北京四中2017届高三理综三模 化学试题
2017理综化学全国卷3(化学部分)
2017年高考新课标Ⅲ卷理综化学试题班级：姓名：可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn55 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物9．下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.0101mol L-⋅的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度10．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2N A个P-Cl键11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
2017年高考新课标Ⅲ卷理综化学试题解析(精编版)(解析版)
2017年高考新课标Ⅲ卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【名师点睛】考查化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治，其中绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好产品。
8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物【答案】A【解析】A．组成植物油的高级脂肪酸为不饱和酸，含有碳碳双键，氢化过程为植物油与氢气发生加成反应，故A正确；B．淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子量不等，所以不是同分异构体，故B错误；C．环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故C错误；D．溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误。
答案选A。
【名师点睛】考查有机物的结构与性质，涉及油脂的氢化、糖类的组成结构及有机物的鉴别等；常见能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛等；而选择用水鉴别的有机物通常可从水溶性及与水的密度比较角度分析，如存在与水混溶的，难溶于水但密度有比水大的、有比水小的，即可用水鉴别。
2017年全国Ⅲ卷(化学)含答案
绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学（全国Ⅲ卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1Li－7C－12N－14O－16S－32K－39Cr－52Mn－55Fe－56一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是【C】A. PM 2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8. 下列说法正确的是【A】A. 植物油氢化过程中发生了加成反应B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C. 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物10. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是【A】A. 0.1 mol的11B中，含有0.6N A个中子B. pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H＋C. 2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键11. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li＋x S8=== 8Li2S x(2≤x≤8)。
下列说法错误的是【D】A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－=== 3Li2S4B. 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多12. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
2017年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷 化学部分(全国Ⅲ卷)
2017年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷化学部分（全国Ⅲ卷）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( )A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣2.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是( )A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取3.化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C H，下列说法正确的是( )66A.b的同分异构体只有d和p两种B.b、d、p的二氯代物均只有三种C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面4.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。
下列说法正确的是( )A.①②③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D.装置Q(启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5.支持海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是( )A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整6.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
