2018-2019学年甘肃省白银市会宁县高一(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年甘肃省白银市会宁县高一（上）期末化学试卷解析版2018-2019学年甘肃省白银市会宁县高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.关于药品保存错误的是（）A. 钠应保存在盛有煤油的广口瓶中B. 氢氟酸、水玻璃保存在玻璃瓶中C. 硝酸应保存在棕色瓶中，并置于冷暗处D. 漂白粉不能敞口保存【答案】B【解析】解：A．钠与煤油不反应，且密度比煤油大，钠应保存在盛有煤油的广口瓶中，故A正确；B．氢氟酸与玻璃中二氧化硅反应，硅酸钠水溶液具有粘性，都不能保存在玻璃瓶中，故B错误；C．浓硝酸见光或是受热易分解，硝酸应保存在棕色瓶中，并置于冷暗处，故C正确；D．漂白粉可以和空气中的成分发生反应，不能敞口保存，故D正确。
故选：B。
A．钠与煤油不反应，且密度比煤油大；B．氢氟酸与玻璃中二氧化硅反应，硅酸钠水溶液具有粘性；C．浓硝酸见光或是受热易分解；D．漂白粉可以和空气中的成分发生反应。
本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大。
2.化学与社会生活有着密切的联系。
下列有关说法中错误的是（）A. 硅是优良的半导体材料，可用于制太阳能电池B. Fe3O4俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料C. 燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D. 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源【答案】B【解析】解：A．Si位于金属和非金属分界线处，具有金属和非金属的性质，所以能作半导体材料，还能作太阳能电池，故A正确；B．四氧化三铁是黑色固体，氧化铁是红棕色固体，Fe3O4俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料的是氧化铁，故B错误；C．焰色反应为元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故C正确；D．过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气，人呼吸时生成二氧化碳和水，所以过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故D正确；故选：B。
A．Si位于金属和非金属分界线处，具有金属和非金属的性质；B．四氧化三铁是黑色固体，氧化铁是红棕色固体；C．焰色反应是某些金属在灼烧时会呈显不同的颜色；D．过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气。
本题考查物质的用途，侧重考查元素化合物性质，明确元素化合物性质是解本题关键，1 / 12性质决定用途，用途体现性质，熟练掌握常见元素化合物性质，题目难度不大。
3.常温下能盛放在铁制容器中的物质是（）A. 浓盐酸B. 稀硝酸C. 浓硫酸D. 硫酸铜溶液【答案】C【解析】解：A、浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气，故A错误；B、稀硝酸是强氧化性的酸，能和铁反应，故B错误；C、浓硫酸有强氧化性，能把铁的表面氧化成致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步的反应，常温下能盛放在铁制容器中，故C正确；D、铁和硫酸铜能发生置换反应，置换出金属铜，故D错误；故选：C。
A、浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气；B、稀硝酸有强氧化性，能和铁反应；C、浓硫酸有强氧化性，能把铁的表面氧化成致密的氧化物薄膜而钝化；D、铁和硫酸铜能发生置换反应，置换出金属铜。
本题考查了铁的化学性质，铁、铝都能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象，所以可用铁、铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸。
4.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A. 整个溶液变紫色B. 整个溶液变为棕黄色C. 上层为无色下层为紫红色D. 下层无色上层紫红色【答案】C【解析】解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则层为无色下层为紫红色，故选：C。
碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大。
本题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累，此类题目可轻松解答。
5.下列常见的物质分离和提纯操作中，可将花生油和水分离的操作是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】解：A．为过滤操作，用于分离固体和液体，故A不选；B．花生油和水互不相溶，应用分液的方法分离，故B选；C．为蒸发操作，可用于分离可溶性固体和液体，故C不选；D．为蒸馏操作，用于分离沸点不同的液体，故D不选。
故选：B。
花生油和水互不相溶，应用分液的方法分离，以此解答．2018-2019学年甘肃省白银市会宁县高一（上）期末化学试卷解析版本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意分离方法及原理，题目难度不大．6.下列转化不能通过一步反应实现的是（）A. Na→Na2O2B. Al（OH）3→Al2O3C. NH3→NOD. SiO2→-H2SiO3【答案】D【解析】解：A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，所以Na能一步转化为过氧化钠，故A不选；B．氢氧化铝灼烧得到氧化铝，所以氢氧化铝能一步转化为氧化铝，故B不选；C．氨气催化氧化生成NO，所以氨气能一步转化为NO，故C不选；D．二氧化硅和水不反应，所以二氧化硅不能一步转化为硅酸，二氧化硅先和NaOH反应生成硅酸钠，硅酸钠再和稀盐酸反应生成硅酸，故D选；故选：D。
A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠；B．氢氧化铝灼烧得到氧化铝；C．氨气催化氧化生成NO；D．二氧化硅和水不反应。
本题考查物质之间的转化，侧重考查分析判断能力，明确元素化合物性质及物质之间的转化关系是解本题关键，熟练掌握元素化合物性质，题目难度不大。
7.下列关于某些氧化物的说法正确的是（）A. NO2、Na2O2都能与水发生氧化还原反应B. NO、CO2均可用向上排空气法收集C. Al2O3、SO2都能溶于盐酸D. CO2、SO3都可由相应单质在O2中燃烧生成【答案】A【解析】解：A、NO2与水反应生成硝酸和NO，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，都是氧化还原反应，故A正确；B、一氧化氮与空气中氧气反应转化为二氧化氮，所以一氧化氮不能用排空法，故B错误；C、SO2溶于水与水反应生成亚硫酸，在盐酸中则抑制SO2的溶解，故C错误；D、S与氧气燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，故D错误。
故选：A。
A、NO2与水反应生成硝酸和NO，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气；B、一氧化氮与空气中氧气反应转化为二氧化氮；C、SO2溶于水与水反应生成亚硫酸，在盐酸中则抑制SO2的溶解；D、S与氧气燃烧只能生成SO2。
本题考查了常见氧化物，综合性强，但比较容易，注意基础知识的积累。
8.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（）A. 金属在氯气中燃烧都有棕黄色的烟产生B. 氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质C. 氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在D. 漂白粉和明矾都常用于水处理，但二者的作用不同【答案】D【解析】解：A、铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟生成氯化铜，并不是所有金属，故A 错误；3 / 12B、氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、氯水中含有次氯酸，具有漂白性，所以向氯水中加入有色布条一会儿褪色，不能说明溶液中有Cl2存在，故C错误；D．漂白粉具有氧化性，而明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，二者原理不同，前者杀菌消毒，后者除去悬浮性杂质，故D正确；故选：D。
A、根据其化学性质结合化学方程式分析；B、氯气是单质；C、氯水中含有次氯酸，具有漂白性，所以向氯水中加入有色布条一会儿褪色，不能说明溶液中有Cl2存在；D．漂白粉具有氧化性，而明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体。
