高三期末化学试题第I卷
高三上册化学期末考试题及答案
高三上册化学期末考试题及答案能够用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Mn 55 Cu 64第一卷一.选择题(每题2分，共48分。
每题只要一个选项契合题意)1.以下说法不正确的选项是A.运用布袋购物、以步代车等属于低碳生活方式B.食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂C.金属腐蚀的实质是金属原子失电子被氧化的进程D.将开采出的煤经过干馏、气化、液化等多种途径完成其综合应用2.以下表达中，正确的选项是A.14C中含有14个中子B.1H、2H、3H是同一种核素C.依据酸溶液中c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸D.依据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液3.海水资源的综合应用十分重要，不需求化学变化就可以从海水中取得的物质是A.溴、碘B.钠、镁C.烧碱、氯气D.食盐、海水4.以下说法正确的选项是A.铝热剂属于电解质B.氢氧化铁胶体属于纯真物C.天然纤维、分解纤维和光导纤维都属于无机高分子化合物D.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 不属于氧化恢复反响5.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。
以下说法正确的选项是A.O2和O3互为同位素B.O2转化为O3为化学变化C.相反物质的量的O2和O3的体积相反D.相反质量的O2和O3含有相反的分子数6.常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3H2ONH4++OH-.往其中参与大批 0.01molL-1NaOH溶液，坚持不变的是A.c(OH-)B.c(NH4+)C.c(NH3H2O)D.c(NH4+)c(OH-)7.以下离子方程式正确的选项是A.硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OB.小苏打溶液中参与醋酸：HCO3-+ H+=CO2+H2OC.NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液：Fe3++3H2O3H++3Fe(OH)3(胶体)D.MgSO4溶液中参与Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2-= BaSO48. 氯和硫都是重要的非金属元素。
福建省福州第一中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题
福州一中20232024学年第一学期第二学段模块考试高三化学学科期末试卷（完卷75分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 S32 Cl35.5 Ti48 Fe56第Ⅰ卷 选择题（共40分）每题只有一个选项是正确的，每题4分，共40分，请将答案填涂在答题卷上。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是 A.水滴石穿B.用沾有4KMnO 的硅藻土做水果保鲜剂C.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂D.NaCl 固体加入蛋白质溶液中生成沉淀2.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是A.3NH 分子的VSEPR 模型：B.中子数为10的氧原子：188OC.用电子云轮廓图表示HH 的s s σ-键形成的示意图：D.用电子式表示2K S 的形成：3.蛇烯醇（Serpentenynenynol ）的结构如图所示。
下列关于蛇烯醇说法错误的是 A.蛇烯醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其结构中含有碳碳双键或碳碳三键 B.1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗26molBr C.蛇烯醇中碳原子有sp 、2sp 和3sp 三种杂化方式 D.蛇烯醇可以进行催化氧化反应，得到醛类物质4.离子液体在合成与催化、电化学等领域有广泛应用，一种由短周期主族元素构成的典型离子液体阴离子结构如图所示，其中Y 、X 、Q 、W 是原子序数依次增大的同一周期元素。
下列说法正确的是 A.该阴离子中所有原子均达到8电子稳定结构 B.该阴离子中X 、Y 两种原子的杂化方式相同 C.氢化物的沸点：Y<Z<WD.Y 、X 、Q 三种元素的第一电离能：Q>X>Y 5.下列反应的离子方程式不正确的是A.向饱和氯化钠溶液中依次通入足量3NH 和2CO ：32234Na NH CO H ONaHCO NH +++++↓+B.电解4CuSO 溶液的总反应（石墨作阳极、铁作阴极）：2222Cu 2H O2Cu 4H O +++++↑ 电解C.FeO 与稀硝酸的反应：3323FeO 10H NO 3Fe NO 5H O +-++++↑+D.硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：224422H SO Ba 2OH BaSO 2H O +-+-+++↓+6.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.()13441L0.01mol L Cu NH SO -⋅溶液中所含2Cu +数目为A 0.01NB.344gCH CHO 中3sp 杂化的碳原子数目为A 1N C.标准状况下，11.2LHF 中含有的电子数目为A 5ND.常温下，将56gFe 投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为A 3N 7.下列实验装置能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A.图1制备乙炔气体 B.图2盐酸滴定氨水 C.图3制备干燥氨气D.图4配制氢氧化钠溶液8.高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。