【化学】2017年高考真题——全国Ⅲ卷(word版无答案)
12．.短周期元素 W X Y 和 Z 在周期表中的相对 置如表所示， 四种元素原子的最外 电子数纸盒 21 列 系 确的是 W Y A．氢化物 点 W<Z C．化合物熔点 Y2X3<YZ3 X Z B．氧化物对应水化物的酸性 Y>W D．简单离子的半径 Y<X
13．在湿法炼锌的电解循 溶液中，较高浓度的 Cl − 会腐蚀 极板而增大电解能耗 可向溶 液中 时加入 Cu 和 CuSO4，生 的 系 ， 列说法错误的是
2017 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 化学部分
一 选择 列说法错误的是 7．化学 生活密 相
A．PM2.5 是指粒径 大于 2.5µm 的可吸入悬浮 粒物 B．绿色化学要求从源头 除或 少生产活动对 境的 染
C．燃煤中加入 CaO 可以 少酸雨的形 及温室气体的排放 D．天然气和液化石 气是 8． 列说法 确的是 A．植物 氢化过程中发生了加 反应 B．淀粉和纤维素互 C． 异构体 目前推广使用的清洁燃料
5 某工厂用 m1 kg 铬铁 粉 含 Cr2O3 40% 制备 K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率 _____________ 28. 14
砷 As 是第四周期ⅤA 着广泛的用途 回答 列
元素，可以形
As2O3 As2O5 H3AsO3 H3AsO4 等化合物，有
11 A．0.1 mol 的 B 中，含有 0.6 N A 个中子
B．pH=1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1N A 个 H + C．2.24L 标准状况 苯在 O2 中完全燃烧，得到 0.6 N A 个 CO2 子
D．密 容器中 1 mol PCl3
1 mol Cl2 反应制备 PCl5
2017年高考新课标Ⅲ卷理综化学试题解析(精编版)(解析版)
2017年高考新课标Ⅲ卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16S32K39Cr52Mn55Fe56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【名师点睛】考查化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治，其中绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好产品。
8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物【答案】A【解析】A．组成植物油的高级脂肪酸为不饱和酸，含有碳碳双键，氢化过程为植物油与氢气发生加成反应，故A正确；B．淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子量不等，所以不是同分异构体，故B错误；C．环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故C错误；D．溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误。
答案选A。
【名师点睛】考查有机物的结构与性质，涉及油脂的氢化、糖类的组成结构及有机物的鉴别等；常见能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛等；而选择用水鉴别的有机物通常可从水溶性及与水的密度比较角度分析，如存在与水混溶的，难溶于水但密度有比水大的、有比水小的，即可用水鉴别。
9．下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A．取20.00mL 盐酸在50mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B ．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C ．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上D ．配制浓度为0.0101mol L -⋅的KMnO 4溶液称取KMnO 4固体0.158g ，放入100mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度【答案】B 【名师点睛】考查实验基本操作的评价，涉及酸式滴定管的结构、碘的物理性质、pH 试纸的使用和盐类水解及溶液的配制操作等，易错点为选项C ，使用湿润的pH 试纸测定溶液pH ，水稀释了被测溶液，如果溶液为中性则没有影响，如果溶液显酸性，则pH 测定值偏大，如果显碱性，测定值偏小，即使用湿润的pH 试纸测溶液pH 的操作不规范，测试结果可能有误差；另外滴定管的0刻度在上方，最大刻度在下方，但最大刻度到尖嘴部分仍有一定的体积无法确定，容易忽视。
2017年高考新课标Ⅲ卷理综化学试题解析(精编版)(原卷版)
A．PM2.5 是指粒径 大于 2.5 µm 的可吸入悬浮 粒物 B．绿色化学要求从源头 除或 少生产活动对 境的 染
C．燃煤中加入 CaO 可以 少酸雨的形 及温室气体的排放 D．天然气和液化石 气是 8． 列说法 确的是 A．植物 氢化过程中发生了加 反应 B．淀粉和纤维素互 C． 异构体 目前推广使用的清洁燃料
d．打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2
据实验记录， 计算绿 化学式中结晶水数目 x=________________ 列式表示
d 次序操作，则使 x__________ 填“偏大”“偏小”或“无影响” 3
若实验时按 a
探究硫酸 铁的 解产物，将 2 中 恒重的装置 A 接入 缓缓通入 N2，加热 实验 反应管中残留固体 红色粉
容器，原因是
________________ 2 滤渣 1 中含 最多的金属元素是____________，滤渣 2 的 要 3
是_____________及含硅杂质
