工业流程经典试题赏析
工业流程试题的分析
Ksp
b (5)工业上从“滤液3 制取MgO过程中，合适的反应物是________(选填序号) (5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________(选填序号)。 工业上从 MgO过程中 ________(选填序号
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液 蒸发浓缩、 蒸发浓缩、冷却结晶 (6)“滤液4 之后的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。 (6)“滤液4”之后的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。 ________ (7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO 的质量分数不低于________。 ________。 (7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于125m2/81m1 分析图中数据 ________
化工流程线路示意图
箭头进入的是 投料(即反应物) 投料(即反应物)
箭头出去的是生成物 (包括主产物和副产物 。 包括主产物和副产物)。 包括主产物和副产物
三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。 三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。
3色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有 中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。 如下反应发生。 如下反应发生。2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋ 无色) Fe＋ 紫色) 2TiO2＋(无色) ＋Fe＋4H＋ === 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O 紫色) 无色) Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O === TiO2＋(无色) ＋Fe2＋＋2H＋ 3＋保护Fe2＋不被氧化。 生成Ti 生成Ti 加入铁屑的作用是__________ 保护Fe 不被氧化。 ____________ 加入铁屑的作用是____________ 。 工艺中需要控制条件以形成TiO 溶胶， （2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶，该分散质颗粒 1nm—100nm 范围。 直径大小在____________ _____________ 直径大小在_____________ 范围。 14
工业流程(含答案)
1、MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。
某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO2和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的___________（写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、_____________、____________、___________，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有_______________________（写化学式）。
（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224 L CO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要______mol NaClO3。
（1）MnO2、MnCO3（2）5Mn2+，2，4H2O，5，8H+（3）蒸发皿；酒精灯；玻璃棒；NaCl（4）0.022、高温条件下，辉铜矿(主要成分为Cu2S)通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。
G为砖红色沉淀。
请回答下列问题：S)通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式为，其中氧化(1)辉铜矿(Cu2剂为。
(2)E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是。
(3)利用电解可提纯铜，在该电解反应中阳极物质是，电解质溶液是。
)相遇时会缓慢发生下列反应产生(4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(主要成分为FeS2辉铜矿。
对反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，被氧化的硫和被还原的硫的质量比为。
(1)Cu 2S ＋O 2(适量)2Cu ＋SO 2 O 2和Cu 2S (2)Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O (3)粗铜 硫酸铜或含Cu 2＋的盐溶液(4)3∶7 3、高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。
高考化学 专题32 工业流程试题分析与突破热点题型和提
专题32 工业流程试题分析与突破热点题型和提分秘籍【高频考点解读】化工流程题主要考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决化工生产中实际问题的能力，具有考查知识面广、综合性强、思维容量大的特点。
这类题型不但综合考查考生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、氧化还原反应、化学用语、电解质溶液、化学平衡、电化学、实验操作等知识，而且更重要的是能突出考查考生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且这类试题陌生度高，文字量大，包含信息多，思维能力要求高，近年来已成为高考化学主观题中的必考题型。
【热点题型】题型一实验型化工流程例1、硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。
工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：(1)将菱锌矿研磨成粉的目_________。
(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是____________________。
(4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为__________________。
Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH 10.4 6.4 ——沉淀完全的pH 12.4 8.0 ——开始溶解的pH —10.5 ——K sp 5.6×10－12— 6.8×10－6 2.8×10－9(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________(选填序号)。
a．大理石粉b．石灰乳c．纯碱溶液 d．烧碱溶液(6)“滤液4”之后的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。
(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。
【提分秘籍】实验型化工流程题是以考查考生实验基础知识、基本操作及基本技能为主要目的的一类化工流程题。
透视北京高考试题浅谈工业流程解析——以近三年北京高考工业流程题为例
工业 流程 题 以元 素化 合 物知 识 为 主 ， 集 化学 基 是 础知 识 、 基本 概念 、 基本 理 论 、 本 操作 为 一 体 的综 合 基 题 目． 具有 阅读 量 大 、 息 新 颖 、 境 陌 生 、 维 容 其 信 情 思 量大 等 特点 ． 类 试 题 不 仅 考 查 考 生 的基 础 知 识 ， 这 而 且考 查考 生 的观察 能力 、 取 信 息 的 能力 以及 分 析 问 获
流程 的解 题策 略和教 学策 略．
１ 工 业 流 程 题 的 结 构 、 点 特
１ ）流 程 的 结 构
流程 题 的结构 分题 头 、 程 图 、 流 问题 三部 分 ． 头 题
一
般 是 简单介 绍工 艺生 产 的原料 或 工 业 生 产 的 目的 ；
首先 ， 弄清 流 程 所 表 示 的含 义． 见 的流 程 图 是 常
这样 不 同的方 式 呈 现 出来 ， 加 了试 题 的 思 维 容 量 ， 增 考查 了考 生获取 信 息 的能 力 ， 现 了试题 的多 样性 ． 体
— —
以 北膏 ］流题 远 京 考［ 程 施
◇ 北 京 张 俊 华 邹 映 波 商 晓 芹
④ 体现 了 试 题 的 发 展 性 ． ０ ９年 北 京 卷 第 ２ ２０ ８ 题 ， 出了数 据 处 理 和 分 析推 理 的 能力 ， 现 量 变 到 突 体 质变 的哲 学 思 想 ；０ １年 北京 卷 第 ２ ２１ ６题 （ ） ４ 中的 ④ ， 要求 学生 用化 学 的方 法 进 一 步 分 析 处 理 数据 解 决 实
程 的理 念 ， 出 了化 学 与 实 际生 产 的联 系． 过 对 北 突 通 京近 三年 的工 业 流程题 的汇 总分 析 ， 以更 好 地 理解 可
高考真题 工业流程专题练习和解析
高考真题 工业流程专题练习和解析26.(2019年全国3卷)（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe 、Al 、Mg 、Zn 、Ni 、Si 等元素）制备，工艺如下图所示。
回答下列问题：相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol ·L −1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：（1）“滤渣1”含有S 和_________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO 2的作用是________________________。
（3）“调pH ”除铁和铝，溶液的pH 范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn 2+和Ni 2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF 2沉淀除去Mg 2+。
若溶液酸度过高，Mg 2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi x Co y Mn z O 2，其中Ni 、Co 、Mn 的化合价分别为+2、+3、+4。
当x=y= 时，z=___________。
26.(2019年全国2卷)（13分）立德粉ZnS ·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。
回答下列问题：（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。
近五年广东高考化学工业流程题分析
近五年广东高考化学工业流程题分析【摘要】高考是国家选拔人才的选拔性考试，牵动着全社会的心，关系着每一个孩子的命运，其重要性不言而谕。
本文倾向于从新高考的工业流程题出发，分析其考查的内容、知识点及能力，总结其对中学化学教学的启示，以此发挥高考对中学化学教学的激励和导向作用，便于教师在课堂教学中积极主动地转变教学方式。
【关键词】广东高考化学；工业流程题；能力教育部于2003年4月颁布了《普通高中化学课程标准（实验）》（人民教育出版社出版，以下简称《课标》），开始启动高中化学新课程改革。
新课改下的高中化学课程无论是课程目标、课程结构还是课程内容都是一次全新的尝试。
关于课程目标，《课标》明确提出：高中化学课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨，着眼于学生未来的发展，体现时代性、基础性和选择性，兼顾学生志趣、潜能的差异和发展的需要。
以此为指导思想，高中化学新课程构建了新的课程内容和知识体系。
随着新课改的全面展开，教育部也颁布了新的化学高考《考试大纲》，《考试大纲》明确要求：化学科试题旨在测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力；试题还应注意考查考生初步运用所学化学知识，观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题的能力。
为了跟新课改相适应，体现《考试大纲》的精神，高考命题在理念、模式、题型、内容等方面都进行了相应的变革。
在考查的重点上，更注重考查考生的综合素质和运用所学知识解决实际问题的能力。
在题型上，亮点之一是工业流程题的异军突起，由于工业流程题是以工业生产为背景，以化学反应原理为主线，结合实验操作，兼顾经济视角来考查考生获取、整合化学知识的能力及运用知识分析、解决生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力，题目具有一定的难度和区分度，在体现《课标》要求的同时，较好承接了高考选拔的功能，受到几乎所有课改省份的青睐。
新课程改革背景下，以工业流程题考查的主要能力为切入点，就教学中如何转变教师的教学方式和学生的学习方式进行一些实际可操作的教学案例设计，使教学跟上《课标》的步伐，便于学生更好的应考，就成了值得我们努力的课题。
工业流程经典试题赏析
可写成
。
（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的 Fe(CrO2)2 生成可溶于水的 Na2CrO4，反应化学方程式 如下：
4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2
为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是
