高一化学下学期期中测试试题无答案鲁科版
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高中化学学习材料唐玲出品高一下学期期中考试化学试题说明1．本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第Ⅰ卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
可能用到的原子量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Na ：23 N ：14 Cl：35.5第Ⅰ卷（54分）一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题3分，共54分）1. 原子核里一定有的微粒是（）A.电子B.质子和电子C.质子和中子D. 质子2. 以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。
所谓“贫铀”是从金属铀中提取出以后的副产品,其主要成分是具有低水平放射性的。
下列有关的说法中正确的是（）A.质子数为238B.中子数为146C.质量数为330D.核外电子数为1463．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的是A．ba R B．a+b-2a-2R C．a+b+2a+2R D．a+ba-2R4. 下列叙述中错误的是（）A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO45.下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强C．P、S、Cl最高正价依次升高D．N、O、F原子半径依次增大6. 已知质量为数为A的某阳离子R n+,核外有X个电子，则核内中子数为（）A．A-x-n B．A-x C．A-x+n D．A+x-n7. 与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（）A．CH4 B．NH4+ C．NH2- D．Cl-8. 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A．8，18，32，32 B． 8，8，18，18C．8，18，18，18 D． 8，18，18，329.X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )A．原子序数X<Y B．原子最外层电子数X < YC．离子半径X>Y D．原子半径X<Y10．下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为的热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热与反应物和生成物所具有的总能量的大小有关11．关于化学键的下列叙述中，正确的是（）①化学键只存在于分子之间②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用③化学键是一种静电作用④化学键是相邻分之之间强烈的相互吸引⑤离子化合物可能含共价键⑥共价化合物可能含离子键⑦离子化合物只含离子键⑧共价化合物不含离子键A．②③④⑦ B．②④⑤⑥C．②③⑤⑧ D．①③⑤⑧12．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是（）①白磷在260℃时转化为红磷②石墨在高温下转化为金刚石③NaCl熔化④五氧化二磷吸水⑤冰熔化⑥HCl气体溶于水A．③⑤⑥ B．①②④ C．③④⑤⑥ D．①③④⑥13.一定条件下，可逆反应2A B+3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是( )正反应速率逆反应速率A.v（A）=2mol／(L·min) v（B）=2mol／(L·min)B. v（A）=2mol／(L·min) v（C）=2mol／(L·min)C. v（A）=1mol／(L·min) v（B）=2mol／(L·min)D. v（A）=1mol／(L·min) v（C）=1.5mol／(L·min)14.把100mL 6mol／L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的 ( )A.Na2CO3固体B.水C.硫酸钾固体D. NaOH固体15．下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是（）。
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高中化学学习材料唐玲出品梁山一中2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题一、单项选择题（本题包括１０小题，每题２分，共２０分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.下列叙述正确的是（）A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是放热反应B．煤、石油、天然气等是化石燃料C．直接燃烧煤比将煤进行处理转化为气体或液体燃料再燃烧效果好D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应2.下列化学用语书写正确的是（）A．氯原子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素： 614CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3．下列说法正确的是（）A．同周期主族元素的原子序数越大越易失电子B．同周期主族元素的原子序数越大半径越大C．同主族元素的原子序数越大非金属性越强D．同主族元素的原子序数越大金属性越强4．元素周期表中某区域的一些元素可用于制造耐高温耐腐蚀合金材料，它们是（）A．左下方区域的金属元素B．金属和非金属分界线附近的元素C．过渡元素D．稀有气体元素5．下列说法正确的是（）A．CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构B．第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低C．第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低D．第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-26．若阿伏加德罗常数的数值用N A表示，下列说法正确的是（）A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1N AB．1.6gNH2- 离子所含质子数为N AC．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为N AD ．9g D 216O 所含的中子数为4.5 N A 7．一种氢氧燃料电池用30％KOH 溶液为电解质溶液，有关这种电池的说法中错误的是（ ） A ．H 2在负极发生氧化反应 B ．供电时的总反应为：2H 2 + O 2 = 2H 2OC ．产物为无污染的水，属于环境友好电池D ．负极反应为：H 2 - 2e - = 2H +8．右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c 、d 为两个电极。
