优秀课件苏教版高中化学选修4 专题一第二单元化学能转化为电能 (共15张PPT)
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高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第2课时课件苏教版选修4
A．Ag2O 是正极，Zn 是负极 B．Zn 是正极，Ag2O 是负极 C．工作时，电池负极区溶液 pH 增大 D．工作时，电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极
答案 A
答案
解析 根据总反应式可知，金属锌失去电子发生氧化反应，作该电池的 负极，氧化银得到电子发生还原反应，作该电池的正极，A 项正确，B 项错 误。负极区锌离子与氢氧根离子结合，溶液中氢氧根离子浓度减小，则其 pH 减小，C 项错误。该电池工作时，电子由锌极经外电路流向氧化银极，D 项 错误。
□09 银锌电池 、 □10 锂电池 和 □11 锂离子电池 等。
(3)铅蓄电池
①负极： □12 Pb ；
正极： □13 PbO2
；
电解质： □14 H2SO4 。
②铅蓄电池的工作原理
③铅蓄电池的特点
铅蓄电池性能优良， □20 安全可靠 ，□21 价格低廉 ；但其 □22 比能量 笨重， □23 废弃电池 污染环境。
负极：Zn＋2OH－－2e－
正极：2NH＋4 ＋2e－＋
===Zn(OH)2
电极及电 2MnO2===2NH3↑＋Mn2O3 正极：2MnO2＋2H2O＋2e－
池反应 ＋H2O
===2MnOOH＋2OH－
总反应：Zn＋2MnO2＋2NH＋4 总反应：2MnO2＋Zn＋
===Zn2＋＋2NH3↑＋Mn2O3 2H2O===2MnOOH(氢氧化氧
[对点练习]
1．镍－镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达 10～15 年。
镍－镉电池的总反应为
Cd＋2NiOOH＋2H2O
放电 充电
2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。下
列说法不正确的是( ) A．放电时，负极发生了氧化反应，反应为 Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2 B．充电时，阳极反应为 Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l) C．电池工作时，负极区 pH 增大，正极区 pH 减小 D．该电池充电时将电能转化为化学能 答案 C
答案 A
答案
解析 根据总反应式可知，金属锌失去电子发生氧化反应，作该电池的 负极，氧化银得到电子发生还原反应，作该电池的正极，A 项正确，B 项错 误。负极区锌离子与氢氧根离子结合，溶液中氢氧根离子浓度减小，则其 pH 减小，C 项错误。该电池工作时，电子由锌极经外电路流向氧化银极，D 项 错误。
□09 银锌电池 、 □10 锂电池 和 □11 锂离子电池 等。
(3)铅蓄电池
①负极： □12 Pb ；
正极： □13 PbO2
；
电解质： □14 H2SO4 。
②铅蓄电池的工作原理
③铅蓄电池的特点
铅蓄电池性能优良， □20 安全可靠 ，□21 价格低廉 ；但其 □22 比能量 笨重， □23 废弃电池 污染环境。
负极：Zn＋2OH－－2e－
正极：2NH＋4 ＋2e－＋
===Zn(OH)2
电极及电 2MnO2===2NH3↑＋Mn2O3 正极：2MnO2＋2H2O＋2e－
池反应 ＋H2O
===2MnOOH＋2OH－
总反应：Zn＋2MnO2＋2NH＋4 总反应：2MnO2＋Zn＋
===Zn2＋＋2NH3↑＋Mn2O3 2H2O===2MnOOH(氢氧化氧
[对点练习]
1．镍－镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达 10～15 年。
镍－镉电池的总反应为
Cd＋2NiOOH＋2H2O
放电 充电
2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。下
列说法不正确的是( ) A．放电时，负极发生了氧化反应，反应为 Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2 B．充电时，阳极反应为 Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l) C．电池工作时，负极区 pH 增大，正极区 pH 减小 D．该电池充电时将电能转化为化学能 答案 C
化学课件《化学能与电能的转化》优秀ppt4 苏教版
