南京市2020年高三上学期期末化学试卷
南京市2020年高三上学期理综-化学期末考试试卷
南京市2020年高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高一上·广丰期中) 在雾霾天气，空气中有大量直径在1～100nm的粒子，这种大气属于（）A . 溶液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体2. （1分） (2019高三上·虹口期末) 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2 + H2SO4(浓)→CaSO4 + Cl2↑+ H2O。
下列说法错误的是(NA表示阿佛加德罗常数)（）A . 浓硫酸体现氧化性与酸性B . 1 mol混盐CaOCl2中含有3NA个离子C . 混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键D . 每产生1mol氯气，转移电子数为NA3. （1分） (2019高一下·深圳期中) 现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别于X、Y、 Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。
下列说法不正确的是（）A . 原子序数由小到大的顺序是：W<Z<Y<XB . Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C . 元素的非金属性：W<Z<Y<XD . Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物4. （1分）下列各物质的名称正确的是（）A . 1，2﹣二甲基丁烷B . 2，3，3﹣三甲基﹣2﹣丁烯C . 3，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊炔D . 2，3﹣二甲基苯5. （1分） (2016高一上·南阳期末) 下列离子方程式书写正确的是（）①将金属Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO =BaSO4↓+H2O③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO +H+=CO2↑+H2O④碳酸钙中滴加盐酸：CO +2H+=CO2↑+H2O．A . ①③④B . ①③C . ②④D . ①②③6. （1分） (2016高二上·温州期中) 某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）A .B .C .D .7. （1分）(2018·湖南模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b 点溶液的导电性比a点强B . 图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C . 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D . 用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－二、填空题 (共3题；共15分)8. （5分）在 K2Cr2O7+HCl﹣﹣KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O反应中．（1）氧化剂是________ ，________元素被氧化，氧化产物是________ ．（2）在参加反应的盐酸中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为________ ．（3）如果反应生成0.1molCl2 ，则转移电子的数目为________9. （5分）如图所示图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，将相应图的字母填入下列空格中，并写出有关反应的离子方程式．（1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是________ ，离子方程式：________（2）表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是________（3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是________（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是________10. （5分）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题．（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min CO H2O H2CO165042 1.6 2.462900210.4 1.633900a b c d t①实验2条件下平衡常数K= ________ ．②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则的值________ （填具体值或取值范围）．③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正________ V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．（2）已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol（3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L﹣1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系________ （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10﹣9 ． CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10﹣4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________ mol/L．（5）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似．请写出该电池负极上的电极反应式：________三、综合题 (共2题；共7分)11. （4分） (2017高二下·南阳期末)（1）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。
南京市2020年高三上学期化学期末考试试卷
南京市2020年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）A . 甲醛溶液B . 饱和（NH4）2SO4溶液C . 75%酒精D . 硫酸铜溶液2. （2分） (2018高三上·包头期中) NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子B . 34 g 过氧化氢存在的极性键总数为3 NAC . 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数相等D . 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA3. （2分） (2018高二上·安庆期中) 现有原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。
