华南理工大学 攻读硕士学位研究生入学考试试卷 物理化学二
华南理工大学2010物理化学二(852)考研真题答案
852华南理工大学2010年攻读硕士学位研究生入学考试试卷(请在答题纸上做答，试卷上做答无效，试后本卷必须与答题纸一同交回)科目名称：物理化学(二)适用专业：材料物理与化学，化学工程，化学工艺，应用化学，工业催化，能源环境材料及技术，制药工程，生物医学工程，化学工程(专业学位)说明：试题第1题求解问题重复太多，第7题和11题稍难，相图题有一定综合。
葛老师已对试题作了少量规范化处理并完成解答，未参考标准答案。
因此可能有不妥之处，欢迎用电子邮件告知，谢谢！更多信息请看主页：葛华才老师的邮箱：ge1963@1．1mol单原子理想气体，由298K、506.5kPa的始态膨胀到压力为101.3kPa的终态，计算下列各途经的Q、W、∆U、∆H、∆S、∆A与ΔG。
巳知其(298K)＝126J·K-1·mol-1。
(1)等温可逆膨胀；(2)外压恒为101.3kPa的等温膨胀；(3)绝热可逆膨胀。
答:(1)恒温,∆U=∆H=0,∆S=13.38J·K-1，Q=3987J，W=-3978J，∆A=-3978J(2)状态函数与(1)同,W==-1982J，Q=1982J(3)Q=0,∆S=0，T2=567.2K，W=3358J，∆H=5596J，∆A=-30561J，∆G=-28323J2．0.1mol的乙醚装在安培瓶中，把它放在一个大瓶中，其中充以0.4mol的35℃、101.3kPa下的N2，然后将安培瓶敲破，乙醚全部挥发成气体。
其过程为35℃下0.1mol乙醚(l)＋0.4mol N2(10dm3)＝混合气体0.5mol(10dm3)。
已知乙醚正常沸点35℃，蒸发焓∆vap H m=25.1kJ.mol-1,计算:(1)终态乙醚压力；(2)N2的∆H、∆S、∆G；(3)乙醚的∆H、∆S、∆G；(4)整个体系的∆S；(5)环境的熵和总熵。
答:(1)p 乙醚25622Pa ；(2)∆H =0,∆S =0,∆G =0；(3)乙醚的状态:∆H =2.51kJ ，∆S =9.288J .K -1，∆G =-352.1J ；(4)∆S 9.288J .K -1；(5)∆S 环-7.315J .K -1；∆S 总= 1.973J .K -13.试估算被空气饱和的水引起的凝固点的降低值。
华南理工大学考研试题2016年-2018年852物理化学(二)
852A
华南理工大学
2016年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）
科目名称：物理化学(二)
适用专业：材料物理与化学；化学工程；化学工艺；生物化工；应用化学；工业催化；能源化学工程；绿色能源化学与技术；生物医学工程；化学工程(专业学位)；生物医学工程(专业学位)
（1）标出相区1至5的相态。
2）欲由组成为A的混合物制取纯MX.2H2O，最佳的操作步骤是什么？在图上标出并作简要说明。
3）SR线能否延长至QP线相交？为什么？若是完整相图，这部分是否有缺漏？若有，请补充完善。
2k B(g) + C(g)其中正向和逆向基元反应的速率常数分别为1k - ES 分别为反应物、产物和中间物。
中间物态近似法处理，试证明酶催化反应的动力学方程为
852B
华南理工大学
2018年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）
科目名称：物理化学(二)
适用专业：材料科学与工程；化学工程；化学工艺；生物化工；应用化学；工业催化；
能源化学工程；绿色能源化学与技术；化学工程(专硕)
计算两种金属形成的化合物的化学比例式(分子式)。
2013年华南理工物化二考研试题及参考答案(工科)-完整
(5 分)
/ RT 代入得 将 ln K r Gm
ln K {r H m (298K) r C p ,m (T 298K) T [r Sm (298K) r C p ,m ln(T / 298K)]} / RT
