溶液中的三大平衡-高考化学专题复习与测试
D．当
lg
V V0
＝
2
时，若两溶液同时升高温度，则
cc（（MR＋＋））增大
解析：由图象分析浓度为 0.10 mol·L－1 的 MOH 溶液， 在稀释前 pH 为 13，说明 MOH 完全电离，则 MOH 为 强碱，而 ROH 的 pH<13，说明 ROH 没有完全电离，ROH 为弱碱。A 项，MOH 的碱性强于 ROH 的碱性，正确。 B 项，曲线的横坐标 lgVV0越大，表示加水稀释体积越大， 由曲线可以看出 b 点的稀释程度大于 a 点，弱碱 ROH 存 在电离平衡：ROH R＋＋OH－，溶液越稀，
B 项，向溶液中加入 0.05 mol CaO，则 CaO＋
H2O===Ca(OH)2 ， 则
c(OH － ) 增 大 ， 且
Ca2
＋
＋
CO
2－ 3
===CaCO3↓，使 CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－平衡左移，
c(HCO－ 3 )减小，故cc（（HOCHO－3－））增大，正确；C 项，加入
答案：D
题组二 考查盐类水解及其应用
3．室温下，将 0.05 mol Na2CO3 固体溶于水配成 100 mL 溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是
() 选项 加入的物质
结论
50 mL
反应结束后，c(Na＋)＝
A 1 mol·L－1H2SO4 c(SO24－)
B
0.05 mol CaO 溶液中cc（（HOCHO－3－））增大
专题九 电解质溶液
考点二 溶液中的三大平衡
1．(2018·北京卷)测定 0.1 mol·L－1Na2SO3 溶液先升温 再降温过程中的 pH，数据如下。
时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25
pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
H2O H＋＋OH－ ΔH>0
条件
平衡移 动方向
KW
水的电 离程度
c(OH－)
c(H＋)
酸
向左
不 变
减小
减小 增大
碱
向左
不 变
减小
增大 减小
可水 Na2CO
解的3向右不 变增大增大 减小
盐 NH4Cl 向右
不 变
增大
减小 增大
温度 升温
向右
增 大
增大
增大 增大
减
(3)外界条件对 FeCl3 溶液水解平衡的影响。 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ ΔH>0
电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三 大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理——当只改变体 系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。
(1)外界条件对醋酸电离平衡的影响。 CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH>0
条件 加水稀释
平衡移 动方向
n(H＋)
c(H＋)
导电 能力
向右 增大 减小 减弱
A．溶液中存在 3 个平衡 B．含 P 元素的粒子有 H2PO－ 4 、HPO24－、PO34－ C．随 c 初始(H2PO－ 4 )增大，溶液的 pH 明显变小 D．用浓度大于 1 mol·L－1 的 H3PO4 溶液溶解 Li2CO3， 当 pH 达到 4.66 时，H3PO4 几乎全部转化为 LiH2PO4 解析：溶液中存在 H2PO－ 4 的电离平衡和水解平衡， 存在 HPO24－的电离平衡，存在水的电离平衡，所以至少 存在 4 个平衡。选项 A 错误。含 P 元素的粒子有 H2PO－ 4 、 HPO24－、PO34－和 H3PO4。选项 B 错误。
解析：A 项，加入金属钠后，钠和水反应生成氢氧化 钠，使平衡①左移，平衡②右移，移动的结果是 c(SO23－) 增大。可以利用极端分析法判断，如果金属钠适量，充 分反应后溶液中溶质可以是亚硫酸钠，此时 c(HSO－ 3 )很 小，错误；B 项，依据电荷守恒判断，c(SO23－)前面的化 学计量数应为 2，即 c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO－ 3 )＋c(OH－) ＋2c(SO23－)，错误；
答案：B
4．下列说法正确的是( ) A．AlCl3 溶液和 Al2(SO4)3 溶液加热、蒸发、浓缩、 结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B．配制 FeCl3 溶液时，将 FeCl3 固体溶解在硫酸中， 然后再用水稀释到所需的浓度 C．向 CuCl2 溶液加入 CuO 调节 pH 可除去溶液中 混有的 Fe3＋ D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
下列说法不正确的是( )
A ． Na2SO3
溶
液
中
存
在
水
解
平
衡
：
SO
2－ 3
＋
H2O HSO－ 3 ＋OH－
B．④的 pH 与①不同，是由于 SO23－浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方
向的影响一致
