《工程热力学》(第五版)复习提纲
第一章基本概念1.基本概念热力系统：用界面将所要研究的对象与周围环境分隔开来，这种人为分隔的研究对象，称为热力系统，简称系统。
边界：分隔系统与外界的分界面，称为边界。
外界：边界以外与系统相互作用的物体，称为外界或环境。
闭口系统：没有物质穿过边界的系统称为闭口系统。
开口系统：有物质流穿过边界的系统称为开口系统。
绝热系统：系统与外界之间没有热量传递，称为绝热系统。
孤立系统：系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换，称为孤立系统C 热力状态：系统中某瞬间表现的工质热力性质的总状况，称为工质的热力状态，简称为状态。
平衡状态：系统在不受外界影响的条件下，如果宏观热力性质不随时间而变化，系统内外同时建立了热的和力的平衡，这时系统的状态称为热力平衡状态，简称为平衡状态。
状态参数：描述工质状态特性的各种物理量称为工质的状态参数。
如温度（T）、压力（P）、比容（U）或密度（P ）、内能（U）、焓（h）、熵（s）、自由能（f）、自由焓（g）等。
基本状态参数：在工质的状态参数中，其中温度、压力、比容或密度可以直接或间接地用仪表测量出来，称为基本状态参数。
温度：是描述系统热力平衡状况时冷热程度的物理量，其物理实质是物质内部大量微观分子热运动的强弱程度的宏观反映。
注：热力学温标和摄氏温标，T=273+t。
热力学第零定律：如两个物体分别和第三个物体处于热平衡，则它们彼此之间也必然处于热平衡。
压力：垂直作用于器壁单位面积上的力，称为压力，也称压强。
相对压力：相对于大气环境所测得的压力。
如工程上常用测压仪表测定系统中工质的压力即为相对压力。
注：课本中如无特殊说明，则所说压力即为绝对压力。
比容：单位质量工质所具有的容积，称为工质的比容。
密度：单位容积的工质所具有的质量，称为工质的密度。
强度性参数：系统中单元体的参数值与整个系统的参数值相同，与质量多少 无关，没有可加性，如温度、压力等。
在热力过程中，强度性参数起着推动 力作用，称为广义力或势。
广延性参数：整个系统的某广延性参数值等于系统中各单元体该广延性参数 值之和，如系统的容积、内能、焓、熵等。
在热力过程中，广延性参数的变 化起着类似力学中位移的作用，称为广义位移。
准静态过程：过程进行得非常缓慢，使过程中系统内部被破坏了的平衡有足 够的时间恢复到新的平衡态，从而使过程的每一瞬间系统内部的状态都非常 接近平衡状态，整个过程可看作是由一系列非常接近平衡态的状态所组成， 并称之为准静态过程。
可逆过程：当系统进行正、反两个过程后，系统与外界均能完全回复到初始 状态，这样的过程称为可逆过程。
膨胀功：由于系统容积发生变化（增大或缩小）而通过界面向外界传递的机 械功称为膨胀功，也称容积功。
热量：通过热力系边界所传递的除功之外的能量。
热力循环：工质从某一初态开始，经历一系列状态变化，最后又回复到初始 状态的全部过程称为热力循环，简称循环。
2. 常用公式温度：T 273 t式中F —整个容器壁受到的力，单位为牛（N ）; f —容器壁的总面积（m 2）。
2. p B P g ( P>B )PF f式中B—当地大气压力P g—高于当地大气压力时的相对压力，称表压力;H —低于当地大气压力时的相对压力，称为真空值。
比容：2. v 1式中一工质的密度kg/m3v —工质的比容m3/kg热力循环：q - w或u 0 , ■ du 0循环热效率：七致彳亚1亚q i q i q i式中q i—工质从热源吸热；q2—工质向冷源放热；W0—循环所作的净功。
制冷系数：q21W oq2q1 q2式中q1—工质向热源放出热量;q2—工质从冷源吸取热量；W0—循环所作的净功。
