化学氧化还原反应的专项培优练习题(含答案)及答案.docx
备战高考化学培优专题复习氧化还原反应练习题附答案
备战高考化学培优专题复习氧化还原反应练习题附答案一、高中化学氧化还原反应1．二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。
ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。
某研究小组欲用以下三种方案制备ClO2，回答下列问题：（1）以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3-氧化成SO42-，写出制备ClO2的离子方程式__。
（2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2用于处理含CN-废水。
实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。
①装置A的名称是__，装置C的作用是__。
②反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是__。
③通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将ClO2排出，三是__。
④ClO2处理含CN-废水的离子方程式为__，装置E的作用是__。
（3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。
某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的__（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。
②用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，工作原理如图所示，写出阳极产生ClO2的电极反应式__。
【答案】FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O 恒压漏斗安全瓶提高化学反应速率，同时防止过氧化氢受热分解稀释ClO2，防止其爆炸 2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-吸收ClO2等气体，防止污染大气 BaCl2 Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+【解析】【分析】二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。
分别利用无机反应和电解原理制备二氧化氯，三种方法均利用了氧化还原反应。
培优氧化还原反应辅导专题训练附答案
钟不恢复原色94注偏低偏低OH H15一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1.工业上处理含苯酚废水的过程如下。
回答下列问题：I •测定废水中苯酚的含量。
测定原理：DH +3Br 2T fkJ +3HBr测定步骤：步骤1：准确量取25.00mL 待测废水于250mL 锥形瓶中。
步骤2：将5.00mL amol L 1浓溴水（量）迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入 bmL 0.i0mol L 1 KI 溶液（过量），塞紧瓶塞，振荡。
步骤4滴入2~3滴指示剂，再用0.010mol L 1 Na zE O ?标准溶液滴定至终点，消耗Na 22 3 4 5 62O 3溶液V 1mL （反应原理：丨2 2Na 2S 2O 3 2NaI Na 2S 4O 6 ）o 待测废水换为蒸馏 水，重复上述步骤（即进行空白实验），消耗Na z S z O s 溶液V z mL 。
（1）步骤1 ”量取待测废水所用仪器是 _____ 。
⑵为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和 _______ 。
（3）步骤4”滴定终点的现象为 ______ 。
⑷该废水中苯酚的含量为 __________ mg L 1（用含V 1、V 2的代数式表示）。
如果空白实验中 步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量 ___________ （填 偏高”偏低”或 无影响” 下同）；如果空白实验中 步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量C 6H 5OH 14H 2O 2 6CO 217H 2O【解析】 【分析】向呈有待测废水加入浓溴水反应后得到三溴苯酚的沉淀，再加入 KI 溶液与剩下的B 「2发生氧化还原反应得到I 2,方程式为Br 2+2「===l 2+2Br -,再用Na 2S2Q 标准溶液滴定 b,可根据消 耗的Na 2S 2O 3标准溶液的体积和浓度算出溶液中剩余的Br 2的物质的量，再设置一个空白实n .处理废水。
化学氧化还原反应的专项培优练习题(含答案)附详细答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。
某小组在实验室模拟该过程。
已知：i．25o C时，部分物质的溶解度：AgCl 1.9×10–4 g；Ag2SO3 4.6×10–4 g；Ag2SO40.84 g。
ii．25o C时，亚硫酸钠溶液酸化过中含4S+微粒的物质的量分数随pH变化如图所示。
Ⅰ.浸出氯化银取AgCl固体，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH=8），2SO- [Ag(SO3)2]3– + Cl–。
该过程中发生的反应为AgCl +23（1）用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是___。
Ⅱ. 酸化沉银（2）经检测，沉淀m为AgCl，则溶液m中含4S+微粒的主要存在形式是________。
（3）探究沉淀n的成分。
①甲同学认为沉淀n一定不含Ag2SO4，其依据是________。
②乙同学认为沉淀n可能含Ag2SO3，进行实验验证。
i. 本实验设计的依据是：Ag2SO3具有________性。
ii. 乙同学观察到________，得出结论“沉淀n不含Ag2SO3”。
③丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含Ag2SO3。
i. 本实验设计的依据是：若沉淀n含Ag2SO3，则溶液n中含1Ag+微粒的总物质的量___（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl–物质的量。
ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程：____。
Ⅲ．浸取剂再生（4）溶液m经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法____。