下列有关这五种元素的叙述正确的是（）①若A的最高价氧化物对应的水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应的水化物是强酸②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素④若D的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态⑤这五种原子的原子半径关系一定为：A>B>C>D>EA . ②③④B . ①②③C . ③④⑤D . ②④⑤4. （2分） (2016高二上·沭阳期中) 下列说法正确的是（）A . 通式相同的不同物质一定属于同系物B . 完全燃烧某有机物，生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1，该有机物只可能是烯烃或环烷烃C . 分子式相同而结构不同的化合物一定互为同分异构体D . 符合通式CnH2n﹣2的有机物一定是炔烃5. （2分） (2018高一上·天津期末) 已知CuS和Cu2S都能溶于硝酸且它们在高温下灼烧的产物相同，为区别这两种黑色粉末，某同学设计了如下几种实验方案，其中合理的是（）A . 将两种样品分别溶于硝酸，根据所产生的气体差异进行区别B . 将两种样品分别溶于硝酸，根据所溶液的颜色差异进行区别C . 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D . 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色6. （2分）下列溶液一定呈中性的是（）A . c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14的溶液B . pH=7的溶液C . c（H+）=c（OH﹣）的溶液D . 使石蕊溶液呈紫色的溶液7. （2分）把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。
江苏省南京市晶桥中学2020年高三化学上学期期末试题含解析
江苏省南京市晶桥中学2020年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为（a/22.4）×6.02×1023参考答案：BD略2. 下列有关实验原理或操作的示意图合理的是参考答案：C略3. 已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ mol－1，当它氧化生成1g水时放出的热量是（）A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJD．467.3kJ参考答案：答案：A4. 下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中C．CO2通入Na2SiO3溶液中D．SO2通入CaCl2溶液中参考答案：D略5. 实验室中,某学生先用蒸馏水湿润pH试纸(每次使用时湿润程度相同),然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液测定试液的pH,下列说法正确的是( )A.该学生的测定值没有误差产生B.当溶液为溶液时,该学生的测定值不会有误差C.用此法检测c相等的盐酸和醋酸两溶液时,盐酸的pH比醋酸小D.用此法检测c相等的盐酸和醋酸两溶液时,醋酸的pH比盐酸小参考答案：D6. 氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究（1）三氯化氮水解可生成氨气和物质X，X的电子式为．（2）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1，断裂1molN≡N键需要的能量为kJ．（3）常温下，向amol?L﹣1的氨水中加入等体积bmol?L﹣1的盐酸，混合后溶液呈中性，则该温度下氨水的电离平衡常数为（用含a和b的代数式表示）．（4）在相同温度下，向甲、乙、丙三个容积相同的恒容密闭容器中按照下列三种方式分别投料，发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．①乙容器中起始反应（填“正向”“逆向”或“不”）移动．②达到平衡时，甲、乙、丙三个容器中NH3的体积分数由大到小顺序为．（5）现分别在150℃、300℃、500℃时向反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），该反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示．①150℃时发生的反应可用曲线（填“m”“n”或“l”）表示．②上图中A、B、C三点的平衡常数K的大小关系是．③若B点时c（NH3）=0.6mol?L﹣1，则此时反应的化学平衡常数K=．参考答案：（1）；（2）946；（3）；（4）①逆向；②丙＞甲=乙；（5）①m；②K（A）＞K（B）=K（C）；③．【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；化学平衡的计算．【分析】（1）三氯化氮水解依据水解实质分析应生成氨气和次氯酸；（2）热化学方程式中，反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，据此计算出断开1mol N≡N键吸收的能量；（3）将a mol?L﹣1的氨水与b mol?L﹣1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，根据氨水的电离平衡常数的表达式计算；（4）①甲、乙是完全等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，根据甲中氢气的转化率计算平衡时氢气的物质的量，与乙中氢气的物质的量比较，判断反应进行方向；②甲、乙是完全等效平衡，平衡时NH3的体积分数相等，丙相当于在甲平衡的基础上，再加入1molN2、3molH2，压强增大平衡向正反应方向移动，据此解答；（5）①N2（g）+3H2（g）2NH3（g）该反应为放热反应，温度越高，氨气的含量越低；②升高温度，平衡向逆方向移动，化学平衡常数减小；③B点时c（NH3）=0.6mol?L﹣1，氨气的物质的量分数为60%，则混合气体总物质的量为=1mol/L，则氮气的物质的量浓度为（1﹣0.6）×=0.1mol/L，则氢气的物质的量浓度为0.3mol/L，结合平衡常数的表达式计算．【解答】解：（1）三氯化氮水解依据水解实质分析应生成氨气和次氯酸，NCl3+3H2O═NH3+3HClO，所以最初应生成氨气和HClO，HClO的电子式为；故答案为：；（2）已知：H﹣H键能为436kJ/mol，NH3中3个N ﹣H 键能为1173.2kJ/mol ，设N≡N 的键能为x ，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol﹣2×1173.2kJ/mol=﹣92.4kJ/mol解得：x=946 kJ/mol，则断裂1molN≡N键需要的能量为946kJ；故答案为：946；（3）将a mol?L﹣1的氨水与b mol?L﹣1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=mol/L，混合后反应前c（NH3?H2O）=mol/L，则反应后一水合氨的浓度为：c（NH3?H2O）=（﹣）mol/L，则氨水的电离平衡常数为K===；故答案为：；（4）①甲、乙是完全等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，平衡时甲容器中H2的转化率为40%，则平衡时氢气的物质的量为3mol×（1﹣40%）=1.8mol，乙中氢气为1.5mol，小于1.8mol，则乙容器中反应进行的方向是逆向，故答案为：逆向；②甲、乙是完全等效平衡，平衡时NH3的体积分数相等，丙相当于在甲平衡的基础上，再加入1molN2、3molH2，压强增大平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数增大，故体积分数：丙＞甲=乙，故答案为：丙＞甲=乙；（5）①N2（g）+3H2（g）2NH3（g）该反应为放热反应，温度越高，氨气的含量越低，150℃时温度最低，所以反应进行的程度最大，即氨气的物质的量分数最大，其对应的曲线为m；故答案为：m；②升高温度，平衡向逆方向移动，化学平衡常数减小，B、C点在同一温度曲线上，所以B、C点的平衡常数相同，A点的温度低，所以A点的K大，则K（A）＞K（B）=K（C）；故答案为：K（A）＞K（B）=K（C）；③B点时c（NH3）=0.6mol?L﹣1，氨气的物质的量分数为60%，则混合气体总物质的量为=1mol/L，则氮气的物质的量浓度为（1﹣0.6）×=0.1mol/L，则氢气的物质的量浓度为0.3mol/L，此时反应的化学平衡常数K==；故答案为：．