2013走向高考,贾凤山,高中总复习,化学1-4-3
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第4章
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第4章
第三节
高考化学总复习
解析：注意审题“„„过量浓硫酸”，所以向①中 加水可能发生危险，应待反应液冷却后，慢慢倒入盛水 的小烧杯中，并不断搅拌，观察颜色。
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答案：D
第4章
第三节
高考化学总复习
7．已知 A 是一种单质，B、C 能引起酸雨，其转化 关系如图所示。
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Ba2 ＋SO2 ===BaSO3↓ 3 ，
BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O 。
＋
－
第4章
第三节
高考化学总复习
【思考· 归纳· 探究】 3．在浓硫酸与金属 Cu、非金属 C 的反应中，分别 体现了浓硫酸的什么性质？
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第4章
第三节
高考化学总复习
△ 提示： 在反应 Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑ ＋2H2O 中，由 H2SO4―→SO2 知，浓 H2SO4 表现了强氧 化性，又由 H2SO4―→CuSO4 知，浓 H2SO4 同时体现了 △ 酸性；而在反应 C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋ 2H2O 中，由于 H2SO4 全部被还原为 SO2，只体现了浓 H2SO4 的强氧化性。
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2:1的比例脱去。
第4章
第三节
高考化学总复习
③强氧化性 a．常温下，铁、铝遇浓 H2SO4 发生“钝化”，所以 常温下可用铝槽车装运浓硫酸。 b．能氧化不活泼的金属，如与 Cu 反应的化学方程 △ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O 。 式为： c． 能氧化非金属单质， 如与 C 反应的化学方程式为： △ C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 。
第4章第三节高考化总复习解析：亚硫酸可被空气中的氧气缓慢氧化成硫酸， 酸性增强，pH 减小。
答案：B
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第4章
第三节
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4．(2011· 上海高考)下列溶液中通入 SO2 一定不会产 生沉淀的是( ) B．Ba(NO3)2 D．BaCl2
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A．Ba(OH)2 C．Na2S
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第4章
第三节
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第4章
第三节
高考化学总复习
一、硫 1．自然界中的硫 (1)游离态： 硫单质俗称 硫黄， 主要存在于火山喷口附 近或 地壳的岩层里。 (2)化合态：主要以 硫化物和 硫酸盐的形式存在。有 关化学式为： 硫铁矿 黄铜矿 石膏
CaSO4·
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SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O 。
第4章 第三节
高考化学总复习
3．硫的氧化物对大气的污染
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第4章
第三节
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三、硫酸 1．硫酸的性质 (1)物理性质 状态：黏稠油状液体，挥发性：难挥发 。 可以与水以任意比互溶，溶于水时可放出大量的热。
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第4章
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第4章
第三节
高考化学总复习
2．三氧化硫 (1)物理性质 熔点 16.8℃，沸点 44.8℃，常温下为 液态，标准状 况下为 固态。 (2)化学性质 酸性氧化物，与 H2O、CaO、Ca(OH)2 反应的方程 式为：
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SO3＋H2O===H2SO4 ；CaO＋SO3===CaSO4 ；
第4章
第三节
高考化学总复习
请回答下列问题： (1)元素 A 在元素周期表中的位置________________。 (2)测定空气中 B 的含量可用碘的淀粉溶液，其反应 离子方程式为____________________________________。 (3)写出 E 的一种工业用途______________________。 (4)写出 E 与 Cu 反应的化学方程式______________。
第4章 第三节
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解析：A 项中铁在浓硫酸中会钝化，而铁可与稀硫 酸反应放出 H2；B 项利用了浓硫酸的脱水性，可使白纸 碳化；C 项违背了浓 H2SO4 的稀释操作，应将浓硫酸沿 器壁慢慢注入水中，切不可将水注入浓硫酸中；D 项利 用了浓 H2SO4 的密度大于稀 H2SO4 的密度。
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第三节
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8．某课外学习小组的同学设计了如下图的装置，以 验证 SO2 的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题。
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第三节
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(1)用 Na2SO3 固体和硫酸溶液制取 SO2 气体， 应选用 ________(选“A”或“C”)做气体发生装置，不选用另一装 置的理由是______________________________。小组同 学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是__________。 (2)课外学习小组的同学用 FeS 固体和稀硫酸制取 H2S 气体， 反应的方程式为_________________________。
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答案：C
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第三节
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3．取某地酸雨水样进行分析，发现其 pH 随时间变 化的关系如图，pH 变化的主要原因是( )
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A．亚硫酸的电离程度增大 B．亚硫酸缓慢被氧化 C．酸雨中的水分被蒸发 D．测定的 pH 有误差
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Ba2＋＋SO2－===BaSO4↓ 4 原理：
第4章
第三节
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2 (2)SO3 的检验
－
步骤：加入盐酸，将产生的气体通入 品红溶液中，红 色褪去；或加入 BaCl2 溶液 生成白色沉淀，加入稀盐酸， 沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。
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SO2－＋2H＋===SO2↑＋H2O ； 原理： 3
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第三节
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第4章
