人教版化学必修二第一节烷烃的性质教学课件
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新人教版必修2第7章 第1节 第2课时 烷烃的性质课件(54张)
1．下列化学反应中不属于取代反应的是( )
达 标
·
主
预
随
习 关
A．CH3CH2Cl＋Cl2―― 光→CH3CHCl2＋HCl
键
堂 检 测
能
力 核 心
B．CH3OH＋HCl―― 光→CH3Cl＋H2O
课
突
破 学
C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
科
时 分 层
素 养 应 用
D．CH3—CH2—Br＋H2O―Na―△O→HCH3—CH2—OH＋HBr
备
双
知 识
(3)取代反应——以甲烷为例，写出化学方程式
基 达
自 主 预 习
关 键
①_C__H_4_＋__C_l_2_―_光―__→__C__H_3_C_l_＋__H_C__l ________ ②_C__H_3_C_l_＋__C_l_2_―_― 光__→__C__H_2_C_l_2＋__H__C_l____________
科
分 层
素 养 应
(3)在 120 ℃、1.01×105Pa 条件下，某气态烃与足量的 O2 完全反
作 业
用
养 成
应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为________。 返
首
页
·
13
·
·
必
备
双
知
基
识
达
自
标
·
主
预
随
习
堂
关 键 能
[答案] (1)2C4H10＋13O2―点―燃→8CO2＋10H2O
·
随 堂
检
关
键 能
CnH2n＋1X＋HX，CnH2n＋1X 可与 X2 继续发生取代反应。
高中化学(新人教版)必修第二册：烷烃的性质【精品课件】
升高
增大
气态逐渐过渡到液态、固态
Alkane
Formula
Boiling point(℃)
Melting point(℃)
Density(kg/m3)(at 20℃)
Methane
CH4
－162
－182
0.656(g)
ne
C2H6
－89
－183
1.26(g)
Propane
C3H8
－42
－188
以甲烷为例：
实验探究
以甲烷为例探究烷烃的取代反应
A装置：试管内气体颜色逐渐变浅；试管内壁有油状液体出现，试管中有少量白雾，试管内液面上升，水槽内有固体析出B装置：无明显现象
(一氯甲烷)
分子式
状态（S T P）
水溶性
一氯甲烷的形成
CH3Cl
气态（ g ）
分子式
状态（S T P）
水溶性
二氯甲烷的形成
CH2Cl2
液态（ l ）
(二氯甲烷)
难溶于水
难溶于水
三氯甲烷的形成
四氯甲烷的形成
(三氯甲烷)
俗称
分子式
状态（S T P）
水溶性
CHCl3
液态（ l ）
氯仿
别名
分子式
状态（S T P）
水溶性
CCl4
液态（ l ）
(四氯甲烷)
四氯化碳
难溶于水
难溶于水
一取代
二取代
三取代
四取代
（2）每一种取代的总反应式书写；找规律，取代几个氯原子，需要几个氯分子
22
777(s)
Icosane
C20H42
343
37
增大
气态逐渐过渡到液态、固态
Alkane
Formula
Boiling point(℃)
Melting point(℃)
Density(kg/m3)(at 20℃)
Methane
CH4
－162
－182
0.656(g)
ne
C2H6
－89
－183
1.26(g)
Propane
C3H8
－42
－188
以甲烷为例：
实验探究
以甲烷为例探究烷烃的取代反应
A装置：试管内气体颜色逐渐变浅；试管内壁有油状液体出现，试管中有少量白雾，试管内液面上升，水槽内有固体析出B装置：无明显现象
(一氯甲烷)
分子式
状态（S T P）
水溶性
一氯甲烷的形成
CH3Cl
气态（ g ）
分子式
状态（S T P）
水溶性
二氯甲烷的形成
CH2Cl2
液态（ l ）
(二氯甲烷)
难溶于水
难溶于水
三氯甲烷的形成
四氯甲烷的形成
(三氯甲烷)
俗称
分子式
状态（S T P）
水溶性
CHCl3
液态（ l ）
氯仿
别名
分子式
状态（S T P）
水溶性
CCl4
液态（ l ）
(四氯甲烷)
四氯化碳
难溶于水
难溶于水
一取代
二取代
三取代
四取代
（2）每一种取代的总反应式书写；找规律，取代几个氯原子，需要几个氯分子
22
777(s)