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第1课时课件苏教版选修4
复习课件
高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第1课时课件苏教版选修4
2021/4/17
高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能
1
的转化第1课时课件苏教版选修4
[明确学习目标] 1.以铜锌原电池为例，熟悉原电池的工作原理及构成条 件。2.会正确判断原电池的正极和负极。3.学会原电池电极反应式的书写方法。
(3)若有一电极反应式较难书写，可先写较易写出的电极反应式，然后利 用总反应式减去该电极反应式即可得到另一电极反应式。
二、原电池工作原理的应用 1．比较金属的活泼性强弱 有两种金属 a 和 b，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到 a 极溶解，b 极上有气泡产生。根据电极反应现象判断出 a 是负极，b 是正极，因此，金 属活动性 a>b。 2．加快化学反应速率 例证：实验室利用锌和稀硫酸反应制取氢气时，通常向稀硫酸中滴入几 滴硫酸铜溶液。 原理：锌与置换出的铜及稀硫酸构成原电池，使产生氢气的速率加快。
＋
D．由 Al、Cu 与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为 Cu－2e－===Cu2＋
答案 D
答案
解析 由 Fe、Cu 与稀硫酸组成的原电池，Fe 作负极，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋，A 项错误；由 Al、Mg 与氢氧化钠溶液组成的原电池，电 池总反应为 2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，Al 作负极，电极反 应式为 Al－3e－＋4OH－===AlO－2 ＋2H2O，B 项错误；由 Pb、Cu 与氯化铁溶 液组成的原电池，Cu 作负极，Pb 作正极，正极电极反应式为 Fe3＋＋e－===Fe2 ＋，C 项错误；由 Al、Cu 与浓硝酸组成的原电池，Al 遇浓硝酸钝化，Cu 作 负极，电极反应式为 Cu－2e－===Cu2＋，D 项正确。
高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第1课时课件苏教版选修4
2021/4/17
高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能
1
的转化第1课时课件苏教版选修4
[明确学习目标] 1.以铜锌原电池为例，熟悉原电池的工作原理及构成条 件。2.会正确判断原电池的正极和负极。3.学会原电池电极反应式的书写方法。
(3)若有一电极反应式较难书写，可先写较易写出的电极反应式，然后利 用总反应式减去该电极反应式即可得到另一电极反应式。
二、原电池工作原理的应用 1．比较金属的活泼性强弱 有两种金属 a 和 b，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到 a 极溶解，b 极上有气泡产生。根据电极反应现象判断出 a 是负极，b 是正极，因此，金 属活动性 a>b。 2．加快化学反应速率 例证：实验室利用锌和稀硫酸反应制取氢气时，通常向稀硫酸中滴入几 滴硫酸铜溶液。 原理：锌与置换出的铜及稀硫酸构成原电池，使产生氢气的速率加快。
＋
D．由 Al、Cu 与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为 Cu－2e－===Cu2＋
答案 D
答案
解析 由 Fe、Cu 与稀硫酸组成的原电池，Fe 作负极，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋，A 项错误；由 Al、Mg 与氢氧化钠溶液组成的原电池，电 池总反应为 2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，Al 作负极，电极反 应式为 Al－3e－＋4OH－===AlO－2 ＋2H2O，B 项错误；由 Pb、Cu 与氯化铁溶 液组成的原电池，Cu 作负极，Pb 作正极，正极电极反应式为 Fe3＋＋e－===Fe2 ＋，C 项错误；由 Al、Cu 与浓硝酸组成的原电池，Al 遇浓硝酸钝化，Cu 作 负极，电极反应式为 Cu－2e－===Cu2＋，D 项正确。
高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第4课时课件苏教版选修4
