高三化学平衡教案
化学平衡教学设计优秀6篇
化学平衡教学设计优秀6篇化学平衡教案篇一教学目标知识目标使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。
能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。
通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。
平衡的有关计算（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。
例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。
求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。
②平衡混合气中氢气的体积分数。
引导学生分析：c始／l／L 0.01 0.05 0c变／l／L x x 2xc平／l／L 0.0150+2x=0.015 l／Lx=0.0075l／L平衡浓度：c（I2）平=C（I2）始-℃C（I2）=0.05 l／L -0.0075 l／L=0．0425l／Lc（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／Lc（HI）平=c（HI）始+℃c（HI）＝0.015l／Lw（H2）=0.0025／（0.05+0.01）通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。
【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。
（2）转化率的有关计算例2 02lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。
℃c（CO）＝V（CO）·t=0.003l／（L·in）×2in=0.006l／La=℃c／c（始）×100％=0.006／0.01×100％=60％【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。
2023年高三化学平衡教案(精选3篇)
2023年高三化学平衡教案（精选3篇）教案1：化学平衡的原理与应用一、教学目标：1. 理解化学平衡的概念和特征；2. 掌握化学平衡的判断条件和计算方法；3. 了解化学平衡的原理和应用。
二、教学重难点：1. 化学平衡的判断条件和计算方法；2. 化学平衡的原理和应用。
三、教学内容及步骤：1. 化学平衡的概念和特征（20分钟）a. 理解化学平衡的概念；b. 掌握化学平衡的特征。
2. 化学平衡的判断条件和计算方法（40分钟）a. 理解化学平衡的判断条件；b. 掌握化学平衡的计算方法。
3. 化学平衡的原理和应用（40分钟）a. 了解化学平衡的原理；b. 掌握化学平衡的应用。
四、教学方法：1. 讲解法：通过讲解理论知识，使学生了解化学平衡的概念、特征、判断条件和计算方法。
2. 实验法：通过实际操作进行化学平衡的实验观察，加深学生对化学平衡的理解。
3. 讨论法：通过学生之间的讨论，引导学生分析和解决实际问题。
五、教学评价方式：1. 完成课堂练习和作业，检查学生对化学平衡的理解和运用能力；2. 参与小组讨论，检查学生在分析和解决问题上的能力。
六、教学资源：1. 教材《化学》，高中化学教学资源。
教案2：化学平衡的影响因素与平衡常数一、教学目标：1. 掌握影响化学平衡的因素及其变化规律；2. 了解平衡常数的概念和计算方法；3. 掌握利用平衡常数计算平衡态浓度的方法。
二、教学重难点：1. 影响化学平衡的因素及其变化规律；2. 平衡常数的概念和计算方法；3. 利用平衡常数计算平衡态浓度的方法。
三、教学内容及步骤：1. 影响化学平衡的因素及其变化规律（30分钟）a. 温度对化学平衡的影响；b. 压力对化学平衡的影响；c. 浓度对化学平衡的影响。
2. 平衡常数的概念和计算方法（40分钟）a. 平衡常数的定义；b. 平衡常数的计算方法；c. 平衡常数的物理意义。
3. 利用平衡常数计算平衡态浓度的方法（40分钟）a. 利用平衡常数计算未知浓度的方法；b. 利用平衡常数计算浓度变化的方法。