本题考查较为综合，综合考查元素化合物知识，侧重于化学与生活、生产、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累。
9.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 常温常压下，11.2LNH3中含有的氢原子数为1.5N AB. 1 mol Fe被氧化时，失去的电子数一定为3N AC. 7.8gNa2O2与足量水反应后转移的电子数为0.1N AD. 0.1mol•L-1HNO3溶液中含有的NO3-数为0.1N A【答案】C【解析】解：A．常温常压Vm≠22.4L/mol，Vm未知无法计算氨气的物质的量和氢原子个数，故A错误；B.1 mol Fe被氧化时，失去的电子数不一定为3N A，如1mol铁与盐酸反应生成1mol二价铁离子，失去电子数为：2N A，故B错误；C.7.8gNa2O2物质的量为：0.1mol，与足量水反应后转移的电子数为0.1N A，故C正确；D．溶液体积未知，无法计算硝酸根离子数目，故D错误；故选：C。
A．常温常压Vm≠22.4L/mol；B．铁被氧化可以生成二价铁离子或者三价铁离子；C．过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1mol过氧化钠反应转移1mol电子；D．溶液体积未知。
本题考查了阿伏伽德罗常数的使用及有关计算，明确以物质的量为核心计算公式，把握元素化合价变化是解题关键，题目难度不大。
10.2018-2019学年甘肃省白银市会宁县高一（上）期末化学试卷解析版A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】解：A．铵盐与碱反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液中一定含有NH4+，故A错误；B．产生无色气体，遇空气变成红棕色，这说明反应中生成的气体是NO，因此该反应是在酸性条件下铜和NO3-之间发生的氧化还原反应，即一定含有NO3-，故B正确；C．氢氧化铝只溶于强碱不溶于弱碱，则Al3+加氨水至过量，出现白色沉淀，沉淀不溶解，故C错误；D．加入稀硫酸，产生无色气体，则待测溶液中有CO32-或者HCO3-，故D错误；故选：B。
A．铵盐与碱反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；B．产生无色气体，遇空气变成红棕色，这说明反应中生成的气体是NO，因此该反应是在酸性条件下铜和NO3-之间发生的氧化还原反应，即一定含有NO3-；C．氢氧化铝只溶于强碱不溶于弱碱；D．加入稀硫酸，产生无色气体，则待测溶液中有CO32-或者HCO3-。
本题考查常见离子的检验方法，题目难度中等，熟悉常见离子的检验方法是解答本题的关键，注意检验离子时应排除其它离子的干扰，确保检验方案的严密性，试题培养了学生的化学实验能力。
11.下列离子方程式书写正确的是（）A. 钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B. 铝与稀盐酸反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑C. 铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O【答案】B【解析】解：A．钠和水反应生成强氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B．铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故B正确；C．铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选：B。
2018-2019标准试卷(含答案)高一(上)期末化学试卷
2018-2019标准试卷（含答案）高一（上）期末化学试卷一、（1～25题每题只有1个正确选项，请将正确选项填涂在第5页答题卡上）．1. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放有关的是（）A.臭氧空洞B.白色污染C.温室效应D.酸雨2. 合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是（）A.钢B.青铜C.黄铜D.水银3. 下列叙述中，正确的是（）A.的质量为B.的摩尔质量为C.的体积是D.溶液中含的个数约为4. 下列分离提纯操作中，不正确的是（）A.酒精能从碘水中萃取出碘单质B.分离植物油与水可采用分液的方法C.用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质D.分离氧气和氮气可采用蒸馏液态空气的方法5. 下列关于性质的说法中，不正确的是（）A.能使品红溶液褪色B.能与水反应生成硫酸C.能与溶液反应D.能使酸性溶液褪色6. 下列有关物质用途的说法中，正确的是（）①可用来制造半导体材料②可用于制造光导纤维③可用于治疗胃酸过多④氧化铁可用于制红色涂料．A.只有①B.只有②C.只有③D.都正确7. 下列物质中，属于电解质的是（）A.稀盐酸B.丝C.D.蔗糖8. 市场上销售的“”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色溶液，呈碱性，使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物．据此可推测其有效成分可能是（）A. B. C. D.9. 下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、10. 下列实验操作中，不正确的是（）A.在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌B.焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色C.实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D.配制一定物质的量浓度的溶液，将固体放在容量瓶中加水溶解11. 下列有关试剂的保存方法不正确的是（）A.少量的钠保存在煤油中B.新制的氯水一定保存在无色试剂瓶中C.将火碱溶液保存在橡胶塞的细口玻璃瓶中D.保存溶液时需要加入铁钉12. 下列试剂中，不能用于鉴别和的是（）A.溶液B.稀硫酸C.溶液D.酸性溶液13. 下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（）A. B. C. D.（浓）14. 下列实验操作最终不会产生白色沉淀的是（）A.溶液中通入过量的氨气B.溶液中滴加过量的溶液C.溶液中滴加过量的溶液D.溶液中撒入少许粉末15. 对于下列事实的解释错误的是（）A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性16. 关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是（）A.过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C.碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D.质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多17. 在含有和的溶液中滴加溶液时，下列关于沉淀与滴入溶液体积的图示中正确的是（）A. B. C. D.18. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A.实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：B.将铝粉投入氢氧化钠溶液中：C.铁粉与氯化铁溶液反应：D.金属钠与水反应：19. 在①②③④四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是（）第3页 共14页 ◎ 第4页 共14页……装………………○…※不※※要※※※答※※题※※……装………………○…A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④20. 下列试剂中，可区别 、 、 、 四种溶液的是（ ） A. B. C. D.21. 能实现下列物质间直接转化的元素是（ ） 单质氧化物酸或碱或盐．A.硅B.硫C.铝D.铁22. 将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是（ ）23. 实验室用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜： ①铜与浓硝酸反应； ②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成 ， 再与稀硝酸反应．从消耗原料和是否污染环境的角度，下列有关叙述不正确的是（ ） A.所消耗的铜的质量相等 B.所消耗的硝酸的量：① ② ③ C.对环境造成的危害，③最小 D.制取硝酸铜的最佳方案是①24. 