[对点练习] 1．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和 NaCl 溶液。通电时，为使 Cl2 被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液， 设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 ()
A．a 为正极，b 为负极；NaClO 和 NaCl B．a 为负极，b 为正极；NaClO 和 NaCl C．a 为阳极，b 为阴极；HClO 和 NaCl D．a 为阴极，b 为阳极；HClO 和 NaCl 答案 B
4．如图所示，a、b、c、d 均为石墨电极，通电进行电解，b 电极上有 64 g Cu 析出。下列说法不正确的是( )
A．甲中 a 电极反应式为 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O B．电解时向乙中滴入酚酞试剂，d 电极附近溶液首先变红 C．向乙中通入 2 mol HCl 气体，溶液组成可以恢复 D．c 电极产生 2 g 气体 答案 D
(3)关系式计算：借得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁， 从而确定计算所需的关系式。
3．计算的步骤 (1)正确书写电极反应式(要注意阳极材料)。 (2)当溶液中有多种离子共存时，要确定放电离子的先后顺序。 (3)最后根据得失电子守恒进行相关的计算。
[对点练习] 3．按如图所示的装置进行电解实验，A 极是铜锌合金，B 极为纯铜，电 解质溶液中含有足量的 Cu2＋。通电一段时间后，若 A 极恰好全部溶解，此 时 B 极质量增加 7.68 g，溶液质量增加 0.03 g，则 A 极合金中 Cu、Zn 的原 子个数比为( )
2．铜的电解精炼
装置 示意图
电极 材料 电解质 溶液
阳极材料：粗铜(含有 Zn、Fe、Ag、 Au 等杂质)；阴极材料：精铜
硫酸酸化的 CuSO4 溶液
高中化学苏教版选修四化学能与电能的转化pptPPT课件
ZNnaSCOl溶溶液液 CuSO 溶液 2．注意声音表情
4 26．、文“阳明谷的县结中账医服院务彩礼超仪采购项目”系指中标人按招标文件和政府采购合同4的要求，向招标人提供所需的设备、服务及有关技术资料。
Ｉｎｔｅｌ公司之所以能有今天这么高的竞争力，是因为它有坚定的信仰，即顾客至上的原则。 收款单位：法正项目管理集团有限公司青海分公司 （二）施工须知 三、评标方法
硫酸铜
组装（5）装置并观察现象
实验探究1 组装（5）装置并观察现象
电流不稳定
铜片表面有红色Cu物质析出；锌 片表面有黑色Cu物质析出 ，断开
课外活动
导线继续有黑色Cu物质析出 实验验证黑色物质为铜。
实验探究1
实验现象
➢锌片所失电子是 否全部形成电流？
不足
①电流不稳 A
②开路耗损
Zn
Cu
③效率低
硫酸铜
阴离子移动方向：
电流流动方向：
还原剂失去的 电子从锌极流 出
负极
还原剂(Zn)失去电 子，发生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
经外电路
Zn2+ H+
SO42-
提炼模型
流入铜极.
正极 氧化剂(H+)在铜极上 得到电子，发生还 原反应 2H+ +2e-=H2
电流方向
判断：哪些装置属于原电池？
硫酸铜
➢预测实验现象
表针同样偏转，且电流稳定 铜片表面有铜析出，锌片 逐渐溶解表面无铜析出， 取出“浸NaCl滤纸条”表 针回零。
实验探究2
Zn
A
浸NaCl滤纸 Cu
NaCl溶液
CuSO4溶液
结论：氧化剂和还原剂在没有直接接触的情况
4 26．、文“阳明谷的县结中账医服院务彩礼超仪采购项目”系指中标人按招标文件和政府采购合同4的要求，向招标人提供所需的设备、服务及有关技术资料。
Ｉｎｔｅｌ公司之所以能有今天这么高的竞争力，是因为它有坚定的信仰，即顾客至上的原则。 收款单位：法正项目管理集团有限公司青海分公司 （二）施工须知 三、评标方法
硫酸铜
组装（5）装置并观察现象
实验探究1 组装（5）装置并观察现象
电流不稳定
铜片表面有红色Cu物质析出；锌 片表面有黑色Cu物质析出 ，断开
课外活动
导线继续有黑色Cu物质析出 实验验证黑色物质为铜。
实验探究1
实验现象
➢锌片所失电子是 否全部形成电流？
不足
①电流不稳 A
②开路耗损
Zn
Cu
③效率低
硫酸铜
阴离子移动方向：
电流流动方向：
还原剂失去的 电子从锌极流 出
负极
还原剂(Zn)失去电 子，发生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
经外电路
Zn2+ H+
SO42-
提炼模型
流入铜极.