供热系数：q12q1W o q1 q2式中q1—工质向热源放出热量1. v式中m3/kgV—工质的容积q 2—工质从冷源吸取热量w o —循环所作的净功3.重要图表 边界 / 尸• ■ • ■ - . ■ ■ ”TH1； j：工；胡h”活塞匚：系统：：L1 : ■/ < :叮八・气缸、1 81 8 * * ■ B ad 」水平图1-1热力系统假想边界图1-2边界可变形系统控制界血 ―i _1 ------------ 冷空气|_ X------ 1—± ------ 1热空气 11 1 ・ 1 1 1 ------- /---- 12加热器 图1-3开口系统外界图1-4孤立系统孤立系统边界图1-6各压力间的关系（a ）正循环；（b ）逆循环A 、有关/不具有B 、无关/不具有C 、有关/具有D 、无关/具有例题:2 把热量转化为功的媒介称为（）A 、功源B 、热源C 、质源D 、工质 3 （）与外界肯定没有热量交换但可能有质量交换图1-5 U 形压力计测压正压p大气圧力月1110」 -Bn*1! 1 2 311贝Lk0 绝对真空图1-14任意循环在p v 图上的表示A 、绝热系统B 、孤立系统3、 从大气压力算起的压力为（ A 、表压力B 、绝对压力4、 强度性参数与系统的质量（C 、闭口系统D 、开口系统 ） C 、真空度 D 、标准压力），（）可加性5、在工质热力状态参数中，属于基本状态参数是（）A、压力B、内能C、焓D、熵6工质经过一个循环，又回到初态，其焓值（）A、增加B、减少C、不变D、变化不定7、系统进行一个过程后，如能使（）沿着与原过程相反的方向恢复初态则这样的过程为可逆过程A、系统B、外界C、系统和外界D、系统或外界第二章气体的热力性质1.基本概念理想气体：气体分子是由一些弹性的、忽略分子之间相互作用力（引力和斥力）、不占有体积的质点所构成。
比热：单位物量的物体，温度升高或降低1K （「C）所吸收或放出的热量，称为该物体的比热。
定容比热：在定容情况下，单位物量的物体，温度变化1K （1C）所吸收或放出的热量，称为该物体的定容比热。
定压比热：在定压情况下，单位物量的物体，温度变化1K （1C）所吸收或放出的热量，称为该物体的定压比热。
混合气体的分压力：维持混合气体的温度和容积不变时，各组成气体所具有的压力。
道尔顿分压定律：混合气体的总压力P等于各组成气体分压力P i之和。
混合气体的分容积：维持混合气体的温度和压力不变时，各组成气体所具有的容积。
阿密盖特分容积定律：混合气体的总容积V等于各组成气体分容积V i之和。
混合气体的质量成分：混合气体中某组元气体的质量与混合气体总质量的比值称为混合气体的质量成分。
混合气体的容积成分：混合气体中某组元气体的容积与混合气体总容积的比值称为混合气体的容积成分。
混合气体的摩尔成分：混合气体中某组元气体的摩尔数与混合气体总摩尔数的比值称为混合气体的摩尔成分。
2.常用公式理想气体状态方程：1 . pv RT式中p—绝对压力Pav —比容m3/kgT—热力学温度K适用于1千克理想气体。
2. pV mRT式中V —质量为mkg气体所占的容积适用于m千克理想气体。
3 . pV M R0T式中V M=M V—气体的摩尔容积，m3/kmol ；R O=MR—通用气体常数，J/kmol • K 适用于1千摩尔理想气体。
4.pV nR°T式中V—nKmol气体所占有的容积，m3；n—气体的摩尔数，n罟,kmol适用于n千摩尔理想气体。
5.通用气体常数：R OR O 8314 J/Kmol • KR O与气体性质、状态均无关6 .气体常数：R_R O 8314 RM MJ/kg • KR与状态无关，仅决定于气体性质。
721Y1 .£2X2.T T2比热:1 .比热定义式： c 诰表明单位物量的物体升高或降低1K 所吸收或放出的热量。
其值不仅取决于物质性质，还与气体热力的过程和所处状态有关。