高中化学平衡理论教案
高中化学平衡理论教案
主题：化学平衡理论
目标：学生能够理解化学平衡的概念，掌握平衡常数的计算方法，了解平衡位置受影响因素等内容。
时间：2学时
教学内容：
1. 化学平衡的概念和特点
2. 平衡常数的计算方法
3. 影响平衡位置的因素
教学步骤：
一、导入（15分钟）
向学生引入化学平衡的概念，让学生思考化学反应中为什么会有平衡的现象发生。
二、讲解化学平衡的概念（20分钟）
1. 介绍化学反应达到平衡时，生成物和反应物浓度不再发生明显变化的现象。
2. 讲解反应物和生成物的摩尔比例对平衡位置的影响。
3. 解释平衡位置移动的过程，引入平衡常数的概念。
4. 讲解平衡常数的计算方法。
三、练习和讨论（30分钟）
让学生进行练习，计算不同反应的平衡常数，以加深他们对平衡常数的理解。
通过讨论，引导学生思考什么因素会影响平衡位置。
四、总结（15分钟）
总结化学平衡的概念和平衡常数的计算方法，强调影响平衡位置的因素。
五、课堂小结（5分钟）
对本节课的重点内容进行总结，并鼓励学生复习课堂所学知识。
教学方式：讲解、练习、讨论
教学工具：投影仪、黑板、教材
教学要求：引导学生主动思考，培养学生分析问题和解决问题的能力。
教学评估：通过课堂练习和讨论来评估学生对化学平衡理论的掌握程度。
《化学平衡》教学设计
《化学平衡》教学设计《化学平衡》教学设计范文作为一无名无私奉献的教育工作者，常常要写一份优秀的教学设计，借助教学设计可以提高教学效率和教学质量。
我们应该怎么写教学设计呢？下面是店铺整理的《化学平衡》教学设计，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
《化学平衡》教学设计篇1教学目标使学生建立化学平衡的观点;理解化学平衡的特征;理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响;理解平衡移动的原理。
能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
教学建议“影响化学平衡的条件”教材分析本节教材在本章中起承上启下的作用。
在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。
本节重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。
难点：平衡移动原理的应用。
因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学习。
所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学平衡就会发生移动。
同时指出，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。
教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。
反之，则化学平衡向逆反应方向移动。
并在温度对化学平衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出平衡移动原理。
压强对化学平衡的影响，教材中采用对合成氨反应实验数据的分析，引导学生得出压强对化学平衡移动的影响。
教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。
化学平衡教案
化学平衡教案
一、教学目标：
1. 让学生理解化学平衡的概念和特点。
2. 掌握化学平衡常数的计算方法。
3. 了解影响化学平衡的因素。
二、教学重难点：
1. 重点：化学平衡的概念和特点，化学平衡常数的计算方法。
2. 难点：如何引导学生理解影响化学平衡的因素。
三、教学方法：
讲授法、讨论法、演示法
四、教学过程：
1. 导入：通过展示一些化学反应的实验现象，引发学生对化学平衡的兴趣。
2. 知识讲解：讲解化学平衡的概念和特点，包括化学平衡的建立、平衡常数的计算方法等。
3. 小组讨论：让学生分成小组，讨论影响化学平衡的因素，如温度、浓度等。
4. 实验演示：通过实验演示，让学生观察不同条件下化学平衡的变化，加深对知识的理解。