如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是（ ）A.实验正确的操作是先挤压出胶头滴管中的水，再打开止水夹B.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体，且氨水有碱性C.将烧瓶中形成的溶液加热，不会发生现象改变D.形成“喷泉”的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压25. 新型净水剂高铁酸钾 为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备 的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：① ，② ． 下列说法不正确的是（ ） A.反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 B.反应①中 是氧化剂 C.反应②的产物 中 为 价，具有强氧化性，能杀菌消毒 D.若有发生反应，转移电子的物质的量为二、非选择题1. 碳与浓硫酸可发生反应： （浓） ，其中 被________（填“氧化”或“还原”），浓硫酸作________（填“氧化”或“还原”）剂．在该反应中，若消耗了 ，则生成________ ．2. 现有下列 种物质：① 、② 、③ 溶液、④ 溶液．其中，能使品红溶液褪色的是________（填序号，下同），焰色反应呈黄色的是________，遇氯化氢有白烟产生的是________，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是________．3. 某同学在实验室制取氨气的实验装置如图所示．请回答：（1）该同学的实验装置中有一个明显的错误是：________．（2）实验室制氨气的化学方程式为：________．（3）在改正（1）中的错误后，若要制取干燥的氨气，还需对装置进行改进，改进的具体方法是：________．（4）如制得标准状况下的氨气 ，则反应中至少需要熟石灰________ ．4. 金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为：________，可观察到的实验现象是________（填序号）．．钠沉到水底 ．钠熔成小球 ．钠球四处游动 ．溶液呈红色（2）在钠、铝、铁三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的是________，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是________．向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为________，得到的胶状沉淀物因具有________性，可用于________．（3）取少量 溶液，按如图所示的操作，使其跟 溶液反应．可观察到的现象是________，与上述现象相关的反应的化学方程式：________．（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是________． A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都………○………线………名：________班………○………线………无．5. 铝土矿的主要成分是 ，含有杂质 、 、 ．工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是________（填操作名称）．（2）沉淀 的成分是________（填化学式，下同）； 沉淀 的成分是________；溶液 中大量存在的阴离子是________．（3）沉淀 转化为物质 的化学方程式为________；（4）溶液 中通入过量 生成沉淀 的离子方程式为________． 6.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是________．（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）________．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为________．（3）在某防空防灾演习现场，模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄露．人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置． ①引导大客车上的乘客________（填序号）； ．顺风向高处转移 ．顺风向低处转移 ．逆风向高处转移 ．逆风向低处转移②指导附近居民用浸透以下某种物质的毛巾捂住口鼻，离开事故现场，这种物质可能是________（填序号）． ． ． ． ．③消防队员将翻落的氯槽罐移至附近的水坑中，请用化学方程式表示氯槽罐被移至水中的原因________．7. 两份质量相等且组成完全相同的镁铝合金，一份投入足量的稀硫酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液，生成氢气在标准状况下的体积与反应时间的关系如图． 计算（要求：计算写明过程）：（1）一份镁铝合金与足量稀硫酸反应时失去电子总物质的量；（2）合金中镁铝的 物质的量之比；（3）镁铝合金中镁的质量分数．第7页共14页◎第8页共14页参考答案与试题解析2011-2012学年北京市房山区高一（上）期末化学试卷一、（1～25题每题只有1个正确选项，请将正确选项填涂在第5页答题卡上）．1.【答案】D【考点】二氧化硫的污染及治理【解析】根据导致环境的问题的原因分析，的排放会导致酸雨，据此判断．2.【答案】D【考点】合金的概念及其重要应用【解析】合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，根据成分判断．3.【答案】B【考点】摩尔质量气体摩尔体积【解析】．利用来计算质量；．摩尔质量以为单位，数值上等于其相对分子质量，据此计算硫酸的摩尔质量；．根据以及的取值与温度和压强有关；．根据化学式的组成计算铝离子的物质的量浓度，进而根据来分析；4.【答案】A【考点】物质的分离、提纯和除杂【解析】．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；．分液分离能分层的物质；．过滤分离可溶物和不溶物；．蒸馏分离沸点相差较大的液体混合物．5.【答案】B【考点】二氧化硫的化学性质【解析】性质有：①具有酸性氧化物的通性；②具有还原性，被氧化剂氧化成；③若氧化性；④漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是不能漂白酸碱指示剂．可以根据以上性质快速做出判断．6.【答案】D【考点】硅和二氧化硅铁的化学性质【解析】①属于半导体；②可用于制造光导纤维；③可以和盐酸发生中和反应；④氧化铁是一种红棕色的固体．7.【答案】C【考点】电解质与非电解质【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．8.【答案】B【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【解析】“”消毒液为无色液体呈碱性，具有漂白性和强氧化性，据此结合选项解答．9.【答案】C【考点】离子共存问题【解析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．10.【答案】D【考点】物质的溶解与加热焰色反应配制一定物质的量浓度的溶液【解析】．蒸发时玻璃棒搅拌是防止局部温度过使液体飞溅；．铂丝会留有杂质，为除去杂质用盐酸洗涤；．氢氧化亚铁白色沉淀易被氧化为氢氧化铁；．容量瓶不能用来溶解固体；11.【答案】B【考点】化学试剂的存放【解析】．钠的密度大于煤油且和煤油不反应；．见光易分解的药品应保存在棕色试剂瓶中；．烧碱溶液易和二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠，液体药品应存放在细口瓶中；．亚铁离子易被氧化．12.【答案】B【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验【解析】三价铁离子的检验方法为：取待测液于试管中，向待测溶液中加入溶液，溶液立刻变成红色说明溶液中有，即；根据常见离子的颜色判断（黄色）；与反应生成红褐色；二价铁离子的检验方法为：再取待测液于试管中，加溶液没有明显现象，加入氯水溶液变成红色，说明溶液只有；根据常见离子的颜色判断（浅绿色）；向溶液中加入溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；能使酸性溶液褪色，据此即可解答．13.【答案】C【考点】氧化还原反应【解析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中发生还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．14.【答案】D【考点】镁、铝的重要化合物铁的氧化物和氢氧化物【解析】．反应中生成的氢氧化铝只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱；．