Icosane
C20H42
343
37
高中新教材化学课件必修时烷烃的性质
新型烷烃材料应用领域
高分子材料改性
将新型烷烃材料作为添加剂或共 聚单体，改善高分子材料的力学 性能、热稳定性等。
液晶材料
环状烷烃可用于合成新型液晶材 料，应用于显示器件、光学器件 等领域。
01
催化剂载体
利用树枝状烷烃和超支化烷烃的 大表面积和高度分支化结构，作 为催化剂载体提高催化效率。
02
03
药物传递系统
判断方法
判断两个烷烃是否为同系物，需要比较它们的分子组成是否相差一个或若干个"CH2"原子团，并且具有相似的结 构特点和化学性质。例如，甲烷(CH4)和乙烷(C2H6)是同系物，因为它们的分子组成相差一个"CH2"原子团，且 都属于烷烃类化合物。
02
烷烃物理性质与变化规律
熔沸点变化规律及原因
熔沸点随碳原子数增加而升高
环状烷烃
具有环状结构，稳定性好，可用于合成新型液晶材料、高分子材料 等。
新型烷烃材料合成方法
逐步合成法
通过逐步反应合成具有特定结构和功能的新型烷 烃材料，反应条件温和，产物纯度高。
自由基聚合法
利用自由基引发剂引发烷烃单体聚合，合成高分 子量的烷烃材料，反应速度快性高分子，可 制备具有特殊性能的高分子材料。
利用新型烷烃材料的生物相容性 和可降解性，作为药物载体实现 药物的缓释和靶向传递。
04
感谢您的观看
THANKS
合成橡胶
以丁二烯、异戊二烯等烯 烃为原料，通过聚合或共 聚反应合成橡胶。
合成纤维
以乙烯、丙烯等烯烃为原 料，合成聚酯纤维、聚酰 胺纤维等合成纤维。
其他领域应用
润滑油
长链烷烃具有良好的润滑性能， 可作为机械润滑油、汽车机油等
烷烃的性质-高一化学同步教学课件(人教版2019必修第二册)
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ③分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色
⑥所有的烷烃都可以在空气中燃烧
A、①②③⑥
B、①④⑥ C、②③④ D、①②③④
环节4、本节检测
22
练习6、将漫射光照射到混合气体（ 体积比 1: 4 ）的装置上，如下图，下列现 象正确的是（ B ）
① 试管内黄绿色逐渐变浅 ② 试管内黄绿色逐渐加深 ③ 无任何现象
④ 试管内液面上升
⑤ 试管内壁有油状物生成
CH4 和 Cl2
A、① C、①⑤
B、①④⑤ D、②⑤
饱和食盐水
环节4、本节检测
环节1、课前引入
4
天然气、沼气和煤层气的主要成分是甲烷。护肤品、医用软膏中的“凡士林”和蜡 烛、蜡笔中的石蜡，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃。
甲烷
C17～C21的烷烃
C18～C30的烷烃
请结合生活经验和初中化学的有关知识，想一想烷烃可能具有哪些性质呢？
环节2、知识精讲
5
体验实践
请同学们将护肤品“凡士林”在手上涂抹，用蜡笔在纸上书写后再用水冲洗，体会 烷烃有哪些性质。
H
H
光
Cl
H C Cl + H Cl
H
一氯甲烷（无色气体）
环节2、知识精讲
12
动画演示
甲烷的取代反应
H
C
H
H
H
甲烷
Cl Cl
氯气
环节2、知识精讲
13
其实，一氯甲烷还可以继续跟 Cl2 发生取代反应
人教版高中化学必修二烷烃精品课件
【答案】 (1)CnH2n＋2 (2)85.7% 25%
●变式训练 1．(2013· 试题调研)下列性质中，属于烷烃特征性质的是 ( ) A．完全燃烧的产物为二氧化碳和水 B．它们几乎不溶于水 C．它们是非电解质 D．分子的通式为 CnH2n＋2，与氯气发生取代反应
答案：D
点拨： 烃类化合物完全燃烧产物均为二氧化碳和水，因 此 A 不是烷烃的特征性质；烃类化合物几乎不溶于水，都是 非电解质，所以 B、C 也不正确。
(2)由通式 CnH2n＋2 可以看出， n 越大， w(C)越大； n 越小， w(H)越大。故： w(C)max＝linm →∞ 12n 12n ＝ ≈0.857＝85.7% 14 n 12n＋2n＋2
2n ＋ 2 4 w(H)max＝linm ＝ ＝0.25＝25% →1 16 12n＋2n＋2
16 增加 □ 17 有机物种类繁多 □
●自主探究 1．根据甲烷、乙烷、丙烷和丁烷的分子式，你能推出烷 烃的化学通式吗？(设碳原子数为 n) 提示：推有机物的通式一种方法是利用数学关系推导，另 一种方法就是根据分子的结构进行推导。 利用数学关系推导：根据甲烷、乙烷、丙烷和丁烷的分子 式找出规律，判断烷烃碳原子数和氢原子数之间的关系，从而 推出烷烃的化学通式。
