2021-2022学年云南省高二(上)学业水平化学试卷(人教版2019)(附答案详解)
2021-2022学年云南省高二（上）学业水平化学试卷（人
教版2019）
1.2022年北京冬奥会的火炬外壳采用了航天级铝合金和耐高温碳纤维材料。下列说
法错误的是()
A. 该铝合金是纯净物
B. 该铝合金耐高温
C. 该碳纤维化学性质稳定
D. 该碳纤维材料是一种非金属材料
2.下列职业与化学不相关的是()
A. 水质检验员
B. 程序设计工程师
C. 化工工程师
D. 化学科研工作者
3.豆腐是中华传统美食。下列制作豆腐的主要过程中，包含过滤操作的是()
A.磨豆
B.滤渣
C.煮浆
D.点卤
A. A
B. B
C. C
D. D
4.我国“玉兔2号”是世界上最先进的月球车之一，由太阳能电池板提供能量。制造
太阳能电池板的核心材料是()
A. Al
B. C
C. Si
D. Fe
5.下列金属中，通常用电解法冶炼的是()
A. Na
B. Fe
C. Hg
D. Ag
6.下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是()
A. H2
B. O2
C. HCl
D. NH3
7.下列物质属于非电解质的是()
A. MgCl2
B. Cu
C. CO2
D. H2SO4溶液
8.当光束通过下列分散系时，会出现丁达尔效应的是()
A. Fe(OH)3胶体
B. 酒精溶液
C. K2SO4溶液
D. NaOH溶液
9.下列是与实验安全有关的图标及说明。在完成“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离
子”这一实验时，与该实验的操作安全无关的图标是()
A. 洗手
B. 用电
C. 明火
D. 热烫
10.下列对金属钠的叙述中，不正确的是()
A. 少量金属钠保存在煤油中
B. 钠原子的最外电子层上只有1个电子
C. 金属钠在空气中燃烧，生成Na2O
D. 钠具有很强的还原性
11.下列物质中既含共价键，又含离子键的是()
A. CaO
B. HCl
C. NaOH
D. Ne
12.“嫦娥五号”返回器取回的月壤中检测出含有丰富的 3He，是人类梦寐以求的绿色
能源。 3He与 4He互为()
A. 同素异形体
B. 同位素
C. 同系物
D. 同分异构体
13.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，进行“定容”时，下列操作正确的是()
A. B. C. D.
14.下列有关化学用语或模型正确的是()
A. 中子数为10的氧原子： 810O
B. Mg2+的离子结构示意图：
C. 甲烷分子的空间充填模型：
D. 丙烷的分子式：CH3CH2CH3
15.下列关于SO2的叙述正确的是()
A. SO2是黄绿色的有毒气体
B. SO2能使品红溶液褪色
C. SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4
D. SO2有毒，绝对不能用作食品添加剂
16.我国提出争取在2030年实现“碳达峰”、2060年实现“碳中和”的目标，这对于
改善环境、实现绿色发展至关重要。下列说法错误的是()
A. 开发新型清洁能源是有效减少碳排放的重要途径
B. 应大力研发将CO2转化为高价值化学品的新技术
C. CO2是造成“温室效应”的主要气体
D. “碳中和”就是把生成的CO2变成不含碳物质
17.某无色溶液中，下列离子能大量共存的是()
A. OH−、Cl−、Cu2+、K+
B. Cl−、SO42−、Fe3+、Ba2+
C. CO32−、Cl−、Ag+、H+
D. NO3−、Cl−、K+、Na+
18.一定条件下，在密闭容器中发生反应：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)。开始时加入一定量
的X与Y，在2min末测得Z的物质的量浓度为4mol/L，以Z表示该反应在2min内的平均反应速率为()
A. 8mol/(L⋅min)
B. 4mol(L⋅min)
C. 2mol(L⋅min)
D. 1mol(L⋅min)
19.下列有关化学品的说法不正确的是()
A. 阿司匹林是一种重要的天然药物，具有解热镇痛作用
B. 亚硝酸钠能防止肉制品变质，但有一定毒性
C. 农药在农作物病虫害的综合防治中占有重要地位
D. 毒品对个人和社会危害极大，每一个人都应远离毒品
20.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()
A. 1molO3中含有的原子数为3N A
B. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为N A
C. 0.1mol/LKOH溶液中所含的K+数目为0.1N A
D. 0.1molFe与足量盐酸反应，失去的电子数为0.3N A
21.下列关于基本营养物质的叙述不正确的是()
A. 糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