第三节
高考化学总复习
1．以下关于硫及其化合物说法错误的是(
)
A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态 B．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用 BaSO4，也 可以用 BaCO3 C． 浓硫酸不可用来干燥 H2S 气体， 因其具有强氧化 性 D．SO2、SO3 都为酸性氧化物，都可与水反应生成 相应酸
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解析：A 中生成 BaSO3，B 中生成 BaSO4，C 中有 S 生成。
答案：D
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5．下列区分浓硫酸、稀硫酸的方法或操作中，不恰 当或错误的是( )
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A．分别取少许两溶液，向其中加入金属铁，有气泡 放出的是稀硫酸 B． 用干净的玻璃棒蘸取某种酸液， 滴在一张白纸上， 若白纸变黑，则证明该酸液为浓硫酸 C．取适量的一种酸液，向其中加水稀释，若有大量 热量放出，则该酸液为浓硫酸 D．取相同体积的两种酸液，测其质量，质量大的为 浓硫酸
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2 2．SO2 、SO3 的检验 4 2 (1)SO4 的检验 2－ 步骤：先加稀盐酸无沉淀亦无气体产生(排除 CO3 、
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－
－
－
SO2－、Ag＋的干扰)，再加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生。 3 此处不用硝酸酸化也不能用盐酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液， 以防止 SO2－被氧化成 SO2－而造成干扰。 3 4
颜色 气味 毒性 密度 溶解性
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无色
有刺激性气味 有毒
比空气大 易溶于水
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(2)化学性质
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【思考· 归纳· 探究】 1．有两瓶经过 Cl2 和 SO2 漂白的品红溶液，如何通 过简单实验鉴别？将等量的 Cl2 与 SO2 通入品红溶液， 漂 白性是否增强？
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第三节
高考化学总复习
提示：加热，恢复红色的是经过 SO2 漂白的品红溶 液，否则是 Cl2 漂白过的品红溶液；漂白性会消失，因为 二者发生了反应生成了 H2SO4 和 HCl。 2．SO2 使溴水，酸性 KMnO4 溶液褪色，是体现了 SO2 的漂白性吗？ 提示：不是，SO2 被溴水、KMnO4 氧化、体现了其 还原性。
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答案：(1)C Na2SO3 是可溶性固体，不能用具“随 开随用”功能的装置 液太稀 (2)FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑ (3)溶液红色褪去 成 (4)吸收尾气(H2S 或 SO2)，避免污染空气。 溶液紫色褪去 有淡黄色固体生 ①Na2SO3 已部分变质；②硫酸溶
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第三节
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(3)SO2 气体通过 D 装置时现象是________________， 通过 E 装置时现象是_____________________； SO2 与 H2S 在 B 装置中反应，主要现象是_______。 (4)F 中盛有碱石灰，其作用是_________________。
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解 析 ： 给 病 人 查 胃 病 只 能 用 BaSO4 ， 而 不 能 用 BaCO3，因胃酸中含有盐酸，会与 BaCO3 反应，生成可 溶性钡盐，有毒。
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解析：注意审题“„„过量浓硫酸”，所以向①中 加水可能发生危险，应待反应液冷却后，慢慢倒入盛水 的小烧杯中，并不断搅拌，观察颜色。
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答案：D
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7．已知 A 是一种单质，B、C 能引起酸雨，其转化 关系如图所示。
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Ba2 ＋SO2 ===BaSO3↓ 3 ，
BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O 。
＋
－
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【思考· 归纳· 探究】 3．在浓硫酸与金属 Cu、非金属 C 的反应中，分别 体现了浓硫酸的什么性质？
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△ 提示： 在反应 Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑ ＋2H2O 中，由 H2SO4―→SO2 知，浓 H2SO4 表现了强氧 化性，又由 H2SO4―→CuSO4 知，浓 H2SO4 同时体现了 △ 酸性；而在反应 C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋ 2H2O 中，由于 H2SO4 全部被还原为 SO2，只体现了浓 H2SO4 的强氧化性。
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2:1的比例脱去。
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③强氧化性 a．常温下，铁、铝遇浓 H2SO4 发生“钝化”，所以 常温下可用铝槽车装运浓硫酸。 b．能氧化不活泼的金属，如与 Cu 反应的化学方程 △ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O 。 式为： c． 能氧化非金属单质， 如与 C 反应的化学方程式为： △ C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 。
第4章第三节高考化总复习解析：亚硫酸可被空气中的氧气缓慢氧化成硫酸， 酸性增强，pH 减小。
答案：B
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4．(2011· 上海高考)下列溶液中通入 SO2 一定不会产 生沉淀的是( ) B．Ba(NO3)2 D．BaCl2
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A．Ba(OH)2 C．Na2S
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一、硫 1．自然界中的硫 (1)游离态： 硫单质俗称 硫黄， 主要存在于火山喷口附 近或 地壳的岩层里。 (2)化合态：主要以 硫化物和 硫酸盐的形式存在。有 关化学式为： 硫铁矿 黄铜矿 石膏
CaSO4·
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SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O 。
第4章 第三节
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3．硫的氧化物对大气的污染
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三、硫酸 1．硫酸的性质 (1)物理性质 状态：黏稠油状液体，挥发性：难挥发 。 可以与水以任意比互溶，溶于水时可放出大量的热。
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2．三氧化硫 (1)物理性质 熔点 16.8℃，沸点 44.8℃，常温下为 液态，标准状 况下为 固态。 (2)化学性质 酸性氧化物，与 H2O、CaO、Ca(OH)2 反应的方程 式为：