●新知导学 1 ________，其结构特点是碳原子之间只 1．烷烃又叫 □ 2 ________结合，剩余价键均与 □ 3 ________结合，使每 以□ 4 ____________都已充分利用，达到“饱和”。 个碳原子的□ 5 ____________(n≥1的整数)。 通式为□
2．烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的递增，呈现 6 ________的变化。如：常温下，其状态由 □ 7 ________态 □ 10 8 ________态，再变到 □ 9 ________态；沸点逐渐 □ 变到 □ 11 ________。 ________，相对密度□ 12 ____________________________。 3．同系物是指：□
●变式训练 1．(2013· 试题调研)下列性质中，属于烷烃特征性质的是 ( ) A．完全燃烧的产物为二氧化碳和水 B．它们几乎不溶于水 C．它们是非电解质 D．分子的通式为 CnH2n＋2，与氯气发生取代反应
答案：D
点拨： 烃类化合物完全燃烧产物均为二氧化碳和水，因 此 A 不是烷烃的特征性质；烃类化合物几乎不溶于水，都是 非电解质，所以 B、C 也不正确。
(2)由通式 CnH2n＋2 可以看出， n 越大， w(C)越大； n 越小， w(H)越大。故： w(C)max＝linm →∞ 12n 12n ＝ ≈0.857＝85.7% 14 n 12n＋2n＋2
2n ＋ 2 4 w(H)max＝linm ＝ ＝0.25＝25% →1 16 12n＋2n＋2
16 增加 □ 17 有机物种类繁多 □
●自主探究 1．根据甲烷、乙烷、丙烷和丁烷的分子式，你能推出烷 烃的化学通式吗？(设碳原子数为 n) 提示：推有机物的通式一种方法是利用数学关系推导，另 一种方法就是根据分子的结构进行推导。 利用数学关系推导：根据甲烷、乙烷、丙烷和丁烷的分子 式找出规律，判断烷烃碳原子数和氢原子数之间的关系，从而 推出烷烃的化学通式。
●新知导学 1 ________，其结构特点是碳原子之间只 1．烷烃又叫 □ 2 ________结合，剩余价键均与 □ 3 ________结合，使每 以□ 4 ____________都已充分利用，达到“饱和”。 个碳原子的□ 5 ____________(n≥1的整数)。 通式为□
2．烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的递增，呈现 6 ________的变化。如：常温下，其状态由 □ 7 ________态 □ 10 8 ________态，再变到 □ 9 ________态；沸点逐渐 □ 变到 □ 11 ________。 ________，相对密度□ 12 ____________________________。 3．同系物是指：□
烷烃的性质课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
丙烷燃烧的原理： C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
链状烷烃燃烧的通式： 3n+1
CnH2n+2 + —— O2 → n CO2 + (n+1) H2O 2
课堂学习
烷烃的化学性质
烷烃燃烧时都会释放大量的热，因 此烷烃都是良好的燃料，在生活中 被广泛应用。
甲烷在燃烧时没有烟产生，但是煤 在燃烧时就会产生大量黑烟，这其 实是因为含碳量的差异，含碳量越 高，产生的烟越多。所以工业上会 通过隔绝空气加热的方法使碳链断 裂，由长链烃得到短链烃。
THANKS
课堂学习
烷烃的化学性质
反应示例 反应物 反应条件
甲烷与氯气的取代反应 甲烷与氯气(不能用氯水，需纯卤素单质） 漫散光照射(不用太阳光直射，以防爆炸)
生成物
甲烷与氯气反应生成四种有机产物：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和 一种无机产物HCl，其中HCl的产量最多(产物复杂)
反应特点
连锁 甲烷中的氢原子被氯原子逐步取代，各步反应同时进行，即第
课堂学习
烷烃的化学性质
实验现象： 无光照的试管中无明显现象；