将数值代入有：
(298K) +4.0*ln(457.4/298)]}/(8.315*457.4) ln0.36=-{61500+4.0*(457.4-298)-457.4*[ r Sm
3. 固态和液态 UF4 的蒸气压与温度的关系分别为： ln[p(s)/Pa]=41.67-(10.017× 103 K)/T ln[p( l ) /Pa]=29.43-(5.900× 103 K)/T (1) 试计算 UF4 三相点的温度和压力； (2) 求 UF4 的正常沸点； (3) 计算 UF4 三相点的摩尔熔化热及摩尔熔化熵； (4) 计算由 UF4 三相点温度增加 0.012 K 时，其压力变化多少？ 假设 1 mol 液态 UF4 的体积比固体大 0.0091dm3。 3. [解]：(1) 41.67-10.017 10 K/T=29.43-5.900 10 K/T
5. 将氯苯用水蒸气蒸馏提纯，在 100kPa 压力下进行，冷凝后的水和氯苯完全不互溶，已知该 系统的共沸点为 92℃，氯苯在共沸点下的蒸气压为 29 kPa。试解决下列问题： (1) 气相中氯苯的组成； (2) 欲蒸出 100 kg 纯氯苯，需要消耗多少水蒸气？氯苯的摩尔质量为 112.5 g·mol 1。(10 分)
(4 分) (2 分)
=RT2[dln(p(l)/Pa)]/dT=49.05 kJ· mol-1 kJ· mol-1 (6 分)
subHm fusHm fusSm
2014年 华南理工大学 852 物理化学(二) 试题
852华南理工大学2014年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：物理化学(二)适用专业：材料物理与化学；化学工程；化学工艺；生物化工；应用化学；工业催化；能源化学工程；环境工程；生物医学工程；化学工程(专硕)；生物医学工程(专硕)共3页1.1mol单原子理想气体，始态为200kPa、11.2dm，经pT=常数的可逆过程，压3缩到终态为400kPa，已知气体的C V,m=1.5R。
求：(1)终态的体积及温度。
(2)过程的U及H。
(3)过程的Q和W。
(15分)2.100℃的恒温槽中有一带活塞的导热圆筒，筒中为3mol N2(g)及装于小玻璃瓶中的2mol H2O(l)。
环境的压力即系统的压力维持120kPa不变。
今将小玻璃瓶打碎，液态水蒸发至平衡态。
求过程的Q、W、U、H、S、A及G。
已知水在该温时的摩尔蒸发焓为40.668kJ.mol。
(15分)-13.293K时，HCl(g)溶于C6H6(l)中形成理想稀溶液。
当达到气-液平衡时，液相中HCl摩尔分数为0.0385,气相中C6H6(g)的摩尔分数为0.095。
已知293K时，C6H6(l)的饱和蒸汽压为10.01kPa。
试求：(1)293K时该溶液中苯与纯苯的化学势差值。
(2)293K气-液平衡时气相的总压。
(3)293K时HCl(g)在苯溶液中的亨利常数k x,B。
(4)该溶液凝固点的降低值，已知苯的凝固点降低常数K f=5.10Kkgmol，苯分子..-1的相对质量为78。
(15分)4.草绘水的相图，指出各区相态及两相和三相共存时的情形。
依据相图解释冰川达到一定高度后会发生雪崩的现象。
(10分)5.实验得到硅-镁系统冷却曲线的结果如下： w Si0.0 30.2 0 0.3 70.4 5 0.5 70.7 0 0.8 5 1.0 0折点温度 /K 12 73 13 43 14 23 15 63 平台温度 /K92 491 191 113 75 12 2312 23 12 2312 2316 93 (1)确定硅-镁之间形成的化合物的化学式。
华南理工大学2006年物理化学二考研真题
和水的离子积 Kw 。
（15 分）