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SO3＋H2O===H2SO4 ；CaO＋SO3===CaSO4 ；
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请回答下列问题： (1)元素 A 在元素周期表中的位置________________。 (2)测定空气中 B 的含量可用碘的淀粉溶液，其反应 离子方程式为____________________________________。 (3)写出 E 的一种工业用途______________________。 (4)写出 E 与 Cu 反应的化学方程式______________。
第4章 第三节
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解析：A 项中铁在浓硫酸中会钝化，而铁可与稀硫 酸反应放出 H2；B 项利用了浓硫酸的脱水性，可使白纸 碳化；C 项违背了浓 H2SO4 的稀释操作，应将浓硫酸沿 器壁慢慢注入水中，切不可将水注入浓硫酸中；D 项利 用了浓 H2SO4 的密度大于稀 H2SO4 的密度。
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8．某课外学习小组的同学设计了如下图的装置，以 验证 SO2 的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题。
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第三节
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(1)用 Na2SO3 固体和硫酸溶液制取 SO2 气体， 应选用 ________(选“A”或“C”)做气体发生装置，不选用另一装 置的理由是______________________________。小组同 学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是__________。 (2)课外学习小组的同学用 FeS 固体和稀硫酸制取 H2S 气体， 反应的方程式为_________________________。
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答案：C
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3．取某地酸雨水样进行分析，发现其 pH 随时间变 化的关系如图，pH 变化的主要原因是( )
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A．亚硫酸的电离程度增大 B．亚硫酸缓慢被氧化 C．酸雨中的水分被蒸发 D．测定的 pH 有误差
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Ba2＋＋SO2－===BaSO4↓ 4 原理：
第4章
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2 (2)SO3 的检验
－
步骤：加入盐酸，将产生的气体通入 品红溶液中，红 色褪去；或加入 BaCl2 溶液 生成白色沉淀，加入稀盐酸， 沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。
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SO2－＋2H＋===SO2↑＋H2O ； 原理： 3
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1．以下关于硫及其化合物说法错误的是(
)
A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态 B．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用 BaSO4，也 可以用 BaCO3 C． 浓硫酸不可用来干燥 H2S 气体， 因其具有强氧化 性 D．SO2、SO3 都为酸性氧化物，都可与水反应生成 相应酸
第4章
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解析：A 中生成 BaSO3，B 中生成 BaSO4，C 中有 S 生成。
答案：D
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5．下列区分浓硫酸、稀硫酸的方法或操作中，不恰 当或错误的是( )
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A．分别取少许两溶液，向其中加入金属铁，有气泡 放出的是稀硫酸 B． 用干净的玻璃棒蘸取某种酸液， 滴在一张白纸上， 若白纸变黑，则证明该酸液为浓硫酸 C．取适量的一种酸液，向其中加水稀释，若有大量 热量放出，则该酸液为浓硫酸 D．取相同体积的两种酸液，测其质量，质量大的为 浓硫酸
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第4章
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2 2．SO2 、SO3 的检验 4 2 (1)SO4 的检验 2－ 步骤：先加稀盐酸无沉淀亦无气体产生(排除 CO3 、
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－
－
－
SO2－、Ag＋的干扰)，再加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生。 3 此处不用硝酸酸化也不能用盐酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液， 以防止 SO2－被氧化成 SO2－而造成干扰。 3 4
颜色 气味 毒性 密度 溶解性
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无色
有刺激性气味 有毒
比空气大 易溶于水
第4章
第三节
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(2)化学性质
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高考化学总复习
【思考· 归纳· 探究】 1．有两瓶经过 Cl2 和 SO2 漂白的品红溶液，如何通 过简单实验鉴别？将等量的 Cl2 与 SO2 通入品红溶液， 漂 白性是否增强？
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第三节
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提示：加热，恢复红色的是经过 SO2 漂白的品红溶 液，否则是 Cl2 漂白过的品红溶液；漂白性会消失，因为 二者发生了反应生成了 H2SO4 和 HCl。 2．SO2 使溴水，酸性 KMnO4 溶液褪色，是体现了 SO2 的漂白性吗？ 提示：不是，SO2 被溴水、KMnO4 氧化、体现了其 还原性。
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第4章
第三节
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答案：(1)C Na2SO3 是可溶性固体，不能用具“随 开随用”功能的装置 液太稀 (2)FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑ (3)溶液红色褪去 成 (4)吸收尾气(H2S 或 SO2)，避免污染空气。 溶液紫色褪去 有淡黄色固体生 ①Na2SO3 已部分变质；②硫酸溶
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第4章
第三节
高考化学总复习
(3)SO2 气体通过 D 装置时现象是________________， 通过 E 装置时现象是_____________________； SO2 与 H2S 在 B 装置中反应，主要现象是_______。 (4)F 中盛有碱石灰，其作用是_________________。
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第4章
第三节
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解 析 ： 给 病 人 查 胃 病 只 能 用 BaSO4 ， 而 不 能 用 BaCO3，因胃酸中含有盐酸，会与 BaCO3 反应，生成可 溶性钡盐，有毒。
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走向高考贾凤山高中总复习第3篇
