2，P = 2，F = 2；B. C = 1，P = 2，F = 1；C. C = 2，P = 3，F = 2；D. C = 3，P = 2，F = 3；6. 下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是( )A.沸点将随压力增加而升高B. 熔点将随压力增加而升高C.蒸气压将随温度升高而加大D. 升华温度将随压力增大而升高7. 同一温度、压力下，一定量某纯物质的熵值______________ 。
A. S(气)>S(液)>S(固)B. S(固)>S(液)>S(气)C. S(气)=S(液)=S(固)D. S(液)>S(气)>S(固)8. 101325Pa, 下，水蒸发为水气，这过程系统哪一种热力学函数变化为零。
______________ 。
A. ΔU B ΔH C ΔS D ΔG9. 温度T时某一级反应A--→B,为了使A的浓度改变1/5, 需时4s, 则反应的半衰期为A. B. C. D.10．在外加电场作用下胶体粒子在分散介质中移动的现象称为(A) 电渗 (B) 电泳 (C) 流动电势 (D) 沉降二、填空题或选择：(8小题，共14分)1. 已知某纯液体在两种温度T1、T2下对应的饱和蒸气压分别为p1、p2，则该液体的平均摩尔气化焓△H m为________________________________________________。
(2分)2. 液固相图的实验测定方法通常有（蒸气压法、热分析法）_-_____________和（测折光率法、测溶解度法）______________ 。
(2分)3. ΔG作为过程方向与限度判据的条件是（）。
(2分)4. 在温度为T时反应C(s)+O2(g) = CO2(g)、C(s)+(1/2)O2(g) = CO(g) 的平衡常数分别为K1、K2，则反应CO(g)+O2 (g) = CO2(g)的平衡常数为_____________________。
(1分)5. 产生物理吸附的作用力是（），产生化学吸附的作用力是（）。
(2分)6．化学反应a A + b B →g G + h H 用各组分表示的速率关系式存在的关系为d c A/（__）d t = d c B /（__）d t =d c G /（__）d t = d c H /（__）d t (2分)7. 一般情况下，温度升高10K，反应速率约为原来的____ 倍。
(1分)8. 丁达尔效应的本质是__________________________________。
(2分)三、计算题：(6小题，选做5小题，共 56分)（48学时做1-5小题，58或64学时做2-6小题）1. 25 ℃ 、100 kPa 下，金刚石和石墨的标准熵分别为 J ·K -1·mol -1 和 J ·K -1·mol -1 , 其标准燃烧焓分别为·mol -1 和 –·mol -1 , 根据25 ℃ 、100 kPa 下石墨→金刚石的r G m 值判断何种晶型稳定。
(10分)2. 1mol 理想气体始态为27℃、1MPa,令其反抗恒定的外压，膨胀到体积为原来的5倍，压力与外压相同，计算此过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔA 及ΔG 。
（已知理想气体的定容摩尔热容为）（12分）4. 某药物分解30%即为失效。
若放置在3℃的冰箱中保存期为两年，某人购回此新药物，因故在室温(25℃)下搁置了两周，试通过计算说明此药物是否已经失效已知该药物分解为一级反应，且分解活化能E a 为 kJ . mol－1。
(12分)5. 已知金属A 和B 的熔点分别为648℃和1085℃. 两者可形成两种稳定化合物A 2B 和AB 2, 其熔点分别为580, 800, 两种金属与两种化合物四者之间形成三种低共熔混合物. 低共熔混合物的组成[含B%(质量)]及低共熔点对应为: B:35%, 380℃; B: 66%, 560℃; B: %, 680℃. 利用上述数据绘出A-B 两组分凝聚系统相图, 并标出各区的稳定相和自由度. 已知A 和B 的相对原子质量分别为和. (10分)6．电池：Ag ︱AgCl(s)︱KCl(aq)︱Hg 2Cl 2(s)︱Hg(l)在298K 时的电动势E=, (dE/dT)p=*.（1）写出该电池的电极与电池反应。
（2）求出Δr G m 、Δr H m、Δr S m及Q r.（10分）四、问答题：(共2小题，共10分)1. 请说明下列公式的使用条件 (6分)ΔU =Q +WΔH =QW=nRT ln(V1/V2)2.在稀的AgNO3溶液中，滴加少量KCl溶液（AgNO3稍过量）形成AgCl溶胶，请写出其胶团结构表示式。
