南京市2017届高三化学考前复习资料+(定稿) (1)
2017届江苏省南京市金陵中学高三化学一轮复习学案：《铜其重要化合物》(苏教版)
课时7 铜其重要化合物一、考试说明解读：1、铜原子的结构，铜重要的化学性质（B）2、铜的冶炼及精炼（B）3、铜及其化合物之间的转化关系（B）二、考点梳理：1、铜及重要化合物之间的转化关系CuO CuSO4Cu Cu(OH)2Cu2O Cu(NO3)22、铜的原子结构3、铜与O2、Cl2、S、Fe3+、硝酸等反应的方程式4、铜的冶炼与精炼三、规律总结：（2012年19）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是(用化学方程式表示)。
②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。
除去H2O2的简便方法是。
（2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。
实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I22S2O32－+I2=2I－+S4O62－①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
四、考题再现：1、（2014,7）下列指定反应的离子方程式正确的是：A. Cu 溶于稀HNO3：Cu+2H++ NO3- = Cu2+ + NO2-+ H2O2、（2011，6）FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+3、（2011，20）Mg2Cu是一种储氢合金。
350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。
Mg2Cu与H2反应的化学方程式为4、（2014，21）含有NaOH 的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
2020届江苏省南京师范大学附属中学2017级高三下学期6月押题考试理科综合化学试卷及答案
2020届南京师范大学附属中学2017级高三下学期6月押题考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★2020.6本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cl—35.5 Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是( )A. 采用纳米TiO2光触媒技术将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,可以实现“碳”的循环利用C. 减少对化石燃料的依赖,有效降低PM2.5对环境的污染D. 目前汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”,这意味着汽车不再排放氮氧化物2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 甲酸甲酯的实验式：CH2OB. 丙烯醛的结构简式：CH2CHCHOC. 氮气分子的电子式：D. H2CO3的电离方程式：H2CO32H＋＋CO2－33. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 使pH试纸变蓝的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、ClO－B. 1.0 mol·L－1的HNO3溶液中：K＋、[Ag(NH3)2]＋、Cl－、SO2－4C. c（OH－）c（H＋）＝1的溶液中：Fe2＋、AlO－2、Al3＋、I－D. 0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－4. 下列有关物质的性质与应用不对应的是( )A. 福尔马林能使蛋白质变性,可用于浸泡标本B. 油脂在碱性条件下易水解,可用于制作肥皂C. NH3分解生成N2和H2吸收热量,液氨可用作制冷剂D. ClO2具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒5. 用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是( )A. 用图1装置制取干燥的氨气B. 用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C. 用图3装置配制银氨溶液D. 用图4装置从食盐水中提取NaCl6. 下列叙述不正确的是( )A. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2的CCl4溶液褪色B. NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C. SO2通入到紫色石蕊试液中,溶液先变红后褪色D. 除去Mg(OH)2浊液中的Ca(OH)2,可加入足量MgCl2溶液充分搅拌后过滤7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋4Cl－=====△MnCl2＋ Cl2↑＋2H2OB. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2＋＋ OH－＋ NH＋4＋SO2－4===BaSO4↓＋NH3·H2OC. FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H＋===Fe3＋＋2H2OD. 0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O8. 香花石由前20号元素中的6种组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数为次外层的3倍,T 无正价,X 与R 原子序数之和是W 的2倍。