。
（4）已知 CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
温度控制在 90—100℃之间。
（6）冷却，结晶、过滤、洗涤、干燥
三、专题训练 基础工业流程
1．海洋约占地球表面积的 71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法
不．正．确．的是 A．可用 BaCl2 溶液除去粗盐中的 SO42B．从苦卤中提取 Br2 的反应的离子方
海水
程式为：2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2 C．试剂 1 可以选用石灰乳
TiO2 煅烧 ⑤
H2TiO3 固体
废液（主 要含 Fe2+、 H+、SO42-）
。
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的
（填字母序号）。
a. 熔沸点差异
b. 溶解性差异
c. 氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是
（填操作名称）。
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将 TiO2+转化为 H2TiO3 的原理： 。
硫酸电离出氢离子与 氢氧化铝电离出氢氧根离子反应生成水，使 Al (OH)3 溶解平衡右移，
至 Al (OH)3 溶解。
（4）Al3+﹢3H2O
Al (OH)3 ﹢3H+ ； NH4+ + H2O
高中化学工业流程题答题技巧_概述说明以及解释
高中化学工业流程题答题技巧概述说明以及解释1. 引言1.1 概述本文主要讨论高中化学工业流程题的解题技巧和方法。
在高中化学考试中，工业流程题占据了重要位置，需要阐述化学反应、原理和实践应用等多个方面的知识。
因此，掌握正确的答题技巧对于提高成绩至关重要。
1.2 文章结构本文分为五个部分。
首先是引言部分，概述文章的主要内容以及目的。
接下来是高中化学工业流程题答题技巧的详细阐述，包括了解基本概念、掌握常见化学反应方程式和理解工业流程原理等。
第三部分解释了高中化学工业流程题的重要性，包括实践意义、考试应用性以及对个人学习的促进作用等方面。
然后是解答高中化学工业流程题的技巧和方法，其中包括抓住关键信息点、利用知识链条思维法和考虑实际情境因素进行推理与解答等内容。
最后是结论部分，总结了要点和技巧应用意义，并鼓励读者进行更多实践与训练以提高解题能力和熟练度，并展望了未来的应用前景和发展趋势。
1.3 目的本文旨在帮助高中化学学习者掌握解答高中化学工业流程题的技巧和方法。
通过详细阐述基本概念、常见化学反应方程式和工业流程原理，读者将能够更好地理解和分析工业流程的各个环节。
此外，我们将解释这类题目的重要性，并提供相关技巧和方法，希望能够有效促进读者在考试中取得更好的成绩。
最后，本文还将对未来高中化学工业流程题的应用前景和发展趋势进行展望，为读者进一步深入研究该领域提供参考。
2. 高中化学工业流程题答题技巧2.1 了解基本概念在回答高中化学工业流程题时，首先需要对相关的基本概念有一定的了解。
这包括了解不同化学反应的类型（如酸碱反应、氧化还原反应等）以及它们的特点和条件。
此外，还应熟悉常见元素和化合物的性质、结构和用途等基本知识。
2.2 掌握常见化学反应方程式高中化学工业流程题通常会涉及一系列的化学反应，因此掌握常见的化学反应方程式是非常重要的。
这样可以帮助我们理解不同反应之间的关系，并更好地分析和解决问题。
2.3 理解工业流程原理对于高中化学工业流程题，了解其背后的工业原理也很关键。
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镁作该原电池正极 工业流程综合题
1.一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔 的形式存在；钴以 Co2O3·CoO 的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。
（6）由 CO 和 H2 合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。若不考虑生产过 程 中物质的任何损失，上述产业链中每合成 6mol 甲醇，至少需额外补充 H2 mol。
3.蛇纹石矿可以看作由 MgO、Fe2O3、Al2O3 和 SiO2 组成。某实验小组设计如下流程欲分别 制得单质 Al、Fe、Mg 和 Si。
硫酸电离出氢离子与 氢氧化铝电离出氢氧根离子反应生成水，使 Al (OH)3 溶解平衡右移，
至 Al (OH)3 溶解。
（4）Al3+﹢3H2O
Al (OH)3 ﹢3H+ ； NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+ 硫酸铝铵
（5）因为硫酸铝铵易溶于热水，有利于生成；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变。所以
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为 MnO2）反应生产硫酸锰
（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为
。
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、
熔融 CaF2-CaO 作电解质，利用下
图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还
原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应
式：
。
②在制备金属钛前后，CaO 的总量不变，其原
因是（请结合化学用语解释）
。 5.工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。 其过程如下图所示。
请回答：
（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分
除过量的沉淀剂外还有
。
粗盐
D．工业上，电解熔融 Mg(OH)2 冶炼金属镁
H2SO4
Cl2
苦卤（K＋、Mg2＋、Br－等）
Br2 K+、Mg2＋等 试剂 1 Mg(OH)2
2. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)：
下列有关说法正确的是 A． 第①步中除去粗盐中的 SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入药品的顺序为 Na2CO3、
C c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)
D c(OH-) - c(H+) == c(HCO3-) + 2c(H2CO3) （6）CoO 溶于盐酸可得粉红色的 CoCl2 溶液。CoCl2 含结晶水数目不同而呈现不同颜色， 利用蓝色的无水 CoCl2 吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的 CoCl2·6H2O 晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A 物质的化学式是______。