6． 计算下述电池于 298 K 时的电动势并判断电池的反应方向： Cu│Cu(OH)2(s)│OH−(0.1 mol·kg−1) .. Cu2+(0.1 mol·kg−1)│Cu 已知标准电极电势 E $ (Cu2+/Cu) = 0.337 V，E $ [Cu(OH)2(s)/Cu] = −0.224 V。 （15 分） 7． NaCl-H2O 所组成的二组分体系。在-21℃时有一个低共熔点。此时，冰、 NaCl·2H2O(s) 和浓度为 22.3%(质量分数)的 NaCl 水溶液平衡共存。在-9℃时不稳定 化合物(NaCl·2H2O)分解，生成无水 NaCl 和 27%的 NaCl 水溶液。已知不稳定化合物 NaCl·2H2O 中 NaCl 的质量分数为 0.619；无水 NaCl 在水中的溶解度受温度的影响不 大(当温度升高时，溶解度略有增加)。 （1）试绘出相图，并指出各部分存在的相态和自由度； （2）若有 1000g 28%的 NaCl 溶液，由 160℃冷到-10℃，问此过程中最多能析出多 少纯 NaCl？ （3）以海水(含 2.5% NaCl)制取淡水，问冷到何温度时析出淡水最多? 8． 在一密闭容器中，反应物 A、B 以等物质的量进行某气相反应 (15 分)
452
本是无名
华南理工大学 2006 年攻读硕士学位研究生入学考试试卷
（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回） 科目名称：物理化学(二) 适用专业：材料物理与化学 材料学 材料加工工程 化学工程 物化工 应用化学 工业催化 能源环境材料及技术 应用化学 一．计算题 1． 如图所示：一个缸壁和活塞均为绝热 的气缸被一固定的导热隔板分为两部份， 靠近 活塞的部分里有 1mol 氢气，另一部分里有 0.005mol 氧气和 0.01mol 一氧化碳， 反应开始 前两部分的温度均为 25℃，反应过程中活塞所受的压力恒定，假定导热隔板热容为 零，活塞运动无摩擦，一氧化碳的氧化反应可以进行到底，所有气体均为理想气体。 求从反应开始到结束并达到热平衡时整个气缸系统的 Q、W、∆U、∆H。已知二氧化 碳和氢气的 Cp,m 均为 3.5R， 一氧化碳和二氧化碳在 25℃下的标准摩尔生成焓分别为： −110.525 kJ·mol−1、−393.609 kJ·mol−1。 （16 分）
2009年华南理工大学852物理化学(二)考研试题
852华南理工大学2009年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（请在答题纸上做答，试卷上做答无效，试后本卷必须与答题纸一同交回） 科目名称：物理化学(二)适用专业：材料物理与化学，材料加工工程，生物医学工程，化学工程，化学工艺，应用化学，工业催化，能源环境材料及技术，制药工程共 3 页1．在一个装有理想活塞的气缸中，含有温度为100℃，压力为140KPa 的理想气体混合物，其中n(N 2)=8.1228 mol ，n 1(H 2O,g)=9.9279 mol 。
今将该气体混合物等温100℃，可逆压缩到总压为201.325 kPa 的终态，（1）求这时有多少摩尔的水凝结？（2）求此过程的ΔH ，ΔU ，W ，Q ，ΔS ，ΔG 及ΔA 各为多少？已知100℃，101.325 kPa 下水的摩尔汽化焓Δvap H m =40.67 kJ·mol -1，终态时V(H 2O, l)与V(H 2O, g)相比较V(H 2O, l)可忽略不计，且不考虑N 2在水中的溶解。
（15分）2．实验测得固体和液体苯在熔点附近的蒸气压如下两式表示:ln(p s /p ∃)=16.040-5319.2K/T (1) ln(p l /p ∃)=11.702-4110.4K/T (2)已知1mol 液体苯的体积比固体苯大0.0094 dm 3。