反应中和反应生成了氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁不溶于过量的溶液；．溶液中滴加过量的溶液先生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，氢氧化钡过量氢氧化铝溶解，硫酸钡不溶解；．反应生成氢氧化铁沉淀．15.【答案】C【考点】硝酸的化学性质氨的化学性质浓硫酸的性质【解析】、浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，即脱水性，据此分析；、根据浓硝酸的不稳定性分析；、根据铝与浓硝酸的钝化现象分析；、根据酚酞的性质判断氨水溶液的酸碱性；16.【答案】B【考点】钠的化学性质钠的重要化合物【解析】．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；．碳酸氢钠不稳定；．等质量时，碳酸氢钠的物质的量大．17.【答案】A【考点】离子反应发生的条件【解析】在含有和的溶液中滴加溶液时，发生的反应为，，；依据沉淀变化分析判断图象．18.【答案】D【考点】离子方程式的书写【解析】．碳酸钙在离子反应中保留化学式；．水参加反应；．电荷不守恒；．反应生成和氢气．19.【答案】C【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【解析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：、、、、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：、、、等；第11页共14页◎第12页共14页③弱酸的铵盐及其酸式盐：、、、、等；④某些具有两性的金属：、等；⑤某些非金属：、等；⑥其它一些物质．如：、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；、个别酸性氧化物；、具有还原性的无氧酸：、等与氧化性酸反应、与碱反应；、具有氧化性酸：浓、等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题．20.【答案】A【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【解析】、、、四种溶液中金属阳离子不同，与反应的现象分别为：无现象、白色沉淀、白色沉淀变为灰绿色最后为红褐色、先生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，以此来解答．21.【答案】B【考点】硅和二氧化硅含硫物质的性质及综合应用铝的化学性质铁的化学性质【解析】根据物质的性质逐步进行推断：硫+氧气点燃二氧化硫，二氧化硫+水亚硫酸，亚硫酸+氢氧化钠亚硫酸钠+水，硅、铝、铁的氧化物与水不反应．22.【答案】C【考点】氯气的化学性质【解析】氯气与水发生：，具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有、和等分子，含有、、等离子，以此解答该题．23.【答案】D【考点】制备实验方案的设计硝酸的化学性质铜金属及其重要化合物的主要性质【解析】制取硝酸铜有关反应为：①（浓）；②（稀）；③，（稀）从以上三组反应可以看出：生成相同质量的，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量（或物质的量）不相同，途径①消耗最多，途径②次之，途径③消耗最少，通过比较可以看出，生产，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高的利用率，据此即可解答．24.【答案】C【考点】氨的制取和性质【解析】、必须先压出胶头滴管中的水引发溶解，再打开止水夹形成喷泉；、生成了喷泉，产生了很大的大气压；酚酞变红，说明溶液呈碱性；、氨水不稳定，加热容易挥发出氨气；、喷泉实验的原理就是烧瓶内外形成大气压．25.【答案】C【考点】氧化还原反应【解析】．有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价变化；．得电子化合价降低的反应物是氧化剂；．根据化合价的代数和为确定铁元素化合价；．根据化合价变化计算转移电子数．二、非选择题1.【答案】氧化,氧化,【考点】氧化还原反应【解析】在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化，根据碳和二氧化硫之间的关系式进行计算．2.【答案】②,③,①,④【考点】二氧化硫的化学性质氨的化学性质浓硫酸的性质【解析】能够使品红溶液褪色，加热后又会恢复原色；焰色反应呈现黄色的是元素；容易挥发，遇到氯化氢，生成氯化铵小颗粒，有白烟产生；四种物质中能够和氯化钡反应生成沉淀的是．3.【答案】试管管口未向下倾斜；（2）加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：，故答案为：；（3）根据方程式知，制取的氨气中含有水蒸气，为了得到干燥的氨气，所以在收集氨气前应用碱石灰除去水蒸气，所以在发生装置与收集装置之间，连接装有碱石灰的干燥管或凹形管，故答案为：在发生装置与收集装置之间，连接装有碱石灰的干燥管或凹形管；（4）根据知，如制得标准状况下的氨气，则反应中至少需要熟石灰质量，故答案为：．【考点】氨的实验室制法【解析】（1）加热固体药品时，试管口应向下倾斜；（2）加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气；（3）为了制取干燥的氨气，所以在收集氨气前要干燥氨气；（4）根据氨气和氢氧化钙的关系式计算．4.【答案】,铁,铝,．,吸附性或弱碱,吸附性、净水或治疗胃酸过多产生白色沉淀，迅速变灰绿，直至红褐色,，B【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【解析】（1）钠的密度小于水，且熔点较小，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，所以其溶液呈碱性；（2）钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，铝的氧化物有氧化铝，铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁；适合作耐火材料的氧化物必须具有高熔点；铝离子和氨水反应生成氢氧化铝；氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，且氢氧化铝具有弱碱性，能和酸反应；（3）氯化亚铁和氢氧化钠反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化亚铁沉淀；（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，当铁少量时，铁先和铁离子反应，铜再和铁离子反应，当铁过量时，铁先和铁离子反应后和铜离子反应．5.【答案】过滤,、,、、【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【解析】（1）过滤是用来分离不溶性固体和液体混合物的方法；（2）铝土矿可以看做、、、组成，铝土矿加过量盐酸溶解后，、、和反应溶解，而和不反应，不能溶解，不溶物为；沉淀为加入烧碱后的沉淀，所以沉淀为氢氧化物，、，溶液中大量存在的阴离子是、、；（3）根据流程图沉淀为氢氧化铝转化为物质为氧化铝，据此书写方程式；（4）溶液中含有镁离子、铁离子和铝离子、氢离子，加入过量烧碱，氢离子和氢氧化钠反应生成水，镁离子、铁离子和铝离子都和氢氧化钠反应生成氢氧化物沉淀，氢氧化镁、氢氧化铁不溶于氢氧化钠溶液中，但氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸根离子，溶液中通入过量生成沉淀，为偏铝酸根离子和二氧化碳能发生反应生成氢氧化铝沉淀．6.【答案】干燥有色布条无明显变化，潮湿有色布条褪色氢氧化钠,,,,,【考点】探究氯水、氯气的漂白作用【解析】（1）氯气不具有漂白性，遇到水生成的次氯酸具有强氧化性，使有色物质褪色；（2）氯气能够和氢氧化钠溶液反应；氯气和氢氧化钠反应方程式；漂白粉的有效成分是次氯酸钙；醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，次氯酸钙中的次氯酸根被碳酸置换出来，次氯酸不稳定，分解产生氯气和水；（3）①氯气密度比空气的大；②所选物质，既能与氯气反应，对人体又不能造成伤害；③氯气和水反应的方程式．7.【答案】一份镁铝合金与足量稀硫酸反应时失去电子总物质的量为；（2）由曲线可知，与氢氧化钠溶液反应生成氢气为，物质的量为，根据电子转移守恒可知．一份镁铝合金与足量稀硫酸反应时失去电子总物质的量为，故，故合金中中镁铝的物质的量之比为，答：合金中中镁铝的物质的量之比为；（3）由（2）可知合金中中镁铝的物质的量之比为，故镁铝合金中镁的质量分数为答：镁铝合金中镁的质量分数为．【考点】有关混合物反应的计算【解析】镁、铝都与硫酸反应生成氢气，只有与氢氧化钠溶液反应生成氢气，故生成氢气体积多的为合金与硫酸的反应，故表示合金与硫酸反应、表示合金与氢氧化钠溶液的反应，（1）根据计算氢气的物质的量，根据电子转移守恒计算金属失去的电子的物质的量；（2）由曲线可知，与氢氧化钠溶液反应生成氢气为，根据计算氢气的物质的量，根据电子转移守恒计算，再结合（1）中与硫酸反应金属提供的电子物质的量计算，据此计算；（3）根据计算、的质量，再根据质量分数定义计算．。