高三化学 测试试卷-含答案详解
Lyy--测试试卷第I卷（选择题）1．下列能达到实验目的的是( )A．①吸收氨气 B．②制取少量蒸馏水 C．③转移溶液 D．④除去杂质气体CO2【答案】B【解析】倒置漏斗应刚没过边缘。
②中蒸馏后用冷水冷凝，正确。
C项没用玻璃棒。
D入口错误。
2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。
其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是（）A．2mol C B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C．1molB和1molC D．2molA、3mo lB和3molC【答案】D【解析】判断是否建立等效平衡，根据不同的特点和外部条件，有以下几种情况：①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。
此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。
②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。
此时，各配料量不同，只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。
③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数是否发生改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学方程式的化学计量数换算成同一则物质的物质的量只要物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
此时的情形与（2）相似。
本题符合②情况，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效，D.换算结果4molA和4molB,比值仍未1:1，前后为等效平衡。
高三化学试题(含答案)
高三化学试题第I 卷（选择题，共44分）相对原子质量：H 1 . C 12. N 14. O 16. Na 23. Mg 24. Al 27 S 32. K 39. Cl 35.5 Ca .40 Fe 56. Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题（本题包括22小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙A ．①②③④B ．②③④⑥⑨C ．③④⑧⑨⑩D ．②⑤⑦⑨⑩2．下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl 2、NaOH 、HCl 、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸④同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨⑤同系物：CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2A ．①③④B ．②③④C ．③④D ．②④⑤3．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A ．NaCl 是非电解质B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子D ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子4．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是A ．m×50×18×6.02×1023B ．（m×50×18）/6.02×1023C ．（m/50×18）×6.02×1023D ．（m ×18/50）×6.02×10235．下列说法正确的是：①氯原子和氯离子性质一样；②+5价的氯原子只具有氧化性；③氯气具有氧化性，不具有还原性；④氯原子比氯离子少一个电子；⑤盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑥氯气的氧化性比盐酸的氧化性强A ．①②③B ．②③④C ．③④⑤D ．④⑤⑥6．最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB 11H 8Cl 60)和C 60反应，得到一种新型离子化合物[HC 60]+[CB 11H 6Cl 2]-。
【高三】山东省临沂市郯城一中届高三上学期期末考试(化学)
【高三】山东省临沂市郯城一中届高三上学期期末考试（化学）试卷说明：高三化学期末考试第一卷多项选择题（45分）这道主题有15道小题，每道题只有一个正确选项。
请在答题纸上画出正确的选项。
1.化学已经渗透到人类生活的方方面面。
下面的说法是错误的：A.B.高温结构陶瓷可以用Si3N4和Al2O3 C制成。
与外部电源D相连的钢闸门上的保护闸门。
禁止使用四乙基铅作为汽油抗爆剂，这可以减少汽车尾气污染。
阿伏伽德罗常数以Na表示。
以下陈述是正确的：a.标准状态下22.4lso3的分子数为nab。
在常温常压下，16go2和16go3中的原子数为NAC。
7.8 GNA 2O 2，其中所含阴离子数为0.2 NAD。
l2mol？L-1的Al（NO3）3溶液中Al3+的数量为2naa。
酸性氧化物都是非金属氧化物。
B.一种元素可能有许多氧化物，但同一价只对应于一种氧化物。
C.在化学反应中，必须有化学键的断裂和形成，下面的说法是正确的：A.乙烯可以进行加成反应。
这个过程包括氧化反应。
D.4溶液和蛋白质变性。
元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。
以下陈述是正确的：a.同一元素不能同时是金属元素和非金属元素。
B.第三周期元素的最高正价等于其主基团的数目。
C.短周期元素形成离子后，最外层达到8电子稳定结构。
D.同一主族元素的原子具有相同的电子数和化学性质高考Zi6。
以下化学反应的离子方程式不正确：a.钠与水的反应：Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ B.C.向AlCl3溶液中添加过量的氨：Al3++3nh3？h2o＝al（oh）3↓+3nh4+d.7。