《
思
想
方 法
围是
点
拨
的点M总在椭圆内部，则椭圆离心率的取值范
走 向
高
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考 》
高
考
总
课
复
堂
习
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典 例
人
讲
教
练
版
数
课
学
堂
巩 固
解析：依题意得，c<b，即c2<b2，∴c2<a2－c2,2c2<a2，
训
练 故离心率
课 后 强
答案：C
化
作
业
首页
上页
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要 第三篇 第2章
点 自 主 归 纳
《
走
思
数 学
堂
巩 固
设方程为
＝1(m>0，n>0)，可以避免讨论和繁琐的
训
练 计算，也可以设为Ax2＋By2＝1(A>0，B>0)，这种形式在
课 后
解题中更简便．
强
化
作
业
首页
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末页
要 第三篇 第2章
点
自
主
归
纳
《
走
思
向
想
高
方 法
一、函数与方程的思想、待定系数法
考 》
点 拨
高
在圆锥曲线的一些求取值范围及最值的问题中，常将
习 人
讲 练
即(x＋5)(x－5)＋y2＝0. 以下同解法1.
教 版
数
课
学
堂
巩
固
训
练
课 后 强 化 作 业
首页
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2013走向高考,贾凤山,高中总复习,化学2-3-3
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答案：D
选修3 第三节
高考化学总复习
2．下列说法中正确的是(
)
A． 离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电 荷的离子 B． 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由 电子，电子定向运动 C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
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选修3 第三节
高考化学总复习
解析：A 项中 CsCl 晶体中每个离子都吸引 8 个带相 反电荷的离子；B 项中金属晶体内部本身就存在自由电 子，外加电场仅能导致其发生定向移动；C 项中如 P、S 等分子晶体常温下呈固态。
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答案：D
选修3 第三节
高考化学总复习
3．下面关于 SiO2 晶体网状结构的叙述正确的是 ( ) A．最小的环上，有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子 B．最小的环上，Si 和 O 原子数之比为 1:2 C．最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子 D．存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于 4 个顶角
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选修3 第三节
高考化学总复习
上各有两个 Ni 原子，前、后、左、右面各有一个 Ni 原 1 子，中心一个 Ni 原子，共有 Ni 原子 8× ＋1＝5(个)，合 2 金化学式 LaNi5；(5)①碳氮之间是双键，一个 σ 键，一 个 π 键， 氮镍之间属于 N 原子提供共用电子对的配位键； ③—CH3 中碳原子是 sp3 杂化， 中 C 是 sp2 杂化。
高考化学总复习
第二部分
选考部分
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选修3
物质结构与性质
高考化学总复习
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答案：D
选修3 第三节
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2．下列说法中正确的是(
)
A． 离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电 荷的离子 B． 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由 电子，电子定向运动 C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
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选修3 第三节
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解析：A 项中 CsCl 晶体中每个离子都吸引 8 个带相 反电荷的离子；B 项中金属晶体内部本身就存在自由电 子，外加电场仅能导致其发生定向移动；C 项中如 P、S 等分子晶体常温下呈固态。
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答案：D
选修3 第三节
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3．下面关于 SiO2 晶体网状结构的叙述正确的是 ( ) A．最小的环上，有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子 B．最小的环上，Si 和 O 原子数之比为 1:2 C．最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子 D．存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于 4 个顶角
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选修3 第三节
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上各有两个 Ni 原子，前、后、左、右面各有一个 Ni 原 1 子，中心一个 Ni 原子，共有 Ni 原子 8× ＋1＝5(个)，合 2 金化学式 LaNi5；(5)①碳氮之间是双键，一个 σ 键，一 个 π 键， 氮镍之间属于 N 原子提供共用电子对的配位键； ③—CH3 中碳原子是 sp3 杂化， 中 C 是 sp2 杂化。
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第二部分
选考部分
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选修3
物质结构与性质
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2013走向高考,贾凤山,高中总复习,化学1-3-2
错误；反应速率Mg大于Al，D错误。 答案：A
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第3章
第二节
高考化学总复习
6．在含有Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋四种离子的溶液
中，逐一加入有关物质，填写下列空白：
(1)往混合溶液中加盐酸，生成________沉淀，反应的 离子方程式是_____________________________________ ____________________________________________。 (2)把实验(1)所得的物质过滤，往滤液中加氨水，使溶
反应，生成H2。在常温时与氧气能生成一层致密的氧化膜， 人
阻止铝继续与氧气反应。铝的氧化物为两性氧化物，既能 与酸反应，又能与碱反应，故C项正确。 答案：C
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第3章
第二节
高考化学总复习
2．铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，当放出的 H2 在同温同压下相等时，消耗的盐酸与NaOH的物质的量
甲 510 560
乙 765 672
丙 918 672
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第3章
第二节
高考化学总复习
问：(1)盐酸的物质的量浓度是多少？ (2)求合金中镁、铝的质量分数。
(3)在丙实验之后，还需向容器中加入1.00 mol·L－1的
NaOH溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝全部溶解(设剩 余合金与原合金成分相同)?