(1) 试计算苯的三相点的温度和压力； (2) 求苯(固体)的摩尔熔化熵；(3) 计算压力增加到101.325kPa 时,熔点变化为多少? （15分）3. 苯和甲苯混合形成的液态混合物可视为理想液态混合物。
(1) 在90℃、101325Pa 下，混合物达到沸腾，试求刚沸腾时液相及气相的组成。
已知90℃时，=54.22 kPa ，苯的正常沸点为80.10 ℃，苯的摩尔蒸发焓=34.27 kJ·mol *甲苯p *m vap ΔH -1。
(2) 在25℃、101325 Pa 下形成上述组成的液态混合物，试求该过程的Δmix V ，Δmix H ，Δmix S m 。
华南理工物化2006-物化二
力的任何温度下，C(石墨)热力学上更稳定。
(3) 可用测标准燃烧反应焓或标准生成反应焓来计算上述反应的 r H m 。
(4) 从上述结果表明，通过增加压力的方法有可能从石墨制造金刚石，实验上也通过加 压到 20000 大气压下成功合成金刚石，但改变温度无法实现。 5． 在 298 K 时，电池 Pt│H2│H+ OH│O2│Pt 的标准电动势 E = 0.40 V，水的标
4． 反应 C(石墨) = C(金刚石) 25℃时 ，r H m =1880J·mol 1， r S m = 3.31J·K1·mol 1，
金刚石和石墨的密度分别为 3.51g·cm3 和 2.22g·cm3。
(1)导出 r Gm = f (T)的关系式，并用此式计算 500K 的 r Gm 值，计算的时候假定 r H m ，
= 799.8J+n(CO2)RT[ n(CO)+ n(O2)]R×298.15K799.8J = 8.315×(0.01×394.340.015×298.15)J = J 2． 10mol 氧气、1mol 氢气和 1mol 过热冰在一温度为 25℃，压力为 100kPa 的反应 器中进行恒温恒压反应，假定平衡时化学反应已进行到底，求从反应开始到系统处于平衡 态时系统的 Q、W、U、H、S、F、G。已知氢气、氧气、和液态水在 25℃时的标准 熵分别为：130.684J·mol 1·K1、205.138J·mol1·K1、69.91J·mol 1·K1，液态水在 25℃时的标 准摩尔生成焓为 285.830kJ·mol 1，饱和蒸气压为 3.167kPa ，冰在 0℃时的可逆熔化焓为 5.999 kJ·mol 1，水在 100℃时的可逆蒸发焓为 40.668 kJ·mol 1，水蒸气、水和过热冰的 Cp,m 分别为 33.577J·mol 1·K1、75.291J·mol 1·K1、36.000 J·mol 1·K1，忽略热容随温度的变化、 凝聚态受压力的影响及凝聚态的体积，所有气体可近似看成理想气体。 (16 分) 解： 反应过程为 1 mol H2(g) + 10mol O2(g)+1mol H2O(s) → 9.5mol O2(g)+2mol H2O(l) 根据基希霍夫公式，可算 25℃时 1mol H2O(s)的溶化焓为 fusH=1×[5999+(75.29136.00)×25]J=6981J 1mol 水的生成焓为 285.830kJ，所以整个过程的焓变为 Qp =H=fusH(冰)+fH(H2O，l) = 285.830kJ+6.981kJ= 278.849kJ W= p(V2V1)= (9.511)mol ×RT= 1.5×8.315×298.15J=3719J U= Qp+W = 278.849kJ+3.719kJ= 275.15kJ 对于 25℃时冰的熔化过程，设想如下 1mol H2O(s，25℃) →1mol H2O(s，0℃)→1mol H2O(l，0℃) →1mol H2O(l，25℃) 熵变 S1=nCp,m(s)ln(273.15/298.15)+nfusH(0℃) /273.15K+ nCp,m(l)ln(298.15/273.15) = [(75.29136.000)×ln(298.15/273.15)+5999/273.15] J·K1 =25.40 J·K1 反应熵变 S2= (69.91130.6840.5×205.138)J·K1= 163.3J·K1 总熵变 S=S1＋S2= (25.40163.3) J·K1= 137.9 J·K1 (F 即 A) F=UTS = 275.15kJ298.15×(0.1379)kJ= 234.0kJ G=HTS = 278.849kJ298.15×(0.1379)kJ= 237.7kJ 3． 