D．①与④的 KW 值相等 解析：A 项，Na2SO3 是强碱弱酸盐，在水溶液中发
生水解，存在水解平衡：SO23－＋H2O HSO－ 3 ＋OH－，
正确；
B 项，实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸 化的 BaCl2 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明④ 中的 SO24－数目大于①中的，④中的 SO23－数目小于①中 的，所以④中 OH－数目小于①中的，pH 不同，正确；C 项，①→③的过程中，pH 变小，说明 SO23－水解产生的 c(OH－)减小；升高温度，SO23－的水解平衡正向移动，溶 液中 SO23－水解产生的 c(OH－)增大，pH 应增大，而实际 上溶液的 pH 减小，
条件
平衡移 平衡后 平衡后 动方向 c(Ag＋) c(Cl－) Ksp
升高温度 向右 增大 增大 增大
加水稀释 向右 不变 不变 不变
加入少量 AgNO3 通入HCl
向左 向左
增大 减小
减小 不变 增大 不变
通入H2S 向右 减小 增大 不变
题组一 考查弱电解质的电离平衡 1．已知 NaHSO3 溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO－ 3 ＋H2O H2SO3＋OH－① HSO－ 3 H＋＋SO23－② 向 0.1 mol·L－1 的 NaHSO3 溶液中分别加入以下物质， 下列有关说法正确的是( ) A．加入少量金属 Na，平衡①左移，平衡②右移， 溶液中 c(HSO3－)增大
50 mL H2O，溶液体积变大，CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH
－平衡右移，但 c(OH－)减小，Na2CO3 溶液中 H＋、OH－
均由水电离，故由水电离出的 c(H＋)·c(OH－)减小，错误；
D 项，加入 0.1 mol NaHSO4 固体，
NaHSO4 为强酸酸式盐电离出 H＋与 CO23－反应，则反 应后溶液为 Na2SO4 溶液，溶液呈中性，故溶液 pH 减小， 引入了 Na＋，故 c(Na＋)增大，错误。
答案：C
2．(2018·天津卷)LiH2PO4 是制备电池的重要原料。 室温下，LiH2PO4 溶液的 pH 随 c 初始(H2PO－4 )的变化如图 1 所示，H3PO4 溶液中 H2PO－4 的分布分数 δ 随 pH 的变化 如 图 2 所 示 ， δ＝c总（含c（PH元2素PO的－4 ）粒子） 下 列 有 关 LiH2PO4 溶液的叙述正确的是( )
D 项，为了加快产生 CO2 的速率，泡沫灭火器中常 使用的原料是 NaHCO3 和 Al2(SO4)3，Al3＋与 HCO－ 3 水解 相互促进，比 Na2CO3 反应速率快，错误。
Ka 不变
加入少量冰醋酸 向右
通入HCl(g) 向左
加NaOH(s) 向右
加入镁粉
向右
升高温度
向右
加CH3COONa(s) 向左
增大 增大 增强 不变 增大 增大 增强 不变 减小 减小 增强 不变 减小 减小 增强 不变 增大 增大 增强 增大 减小 减小 增强 不变
(2)外界条件对水的电离平衡的影响。
由水电离出的 c(H＋)·c(OH－)
C
50 mL H2O 不变
0.1 mol 反应完全后，溶液 pH 减小， D
NaHSO4 固体 c(Na＋)不变
解析：室温下，将 0.05 mol Na2CO3 固体溶于水配成 100 mL 溶液，溶液中存在 CO23－＋H2O HCO3－＋OH－ 溶液呈碱性；A 项，加入 50 mL 1 mol·L－1H2SO4，H2SO4 与 Na2CO3 恰好反应，则反应后的溶液溶质为 Na2SO4， 故根据物料守恒反应结束后 c(Na＋)＝2c(SO24－)，错误；
答案：C
2.浓度均为 0.10 mol·L－1、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg VV0的变化 如图所示，下列叙述错误的是( )
A．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 B．ROH 的电离程度：b 点大于 a 点 C．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH－)相等
C 项，加入氢氧化钠溶液后，溶液酸性减弱，碱性增 强，所以cc（（OHH＋－））增大，平衡①左移，平衡②右移，最 终 c(SO23－)增大，c(HSO－ 3 )减小，所以cc（（HSSOO23－－ 3））增大， 正确；D 项，加入氨水至溶液呈中性，即 c(H＋)＝c(OH－)， 由电荷守恒知，其他离子存在如下关系：c(Na＋)＋c(NH＋ 4 ) ＝2c(SO23－)＋c(HSO－ 3 )，错误。
弱电解质电离程度越大，故 ROH 的电离程度：b 点 大于 a 点，正确。C 项，若两溶液无限稀释，则溶液的 pH 接近于 7，故两溶液的 c(OH－)相等，正确。D 项，当 lgVV0＝2 时，溶液 V＝100V0，溶液稀释 100 倍，由于 MOH 发生完全电离，升高温度，c(M＋)不变；ROH 存在电离 平衡：ROH R＋＋OH－，升高温度促进电离平衡向电离 方向移动，c(R＋)增大，故cc（（MR＋＋））减小，错误。
高考化学二轮复习课件专题08考点1溶液中的“三大平衡”
