无机元素化合物小结课件

【答案】 (1)红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 (2)黄色固体 向内 NaOH (3)NO 3NO2+H2O 2HNO3+NO (4)黄绿色变为无色 5
点评：现象较难描述准确。物质发生变化导致 压强的降低或者增大等容易忽略。
【例2】(考查无机综合知识)(2010·广东卷) 硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。 (1) 请 完 成 B2H6 气 体 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 ： B2H6+6H2O 2H3BO3+__________。 (2) 在其他条件 相同时 ，反应 H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O中，H3BO3 的转化率(a)在不同温度 下随反应时间(t)的变化如图所示，由此图可得出：
①温度对该反应的反应速 率和平衡移动的影响是 _______________________ _________________。
②该反应的DH____0(填“<”、“=”或“>”)。 (3)H3BO3溶液中存在如下反应： H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq) 已 知 0.70 mol·L-1H3BO3 溶液中，上述反应于 298K 达到平衡时， c 平 衡 (H+)=2.0×10-5mol·L-1 ， c 平 衡 (H3BO3)≈c 起 始 (H3BO3) ，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应 的平衡常数 K(H2O 的平衡浓度不列入 K 的表达式中， 计算结果保留两位有效数字)。
乙针筒内物质 甲针筒的现象 10 mL NH3 10 mL SO2 生成白色沉淀， 后变色
剩有无色气体， 10 mL H2O(l) 活塞自动向内 压缩
40 mL NH3
(1)实验1中，沉淀最终变为__________，写出沉 淀变色的化学方程式 __________________________ 。
【解析】(1) 根据元素守恒，产物只能是 H2 ，故方程式 为B2H6+6H2O 2H3BO3+6H2。 (2)由图象可知，温度升高，H3BO3的转化率增大，故升 高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，DH＞0。 (3)K= =5.7×10-10 【答案】(1)B2H6+6H2O 2H3BO3+6H2 (2)①升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 ②DH＞0 (3) 5.7×10-10
专ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ三 元素及其化合物
【例1】(考查重要非金属氯、氮、硫、硅等元素单质 及重要化合物的主要性质及应用) 如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用 导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进 行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。 试回答下列问题：
实验 序号 1 2 3 4
甲针筒内物质 10 mL FeSO4溶液 20 mL H2S 30 mL NO2(主要) 15 mL Cl2
【例3】(考查无机元素化合物实验知识)(2010·广东卷) 某科研小组用 MnO2 和浓盐酸制备 Cl2 时，利用刚吸收 过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。 (1)请完成少量SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式： SO2+2NaOH _______________________ (2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH Na2SO4+H2O+2NaCl中 的还原剂为__________。 (3) 吸收尾气一段时间后，吸收液 ( 强碱液 )中肯定存在 SO、Cl-、OH-。设计实验，探究该吸收液中可能存在的 其他阴离子(不考虑CO2的影响)。
(2) 实验 2 甲针筒内的现象是：有 ____________ 生成， 活塞 ________ 移动 ( 填“向外”、“向内”或“不” ) 。 反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法 是将其通入__________溶液中。 (3)实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合 气体，那么甲中最后剩余的无色气体是 ______ ，写出 NO2与H2O反应的化学方程式：__________________。 (4)实验4中，已知：3Cl2+2NH3 N2+6HCl。甲针 筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色 变化为 ____________________ ，最后针筒中剩余气体 的体积约为 ______mL。
①提出合理假设 假设1：只存在SO 假设2：既不存在SO也不存在ClO假设3：_______________________ ②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实 验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol· L1 H SO 、1 mol· -1 NaOH、0.01 mol· -1 KMnO 、淀粉 L L 2 4 4 -KI溶液、紫色石蕊试液。
【解析】本题考查常见元素化合物知识：对于气 体 NH3 ， H2S ， SO2 ， NO2 ， Cl2 的性质要了如指掌。 写出化学方程式，观察前后物质的颜色写出颜色 的变化，观察反应前后物质的量的变化，确定压 强的变化。 (4) 由于针筒内有白烟产生，所以方程 式为3Cl2+8NH3 N2+6NH4Cl(s)。生成物中只有N2 是气体，根据化学方程式计算N2体积为5 mL。
实验步骤 步骤1：取少量吸收液 于 试 管 中 ， 滴 加 3 mol·L-1H2SO4 至 溶 液 呈 酸性，然后将所得溶液 分置于A、B试管中 步骤2： 步骤3：
预期现象和结论
【 解 析 】(1)NaOH 过 量 ， 故 生 成 的 是 正 盐 ： SO2+2NaOH Na2SO3+H2O。 (2)S元素的价态从+4→+6，失去电子表现还原性， 故还原剂为Na2SO3。 (3)①很明显，假设3为只存在ClO-。 ②加入硫酸的试管，若存在 SO 或 ClO- ，分别生成 了H2SO3和HClO；在A试管中滴加紫色石蕊试液， 若先变红后褪色，证明有ClO-，否则无；在B试管 中滴加0.01 mol·L-1KMnO4溶液，若紫红色褪去， 证明有SO，否则无。