光照的试管内气体颜色逐渐变浅，试管内壁有油 状液滴出现，试管中出现少量白雾，液面上升， 水槽中有固体析出。
无光照 光照
实验现象 无明显变化 试管内气体颜色变浅 试管壁上有油状液滴 试管中液面上升 可能观察到白雾 水槽中有固体析出
原因分析 无光照该反应不能发生
物质
一氯 甲烷
二氯 甲烷
三氯 甲烷
沸点 -24.2℃ 39.8℃ 61.7℃
状态 气态 液态 液态
水溶性
均不溶于水
四氯 甲烷
链状烷烃燃烧的通式： 3n+1
CnH2n+2 + —— O2 → n CO2 + (n+1) H2O 2
课堂学习
烷烃的化学性质
烷烃燃烧时都会释放大量的热，因 此烷烃都是良好的燃料，在生活中 被广泛应用。
甲烷在燃烧时没有烟产生，但是煤 在燃烧时就会产生大量黑烟，这其 实是因为含碳量的差异，含碳量越 高，产生的烟越多。所以工业上会 通过隔绝空气加热的方法使碳链断 裂，由长链烃得到短链烃。
THANKS
课堂学习
烷烃的化学性质
反应示例 反应物 反应条件
甲烷与氯气的取代反应 甲烷与氯气(不能用氯水，需纯卤素单质） 漫散光照射(不用太阳光直射，以防爆炸)
生成物
甲烷与氯气反应生成四种有机产物：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和 一种无机产物HCl，其中HCl的产量最多(产物复杂)
反应特点
连锁 甲烷中的氢原子被氯原子逐步取代，各步反应同时进行，即第
课堂学习
烷烃的化学性质
实验现象： 无光照的试管中无明显现象；
光照的试管内气体颜色逐渐变浅，试管内壁有油 状液滴出现，试管中出现少量白雾，液面上升， 水槽中有固体析出。
无光照 光照
实验现象 无明显变化 试管内气体颜色变浅 试管壁上有油状液滴 试管中液面上升 可能观察到白雾 水槽中有固体析出
原因分析 无光照该反应不能发生
物质
一氯 甲烷
二氯 甲烷
三氯 甲烷
沸点 -24.2℃ 39.8℃ 61.7℃
状态 气态 液态 液态
水溶性
均不溶于水
四氯 甲烷
高中化学人教版(2019)必修第二册课件： 烷烃的性质
H原子，消耗1 mol氯气，生成1 mol HCl，故产物中HCl最多，B错误；1 mol甲烷
生成CCl4最多消耗4 mol氯气，D错误。
关键能力
取代反应和置换反应的区别
类别
实例
反应物
生成物
反应中电
子得失
反应是
否可逆
反应
条件
取代反应
CH4＋Cl2
光
CH3Cl＋HCl
一种化合物和另一种化合物或
单质
一般生成两种化合物
)
A．甲烷和乙烷和溴水在光照条件下都能发生取代反应
B．甲烷和乙烷分子中所有原子不在同一平面内
C．通常条件下，甲烷、乙烷和强酸、强碱、强氧化剂都不反应
D．1 mol乙烷分子中含有6 mol C—H共价键
答案：A
7．晋朝人常璩在《华阳国志》里有这样一段话：临邛县“有火井，夜时
光映上昭。民欲其火，先以家火投之。顷许如雷声，火焰出，通耀数十里。
殊气味的杂质气体，以警示气体的泄漏。
3．下列反应属于取代反应的是(
)
A．C2H4＋3O2 点燃 2CO2＋2H2O
B．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
D．CH2Cl2＋Cl2
光
CHCl3＋HCl
答案：D
解析：取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替
子相似，性质相似。下列有关丙烷的叙述中不正确的是 (
)
A.丙烷在较高温度下会分解
B．光照下能ห้องสมุดไป่ตู้与氯气发生取代反应
C．丙烷与甲烷不是同系物
D．丙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色
答案：C
5.一端封闭的U形管，封闭的一端有一段甲烷和氯气的混合气体，在
生成CCl4最多消耗4 mol氯气，D错误。
关键能力
取代反应和置换反应的区别
类别
实例
反应物
生成物
反应中电
子得失
反应是
否可逆
反应
条件
取代反应
CH4＋Cl2
光
CH3Cl＋HCl
一种化合物和另一种化合物或
单质
一般生成两种化合物
)
A．甲烷和乙烷和溴水在光照条件下都能发生取代反应
B．甲烷和乙烷分子中所有原子不在同一平面内
C．通常条件下，甲烷、乙烷和强酸、强碱、强氧化剂都不反应
D．1 mol乙烷分子中含有6 mol C—H共价键
答案：A
7．晋朝人常璩在《华阳国志》里有这样一段话：临邛县“有火井，夜时