①反应
CaSO4
＋CO
2－ 3
CaCO3＋SO24－
正
向进
行，
需满足
c（SO24－ c（CO23－
） ）
49 >34
×104(
×
)
第2轮 化学
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专题八 水溶液中的离子反应与平衡
②
过
滤
后
所
得
清
液
中
一
定
存
在
：
c(Ca2
＋
)
＝
Ksp（CaCO3） c（CO23－ ）
且
c(Ca2 ＋ ) ≤
Ksp（CaSO4） c（SO24－ ）
第2轮 化学
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专题八 水溶液中的离子反应与平衡
(拓展判断) (1)(2022·辽宁锦州模拟)常温下，浓度均为 1 mol·L－1、体积均为 V0 的两种酸 HA 和 HB，分别加水稀释至体积 V，pH 的变化曲线如图所示。
第2轮 化学
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专题八 水溶液中的离子反应与平衡
①0≤pH≤5 时，HB 溶液满足：pH＝lgVV0 ( √ ) ②相对 Y 点而言，X 点的导电能力更强，X 点水的电离程度更大( × ) ③中和等体积 1 mol·L－1 的两种酸消耗等浓度的 NaOH 溶液体积：HB＞ HA( × )
第2轮 化学
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专题八 水溶液中的离子反应与平衡
条件变化
温度
升温 降温
外加
加酸
酸碱
加碱
同离子效应
(加 CH3COONa)
平衡移动方向 向右移动 向左移动 向左移动 向右移动
向左移动
电离程度 增大 减小 减小 增大
2025届高三化学一轮复习,电解质溶液中的三大守恒
c X
2−
的H2A、HA 、A 的物质的量分数 (X)随pH的变化如图所示[已知 (X) = c H A + c HA− + c A2−
2
下列叙述错误的是( D )
A．pH=1.2时，c(HA-)=c(H2A)
B．常温下，H2A的电离平衡常数Ka2=10−4.2
C．pH=2.7时，c(HA−)＞c(H
两式联立消去K+
质子守恒：2c(H+)＋c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)＝c(C2O42-)+2c(OH-)
质子守恒
在电解质溶液中由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H+)的
转移，溶液中分子或离子得到质子(H+)的总数 = 失去质子(H+)的总数
溶液中水电离出的H+个数与水电离出的OH-个数相等
③ KHC2O4溶液
④ KHC2O4:K2C2O4=1:1混合溶液
⑤ K2C2O4溶液
物料守恒
特点及适用
物料守恒书写方法
③KHC2O4溶液
K+ ：C2O42-=1：1
H2C2O4 HC2O4-
C2O42-
整理得：c(K+)＝ c(H2C2O4) +c(HC2O4-) ＋c(C2O42-)
④KHC2O4:K2C2O4=1:1混合溶液
②多元弱酸根分步水解，主要是第一步水解
电荷守恒
1、什么是电荷守恒？
2、如何才能正确书写电荷守恒？
电解质溶液呈电中性
阳离子所带正电荷总数 = 阴离子所带负电荷总数
根据电离和水解找出溶液中所有离子
n(电荷) = n(离子) x 离子所带电荷数
水溶液中的三大平衡练习题
水溶液中的“三大平衡”（1）题型：选择题6分，电离度（2016），沉淀溶解平衡、溶度积常数（2015、2013）、K sp 计算（2014）、离子积常数（2012） 选择题：每小题只有一项符合题意。
1．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol ·L －1醋酸的pH 比0.1 mol ·L －1盐酸的pH 大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2速率慢 A ．②⑥B ．③④⑤C ．③④⑥D ．①②2．下列叙述正确的是A ．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B ．NaHSO 4溶液、KF 溶液、KAl(SO 4)2溶液、NaI 溶液中，前三个都对水的电离平衡产生影响，且都促进水的电离C ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成D ．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH = 7，V (醋酸) > V (NaOH)3．将浓度为0.1 mol ·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A ．c (H ＋)B ．K a (HF)C ．c (F －)c (H ＋)D ．c (H ＋)c (HF)4．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A ．明矾溶液加热B ．CH 3COONa 溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体5．