式中c —质量比热，kJ/Kg • k c'—容积比热，kJ/m 3 • kMe —摩尔比热，kJ/Kmol • k量。
5. 梅耶公式：c pc vRMc p Mc v MR R 06. 比热比:2 •质量比热、容积比热和摩尔比热的换算关系:c'竺 22.43.定容比热：c vq vdTdT表明单位物量的气体在定容情况下升高或降低1K 所吸收或放出的热4.定压比热：C pq p dh dTdT表明单位物量的气体在定压情况下升高或降低1K 所吸收或放出的热c vC vCPC'PC'vnRMc p Mc v道尔顿分压定律：p p 1 p 2 p 3nP n P ii 1 T,V分压力的确定 p i 鳥p r i p例题:1、 气体的定容比热较定压比热（ A 、大一些B 、大很多2、 理想气体的比热（） A 、与压力和温度有关 C 、与压力和温度都无关 C 、小D 、相等B 、与压力无关而与温度有关 D 、与压力有关而与温度无关M i M iX i-M M m n i M im nMM ir i阿密盖特分容积定律：v w v 2 V 3 V n,「P质量成分:g i g 2 L Lg ng i 1i 1容积成分：r iViVnr ri $ L r ni 1r i1摩尔成分：X i nnnX X i X 2 L L X n X i 1容积成分与摩尔成分关系:质量成分与容积成分：X ig ig iP i Mg i g gp g i gM PR i忖Pg i —mni 1斤第三章热力学第一定律1.基本概念热力学第一定律：能量既不能被创造，也不能被消灭，它只能从一种形式转换成另一种形式，或从一个系统转移到另一个系统，而其总量保持恒定，这一自然界普遍规律称为能量守恒与转换定律。
把这一定律应用于伴有热现象的能量和转移过程，即为热力学第一定律。
第一类永动机：不消耗任何能量而能连续不断作功的循环发动机，称为第一类永动机。
热力学能：热力系处于宏观静止状态时系统内所有微观粒子所具有的能量之和。
（状态量）外储存能：也是系统储存能的一部分，取决于系统工质与外力场的相互作用（如重力位能）及以外界为参考坐标的系统宏观运动所具有的能量（宏观动能）。
这两种能量统称为外储存能。
轴功Ws：系统通过机械轴与外界传递的机械功称为轴功。
（过程量）流动功（或推动功）Wf ：当工质在流进和流出控制体界面时，后面的流体推开前面的流体而前进，这样后面的流体对前面的流体必须作推动功。
因此，流动功是为维持流体通过控制体界面而传递的机械功，它是维持流体正常流动所必须传递的能量。
（状态量）焓：流动工质向流动前方传递的总能量中取决于热力状态的那部分能量。
对于流动工质，焓=内能+流动功，即焓具有能量意义；对于不流动工质，焓只是一个复合状态参数。
H=u+pv稳态稳流工况：工质以恒定的流量连续不断地进出系统，系统内部及界面上各点工质的状态参数和宏观运动参数都保持一定，不随时间变化，称稳态稳流工况。
工程热力学复习提纲
⼯程热⼒学复习提纲⼯程热⼒学复习提纲第⼀章1、热⼒系、边界和外界的关系。
特别是边界是可以真实的、虚拟的、固定的或移动的。
2、闭⼝系和开⼝系的定义。
闭⼝系是热⼒系与外界通过边界没有质量交换，但可以有能量交换；开⼝系是热⼒系与外界通过边界有质量和能量交换。
3、绝热系和孤⽴系的定义绝热系是热⼒系与外界通过边界没有热量交换，但可以有质量交换。
孤⽴系是⽆能量交换和质量交换。
4、简单可压缩系的定—由可压缩物质组成，与外界除了热量交换外，只交换容积变化功的有限物质系统。
5、状态参数,,,,,p V T U H S与过程⽆关⽽与初终态有关。
对于简单可压缩系,只需要两个彼此独⽴的状态参数就可以确定其状态。
6、平衡态的定义—⽆外界影响的系统保持状态参数不随时间⽽改变的状态。
在边界上与外界⽆能量交换。
系统与外界不存在任何势差：温度差、压⼒差等。