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高中化学学习材料唐玲出品高一学年期中考试化学试题Array考试说明：1．全卷分为第I卷和第II卷，第I卷为选择题，第II卷为非选择题,共29小题，满分100分，考试时间90分钟。
2．请将答案直接答在答题卡相应的位置，考试结束时只交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Na：23 K: 39 Cl: 35.5 Mn: 55第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁地描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。
气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确．．．的是A．气溶胶的分散剂是气体B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C．气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nmD．胶粒不能透过滤纸2. 我们在很多物质的研究中都用到了燃烧反应，你认为不正确．．．的是A．燃烧一定伴有发光现象 B．燃烧一定会放出热量C．燃烧一定要有氧气参加 D．金属在燃烧时化合价一定升高3. 钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点低 B．钠的密度比水的小 C．钠的硬度小 D．钠有很强的活泼性4. 下列叙述中错误．．的是A．H2SO4的摩尔质量是98 g.mol﹣1B．2mol NO和2mol N2气体体积相等C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等5. 下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是A． 150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液 B． 75mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液C． 150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液 D． 75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液6．相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系不正确．．．的是A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为2:3C．氧元素的质量比为2:3 D．体积比为1:17．下列属于电解质的是A．液氯 B．盐酸 C．食盐水 D．氯化钠晶体8．下列说法正确的是A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸B．只有酸电离才能提供氢离子C．电离时能生成氢氧根离子的化合物叫做碱D．所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子9．同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3∶2∶1，这三种溶液中Cl－的物质的量之比是A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．3∶4∶3 D．2∶3∶110. 设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molAl3+离子含有的电子数为3N AB．1molCl2含有1 N A个原子C．23g钠在22.4L（标况下）Cl2中反应，转移电子数N A个D．欲配制1.00L 1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水中11．下列电离方程式中,不正确．．．的是A．NaHSO4＝Na++H++SO42－ B．Ba(OH)2＝ Ba2++2OH－C．CaCO3＝ Ca2++CO32－D．KHCO3＝ K++H++CO32－12．加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少A． NH4+B． Mg2+C． SO42－ D． HCO3－13．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应14．澄清透明的溶液中能大量共存的是A．Cu2+、C1－、SO42－、K+B．K+、OH－、CO32－、Fe2+C．Ca2+、OH－、C1－、Na+D．Ag+、NO3－、Cl－、K+15.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是A．NH＋4、Cu2＋、Cl－、NO－3 B．K＋、Na＋、SO2－3、S2－C．K＋、Na＋、CO32-、SO2－4D．Ba2＋、Na＋、HCO3-、Br－16．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示的是A． BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB． BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC． Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD． Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O17．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．转移溶液前溶液未冷却至室温C．容量瓶未干燥 D．定容时俯视18．.研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。
高一化学下学期期中试卷01(鲁科版2019山东专用)