光映上昭。民欲其火，先以家火投之。顷许如雷声，火焰出，通耀数十里。
殊气味的杂质气体，以警示气体的泄漏。
3．下列反应属于取代反应的是(
)
A．C2H4＋3O2 点燃 2CO2＋2H2O
B．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
D．CH2Cl2＋Cl2
光
CHCl3＋HCl
答案：D
解析：取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替
子相似，性质相似。下列有关丙烷的叙述中不正确的是 (
)
A.丙烷在较高温度下会分解
B．光照下能ห้องสมุดไป่ตู้与氯气发生取代反应
C．丙烷与甲烷不是同系物
D．丙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色
答案：C
5.一端封闭的U形管，封闭的一端有一段甲烷和氯气的混合气体，在
人教版高中化学必修二课件 第7章 第一节 第2课时 烷烃的性质(课件)
A.CH2Cl2+Br2 CHBrCl2+HBr
B.CH3OH+HCl CH3Cl+H2O
C.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
D.CH3CH2Br+H2O
CH3CH2OH+HBr
课堂练习
4.实验小组探究甲烷与氯气的取代反应,实验装 置、现象如下:
下列说法不正确的是( B ) A.饱和NaCl溶液可以减少氯气的溶解 B.出现油状液滴,说明CH4全部转化为CCl4 C.产生白雾以及试管内液面上升与HCl的生成有关 D.若用铝箔套住装满CH4和Cl2的试管,一段时间后没有明显变化
课堂练习
2.下列说法正确的是 ( D ) A.等体积的甲烷与氯气混合,在光照下反应只生成一氯甲烷和氯化氢 B.相同质量的烷烃完全燃烧时,甲烷的耗氧量最少 C.通常情况下,烷烃能够使高锰酸钾溶液褪色 D.烷烃的熔、沸点一般随着分子中碳原子数的增加而升高
课堂练习
3.下列化学反应中不属于取代反应的是 ( C )
⑤CH3OH+HCl CH3Cl+H2O
⑥CH3CH2Br+H2O
CH3CH2OH+HBr
二、甲烷的性质
【拓展延伸】 甲烷的用途: 1.高效、较清洁燃料。 2.化工原料———甲烷在高温条件下分解可得到炭黑,炭黑可用作颜 料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂等;甲烷可以制氯仿和CCl4等重要的 溶剂;甲烷也可以氧化制甲醇、制氟里昂制冷剂等。
一、烷烃的性质
烷烃的物理性质和化学性质。 2.烷烃的化学性质 (2)可燃性:烷烃可以在空气中完全燃烧,发生氧化反应,生成二氧 化碳和水,并放出大量的热。链状烷烃燃烧的通式为
现象:随着烷烃分子中碳原子数的增加,燃烧越来越不充分,火焰越 来越明亮,有些伴有黑烟。
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人 教 版 化 学 必修二 第一节 烷烃的 性质
人 教 版 化 学 必修二 第一节 烷烃的 性质
2．取代反应与置换反应的比较
取代反应
置换反应
有机物分子里的某些原子或 一种单质和一种化合物反
概
原子团被其他原子或原子团 应生成另一种单质和另一
念
所代替的反应
种化合物的反应
通
单质＋化合物―→单质＋化
(分别断键，重新组合，C、
高温 __C_H__4―__―__→__C_＋___2_H_2___。
人 教 版 化 学 必修二 第一节 烷烃的 性质
人 教 版 化 学 必修二 第一节 烷烃的 性质
1．甲烷与氯气等卤素单质反应的注意事项 (1)反应条件为光照，在室温或暗处不发生反应，但不能 用强光直接照射，以免引起爆炸。 (2)甲烷与溴蒸气、碘蒸气等纯卤素单质也能发生类似反 应，但不能与溴水、碘水发生反应。 (3)甲烷与氯气的反应是一种连锁反应，不会停留在某一 步，因此产物一般是五种物质的混合物。 (4)1 mol 有机物 CxHy 与 Cl2 发生完全取代反应时，消耗 Cl2 的物质的量为 y mol，同时生成 y mol HCl，产物中 HCl 的 物质的量最多。
实验现象：无光照时混合气体不发生反应；光照时，试 管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中有少 量白雾，试管内液面上升。
实验结论：CH4 和 Cl2 在光照时才能发生化学反应，有 关化学方程式为：