5. 教师总结：教师对学生的讨论进行总结，强调影响化学平衡的因素和平衡常数的计算方法。
6. 布置作业：让学生回家后，完成一些关于化学平衡的练习题。
五、教学反思：
在教学过程中，教师要注重引导学生思考和讨论，培养学生的观察能力和逻辑思维能力。
同时，要让学生明白，化学平衡不仅是一种理论概念，更是一种实际应用的工具。
高三化学教案 电离平衡9篇
高三化学教案电离平衡9篇电离平衡 1教学目标知识目标了解强、弱电解质与结构的关系。
理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
能力目标通过演示电解质导电实验，培养学生实验探索能力。
通过区分强电解质和弱电解质，培养学生分析判断能力。
培养学生阅读理解能力。
情感目标在分析强弱电解质的同时，体会结构和性质的辩证关系。
由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。
教学建议教材分析本节内容共分为三部分：强、弱电解质与结构的关系，弱电解质的电离平衡，以及电离平衡常数。
其中电离平衡常数在最新的教学大纲中已不再要求。
教材从初中溶液的导电性实验以及高一电离等知识入手，重点说明强电解质在水中全部电离，而弱电解质在水中部分电离，溶液中既有离子，又有分子。
同时，教材中配合图画，进一步说明强、弱电解质与结构的关系。
在此基础上，转入到对弱电解质电离平衡的讨论。
这部分内容是本章知识的核心和后面几节教学的基础，也是本节的教学重点。
关于外界条件对电离平衡的影响，是本节的难点，教材并没有具体介绍，而是采用讨论的方式，要求学生自己应用平衡移动原理来分析，这样安排是因学生已具备讨论该问题的基础，而且通过讨论，更调动学生学习的主动性、积极必，加深对知识的理解及培养学生灵活运用知识的能力。
教法建议关于强、弱电解质与结构的关系：建议以复习相关内容为主，进而说明强、弱电解质与结构的关系。
1.课前复习组织学生复习高一有关强、弱电解质以及化学键的知识。
着重复习：（l）强、弱电解质概念，以及哪类物质是电解质，哪类物质是强电解质，哪类物质是弱电解质；（2）离子键、极性键。
2.课堂教学建议采用回忆、讨论、归纳总结的方法组织教学。
首先，引导学生回忆电解质的概念并结合实例依据电解质电离程度的大小将其分为强电解质和弱电解质。
然后再组织学生结合实例讨论各强、弱电解质中的主要化学键，从而得出强、弱电解质与结构的关系。
高中化学平衡章节的教案
高中化学平衡章节的教案教学目标：1. 理解化学平衡的概念和定义。
2. 了解平衡常数和反应商的意义。
3. 掌握计算平衡常数和反应商的方法。
4. 理解平衡常数对平衡位置的影响。
5. 能够利用Le Chatelier原理预测平衡位置的变化。
教学重点和难点：重点：化学平衡的概念、平衡常数和Le Chatelier原理的应用。
难点：平衡常数的计算和Le Chatelier原理在不同情况下的应用。
教学方法：讲授结合实例分析；示范演示，引导实践。
教学准备：1. 化学平衡的实验设备及试剂。
2. 平衡常数和反应商的计算方法。
3. 相关实验数据和案例。
教学过程：一、导入（5分钟）教师简要介绍化学平衡的概念和重要性，引出今天的学习内容。
二、讲解化学平衡（15分钟）1. 介绍化学平衡的定义和特点。
2. 讲解平衡常数和反应商的概念。
3. 分析平衡常数对平衡位置的影响。
三、实验操作（20分钟）1. 实验员示范一组化学反应过程，并记录实验数据。
2. 学生根据实验数据计算平衡常数和反应商。
3. 学生讨论实验结果的意义，并与理论知识相结合。
四、活动讨论（15分钟）1. 学生根据实验数据和理论知识讨论平衡位置的变化。
2. 学生结合Le Chatelier原理预测不同情况下的平衡位置。
五、小结（5分钟）教师总结本节课的重点内容，并布置相关练习作业。
教学反思：本节课通过实验操作和讨论，帮助学生深入理解化学平衡的概念和应用。
但可能需要更多实例来加深学生对平衡常数和Le Chatelier原理的理解。
下节课可以加强相关习题训练，提高学生的应用能力。
化学化学平衡教案
化学化学平衡教案化学平衡教案一、教学目标1.了解化学平衡的基本概念和特征；2.掌握平衡常数的计算方法；3.能够通过平衡常数大小判断反应的进行方向；4.理解影响平衡的因素，并能够应用Le Chatelier原理进行分析；5.能够解决与化学平衡相关的问题。
