山东省泰安市2010届高三化学一轮模拟考试试题鲁科版

肥城市第一中学高三一轮化学模拟试卷可能用到的相对原子质量：Fe ：56 D ：2 O ：16 Zn ：65 H ：1C ：12 Na ：23 Mg ：24 Cu ：64 N ：14第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、2008年8月在我国北京成功举办了29届奥运会，这次奥运会提出要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中绿色奥运是指A 、运动员的食品全部是未加任何添加剂的食品B 、所有奥运用品全部是天然绿色植物产品C 、奥运场馆建设均使用天然材料建造，不使用人工合成材料D 、把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 2、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 、5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB 、100mL 2.0mol/L 的盐酸与100mL 2.0mol/L 醋酸溶液中氢离子数均为0.2N AC 、标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氟气所含原子数均为2N AD 、20g 重水（D 2O ）中含有的电子数为10N A3、用图2装置（X 、Y 是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应4、取pH 值均等于2的盐酸和醋酸各100mL 分别稀释2倍后，再分别加入0.03g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A 、醋酸与锌反应放出氢气多B 、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C 、醋酸与锌反应速率小D 、盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 5、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ，△H ＞0下列叙述正确的是A 、加入少量W ，逆反应速率增大B 、 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C 、升高温度，平衡逆向移动D 、 平衡后加入X ，上述反应的△H 增大6、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实解释正确的是（ ）7、下列有关试剂的保存方法正确的是①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；③液溴通常用水封保存；④白磷保存在煤油中；⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中。

A、①③⑤B、②④⑤C、②③⑤D、①③④8、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A、 10molB、 11molC、 12molD、 13mol9、据报道，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔解的K2CO3，已知该电池的总反应为：2H2+O2===2H2O，负极反应为：H2+CO32――2e－==H2O+CO2，则下列推断中正确的是A.正极反应为4OH－==O2+2H2O+4e－B.该电池的电极没有参加反应C.电池供应1mol水蒸气，转移的电子数4molD.O2从正极通入，发生氧化反应10、酸根离子RO3-所含电子数比硝酸根离子NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是A、R原子的电子层数比N的电子层数多2B、RO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价不相等C、RO3-既能被还原，也能被氧化D、R和N为同族元素11、下列反应的离子方程式正确的是A、硫化亚铁中加入盐酸：S2-＋2H+＝H2S↑B、向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOC、硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3+＋3HCO3-＝3CO2↑＋Al(OH)3↓D、钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋H2↑＋2OH-12、下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是A．在碱性溶液中：CO32—、K+、C1—、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3—、Mg2+、Na+、SO42—C．在c(H+)／c(OH—)==1×10—12的溶液中：NH4+、Ca2+、C1—、K+D．在中性溶液中：Fe3+、Na+、SCN—、C1—13、平均摩尔质量为7.2g/mol的H2、CO的混合气体2.1g，与足量的氧气充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增重A、2.1 gB、3.6 gC、7.2 gD、无法判断14、铜和镁的合金4.6g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO 2气体和336mL 的N 2O 4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A 、9.02gB 、8.51gC 、8.26gD 、7.04g15、下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（ ） A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合：c(H +)+c(M +)=c(OH –)+c(A –)B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液 c(NaOH)<c(Na 2C03)<c(CH 3COONa)C ．物质的量浓度相等的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：c(CH 3COO –)+2c(OH –)=2c(H +)+c(CH 3COOH)D ．0.1mol •L -1NaHA 溶液，其pH 等于4：c(HA –)>c(H +)l>c(H 2A)>c(A 2–) 16、对于体积相同的①()442SO NH 、②)NH 4HSO 4、③H 2SO 4溶液，下列说法正确的是（ ） A ．溶液的pH 相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>① B ．溶液的pH 相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是① C ．溶液的pH 相同时，由水电离出的()c H +大小顺序是③>②>①D ．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH 大小顺序是①>②>③ 17、可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g) +dD(s)，△H = Q kJ/mol ，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。

据图分析，以下说法正确的是A ．T1<T2，Q>0B ．增大压强，Ｂ的转化率减小C ．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化D ．a+b>c+d18、某一无色透明溶液，已知其中仅含有Cu 2＋、Mg 2＋、NH ＋4、Al 3＋、OH －、Cl －中的两种或多种。

向该溶液中加入NaOH 溶液并加热，产生沉淀和气体的物质的量与所加NaOH 的物质的量的关系如图所示。

则该溶液中肯定含有的离子是A ．Mg 2＋、Al 3＋、Cl －B ．NH ＋4、Al 3＋、OH －C ．NH ＋4、Al 3＋、Cl －D ．NH ＋4、Cu 2＋、Cl －19、下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是A ．加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 2－3B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 2－4C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH ＋4D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2＋20、2008年世界环境日的主题是“戒除嗜好，走向低碳经济”，用碱液吸收CO 2可减轻大气污染。

用1L1.0mol·L -1NaOH 溶液吸收0.8molCO 2，所得溶液中的CO 32－和HCO 3－的浓度之比为 （ ）A ．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶221、有甲、乙两个装置（见右图），先在胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，会观察到两装置中的气球都会慢慢地胀大(忽略液体体积对气球的影响)。

甲、乙装置中所用的试剂不可能是 （ ）A 、甲：浓硫酸和木炭 乙：NaOH 溶液和氨气B 、甲：浓氨水和碱石灰 乙：NaOH 溶液和SO 2C 、甲：稀硫酸和Na 2CO 3溶液 乙：稀硫酸和氨气D 、甲：浓硫酸和浓盐酸 乙：蒸馏水和氨气22、右图装置是实验室里常见的气体发生装置，用该装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是 ( )第Ⅱ卷 非选择题二、填空题23、我国的四大发明在人类科学史上留下了光辉灿烂的一页，其中黑火药更是享誉全球。

黑火药爆炸时的反应是：S + 2KNO 3 + 3C= K 2S + 3CO 2↑ + N 2↑ ，反应中的氧化剂是_______，氧化产物是_______，被氧化的元素是_________，每生成1 mol CO 2转移电子_______mol 。

24、某白色固体混合物可能含有硫酸氢钠、氯化钡、氯化镁、氯化钠、碳酸氢钠、四羟基合铝酸钠[NaAl(OH)4]中的一种或几种，对试样进行检测，有如下的实验现象：①取少量该固体物质，加水溶解，最终得到澄清溶液，没有沉淀和气体生成；②向所得澄清溶液中滴加NaOH 溶液，有白色沉淀生成，加至过量时沉淀消失。

甲乙（1）原混合物中一定含有的物质是（写化学式，下同）。

（2）原混合物中一定不含有的物质是。

25、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。

已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式______________________________________。

（2）已知H2O（l）==H2O（g）ΔH＝+ 44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______________________________________________。

26、（8分）W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数为X＞W＞Z＞Y,W原子的最外层电子数是X 原子最外层电子数的一半，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，这四种元素原子核电荷数总和为37。

（1）元素X为，元素W为（填元素符号）（2）这四种元素原子半径的大小为＞＞＞（下角注元素符号）（3）W、X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为 < (用化学式表示)27、（12分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化（所加过量试剂不予考虑）。