2020-2021学年高一化学下学期期中测试卷（山东专用）01（考试时间：90分钟试卷满分：100分）考试范围：2019鲁科版必修2第1、2章可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）1．2020年11月24日4时30分，搭载着嫦娥五号探测器的长征五号遥五运载火箭在我国文昌卫星发射中心点火发射，嫦娥五号探测器将进入地月转移轨道，进行自主无人采集的月球样品。
月球土壤中含有丰富的氦，含1个中子的氦原子可用于核聚变反应，未来可作为人类的能源。
这种氦的核素组成符号可表示为A．12He B．32He C．21He D．23He2．下列各组物质中互为同素异形体的是( )A．16O和18O B．石墨和金刚石C．H和H+D．SO2和SO3 3．如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是( )A．铜片为负极，发生还原反应B．锌片上发生还原反应：Zn-2e-=Zn2+C．电流由锌片沿导线流向铜极D．电子由锌片沿导线流向铜极4．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是( )A．铂是非金属元素，在常温下呈固态B．19578Pt和19878Pt的核外电子数相同，互为同位素C．“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第5周期元素5．在4 个不同的密闭容器中发生同一化学反应：N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)，下列选项中化学反应速率最快的是( )A．v(N2)=1mol∙L-1∙min-1B．v(N2)=2mol∙L-1∙min-1C．v(N2)=3mol∙L-1∙min-1D．v(N2)=4mol∙L-1∙min-16．当可逆反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，达到平衡后通入18O2再次达到平衡时18O存在于( )A．SO3、O2中B．SO2、SO3中C．SO2、O2、SO3中D．SO2、O2中7．硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。
鲁科版高中化学必修二高一下学期期中测试(二)化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品化学试题 2012.4本试卷有选择题与综合题组成，时间90分钟，满分100分第I卷（总分54分）一、选择题（本题共27小题，每小题2分，共54分。
每小题只有一个正确选项）1. 以下说法正确的是（）DA．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．置换反应一定属于氧化还原反应2．下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是①微粒半径：S2->Cl->Cl>S ②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se ③还原性：S2->Cl->Br->I- ④氧化性：Cl2>S>Se ⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥得电子能力：F>Cl>Br>IA．只有①B．①③④ C．②④⑥ D．只有⑥3．现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是①SiO2→Na2SiO3；②CuSO4→CuCl2；③SiO2→H2SiO3；④CuO→Cu(OH)2；⑤Na2O2→Na2CO3A．①② B．③④ C．②③④D．②③④⑤4．在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子总数为A．2 mol B．3 mol C．4mol D．5 mo15．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。
下列说法中正确的是A．W的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大C．W的非金属性比Z的强D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强6.下列反应的离子方程式书写中，正确的是 ( )A. 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应 Ba2++SO42-= BaSO4↓B. 用Cl2将苦卤中的Br—氧化 Cl2 + Br— = Cl－ + Br2C. 用小苏打治疗胃酸过多 HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2OD. 用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板 Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+7．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径：A﹥B﹥D﹥CB.原子序数：d﹥c﹥b﹥aC.离子半径：C﹥D﹥B﹥AD.原子的最外层电子数目：A﹥B﹥D﹥C8.下列说法中肯定错误的是A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某原子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等9．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A．0.11mol B．0.05mol C．1.05mol D．1mol10．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素A. 一定是金属元素B. 一定是ⅡA族元素C. 一定是过渡元素D. 可能是金属元素也可能不是金属元素11.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。
鲁科版高一化学必修2期中试题