7. 下列化合物中含有手性碳原子的是A．CF2 B．C．CH3CH2OH D．参考答案：D略8. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（）C略9. 工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源．为治污，工业上通常通入NH3与之发生下列反应：NO X+NH3→N2+H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下的3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比（）A．1：3 B．2：1 C．1：1 D．1：4参考答案：A考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；有关混合物反应的计算．.专题：守恒法．分析：氮氧化物与氨气发生的反应是氧化还原反应，氮氧化物把氨气氧化为氮气，本身被还原为氮气，可以利用反应方程式通过设未知列方程组计算；也可以根据氧化还原反应的电子守恒计算；也可以利用平均值法计算，解答：解：根据反应可知：氨气被氧化为氮气，NH3～N2～3e﹣；一氧化氮被还原为氮气，NO～N2～2e﹣二氧化氮被还原为氮气NO2～N2～4e﹣设一氧化氮体积为x，二氧化氮体积为3﹣x，氨气的体积为3.5L，根据电子守恒可知：3.5L×3=2x+4×（3﹣x），x=0.75L，二氧化氮体积为2.25L，则相同条件下，混合气体中NO和NO2的体积比等于物质的量之比=0.75：2.25=1：3；故选A．点评：本题考查了氮氧化物的污染与防治，氧化还原反应的电子守恒，混合物的计算．10. (08上海黄埔区4月模拟)采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是（）①硫酸工业②合成氨工业③硝酸工业Ａ．②③Ｂ．①②Ｃ．①③Ｄ．①②③参考答案：答案：D11. 心酮胺是治疗冠心病的药物。
南京市2020版高三上学期化学期末考试试卷
南京市2020版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·长春期中) 化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B . 化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能C . 如图I所示的装置能将化学能转变为电能D . 如图II所示的反应为吸热反应2. （2分）充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为QkJ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6mol•L ﹣1的NaOH溶液100mL，则丙烷的燃烧热为（）A . -16QkJ/molB . ﹣5Q kJ/molC . ﹣4Q kJ/molD . ﹣2Q kJ/mol3. （2分） (2019高一下·深圳期中) 向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。
忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是（）A . a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+B . b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C . c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L－1D . 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶14. （2分）下列关于用比色法测定自制硫酸亚铁铵的纯度的说法正确的是（）A . 配制标准色阶使用的滴定管是碱式滴定管B . 在不同级别的标准色阶中Fe3＋浓度差别越大，测定的硫酸亚铁铵的纯度误差越小C . 配制标准色阶时，加入一定量的盐酸的目的是抑制Fe3＋的水解D . 用待测产品溶液与标准色阶比较，可以准确确定产品纯度5. （2分）根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（）A . Na、Mg、Al的金属性依次减弱B . HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C . HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱D . Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强6. （2分）(2018·唐山模拟) 常温下，用0.1 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol/L的酸HA，所加氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如图所示。
南京市2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷
南京市2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下·哈尔滨期末) 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物②盐酸、水玻璃、王水为混合物③明矾、纯碱、烧碱为电解质④牛奶、豆浆、碘酒为胶体⑤小苏打、苏打、苛性钠为钠盐A . ①②B . ②③C . ③④D . ②⑤2. （2分） (2018高一下·海安期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 烷烃可与溴水发生加成反应B . 碳酸钠溶液可鉴别乙醇和乙酸C . 乙醇可萃取碘水中的碘单质D . 苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色3. （2分） (2016高一下·昭通期中) 如图表示某有机反应的过程，该反应的类型是（）A . 取代反应B . 加成反应C . 聚合反应D . 加聚反应4. （2分） (2016高二下·汝阳月考) 相对分子质量为100的烷烃，其主链上有5个碳原子的同分异构体有（）A . 6种B . 4种C . 5种D . 3种5. （2分）电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力．低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是（）A . 用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水B . 炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香C . 用热水洗涤碗筷去油腻比冷水效果好D . 各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯6. （2分）(2018·北海模拟) X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。
已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子能形成最轻的气体单质；Y原子的最外层电子数是次外层的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。
南京市2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷
南京市2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列物质属于纯净物的是（）A . 液氯B . 漂白粉C . 盐酸D . 碘酒2. （2分） (2016高二上·吉林期中) 证明苯分子中不存在单双键交替的理由是（）A . 苯的邻位二元取代物只有一种B . 苯的间位二元取代物只有一种C . 苯的对位二元取代物只有一种D . 苯的邻位二元取代物有二种3. （2分）下列各反应中属于加成反应的是（）A . ①③B . ②③C . ①④D . ②④4. （2分）某有机物A分子式为C7H14O2 ，在酸性条件下发生水解反应生成B和C，在相同温度和压强下，同质量B和C的蒸气所占体积相同，则A的可能结构有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种5. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 对如图所示有机物分子的叙述错误的是（）A . 碱性条件下能发生水解，1 mol该有机物完全反应消耗8 mol NaOHB . 常温下，能与Na2CO3溶液反应放出CO2C . 与稀硫酸共热，能生成两种有机物D . 该有机物遇FeCl3溶液显色6. （2分） (2016高一下·宜昌期中) X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是（）A . 气态氢化物稳定性：W＜TB . 离子半径：X＜RC . 最高价氧化物对应水化物碱性：X＞YD . Y单质能与冷水剧烈反应7. （2分） (2016高二下·阳高开学考) 如图所示，其中甲池的总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O 下列说法正确的是（）A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B . 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗560mL（标准状况下）O2 ，此时丙池中理论上最多产生2.9g固体8. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10Na N3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。
南京市2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷
南京市2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2016高一上·澄城期中) 表中关于物质分类的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D2. （1分） (2016高一上·福州期中) 用Na2CO3粉末配制1mol/L的Na2CO3100mL，配制中需用仪器的先后顺序是（）①托盘天平②量筒③50mL烧杯④药匙⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．A . ①③⑤⑥⑦B . ④①③⑦⑤⑥C . ④①⑤⑦⑥D . ④②③⑦⑤⑥3. （1分） (2016高三上·江西期末) 下列各组说法一定正确的是（）A . 强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B . 纯净物：冰水混合物；含氧40%的氧化镁C . 有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应D . 同位素：H2、D2、T24. （1分） (2016高二上·青海期中) 常温下，下列溶液的pH大于7的是（）A . NH4ClB . Al2（SO4）3C . NaHCO3D . Na2SO45. （1分） (2018高一上·合肥开学考) 下列变化中，属于化学变化的是（）A . 石油成分分离B . 工业制氧气C . 用植物秸秆制取乙醇D . 深海发掘可燃冰6. （1分） (2016高一上·温州期末) 下列说法不正确的是（）A . 工业用焦炭在高温下还原二氧化硅制得高纯硅B . SiO2可用于制造光导纤维C . 钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来D . 氧化镁熔点高达250℃，是优质的耐高温材料7. （1分）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图:关于此转化过程的叙述不正确的是（）A . MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性B . 若4mol MFe2Ox与1mol SO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5C . MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原D . MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应8. （1分） (2016高二下·钦州期末) 某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图图中“棍”代表单键或双键或三键．不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（）A . 卤代羧酸B . 酯C . 氨基酸D . 醇钠9. （1分） (2017高一上·山东期中) 从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A . NaB . NaClC . NaOHD . Na2O10. （1分）下列推断合理的是（）A . 明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C . 浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D . 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色11. （1分） (2016高二下·通榆期中) 已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如图：则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为（）A . 3B . 4C . 5D . 612. （1分） (2016高二下·枣阳期中) 如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是（）A .B .C .D .13. （1分） (2018高二上·承德期末) 下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（）A . 氯乙烷中加入硝酸银溶液:Cl-+Ag+=AgC1↓B . 溴乙烷与氢氧化钠水溶被共热:CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2OC . 丙烯聚合:nCH2=CHCHCH3D . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: +CO2+H2O→ +HCO3-14. （1分） (2015高一下·番禺期中) 100mL 6mol•L﹣1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（）A . 碳酸钠（固体）B . 少量硫酸铜溶液C . Na2SO4溶液D . 加热15. （1分）下列说法正确的是（）A . 乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应B . 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化C . 