＋ ＋
2＋
3＋
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第3章
第二节
高考化学总复习
答案：(1)AgCl (2)白
Ag＋＋Cl－ ===AgCl↓
氢氧化镁、氢氧化铝
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Mg2＋＋2NH3· 2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋ H 4
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第3章
第二节
高考化学总复习
6．在含有Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋四种离子的溶液
中，逐一加入有关物质，填写下列空白：
(1)往混合溶液中加盐酸，生成________沉淀，反应的 离子方程式是_____________________________________ ____________________________________________。 (2)把实验(1)所得的物质过滤，往滤液中加氨水，使溶
反应，生成H2。在常温时与氧气能生成一层致密的氧化膜， 人
阻止铝继续与氧气反应。铝的氧化物为两性氧化物，既能 与酸反应，又能与碱反应，故C项正确。 答案：C
教 实 验 版
第3章
第二节
高考化学总复习
2．铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，当放出的 H2 在同温同压下相等时，消耗的盐酸与NaOH的物质的量
甲 510 560
乙 765 672
丙 918 672
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第3章
第二节
高考化学总复习
问：(1)盐酸的物质的量浓度是多少？ (2)求合金中镁、铝的质量分数。
(3)在丙实验之后，还需向容器中加入1.00 mol·L－1的
NaOH溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝全部溶解(设剩 余合金与原合金成分相同)?
＋ ＋
2＋
3＋
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第3章
第二节
高考化学总复习
答案：(1)AgCl (2)白
Ag＋＋Cl－ ===AgCl↓
氢氧化镁、氢氧化铝
人 教 实 验 版
Mg2＋＋2NH3· 2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋ H 4
2013走向高考,贾凤山,高中总复习,化学1-5-3
人 教 实 验 版
第5章
第三节
高考化学总复习
(3)用电子式表示 D2 的形成过程：________ (4)由 A、E、F 三种元素形成的化合物的化学式为 ________，含有的化学键有________(填写完整化学键类 型)，属于________化合物；
人 教 实 验 版
第5章
第三节
高考化学总复习
第5章
第三节
高考化学总复习
(4)A 与 X 和 A 与 Z 均能形成 18 个电子的化合物， 此 两 种 化 合 物发 生 反 应 的化 学 方 程 式为 ___________ _________________________________________________ ____________。
第5章
第三节
高考化学总复习
答案：(1)三
· · · ·
ⅠA (2)
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(3)· · N· N ＋· ―→：N⋮⋮N： · · (4)NaOH (5)＋4 6 离子键和极性共价键 C2H4 离子
CH4
极性共价键和非极性共价键
第5章
第三节
高考化学总复习
8．A、B、X、Y 和 Z 是原子序数依次递增的短周期 元素，其中 A 与 Y 同主族，X 与 Z 同主族，A 与 B 和 X 均可形成 10 电子的化合物；B 与 Z 的最外层电子数之比 为 2 3 ，常见化合物 Y2X2 与水反应生成 X 的单质，其 溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。 (1)Z 的原子结构示意图为________；化合物 BA4 的 电子式为______________________________。
6．表示方法 用电子式表示共价键的形成
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第5章
第三节
高考化学总复习
(3)用电子式表示 D2 的形成过程：________ (4)由 A、E、F 三种元素形成的化合物的化学式为 ________，含有的化学键有________(填写完整化学键类 型)，属于________化合物；
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第5章
第三节
高考化学总复习
第5章
第三节
高考化学总复习
(4)A 与 X 和 A 与 Z 均能形成 18 个电子的化合物， 此 两 种 化 合 物发 生 反 应 的化 学 方 程 式为 ___________ _________________________________________________ ____________。
第5章
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答案：(1)三
· · · ·
ⅠA (2)
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(3)· · N· N ＋· ―→：N⋮⋮N： · · (4)NaOH (5)＋4 6 离子键和极性共价键 C2H4 离子
CH4
极性共价键和非极性共价键
第5章
第三节
高考化学总复习
8．A、B、X、Y 和 Z 是原子序数依次递增的短周期 元素，其中 A 与 Y 同主族，X 与 Z 同主族，A 与 B 和 X 均可形成 10 电子的化合物；B 与 Z 的最外层电子数之比 为 2 3 ，常见化合物 Y2X2 与水反应生成 X 的单质，其 溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。 (1)Z 的原子结构示意图为________；化合物 BA4 的 电子式为______________________________。
6．表示方法 用电子式表示共价键的形成
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2013走向高考,贾凤山,高中总复习,英语4-1