正极 氧化剂(H+)在铜极上 得到电子，发生还 原反应 2H+ +2e-=H2
电流方向
判断：哪些装置属于原电池？
硫酸铜
➢预测实验现象
表针同样偏转，且电流稳定 铜片表面有铜析出，锌片 逐渐溶解表面无铜析出， 取出“浸NaCl滤纸条”表 针回零。
实验探究2
Zn
A
浸NaCl滤纸 Cu
NaCl溶液
CuSO4溶液
结论：氧化剂和还原剂在没有直接接触的情况
苏教化学选修 化学反应原理专题1第二单元化学能与电能的转化(共18张PPT)
A
盐桥：
Zn 盐桥 Cu 在U型管中装满用饱
和KCl溶液和琼脂作
成的冻胶。
ZnSO4溶液
CuSO4溶液
盐桥的作用： 1、使整个装置构成通路 2、使溶液始终保持电中性，使 电极反应得以持续地进行。
【注意】 ①双液原电池的优点： 能产生 持续、稳定 的电流 ②导线的作用是传递 电子，沟通
外 电路。而盐桥的作用则是 沟通 内 电路。
【观察与思考】
A
Zn
Cu
ZnSO4溶液 H2SO4溶液
【优点1】改进后的原电池装置提高了能量转换率
【交流 ·研讨二】
A
A
Zn
Cu
Zn
Cu
稀硫酸
改进
ZnSO4溶液 H2SO4溶液
【优点2】改进后的原电池装置化学能不会自动释放
改进后的原电池装置还有什么优点？
【启示】氧化剂和还原剂不直接接触也能发生反应
（1）两种活动性不同的金属（或一种为石墨，作为 导体）作电极
（2）电极插入电解质溶液里 （3）形成闭合回路 （4）金属能与电解质溶液自发进行
氧化还原反应
想一想
锌片 A 铜片
H2SO4
6
【交流 ·研讨一】 如何改进原电池装置？
让锌片与稀硫酸不直接接触
A
Zn
Cu
稀硫酸
A
Zn
Cu
改进
？ ZnSO4溶液 H2SO4溶液
由两个半电池组成原电池的工作原理
把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以 适当方式连接，可以获得持续、稳定的电流。
①在这类电池中，用还原性较强的物质作为负极，负 极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极， 正极从外电路得到电子。 ②在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过 阴阳离子的定向运动而形成内电路。 ③用导线和盐桥分别将两个 半电池连接在一起。
高中化学苏教版选修四 1.2.1 化学能与电能的转化 电解池工作原理 课件(27张PPT)
Cu2+、Cl－为自由移动的离子； ②通电后：Cu2+移向阴极得到电子，
现象
Cl－移向阳极失去电子；
阴极--- 有红色的固体 Cu
阳极--- 有气泡产生
O2? Cl2?
Cl- Cl- Cl-
Cu2+
Cl-
Cu2+
ClCu2+ Cl-
Ⅰ通电前 －＋
阴极
阳极
Cu2+
Cl-
ClCl- Cl-
Cu2+
Cu2+ Cl-
H+(水) >Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+ Al3+~ K+水溶液中不放电，熔融状态放电
阳极放电顺序(阴离子失电子能力) 活性金属电极>S2-＞ I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞非还原性含氧酸根>F-
含氧酸根、 F-在水溶液中不放电
5.电极反应式与电解离子方程式书写
写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总电解方程式
• 通电后, Na+向_阴_ 极(与电源_负__极_相连)移动，Cl-向_阳_ 极 (与电源_正__极 相连)移动。
电子从电源负极流向_电__解__池__阴__极,电极反应为_2_N_a_++__2_e_-_=_=,2Na
发生__还__原___反应。 电子从电解池阳极流向_电__源__正__极,电极反应为_2_C_l_-_-_2_e_-_=_=,Cl2↑ 发生_氧__化____反应。 总反应为__2_N_a_C_l____通 __电___2_N_a__+_C_l_2_↑。
都是氧化还原反应
现象
Cl－移向阳极失去电子；
阴极--- 有红色的固体 Cu
阳极--- 有气泡产生
O2? Cl2?
Cl- Cl- Cl-
Cu2+
Cl-
Cu2+
ClCu2+ Cl-
Ⅰ通电前 －＋
阴极
阳极
Cu2+
Cl-
ClCl- Cl-
Cu2+
Cu2+ Cl-
H+(水) >Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+ Al3+~ K+水溶液中不放电，熔融状态放电
阳极放电顺序(阴离子失电子能力) 活性金属电极>S2-＞ I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞非还原性含氧酸根>F-
含氧酸根、 F-在水溶液中不放电
5.电极反应式与电解离子方程式书写
写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总电解方程式
• 通电后, Na+向_阴_ 极(与电源_负__极_相连)移动，Cl-向_阳_ 极 (与电源_正__极 相连)移动。
电子从电源负极流向_电__解__池__阴__极,电极反应为_2_N_a_++__2_e_-_=_=,2Na