骤 调滤液 2 的 pH 使之变____________ 填“大”或“小” ，原因是___________________ 用离 子方程式表示
2017 年高考新课标Ⅲ卷理综化学试题
可能用到的相对原子质 H1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56
一 选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的 7．化学 生活密 相 列说法错误的是
烷 苯可用酸性 KMnO4 溶液鉴别
D．水可以用来 离溴苯和苯的混合物 9． 列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读 A． 取 20.00 mL 盐酸 数 B． C． 清洗碘升华实验所用试管 测定醋酸钠溶液 pH 配制浓度 D． 溶液 10．NA 阿伏加德罗常数的值
2017年高考新课标Ⅲ卷理综化学(解析版)
2017年高考新课标Ⅲ卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【解析】CaCO3受热分解生成CO2和CaO，燃煤中加入CaCO3不能减小温室气体CO2的排放，故选C。
8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物【答案】A【解析】A．植物油氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，故A正确；B．淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子量不等，所以不是同分异构体，故B错误；C．环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故C错误；D．溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误。
答案选A。
9．下列实验操作规范且能达到目的的是溶液中，加水溶解并稀释至刻度【答案】B10．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个HC．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键【答案】A【解析】A．11B中含有6个中子，0.1 mol 11B含有6N A个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L苯完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，所以1 molPCl3与1 molCl2反应制备PCl5，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误。
2017理综化学全国卷3(化学部分)
2017年高考新课标Ⅲ卷理综化学试题班级：姓名：可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16S32K39Cr52Mn55Fe56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物9．下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A．取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.0101mol L-⋅的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度10．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1mol的11B中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
2017届高三模拟练习理综化学试题含参考答案
2017届高三模拟练习理综化学试题6．下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（）A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C.“血液透析”利用了胶体的性质D. 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病7．下列关于有机物的说法不正确是( )A．油脂是热值最高的营养物质B．苯和乙醇都能发生氧化反应C．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．用Na2CO3溶液可以区分CH3COOH和CH3COOCH2CH38．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是( )A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂9．甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。
下列有关叙述正确的是（）A．H+从正极区通过交换膜移向负极区B．负极的电极反应式为：CH3OH(l) + H2O(l)－6e－＝CO2(g) + 6H+C．d导出的是CO2D．图中b、c分别是O2、甲醇10．X、Y、Z均为中学化学常见物质，在一定条件下，X能与强酸或强碱溶液发生如下图的反应（部分反应物、生成物及反应条件略去）。
则下列说法不正确．．．的是( )A．若X为金属单质，则Y、Z可能为同一物质B．若X为盐，则Y一定是CO2C．若X为盐，则Z一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．若X为盐，则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大11．下列说法正确的是（）A．加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2+C．除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤。