用以下实验装置进行了相应的实验。
可以在图1、图2、图3和图4A中实现实验目的。
使用图1所示的装置蒸发NH4Cl饱和溶液以制备NH4Cl晶体B。
使用图2 C所示的装置制备少量乙烯气体。
使用图3 d所示的装置分离CCl4萃取溴水后的分层有机层和水层。
使用少量Cl2气体2Z（g）用图4所示的装置制备，60秒后达到平衡，生成0.4mol。
高三化学第一学期期末考试试卷
高三化学第一学期期末考试试卷考生注意：本试卷包括Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）。
满分100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5 Cu—64。
第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题：（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，1—10小题，每题2分，11—18小题，每题3分，共44分。
请将正确选项填写在第5页卷首表格中。
）1．下列叙述正确的是Ａ．目前加碘食盐中要紧添加的ＫＩＯ3Ｂ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒Ｃ．绿色食品是不含化学物质的食品Ｄ．空气质量日报中ＣＯ2含量属于空气污染指数2．下列选项与胶体知识无关．．的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,以减少对空气污染C．一束平行光线照耀暗箱中的蛋白质溶液时，从侧面能够看到光亮的通路D．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体3．下列关于电解质知识的叙述，正确的是A．Cl2的水溶液能导电，但Cl2是非电解质B．0.1mol/L的氨水能够使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质C．给pH＝12的NaOH溶液通电一段时刻后溶液的pH ＞12D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同4．下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是A．二氧化硅和生石灰的熔化B．氯化钠和铁的熔化C．碘和干冰的升华D．氯化铵受热气化和苯的气化5.下列说法正确的是A．100 mL 2.0 mol/L 的氯化铜溶液中铜离子个数为0.2×6.02×1023B．1mol烷烃（C n H2n+2）含有的共价键数目为（3n+1）×6.02×1023C．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5×6.02×1023D．24g镁在足量CO2中燃烧转移的电子数目为4×6.02×10236．在实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，余外的气体R可用水吸取，则R是A．O2B．Cl2C．NH3D．CO27．下列各组离子一定能大量共存的是A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-C．在c(H+) =10-13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-8．下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应NH+4+ OH－==== NH3·H2OB．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3＋+ 3SO42-+ 3Ba2＋+ 6OH－==== 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓C．乙醛与银氨溶液在热水浴中的反应−∆CH3COO-＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]+＋2OH-−→D．苯酚钠溶液中通入少量的CO22C6H5O-＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-9．下列事实中，能用同一化学原明白得释的是A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出10．下列排列顺序正确的一组是A．粒子半径：Fe(OH)3胶粒＞I－＞Na+＞F－B．氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞Zn2+C．酸性：H3PO4＜H2CO3＜H2SiO4＜H2SO4D．热稳固性：NaHCO3＜Na2CO3＜CaCO3＜Al2O3 11．乙酸苯甲酯的结构简式如右图，它有专门多种同分异构体，其中含有酯基的一取代苯结构－－C － －－OCH 2CH 2O －nOO的同分异构体，除所给出的乙酸苯甲酯外，还有多少种 A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 12．下面是某学生利用数据分析的情形，其中不正确．．．的是 A ．依照气体的相对分子质量，能够比较相同状况下气体密度的大小 B ．依照甲烷和乙烷的熔点，能够比较二者晶体中的分子间作用力的大小 C ．比较同周期金属元素原子半径的大小，能够推断元素的金属性强弱 D ．依照溶液的温度大小，能够判定物质的溶解度大小13．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时刻变化的曲线如图所示。
高三化学上学期期末考试题(含答案)