二、教学内容1.化学平衡的定义和特征；2.平衡常数的计算方法；3.方向性与平衡常数大小的关系；4.影响化学平衡的因素；5.应用Le Chatelier原理分析平衡的变化。
三、教学步骤步骤一：引入引导学生回顾化学反应中的平衡现象，并提出学习化学平衡的必要性和重要性。
步骤二：概念讲解1.化学平衡的定义和特征：通过实验现象和符号方程式，引导学生理解平衡的概念，并讲解平衡状态下反应物和生成物的浓度保持一定比例的特征。
2.平衡常数的计算方法：结合实际例子，引导学生掌握平衡常数(Kc)的计算方法，并解释其物理意义。
3.方向性与平衡常数大小的关系：通过实例分析，让学生理解平衡常数大小与反应进行方向之间的关系。
步骤三：实验操作设计简单的实验，让学生观察物质在平衡状态下的颜色变化、溶解度等现象，并让他们尝试利用观察结果计算平衡常数。
步骤四：因素影响1.影响化学平衡的因素：通过讲解温度、浓度、压强和催化剂对平衡的影响，让学生了解这些因素会导致平衡位置发生变化。
2.应用Le Chatelier原理分析平衡的变化：引导学生通过实例和图表，运用Le Chatelier原理分析物质的浓度、温度或压强发生变化时平衡位置的移动方向。
步骤五：解决问题设计一些具体问题，让学生应用所学知识解决，如计算平衡常数、判断平衡方向等。
四、教学方法1.讲授相结合实践：通过讲解化学平衡的基本概念和原理，结合实验操作，让学生亲自观察和实践，加深对平衡现象的理解。
2.启发式教学：通过提问、引导和讨论，激发学生的学习兴趣和思考能力，培养他们的自主学习能力。
五、教学评价1.课堂观察：观察学生对化学平衡知识的掌握情况，包括对概念理解、计算方法运用和Le Chatelier原理应用等方面。
2023最新-化学平衡教案(优秀4篇)
化学平衡教案（优秀4篇）化学平衡教案篇一探索性实验作为物理实验的一种形式，它既有别于测定性实验，又有别于一般的验证性实验。
探索性实验的目的在于使学生获得物理实验研究的方法训练，让学生体验探索、发现的过程。
在探索发现的过程中，发展学生理性的、批判的思想方法，体验探索发现的愉悦，培养他们发现和探究的能力。
一、探索性实验指导思想的剖析探索性实验之所以有别于一般的实验，就在于实验指导思想的不同。
如何理解探索性实验的的指导思想，瑞士心理学家皮亚杰的发生认识论理论可以给出很好的启示。
皮亚杰认为，人的行为具有一种定向性平衡。
本来处于平衡状态的图式，由于人与事物的相互作用而破坏了彼此之间的平衡状态，出现了不平衡。
为此，人会再进行一系列的反应，使人与周围事物再度恢复平衡，人的这种重新达到平衡状态的心理反应过程，称为平衡化。
平衡化又可分为同化和顺应两种形式。
同化是主体面临新的情境时，总是将新的知觉要素或刺激整合到原有的图式中，引起主体原有认知结构量的变化，以加强和丰富主体的动作。
而当主体的图式不能同化客体时，主体只有改变原有图式或建立新的图式，引起主体认知结构发生质变才能适应或容纳新的刺激，这叫顺应。
正是在同化和顺应的交替转换过程中，新的认识不断整合为更高级复杂的认知结构。
学生的心理发展，就是这种认知结构从平衡到不平衡再到新的平衡的过程。
皮亚杰认为，引起儿童认知上的冲突，引起最佳或最大限度的不平衡，才能激发儿童的求知欲和好奇心。
按照他的平衡学说，冲突是认知结构重新组织和随后发展的基础。
所以，探索性实验的指导思想就是使学生的认知心理不断被打破，随之产生探索的欲望。
二、探索性实验设计首先要“新颖”探索性物理实验作为学生的一种积极主动的认识建构手段，其目的和作用不仅仅只是作为一般的建构手段，而是要作为学生建构逻辑结构的手段。
要达到这种目的，就要使学生在进行探索性实验时发生认知冲突，这要求探索性实验设计首先要足够“新颖”。
高中化学《化学平衡》教案
高中化学《化学平衡》教案一、教学目标1. 使学生理解化学平衡的概念，掌握化学平衡的特征。
2. 使学生理解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。
3. 使学生学会运用平衡常数来判断化学反应进行的程度。
二、教学重点1. 化学平衡的概念和特征。
2. 浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。