【答案】AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) ,Ag+与SO 32- 结合生成[Ag(SO3)2]3–，促进AgCl的溶解平衡正向移动 HSO3- Ag2SO4的溶解度远大于AgCl或Ag2SO3，溶液中Ag+ 的浓度很小还原b．中清液的颜色与．．，均为浅紫色溶液＜ e中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则．．．．．．．c．相同溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部转化为Ag+，Ag+将Cl–全部沉淀，由此可知溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl–) 加NaOH溶液调节pH至9~10【解析】【分析】I、（1）利用平衡移动的知识答题即可；II、（2）生成沉淀m时，溶液m的pH为5，观察图像，可以得知HSO3-的物质的量分数占100%；（3）①溶液中Ag+的浓度很小，而Ag2SO4的溶解度较大，故不会形成Ag2SO4沉淀；②依据Ag2SO3的还原性答题；③e中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部转化为Ag+，Ag+将Cl–全部沉淀，由此可分析出溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl–)；III、（4）m溶液中的溶质为NaHSO3，浸取剂为Na2SO3溶液，需要加入NaOH溶液将NaHSO3转化为Na2SO3。
高考化学培优专题复习氧化还原反应练习题含答案
高考化学培优专题复习氧化还原反应练习题含答案一、高中化学氧化还原反应1．阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。
某小组在实验室模拟该过程。
已知：i．25o C时，部分物质的溶解度：AgCl 1.9×10–4 g；Ag2SO3 4.6×10–4 g；Ag2SO40.84 g。
ii．25o C时，亚硫酸钠溶液酸化过中含4S+微粒的物质的量分数随pH变化如图所示。
Ⅰ.浸出氯化银取AgCl固体，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH=8），2SO- [Ag(SO3)2]3– + Cl–。
该过程中发生的反应为AgCl +23（1）用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是___。
Ⅱ. 酸化沉银（2）经检测，沉淀m为AgCl，则溶液m中含4S+微粒的主要存在形式是________。
（3）探究沉淀n的成分。
①甲同学认为沉淀n一定不含Ag2SO4，其依据是________。
②乙同学认为沉淀n可能含Ag2SO3，进行实验验证。
i. 本实验设计的依据是：Ag2SO3具有________性。
ii. 乙同学观察到________，得出结论“沉淀n不含Ag2SO3”。
③丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含Ag2SO3。
i. 本实验设计的依据是：若沉淀n含Ag2SO3，则溶液n中含1Ag+微粒的总物质的量___（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl–物质的量。
ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程：____。
Ⅲ．浸取剂再生（4）溶液m经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法____。
【答案】AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) ,Ag+与SO 32- 结合生成[Ag(SO3)2]3–，促进AgCl的溶解平衡正向移动 HSO3- Ag2SO4的溶解度远大于AgCl或Ag2SO3，溶液中Ag+ 的浓度很小还原b．中清液的颜色与．．，均为浅紫色溶液＜ e中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则．．．．．．．c．相同溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部转化为Ag+，Ag+将Cl–全部沉淀，由此可知溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl–) 加NaOH溶液调节pH至9~10【解析】【分析】I、（1）利用平衡移动的知识答题即可；II、（2）生成沉淀m时，溶液m的pH为5，观察图像，可以得知HSO3-的物质的量分数占100%；（3）①溶液中Ag+的浓度很小，而Ag2SO4的溶解度较大，故不会形成Ag2SO4沉淀；②依据Ag2SO3的还原性答题；③e中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部转化为Ag+，Ag+将Cl–全部沉淀，由此可分析出溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl–)；III、（4）m溶液中的溶质为NaHSO3，浸取剂为Na2SO3溶液，需要加入NaOH溶液将NaHSO3转化为Na2SO3。
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一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．碘酸钾（KIO3）是重要的微量元素碘添加剂。
实验室设计下列实验流程制取并测定产品中 KIO 3的纯度：其中制取碘酸（HIO 3）的实验装置见图，有关物质的性质列于表中物质性质3白色固体，能溶于水，难溶于CCl4HIOKIO①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇－＋ Cl－②碱性条件下易发生氧化反应：ClO－＋IO3－ =IO43回答下列问题（1）装置 A 中参加反应的盐酸所表现的化学性质为______________。
（2）装置 B 中反应的化学方程式为 ___________________ 。
B 中所加 CCl4的作用是_________从而加快反应速率。
（3）分离出 B 中制得的HIO 3水溶液的操作为____________；中和之前，需将HIO3溶液煮沸至接近于无色，其目的是____________，避免降低KIO 3的产率。
（4）为充分吸收尾气，保护环境，C 处应选用最合适的实验装置是____________（填序号）。
（5）为促使KIO3晶体析出，应往中和所得的KIO 3溶液中加入适量的___________。
（6）取 1.000g KIO3产品配成 200.00mL 溶液，每次精确量取20.00mL 溶液置于锥形瓶中，加入足量KI 溶液和稀盐酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004mol/L Na 2S2 O3溶液滴定。
滴定至终点时蓝色消失（I 2 +2S2 O32- =2I - +S4O 62-），测得每次平均消耗Na 2S2O3溶液25.00mL。
则产品中KIO3的质量分数为 ___（结果保留三位有效数字）。
【答案】还原性、酸性5CI 2 +I 2 +6H 2O==2HIO 3 +10HCl充分溶解 I 2和 Cl 2，以增大反应物浓度分液除去 Cl 2（或ClO-），防止氧化KIO 3 C 乙醇（或酒精）89.5%。