高三化学注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cr-52第Ⅰ卷选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法错误的是A．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径B．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本C．高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维D．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应2．下列有关化学用语正确的是A．核内有8个中子的碳原子：C B．CS2的结构式：S—C—SC．乙烯的比例模型：D．NH4Br的电子式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－B．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液：K+、Ba2+、Cl－、HCO3－C．由水电离出的C(OH－)=1×10-12 mol·L－1的溶液：NH4+、HCO3－、Na+、Cl－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SiO32－4．向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生。
下列说法正确的是A．白色沉淀为BaSO3 B．该实验表明FeCl3有还原性C．反应后溶液酸性增强 D．反应后向溶液中滴加KSCN溶液，显血红色5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硝酸C．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料6．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是酸性KMnO4溶液①②③④A．装置①：除去Cl2中含有的少量HClB．装置②：构成锌—铜原电池C．装置③：根据实验现象推知酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH D．装置④：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃7．下列物质的制备与工业生产相符的是O2O2、H2O①NH3 NO HNO3MnO2石灰乳△②浓HCl Cl2 漂白粉电解△③ MgCl2(aq)无水MgCl2 MgNH3、CO2△④ 饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3NaOH溶液灼烧电解过量CO2酸化⑤ 铝土矿 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 AlA．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.0L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中所含的CO32－离子数为0.1 NAB．质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NAC．标准状况下，22.4 L的CCl4分子中含有共价键数为4NAD．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA9．下列离子方程式正确的是A．氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2＝HSO3－B．将铜丝投入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋2H2OC．将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4－+10H++3H2O2＝2Mn2++3O2↑+8H2OD．NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O10．下列说法正确的是A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)C．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，水的离子积常数Kw不变D．2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的△H＞0，△S＞0不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
高三化学第一学期期末考试(附答案)
高三化学第一学期期末考试化学试卷第Ⅰ卷（选择题共72分）本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137注：1。
第Ⅰ卷答案需填写在答题卡上2．第Ⅱ卷答案需填写在答题卷上一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
）1．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。
这两类燃料的主要成份都是A.碳水化合物B.碳氢化合物C.氢气D.醇类2．下列过程中，不涉及．．．化学变化的是A.甘油加水作护肤剂B.用明矾净化水C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹3．强酸与强碱在稀溶液里反应的反应热可表示为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ；△H=-Q1 kJ·mol-1HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l) ；△H=-Q2kJ·mol-1上述均系在稀溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是A.Q1＝Q2＝57.3B.Q1＞Q2＞57.3C.Q1＜Q2=57.3D.无法确定4．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确．．．的是A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．自然界中存在大量单质硅C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．自然界硅的贮量丰富5．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