3. 平衡常数的应用。
三、教学难点1. 化学平衡的移动。
2. 平衡常数的计算和应用。
四、教学过程1. 导入（5 分钟）通过介绍化学反应的可逆性和化学平衡的建立，引出化学平衡的概念。
2. 化学平衡的概念和特征（10 分钟）讲解化学平衡的概念和特征，包括动态平衡、条件不变时平衡状态不改变等。
3. 浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响（15 分钟）通过实验演示和讲解，让学生了解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。
4. 平衡常数的应用（10 分钟）讲解平衡常数的概念和计算方法，以及平衡常数在判断化学反应进行程度和预测反应方向等方面的应用。
5. 课堂练习（10 分钟）通过课堂练习，巩固学生对化学平衡的理解和应用能力。
6. 小结（5 分钟）总结本堂课的主要内容，强调重点和难点，布置作业。
五、教学方法1. 实验演示法。
2. 多媒体辅助教学法。
3. 讲解法。
4. 讨论法。
六、教学资源1. 化学实验室。
2. 多媒体设备。
3. 化学平衡实验装置。
4. 教材和参考书。
七、教学评价1. 学生课堂表现。
2. 学生作业和测试成绩。
3. 教师反馈。
八、教学扩展1. 可以通过化学平衡的实际应用，如工业生产中的化学反应控制等，拓展学生的视野。
2. 可以引导学生进行实验探究，进一步加深对化学平衡的理解。
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高三化学平衡教案教学目标知识技能：复习和强化对化学平衡状态标志的认识、对同一平衡状态的判断；勒沙特列原理的广泛应用，以及化学平衡计算知识。
能力培养：培养学生应用化学平衡的概念、平衡移动的原理解决实际问题的能力，以及在化学计算中的另类思维能力。
科学思想：通过对化学平衡概念的深刻讨论，使学生建立平衡思想，并能广泛应用于一定条件下的可逆过程中。
科学品质：通过化学平衡例题的讨论，培养学生认真的审题习惯，多方位的或换位的思维方式，严谨的科学态度。
科学方法：通过对化学平衡理论的复习，培养学生学会讨论问题的科学方法。
重点、难点化学平衡概念的深刻剖析和化学平衡移动原理的应用。
教学过程设计教师活动一、建立化学平衡状态的标志【提问】我们根据什么可以来判断，在一定条件下，一任意可逆反应：mA+nB pC+qD ，是否达到了化学平衡状态学生活动回答：一定条件下。
①正逆反应速率相等；②平衡混合气中各组分的体积分数不变。
【过渡】还有哪些衍生出的因素也可以是建立化学平衡状态的标志讨论题：例1 在恒温下，密闭容器中的可逆反应：2SO3（气）2SO 2（气）+O 2 （气）可用来确定该反应已经达到平衡状态的是[ ]A．反应容器内，压强不随时间改变B．单位时间消耗1molSO 3 同时生成1molSO 2C．单位时间消耗1molSO 3 同时消耗1molSO 2D．容器内混合气体的总质量不发生变化例2 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应A（固）+2B （气）C（气）+D （气）+Q 已达到平衡状态的是[ ]A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B 的物质的量浓度D ．反应放出的热量【讨论引导】从化学平衡概念的本质及它的外延去讨论和判断，但需注意题中可逆反应的特征、物质的状态。
讨论：回答例 1 中可逆反应在反应前后气体的体积不相等，故可以通过容器内压强不再改变来确定反应达到了平衡状态， A 正确；B 选项只描述了正反应速率，C 正确。
回答：例 1 未指明密闭容器的体积固定，对于体积可变容器，达平衡与否，容器内压强均不会改变， A 不正确回答：例 2 中容器的体积虽然固定，但可逆反应在反应前后气体的体积相等，A 选项不正确。
混合气体的总体积不变，达平衡与否，容器内压强均不会改变，由质量守恒定律来分析， B 选项也不正确。
回答：反应物 A 为固体，达平衡前后气体质量不相等， B 选项正确。
回答：密闭容器的体积固定，虽然混合气体的总物质的量不变，但反应过程中成分气体的物质的量在改变，浓度在改变，所以 C 选项正确；正反应为放热反应， D 选项也正确。