2010—2011学年度第二学期高一期中质量检测化学试卷命题人：汤方喜（满分：100分 时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5一、单项选择题（每小题只有一个正确的答案，每题3分，共54分） 1.下列变化属于化学变化的是( )A.活性炭使蓝墨水褪色B.用纯碱、石英、石灰石制成玻璃C.玻璃被打碎了D.玻璃中加入氧化亚铜成为有色玻璃 2.某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是( ) A.136Al B.136Al C.136C D.136C3.下列有关物质的用途（括号中为用途）错误的是( )A.硅（半导体材料）B.二氧化硅（制光导纤维）C.水玻璃（用作粘合剂）D.玻璃钢（用作耐火材料） 4.下列关于金属元素特征的叙述正确的是( ) A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B.金属元素在化合物中一定显正价 C.金属元素在不同化合物中化合价均不同 D.所有的金属单质在常温下均是固体 5.原子的种类决定于原子的( )A.原子量大小B.核内质子数和中子数C.最外层电子数D.核电荷数 6.铝热剂中铝的作用是( )A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.还原产物 7.下列微粒半径由大到小的排列是（ ）A.Ca ，Mg ，NaB.Cl -，S 2-，O 2-C.P 3-，S 2-，Cl -D.K +、Cl -，S2-8.已知某元素的阳离子R 2+的核内中子数为n ，质量数为A ，则mg 它的氧化物中所含电子．．的物质的量是（ ） A.16+A m (A-n+8)mol B.16+A m(A-n+10)mol C.(A-n+2)mol D.Am(A-n+6)mol 9.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是（ ） （1）NaHCO 3 (2) Al(OH)3 (3)Al 2O 3 (4)Al （5）SiO 2A.(4)(5)B.(2)(3)(5)C.(1)(5)D. (1)(2)(3)(4) 10.下列叙述中正确的是（ ）A.H 和D 原子中的质子数和中子数都不相等B.金刚石和石墨的性质完全相同C.O 2和O 3互为同位素D.某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物 11.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 A.①②B.①③C.②④D.③④班级____________ 姓名: ______________ 考场: ____________ 考号____________ ------------------------------------------------密------------------------封-------------------------------线---------------------------------------------------19． Ⅰ(4分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号 。
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高中化学学习材料唐玲出品淄博一中2011—2012学年度第二学期期中模块考试化学试题命题人梁所荣一选择题（包括1-17小题，每小题一个选项，每小题3分，共51分）1．据中央电视台焦点访谈报道，2008年6月，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。
经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱-192在作怪。
则192Ir中的中子数与质子数之77差为（）A．115 B．38 C．269 D．1542．下列物质中，只含有一种类型化学键的是( )A．Na2O2 B．Ca(OH)2C．HClO D．Ne3．下列叙述不正确的是 ( )A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物不可能含离子键C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中只含共价键4 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
下列对有关实验事实的解释正确的是（）A．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性B．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸D. 常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应5.氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
下列叙述与氮元素的循环无关．．的是( )A．工业合成氨的过程是固氮的过程B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸6.下列反应中的酸既表现了氧化性，还表现了酸性的是（）A.2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑B.4HNO3（浓）+C CO2↑+2H2O+4NO2↑C.H2SO4（浓）+NaCl NaHSO4+HCl↑D.H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑7.下列关于物质的检验说法不正确．．．的是A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液含有SO42-B．加入盐酸，生成刺激性气味的气体，并能使品红溶液褪色，则原溶液中可能有SO32- C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则原溶液中含有CO32-8.下列说法中正确的是( )A.元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数C.元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族D.元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了9．制备干燥的氨气所需的药品是A．NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰B．饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体C．NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4D．NH4Cl固体、消石灰、碱石灰10.下列实验过程中，始终无明显现象的是A．SO2通入新制氯水中 B．NH3通入AlCl3溶液中C．CO2通入CaCl2溶液中 D．CO2通入硅酸钠溶液中11.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈12 两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是（）A.两种不同元素的原子B.一定是两种不同的离子C.同一元素的原子和离子D.两种不同元素的原子和离子13.下列操作能达到实验目的的是（）A.检验钠和钾：分别取小粒投入含酚酞的水中，观察溶液颜色变化B.检验氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液：分别滴加溴水，再加入四氯化碳，振荡，观察颜色C.