发生__还__原___反应。 电子从电解池阳极流向_电__源__正__极,电极反应为_2_C_l_-_-_2_e_-_=_=,Cl2↑ 发生_氧__化____反应。 总反应为__2_N_a_C_l____通 __电___2_N_a__+_C_l_2_↑。
都是氧化还原反应
高二化学苏教版选修4课件：专题1 第二单元 第1课时 原电池的工作原理
3.有一纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的
总反应为Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。
(1)Zn发生___氧_化____反应，是__负__极，电极反应式是_Z_n_＋__2_O_H_－__－_2_e_－_=_=_=Z__n(_O_H__)2__。
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
活学活用
题目解析
3． 如图所示，X 为单质硅，Y 为金属铁，a
先由氧化还原反应确定正极和负极，
为 NaOH 溶液，组装成一个原电池，下
再根据反应物和产物确定电极反应
列说法正确的是
( C)
式。硅、铁、NaOH 溶液组成原电池 时 ， Si 为 负 极 ： Si － 4e － ＋ 6OH －
基础自学落实·重点互动探究
2.写出下表中原电池装置的电极反应和总的化学反应方程式：
负极材料
正极材料
电解质溶液
(1)
铁
铜
稀硫酸
(2)
铜
银
硝酸银
(1)正极反应_2_H__＋_＋_2_e_－_=_=_=_H_2_↑___；负极反应_F_e_－__2_e－_=_=_=_F_e_2_＋___； 总反应方程式___F_e＋__H_2_S_O_4_=_=_=_F_eS_O__4＋__H_2_↑ ___________________。 (2)正极反应__2_A_g_＋_＋__2_e－_=_=_=_2_A_g_____；负极反应_C_u_－__2_e－__==_=_C__u2_＋_____； 总反应方程式_C__u_＋_2_A_g_N_O__3=_=_=_C_u_(_N_O_3_)2_＋__2A__g__________________。
总反应为Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。
(1)Zn发生___氧_化____反应，是__负__极，电极反应式是_Z_n_＋__2_O_H_－__－_2_e_－_=_=_=Z__n(_O_H__)2__。
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
活学活用
题目解析
3． 如图所示，X 为单质硅，Y 为金属铁，a
先由氧化还原反应确定正极和负极，
为 NaOH 溶液，组装成一个原电池，下
再根据反应物和产物确定电极反应
列说法正确的是
( C)
式。硅、铁、NaOH 溶液组成原电池 时 ， Si 为 负 极 ： Si － 4e － ＋ 6OH －
基础自学落实·重点互动探究
2.写出下表中原电池装置的电极反应和总的化学反应方程式：
负极材料
正极材料
电解质溶液
(1)
铁
铜
稀硫酸
(2)
铜
银
硝酸银
(1)正极反应_2_H__＋_＋_2_e_－_=_=_=_H_2_↑___；负极反应_F_e_－__2_e－_=_=_=_F_e_2_＋___； 总反应方程式___F_e＋__H_2_S_O_4_=_=_=_F_eS_O__4＋__H_2_↑ ___________________。 (2)正极反应__2_A_g_＋_＋__2_e－_=_=_=_2_A_g_____；负极反应_C_u_－__2_e－__==_=_C__u2_＋_____； 总反应方程式_C__u_＋_2_A_g_N_O__3=_=_=_C_u_(_N_O_3_)2_＋__2A__g__________________。
苏教化学选修 化学反应原理专题1第二单元化学能与电能的转化(共14张PPT)
5. 电极的Байду номын сангаас断
e－ 阴极
阳极:与电源正极相连， C
电子流出，发生氧化反应
e－
阳极 C
阴极:与电源负极相连， 电子流入，发生还原反应
6. 电子、离子的流向
电解质溶液
电子从阳极通过电源流向阴极
阳离子在电解质溶液中移向阴极
阴离子在电解质溶液中移向阳极
2. 右图是电解CuCl2溶液的装置， 其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的 是
2NaCl =通2电NaCl+ Cl2 ￪ 2Al2O3=通=2电Al +3 O2 ￪
电解饱和NaCl溶液的分析
阳极
阴极
氯
氢
气
气
实例 NaCl
电极反应
浓度 PH 复原 值
阳极: 2Cl-- 2e- = Cl 2↑ 阴极: 2H ++ 2e- = H2↑
减小
增 大
加 HCl
电解
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
实 例 被电解物质 电 解 产 物 化 学 方 程 式
电解水
水
电解食盐水 H2O、NaCl
电解融熔 氯化钠
电解融熔 氧化铝
NaCl Al2O3
H2、O2 NaOH 、 H2 、 Cl2
Na、 Cl2
Al 、 O2
通电
2H2O==2H2 ￪ +O2 ￪