B. 淀粉经一系列水解反应可获得葡萄糖
C. 油脂难溶于水，易溶于有机溶剂
D. 重金属盐能使蛋白质变性
22.下列反应的离子方程式中，正确的是()
A. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O
B. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH−+H2↑
C. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
D. 铝与氢氧化钠溶液反应：2A1+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑
23.水果中因含有不同酯类而散发出不同的香味。菠萝中天然存在丙烯酸乙酯(结构简
式为CH2=CHCOOCH2CH3)，下列对该酯说法不正确的是()
A. 可以发生加成反应
B. 能使Br2的CCl4溶液褪色
C. 分子中含氧官能团为酯基
D. 分子式为C5H10O2
24.航天飞船常用氢氧燃料电池反应产生的水，经冷凝后作为航天员的饮用水。
其电极反应为：
负极：2H2+4OH−−4e−=4H2O
正极：O2+2H2O+4e−=4OH−
下列有关该氢氧燃料电池的说法错误的是()
A. 该电池工作时将化学能转化为电能
B. 该电池能量转化率能达到100%
C. 该电池工作时H2从电池负极通入
D. 该电池具有清洁、安全、高效等特点
25.一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。下列情况不
能说明该反应一定达到化学平衡的是()
A. H2的含量保持不变
B. 正反应和逆反应速率保持相等
C. NH3的质量保持不变
D. N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2
26.明代宋应星所著的《天工开物》中，记载了火法炼锌工艺。该炼锌法主要的化学反
应方程式为ZnCO
3+2C−
高温
Zn+3CO↑，下列说法正确的是()
A. ZnCO3和C均被还原
B. C的还原性强于Zn
C. 还原产物仅有Zn
D. 电子从氧化剂转移到还原剂
27.物质类别和元素价态是学习氮元素及其化合物性质的重要视角。下列说法不正确的
是()
A. a中氮元素处于最低价态，具有还原性
B. c存在两种氧化物，且可相互转化
C. d的浓溶液见光或者受热不会发生分解
D. a与b在一定条件下可反应生成N2
28.某500mL溶液中含有K+、Cl−、NO3−、SO42−四种离子(不考虑H+和OH−)，已知溶液
中c(K+)=0.7mol/L，c(Cl−)：c(NO3−)=1：2。取50mL该溶液滴加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为2.33g。原溶液中NO3−物质的量浓度为()
A. 0.2mol/L
B. 0.1mol/L
C. 0.02mol/L
D. 0.01mol/L
29.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部
分，请按要求回答下列问题。
(1)元素⑤位于周期表中的第______周期第______族。
(2)④⑥两种元素形成的化合物可用作防腐剂，常用于腌制食物，该化合物的电子
式为______，高温灼烧该化合物时，火焰呈______色。
(3)①②③三种元素中，原子半径最小的是______(填元素符号)。
(4)④⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是______(填化学式)。
(5)①⑥两种元素的简单氢化物相遇会迅速反应，产生大量白烟，请写出该反应的
化学方程式______。
30.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+，为了减少污染并变废为宝，
工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据如图流程图，回答下列问题。
(1)操作I和II的名称均为______；固体C为______(填化学式)。
(2)处理工业废水时要加入过量Fe，目的是______。
(3)鉴别溶液D中的金属阳离子，下列滴加试剂顺序正确的是______(填序号)。写
出鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式______。
A.先滴加KSCN溶液，后滴加氯水
B.先滴加氯水，后滴加KSCN溶液
(4)取2mL溶液D于试管中，滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是______。31.某校化学兴趣小组为了探究氯水中次氯酸的漂白性和稳定性，设计探究思路并完成
如下实验。请回答下列问题。
[探究思路]
[查阅资料]
该小组同学查阅资料得知：Cl2+H2O⇌HCl+HClO、2HClO−光照2HCl+O
↑。
2 [实验过程]
实验I.制取氯水并探究次氯酸的漂白性。