除去氯化钠中的少量碘化钾：溶于水，并通入足量氯气，加热蒸干。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）金乡二中11-12学年高一下学期期中考试化学试题一、选择题（每小题2.5分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③ 燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是A 、①②③B 、②③④C 、①②④D 、①③④2.在镁与稀硫酸的反应中，已知10s 末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L ，则10s 内生成氢气的平均反应速率是A 、0.06 mol/L•sB 、1.8mol/L•sC 、1.2 mol/L•sD 、0.18 mol/L•s3．对于下列事实的解释错误的是A 、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B 、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C 、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D 、氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性4．下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是A 、Na ，Mg ，AlB 、N ，O ，FC 、Li ，Na ，KD 、I ，Br ，Cl5．化工生产中常用的CO 和H 2，可通过烃与水蒸气反应得到。
其中甲烷可发生以下两个反应：①CH 4(g)＋12O 2(g)== =2H 2(g)＋CO(g) ΔH ＝－36 kJ/mol ②CH 4(g)＋H 2O(g)===CO(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋216 kJ/mol下列热化学方程式中，反应热为零的是A ．4CH 4(g)＋O 2(g)＋2H 2O(g)===4CO(g)＋10H 2(g)B ．7CH 4(g)＋3O 2(g)＋H 2O(g)===7CO (g)＋15H 2(g)C ．3CH 4(g)＋O 2(g)＋H 2O(g)===3CO(g)＋7H 2(g)D ．5CH 4(g)＋2O 2(g)＋H 2O(g)===5CO(g)＋11H 2(g)6．下列叙述中，不正确的是A ．共价化合物可能含有离子键B ．CCl 4和NH 3都是只含有极性键的共价化合物C ．Na 2O 2是含有非极性键的离子化合物D ．CaO 和NaCl 晶体熔化时要破坏离子键7．关于Li 原子结构和性质的判断如下：①与H 2O 反应比Na 剧烈；②它的原子半径比Na 小；③它的氧化物暴露在空气中易吸收H 2O 和CO 2；④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；⑤它在反应中只能作还原剂；⑥Li应保存在煤油中，以隔绝空气；⑦Li 在空气中燃烧生成Li2O2。
鲁科版高中化学必修一第二学期期中考试试题高一化学.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）海南琼中中学2014-2015年第二学期期中考试试题高一化学考试时间：90分钟常用原子及原子量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，Mg 24，Al 27，Cu 64，Fe 56，第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．元素的化学性质主要决定于A．核外电子数B．核内质子数C．核内中子数D．最外层电子数2、对于H、D、T、H＋四种符号的意义的下列描述正确的是A.表示同一种原子B.表示不同的原子C.表示同一种元素D.表示氢元素的4种同位素3、下列各个装置中能组成原电池的是4、下列粒子半径比较中，正确．．的是A.Na＋< Mg2+ < Al3+ <K+B.S2— > Cl—> K+ > Ca2+C.O2—>S2—>Cl—>Br—D.F—> Li+ > Na+ > S2—5、下列化合物中既有离子键又有极性键的是A.MgBr2B.NaOHC.K2O2D.H2O26、下列说法正确的是A、凡是金属元素跟非金属元素化合形成的化合物都是离子化合物B 、离子化合物中的阳离子都是金属离子C 、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D 、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物7、已知核内中子数为N 的R 2+离子，质量数为A ，则n g 它的氧化物中含质子的物质的量是A.mol N A )2(+-B.mol A N A n 16)10(++- C.mol A N A n 16)8(++- D. mol A N A n )16(+- 8、下列递变规律正确的是A.原子半径:O < S < NaB.碱性强弱：LiOH > KOH > CsOHC.还原性:HCl > HBr > HID.热稳定性:H 2O < NH 3 < SiH 4的依次增强9、与Ne 的核外电子排布相同的离子跟与Ar 的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是A.Na 2Sl 4C.KCl D .Na 2O10. 同一周期的X 、Y 、Z 三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HZO 4>H 2YO 4 >H 3XO 4，则下列判断正确的是A.单质的氧化性为：Z>Y >XB.非金属性：X>Y>ZC.气态氢化物的稳定性：XH 3> H 2Y>HZD.原子半径：Z>Y >X11．X 、Y 、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 表面有Z 析出，X 与Y 组成原电池时，Y 为负极。
高一化学鲁科版下学期期中试题
2012—2013学年度第二学期期中模块考试高一化学试题注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试用时90分钟。
2. 将第Ⅰ卷（选择题）的答案按要求涂在答题卡上，第Ⅱ卷（非选择题）的答案按要求填写在第Ⅱ卷答题纸的相应位置可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分。