2NaCl +2H2O=通2N电aOH +H2 ￪ + Cl2 ￪
溶液中存在的离子
离子的移动方向及放电顺序 记
笔
两极上的电极反应
记
高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第3课时课件苏教版选修4
(5)用石墨作电极电解硝酸银溶液的离子方程式为 4Ag＋＋2H2O=通==电== 4Ag＋4H＋＋O2↑。( √ )
(6)铜作阳极电解盐酸的化学方程式为 Cu＋2HCl=通==电==CuCl2＋H2↑。 (√ )
2．如图是电解氯化铜溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极，则下列有关 判断正确的是( )
复习课件
高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第3课时课件苏教版选修4
2021/4/17
高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能
1
的转化第3课时课件苏教版选修4
[明确学习目标] 1.会描述电解池的工作原理，能正确书写电解池的电极 反应式和总反应方程式。2.熟悉电解规律和电解产物的判断方法。
4．采用惰性电极，从 NO－3 、SO24－、Cl－、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋、H＋中选出 适当的离子组成电解质并电解：
(1)若两极分别放出 H2 和 O2，电解质可能为____________。 (2)若阴极析出金属，阳极放出 O2，电解质可能为____________。 (3)若两极均放出气体，且体积比为 1∶1，电解质可能为____________。
23
学生自主学习
1.电解 (1)定义：在直流电的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应 的过程。 (2)能量转化特点：将电能转化为化学能。 2．电解池 (1)定义：将电能转化为化学能的装置称为电解池。 (2)电极及电极反应 阳极：与电源正极相连的电极，发生氧化反应。 阴极：与电源负极相连的电极，发生还原反应。
原电池
电解池
电流方向 正极→外电路→负极
电源正极―导―线→阳极―溶―液→ 阴极―导―线→电源负极
(1)同一原电池的正负极的电极反应得失电子数相等。(2)同一电解池
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实验三：
锌片逐渐溶解，铜片表 面冒气泡，溶液温度不 升高
实验四：
锌片逐渐溶解，铜片表 面冒气泡 电流表指针发生偏转
原电池：
像这样把化学能转化为电能的装置 称为原电池
正极： 2H++2e-==H2↑ 还原反应
电极反应：
负极： Zn-2e-=Zn2+ 氧化反应
总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
一个橘子，铜片,锌片, 导线,能否利用它们制作一 个水果电池，并检验产生的 电流！
氧化还原反应
A
G
Zn
Zn -2eZn2+ 氧化反应
u
e-
e- Cu 2+ Cu + 2eCu
还原反应
CuSO4溶液
总反应方程式：
Zn+ Cu2+== Zn2+ + Cu 或Zn+ CuSO4= ZnSO4+Cu
原电池的形成条件：
A Zn Cu Cu A
Cu
Zn
Cu
煤油
1，电极插入电解质溶液
稀盐酸
稀盐酸
3，构成闭合回路 2，两个活泼性不同的电极 （通常活泼性更强的作负极）
盐酸和氢氧化钠生成氯化钠 和水的反应？
4，能进行自发的氧化还原反应
A
Zn Cu Zn
A Zn Zn
A
C
酒精 A
H+ SO42－ H+
H+ SO42－ H+
(x)
木条
(x)
A
Zn
(√ )
Cu
Zn
H+ SO42－ H+
H+ (x) SO42— +
原电池的工作原理
请列举生活中见过的电池！
共同点:
1,有两个电极
｛
电子进 正极:电流出， 负极:电流进, 电子出
2,能量转化:各种形式的能转化为电能
实验一： 现象：
锌片逐渐溶解，锌片表面 冒气泡；溶液温度升高
无明显现象
实验结论: 锌能与稀硫酸反应,生成氢 气,而铜不能.
实验二：
现象： 锌片逐渐溶解，锌片表面 冒气泡；溶液温度升高 铜片表面无明显现象
总反应：
Zn－2e-＝Zn2+
2H++2e-＝H2↑
Zn+2H+＝Zn2++H2↑
负极： ⑤ (√)
Fe－2e-＝Fe2+ Cu2++2e-＝Cu
正极：
总反应： Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
或 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
请根据离子反应Cu+2Ag+==Cu2++2Ag设 计一个原电池Biblioteka 趣味实验——水果电池H
H+ 2－ SO + 4 H
(x)
练 习
⒈判断下列哪些装置构成了原电池？若不 是，请说明理由；若是，请指出正负极名 称，并写出电极反应式和总反应。 ① ② ( ×)
( ×)
负极： Zn－2e-＝Zn2+
③ (√)
正极： 2H++2e-＝H2↑
总反应： Zn+2H+＝Zn2++H2↑
负极： ④ (√) 正极：