2017年最新高三总复习(攻略)之高考化学图像题溶液的导电性 含解析
【思路点拨】溶液的导电能力与多种因素有关，这些因素主要有:1。
离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强;离子带电，单位体积中的离子数量(密度）越大，可以传递的电量也就越大.2。
离子所带的电荷数,离子电荷越高，导电能力越强。
3。
电解质强弱，相同条件下，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。
4.溶液的温度，温度越高，导电能力越强。
5.电解质的类型，相同条件下，电解质的类型不同，导电能力也不同.例如相同温度下,同浓度的CaCl2和NaCl溶液的导电能力不同；溶液的导电能力弱，不能说明电解质的电离程度小,即使是强电解质的水溶液，如果其中离子浓度很小，导电能力也很弱的。
典例1在一定温度下,无水醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。
请回答:(1）“O"点导电能力为O的理由是______________；（2）a、b、c三点处，溶液的c（H＋)由小到大的顺序为_________; (3）a、b、c三点处,电离程度最大的是___________________；【答案】（1）在“O"点处醋酸未电离,无离子存在。
（2）c〈a〈b（3）c【解析】(1）电流强度的大小主要与电解质溶液中离子的浓度有关;离子浓度越大，溶液的导电能力越强，电流强度越大。
因“O"点时，醋酸中无水，醋酸不能发生电离，溶液无带电荷的离子(CH3COO－、H+），故导电能力为0,电流强度为0.（2）由图示可知:电流强度大小顺序为I（b)＞I（a）＞I(c)，溶液中对应离子的浓度顺序为b＞a＞c，故溶液中c（H＋）由小到大的顺序为c＜a＜b。
（3）c点对应I（c）最小，说明溶液中离子浓度最小，即c（H ＋）、c(CH3COO－）最小,故溶液的浓度最小，电离程度最大。
典例2电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应。
如图是KOH溶液分别滴定HCl 溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图.下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（）【答案】D典例3(2016北京）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示.的是（）下列分析不正确．．．A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C．c点，两溶液中含有相同量的OH–D．a、d两点对应的溶液均显中性【答案】C【解析】两个反应的方程式分别为：①Ba（OH)2+H2SO4＝BaSO4+2H2O,②Ba（OH)2+NaHSO4＝NaOH+BaSO4+H2O、NaOH+NaHSO4＝Na2SO4+H2O.A、根据反应的化学方程式可知，当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时,溶液的导电能力最小，故①代表滴加硫酸时的变化曲线，A正确；B、b点是加入硫酸氢钠进行反应②，溶液中含有氢氧化钠,B正确；C、C点①曲线为硫酸，②曲线为氢氧化钠和硫酸钠，因为硫酸根离子浓度相同，②中的钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同,C错误；D、a点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀，d为硫酸钠溶液,溶液都显中性,D正确.答案选C.【考点定位】本题主要考查酸碱溶液混合时溶液的酸碱性的判断以及图像分析等程式变化，是解答本题的难点和易错点。
2017年江苏化学高考试题及复习资料
2017年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学可能用到的相对原子质量 ：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40选择题1.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是2.下列有关化学用语表示正确的是3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Na 2O 2吸收CO 2产生。
2，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH 3易溶于水，可用作制冷剂4•下列制取SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取SO 2 B.验证漂白性 C.收集SO 2 D.尾气处理5.短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中只有 Y 、Z 处于同一周期且相邻， Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是 A. 原子半径:r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) C. Y 的单质的氧化性比 Z 的强 6.下列指定反应的离子方程式正确的是A. ------------------------------------------ 钠与水反应：Na +2H 2ONa ++2OH -+ H 2fMn 55Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108单项选择题：本题包括10小题，每2分，共计20分。
每小题只有一个 选项符合题意。