每小题只有1个选项符合题意）1. 下列关于硅的说法中，不正确的是（）A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能和氧气等非金属单质反应.2．下列说法中，正确的是（）A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中，立即熄灭C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁铝都不能溶于浓硝酸3．下列说法中，正确的是( )A．SiO2既不溶于水也不溶于任何酸B．盐酸滴入硅酸钠溶液中有沉淀生成C．玻璃有固定的熔沸点D．制造光导纤维的主要原料是单质硅4．下列关于复合材料的说法中，不正确的是（）A．复合材料是两种或两种以上的材料制成的B．复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点C．在复合材料中，基体起骨架作用D．在复合材料中，增强体起骨架作用5．下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A. 离子键是阴、阳离子之间的静电作用B．加热NH4Cl 固体只破坏了离子键C．离子化合物中只含离子键D. 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间6．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中，不正确的是（）A．镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒B．铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C．镁在加热的条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生置换反应D．铝热反应是镁条、铝粉和氧化铁的混合物发生的反应7．下列关于金属元素特征的叙述中，正确的是（）A. 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B. 金属元素在化合物中一定显正价C. 金属元素在不同化合物中化合价均不同D. 金属单质在常温下均是固体8．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是( )A．Al3+B．Mg2+C．Be2+D．H+9．下列叙述中，错误的是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等10．下列说法中，正确的是（）A．原子核都是由质子和中子构成的B．不同元素原子的质量数一定不等C．质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类D．核外电子数相同的微粒，化学性质一定相同11．在元素周期表中，分别与周期数、主族序数相同的一组是（）①质子数②核电荷数③电子层数④原子序数⑤最外层电子数A．①⑤B．②③C．③④D．③⑤12．元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）A．R的最高正化合价是+5B．R是第2周期第ⅤA族的元素C．R的氢化物分子式是RH3D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性13.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④14．在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近，能找到（）A．耐高温的合金材料B．制农药的元素C．做催化剂的元素D．作半导体材料的元素15．下列实验不能作为判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱△16．在反应SiO2 + 3C SiC + 2 CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是（）A. 36: 60B. 60:36C. 1:2D. 1:317．A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A、B的最高价氧化物的水化物水溶液呈酸性，且酸性B＞A；C、D的最高价氧化物的水化物的水溶液呈碱性，且碱性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（）A．CDEAB B.ECDAB C.BAEDC D.BADCE18．用铝箔包装0.1mol的金属钠，用针刺一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）A．O2和H2的混合气体B．1.12L H2C．大于1.12L H2D．小于1.12L气体19．右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是A．非金属性：Y>Z>MB．离子半径：M－>Z2－>Y－C．Z元素最高价氧化物的对应水化物的浓溶液具有强氧化性和不挥发性D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强20．已知R2-核内共有N个中子，R的质量数为A，则m克R2-中含电子的物质的量为：( ) A．m（A-N）/A mol B．m（A-N-2）/A molC．m（A-N+2）/Am mol D．m（A-N+2）/A mol第Ⅱ卷（非选择题共60分）注意事项：1.第Ⅱ卷所有题目的答案须用黑色签字笔、黑色钢笔或圆珠笔按要求写在答题卡指定位置，考试结束后将答题卡上交。
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宁阳实验中学 高一下学期期中测试化学试题
注意事项：
1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2、第Ⅰ卷答在答题卡上，第Ⅱ卷答在答题纸上，答题纸一律用碳素笔书写，其他笔无效。
3、本试卷考试范围：衔接教材，必修一第一章。
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
可能用到的原子量：
H:1 N: 14 O:16 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Cu:64 C:12
一、选择题（本题包括20小题，1-10题，每小题2分，11-20题，每小题3分共50分，每小题只有一个正确答案）
1．下列反应的能量变化属于吸热反应的是 （ ） A ．氯化铵与消石灰的反应
B ．氢氧化钠溶液与盐酸反应
C ．锌片与稀硫酸反应
D ．钠与冷水反应
2．一种比黄金贵百倍的 818
O 2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。
1mol 818
O 2气体中所含中子的物质的量为（ ）
A.16mol
B.18mol
C.20mol
D.24mol
3．Se
是人体必需微量元素，下列关于
Se
78
34和
Se
80
34的说法正确的是（ ）
A ．Se
78
34和
Se
80
34互为同素异形体
B.
Se
7834和
Se
8034都含有34个质子和中子 C ．Se
78
34和
Se
80
34分别含有44和46个质子
D.