(1)仪器a的名称为______；饱和食盐水的作用是______。
(2)写出实验室用MnO2和浓HCl制备Cl2的化学方程式______。
[实验结论]
(3)利用如图所示装置(部分夹持装置已省略)进行实验，关闭A阀时，试管中的有色布条______(填“会”或“不会”)褪色；打开A阀后，有色布条褪色，说明氯气无漂白性，氯水有漂白性，则氯水中具有漂白性的物质为______(填化学式)。[评价反思]
(4)某同学依据氯水中的成分，对此实验结论的严谨性提出质疑，并提出进一步探究盐酸是否具有漂白性，你认为______(填“有”或“没有”)必要进行该探究，请说明你的理由______。
实验II.探究氯水中次氯酸的稳定性
将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，同时采集实验数据。
(5)如图是某同学完成实验报告时画出的坐标图。其中与次氯酸光照分解事实不符的是______(填序号)。
32.乙酸甲酯主要用作有机溶剂，是制造喷漆、人造革及香料等的原料，工业上可以用
石油化工产品乙烯为原料进行合成。回答下列问题。
(1)A中官能团的名称是______，由A生成B的反应类型是______反应。
(2)有机物D的结构简式为______。
(3)乙烯在一定条件下还能合成高分子化合物，该反应的化学方程式为______。
(4)由C与D生成乙酸甲酯一般用______作为催化剂，该反应还需要的条件是______。
33.实验室用10.0gCaCO3与过量稀盐酸反应制备CO2气体，完全反应后，溶液体积为
500mL。请计算：
(1)理论上生成CO2气体的体积(标准状况)为多少？
(2)反应后，CaCl2物质的量浓度为多少？
答案和解析
1.【答案】
A
【解析】
解：A.由一种物质组成的是纯净物，铝合金是多种物质组成的混合物，故A错误；
B.火炬外壳采用了航天级铝合金，故该铝合金耐高温，故B正确；
C.该碳纤维化学性质稳定，故C正确；
D.碳纤维是碳单质，属于无机非金属材料，故D正确；
故选：A。
A.由一种物质组成的是纯净物；
B.该铝合金耐高温；
C.该碳纤维化学性质稳定；
D.碳纤维是碳单质。
本题考查物质的性质及用途，基础性强，比较好把握，题目难度不大。
2.【答案】
B
【解析】
解：A.水质检验员是对天然水、工业用水、生活用水等进行检测和评定的专业技术人员，需要用到化学知识，故A不选；
B.程序设计工程师是进行编程设计的专业技术人员，与计算机知识有关，与化学知识无关，故B选；
C.化工工程师是利用化学知识进行工业设计的专业技术人员，需要用到化学知识，故C 不选；
D.化学科研工作者是从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员，需要用到化学知识，故D不选；
故选：B。
A.水质检验员需要用到化学知识对各类水进行检测和评定；
B.程序设计工程师是利用计算机知识进行编程设计；
C.化工工程师需要用到化学知识进行工业设计；
D.化学科研工作者是从事与化学有关的基础研究和应用研究。
本题主要考查学生对化学知识在生活、生产等各个方面、领域的应用，难度不大。3.【答案】
B
【解析】
解：A.磨豆是将大豆研磨成碎料的操作，不包含过滤操作，A不符合题意；
B.滤渣是将豆渣与豆将分离的操作，其实就是过滤操作，B符合题意；
C.煮浆是将豆浆加热煮沸的过程，不包含过滤操作，C不符合题意；
D.点卤是加入电解质使蛋白质胶体发生聚沉的过程，不包含过滤操作，D不符合题意；故选：B。
(1)过滤的原理
利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙
(2)过滤的实验仪器
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(含铁圈)、滤纸。
(3)过滤的操作：一贴、二低、三靠。
本题考查过滤操作在生活中的应用，属于实验的基本操作，注重基础，难度较小。4.【答案】
C
【解析】
解：Si为常见的半导体材料，可实现太阳能转化为电能，故C正确；
故选：C。
位于金属与非金属交界处的元素具有金属性和非金属性，可作半导体材料，制造太阳能电池板的核心材料为半导体材料，以此来解答。
本题考查硅的性质及应用，为高频考点，把握习题中的信息、半导体材料的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意太阳能电池中的能量转化方式，题目难度不大。
5.【答案】
A
【解析】
解：A.钠的性质很活泼，采用电解其熔融盐的方法冶炼，故A正确；
B.铁采用热还原法冶炼，故B错误；
C.汞采用热分解法冶炼，故C错误；
D.银采用热分解法冶炼，故D错误；
故选：A。
电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得。
本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，难度不大。
6.【答案】
D
【解析】