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高三期末化学试题第I卷（选择题共83分）可能用到的原子量：H-1，O-16，C-12，N-14，C1-35.5，P-31，S-32，Na-23，Mg-24，A1-27，Fe-56，Zn-65，Cu-64，Ba-37，Ag-108一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题只有一个正确选项）1、在化学变化中一定不能实现的是A、一种分子变成另一种分子B、一种原子变成另一种原子C、一种离子变成另一种离子D、一种单质变成另一种单质2、碱金属元素的次外层电子数是A、2B、8C、2或8D、2，8或183、下列试剂：①漂白粉②纯碱晶体③磷酐④过氧化钠⑤绿矾⑥电石，若它们常期置于敞口的试剂瓶暴露于空气中，由于发生氧化还原反应而变质的是A、①④⑤B、①②⑤C、②④⑥D、①②③④⑤⑥4、已知ICN的性质和卤素相似。
氧化碘分解反应的方程式为：2ICN=12+（CN）2。
下列ICN的叙述正确的是：A、ICN的晶体是离子晶体B、ICN是供供化合物C、ICN不能与NaOH溶液反应D、ICN在常温下可能是气体5、下列实验能获得成功的是A、苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯B、向氯化钠溶液中滴加浓硫酸制HC1气体C、淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖D、电石与水反应在启普发生器中进行制乙炔二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题有一个或两选项符合题意。
若正确答案只包括一个选择，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）6、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的A、6.4克铜与硫反应失去的电子数为0.2 N AB、1mo lN a2O2与水反应转移电子数为N AC、2.9克乙基（-C2H5）含有的电子数为1.8N A个D、标准状况下：N A个NO、CO 2、SO 3分子所占的体积均约为22.4升7、下列离子方程式错误的是A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH 4 HSO4溶液刚好沉淀完全Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB、澄清石灰水中通入氟化氢：Ca2+2OH-+2HF=CaF2↓+2H2OC、漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCIOD、向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水：4F e2++2H2O2+4H+=4F e3++4H2O8、在一固定窖的密闭容器中，充入2mo lA和1mo lB发生反应：2A（气）+B（气）<=>XC（气）达平衡时；C的体积分数为Ｗ％，若维持容器的容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB 和1.4molC为起始物质，C的体积分数也为Ｗ％，则X的值可能为A、1B、2C、3D、４9、一定温度下，某密闭容器里发生可逆反应：CO（气）+H2O（气）<=>XC2（气）+H2（气）-Q，（Q>0）当达到平衡时，测得各物质均为n mol。
欲使H2的平衡浓度增大1倍，其它条件不变时，下列措施可采用的是：A、升高温度B、再通入n mol CO和n molH2O(气)C、再通入2n mol CO2和2n mol H2D、使用催化剂10、下列叙述不正确的是：A、金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原B、自来水经长时间的煮沸可得到软水C、在化合物晶体中，如果含有阳离子，必定含有阴离子D、分子间作用力越弱的分子晶体的熔点越低11、在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再缓缓通入280ml o2，反应恰好完成，且水充满了烧瓶（所有气体积都已折合为标准状况）。
下列叙述正确的是：A、总反应为：NO+NO2+O2+H2O=2HNO3B、总反应为：4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3C、烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.03mo l/LD、烧瓶中硝酸的物质的量流度为0.045mo l/L12、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A、Na+、AlO2-、K+、HCO3-B、Fe2+、NH4+、SO42-、S2-C、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-D、Ca2+、HCO2-、Cl-、K+13、短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图所示，下列叙述不正确的是A、X是活泼非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸B、Z是较活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸C、X、Y、Z的单质均由分子构成，晶体均属分子晶体D、Y是活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸14、下列关于衡有气体的叙述正确的是A、原子的最外电子层都有８个电子B、化学性质非常不活泼C、原子半径比同周期Ⅷ族元素的原子半径大D、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布15、已知某温度下，0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中[H+]>[OH-]，则下列关系式一定正确的是A、[Na+]=[HB-]+2[B2-]+[OH-]B、溶液的PH=1C、[Na+]=0.1mol/L≥[B2-]D、[H+]•[OH-]=10-1416、下列事实可用勒沙特列原理解释的是A、AgCl固体在盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