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D . 蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应16. （1分）将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够长时间后，取出袋内的液体，分别与①碘水；②新制的氢氧化铜悬浊液；③浓硝酸（微热）作用，其现象依次为（）A . 显蓝色，无红色沉淀，显黄色B . 不显蓝色，无红色沉淀，显黄色C . 显蓝色，有红色沉淀，不显黄色D . 不显蓝色，无红色沉淀，不显黄色17. （1分） (2017高二上·宜昌期末) 酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示．反应原理为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量．下列说法正确的是（）A . b为正极，电极反应式为：O2+4H++4e﹣═2H2OB . 电解质溶液中的H+移向a电极C . 若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气D . 呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小18. （1分） (2016高二上·九江期中) 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A .B . c（H+）C . c（H+）和c（OH﹣）的乘积D . OH﹣的物质的量19. （1分） (2016高三上·日喀则期中) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系．其中正确的是（）A . AB . BC . CD . D20. （1分） (2018高三上·河北期末) NA代表阿伏加德罗常数的值。
2020年江苏省南京市外国语学校高三化学上学期期末试卷含解析
2020年江苏省南京市外国语学校高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25℃）下列说法不正确的是A．五种物质在25℃时溶解度（mol·L-1）最大的是Ag2SO4B．在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液则可以生成黑色的Ag2SC．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积和溶解度都相同D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动参考答案：C2. 中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。
已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如下图所示，下列有关青蒿素说法不正确的是A．化学式为C15H20O5B．能与NaOH溶液发生反应C．与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用D．提取方法主要是低温萃取参考答案：A以屠呦呦发现和制取青蒿素获2015年生理学和医学诺奖为背景，考查对青蒿素分子的辨认，会依据其官能团判断其性质，知道由结构简式确定有机化合物分子的方法。
青蒿素分子中含有酯基、醚键和过氧链，因此能发生水解反应，具有氧化性和不稳定性。
青蒿素的分子式为C15H22O5。
3. 硼有两种天然同位素105B、115B, 硼元素的近似相对原子质量为10.8, 则对硼元素中的105B质量分数判断正确的是（）A. 20％ B．略小于20％ C. 略大于20％ D. 80％参考答案：B略4. 下列说法正确的是（）A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR来鉴别参考答案：C解：A．乳酸薄荷醇酯（）中含有酯基、羟基，能够发生水解、氧化、消去反应，还能够发生取代反应（H氢原子被卤素原子取代），故A错误；B．乙醛和丙烯醛（）的结构不同，所以二者一定不是同系物；它们与氢气充分反应后分别生成乙醇和丙醇，所以与氢气加成的产物属于同系物，故B错误；C．淀粉和纤维素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，故C正确；D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，但是二者的核磁共振氢谱中峰的位置不相同，可以用1H﹣NMR来鉴别，故D错误；故选C．5. 有A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D的化学式可表示为，E、F的化学式可表示为。
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南京市2020年高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列关于二氧化硫的说法错误的是（）A . 无色无味B . 有毒C . 密度比空气大D . 氧化物2. （2分） (2018高一上·湖南月考) 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签．下面所列的物质中，标签贴错了的是（）选项A B C D物质的化学式氢氧化钠金属汞四氯化碳烟花爆竹危险警告标签A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2018·郑州模拟) 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A . 电解质溶液导电时，电能转化成化学能B . 锂离子电池工作时，化学能转化成电能C . 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能D . 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为2NAB . 将标准状况下，11.2LN2和33.6LH2混合，在一定条件下充分反应，产生的NH3的分子数为2NAC . 常温常压下，6g乙酸所含共价键数目为0.7NAD . 1L 0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1NA5. （2分） (2018高二上·林州开学考) 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A . 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B . pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD . 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O6. （2分） (2019高三上·唐山月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 将铁粉投入到浓盐酸中：2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑B . 常温下铜与浓硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3－= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2OC . 将四氧化三铁投入到稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OD . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3 + 6H++2I－ =2 Fe2+ +I2+ 6H2O7. （2分） (2019高一下·湖州期中) 银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为:Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag下列说法不正确的是（）A . 锌作负极B . 正极发生还原反应C . 电池工作时，电流从Ag2O经导线流向ZnD . 