光 生成一氯代物： CH4＋Cl2――→CH3Cl＋HCl
人 教 版 化 学 必修二 第一节 烷烃的 性质
光 生成二氯代物： CH3Cl＋Cl2――→CH2Cl2＋HCl
光 生成三氯代物： CH2Cl2＋Cl2――→CHCl3＋HCl
光 生成四氯代物： CHCl3＋Cl2――→CCl4＋HCl ②甲烷氯代产物的性质 a．状态：常温下， CH3Cl 是气体，其余均为液体。 b．溶解性：四种有机产物均 不 溶于水。 c．俗名：CHCl3 又叫 氯仿 ，CCl4 又叫 四氯化碳 。 (3)分解反应 高温下甲烷会分解为焦炭和氢气，化学方程式为
人 教 版 化 学 必修二 第一节 烷烃的 性质
第2课时 烷烃的性质
人 教 版 化 学 必修二 第一节 烷烃的 性质
甲烷的性质
1．物理性质
颜色 状态 气味
密度
水溶性
无色 气体 无味 比空气小 难溶于水
2.化学性质 通常状况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不
反应，与强酸、强碱也不反应。
(1)氧化反应(燃烧) ①现象：甲烷在空气中完全燃烧，火焰呈 淡蓝色 。
D．甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水
人 教 版 化 学 必修二 第一节 烷烃的 性质
解析：A项，通常情况下，CH4性质稳定，不与强酸、强碱、 强氧化剂反应，正确；B项，可燃性气体在加热或点燃前都 要验纯，以防发生爆炸，错误；C项，CH4与Cl2的反应是逐 步进行的，每步都属于取代反应，正确；D项，CH3Cl、 CH2Cl2、CHCl3、CCl4都属于卤代烃，难溶于水，正确。 答案：B
式
合物
D可以相同，也可以不同)
人 教 版 化 学 必修二 第一节 烷烃的 性质
人 教 版 化 学 必修二 第一节 烷烃的 性质
取代反应
置换反应
(1)反应物中可以有单质， 也可以没有单质
(1)反应物、产物中一定有单质
比 (2)反应能否进行受催化
(2)在水溶液中进行的置换反应 遵循金属或非金属活动性顺序
[答案] B
人 教 版 化 学 必修二 第一节 烷烃的 性质
人 教 版 化 学 必修二 第一节 烷烃的 性质
[对点训练]
1．天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的
是
()
A．通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂都不反应
B．甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯
C．甲烷与氯气反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3或 CCl4，都属于取代反应
点燃 ②化学方程式： CH4＋2O2――→CO2＋2H2O 。
(2)取代反应
①实验探究(甲烷与Cl2的取代反应)
取两支试管，均通过排饱和 NaCl 溶液的方法收集半试 管 CH4 和半试管 Cl2，分别用铁架台固定好。将其中一支试 管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处(不要放在日光直射的 地方)。静置，比较两支试管内的现象。
其他原子或原子团所替代的反应。C项中的反应为置换反
应，不是有机反应，不属于取代反应。
答案：C
烷烃的性质
1．物理性质
相似性
递变性(随碳原子数增加)
熔、沸点 较低
逐渐升高
密度
比水小
逐渐增大
状态 气态→液态→固态，常温常压下碳原子数n≤4的 烷烃为气态
溶解性
不溶于水，易溶于有机溶剂
Hale Waihona Puke 2．化学性质——与CH4类似 (1)燃烧：写出烷烃完全燃烧的通式： CnH2n＋2＋3n＋2 1O2―点―燃→nCO2＋(n＋1)H2O (2)取代反应：写出乙烷与Cl2光照时生成一氯乙烷的化学 方程式：
剂、温度、光照等外界条
较 件影响
(3)反应一般单向进行。单质与
化合物通过电子的转移而发生
(3)逐步取代。由于共价键 氧化还原反应
断裂而交换原子或原子团
实
光 CH3CH3＋Cl2――→
例 CH3CH2Cl＋HCl
△ H2＋CuO=====Cu＋H2O Cl2＋2KI===2KCl＋I2