评价】例1 中的 A 、B、D 三个选项均不正确，只有 C 正确。
例2 中只有 A 选项不能表明可逆反应达到平衡状态。
小结】化学平衡的判断（标志）1．从反应速率：v 正=v 逆来判断。
①正逆反应的描述：同一物质消耗和生成反应物和生成物消耗或生成②速率相等：同一物质速率的数值相等不同物质速率的数值与系数成正比即相等2．从混合气体中成分气体的体积分数或物质的量浓度不变来判断。
3．从容器内压强、混合气体平均分子量、混合气体的平均密度、反应的热效应不变等来判断，与可逆反应中m+n 和p+q 是否相等，容器的体积是否可变，物质的状态、反应过程中有无明显的热效应等因素有关，应具体情况具体分析。
二、同一平衡状态【提问】从化学平衡的概念出发，化学平衡的建立与哪些条件有关回答：反应温度、压强、物质的量浓度。
【过渡】对于同一可逆反应，如果反应的起始态不同，所达到的平衡状态，是否相同呢讨论题：例1 可逆反应3H2+N 2 2NH 3，在一固定容积的容器内，500 ℃Fe为催化剂，三种不同的初始态：① 3molH 2、1molN 2，② 2mol NH 3，③ mol H 2、mol N 2、1mol NH 3，发生反应达到平衡时，混合气体中NH3 的体积分数是否相同例2 在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：A（气）+B （气）2C（气）。
已知加入1mol A 和2mol B 达到平衡后，生成amol C ，此时在平衡混合气体中 C 的摩尔分数为R。
若在相同的条件下，向同一容器中加入2mol A 和4mol B ，达平衡后的 C 物质的量为多少此时 C 在平衡混合气体中的摩尔分数与R 的关系【讨论引导】注意例1、例 2 中相关可逆反应的特征。
在讨论例2 时，可将浓度的改变转化为容器体积的改变，从而由平衡移动的角度分析。
讨论：回答：例1，温度相同，容器的体积相同（即压强相同），虽然起始态不同，将②③转换后与①中反应物的初始浓度相同，所以对同一个可逆反应，在相同的条件下，所达到的平衡状态是同一平衡状态。
即三种不同的起始态的平衡混合体系中NH3 的体积分数相同。
回答：例 2 ，由于可逆反应的反应前后气体体积不变，在固定体积的容器中充入2molA 和4molB ，就相当于把第一个起始态容器的体积减小到原来的一半，但由于压强不影响该反应平衡状态，所以，达平衡时 C 的物质的量为2a mol ，C 在平衡混合气体中的摩尔分数与R 相等。
【评价】例1 的答案正确。
对同一可逆反应的三种不同的起始态，在同一温度和压强下达到平衡，平衡混合体系中NH 3的体积分数相同。
例 2 答案正确。
小结】1．可逆反应的平衡状态只与反应的条件有关，与反应的过程无关。
2 ．在相同温度和相同体积的容器中，同一可逆反应：mA+nB pC+qD当m+n ≠p+q ，由不同的起始态均转换为从正反应开始的起始态，若反应物的浓度完全相同，则达到平衡时，为同一平衡状态；当m+n=p+q ，由不同的起始态均转换为从正反应开始的起始态，若反应物的浓度比完全相同，达到平衡时，则为同一平衡状态。
三、勒沙特列原理的应用【讨论引导】什么是勒沙特列原理，在化学平衡中的具体体现有哪些回答（略）。
【复习讨论】讨论题：在密闭容器中有可逆反应：nA（气）+mB （气）pC（气）—Q 处于平衡状态（已知n+ m >p ，Q > 0 ），则下列说法正确的是[ ]①升温，[B]/[C] 的比值变小②降温时体系内混合气体平均分子量变小③加入B， A 的转化率增大④加入催化剂，气体总的物质的量不变⑤加压使容器体积减小，A 或 B 的浓度一定降低⑥若A 的反应速率为v A ，则 B 的反应速率为v A n/mA ．①②③⑤ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥【讨论引导】注意可逆反应的特点，改变条件后的平衡移动方向，以及题中涉及的化学量的概念。
讨论：回答：此可逆反应的正反应是气体体积的缩小反应，是吸热反应。
升高温度，使平衡向正反应方向移动，混合气体的总物质的量减小，平均分子量变大；B 的浓度变小，C 的浓度增大。
增大压强，使容器的体积变小，各物质的浓度应增大，但由于平衡向正反应方向移动，反应物气体A、B 的物质的量变小，生成物气体C的物质的量增大。