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液与0.1 mol ·L －1NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c (Na ＋) > c (CO 2－3) > c (HCO －3) > c (OH －)B ．20 mL 0.1 mol ·L －1CH 3COONa 溶液与10 mL 0.1 mol ·L －1HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c (CH 3COO －) > c (Cl －) > c (CH 3COOH) > c (H ＋)C ．室温下，pH = 2的盐酸与pH = 12的氨水等体积混合，所得溶液中：c (Cl －) ＋ c (H ＋) > c (NH ＋4) ＋ c (OH －)D ．0.1 mol ·L －1CH 3COOH 溶液与0.1 mol ·L －1NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c (OH －) > c (H ＋) ＋ c (CH 3COOH)6．常温下，0.2 mol ·L －1的一元弱酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是A ．HA 为强酸B ．该混合液pH = 7C ．图中X 表示HA ，Y 表示OH －，Z 表示H＋D ．该混合溶液中：c (A －) ＋ c (Y) = c (Na ＋)7．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH = 3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH = 4。
溶液中的三大平衡
1.9 7.0 4.7
3.2 9.0 6.7
提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu 思路：①先通入足量氯气将Fe2+氧化为Fe3+ ②再加CuO，消耗H+调节pH在3.2～4.7之间，使Fe3+全 部转化为Fe(OH)3沉淀 ③过滤除去Fe(OH)3沉淀。
拓展变形
请运用沉淀溶解平衡理论解释加入CuO能除去 CuSO4溶液中Fe3+的原因：
加入CuO后发生反应：CuO+ 2H+ = Cu2+ + H2O， C(H+)降低, C(OH－)升高, 使c3(OH－).c(Fe3+ )＞ KSP[Fe(OH)3], 使 Fe3+转化成Fe(OH)3，通过过滤 与Cu2+分离。
小结3：溶液蒸干、灼烧、产物总结
1、挥发性强酸弱碱盐溶液蒸干得 相应的碱 灼烧得 相应氧化物(如FeCl3、Fe(NO3)3、AlCl3等) 2、难挥发性强酸弱碱盐溶液蒸干得 3、强碱弱酸盐溶液蒸干得 原盐晶体(如Na2CO3 、NaHCO3 等） 注意：①易被氧化的 ：FeCl2溶液蒸干得Fe(OH)3 原盐晶体
2、盐类水解的应用。
3、溶度积的计算。
易错 再现
溶液PH的计算 水的电离与离子积
热点 训练
电离平衡 离子浓度大小的比较
高效展示（5分钟）
展示内容 展示组 目标及要求
考前冲关 T4(5)规范展示实验方案
纠错训练1（改正错误选项）
1
2
纠错训练2（写出计算步骤）
3
模板应用（画出图像并改正错误选项） 4
热点一 T2（改正错误选项）
现向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵 溶液，结果完全溶解，请思考可能的原因？
高三化学二轮复习 溶液中的“三大平衡”(学案及训练)
高三化学二轮复习 溶液中的“三大平衡”（学案及训练）知识梳理外界条件对平衡的影响(1)外界条件对醋酸电离平衡的影响 CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋ ΔH ＞0(2)外界条件对水的电离平衡的影响 H 2OH ＋＋OH － ΔH ＞0(3)外界条件对FeCl 3溶液水解平衡的影响 Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋ ΔH ＞0(4)外界条件对AgCl 溶解平衡的影响 AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq) ΔH ＞0注意对溶液中同时存在的其他平衡的影响。
强化训练1.(2019·课标全国Ⅲ，11)设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH ＝2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是( )A.每升溶液中的H ＋数目为0.02N AB.c (H ＋)＝c (H 2PO －4)＋2c (HPO 2－4)＋3c (PO 3－4)＋c (OH －)C.加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D.加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 答案 B2.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c （H ＋）c （CH 3COOH ）减小B.将CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c （CH 3COO －）c （CH 3COOH ）·c （OH －）增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c （NH ＋4）c （Cl －）>1D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中c （Cl －）c （Br －）不变答案 D3.(2019·北京理综，12)实验测得0.5 mol·L－1CH3COONa溶液、0.5 mol·L－1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是()A.随温度升高，纯水中c(H＋)＞c(OH－)B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是K w改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同答案 C4测定0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
【高考复习】高考化学模拟练习：溶液中的三个平衡与三个守恒
【高考复习】高考化学模拟练习：溶液中的三个平衡与三个守恒一、溶液中的三个平衡在中学阶段，溶液中的三个平衡点包括电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。
这三个平衡都遵循勒夏特利尔原理——当系统只有一个条件发生变化时，平衡会朝着削弱这种变化的方向移动。
1.电离平衡常数、水的离子积常数、溶度积常数均只与温度有关。
电离平衡常数和水的离子积常数随着温度的升高而增大，因为弱电解质的电离和水的电离均为吸热过程。
2.弱酸盐溶液的酸碱性取决于弱酸根离子的相对电离度和水解度。
① 如果水解度大于电离度，则溶液为碱性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4；② 如果电离度大于水解度，则溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。
3.沉淀溶解平衡的应用沉淀的形成、溶解和转化可用于生产、生活和医疗中的污水处理、物料净化、疾病检测和处理。
在解决这类问题时，应充分利用平衡运动原理进行分析。
当qc＞ksp时，生成沉淀；当qc＜ksp时，沉淀溶解；当qc＝ksp时，达到平衡状态。
4.彻底的双重水解常见的含有下列离子的两种盐混合时，阳离子的水解阴离子的水解相互促进，会发生较彻底的双水解。
需要特别注意的是在书写这些物质的水解方程式时，应用“===”，并将沉淀及气体分别用“↓”、“↑”符号标出。
如：当al3+分别遇到alo2－、co32－、hco3－、s2－时，[3alo2－+al3++6h2o===4al(oh)3↓]；当fe3+分别遇到co32－、hco3－、alo2－时；还有nh4+与al3+；sio3与fe3+、al3+等离子的混合。
此外，当一些盐溶液被加热时，促进水解，当其中一种水解产物是挥发性酸时，酸的挥发促进水解。
因此，加热和汽蒸这些盐溶液不能得到相应的溶质，而是得到相应的碱（或相应的金属氧化物）。
例如：① 易水解金属阳离子的挥发性强酸盐溶液蒸发得到氢氧化物，然后加热得到金属氧化物。
例如，将FeCl 3、AlCl 3和Mg（NO 3）2溶液蒸发至干燥并燃烧，以获得Fe 2O 3、Al 2O 3和MgO，而不是FeCl 3、AlCl 3和Mg（NO 3）2固体；② 将易被金属阳离子水解的难挥发强酸盐溶液蒸发干燥，得到Al2（SO4）3、Fe （SO4）3等原始溶质。
第10讲溶液中的三大平衡
第3部题型攻略与考前集训『根据最新考试说明编写』题型一化学基本观化学与STSE（科学、技术、社会、环保）【样题1】下列对化学反应的认识，错误的是（）A．必然引起物质状态的变化B．会产生新的物质C．会引起化学键的变化D．必然伴随着能量的变化【样题2】下列与化学概念有关的说法正确的是()。
A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物【答案与解析】【样题1】选A，【解析】化学反应的实质是旧键断裂，新键生成。
C对，新键生成，即生成新物质，B对。
破坏旧键需要能量，生成新键释放能量，D对。
【样题2】选C 。
【解析】有单质参加的化合反应为氧化还原反应，否则不一定为氧化还原反应，如CaO＋H2O==Ca(OH)2等；大多数金属氧化物为碱性氧化物，但也有的是酸性氧化物，如Mn2O7等，也有的是两性氧化物，如Al2O3等；催化剂能改变可逆反应的速率，故可改变其达到平衡的时间，石油是混合物，其分馏产品汽油仍为混合物。