【解析】【分析】装置 A 用于制取Cl2，发生的反应为：KClO3+6HCl(浓 )=KCl+3Cl2↑+3H2O，装置 B 中发生的是制取 HIO3的反应，装置 C 为尾气处理装置，既要吸收尾气中的HCl 和 Cl2，还要防止倒吸。
备战高考化学氧化还原反应(大题培优 易错 难题)含详细答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。
NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。
实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。
(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。
可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：____________。
(2)制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t-BuOH。
①装置a的名称是______________；②该反应需控制温度在65℃，采用的实验措施是____________________；③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。
所得晶体使用无水乙醇洗涤。
试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是____________。
(3)产率计算①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。
已知六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3，试写出该反应的化学方程式____________________________；计算叠氮化钠的质量分数为________(保留2位有效数字)。
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化学氧化还原反应的专项培优练习题( 含答案 ) 含详细答案一、高中化学氧化还原反应1．Na2S2O4（连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。
制取Na2S2 O4的方法很多，（1）在碱性溶液中用NaBH 4还原NaHSO3法制备Na2S2O4的反应原理为：NaBH 4 NaHSO 3 NaOH Na 2S2O4 NaBO 2 H 2O （未配平）反应装置如图所示：①实验开始及整个过程中均需通入N 2，其目的是__________________________________ 。
②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是______________________ 。
③为使 NaHSO 3尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制n NaHSO 3______________。
n NaBH 4（2）用HCOONa还原SO2制备Na2S2O4的装置（夹持加热仪器略）如下：①装置 a 烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________ 。
②装置 b 用于净化SO2，适宜的试剂是______________________________ 。
③装置 c 在 70~83℃生成Na2S2O4并析出，同时逸出CO2，该反应的化学方程式为________________________ ，加入CH3OH的目的是 ________________________ ；利用反应后的浊液分离提纯Na2S2O4需经过的操作为_____________________________________________________ 。
【答案】排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行使反应液均匀受热小于 8:1（或<8）Na2SO32HCl 2NaCl H 2 O SO2 饱和 NaHSO 3溶液2HCOONa 4SO2 Na2 CO3 2Na 2S2O4 H 2O 3CO2降低 Na 2S2O 4的溶解度过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥【解析】【分析】(1)①Na2S2O4在空气中极易被氧化，通入N 2其目的是排出装置内空气；②采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热；③ NaBH 4 NaHSO 3 NaOH Na 2S2O4 NaBO 2 H 2O ，根据得失电子守恒可知，n NaHSO 3=8；n NaBH 4(2)①装置 a 烧瓶中发生 Na2 SO3与盐酸反应生成SO2的反应；②生成的SO2气体中含有HCl 气体，根据性质选择除杂溶液；③装置 c 在 70~83℃HCOONa和SO2、Na2CO3反应生成Na2S2O4并析出，同时逸出CO2；Na2S2O4不溶于甲醇，加入CH3OH可降低Na2S2O4的溶解度；利用反应后的浊液分离提纯 Na 2S2O4需重结晶。
化学氧化还原反应的专项培优练习题(含答案)附答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH熔融3K2MnO4+ KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3将MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液装入三颈烧瓶，再通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。
回答下列问题：(1)仪器a的名称是______。
(2)MnO2熔融氧化应放在______中加热(填仪器编号)。
①烧杯②瓷坩埚③蒸发皿④铁坩埚(3)为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。
当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。
待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞______，打开旋塞______，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。
然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。
(4)除去K2MnO4歧化产物中MnO2的操作方法是______。
(5)将三颈烧瓶中所得产物经过一系列操作得到针状的高锰酸钾晶体，最后采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是______。