2018—2019学年上学期高一年级期末考化学学科试卷
2018—2019学年上学期高一年级期末考化学学科试卷考试时间：120分钟满分：100分注意事项：1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填在机读卡上。
2．第II卷的答案用钢笔或签字笔在机读卡上作答。
3．考试结束，将机读卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cu：64 Fe：56第Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是( )A. 蒸馏B. 萃取C. 升华D. 结晶2. 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是( )A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B．“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”3.下列装置或操作能达到实验目的的是( )A．装置A用于实验室制氧气 B．装置B用于收集CO2气体C．操作C用于检查装置的气密性 D．操作D用于分离酒精和水4. 对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是( )A．O2→H2O B．SO2→SO42— C．H2SO4→CuSO4 D．HNO3→NO25. 下列离子的组合为无色溶液且可以大量共存的是( )A．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－B．K +、Ag+ 、Cl－、Br－C．K +、SO42－、OH－、AlO2－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－6. 下列离子方程式正确的是( )A．二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应：SO2+OH-= HSO3－B．铜片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．钠与水反应：2Na + 2H2O= 2Na+ + 2OH－+ H2↑D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O7. 下列关于物质分类的说法正确的是()A．SO2、CaO、K2O都是碱性氧化物B．BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质C．纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D. 稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体8.下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3 ③Al ④Al(OH)3 ⑤MgO⑥(NH4)2CO3A．①②③④⑥B．②③④⑤C．①②③④ D.全部9. 下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是()①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②③⑤C．①②③④D．①③④⑤10. 药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。
甘肃省会宁县第一中学2018-2019学年高一化学期末调研试卷
甘肃省会宁县第一中学2018-2019学年高一化学期末调研试卷一、单选题1．下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是 A ．Na 2SO 4、BaCl 2、K 2CO 3、KNO 3 B ．NaCl 、AgNO 3、Na 2CO 3、CaCl 2 C ．CuSO 4、BaCl 2、NaOH 、NaCl D ．MgSO 4、Na 2CO 3、Ba(NO 3)2、H 2SO 4 2．下列关于物质用途的说法错误的是 A ．液氨可用作制冷剂 B ．二氧化硫可作食物和干果的防腐剂 C ．Fe 3O 4可用作红色涂料D ．碳酸氢钠可用作面粉发酵3．某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是（ ）A ．无明显现象，因稀H 2SO 4不与铜反应B ．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C ．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D ．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色4．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c （H +）=0.1mol/L ，c （Al 3+）=0.4mol/L ，c （SO 42-）=0.8mol/L ，则c （K +）为 A ．0.15 mol/L B ．0.2 mol/LC ．0.3 mol/LD ．0.4 mol/L5．向NaOH 和Na 2CO 3混合溶液中滴加0.1 mol·L −1稀盐酸，CO 2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。
下列判断正确的是A.在0~a 范围内，只发生中和反应B.ab 段发生反应的离子方程式为：2+322CO +2H CO +H O -→↑C.a=0.3D.原混合溶液中NaOH 与Na 2CO 3的物质的量之比为1∶2 6．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－+2H +=H 2O+CO 2↑B ．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2＋H 2O =2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．氢氧化钡溶液与稀H 2SO 4 反应：Ba 2++SO 42－=BaSO 4↓D ．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe=Fe 2++Cu7．在含有FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是 A ．加入KSCN 溶液可能变红色 B ．溶液中一定含有Fe 2+ C ．溶液中一定不含Cu 2+ D ．剩余固体中一定含有Fe 8．在下列溶液中，能大量共存的离子组是A ．常温下pH=13的溶液中能大量存在：Na +、Al 3+、Cl ﹣、SO 42﹣B ．与金属铝反应有大量气泡产生的无色溶液中：Fe 2+、Mg 2+、NO 3﹣、Cl ﹣C ．含有大量Fe 3+的溶液中：SCN ﹣、I ﹣、Na +、Cl ﹣D ．溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K +、Na +、SO 42﹣、CO 32﹣9．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是A．NaH是氧化剂 B．生成1 mol H2转移2 mol电子C．NaOH是还原产物 D．氧化产物和还原产物的质量比是1：110．阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确．．的是A．标准状况下，2.24LSO3中含有0.1N A个分子B．常温常压下，80g氩气含有的分子数为N AC．在标准状况下，22.4LCO2和CO混合气体的分子总数为N AD．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4N A11．下列除去杂质的方法正确的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤12．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是A．读数 B．稀释C．称量 D．溶解13．漂粉精的有效成分是A．Ca (ClO) 2B．CaCl2C．NaClO D．KClO14．下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是A．B．C．D．15．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3Cl2 ＋8NH3 ═6NH4Cl＋N2当有160.5g NH4Cl 产生时，被氧化的氨是A．214g B．53.5g C．17g D．68g16．下列化合物不可以由化合反应制得的是A．Fe(OH)3B．FeCl2C．FeCl3D．Al(OH)317．下列离子检验的方法正确的是( )A．检验CO32-:取样后加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体B．检验SO42-:取样后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解C．