Se
7834和
Se
8034互为同位素
4.在2A+B
3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A ．v （A ）=0.5mol·L -1
· s -1
B ．v （B ）=0.3 mol·L -1
· s -1
C ．v （C ）=0.8 mol·L -1· s -1
D ．v （D ）=1 mol·L -1
· s
-1
5．与氢氧根具有相同的质子 数和电子数的微粒是 （ ）
A ．CH 4
B ．NH 4
+
C ．NH 2
---
D ．Cl ---
6. 对于反应2234SO (g)+O (g)2()SO g −−→←−−
，能增大反应速率的措施是（ ） A 、通入大量O 2 B 、增大容器容积 C 、移去部分SO 2
D 、降低体系温度
7．下列说法中，不符合．．．
ⅦA 族元素性质特征的是 （ ）
A．从上到下原子半径逐渐减小
B．易形成-1价离子
C．最高价氧化物的水化物显酸性
D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
8．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的是（）
A．b
a R B．a+b-2
a-2
R
C．a+b+2
a+2R D．a+b
a-2
R
9.对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O 原子（）
A．只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中 D.存在于O2、SO2和SO3中
10.关于如图原电池装置的叙述，正确的是(
A.铜是负极，铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面被还原
11.某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是( )
正极负极电解质溶液
A Cu Zn HCl
B Zn Cu CuSO4
C Cu Zn CuSO4
D Cu Zn ZnCl2
12．A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，得失电子后所形成简单离子中E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）
A．C、D、E、A、B B．E、C、D、A、B
C．B、A、E、D、C D．B、A、D、C、E
13.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍，B、C两元素的原子
序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（）
A．Be、Na、Al B．C、Al、P
C．O、P、Cl D．B、Mg、Si
14.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏
1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molCl2中的化学键消
耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中，正确的是（）
A. Q1+Q2＞Q3
B. Q1+Q2＞2Q3
C. Q1+Q2＜Q3
D. Q1+Q2＜2Q3
15.下列物质属于共价化合物的是（）
A.Cl2
B.HCl
C.CaF2
D. KOH
16. X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。
其活泼顺序是（）
A. X>Y>Z
B. Z>Y>X
C. X>Z>Y
D. Y>X>Z
17．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）
A.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB
B.容器内的总压强不随时间变化
C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2
18．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）
A．Z一定是活泼的金属元素
B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为3mol
D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物
19.一定温度下，反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（）
A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
B．N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍
D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2
20. 把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若
a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；
b、d相连时，b 为正极。
则这四种金属的活动顺序由大到小为（）
A. a>b>c>d
B. a>c>d>b
C. c>a>b>d
D. b>d>c>a
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、填空题
21.（10分）将锌片和碳棒浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
（1）锌片上发生反应，电极反应式为： _______________ ；
（2）碳棒上发生反应，电极反应式为： _______________ ；
（3）总反应式为
22. （9分）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为（1），化学性质最稳定的元素符号是（2），最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是（3），碱性最强的化合物的化学式是（4），显两性的氢氧化物的化学式是（5），该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为（6）、（7），原子半径最大的金属元素的名称是（8）
，离子半径最小的离子结构示意图是（9）。
A(g)+B(s)C(g)H0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，23. (5分)反应−−→∆<
←−−
则生成C的速率变化情况为：（填增大，减小或不变）
（1）升温___________；（2）增大压强___________；（3）增大容器容积___________；（4）加入A___________；（5）加入B___________；
三．实验题
24. （14分）实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。
试回答下列问题：
（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是。
（3）C处盛放的试剂__________（填名称），其作用是。
（4）E处盛有___________（填名称），发生反应的离子方程式为_________。
（5）实验结束时，应先熄灭__________处酒精灯。
四、计算题
25．（12分）某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据,试填写下列空白：
（1）该反应是由开始的。
（○1正反应○2逆反应○3正逆反应同时。
）
（2）该反应第 ______ 分钟到达平衡状态。
（3）该反应的化学方程式为 ______ __ 。
（4）反应开始至2 min,气体X的平均反应速率为 _______。