(4分)参考答案一、选择题（10小题，每题2分，共20分）1. A。
按生成焓定义，反应物必须为稳定相态的单质。
2. A。
∵绝热∴Q = 0∵理想气体节流膨胀后T不变∴W = p1V1 - p2V2= nRT1-nRT2= 0△S = nR ln(V2/V1) > 0 ( V2> V1 )3. A。
加入惰性气体相当于降低总压，该反应为气体体积减少的反应，故对正反应不利。
4. B 由享利定律p A= k A x A , p B= k B x B因为k A>k B，当p A= p B时则x A < x B熔化时体积的变化△V可以大于零或小于零,故压力增加时熔点不一定增高.7. D。
电池充电电压比放电电压高，所得功比对外所做的功多，故W > 0，又△U = 0，Q = －W<0。
对一级反应,ln(c A,0/c A)=kt, c A =(1-1/5)c A,0或k=(1/t)ln[1/(1-x A)] k=(1/t)ln{c A,0/[(1-1/5)c A,0]}=(1/4s)ln(5/4)=t1/2=ln2/ k==电泳二 . 填空题：(共9小题，共14分)1. △H m =R T1 T2 ln( p2 / p1 ) / ( T2 - T1 )2. 热分析法、测溶解度法3. L2+L3 - L14. K1/K25. 水－苯=水－汞＋苯－苯cosa，-b，g，h 7. 2~48. 溶胶对光的散射现象 9. 胶粒在分散介质中的不规则的运动三、计算题：(6小题，共 56分)S m (金)-S m(石) = J·K-1·mol-1 J·K-1·mol-1= ·K-1·mol-1 . 答：r S m =H m(石) -f H m(金) = –·mol-1+·mol-1 = ·mol-1r H m =fH m -r S m =·×·K-1·mol-1)= ·mol-1r G m =rr G m >0, 石墨稳定。
2.系统所经过程如下其中:终态:气体当作理想气体处理, 整个过程恒温, 所以△H(N2)= △U(N2)=0,△H =△H(N2) +△H(H2O)= △H(H2O)== 0 (理想气体) += * mol) = -△U =△H - △pV=△H - p3V3+ p1V1= △H - [( n’(H2O,g)+n(N2))- ( n(H2O,g)+n(N2))]RT= - = kJ△S =△S(N2) +△S(H2O)== =△G=△H - T△S =[ * ] kJ = kJ△A=△U - T△S = [ * ] kJ = kJ过程恒温可逆:Q = T△S = * kJ = kJW=△U - Q = kJ + kJ = kJ3.解：(1) b B= g·mol－1)/1kg=·kg－1T b=K b b B=·mol－1·kg×·kg－1 =(2) c B≈b B≈·kg－1×1 kg·dm－3=·dm－3= c B RT=×1000 mol·m－3×·K－1·mol－1×=(3) 已知T=时水饱和蒸气压p＝101325Pa，利用克－克方程求T’=时的饱和蒸气压p’：ln(p’/p)= －[vap H m(H2O)/R](1/T’－1/T)ln(p’/101325Pa)=－(40670 J·mol－1/·K－1·mol－1)×(1/－1/p’=3747Pax A= n A/(n A+ n B)=(1000/18)mol/[(1000/18)+111)]mol =此溶液的饱和蒸气压＝p A= p’x A= 3747Pa×＝3745Pa4.解：(1) 平衡时H2O和CO2的分压p=p总/2，K= p(H2O) p(CO2)/p2=( p总/2 p)2所以T1=时，K1= [(2×100kPa)]2 =×10－5T2=时，K2= [(2×100kPa)]2 =r H m=RT1T2ln(K2/ K1)/(T2－T1)=·K－1·mol－1×××ln×10－5)/ =·mol－1 (2) 在分解温度T时K= [(2×100kPa)]2 =代入等压方程积分式：ln(K/ K1)＝－(r H m/R)(1/T－1/T1)ln ×10－5) =－·mol －1/·K －1·mol －1)(1/T －1/ 得 T =5. 解：C=2(双组分), 恒压时 F = C + 1 - P = 3 - P , A 2B w B % = +2* % = %, AB 2 w B % = 2*(2*+ % = %,单相区F =2, 两相平衡区F =1, 三相线(CDE, FGH, IJK) F =04006008001000相 图AB 2A 2BBAt / ℃w B / %W B =50时的冷却曲线t / ℃时间t / s6. (1) 在恒容下，硝酰胺的分解量（浓度）与N 2O 气体的分压成正比。