度B、使用催化剂有利于N2、H2合成的NH3C、在500℃条件下比常温下更有利于NH3的合成D、在H2S水溶液中加入NaOH时，则溶液中S2-个数增多17、将PH均等于2的硫酸和醋酸各100mL,分别稀释2倍后，再分别加入0.03g的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A、醋酸与锌反应放出的氢气多B、醋酸与锌反应速率大C、盐酸与醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多D、盐酸与锌反应的速率大三、选择题（本题包括８小题，每小题４分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）18、下列关于有机物的叙述中正确的是：A、两种有机物若具有相同的式量不同的结构，则一定互为同分异构体B、实验证明，不存在两种邻二甲苯，所以现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构。
C、等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物一定具有相同的最简式D、两种有机物不论以何种物质的量比混合，只要总物质的量不变，消耗的氧气和生成的水的量也不变，则两种有机物必定具有相同的分子组成19、有下列三种情况：①一种酸溶液与一种盐溶液反应后溶液的酸性增强；②两种酸溶液相互反应，溶液酸性减弱；③两种弱酸相互反应后生成两种强酸。
其中确有具体例证的是：A、①B、①②C、②③D、①②③20、下图表示金属X、Y以及它们的合金Z分别与足量盐酸反应时产生氢气量的情况，其中横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示产生氢气的体积（标准状况）下列有关Z的组成判断正确的是：A、n(Na):n(Fe)=2:1B、n(Mg):n(K)=1:2C、n(Na):n(Al)=1:3D、n(K):n(Al)=1:121、一定条件下，跟1mol 反应的H2或溴水中Br2的最大量分别是A、11mol 7molB、11mol 3molB、13mol 7mol D、13mol 5mol22、维生素C的结构简式为关于它的叙述错误的是A、是一个环状酯类化合物B、易起氧化反应和加成反应C、可以溶解于水D、在碱性溶液中能稳定地存在23、用惰性电极电解2Ｌ1mol/L的CuSO４溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正负电极，电路中又通过1oml电子，假设溶液的体积仍为2Ｌ，此时溶液中H＋的物质的量浓度为A、0.75mol/LB、1.5mol/LC、0.5mol/LD、0.25mol/L24、已知氯化碘（ICl）的性质类似于卤素，有很强的化学活性。
ICl和锌、水分别发生如下反应：2ICl+2Zn=ZnCl2=ZnI2, ICl+H2O=HCl+IHO下列叙述正确的是A、在Zn和ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物B、在Zn和ICl的反应中，Zn I2既是氧化产物又是还原产物C、在ICl和H2O的反应中，既是氧化产物又是还原产物D、ICl和H2O反应，ICl和Zn的反应都不是氧化还原反应25、将足量CO2通入NaOH和Ca(OH) 2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2 (Vco2)的关系图正确的是第Ⅱ卷（非选择题，共67分）四、（本题包括2小题，共20分）26、（10分）某课外活动小组运用下图所示装置，分析铜粉和木炭粉混合物中铜的质量分数（图中铁架台等装置已略去）（１）实验装置（２）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等。
药品：铜粉和炭粉的混合物样品（呈红褐色）、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等。
（３）实验内容：编号实验步骤实验现象有关化学方程式①在C中加入样品Ｗ克，D中装入药品后并称量为m1克，连好仪器并检验气密性②打开A活塞，慢慢滴加溶液③对C进行加热，当C中药品充分反应后，关闭A活塞④冷却后称量D的质量为m2克（４）计算：样品中铜的质量分数＝（用含w、m1、m2的代数式表示）（５）运用上述装置实验；既使是C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果，测得铜的质量分数总是偏（填“大”“小”），理由是。
（６）如对该装置加以改进，就能测得准确结果。
改进的方法是在B和C之间加一个装置，并在该装置中盛放药品即可。
27、（10分）“化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只须控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样，下图就是一个“化学多米诺实验”。
各装置中试剂物质是：(A)2mol/LH2SO24(B)Zn(C)2mol/LH2SO4+CuSO4(D)Zn (E)CuSO4溶液(F)NH3H Z O(G)30%H2O2 (H)饱和H2S溶液(I)NaOH溶液。
已知：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3) 4]2++4H2O该反应产物可作为H2O2分解的催化剂。
请回答下列问题：（1）进行实验前必须进行的操作是。
（2）B与D两容器中反应速率比较B D（填<、>＝），原因是。
（3）H中的现象是。
（4）Ｉ中可能发生的反应的化学方程式（5）A和B之间导管a的作用是。
（6）在该实验中不涉及的反应类型是（填序号）。
①分解反应②化合反应③置换反应④复分解反应（多选倒扣）。
五、（本题包括2小题，共1６分）28、（８分）下图中每一方框内均表示有关的一种反应物或生成物：它们之间在一定条件下存在如下图所示变化关系：回答下列问题：（1）深化式：A，C。
（2）加入物质的名称：X,Y。
（3）写出①和②反应的离子方程式：①②29、（８分）常温下，有PH＝12的NaOH溶液100ml，若将其PH变ll，（设溶液的体积可直接相加，计算结果保留小数点后一位）（1）若用PH＝10的Ba(OH) 2溶液，应加入mL。