Unit 1Women of achievement Ⅰ.单词拼写1．I hope my kids will________(表现好)themselves while I am away.2．It cost me a lot to travel around the world, but it was really________ (值得的)，for it broadened my views.3．The police________(观察)a man in black entering the bank.4．We should care for the young and________(尊敬)the elderly.5．The young couple are always________(争辩)with each other about money.6．I was________(资助)by my parents when I was studying at college.7．Genius is 10%________(灵感)and 90% perspiration.8．Yesterday the police began a________(运动)to stop taking drugs.9．She was________(生育)of a healthy boy weighing 3 kilogrammes.10．This is a book________(为……设计的)for children.答案：1.behave 2.worthwhile 3.observed 4.respect5．arguing 6.supported7.inspiration8.campaign9．delivered10.intendedⅡ.完成句子1．如今，越来越多的年轻人花太多的时间来上网。
Nowadays more and more young people________ ________ ________ ________ ________surfing the Internet.2．尽管穷，他们也不应该受到轻视。
2013走向高考,贾凤山,高中总复习,化学1-1-2
2 mol，则溶液中 n(SO4 )应为(
－
) B．0.25 mol D．1 mol
A．0.5 mol C．0.15 mol
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第1章
第二节
高考化学总复习
解析：根据溶液电中性原则，n(SO2－)×2＋n(Cl－)＝ 4
2 n(K＋)＋n(Mg2＋)×2，得 n(SO4－)＝0.5 mol。
人 教 实 验 版
答案：A
第1章
第二节
高考化学总复习
7．实验室只有36.5%(d＝1.19)的浓盐酸，现需配制 100 mL 10%(d＝1.08)的盐酸，需36.5%的浓盐酸
________mL。在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、
玻璃棒、胶头滴管外，还需要________。定容时，如果眼 睛仰视刻度线，配制的溶液的浓度将________(填“偏高”、 “偏低”或“无影响”)，10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液 中，反应的离子方程式为____________________、
第二节
高考化学总复习
3．实验步骤
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第1章
第二节
高考化学总复习
(1)计算：计算所需 NaCl 固体的质量为 58.5g 。 (2)称量：根据计算结果，称量 NaCl 固体。 (3)溶解：将称量好的 NaCl 固体放入烧杯中，加适量 水溶解，并用 玻璃棒 搅拌。 (4)转移：待恢复到 室温 后，将溶液转移到
________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。
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第1章
第二节
高考化学总复习
解析：(1)因无480 mL容积的容量瓶，所以配制480
－
) B．0.25 mol D．1 mol
A．0.5 mol C．0.15 mol
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第1章
第二节
高考化学总复习
解析：根据溶液电中性原则，n(SO2－)×2＋n(Cl－)＝ 4
2 n(K＋)＋n(Mg2＋)×2，得 n(SO4－)＝0.5 mol。
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答案：A
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7．实验室只有36.5%(d＝1.19)的浓盐酸，现需配制 100 mL 10%(d＝1.08)的盐酸，需36.5%的浓盐酸
________mL。在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、
玻璃棒、胶头滴管外，还需要________。定容时，如果眼 睛仰视刻度线，配制的溶液的浓度将________(填“偏高”、 “偏低”或“无影响”)，10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液 中，反应的离子方程式为____________________、
第二节
高考化学总复习
3．实验步骤
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第1章
第二节
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(1)计算：计算所需 NaCl 固体的质量为 58.5g 。 (2)称量：根据计算结果，称量 NaCl 固体。 (3)溶解：将称量好的 NaCl 固体放入烧杯中，加适量 水溶解，并用 玻璃棒 搅拌。 (4)转移：待恢复到 室温 后，将溶液转移到
________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。
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第1章
第二节
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解析：(1)因无480 mL容积的容量瓶，所以配制480
2013走向高考,贾凤山,高中总复习,地理,4-1-3
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区域地理
第1章
第三讲
高考地理总复习
4．工业区：图中 g________工业区，h________工业 区，乌拉尔工业区，新西伯利亚工业区。 5．农业：________和顿河流域是主要的农业带。 6．交通：被称为亚欧大陆桥的是________。 7．港口：图中 i________，j________(海参崴)。
高考地理总复习
二、印度
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区域地理