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北京四中 2017 届高三理综三模6．在日常生活中，下列解决问题的方法不．可．行．的是 A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 B. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C ．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素 C D. 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 7．解释下列事实的方程式正确的是A ．加热可增强纯碱溶液去污能力：CO 32﹣+2H 2O H 2CO 3+2OH ﹣B ．用醋酸溶液除水垢中的 CaCO 3：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑∆C ．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时 SO 2 的排放：2CaCO 3+O 2+2SO 2 = 2CO 2+2CaSO 4D ．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO 32﹣+Ca 2+=CaCO 3↓8．已知：W 是组成信息高速公路骨架的元素之一，且 X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的位置如右图所示。
下列说法正确的是A ．最高正化合价：Z ＞X ＝W ＞YB ．原子半径：Y ＞X ＞W ＞ZC ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z ＜X ＜W ＜YD ．最高价含氧酸的钠盐溶液能与 SO 2 反应的：X 、Y 、Z 、W 9． 己烯雌酚[C 18H 20O 2]的结构简式如图所示，下列有关叙述中不．正．确．的是A ．与 NaOH 反应可生成化学式为 C 18H 18O 2Na 2 的化合物B ．聚己烯雌酚含有顺式和反式两种结构C ．1mol 己烯雌酚最多可与 7molH 2 发生加成反应D ．形成高分子的单体中有己烯雌酚己烯雌酚10．某种熔融碳酸盐燃料电池以 Li 2CO 3、K 2CO 3 为电解质、以 CH 4 为燃料时，该电池工作原理见下图。
下列说法正确的是A ．此电池在常温时也能工作B ．正极电极反应式为：O 2+2CO 2+4e ﹣=2CO 32﹣C ．CO 32﹣向正极移动 D ．a 为 CH 4，b 为 CO 211．常温下，下列有关溶液的说法不．正．确．的是 A ．pH ＝3 的二元弱酸 H 2R 溶液与 pH ＝11 的 NaOH 溶液混合后，混合液的 pH 等于 7，则混合液中 c(R 2-) > c(Na +) > c(HR -)B ．将 0.2 mol/L 的某一元弱酸 HA 溶液和 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液中存在：2c (OH －)+ c(A －)＝2c(H +)＋c(HA)C ．某物质的水溶液中由水电离出的 c(H +)＝1×10 -a mol/L ，若 a ＞7，则该溶液的 p H 为 a 或 14－aD ．相同温度下，0.2mol/L 的醋酸溶液与 0.1mol/L 的醋酸溶液中 c(H +)之比小于 2：1X Y Z W⑥F ⑦G ⑩ C 4H 10OD E -12．某温度下，CO(g) + H 2O (g) CO 2(g) + H 2(g)的平衡常数 K =1。
该温度下在体积均为 1 L 的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入 CO(g) 和 H 2O (g)的起始浓度及 5min 时的浓度如下表所示。
甲乙起始浓度5min 时浓度起始浓度 5min 时浓度c (CO)/mol/L0.1 0.08 0.2 x c (H 2O)/mol/L0.10.080.2y下列判断不．正．确．的是 A ．x = y = 0.16 B ．反应开始时，乙中反应速率比甲快C ．甲中 0～5min 的平均反应速率： v (CO)=0.004 mol/（L·min ）D ．平衡时，乙中 H 2O 的转化率是 50%，c (CO)是甲中的 2 倍25．（16 分）邻苯二甲酸二丁酯（DBP ）是一种常见的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成。
OH已知:2RCH 2C HO −O −H−→RCH 2CHCHCHO （称为羟醛缩合反应）RDBP 的合成过程如下：CH ＝CH O 2/PdCl 2-CuCl 2 OH - -H 2O+H 22 2①Cl 2/光 ②NaOH 水溶液/△O 2/Cu,△③新制 Cu(OH)2悬浊液/△④+H + ⑤ ⑧ H ⑨（1）A 中含有的官能团名称是 。
（2）写出反应类型：反应③ ；反应⑤ 。
（3）F 的结构简式为 。
（4）化合物 B 有多种同分异构体，如果这种同分异构体能与 NaHCO 3 溶液反应生成气体，在核磁共振氢谱中只有 3 处吸收峰，写出其结构简式 。
（5）写出反应⑧、⑩的化学方程式⑧⑩（6）DEHP （分子式为 C 24H 38O 4）是另一种使用更广泛的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成，合成路线与 DBP 的合成类似，要经历两次羟醛缩合反应，对其结构进行测定，发现其中只有四个-CH 3。
DEHP 的结构简式是 。
DBPC 2H 4O A C 4H 8O 2 B C 4H 6O C MFe(OH)3溶液 326．（14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO 2、NO x 等，是形成雾霾的重要因素。
霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
（1） SO 2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是 。
（2） NO x 和 SO 2 在空气中存在下列平衡：2NO(g) + O 2(g) 2NO 2(g) △H = -113.0 kJ·mol -12SO 2(g) + O 2 (g) 2SO 3(g) △H =-196.6 kJ·mol -1 SO 2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO 3。