7、理想⽓体状态⽅程8、热⼒过程—处于平衡状态的热⼒系，如果在边界上受到势差的影响，平衡状态就被破坏，随之产⽣⼀系列变化直⾄新的⼀个平衡状态建⽴为⽌，这⼀系列变化组成的就是热⼒过程。
不平衡过程（有限势差）—只有初态和终态是平衡状态，中间经历的状态都是不平衡状态。
在参数坐标图上只能⽤虚线表⽰。
准平衡过程（⽆限⼩势差）9、可逆过程—如果热⼒系完成⼀个过程后，在按原路径逆向进⾏时，使热⼒系和外界都返回原状态⽽不留下任何变化的过程，称为可逆过程。
实现条件：（1）准平衡过程；（2）不存在任何形式的能量耗散，如摩擦、电阻等使功变为热的现象。
10、功和热微元过程不能表⽰成d W ，d Q 。
只能表⽰成δW，δQ。
有限过程，不能表⽰成△W，△Q ，只能表⽰成W，Q。
循环过程，∮W≠0，∮Q ≠0。
系统对外作功为“+外界对系统作功为“-”条件：可逆过程系统对外放热为“-”11、热⼒循环—热⼒系从⼀初态出发，经历⼀系列状态变化后，⼜回到初态的状态变化过程，称作循环。
特性：⼀切状态参数恢复原值，即∮0。
工程热力学复习大纲【VIP专享】
工程热力学复习大纲一名词解释1 比热容的定义为：单位物量的物质，温度升高或降低1K（1°C）所吸收或放出的热量，称为该物体的比热容（有时简称比热）。
即c=δq/dT。
2定容比热容：在定容情况下，单位物量的气体，温度变化1K（1°C）所吸收或放出的热量。
即c v=δq v/dT3定压比热容：在定压情况下，单位物量的气体，温度变化1K（1°C）所吸收或放出的热量。
4 梅耶公式（适用于理想气体）：c p-c v=R5 c p与c v之比值称为比热容比，它也是一个重要参数。
K= c p/c v=M c p/M c v6 膨胀功（也称容积功）：在压力差作用下，由于系统工质容积发生变化而传递的机械功。
7绝热节流：稳态稳流的流体快速流过狭窄断面，来不及与外界换热也没有功量的传递，可理想化称为绝热节流。
绝热节流前后焓相等。
h1=h28 节流过程是指流体（液体、气体）在管道中流经阀门、孔板或多孔堵塞物等设备时，由于局部阻力，使流体压力降低的一种特殊流动过程。
若节流过程中流体与外界没有热量交换，称为绝热节流。
9绝对湿度:每立方米湿空气中所含有的水蒸气质量，称为湿空气的绝对湿度。
绝对湿度也就是湿空气中水蒸气的密度ρv，按理想气体状态方程其计算式为ρv=mv/V=pv/RvT(kg/m³) 10相对湿度（φ）:湿空气的绝对湿度ρv与同温度下饱和空气的饱和绝对湿度ρs的比值。
11 定熵滞止参数：将具有一定速度的流体在定熵条件下扩压，使其流速降低为零，这时气体的参数称为定熵滞止参数。
12准静态过程：理论研究可以设想一种过程，这种过程进行的非常缓慢，使过程中系统内部被破坏了的平衡状态有足够的时间恢复到新的平衡态，从而使过程的每一瞬间，系统内部的状态都非常接近平衡状态，即整个过程可看作是由一系列非常接近平衡态的状态所组成，这样的过程称为准静态过程。
13可逆过程：系统经历某一过程后，如果能使系统与外界同时恢复到初始状态，对外界没有留下任何影响，既没有得到功，也没有消耗功。
工程热力学复习大纲
工程热力学复习大纲一名词解释1 比热容的定义为：单位物量的物质，温度升高或降低1K（1°C）所吸收或放出的热量，称为该物体的比热容（有时简称比热）。
即 c=δq/dT。
2定容比热容：在定容情况下，单位物量的气体，温度变化1K（1°C）所吸收或放出的热量。
即c v=δq v/dT3定压比热容：在定压情况下，单位物量的气体，温度变化1K（1°C）所吸收或放出的热量。
4 梅耶公式（适用于理想气体）：c p-c v=R5 c p与c v之比值称为比热容比，它也是一个重要参数。
K= c p/c v=M c p/M c v6 膨胀功（也称容积功）：在压力差作用下，由于系统工质容积发生变化而传递的机械功。