第1章
第三讲
高考地理总复习
1． 主要地形区： 图中 a______， b________， c________。 2．气候：以________气候为主，________灾害频繁。 6～9 月为雨季， 盛行________季风， 10～次年 5 月为旱季， 盛行________季风。
人 教 实 验 版
区域地理
第1章
第三讲
高考地理总复习
三、俄罗斯
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区域地理
第1章
第三讲
高考地理总复习
1．地形区：图中 a________，b________，c________， d________。 2． 河流： 伏尔加河， e________河， 叶尼塞河， f________ 河，发源于我国的是________河。 3．资源：________、铁等矿产资源丰富。
第三讲
高考地理总复习
国家 特征
日本
俄罗斯
澳大利亚
美国
人 教 实 验 版
季风气候具 冬季长而寒 由北、东、 有明显海洋 冷，夏季短 南向内陆呈 气候 性；气温南 而温暖；温 半环状分
温带面积广； 地形对西海 岸及东部地 区影响巨大
北差异，降 带大陆性气 布；降水自 水东西差异 候面积广大 东向西减少
区域地理
第1章
第三讲
高考地理总复习
4．工业区：图中 g________工业区，h________工业 区，乌拉尔工业区，新西伯利亚工业区。 5．农业：________和顿河流域是主要的农业带。 6．交通：被称为亚欧大陆桥的是________。 7．港口：图中 i________，j________(海参崴)。
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二、印度
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区域地理
第1章
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1． 主要地形区： 图中 a______， b________， c________。 2．气候：以________气候为主，________灾害频繁。 6～9 月为雨季， 盛行________季风， 10～次年 5 月为旱季， 盛行________季风。
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第1章
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三、俄罗斯
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区域地理
第1章
第三讲
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1．地形区：图中 a________，b________，c________， d________。 2． 河流： 伏尔加河， e________河， 叶尼塞河， f________ 河，发源于我国的是________河。 3．资源：________、铁等矿产资源丰富。
第三讲
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国家 特征
日本
俄罗斯
澳大利亚
美国
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季风气候具 冬季长而寒 由北、东、 有明显海洋 冷，夏季短 南向内陆呈 气候 性；气温南 而温暖；温 半环状分
温带面积广； 地形对西海 岸及东部地 区影响巨大
北差异，降 带大陆性气 布；降水自 水东西差异 候面积广大 东向西减少
2013走向高考,贾凤山,高中总复习,化学1-3-3
＋ ＋ － ＋ － ＋
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第3章
第三节
高考化学总复习
题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能 将生成的 FeCl3 全部还原为 FeCl2。
答案：C
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第3章
第三节
高考化学总复习
3．互联网上报道：“目前世界上有近 20 亿人患有 缺铁性贫血，影响着人们的身体键康和智力，对孕妇和 儿童危害尤其严重。”我国政府已启动了“酱油补铁工 程”。这里的铁是指( A．氧化铁 C．铁单质 ) B．四氧化三铁 D．铁元素
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第3章
第三节
高考化学总复习
(3)采用新制备的亚铁盐溶液，溶解亚铁盐时要先将 蒸馏水煮沸除去氧气 (4)向亚铁盐溶液中滴加碱溶液时，将胶头滴管的尖 嘴插入亚铁盐溶液的深部，防止 NaOH 溶液带入 O2，并 使 Fe(OH)2 生成于溶氧少的深部。
人 教 实 验 版
第3章
第三节
高考化学总复习
2Fe3 ＋Cu===2Fe2 ＋Cu2
＋
＋
＋
2Fe ＋2I ===I2＋2Fe
3＋
－
2＋
2 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO4－＋4H＋
人 教 实 验 版
第3章
第三节
高考化学总复习
(2)FeCl2 溶液分别与 Cl2、稀 HNO3、H2O2(酸化)的 反应
2Fe2 ＋Cl2===2Fe3 ＋2Cl
＋
黑色 晶体
Fe3O4＋8H
＋ ＋
与 H＋反应
===2Fe3 ＋ Fe2＋＋4H2O
第3章
第三节
高考化学总复习
氧化亚铁 与氧化性酸 二价铁被氧化成 三价铁
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第3章
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题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能 将生成的 FeCl3 全部还原为 FeCl2。
答案：C
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第3章
第三节
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3．互联网上报道：“目前世界上有近 20 亿人患有 缺铁性贫血，影响着人们的身体键康和智力，对孕妇和 儿童危害尤其严重。”我国政府已启动了“酱油补铁工 程”。这里的铁是指( A．氧化铁 C．铁单质 ) B．四氧化三铁 D．铁元素
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第3章