检验Cu2+:取样后加入氢氧化钠溶液，生成蓝色絮状沉淀D．检验NH4+:取样后加入氢氧化钠溶液，产生使红色石蕊试纸变蓝色的气体18．实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是A．大试管、集气瓶 B．烧杯、玻璃棒C．酒精灯、铁架台 D．导气管、单孔塞19．Mg、Al混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48 L，下列说法不正确的是A.参加反应的Mg、Al共0.2 molB.参加反应的HCl为0.4 molC.Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H220．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2 所示装置蒸干NaHCO3饱和溶液制备NaHCO3晶体C．用图3 所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层21．下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是A．Mg2+ K+ NO3- Cl- B．K+ Na+ Mg2+ SO42-C．H+ SO42- Ba2+ NO3- D．Ca2+ H+ NO3- Cl-22．下列中学常见实验的现象或表述正确的是A．饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液均显红色B．含0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，得到0.1molCl2C．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化滴落，且发生剧烈燃烧D．FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是Fe2＋和Fe3＋23．分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。
甘肃省白银市会宁县第四中学2018-2019学年高一化学期末检测试题
甘肃省白银市会宁县第四中学2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。
下列物质组不满足上述转化关系的是D ．D2．下列离子方程式中正确的是A ．Na 2O 2溶于水：Na 2O 2+H 2O=2Na ++2OH -+O 2↑B ．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe 2O 3+6HI=2Fe 2++I 2+3H 2O+4I -C ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3﹒H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2O D ．漂白粉溶液中通入过量的CO 2：ClO -+CO 2+H 2O=HClO+HCO 3- 3．用N A 代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是 A ．将N A 个NH 3分子气体溶于1L 水中得到1mol·L －1的氨水 B ．22.4L 二氧化硫分子中电子总数约为32N AC ．1 mol Na 与足量O 2反应生成Na 2O 或Na 2O 2均失去N A 个电子D ．各5.6 g 铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N A4．已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI 时,自身发生如下变化:Fe 3+→Fe 2+;MnO 4-→Mn 2+; Cl 2→Cl -; HNO 2→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I 2最多的是( ) A ．Fe 3+B ．MnO 4-C ．Cl 2D ．HNO 2 5．下列描述中，不正确的是( )A ．FeSO 4 可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期B ．Fe 2O 3为红棕色粉末，生活中常用作颜料C ．向Fe 2(SO 4)3 溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，滴加KSCN 溶液，溶液马上变成血红色D ．铁和水蒸气反应，生成紫黑色的Fe 3O 4 6．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A.2NO 通入4FeSO 溶液中 B.2CO 通入2CaCl 溶液中C.3NH 通入3ALCl 溶液中D.2SO 通入已酸化的32()Ba NO 溶液中7．向100 mL 1 mol/L 的NaOH 溶液中通入一定量的SO 2后，将所得的溶液蒸干得到5.8 g 固体物质，则该固体的成分是( ) A ．Na 2SO 3 B ．NaHSO 3C ．Na 2SO 3、NaHSO 3D ．Na 2SO 3、NaOH8．已知反应 ①2BrO 3－+ Cl 2=Br 2+2ClO 3－；②5Cl 2+ I 2+6H 2O=2HIO 3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）CA.ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B.BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C.BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D.Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－9．镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( )A．性质不活泼，不与空气中的成分反应B．镁、铝与氧气反应的速率极慢C．经过了特殊工艺处理D．与氧气反应在表面形成了氧化物保护膜10．下列操作或提供的仪器（夹持仪器任选）不能实现相应实验目的是11．下列离子在酸性溶液中能大量共存的是( )A．Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－ B．Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42－C．Al3＋、Fe2＋、NO3－、Cl－ D．K＋、Na＋、Cl－、SiO32－12．属于电解质的是（）A．Fe B．Na2CO3 C．NaCl溶液 D．蔗糖13．Se是人体必需微量元素，下列关于7834Se和8034Se的说法正确的是( ) A．7834Se和8034Se互为同素异形体 B．7834Se和8034Se都含有34个质子和中子C．7834Se和8034Se分别含有44和46个质子 D．7834Se和8034Se互为同位素14．下列说法错误的是（）A.乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体B.1H与2H互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1H218O与D218O的相对分子质量不同15．由如图分析，有关叙述正确的是（）A．A→B+C和B+C→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A→B+C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A→B+C是吸热反应，则B+C→A必然是放热反应16．下列对实验过程的评价正确的是( )A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42—C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－,先加稀盐酸除去OH－,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl－17．下列与化学概念有关的说法错误．．的是A．Na2O、MgO、CuO均为碱性氧化物B．水玻璃、双氧水均为混合物C．氨水能够导电，所以氨水是电解质D．钠与水反应既是氧化还原反应，也是放热反应18．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是A．二氧化硅是一种良好的半导体材料 B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇的供氧剂C．氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂 D．氧化铁常用作红色油漆和涂料19．分别向盛有等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液的烧杯中加入足量的铝，反应后放出的气体体积在标准状况下为1︰2，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为A．1︰2 B．3︰4 C．3︰2 D．6︰120．光化学烟雾是一次污染物（如氮的氧化物、碳氢化合物等）发生光化学反应后生成的二次污染物，主要含有臭氧、过氧硝酸酯等，下列有关光化学烟雾的说法不正确的是（）A．光化学烟雾对人体没有危害B．汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因之一C．光化学烟雾具有氧化性D．光化学烟雾一般出现在强日照条件下21．下列实验现象描述错误的是22．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化23．实验室需要450mL0.1mol·L−1NaOH溶液和500mL0.5mol·L−1H2SO4溶液。