7绝热节流：稳态稳流的流体快速流过狭窄断面，来不及与外界换热也没有功量的传递，可理想化称为绝热节流。
绝热节流前后焓相等。
h1=h28 节流过程是指流体（液体、气体）在管道中流经阀门、孔板或多孔堵塞物等设备时，由于局部阻力，使流体压力降低的一种特殊流动过程。
若节流过程中流体与外界没有热量交换，称为绝热节流。
9绝对湿度:每立方米湿空气中所含有的水蒸气质量，称为湿空气的绝对湿度。
绝对湿度也就是湿空气中水蒸气的密度ρv，按理想气体状态方程其计算式为ρv=mv/V=pv/RvT(kg/m³) 10相对湿度（φ）:湿空气的绝对湿度ρv与同温度下饱和空气的饱和绝对湿度ρs的比值。
11 定熵滞止参数：将具有一定速度的流体在定熵条件下扩压，使其流速降低为零，这时气体的参数称为定熵滞止参数。
12准静态过程：理论研究可以设想一种过程，这种过程进行的非常缓慢，使过程中系统内部被破坏了的平衡状态有足够的时间恢复到新的平衡态，从而使过程的每一瞬间，系统内部的状态都非常接近平衡状态，即整个过程可看作是由一系列非常接近平衡态的状态所组成，这样的过程称为准静态过程。
13可逆过程：系统经历某一过程后，如果能使系统与外界同时恢复到初始状态，对外界没有留下任何影响，既没有得到功，也没有消耗功。
工程热力学复习大纲
工程热力学复习大纲第一章基本概念1. 热力学系统（热力系）的定义及其描述。
2. 热力系的平衡状态以及由这样的平衡状态构成的准（内部）平衡过程。
3. 温度、压力、比体积、热力学能、焓和熵是描述平衡（均匀）状态的六个常用的状态参数。
4. 温度、压力、比体积这三个基本状态参数之间的关系称为状态方程。
5.（传）热量和（作）功（量）是在热力过程中热力系与外界交换的两种基本能量形式。
6. 功和热量都是过程量（参数）。
7. 过程量与状态量的特性及相互区别。
第二章热力学第一定律1. 一般热力系的热力学第一定律基本表达式－基本能量方程。
2. 闭口系、开口系、稳定流动系统的能量方程。
3.功和热量的基本计算公式以及功和热量在状态坐标图中的表示。
第三章热力学第二定律1. 熵流、熵产、熵方程及其应用。
2. 卡诺定理和卡诺循环及其应用。
3. 克劳修斯积分式及其应用。
4. 孤立系熵增原理及其应用。
5. 热量的可用能及其的不可逆损失。
6. 热量火用、流动工质火用和热力学能火用及其火用损等概念。
第四章气体的热力性质1. 实际气体和理想气体。
2. 理想气体状态方程和气体常数。
3. 理想气体的比热容、热力学能、焓和熵的计算式。
4. 实际气体与理想气体在状态方程和集聚态上的偏离。
5. 范德瓦尔方程等新的实际气体状态方程。
6. 通用压缩因子图及其在求得实际气体热力性质中的作用。
第五章热力学微分关系式1. 特征函数及四个常用的特征函数。
2. 麦克斯韦关系式。
3. 纯物质的熵、焓、热力学能及比热容的普遍关系式。
第六章水蒸气的热力性质1. 水蒸气饱和状态及其相关概念。
2. 水蒸气产生过程及水蒸气图。
3.水蒸气热力过程。
第七章理想混合气体与湿空气1. 理想混合气体的成分表示方法及其热力性质计算。
2. 湿空气、饱和湿空气与未饱和湿空气、湿空气的绝对湿度、相对湿度、含湿量。
3. 露点温度、湿球温度。
4. 含湿图及其应用。
第八章理想气体的热力过程1.研究热力过程的任务和目的及热力过程两种分类。
工程热力学 第五版(1)
2.广延性参数
整个系统的某广延性参数值等于系统中各单元体 该广延性参数值之和，与系统质量多少有关，具 有可加性。如系统的容积、热力学能、焓和熵 在热力过程中，广延性参数的变化起着类似力 学中位移的作用，称为广义位移 传递热量必然引起系统熵的变化；系统对外做 膨胀功必然引起系统容积的增加 广延性参数除以系统的总质量——比参数，如 比体积、比热力学能、比焓、比熵等——不是 强度性参数