『说明』本题属容易题【预测1】下列说法中，正确的是（）A．气象环境报告中新增的“PM2.5” 是对一种新分子的描述B．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素C．“光化学烟雾” 、“硝酸型酸雨” 的形成都与氮氧化合物有关D．明矾[KAl(SO4) 2·12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒【预测2】海水是一个巨大的化学资源宝库, 下列有关海水综合利用的说法正确的是()A. 从海水中可以得到NaCl, 电解熔融NaCl可制备Cl2B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C. 海水中含有钾元素, 只需经过物理变化就可以得到钾单质D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能【预测3】以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是()A. 发展氢能和太阳能B. 限制塑料制品的使用C. 提高原子利用率, 发展绿色化学D. 尽量用纯液态有机物代替水作溶剂【预测4】化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（）A.绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染B.处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2题型二常见常见有机物及其应用【样题3】下列说法正确的是()A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷【样题4】下列关于有机化合物的认识不正确．．．的是()A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C.在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+D.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应。
高三化学水溶液三大平衡及其常数-复习课课后作业
水溶液中的三大平衡及其常数的一个计算(限时：45分钟)1．下列说法不正确的是( )A ．25 ℃，pH ＝4的HF 溶液与pH ＝10的氨水中水电离出的c (H ＋)相同B ．25 ℃，0.01 mol ·L －1的HA 溶液的pH ＝5，则K a (HA)为1×10－8C ．Na 2CO 3溶液加水稀释，c （CO 2－3）c （OH －）·c （HCO －3）在溶液中保持不变 D ．已知在相同条件下，HF 的酸性强于CH 3COOH ，则物质的量浓度相等的NaF 与CH 3COOK 溶液中：c (Na ＋)－c (F －)>c (K ＋)－c (CH 3COO －)2．室温下，下列说法中正确的是( )A ．0.1 mol ·L －1的NaHA 溶液pH ＝1则有：c (Na ＋)＝c (H 2A)＋c (HA －)＋2c (A 2－)B ．向NaAlO 2溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失时：c (Cl －)＝3c (Al 3＋)C ．将a mol ·L－1的醋酸溶液与0.01 mol·L －1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)，醋酸的电离常数K a ＝2×10－9a －0.01(用含a 的代数式表示) D ．向NH 4Cl 溶液中加入少量等物质的量浓度的稀盐酸，则c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）的值增大 3．(2019·青岛一模)已知pOH ＝－lg c (OH －)，向20 mL 0.1 mol·L －1的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度、pOH 随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是( )A ．稀硫酸的物质的量浓度为0.05 mol·L －1B ．当溶液中pH ＝pOH 时，水的电离程度最大C ．a 点时溶液中存在(NH 3·H 2O)＋2(OH －)＝(NH ＋4)＋2(H ＋)D ．a 、b 、c 三点对应NH ＋4的水解平衡常数：K h (b)>K h (a)>K h (c)4．(2019·北京高考)实验测得0.5 mol·L －1 CH 3COONa 溶液、0.5 mol·L －1 CuSO 4溶液以及H 2O 的pH 随温度变化的曲线如图所示。
2021年高考化学专题复习：溶液中的三大平衡及影响因素
2021年高考化学专题复习：溶液中的三大平衡及影响因素1、已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是( )A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质的物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)2、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C.0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液混合至pH＝7：c(Na＋)＞c(Cl －)＞c(OH－)＞c(H＋)D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]3、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是( )A．pH＝8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)B．