A •夏天设定空调温度尽可能的低B •推广使用一次性塑料袋和纸巾C.少开私家车多乘公共交通工具D.对商品进行豪华包装促进销售31A.质量数为31的磷原子：15PB.氟原子的结构示意图C. CaCl 2的电子式D.明矶的化学式：Al 2(SO 4)3B. W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱D. X 、Y 、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气电解:2Cl +2H2O^^=H2 f + Cl2f +2OH2+ _ +2IC.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸 ：Ba +0H + H + SO 4BaS04J +出0D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水 ：Ca 2++ HCO r+OH -^= CaCO 3 J +H 2O7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是NaOH(aq)点燃 * F©- J FgH) O. ILO 厂伦 -------------- H 2SO 4SiO 28•通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH 3OCH 3 ）。
2017届江苏省南京师大附中高三模拟考试(5月)化学试题及答案
南京师大附中2017届高三模拟考试试卷化学注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
2、答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
3、可能用到的相对原子质量： C 12 H 1 O 16 S 32 N 14 Fe 56 Al27 Ba 137 Cl 35.5 Na 23 Cu 64 Ag 108选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1． 2017年的南京青奥会将秉持“绿色青奥”这一理念，下列行为不符合．．．这一主题的是A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染B．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具C．大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题D．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率2．下列有关化学用语表示正确的是A．四氯化碳分子球棍模型：B．二氧化硅的分子式：SiO2C． S2－离子结构示意图D．聚丙烯的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：K+、Na＋、SO42－、S2O32－B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．使酚酞变红色的溶液：NH4＋、K＋、AlO2－、NO3－D．含0.1mol·L-1 KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3－、Cl－4．下列有关物质性质的应用正确的是A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌5．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体6．下图为A、B两种物质间的转化关系(其中C、D是反应物，部分产物已省略)。
江苏省南京市、盐城市2017届高三第一次模拟考试化学(解析版)
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Fe 56 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．近日，科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40℃～60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变。
下列说法正确的是A．氢氧两种元素只能组成H2OB．导热性等属于水的化学性质C．0℃时冰的密度比液态水的密度小D．液态水两种形态间转化需断裂O-H键【答案】C【解析】试题分析：A．氢氧两种元素能组成H2O或H2O2，A错误；B．导热性等属于水的物理性质，B错误；C．0℃时冰的密度比液态水的密度小，C正确；D．液态水两种形态间转化属于物理变化，不需断裂O-H键，D错误，答案选C。
考点：考查物质组成、性质及化学反应判断等2．最近科学家意外发现使用碳和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。
下列有关化学用语表示错误．．的是CuA．中子数为34，质子数为 29的铜原子：6334B．碳原子的结构示意图：C．二氧化碳的电子式：D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH【答案】A【解析】Cu，A错误；B．碳原子的结构示意图为试题分析：A．中子数为34，质子数为29的铜原子可表示为6329，B正确；C．二氧化碳是共价化合物，电子式为，C正确；D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，D正确，答案选A。
考点：考查化学用语判断3．下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取NO B．用装置乙收集NOC．用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液D．用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2·3H2O【答案】C【解析】试题分析：A、应该用分液漏斗，A错误；B、NO应该用排水法收集，B错误；C、碳不溶于水，过滤即可分离炭粉和硝酸铜溶液，C正确；D、应该用蒸发皿，D错误，答案选C。