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(3)采用新制备的亚铁盐溶液，溶解亚铁盐时要先将 蒸馏水煮沸除去氧气 (4)向亚铁盐溶液中滴加碱溶液时，将胶头滴管的尖 嘴插入亚铁盐溶液的深部，防止 NaOH 溶液带入 O2，并 使 Fe(OH)2 生成于溶氧少的深部。
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第3章
第三节
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2Fe3 ＋Cu===2Fe2 ＋Cu2
＋
＋
＋
2Fe ＋2I ===I2＋2Fe
3＋
－
2＋
2 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO4－＋4H＋
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(2)FeCl2 溶液分别与 Cl2、稀 HNO3、H2O2(酸化)的 反应
2Fe2 ＋Cl2===2Fe3 ＋2Cl
＋
黑色 晶体
Fe3O4＋8H
＋ ＋
与 H＋反应
===2Fe3 ＋ Fe2＋＋4H2O
第3章
第三节
高考化学总复习
氧化亚铁 与氧化性酸 二价铁被氧化成 三价铁
2013走向高考,贾凤山,高中总复习,生物3-1-4
必修三 ·第1单元· 第四讲
走向高考 ·生物 ·人教实验版
2．免疫细胞
吞噬细胞 (1)种类：__________、T 细胞和_________。 B 细胞
(2)淋巴细胞
骨髓造血干细胞 ①起源：_______________； 胸腺 B 细胞 ②种类：T 细胞(在_____中成熟)、_______ (在骨髓中成熟)；
必修三 ·第1单元· 第四讲
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2．防卫过弱 (1)先天性免疫缺陷病：由于遗传而使机体生来就有的免疫缺 陷病，如先天性缺乏 T 细胞或 B 细胞。 (2)获得性免疫缺陷病(以艾滋病为例) a．原因：感染了人类免疫缺陷病毒(HIV)，HIV 攻击免疫系
T 细胞 一切 统，使_______大量死亡，导致患者丧失______免疫功能。
b．主要传播途径：性接触传播、血液传播、母婴垂直传播。
必修三 ·第1单元· 第四讲
走向高考 ·生物 ·人教实验版
互 动 探 究
1.侵入人体细胞的病菌，如何被清除消灭？
[提示] 先通过细胞免疫将隐藏病菌的细胞破坏，使抗
原(病菌)无藏身之处，然后再经过体液免疫将其清除。
2．B 细胞和 T 细胞都是由骨髓造血干细胞增殖分化而 来，你知道是先增殖还是先分化？
皮肤、黏膜 1．非特异性免疫：第一道防线：_____________组成；第二 吞噬细胞 杀菌物质 道防线：由体液中的____________和__________等组成。 体液 细胞 2．特异性免疫：第三道防线：包括_____免疫和_____免疫。
必修三 ·第1单元· 第四讲
走向高考 ·生物 ·人教实验版
来源 吞噬细胞 B细胞 T细胞 浆细胞 效应T细胞 记忆细胞 造血干细胞 造血干细胞在骨髓中发育 造血干细胞在胸腺中发育 B细胞或记忆细胞 T细胞或记忆细胞 B细胞或T细胞 功能 处理、呈递抗原、吞噬抗体抗原结合体 识别抗原，分化成为浆细胞、记忆细胞 识别、呈递抗原，分化成为效应T细胞、 记忆T细胞 分泌抗体 分泌淋巴因子、与靶细胞结合发挥免疫 效应 识别抗原，分化成相应的效应细胞
2013走向高考,贾凤山,高中总复习,化学1-4-2
HCl＋HClO ； 反应③： Cl2＋H2O
离子方程式为 Cl2＋H2O ＋＋Cl－＋HClO。 H 反应④：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O； 反应⑤：Cl2＋2KI===2KCl＋I2 。
人 教 实 验 版
第4章
第二节
高考化学总复习
3．次氯酸的重要性质
人 教 实 验 版
人 教 实 验 版
第4章
第二节
高考化学总复习
参与反应的 粒子 Cl
－
所加试剂
实验现象
离子方程式或解释 Cl ＋Ag === AgCl↓
－ ＋
AgNO3 溶液
白色沉淀
人 教 实 验 版
H
＋
Na2CO3 溶液 有气泡产生
2H ＋CO2 === 3 CO2↑＋H2O
＋
－
第4章
第二节
高考化学总复习
参与反应 的粒子 HClO
人 教 实 验 版
第4章
第二节
高考化学总复习
解析：稀盐酸不与 MnO2 反应，所以盐酸不可能被 消耗完，A 错；B 中发生的是取代反应；C 中生成的是棕 黄色烟。D 中最终在烧杯内滴入硫酸溶液后，发生的反 应为：Cl－＋ClO－＋2H＋ ===Cl2↑＋H2O。
人 教 实 验 版
答案：D
第4章
第二节
人 教 实 验 版
第4章
第二节
高考化学总复习
2．如何证明漂白粉已部分变质？ 提示：把漂白粉加入品红溶液中，品红褪色，证明 有 Ca(ClO)2，取部分漂白粉加入稀盐酸，若产生的气体 能使澄清石灰水变浑浊，证明变质生成了 CaCO3。
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第4章
第二节
高考化学总复习
离子方程式为 Cl2＋H2O ＋＋Cl－＋HClO。 H 反应④：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O； 反应⑤：Cl2＋2KI===2KCl＋I2 。
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3．次氯酸的重要性质
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参与反应的 粒子 Cl
－
所加试剂
实验现象
离子方程式或解释 Cl ＋Ag === AgCl↓
－ ＋
AgNO3 溶液
白色沉淀
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H
＋
Na2CO3 溶液 有气泡产生
2H ＋CO2 === 3 CO2↑＋H2O
＋
－
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参与反应 的粒子 HClO
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解析：稀盐酸不与 MnO2 反应，所以盐酸不可能被 消耗完，A 错；B 中发生的是取代反应；C 中生成的是棕 黄色烟。D 中最终在烧杯内滴入硫酸溶液后，发生的反 应为：Cl－＋ClO－＋2H＋ ===Cl2↑＋H2O。
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答案：D
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2．如何证明漂白粉已部分变质？ 提示：把漂白粉加入品红溶液中，品红褪色，证明 有 Ca(ClO)2，取部分漂白粉加入稀盐酸，若产生的气体 能使澄清石灰水变浑浊，证明变质生成了 CaCO3。
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