全国高校能源类学生公认的重点专业基 础课程 抽象——是若干年来工程实践、科学实验 的高度总结，普适性强 大多不与具体设备、部件相关联，很多 设备、部件没有见过 不及格率很高！但不是必然的！能否获 得优秀、良好成绩，关键在你自己！
3
《工程热力学》知识框架
工程热力学
基础理论
基本概念 基本理论
工质的性质
46
绝对压力、相对压力和大气压力 之间的关系
当 p>B时
p B pg
当 p<B时p BH473.比体积和密度
工质所占有的空间——工质的容积 单位质量工质所占有的容积——工质的比体 积（比容） V (m3/kg) v
m
单位容积的工质所具有的质量——工质的密 度 m (kg/m3)
25
系统与外界相互作用形式
功、热和物质的交换
外界存在能够分别接受或给予系统功量、 热量和质量的功源、热力源和质量源
系统外界是大气环境，则可看作是热容量为无限
大的热源（或冷源）和质量为无限大的质源 不会因为接受或放出热量、功量而增加其总能量 也不会因为接受或给予系统质量而改变其总质量 大小
从物质内部微观结构出发，借助物质的 原子模型及描述物质微观行为的量子力 学，利用统计方法研究大量随机运动的 粒子，从而得到物质的统计平均性质， 并得出热现象的基本规律。 可解释比热容理论、熵的物理意义、孤 立系统熵增原理
《工程热力学》(第五版)复习提纲
第一章基本概念1.基本概念热力系统：用界面将所要研究的对象与周围环境分隔开来，这种人为分隔的研究对象，称为热力系统，简称系统。
边界：分隔系统与外界的分界面，称为边界。
外界：边界以外与系统相互作用的物体，称为外界或环境。
闭口系统：没有物质穿过边界的系统称为闭口系统。
开口系统：有物质流穿过边界的系统称为开口系统。
绝热系统：系统与外界之间没有热量传递，称为绝热系统。
孤立系统：系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换，称为孤立系统。
热力状态：系统中某瞬间表现的工质热力性质的总状况，称为工质的热力状态，简称为状态。
平衡状态：系统在不受外界影响的条件下，如果宏观热力性质不随时间而变化，系统内外同时建立了热的和力的平衡，这时系统的状态称为热力平衡状态，简称为平衡状态。
状态参数：描述工质状态特性的各种物理量称为工质的状态参数。
如温度（T）、压力（P）、比容（υ）或密度（ρ）、内能（u）、焓（h）、熵（s）、自由能（f）、自由焓（g）等。
基本状态参数：在工质的状态参数中，其中温度、压力、比容或密度可以直接或间接地用仪表测量出来，称为基本状态参数。
温度：是描述系统热力平衡状况时冷热程度的物理量，其物理实质是物质内部大量微观分子热运动的强弱程度的宏观反映。
注：热力学温标和摄氏温标，T=273+t。
热力学第零定律：如两个物体分别和第三个物体处于热平衡，则它们彼此之间也必然处于热平衡。
压力：垂直作用于器壁单位面积上的力，称为压力，也称压强。
相对压力：相对于大气环境所测得的压力。
如工程上常用测压仪表测定系统中工质的压力即为相对压力。
注：课本中如无特殊说明，则所说压力即为绝对压力。
比容：单位质量工质所具有的容积，称为工质的比容。
密度：单位容积的工质所具有的质量，称为工质的密度。
强度性参数：系统中单元体的参数值与整个系统的参数值相同，与质量多少无关，没有可加性，如温度、压力等。
在热力过程中，强度性参数起着推动力作用，称为广义力或势。
工程热力学第五版期末复习秘籍(第一章到第四章)
第一章系统质量变化为零的系统为闭口系统（×。
可能为开口系统，进入量和输出量相等）一切热力系统连同与之相互作用的外界可抽象为孤立系统。
（√）闭口绝热系统就是孤立系统（×绝热、功、质量）对于简单可压缩系统，确定系统平衡状态的独立参数为2。
（√）平衡状态一定是均匀状态。
（×。
均匀必然平衡，平衡未必均匀。
单相物质均匀必然平衡，平衡也必然均匀。