考点：考查化学实验方案设计与评价4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸B．水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂C．NaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂【答案】D考点：考查元素及其化合物的性质5．K2FeO4可与水发生反应4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。
(完整版)2017届高三化学第一轮复习：物质的量浓度
一、溶液
一）定义 溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混 合物, 被分散的物质（溶质）以分子或更小的 质点分散于另一物质（溶剂）中。
分散质的粒子直径＜1nm的分散系。分散质是分 子或离子, 具有透明、均匀、稳定的宏观特征。
二）溶液的性质
均一性: 溶液各处的密度、组成和性质完全一样； 稳定性: 温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂
长期不会分离； 混合物: 溶液一定是混合物。
三）溶液的分类
饱和溶液: 在一定温度、一定量的溶剂中，溶质 不能继续被溶解的溶液。 不饱和溶液: 在一定温度、一定量的溶剂中，溶 质可以继续被溶解的溶液。
二.溶液相关知识
1.溶液、饱和溶液、不饱和溶液的概念
饱和溶
增加溶剂或改变温度 不饱和溶液
液
增加溶质或蒸发溶剂或改变温度
A.2w1=w2
B.2w2=w1
C.w2>2w1
D.w1<w2<2w1
有关溶液密度与溶液浓度的关系判断是高考中
的一种常见题型，主要弄清楚: 若溶液密度比水大，
则浓度越大密度也越大。若密度比水小则浓度越
大密度也越小
跟踪训练2
将100 g 浓度为18 moI/L、密度为p g/cm-3
的浓硫酸加入到一定量的水中，使之稀释成
②C1V1＝C2V2 (溶质物质的量守恒)
（2）溶液混合 等体积混合: 1、溶液密度大于1 w(混) ＞(w1+w2)/2， 2.溶液密度小于1 w(混) ＜(w1+w2)/2
跟踪训练1
若以w1和w2分别表示溶度为a moI/L 和 b moI/L氨水的质量分数, 又知2a＝b, 则下列推断正确的是（C ）
江苏省2017年高考冲刺试题选编(三)化学试题含解析
2017年高考冲刺化学学科试题选编（三）选题总体思路以《2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷)说明（化学）》为依据，以近三年江苏高考试题为依托,参照盐城三次模拟考试分析报告，选择高频考点中学生得分偏低的题型。
试题以原创及高考或最新联考试题改编为主，中等难度,考查重点知识、热点问题、高频考点.力求问题指向性明确,能帮助学生纠正思维误区或建立正确的思维模型，引导学生在最后阶段回归基础，回归课本，回归必考考点.典型题型1．单项选择题——无机物转化题例1．以H2为原料可以制备一系列物质(如下图所示）。
下列说法正确的是:H2N2高温、高压、催化剂NH3CO2饱和食盐水Cl2点燃HCl粗硅高温三氯氢硅H2高温高纯硅C2H2催化剂，△单体催化剂△（沸点33℃）NaHCO3NH4ClA．制备NaHCO3时，在饱和食盐水中先通入CO2至饱和再通入NH3B．析出NaHCO3后的母液中加入食盐,再升高温度可析出NH4ClC．粗硅制高纯硅的两步反应均为置换反应且提纯三氯氢硅用分液的方法D．由乙炔制聚氯乙烯的两步反应依次为加成反应和加聚反应且单体为CH2＝CHCl【答案】D【选题意图】帮助学生扫除知识、概念的盲点【解题策略指导】通过以H2为原料的一系列转化，让学生在具体的情境中学会用所学的化学原理来解决问题,引导学生考前回归课本，对无机反应类型、高分子等适当关注典型题型2．单项选择题-—离子方程式正误判断题例2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－＝Ag＋＋NO2↑＋H2OB．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O＝3I2＋6OH －C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH）2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O【答案】D【选题意图】该题以“对应化学反应的离子方程式是否正确”为考点,以近几年反复考查的铜、银与稀硝酸的反应，反应的酸碱性介质环境，反应物的相对限量关系为背景设计，引导学生归纳总结判断方法【解题策略指导】离子方程式正误判断题主要抓两方面，一看产物是否符合客观事实（包括介质环境和限量)，二看三个守恒（质量守恒、电荷守恒、电子守恒）。
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南京市2016届高三化学考前复习资料编写说明高三年级三模考试之后到高考前的一个月时间，是高三复习的关键时期，为了帮助全市高三化学教师和学生把握复习重点，提高复习效率，组织编写本高三化学考前复习资料。
高三化学考前复习资料按照江苏高考题型分类编写。
各题型根据考试说明，针对核心内容、考试重点和前期复习遗留的问题，瞄准提升空间，精选复习功能强大的典型题目，进行专题强化。
所选题目力求新颖，知识归纳和方法覆盖面广，典型错误集中，有利于学生考前整理知识、方法、错误，达到查漏补缺、纠正错误、举一反三之目的。
主编：刘江田本次修订编写分工（按题目顺序）：戴建良：选择题、16题；张成光：17题；冯建农：18题；钱海滨：19题；刘前树：20题、21A题2016.5.7考前复习的几点建议1．回归教材，重温复习笔记和错题笔记，查漏补缺，纠正错误。
2．认真复习做过的模拟试卷，特别是南京市四次模拟考试试卷。
检查每次考试暴露的问题是否解决。
3．加强对各层次临界生和匹配关键生的个别辅导，加强纠错矫正，强化选择题、选做题过关训练，尽量少失分。
4．本考前专题复习题按照江苏高考题型顺序编排。