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2．下列化学反应中不属于取代反应的是
()
光 A．CH2Cl2＋Br2――→CHBrCl2＋HBr
△ B．CH3OH＋HCl――→CH3Cl＋H2O
C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ D．CH3CH2Br＋H2O―Na―△O→HCH3CH2OH＋HBr 解析：取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被
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[典例] 下列有关甲烷的说法不正确的是
()
A．1 mol甲烷中含有4 mol C—H共价键
B．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构 C．光照条件下甲烷能与氯气发生取代反应
D．通常情况下，甲烷与稀H2SO4、NaOH溶液均不反应
[解析] CH4和CCl4都是正四面体结构，而CH3Cl是四面 体结构，其中C—H键与C—Cl键的键长不等，B项不正确。
光 CH3CH3＋Cl2――→CH3CH2Cl＋HCl (3)分解反应：烷烃在较高温度下会发生分解，这个性质 常用于石油化工和天然气化工中。写出在一定条件下C4H10分 解的两种可能的化学方程式：
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2．取代反应与置换反应的比较
取代反应
置换反应
有机物分子里的某些原子或 一种单质和一种化合物反
概
原子团被其他原子或原子团 应生成另一种单质和另一
念
所代替的反应
种化合物的反应
通
单质＋化合物―→单质＋化
(分别断键，重新组合，C、
高温 __C_H__4―__―__→__C_＋___2_H_2___。
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1．甲烷与氯气等卤素单质反应的注意事项 (1)反应条件为光照，在室温或暗处不发生反应，但不能 用强光直接照射，以免引起爆炸。 (2)甲烷与溴蒸气、碘蒸气等纯卤素单质也能发生类似反 应，但不能与溴水、碘水发生反应。 (3)甲烷与氯气的反应是一种连锁反应，不会停留在某一 步，因此产物一般是五种物质的混合物。 (4)1 mol 有机物 CxHy 与 Cl2 发生完全取代反应时，消耗 Cl2 的物质的量为 y mol，同时生成 y mol HCl，产物中 HCl 的 物质的量最多。
实验现象：无光照时混合气体不发生反应；光照时，试 管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中有少 量白雾，试管内液面上升。
实验结论：CH4 和 Cl2 在光照时才能发生化学反应，有 关化学方程式为：
光 生成一氯代物： CH4＋Cl2――→CH3Cl＋HCl
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光 生成二氯代物： CH3Cl＋Cl2――→CH2Cl2＋HCl
光 生成三氯代物： CH2Cl2＋Cl2――→CHCl3＋HCl
光 生成四氯代物： CHCl3＋Cl2――→CCl4＋HCl ②甲烷氯代产物的性质 a．状态：常温下， CH3Cl 是气体，其余均为液体。 b．溶解性：四种有机产物均 不 溶于水。 c．俗名：CHCl3 又叫 氯仿 ，CCl4 又叫 四氯化碳 。 (3)分解反应 高温下甲烷会分解为焦炭和氢气，化学方程式为
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第2课时 烷烃的性质
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甲烷的性质
1．物理性质
颜色 状态 气味
密度
水溶性
无色 气体 无味 比空气小 难溶于水
2.化学性质 通常状况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不
反应，与强酸、强碱也不反应。
(1)氧化反应(燃烧) ①现象：甲烷在空气中完全燃烧，火焰呈 淡蓝色 。
D．甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水