）当某一过程完成后,如系统能沿原路线反向进行回复到初态,则上述过程称为可逆过程。
（×系统和外界都完全恢复）工程上的测压仪表测得的是相对压力（√）如果两个物体分别与第三个物体处于热平衡则它们彼此之间也必然处于热平衡。
（√）强度性参数没有可加性，广延性参数有可加性，比参数没有可加性（√）欲使系统达到热力平衡，系统内部及相联系的外界，强度性参数必须相等。
（√）开口系统中系统与外界有物质交换，而物质又与能量不可分割，所以开口系统不可能是绝热系。
（×工质在越过边界时，其热力学能也越过了边界。
但热力学能不是热量，只要系统和外界没有热量地交换就是绝热系。
）准静态过程没有内部非平衡损失。
（√）可逆过程必然是准静态过程，但准静态过程未必是可逆过程。
（√）非平衡损失和耗散损失不是指能量的数量损失，而是指作功能力（能质）的降低或者退化。
（√）技术功和膨胀功是过程量不是状态量，w≠w2-w1 (√) 流动功是过程量。
（×w f=p2v2−p1v1）热量是状态量。
（×。
热量同功一样也是过程量）21，熵流增加√）系统吸热，q>0,ds>0 （可逆过程热量q=∫Tds只有可逆过程才能在p-v图上描述过程进行轨迹（×至少准静态可以）经历一个不可逆过程后，系统能否恢复原来状态？（能）包括系统和外界的整个系统能否恢复原来状态？（不能）系统经历一可逆正向循环及其逆向可逆循环后，系统恢复到原来状态，外界没有变化；若存在不可逆因素，系统恢复到原状态，外界产生变化。
工程热力学复习提纲
工程热力学复习提纲一、基本概念工质:实现能量转化的媒介物质热力系统：人为分隔开来作为热力学研究的对象称为热力学系统。
闭口系统：与外界只有能量交换，没有物质交换的系统。
开口系统：既有能量交换，也有物质交换。
绝热系统：该系统在分界面上与外界不存在热量交换，但可以有功量和物质交换。
孤立系统：与外界没有能量和物质交换。
热力状态：热力学系统在某一瞬间所处的某种宏观物理状态。
平衡状态：不受外界影响的条件下，系统的宏观性质不随时间改变。
状态参数：用来描述工质所处热力状态的一些宏观物理特征量。
基本状态参数：压力、温度和比体积三个参数称为基本状态参数。
温度：物体冷热程度的表现热力学第零定律：当系统C同时与系统A和B处于热平衡，则系统A和B也彼此热平衡压力：沿垂直方向上在单位面积上的作用力。
相对压力：压力仪表显示的压力就是相对压力比容：单位质量的物质所占有的容积称为比容准静态过程：假设系统所经历的每一个状态都无限接近平衡状态，该过程称为准静态过程。
可逆过程：如果系统完成某一个过程之后，可以再沿原来的路径回复到起始状态，并使相互作用中涉及的外界也恢复到原来状态，而不留下任何变化。
膨胀功：由系统容积变化和外界发生作用而传递的功称膨胀功及压缩功热量：热力系统与外界之间由于温度不同而通过外界传递的热量。
热力循环：工质从某一初态出发，经过一系列的中间过程又回到初态。
简单可压缩系：如果可压缩系统与外界只有压缩功或膨胀功交换的系统理想气体：忽略气体分子自身体积，将分子看成是质量的几何点，不计分子势能，无动能损失。
比热：单位质量物质的热容量比定容热容：物体体积不变的情况下，单位质量的某种物质温度升高1K所吸收的能量（比热容）。
比定压热容：物体压力不变的情况下，单位质量的某种物质温度升高1K所吸收的能量。
道尔顿分压定律：理想气体混合物的总压力等于各组元气体的分压力之和热力学第一定律:热能在与其他形式能量相互转换时，能的总量保持不变。
工程热力学大总结第五版
第一章基本概念1.基本概念热力系统：用界面将所要研究的对象与周围环境分隔开来，这种人为分隔的研究对象，称为热力系统，简称系统。
边界：分隔系统与外界的分界面，称为边界。
外界：边界以外与系统相互作用的物体，称为外界或环境。
闭口系统：没有物质穿过边界的系统称为闭口系统，也称控制质量。