【答案】长颈漏斗④ AC BDE 过滤高锰酸钾晶体受热易分解【解析】【分析】（1）由实验装置可知，仪器a为长颈漏斗；（2）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚；（3）该操作的目的是将气囊F中的二氧化碳排出，据此判断正确的操作方法；（4）高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水；（5）高锰酸钾晶体受热易分解。
【详解】（1）由实验装置可知，仪器a为长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；（2）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物中含有碱性KOH，瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钾反应，所以应用铁坩埚，故答案为：④；（3）待气囊F收集到较多气体时，需要将气囊F中二氧化碳排出到热K2MnO4溶液中，所以需要关闭A、C，打开B、D、E，轻轻挤压气囊F，从而使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，故答案为：AC；BDE；（4）高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水，固液分离应用过滤的方法，则除去高锰酸钾溶液中的二氧化锰应用过滤的方法，故答案为：过滤；（5）高锰酸钾晶体受热易分解，实验时应采用低温烘干的方法来干燥产品，避免高锰酸钾晶体受热发生分解，故答案为：高锰酸钾晶体受热易分解。
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一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成NaClO2 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。
已知： ClO2熔点-59℃、沸点11℃、H2O2沸点150℃A 中的化学方程式：2NaClO 3H 2O 2H 2SO42ClO 2O 2Na 2SO42H 2O(1)NaClO 3放入仪器A中，仪器B中的药品是__________(写化学式)。
如果仪器B改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。
(2)C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向 )__________。
(3)向A装置中通入空气，其作用是赶出ClO2，然后通过 C 再到 D 中反应。
通空气不能过快的原因是__________ ，通空气也不能过慢原因是__________。
(4)冰水浴冷却的目的是__________ 。
a.降低NaClO2的溶解度b.减少H 2 O2的分解c.使ClO2变为液态d.加快反应速率(5)写出D中发生反应的化学方程式__________ ，H2O2在反应起到 __________作用。
假设在反应中消耗掉H 2O2a g 则有__________mol电子转移。
【答案】 H2O2液体无法顺利滴落空气流速快时，ClO2不能被充分吸收空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解abc2ClO +H O +2NaOH=2NaClO +O ↑ +2H O 还原剂 a/17222222【解析】【分析】氯酸钠 (NaClO32)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成 NaClO22的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤， NaClO得到晶体NaClO2?3H2O。
【详解】(1)NaClO 3放入仪器A中，仪器B中的药品是H2O2，仪器B为滴液漏斗，其目的是平衡气压，使得溶液能够顺利滴入，如果仪器 B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象是：分液漏斗中的液体无法顺利滴落，反应无法继续进行；(2)实验中 C 的作用是防止倒吸， C 装置中的右侧导管太短，不利于气体的流动，合理的装置图为：；(3)向A装置中通入空气，其作用是赶出ClO2，然后通过C再到D中反应。
空气流速不能过快，因为空气流速快时， ClO2不能被充分吸收；空气流速也不能过慢，空气流速过慢时， ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；(4)NaClO2的溶解度随温度升高而增大，过氧化氢易分解，所以冰水浴冷却的目的是：降低NaClO2的溶解度、减少H 2 O2的分解，由于ClO2的沸点较低，所以还能使ClO2变为液态，方便使用；(5)写出D中发生反应的化学方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑ +2H2O，H2O2在反应中得电子，起到还原剂的作用。
反应中存在关系：H 2O2~2e-，若在反应中消耗掉-1H 2O 2 a g ，则转移的电子的物质的量为：2×a g/(34gmol·)= a/17mol。
2．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO熔融3K MnO + KCl+3H O熔融氧化： 3MnO + KClO + 6KOH223242K2MnO 4歧化： 3K2MnO 4+2CO2＝ 2KMnO 4+MnO 2↓ +2K2CO3将 MnO 2熔融氧化所得产物的热浸取液装入三颈烧瓶，再通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、 B、 C、D、 E 为旋塞， F、 G 为气囊， H 为带套管的玻璃棒。
回答下列问题：(1)仪器 a 的名称是 ______。
(2)MnO 2熔融氧化应放在______中加热 (填仪器编号 )。
①烧杯②瓷坩埚③蒸发皿④铁坩埚(3)为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。
当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、 D，往热 K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的 CO2被收集到气囊 F 中。
待气囊 F 收集到较多气体时，关闭旋塞______，打开旋塞______，轻轻挤压气囊F，使 CO2气体缓缓地压入 K2MnO 4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G 中。
然后将气囊 G 中的气体挤压入气囊 F 中，如此反复，直至K2MnO 4完全反应。
(4)除去 K2MnO4歧化产物中MnO2的操作方法是______。
(5)将三颈烧瓶中所得产物经过一系列操作得到针状的高锰酸钾晶体，最后采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是______。