解：H2、CO2、HCl与浓硫酸都不反应，可用浓硫酸干燥，而NH3与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，为碱性气体，可用碱石灰干燥。
故选：D。
浓硫酸具有吸水性能够做干燥剂，但是浓硫酸具有强的氧化性、酸性，所以不能干燥碱
性、还原性气体，以此解答该题。
本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握浓硫酸的性质以及常见气体的干燥方法，注重相关基础的积累，难度不大。
7.【答案】
C
【解析】
解：A.氯化镁是在水溶液能够导电的化合物，属于电解质，故A错误；
B.Cu为单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.二氧化碳属于非电解质，故C正确；
D.硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：C。
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物属于非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，以此进行判断。本题考查电解质与非电解质的判断，明确电解质与非电解质的区别为解答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
8.【答案】
A
【解析】
解：酒精溶液、硫酸钾溶液、氢氧化钠溶液均为溶液分散系，Fe(OH)3胶体是胶体，当光束通过时，能出现“丁达尔效应”，
故选：A。
分散系分为溶液、胶体、浊液，丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路，丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答。
本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键，题
目难度不大。
9.【答案】
B
【解析】
解：A．表示洗手，粗盐的提纯需要用到化学试剂，需要洗手，故A正确；
B.表示用电，粗盐提纯不需要用电，故B错误；
C.表示注意火灾，粗盐提纯需要加热，故注意防火，故C正确；
D.防止烫伤，粗盐提纯需要加热，要注意防烫，故D正确；
故选：B。
沉淀法除去粗盐中的杂质，需要用到酒精灯加热装置，据此进行分析。
本题考查了常见的实验标示的掌握和记忆，难度不大，应注意熟识常见的化学实验标识。
10.【答案】
C
【解析】
解：A.钠密度大于煤油，与煤油不反应，可以保存在煤油中以隔绝空气，故A正确；
B.钠原子的质子数为11，则最外电子层上只有1个电子，故B正确；
C.Na燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，和氧气接触生成白色固体氧化钠，故C错误；
D.钠性质活泼，在反应中易失去最外层电子，具有很强的还原性，容易失去电子，故D 正确；
故选：C。
A.钠密度大于煤油，与煤油不反应；
B.钠原子的质子数为11；
C.Na燃烧生成过氧化钠；
D.钠原子最外层只与一个电子，还原性较强。
本题考查钠的性质，侧重考查学生分析判断能力，根据Na原子结构确定Na的性质，结构决定性质，注意：钠和氧气接触生成氧化钠，但钠燃烧生成过氧化钠，反应物相同条件不同导致产物不同。
11.【答案】
C
【解析】
解：A.钙离子和氧离子之间只存在离子键，故A错误；
B.只存在H−Cl共价键，故B错误；
C.钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢氧根离子中存在O−H共价键，故C正确；
D.Ne为单原子分子，不存在化学键，故D错误；
故选：C。
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素的原子之间易形成共价键。本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意：稀有气体中不含化学键。
12.【答案】
B
【解析】
解： 3He与 4He是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，
故选：B。
A.同种元素组成的不同单质为同素异形体；
B.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；
C.结构相似，组成上相差一个或多个CH2原子团的有机物互为同系物；
D.分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体。
本题考查了物质组成和分类，主要是同位素、同系物、同素异形体和同分异构体概念的理解应用，题目难度不大。
13.【答案】
D
【解析】
解：定容的正确操作：继续加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切，视线应与刻度线相平，胶头滴管应垂直悬空与容量瓶上方，不能深入到容量瓶内部，
故选：D。