2018-2019学年甘肃省庆阳市宁县高一(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年甘肃省庆阳市宁县高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。
”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。
下列做法不利于环境保护的是（）A. 开发清洁能源B. 有效提高能源利用率C. 研制易降解的生物农药D. 对废电池做深埋处理【答案】D【解析】解：A、开发清洁能源可以减少有害气体和粉尘的产生，能减少雾霾天气发生，故A正确；B、有效提高能源利用率可以减少能源的消耗，保护环境，所以符合题意，故B正确；C、研制易降解的生物农药，可以减少农药的残留，保护环境，所以符合题意，故C正确；D、对废电池做深埋处理，电池中和重金属离子会污染土壤和地下水，所以不符合题意，故D错误；故选：D。
本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。
有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。
雾霾是一种大气污染现象，是由固体小颗粒造成的污染。
环境保护的题型是中考中较热门的考题。
了解典型的大气环境问题与排放到大气中的物质的联系是解答此题的关键。
2.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”，这里用到的分离方法为（）A. 蒸馏B. 升华C. 萃取D. 蒸发【答案】A【解析】解：酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸烧的方法分离，故为蒸馏操作。
故选：A。
烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物，以此解答．本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重化学与生后的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大．3.环保意识是重要的公民意识．下列气体不属于空气质量日报监测指标的是（）A. SO2B. COC. N2D. NO2【答案】C【解析】解：空气质量日报中的项目是空气的主要污染物，空气的污染物主要包括：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等。
甘肃省白银市名校2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题
甘肃省白银市名校2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题NO被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为( )1．在2A．3:1 B．1:3 C．1:2 D．2:12．下列变化中，气体被还原的是A．氨气使酚酞溶液由无色变成红色 B．二氧化碳使Na2O2由浅黄色变成白色C．氧气使FeSO4溶液由浅绿色变成黄色 D．氢气使灼热的CuO由黑色变成红色3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．Ag＋、K＋、NO3－、C1－ B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C．NH4+、Cu2＋、OH一、Cl— D．H＋、Na＋、HCO3-、SO42-4．表示下列过程的方程式不正确．．．的是A．用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2：2I－+ Cl2 = I2 + 2Cl－B．用稀盐酸与碳酸钙反应制备CO2：CO32-+2H+ = CO2↑+H2OC．用澄清石灰水检验CO2：Ca2+ + 2OH- +CO2 = CaCO3↓+H2OD．用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验NH3：HCl + NH3 = NH4Cl5．下列说法正确的个数有①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为N A个⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体A．1个 B．2个 C．3个 D．4个6．某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中可能大量存在的离子组是A．Na+、Fe3+、SO42－、SCN－ B．K+ 、Na+、AlO2－、Cl－C．K+ 、Na+、I－、MnO4－ D．Na+、K+、HCO3－、Cl－7．下列叙述正确的是A．正丁烷和异丁烷属于同系物B．分子式为 C2H6O的有机化合物性质相同C．碳元素的单质只存在金刚石和石墨这两种同素异形体D．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体8．已知还原性由强到弱的顺序为SO32-> I->Br-，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（）A．NaClB．NaCl、Na2SO4、NaIC．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaBr、Na2SO49．下列有关物质的分类与性质的说法正确的是A．液氯、冰醋酸、硫酸均属于纯净物B．CO、SiO2均属于酸性氧化物C．已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐D．往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉10．500mL (NH4)2CO3和 NaHCO3的混合溶液分成两等份。
甘肃省白银市高一上学期期末化学试卷
甘肃省白银市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·南通期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B . 用托盘天平称量8.75g食盐C . 配制980mL溶液用1000mL的容量瓶D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.52. （2分） (2018高二上·佛山月考) 向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是（）A . 形成均匀的无色溶液B . 形成均匀的紫红色溶液C . 液体分层，下层呈紫红色D . 液体分层，上下层均呈无色3. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 除去下列物质中所含的杂质。
选用的试剂正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·汽开区月考) “摩尔”是下列哪个物理量的单位（）A . 物质的量B . 长度C . 质量D . 电流5. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 下列分散系，能产生丁达尔效应的是（）A . Na2SO4溶液B . 淀粉溶液C . FeCl3溶液D . NaOH溶液6. （2分）下列物质中，不属于电解质的是（）A . NaOHB . H2SO4C . 蔗糖D . NaCl7. （2分）(2020·德州模拟) 通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=Ba SO4↓++2HCl。