① 写出NO 2和SO 2反应的热化学方程式为 。
② 随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是。
（3）提高 2SO 2 + O 2 2SO 3 反应中 SO 2 的转化率，是减少 SO 2 排放的有效措施。
① T 温度时，在 1L 的密闭容器中加入 2.0 mol SO 2 和 1.0 mol O 2，5 min 后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为 50%，该反应的平衡常数是 。
② 在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使 SO 2 的转化率提高的是 （填字母）。
a ．温度和容器体积不变，充入 1.0 mol He b ．温度和容器体积不变，充入 1.0 mol O 2 c ．在其他条件不变时，减少容器的体积 d ．在其他条件不变时，改用高效催化剂 e. 在其他条件不变时，升高体系温度（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。
右图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。
① 电解饱和食盐水的化学方程式是。
② 用溶液 A 吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 。
③ 用含气体 B 的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 。
27．（14 分）孔雀石主要成分是 Cu 2(OH)2CO 3，还含少量 FeCO 3 及 Si 的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：稀硫酸过滤Ⅰ试剂①ⅡⅢ Ⅳ（1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为 。
（2）步骤Ⅱ中试剂①是 （填代号）。
a ．KMnO 4b ．H 2O 2c ．Fe 粉d ．KSCN （3）步骤Ⅲ加入 CuO 的目的是 。
（4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过 、 、过滤等操作。
（ 5 ） 孔 雀 石 与 焦 炭 一 起 加 热 可 以 生 成 Cu 及 其 它 无 毒 物 质 ， 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 。
（6）测定硫酸铜晶体（CuSO 4·xH 2O ）中结晶水的 x 值：称取 2.4g 硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为 1.6g 。
则计算得 x ＝ （计算结果精确到 0.1）。
孔雀石 滤液 1CuSO 4•xH 2O（晶体）溶液 2 CuO过滤气 碱石灰铜片28．（14 分）节日期间因燃放鞭炮会引起空气中 SO 2 含量增高，造成大气污染。
某实验小组同学欲探究 SO 2 的性质，并测定空气中 SO 2 的含量。
（1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：浓 H 2SO 4碘 H 2S 氨 水溶液水A 1BCDEA 2① 装置 A 1 中发生反应的化学方程式为②装置 B 用于检验 SO 2 的漂白性，其中所盛试剂为 ，装置 D 用于检验 SO 2 的性质；③装置 C 中反应的离．子．方程为 ；④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置 A 2 代替装置 A 1，你认为装置 A 2 的优点是（写两点）、 ；（2）他们拟用以下方法测定空气中 SO 2 含量（假设空气中无其他还原性气体）。
空气空200mL0.1mol/L KMnO 4a①你认为哪个装置可行（填序号） ，使用你所选用的装置测定 SO 2 含量时，还需要测定的物理量是； ②你认为哪个装置不．可行（填序号） ，说明理由。
浓 H 2SO 4Na 2SO 3b+ 2+（5）+ 4 Cu(OH)2 +2NaOH化学答案6 7 8 9 10 11 12B C D B B A A 25．（16 分）（1）醛基（2）消去取代（3）CH3（4）CH3CHCOOH+ 2Cu2O↓+6H2O（6）26. （14 分）（1）SO2 + H2O ＝H2SO3 2 H2SO3 + O2 2H2SO4（2 分）（2）①NO2(g) + SO2(g) = SO3(g) + NO(g)②减小（2 分）△ H ＝-41.8 kJ·mol -1（2 分）（3）①2②b c （2 分）（2 分）（4）①2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑②SO2 + OH- ＝HSO3- ( 或SO2 + 2OH- ＝SO32- + H2O）（1 分）③SO2 + Cl2 +2 H2O ＝4H+ + SO42- + 2Cl- （1 分）27．（共14 分，除特殊标明的外，其余每空均为2 分）（1）Cu2(OH)2CO3+4H+ 2Cu2+ + CO2↑+3H2O（2 分），FeCO3+2H+ Fe2++ CO2↑+H2O（2 分）4（2）b（3）消耗酸使溶液 pH 升高，便于 Fe 3+形成沉淀除去 （4）加热浓缩，冷却结晶（每空 1 分）（5） Cu 2(OH)2CO 3+C2Cu + 2CO 2↑+ H 2O（6）4.428.（共 14 分） （1）① Cu + 2H 2SO 4(浓)——Cu SO 4 + 2H 2O + SO 2 ↑ ； （2 分）②品红溶液（1 分） ； 氧化；（1 分）③ SO 2 + I 2 + 2H 2O ＝ SO 2-+ 2I －+ 4H+ ；（2 分）④不用加热（或：节约能源，节约药品）；相对安全；易于控制反应进行；反应更充分； （任何合理的两点各 2 分） （2）① a ； （1 分） 当 KMnO 4 溶液刚褪色时，测定通入空气的体积 V ； （1 分）② b ； （1 分） 空气中含有的 CO 2 也能与碱石灰反应，造成测量不准确。