。
（5）由 A 生成 D 的实验现象是
。
（6）由 D 生产铁红的化学方程式是
。
7.重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程
如下：
请回答：
（1）已知 Fe(CrO2)2 中铬元素是+3 价，则 Fe(CrO2)2 中铁元素是
价。
（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如 Na2SiO3 可写成 Na2O·SiO2，则 Fe(CrO2)2
A
氢氧化钠溶液
D
搅拌
铁红
过量甲
工业废水 过程Ⅰ
金
稀硫酸 B
过程Ⅱ
C 乙溶液 过程Ⅲ
E
丙溶液 F
G
过程Ⅳ
（1）甲的化学式是
，乙的化学式是
， G 的化学式是
。
（2）过程Ⅰ中共发生了 个化学反应，写出其中不．属于置换反应的离．子．方程式
。
（3）过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中均进行的实验操作的名称是
。
（4）过程Ⅱ中加入稀硫酸的目的是
2.钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减 少环境污染。
食盐水
电解
烧碱
钛铁矿（FeTiO3） 焦炭
Cl2
H2
氯化
CO
合成
甲醇
请回答下列问题：
Mg，Ar FeCl3 TiCl4 800℃ Ti
（1）Ti 的原子序数为 22，Ti 位于元素周期表中第_______周期，第______族。
TiO2 煅烧 ⑤
H2TiO3 固体
废液（主 要含 Fe2+、 H+、SO42-）
。
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的
（填字母序号）。
a. 熔沸点差异
b. 溶解性差异
c. 氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是
（填操作名称）。
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将 TiO2+转化为 H2TiO3 的原理： 。
有关氢氧化物沉淀的 pH 见下表：
金属阳离子
氢氧化物开始沉淀时的 pH
Fe3+
1.9
Mg2+
9.4
氢氧化物完全沉淀时的 pH 3.2 11.6
（1）溶液 A 中含有的阳离子有
。
（2）操作②中涉及的化学方程式为
操作④中生成沉淀 G 的离子方程式为
（3）操作⑤中调节 pH 到 5～6 时，可以用到的试剂(填序号)
温度控制在 90—100℃之间。
（6）冷却，结晶、过滤、洗涤、干燥
三、专题训练 基础工业流程
1．海洋约占地球表面积的 71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法
不．正．确．的是 A．可用 BaCl2 溶液除去粗盐中的 SO42B．从苦卤中提取 Br2 的反应的离子方
海水
程式为：2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2 C．试剂 1 可以选用石灰乳
应后得到 Mg、MgCl2、Ti 的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到 Ti，依据下表信
息，需加热的温度略高于
℃即可。
TiCl4 熔点/℃ －25.0 沸点/℃ 136.4
Mg 648.8 1090
MgCl2 714 1412
Ti 1667 3287
（5）用氧化还原滴定法测定 TiO2 的质量分数：一定条件下，将 TiO2 溶解并还原为 Ti3+ ， 再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。滴定分 析时，称取 TiO2（摩尔质量为 M g/mol）试样 w g，消耗 c mol/L NH4Fe(SO4)2 标准溶液 V mL，则 TiO2 质量分数为___________________。（用代数式表示）
。
（2）过程 II 中加入稀 H2SO4 酸化后，再加入 Na2S2O3 溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应 方
程式为（产物中只有一种酸根）
。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸
浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因
_______________。
（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是 LiF 和 Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生 Al(OH)3 时起重要 作用，请写出该反应的离子方程式____________________。
5.2
3.2
12.4
请回答下列问题：
（1）步骤③中调节 pH 使 Fe (OH)3 沉淀完全，检验 Fe3+是否沉淀完全的操作是
。
（2）若 X 为 NaOH ，步骤④中发生反应的离子方程式是
。
（3）用化学平衡移动原理解释步骤⑤中加入硫酸的作用
。
（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是
（用离子方程式表示）。浓度均为 0.1 mol/L
钛 硫酸 铁 353K 矿①
Fe3+ Fe2+ TiO2+ H+ SO42残渣
铁粉 ②
滤渣
Fe2+ TiO2+ H+ SO42-
冷却结晶 ③
FeSO4·7H2O
Fe2+ TiO2+ H+ SO42-
热水 ④
已知：TiOSO4 遇水会水解。 （1）步骤②中，用铁粉将 Fe3+转化为 Fe2+的反应的离子方程式为
（2）将 CaO 投入含有大量的 NH4Cl 的母液中，能生成可循环使用的 NH3，该反应的
化学方程式是
。
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是
应的化学方程式是
。
，过程Ⅲ中生成 NaHCO3 晶体的反
（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：
Na2CO3·H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是
。
（5）产品纯碱中常含有 NaCl。取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、
可写成
。
（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的 Fe(CrO2)2 生成可溶于水的 Na2CrO4，反应化学方程式 如下：
4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2
为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是
。
（4）已知 CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
a． NaOH 溶液 b．氨水 c． MgO d． Mg (OH)2