等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液等体积混合：c(Na＋)＝2c(S2－)＋c(HS－) C．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na＋)＞c(SO2－4)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＝c(H＋)D．0.1mol·L－1NaH2PO4溶液中：c(Na＋)＝c(PO3－4)＋c(HPO2－4)＋c(H2PO－4)＋c(H3PO4)4、常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol·L－1NaOH溶液pH＝11 NaOH溶液0.1mol·L－1CH3COOH溶液pH＝3CH3COOH溶液A．由水电离出的c(H＋)：①＞③B．将③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．②与④混合后，若溶液呈酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)D．①与③混合后，若溶液pH＝7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)5、25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A．加水稀释0.1mol·L－1氨水，溶液中c(H＋)·c(OH－)和c H＋c OH－均不变B．向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3固体，AgCl的K sp和溶解度均不变C．向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H＋)＝10－7mol·L－1时，溶液一定显中性D．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中c CH3COO－c CH3COOH增大6、极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数p c B表示(p c B＝－lg c B)。
2021届高考化学第一轮专题复习强化训练：溶液中的三大平衡及影响因素(含解析)
溶液中的三大平衡及影响因素1、已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是( )A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质的物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)答案 C解析在Na2A溶液中存在：Na2A===2Na＋＋A2－，A2－＋H2O HA －＋OH－，HA－＋HH2A＋OH－，H2O H＋＋OH－。
在NaHA溶液中存2O在：NaHA===Na＋＋HA－，HA－＋H 2O H2A＋OH－，HA－H＋＋A2－，H 2O H＋＋OH－。
阳离子有：Na＋、H＋；阴离子有：A2－、HA－、OH－。
根据电荷守恒可知在Na2A、NaHA溶液中都有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA －)＋c(OH－)＋2c(A2－)。
Na溶液中c(Na＋)是NaHA溶液中c(Na＋)的2A两倍，所以等物质的量的Na2A、NaHA中Na2A中阴离子总数多。
因为Na2A是强碱弱酸盐，水解显碱性，所以c(OH－)>c(H＋)。
A2－易水解，所以c(Na＋)>c(A2－)，离子浓度关系为c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)。
由以上分析知A、B、D三项均不正确，C项正确。
2、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C.0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液混合至pH＝7：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]答案 D解析由于CH3COOH的浓度远大于NaOH溶液的浓度，反应后溶液显酸性，c(CH3COO－)＞c(Na＋)，c(H＋)＞c(OH－)，故A项错误；含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中醋酸的电离大于醋酸根离子的水解：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)，B项错误；溶液pH＝7，则：c(OH－)＝c(H＋)，C项错误；0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合，由Na2CO3与NaHCO3各自的物料守恒可得：c(Na＋)＝2[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)，则混合液中：2c(Na＋)＝3[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]，D项正确。