负极的电极方程式为：Zn-2e- ＝ Zn2+8. （2分）油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（）A . 不能用植物油萃取溴水中的溴B . 皂化是高分子生成小分子的过程C . 和H2加成后能提高其熔点及稳定性D . 水解可得到丙三醇9. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2A （g）⇌B（g）+C（g）△H下列说法不正确的是（）A . 该反应的正反应为△H＜0B . 207℃，K=4C . 达到平衡时，容器Ⅰ中的A体积分数与容器Ⅱ中的相同D . 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的短10. （2分） (2017高二上·广东期末) 下列各组元素中，属于同一周期的是（）A . H、NaB . N、ClC . Mg、SiD . O、S11. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 氨基酸、淀粉均属于高分子化合物B . 乙醇不能发生取代反应C . 苯能使溴水褪色是因为发生了加成反应D . 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别12. （2分） (2017高一上·武汉期中) 下列实验操作不正确的是（）A . 用量筒量取25.0mL蒸馏水B . 用分液漏斗分离乙醇和水C . 用烧杯溶解FeCl3固体试样D . 用托盘天平称量NaCl固体5.8g13. （2分）分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是（）A . 单质：金刚石、白磷B . 酸性氧化物：SO3、CO2、NOC . 混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气D . 同素异形体：C60、C70、金刚石14. （2分） (2016高三下·浉河月考) 下列关于原电池和电解池的比较中正确的是（）A . 能量转化形式相同B . 两极的名称相同C . 负极和阴极上移向的离子类别相同D . 负极和阳极上发生的反应类型相同15. （2分）常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（）A . NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）B . Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣）C . NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：c （CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.2mol/L16. （2分） (2016高一上·郑州期中) 将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体．将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（）A . 3：2：1B . 4：2：1C . 2：1：1D . 1：1：1二、非选择题 (共5题；共35分)17. （9分）(2015·和顺模拟) 物质A～G有如图所示转化关系（部分生成物没有列出）．其中A是常见的金属单质，E、F是气体．请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A________、D________、G________；（2） B和C反应生成D的离子方程式为________；（3） A在碱性溶液中和NO3﹣反应时生成B和NH3，总反应的离子方程式为________；（4）相同条件下，向500mLE、F的混合气体中通入187.5mLO2，所有气体可恰好完全被水吸收生成G，则E 和F的体积比为________．（5）等体积的E、F通入NaOH溶液中可生成盐和水，反应的化学方程式为________．室温下，0.1mol/L的上述盐溶液pH=8.3，原因是（用离子方程式表示）________该溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序为________．18. （9分）(2016·江西模拟) 工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：（1）步骤①所得废渣的成分是________（写化学式），操作I的名称________．（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2（SO4）n （水层）+2nHA（有机层）⇌2RAn（有机层）+nH2SO4 （水层）②中萃取时必须加入适量碱，其原因是________．③中X试剂为________．（3）⑤的离子方程式为________．（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe （OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜________．（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有________和________．19. （4分）将1mol I2（g）和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：（1）达平衡时，H2 （g）的物质的量浓度为________．（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示．则甲条件可能是________，则乙条件可能是________．（填入下列条件的序号）①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．⑥向容器中再充入1mol I2（g）和2mol H2（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是________．20. （5分）(2016·宜丰模拟) 有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验．按如表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P2O5 ，再注入95%的乙醇，并加热，观察现象．实验P2O5/g95%乙醇量/mL加热方式实验124酒精灯实验224水浴70℃实验结果如下：实验实验现象三颈瓶收集瓶试管实验1酒精加入时，立刻产生白雾，当用酒精灯加热时，有气泡产生，并逐渐沸腾，生成黏稠状液体有无色液体溶液褪色实验2酒精加入时，立刻产生白雾，当用水浴加热时，不产生气泡，一段时间后，反应瓶内生成黏稠状液体有无色液体溶液不褪色根据上述材料，完成下列填空．（1）写出实验室用乙醇制乙烯的化学方程式：________．（2）如图装置中冷凝管的作用是________（3）实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是________（写结构简式）（4）根据实验1、2可以推断：①以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是________②P2O5与95%乙醇在水浴70℃加热条件下（三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯）可以发生的有机反应的类型是________反应．21. （8分）(2018·南昌模拟) H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1） A的名称是________，H中官能团名称是________；（2）反应①的反应条件为________；（3）反应⑥的化学方程式为________；反应类型为________。
（4）反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为________。