【答案】长颈漏斗④AC BDE 过滤高锰酸钾晶体受热易分解【解析】【分析】（1）由实验装置可知，仪器 a 为长颈漏斗；（2）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚；（3）该操作的目的是将气囊 F 中的二氧化碳排出，据此判断正确的操作方法；（4）高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水；（5）高锰酸钾晶体受热易分解。
【详解】（1）由实验装置可知，仪器 a 为长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；（2）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物中含有碱性KOH，瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钾反应，所以应用铁坩埚，故答案为：④；（3）待气囊 F 收集到较多气体时，需要将气囊 F 中二氧化碳排出到热 K2 MnO4溶液中，所以需要关闭 A、C，打开 B、 D、 E，轻轻挤压气囊F，从而使 CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，故答案为：AC； BDE；（4）高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水，固液分离应用过滤的方法，则除去高锰酸钾溶液中的二氧化锰应用过滤的方法，故答案为：过滤；（5）高锰酸钾晶体受热易分解，实验时应采用低温烘干的方法来干燥产品，避免高锰酸钾晶体受热发生分解，故答案为：高锰酸钾晶体受热易分解。
3．某工业废水中主要含有 Cr3＋，同时还含有少量的 Fe3＋、 Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和 Mg 2＋等，且酸性较强。
为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 见下表。
氢氧化物Fe(OH)32Mg(OH)233Fe(OH)Al(OH)Cr(OH) pH 3.79.611.189(>9 溶解 )（1）氧化过程中可代替 H2O2加入的试剂是 ________(填序号 )。
A． Na O B． HNO C．FeCl D． KMnO42233（2）加入 NaOH 溶液调整溶液pH＝ 8 时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理： M n＋＋ nNaR→MR n＋ nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A． Fe3＋B． Al3＋ C． Ca2＋ D． Mg2＋（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-转移 4.8 mol e －，该反应离子方程式为____________。
【答案】 A AB CD3S232—272—+42—3+2O+ 4Cr O+ 26H = 6SO+ 8Cr +13H O【解析】【分析】某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、 Al3+、 Ca2+和 Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时Cr3+被氧化为 Cr2O72-，加氢氧化钠调节pH=8，则 Fe3+、 Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有Cr2 72-、 Ca2+和 Mg2+等，通过钠离O子交换树脂，除去Ca2+和 Mg 2+，然后加 Na2 23272-还原为Cr3+，再调节pH得到S O把 Cr OCr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，注意不能引入新的杂质；(2)根据表中数据判断；通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和 Mg 2+；(3)每消耗 0.8mol Cr 2O72-转移 4.8mol e -，则 1molCr 2O72-转移 6mol 电子，所以生成Cr3+，2-被氧化为SO 2-，结合得失电子守恒和原子守恒写出离子方程式。
S2O34【详解】某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、 Al3+、 Ca2+和 Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时Cr3+被氧化为 Cr2O72-，加氢氧化钠调节 pH=8，则 Fe3+、 Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有Cr2O72-、 Ca2+和 Mg2+等，通过钠离子交换树脂，除去 Ca2+和 Mg 2+，然后加 Na2S2 O3把 Cr2O72-还原为 Cr3+，再调节 pH 得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，同时不能引入新的杂质，所以可以用Na2O2代替 H2O2，故答案为： A；(2)根据表中数据可知， pH=8 时， Fe3+、 Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，则Fe3+、 Al3+被除去；通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和 Mg 2+；(3)每消耗 0.8mol Cr 2O72-转移 4.8mol e -，则 1molCr 2O72-转移 6mol 电子，所以生成Cr3+，2 32-被氧化为SO42-，则反应的离子方程式为：3S2 32—2 72—+42—3+S O O+ 4Cr O+ 26H = 6SO+ 8Cr 2+13H O。
4．二氧化氯 (ClO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。
ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。
某研究小组欲用以下三种方案制备ClO2，回答下列问题：（1）以黄铁矿 (FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被 ClO 3-氧化成 SO 42-，写出制备 ClO 2 的离子方程式 __。
（2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原 NaClO 3 制备 ClO 2，并将制得的 ClO 2 用于处 理含 CN -废水。
实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略 )如图所示。
①装置 A 的名称是 __，装置 C 的作用是 __。
②反应容器 B 应置于 30℃左右的水浴中，目的是 __。
③通入氮气的主要作用有 3 个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将 ClO 2 排出，三是__。
④ClO 2 处理含 CN -废水的离子方程式为 __，装置 E 的作用是 __。
（3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产 ClO 2 的方法。