20℃时，苯的饱和蒸气压是 13.332kPa ，辛烷的饱和蒸气压是 2.6664kPa ，如果将 1mol 辛烷溶于 4mol 苯中，形成的溶液是理想溶液，计算： (1) 该溶液的总蒸气压； (2) 气相组成(用物质的量分数表示)； (3) 将气相完全冷凝后,并让其达到气液平衡，问此时的气相组成有多少？(15 分) 解：(1) p 总= p 苯*x 苯＋p 辛烷*x 辛烷=(13.332×0.8+2.6664×0.2)kPa=11.199kPa (2) y 苯= p 苯*x 苯/p 总= 13.332×0.8/11.199=0.9524 y 辛烷=1－0.9524=0.0476 (3) 这时气相组成即为液相组成，所以 y 苯= p 苯*x 苯/( p 苯*x 苯＋p 辛烷*x 辛)=13.332×0.9524/(13.332×0.9524+2.6664×0.0476) =0.9901 y 辛烷=1－0.9901=0.0099 从上计算结果表明，通过不断气化和冷凝，气相组分朝纯易挥发组分(苯)靠近。
2023年华南理工大学攻读硕士学位研究生入学考试物理化学试题新编
2023年攻读硕士学位硕士入学考试试卷(请在答题纸上做答，试后本卷与答题纸一同交回)科目名称：物理化学(含物理化学试验)合用专业：化学工程、化学工艺、工业催化、环境工程、材料物理与化学1. C6H6在100kPa时旳熔点为5℃，摩尔熔化焓为9916J·mol-1，C p,m(l)=126.8J·K-1·mol-1，C p,m(s)=122.6J·K-1·mol-1。
求100kPa、–5℃下1 mol过冷C6H6凝固成固态C6H6旳Q、△U、△H、△S、△A、△G，假设凝固过程旳体积功可以忽视不计。
(12分)解：波及过程如下：∆H= ∆H1+ ∆H2+ ∆H3= C p,m(l)(T’－T) +∆H2＋C p,m(s)(T－T’)＝9916 J·mol-1+(122.6－126.8)×(268－278) J·mol-1= 9958 J·mol-1恒压Q= ∆H= 9958 J·mol-1∆U= ∆H－ ∆pV ≈∆H=9958 J·mol-1∆S= ∆S1+ ∆S2+ ∆S3= C p,m(l)ln(T’/T) +∆H2/T’+C p,m(s)ln(T/T’)= ∆H2/T’+[C p,m(s)－C p,m(s)]ln(T/T’)＝9916 J·mol-1/278K+(122.6－126.8)ln(268/278) J·K-1·mol-1= 35.8 J·K-1·mol-1∆G≈∆A= ∆H－ T∆S = 9958 J·mol-1－268K×35.8 J·K-1·mol-1 = 363.6 J·mol-12. 卫生部规定汞蒸气在1m3空气中旳最高容许含量为0.01mg。
已知汞在20℃旳饱和蒸气压为0.160Pa，摩尔蒸气发焓为60.7kJ·mol-1(设为常数)。
华南理工大学考研真题2010物理化学(二)
852华南理工大学2010年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（请在答题纸上做答，试卷上做答无效，试后本卷必须与答题纸一同交回） 科目名称：物理化学(二)适用专业：材料物理与化学，化学工程，化学工艺，应用化学，工业催化，能源环境材料及技术，制药工程，生物医学工程，化学工程（专业学位） 共 3 页第 1 页 1．1 mol 单原子理想气体，由 298 K 、506.5 kPa 的始态膨胀到压力为101.3 kPa的终态，计算下列各途经的 Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔA 与ΔG 。