开口系统：有物质流穿过边界的系统称为开口系统，又称控制体积，简称控制体，其界面称为控制界面。
绝热系统：系统与外界之间没有热量传递，称为绝热系统。
孤立系统：系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换，称为孤立系统。
单相系：系统中工质的物理、化学性质都均匀一致的系统称为单相系。
复相系：由两个相以上组成的系统称为复相系，如固、液、气组成的三相系统。
单元系：由一种化学成分组成的系统称为单元系。
多元系：由两种以上不同化学成分组成的系统称为多元系。
均匀系：成分和相在整个系统空间呈均匀分布的为均匀系。
非均匀系：成分和相在整个系统空间呈非均匀分布，称非均匀系。
热力状态：系统中某瞬间表现的工质热力性质的总状况，称为工质的热力状态，简称为状态。
平衡状态：系统在不受外界影响的条件下，如果宏观热力性质不随时间而变化，系统内外同时建立了热的和力的平衡，这时系统的状态称为热力平衡状态，简称为平衡状态。
状态参数：描述工质状态特性的各种物理量称为工质的状态参数。
如温度（T）、压力（P）、比容（υ）或密度（ρ）、内能（u）、焓（h）、熵（s）、自由能（f）、自由焓（g）等。
基本状态参数：在工质的状态参数中，其中温度、压力、比容或密度可以直接或间接地用仪表测量出来，称为基本状态参数。
温度：是描述系统热力平衡状况时冷热程度的物理量，其物理实质是物质内部大量微观分子热运动的强弱程度的宏观反映。
热力学第零定律：如两个物体分别和第三个物体处于热平衡，则它们彼此之间也必然处于热平衡。
压力：垂直作用于器壁单位面积上的力，称为压力，也称压强。
相对压力：相对于大气环境所测得的压力。
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第一章基本概念1.基本概念热力系统：用界面将所要研究的对象与周围环境分隔开来，这种人为分隔的研究对象，称为热力系统，简称系统。
边界：分隔系统与外界的分界面，称为边界。
外界：边界以外与系统相互作用的物体，称为外界或环境。
闭口系统：没有物质穿过边界的系统称为闭口系统，也称控制质量。
开口系统：有物质流穿过边界的系统称为开口系统，又称控制体积，简称控制体，其界面称为控制界面。
绝热系统：系统与外界之间没有热量传递，称为绝热系统。
孤立系统：系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换，称为孤立系统。
单相系：系统中工质的物理、化学性质都均匀一致的系统称为单相系。
复相系：由两个相以上组成的系统称为复相系，如固、液、气组成的三相系统。
单元系：由一种化学成分组成的系统称为单元系。
多元系：由两种以上不同化学成分组成的系统称为多元系。
均匀系：成分和相在整个系统空间呈均匀分布的为均匀系。
非均匀系：成分和相在整个系统空间呈非均匀分布，称非均匀系。
热力状态：系统中某瞬间表现的工质热力性质的总状况，称为工质的热力状态，简称为状态。
平衡状态：系统在不受外界影响的条件下，如果宏观热力性质不随时间而变化，系统内外同时建立了热的和力的平衡，这时系统的状态称为热力平衡状态，简称为平衡状态。
状态参数：描述工质状态特性的各种物理量称为工质的状态参数。
如温度（T）、压力（P）、比容（υ）或密度（ρ）、内能（u）、焓（h）、熵（s）、自由能（f）、自由焓（g）等。
基本状态参数：在工质的状态参数中，其中温度、压力、比容或密度可以直接或间接地用仪表测量出来，称为基本状态参数。
温度：是描述系统热力平衡状况时冷热程度的物理量，其物理实质是物质内部大量微观分子热运动的强弱程度的宏观反映。
热力学第零定律：如两个物体分别和第三个物体处于热平衡，则它们彼此之间也必然处于热平衡。
压力：垂直作用于器壁单位面积上的力，称为压力，也称压强。
相对压力：相对于大气环境所测得的压力。