使用本组复习题进行专题强化复习，回顾近年江苏高考试题及南京模拟试题，注意解题反思与归纳，全面复习相关内容和方法，举一反三。
第一部分选择题一、化学与生活、环境、科技1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是A．低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放B．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D．启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量【参考答案】C【试题解析】半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，主要涉及的是粗硅的制备，其反应原理为碳还原Si02得到硅，同时生成CO；计算机芯片的材料是硅而不是Si02.【典型错误】本题学生得分率一般较高，当然也要注意关注社会热点问题，从化学的视角解决生活中的问题。
【要点归纳】围绕一个与材料、环境等有关的话题设置选项，判断其中的化学基本原理，体现出从化学的视角看世界的基本学科教学意图，是近年来江苏高考试题的稳定题型。
热点事件的关注：臭氧层空洞、温室效应、光化学烟雾、赤潮、酸雨、工业“三废”、汽车尾气、室内污染、食品污染、正确使用食品添加剂。
典型物质的关注：H2O、CH4、Si、SiO2、SO2、CO2等。
【经典再现】下列措施有利于节能减排、保护环境或与社会可持续发展理念相符合的是。
①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料⑥改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放⑦开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用⑧研发可降解高分子材料，减少“白色污染”⑨过度开发矿物资源，促进地方经济发展⑩用氢气做环保燃料电池的燃料答案：②③⑤⑥⑦⑧⑩二、化学用语2．下列有关化学用语的表示正确的是17B．Al3+的结构示意图：A．质量数为37的氯原子：Cl37C．NaClO的电子式：D ．对羟基苯甲醛的结构简式：Na O Cl【参考答案】B【试题解析】A．错误地将质量数与元素符号相对应，对此核素的正确表达应该是质子数与元素相关；C．NaClO是离子化合物，应写成离子的电子式；D．结构简式中-OH写反了。
【典型错误】对核素表示方法、电子式、原子结构示意图、有机物的结构简式等不熟悉。
【要点归纳】的电子式、、比例模型为分子式、实验式、结构式、结构简式等下列有关化学用语表示正确的是。
①氢氧根离子的电子式：②NH3的电子式：③S2-的结构示意图：④氯原子的结构示意图：I⑤质子数为53、中子数为78的碘原子：13153⑥乙酸的结构简式：C2H4O2⑦丙烯的结构简式：C3H6⑧邻羟基苯甲酸的结构简式：答案：①⑤三、离子共存3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol•L﹣1 AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B．含有0.1mol•L﹣1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN﹣、NO3﹣C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣【参考答案】A【试题解析】A．H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，且都不与氯化铝反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．SCN﹣与Fe3+反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中存在大量H+或OH﹣，NH4+与氢氧根离子反应生成一水合氨，HCO3﹣与H+和OH﹣均反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；【典型错误】B选项未考虑到Fe3+和SCN﹣会反应，C选项未考虑到NO3﹣在酸性条件下能氧化Fe2+。
【要点归纳】（1）分析指定溶液中大量存在的离子，并由此推断与之不能共存的离子。
指定溶液的方式很多，常见的指定溶液分析如下：（2）依据离子性质判断离子间是否发生反应。
离子能否共存，就是看离子间能否反应，如果离子间相互反应，它们便不能大量共存。
离子间相互反应可以归纳为以下几类：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是。
①使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K＋、SO42－、NO3－②使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2+、HCO3－、NO3－③0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K+、SO42－、I－④0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－⑤0. 1mol·L－1NaOH 溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－⑥0. 1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－⑦c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－⑧1.0mol·L－1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－⑨pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br－⑩与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32－、NO3－答案：①⑤⑨四、物质的性质和应用4．下列关于物质性质与应用的说法正确的是（）A．碳具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂【参考答案】A【试题解析】A选项，碳的非金属性比Si强，碳单质具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅，正确。