巳知其(298K)＝126J·K ∃m S -1·mol -1。
(1) 等温可逆膨胀；(2) 外压恒为101.3 kPa 的等温膨胀；(3) 绝热可逆膨胀； (15分)2．0.1 mol 的乙醚装在安培瓶中，把它放在一个大瓶中，其中充以 0.4 mol 的35℃、101.3 kPa 下的N 2，然后将安培瓶敲破，乙醚全部挥发成气体。
其过程为0.1mol乙醚(l ,35)℃＋0.4mol N 2(10升,35)℃＝混合气体 0.5mol(10升,35)℃。
已知乙醚正常沸点 35℃，蒸发热＝ 25.1 kJ·mol ，计算：∃m H vap Δ (1) 终态乙醚压力；(2) N 2的ΔH 、ΔS 、ΔG ；(3) 乙醚的ΔH 、ΔS 、ΔG ；(4) 整个体系的ΔS ；(5) 环境的熵和总熵。
(15分)3. 试估算被空气饱和的水引起的凝固点的降低值。
设空气压力为1.013×105 Pa ，空气中N 2和O 2的比例分别为79%和21%，两种气体0℃时在水中的亨利常数分别为k x (O 2)=2.80×109 Pa 和k x (N 2) =5.06×109 Pa ，水的凝固点降低常数K f =1.86K·kg·mol -1。
(10分)4. 碳酸钠和水可以形成Na 2CO 3·H 2O(s)、Na 2CO 3·7H 2O(s)、Na 2CO 3·10H 2O(s)三种水合物。
华南理工大学考研真题物理化学(二)2000 B(含答案)
DrHm=DrGm+TDrSm=DrGm+Qr= -201.88kJ·mol-1+5754J·mol-1
4. 298K时，已知反应2Hg(l) + 2AgCl(s) → Hg2Cl2(s)+2Ag(s)的DrGm= -201.88kJ·mol-1,E(Ag+/Ag)=0.799V，Ksp(AgCl)=1.76×10-10。
(1)将反应设计成电池并计算出该电池的标准电动势。
(2)计算E[AgCl(s)/Ag,Cl-]。
rHm= [RT'T/(T'-T)]ln(K'/K)
=[8.3145J·K-1·mol-1×373.15K×323.15K/(373.15K-323.15K)]×ln(0.2318/0.0003901)
=128075J·mol-1=128.1 kJ·mol-1
(3)若分解温度即为平衡总压p=101325Pa时对应的温度T”，此时
相区
I
II
III
IV
V
VI
VII
相态
L
冰+L
L+C(s)
冰+C(s)
C(s)+L
L+ D(s)
C(s)+D(s)
自由度
2
1
1Байду номын сангаас
1
1
1
1
相区
VIII
IX
X
XI
XII
XIII
相态
D(s) +E(s)
E(s)+L
D(s)+L
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lg(p/Pa) = 8.96 - 445/(T/K)
甲烷的正常沸点为112 K。在1.01325×105Pa下，下列状态变化是等温可逆地进行的。
CH4(l)＝CH4(g) (p,112 K)
试计算：(1)甲烷的ΔvapHm，ΔvapGm，ΔvapSm及该过程的Q，W；
10．某二级反应A(g)→2B(g)在一个恒容容器中进行，反应温度为373K,测得不同时间系统的总压如下：
t/min
0
10
∞
P总/kPa
35.597
42.663
53.329
当t=∞时,A消失。
（1）导出A的分压pA系统总压p总和p∞总的关系式，并计算A的初始压力p0A。
（表示）。
(4)已知CaCl2.2H2O的分解温度为82℃，分解得到含CaCl2质量分数为0.46的水溶液和纯CaCl2固体。当含CaCl2质量分数为0.485的1kg水溶液冷却时，如何能得到最多的纯CaCl2固体?具体数量多少？（15分）