正确答案为B【评价】讨论的结论正确。
不仅应会判断平衡移动的方向也应会判断平衡移动后的结果。
【过渡】对于其他平衡体系，如：电离平衡、水解平衡、溶解平衡等，勒沙特列原理是否适用呢例题一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca（OH ）2 Ca2+ +2OH - ，当向悬浊夜中加入少量的生石灰时，下列说法正确的是[ ]A ．溶液中Ca2+ 数目减少B．Ca2+ 浓度增大C．溶液pH 保持不变D ．溶液pH 增大【讲解】难溶物在水中存在着溶解和沉淀的可逆过程，在一定条件下，当溶解的速率等于沉淀的速率，就达到了平衡状态，称为溶解平衡。
同化学平衡一样，改变条件，平衡被破坏而发生移动。
应用勒沙特列原理来分析例题中的问题。
【提问】在一定条件下，石灰乳悬浊液存在着平衡状态，那么对于溶液而言，是否处于饱和状态加入生石灰会发生什么反应对溶解平衡有什么影响倾听。
思考并议论。
回答：是饱和状态。
生石灰与溶剂水反应，虽然由于溶剂的减少，平衡会发生移动，但温度不变，Ca（OH ）2 的溶解度不变，所以溶液的浓度不变，只是溶质和溶剂的量改变。
A、 C 正确。
评价】回答正确。
结论】凡是存在可逆过程的变化，均会在一定条件下建立平衡状态，均可应用勒沙特列原理来分析解决平衡移动问题，但不能脱离该问题所涉及的概念。
四、化学平衡的有关计算【引入】在复习化学平衡的计算时，除了常规的计算方法，还应具备一些常用的数学思想，以及常用的解题方法。
倾听。
1．极值思想例题：在一定条件下，将物质的量相同的NO 和O 2混合，发生如下反应：2NO+O 2 2NO 2，2NO 2 N 2 O4，所得混合气体中NO2 的体积分数为40％，则混合气体的平均分子量是[ ]A．B．C．62结论】凡是存在可逆过程的变化，均会在一定条件下建立平衡状态，均可应用勒沙D．31分析】首先确定混合气体的组成，用常规方法解题。
【引导】由于第二个反应是可逆反应，故可以采用化学计算中常用的方法——极端假设法。
【启示】极端假设法常用在混合物的组成的计算中，同样也可以应用在可逆反应的有关计算中。
解题：混合气体是由O2、NO2、N2O4 组成的。
（解题过程略）思考：回答：假设混合气体只是由1molO 2 和2mol NO 2 组成的，其平均分子量为；假设混合气体只是由1molO 2 和 1 molN 2O4 组成的，其平均分子量为62。
但实际上混合气体是由O2、NO 2、N2O4组成的，所以平均分子量应在二者之间。
A 正确。
2．代换思维例题：在一真空的一定体积的密闭容器中盛有1molPCl 5，加热到200 ℃时发生如下反应：PCl5 （气）PCl3（气）+Cl 2 （气），反应达平衡时，PCl5 所占体积分数为M ％。
若在同一温度和容器中，最初投入的PCl5 是 2 mol ，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N％，则M 和N 的正确关系是[ ]A．M>N B．M <N C．M=N D．无法比较分析】在同一容器中投入不同量的反应物，即反应物的浓度不同，因此，我们可以把两个独立的平衡体系看成是在第一个平衡体系的基础上的平衡移动问题。
所以思考时应注意①浓度的改变对平衡的影响；②平衡混合气体的总体积数也在改变。
思考：提问：平衡移动时PCl5 减少的量与投入的PCl5 增加的量，哪一个大思考讨论：</PGN>回答：在同一容器中投入2molPCl 5 可相当于容器的体积减小一半，相当于对第一个平衡体系增大压强，使平衡向左移动，PCl5 的量增大， B 正确。
【引导】为了回避这样的问题，我们可以进行思维代换，把浓度的改变代换为体积的改变，然后再代换为压强的改变。
【启示】当需要比较两个相同的可逆反应的不同平衡状态时，即可采用这样的代换思维方法：①转换为平衡移动问题；3 ．差量方法例题：在一定条件下，合成氨反应达到平衡，混合气中NH3 的体积分数为25 ％，若反应条件不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是[ ]A ．1/5 B．1/4C．1/3 D ．1/2【分析】根据平衡时混合气中NH3 的体积分数为25 ％，可按常规计算方法列出方程后解题。