【典型错误】B选项，二氧化硫有漂白、杀菌性能，但是由于对人体会产生一定的危害，有毒，所以不可在食品加工中大量使用，错误；C选项，晶体硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能，错误；D选项，二氧化锰可作H2O2分解的催化剂，错误。
【要点归纳】实验是认识化学的起点，而实验背后的原理是学生能够将化学知识得以推演的基础，因此对实验中的相关原理的认识与理解，是解决类似问题的关键。
如：（1）粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为原电池反应比一般氧化还原反应快；（2）烯烃、炔烃能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别发生加成反应和氧化反应；（3）SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，皆因SO2的还原性；（4）常温下铁、铝在浓硫酸和浓硝酸中“钝化”，“钝化”不是不反应，而是反应很快终止，仍能体现浓硫酸和浓硝酸的强氧化性；（5）实验室制取乙炔时，使用饱和食盐水代替水在反应速率控制角度的意义；（6）用84消毒液、ClO2等做杀菌消毒剂来杀菌消毒；（7）水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂等。
【经典再现】下列有关说法正确的是。
①常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸②二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒③铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀④明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂⑤FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路⑥SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆⑦Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料⑧液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂⑨生石灰能与水反应，可用来干燥氯气⑩氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝答案：①④⑤⑦⑧五、物质的转化5．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是A．①②B．②③. C．②④D．①③【参考答案】B【试题解析】②Al2O3与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2，Al和氧气反应产生Al2O3；Al与NaOH 溶液发生反应产生NaAlO2，NaAlO2溶液中加入少量酸反应产生Al(OH)3，Al(OH)3受热分解产生Al2O3，正确；③FeCl2与Cl2反应产生FeCl3，Fe与HCl反应产生FeCl2,与Cl2反应产生FeCl3，FeCl3溶液中加入Cu发生反应产生CuCl2，CuCl2的溶液中加入Fe发生反应产生FeCl2，正确；【典型错误】①Na 2O 与氧气反应产生Na 2O 2，Na 与氧气在常温下反应产生Na 2O ，在点燃时反应产生Na 2O 2；Na 2O 2与水发生反应产生NaOH ，但是可溶性的强碱NaOH 很难热分解脱水，不能发生反应产生Na 2O ，错误；④NO 与O 2产生NO 2，N 2与O 2在电火花作用下产生NO ，误认为产生与NO 2导致错误。
对这样失误的纠正，不单单是学科知识上的欠缺，而是与学习习惯有关，应提醒学生应该将每一选项都进行认真地判断，就可能在甄别中二次审题，避免不必要的错误。
【要点归纳】元素化合物的知识较为繁杂，在复习过程中针对物质间的转化关系，建议老师们针对典型的金属、非金属元素的主要性质和制备途径，分为几个相关关联的主题，如：①金属的冶炼； ②非金属元素的氧化还原主线； ③物质的酸碱性； ④物质的稳定性等； ⑤典型工业生产过程。
【经典再现】1．下列物质转化在给定条件下能实现的是 。
①②③ ④⑤⑥CO 2COCO2点燃⑦SONH 3·H 2ONH 4HSO 3(NH 4)2SO 3⑧HClFeCl 3⑨CO 22CO 3NaHCO 3⑩N2O 22HNO 3答案：①③⑤⑥⑦⑨六、正确书写离子方程式6．下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2B. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OC. 向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH＋4＋OH－===NH3·H2OD. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：【参考答案】D【试题解析】选项A不正确，离子方程式配平错了，正确的是：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；过量氨水不能溶解Al(OH)3，选项B不正确；过量的NaOH也能和HCO3－反应，选项C不正确；苯酚的酸性比HCO3－强，因此通入少量CO2，产物是NaHCO3，选项D正确。