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1molBaCl2晶体中所含离子总数为0.2NAB . 25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NAC . 17gH2O2中含有非极性键数目为0.5NAD . 生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA8. （2分） (2018高二上·鄂尔多斯期中) 常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋B . 由水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO3-、K－C . c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl－、NO3-、Al3＋D . c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－9. （2分） (2016高一上·水富期末) 能在溶液中大量共存的一组离子是（）A . Cu2+、SO 、OH﹣、K+B . Fe3+、SCN﹣、Cl﹣、H+C . K+、CO 、Cl﹣、H+D . H+、Na+、Cl﹣、SO10. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列有关化学用语表述正确的是（）A . 质量数为16的氧原子： OB . 漂白粉的有效成分：NaClOC . Mg2+结构示意图：D . 钠在氧气中燃烧的化学方程式：4Na+O2 2Na2O11. （2分） (2019高一下·邢台期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1 mol Na2O2 中阴阳离子数之和为4NA ．B . 0.3 mol NH3 中所含质子数为3NA ．C . 2 mol Na2SO4 含有分子数为2NA ．D . 0.2 mol/L HNO3 中所含离子数为0.4NA ．12. （2分） (2016高二下·扶余期末) 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A . H+、NH4+、Al3+、SO42﹣B . K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣C . Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣D . Na+、Fe3+、CH3COO﹣、HCO3﹣13. （2分） (2016高二下·大名月考) 下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（）A . CH2O，C2H4O2、C6H12O6B . C6H6、C5H12、C7H6O2C . CH2=CH2、C2H5OH，HOCH2CH2COOHD . H2、CO，CH3OH14. （2分） (2019高二下·乾安月考) 两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2LH2（标准状况），则原混合物的组成肯定不可能为（）A . Mg和AlB . Zn和MgC . Al和ZnD . Al和Cu15. （2分）烧杯中盛有含 Cu2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、Fe2＋、Cl－六种离子的溶液，若向其中加入足量的 Na2O2 搅拌，充分反应后再向该烧杯中滴加足量的稀盐酸，此时上述离子物质的量保持不变的有（）A . 1 种B . 2 种C . 3种D . 4 种16. （2分）在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀HCl，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是（）A . Fe2+B . Fe3+C . Al3+D . NH4+17. （2分）已知溶液中的反应3KSCN+FeCl3═Fe（SCN）3（血红色）+3KCl，下列说法正确的是（）A . 向平衡体系中加入少量KCl固体或Fe（SCN）3固体，溶液红色都变浅B . 向平衡体系中加入少量FeCl3固体或KSCN固体，溶液红色加深C . 向平衡体系中加入水稀释，平衡不移动，但溶液红色变浅D . 该反应的离子方程式为：3KSCN+Fe3+═Fe（SCN）3（血红色）+3K+18. （2分） (2017高二下·周口期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 食物溶于水后的溶液pH <7,则该食物成为酸性食物B . 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞C . 合金材料中可能含有非金属元素D . “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应19. （2分）光纤通信是一种现代化的通信手段，以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务．目前，我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络，即信息高速光路．光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维．下列说法正确的是（）①制造光导纤维的主要原料是CaCO3②制造光导纤维的主要原料是SiO2③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射．A . ①④B . ②③C . ①③D . ②④20. （2分） (2020高二下·温州期中) 下列说法错误的是（）A . 漂白粉可用于环境消毒B . 钠单质可应用于电光源领域C . 用焦炭还原二氧化硅可得高纯硅D . 明矾可用于净水二、填空题 (共4题；共22分)21. （8分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
甘肃高一高中化学期末考试带答案解析
甘肃高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在实验室中，通常将钠保存在（）A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中2.下列物质中,不属于合金的是（）A．硬铝B．水银C．黄铜D．钢铁3.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（）A氧气的摩尔质量为32克B标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NAC常温下，2.7克Al3+所带的电荷数为0.3 NAD常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2＋为0.2 NA4.下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）5.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）。
A．Na2CO3是碳酸盐B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碱6.在酸性溶液中，可大量共存的离子是（）A K＋ Na＋ OH- SO42-B Mg2＋ SO42- NH4+ Cl-C K＋ Na＋ HCO3- Cl-D K＋ Na＋ NO3- CO32-7.以下实验装置一般不用于分离物质的是（）8.下列描述的一定是金属元素的是( )A．原子核内有11个质子的元素B．能与酸反应的物质C．原子的最外层只有1个电子的元素D．易失去电子的物质9.实验室制备Al（OH）3最好用（）A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水C．AlCl3 和氨水D．Al2（SO4）2和KOH10.少量的钠暴露在空气中，最终产物是（）A．NaOH B．Na2CO3·10H2O C．Na2CO3D．NaHCO311.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。
则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）A ．1：1B ．1：2C ．2：3D ．3：212.下列离子方程式的书写正确的是（ ）A ．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H2↑B ．NaHCO3溶液与NaOH 溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32― + H2OC ．钠和冷水反应Na ＋2H2O ＝Na+＋2OH-＋H2↑D ．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O13.Fe （OH ）3胶体稳定存在的主要原因是（ ）A ．胶粒带正电荷B ．胶粒做布朗运动C ．胶粒直径小于1nmD ．胶粒不能通过半透膜14.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（ ）A PCl5PCl3 B. MnO2Mn2+C.SO2SO32-D. Fe Fe3O4二、填空题1.（10分）（1）除去亚铁离子中混有的铁离子用试剂______,离子方程式_______________________（2）除去混在氯化钠(NaCl)中的少量氯化镁(MgCl2), 用_____________（试剂），离子方程式是___________________________2.（10分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。