7.对于反应：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)，已知下列数据（298 K），
(2)环境的ΔS环和总熵变ΔS。（10分）
4. 25℃时某物质B溶于水溶液，摩尔分数为0.02和0.4时B的蒸汽分压分别为1.43kPa和15.55Pa。已知纯水在25℃时的蒸汽压为3169Pa，含B摩尔分数较小的水溶液可近似为理想稀溶液，试求：
(1)含B摩尔分数为0.02的水溶液中水的蒸汽分压。
(2)溶质B的亨利常数kx。
乙烯的标准摩尔燃烧焓：cHm(C2H4,g)=-1411kJ·mol1;
乙烷的标准摩尔燃烧焓：cHm(C2H6,g)=-1560kJ·mol1;
水的标准摩尔生成焓：fHm(H2O,l)=-286kJ·mol1;
各物质的标准摩尔熵值为：
C2H4(g)
C2H6(g)
H2(g)
/ (J·mol1·K1)
219.5
（3）求该反应的半衰期t1/2。（15分）
11．25℃时乙醇水溶液的表面张力与溶液中乙醇的浓度c(单位mol·dm-3)的关系为σ=72-0.5c+0.2c2(mN·m-1)，计算c=0.6mol·dm-3时
(1)乙醇在溶液表面的过剩量。
(2)将半径为10-3m的毛细管插入溶液，求毛细管中液面高度。假设乙醇溶液完全润湿毛细管，＝0.986×103kg·m-3, g=9.80N·kg-1。（10分）
229.5
130.6
在298～1000K范围内，反应的平均热容差rCp,m=10.84kJ·mol1。
（1）求算反应在1000 K时的标准平衡常数。
（2）升高温度对生成C2H6是否有利?（15分）
8.在298 K时下述电池: Pt│H2(p)│HI(a)│AuI(s)│Au(s)
当HI活度a=1×10-8时，电池电动势E=0.97V。已知电极Au+│Au(s)的E值为1.68 V。
（4）该过程是可逆的吗？（15分）
2. 1mol的理想气体从同一始态（298.2K，506.5kPa）分别经过下列过程到达相同的终态（298.2K，101.3kPa），求U，H，S，G，Q，W，已知气体的Cp,m=2.5R。
（1）等压加热，然后经过等容降温达到终态。
（2）绝热可逆膨胀后，等压加热到终态。（15分）
1．1 mol，-5℃的过冷水，在绝热容器中部分凝结，形成0℃的冰，水两相共存的平衡混合物。（已知冰在0℃时的摩尔熔化焓是H＝6009 J.mol-1，水与冰的定压摩尔热容分别为4.184，2.092 J.K-1.g-1）。
（1）写出体系物态的变化。
（2）析出多少摩尔冰？
（3）计算此过程的U，H和S。
(1)写出电极反应和电池反应。
(2)计算在298 K时电池反应的rGm。
(3)求AuI(s)的活度积Ka（15分）
9．25℃时，质量摩尔浓度b=0.20 mol·kg-1的K2SO4水溶液正负离子的平均活度系数r±=0.099，试问此水溶液中正负离子的平均活度a±及K2SO4的整体活度各为若干。（10分）
6. H2O－CaCl2系统存在三个含水盐CaCl2.2H2O、CaCl2.4H2O、CaCl2.6H2O，其相图如下，解决下列问题：
(1)标出各相区和三相线对应的相态。
(2)画出图中a、b、c三点的冷却曲线。
(3)对CaCl2水溶液，如何控制得到纯的CaCl2.4H2O固体盐？常温下能得到的是何种纯固体盐？
(3)含B摩尔分数为0.4的水溶液中B的活度及活度系数。（15分）
5.某稀水溶液含有非挥发性溶质，在1.4℃下凝固。假设该水溶液为理想稀溶液，试求：(1)该溶液的正常沸点。
(2)25℃时该溶液的蒸汽压。
(3)25℃时该溶液的渗透压。
已知水的Kb=0.52K.kg.mol1，Kf=1.86K.kg.mol1，纯水在25℃时的蒸汽压为3169Pa。（15分）