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解析：A项，通常情况下，CH4性质稳定，不与强酸、强碱、 强氧化剂反应，正确；B项，可燃性气体在加热或点燃前都 要验纯，以防发生爆炸，错误；C项，CH4与Cl2的反应是逐 步进行的，每步都属于取代反应，正确；D项，CH3Cl、 CH2Cl2、CHCl3、CCl4都属于卤代烃，难溶于水，正确。 答案：B
式
合物
D可以相同，也可以不同)
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取代反应
置换反应
(1)反应物中可以有单质， 也可以没有单质
(1)反应物、产物中一定有单质
比 (2)反应能否进行受催化
(2)在水溶液中进行的置换反应 遵循金属或非金属活动性顺序
[答案] B
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[对点训练]
1．天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的
是
()
A．通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂都不反应
B．甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯
C．甲烷与氯气反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3或 CCl4，都属于取代反应
点燃 ②化学方程式： CH4＋2O2――→CO2＋2H2O 。
(2)取代反应
①实验探究(甲烷与Cl2的取代反应)
取两支试管，均通过排饱和 NaCl 溶液的方法收集半试 管 CH4 和半试管 Cl2，分别用铁架台固定好。将其中一支试 管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处(不要放在日光直射的 地方)。静置，比较两支试管内的现象。
其他原子或原子团所替代的反应。C项中的反应为置换反
应，不是有机反应，不属于取代反应。
答案：C
烷烃的性质
1．物理性质
相似性
递变性(随碳原子数增加)
熔、沸点 较低
逐渐升高
密度
比水小
逐渐增大
状态 气态→液态→固态，常温常压下碳原子数n≤4的 烷烃为气态
溶解性
不溶于水，易溶于有机溶剂
Hale Waihona Puke 2．化学性质——与CH4类似 (1)燃烧：写出烷烃完全燃烧的通式： CnH2n＋2＋3n＋2 1O2―点―燃→nCO2＋(n＋1)H2O (2)取代反应：写出乙烷与Cl2光照时生成一氯乙烷的化学 方程式：
剂、温度、光照等外界条
较 件影响
(3)反应一般单向进行。单质与
化合物通过电子的转移而发生
(3)逐步取代。由于共价键 氧化还原反应
断裂而交换原子或原子团
实
光 CH3CH3＋Cl2――→
例 CH3CH2Cl＋HCl
△ H2＋CuO=====Cu＋H2O Cl2＋2KI===2KCl＋I2
人 教 版 化 学 必修二 第一节 烷烃的 性质
2．下列化学反应中不属于取代反应的是
()
光 A．CH2Cl2＋Br2――→CHBrCl2＋HBr
△ B．CH3OH＋HCl――→CH3Cl＋H2O
C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ D．CH3CH2Br＋H2O―Na―△O→HCH3CH2OH＋HBr 解析：取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被
人 教 版 化 学 必修二 第一节 烷烃的 性质
[典例] 下列有关甲烷的说法不正确的是
()
A．1 mol甲烷中含有4 mol C—H共价键
B．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构 C．光照条件下甲烷能与氯气发生取代反应
D．通常情况下，甲烷与稀H2SO4、NaOH溶液均不反应
[解析] CH4和CCl4都是正四面体结构，而CH3Cl是四面 体结构，其中C—H键与C—Cl键的键长不等，B项不正确。
光 CH3CH3＋Cl2――→CH3CH2Cl＋HCl (3)分解反应：烷烃在较高温度下会发生分解，这个性质 常用于石油化工和天然气化工中。写出在一定条件下C4H10分 解的两种可能的化学方程式：