定容的正确操作：继续加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切，据此解答。
本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确容量瓶使用方法，熟悉定容的正确操作是解题关键，题目难度不大。
14.【答案】
C
【解析】
解：A.中子数为10的氧原子，质量数为10+8=18，原子符号表示为： 818O，故A错误；
B.镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10，其正确的离子结构示意图为：，故B错误；
C.甲烷分子中1个碳原子与四个氢原子构成正四面体结构，碳原子大于氢原子，甲烷分子的空间充填模型：，故C正确；
D.CH3CH2CH3为丙烷的结构简式，其分子式为C3H8，故D错误；
A.质子数+中子数=质量数；
B.镁离子核外10个电子；
C.甲烷分子中1个碳原子与四个氢原子构成正四面体结构，碳原子大于氢原子；
D.CH3CH2CH3为丙烷的结构简式。
本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、离子结构示意图、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力。
15.【答案】
B
【解析】
解：A.二氧化硫为无色有刺激性气味的有毒气体，故A错误；
B.二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而体现漂白性，所以SO2能使品红溶液褪色，故B正确；
C.二氧化硫为酸性氧化物，能与碱反应，则二氧化硫能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠，不是硫酸钠，故C错误；
D..二氧化硫还具有还原性，可做红酒的抗氧化剂，可适当添加，故D错误；
故选：B。
A.二氧化硫为无色有刺激性气味的有毒气体；
B.二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质；
C.二氧化硫能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水；
D.二氧化硫还具有还原性。
本题考查二氧化硫的性质，掌握二氧化硫的物理性质、以及二氧化硫为酸性氧化物性质为解答关键，题目难度不大。
16.【答案】
D
解：A.开发新型清洁能源，可减少化石燃料的燃烧，有利于实现“碳中和”，故A正确；
B.大力研发将CO2转化为高价值化学品的新技术，能消耗空气中的二氧化碳，利于实现“碳中和”，故B正确；
C.CO2是造成“温室效应”的主要气体，故C正确；
D.根据元素守恒，“碳中和”把生成的CO2变成含碳物质，故D错误；
故选：D。
“碳中和”指的是区域在一定时间内排放的二氧化碳，通过植物吸收、节能减排等形式，相互抵消，实现二氧化碳相对“零排放”，据此解答。
本题考查了环境污染与治理，熟悉“碳中和”概念是解题关键，题目难度不大。
17.【答案】
D
【解析】
解：A.含有Cu2+的溶液呈蓝色，OH−、Cu2+之间反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A错误；
B.含有Fe3+的溶液呈黄色，SO42−、Ba2+之间反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B 错误；
C.CO32−与Ag+、H+反应，不能大量共存，故C错误；
D.NO3−、Cl−、K+、Na+之间不反应，且为无色溶液，能够大量共存，故D正确；
故选：D。
溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4−等离子的存在，离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存，以此进行判断。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
18.【答案】
C 【解析】
解：根据v=△c
△t =4mol/L
2min
=2mol/(L⋅min)，
故选：C。
根据v=△c
△t
进行解答。
本题考查化学反应速率的计算，比较基础，为高频考点，注意公式的运用。
19.【答案】
A
【解析】
解：A.阿司匹林是第一个重要的人工合成药物，故A错误；
B.亚硝酸钠具有还原性，有毒，可以用于食品防腐，但是用量应在国标范围内，故B正确；
C.农药的使用可以有效杀死农作物病虫，在农作物病虫害的综合防治中占有重要地位，故C正确；
D.毒品对个人身心健康有严重影响，对人体和社会危害极大，每一个人都应远离毒品，故D正确；
故选：A。
A.阿司匹林是第一个重要的人工合成药物，具有解热镇痛作用；
B.亚硝酸钠具有还原性，有毒；
C.农药的使用可以有效杀死农作物病虫；
D.毒品对个人身心健康有严重影响，对人体和社会危害极大。
本题考查了生活中的化学物质，明确相关物质的性质及用途是解题关键，注意对生活中相关化学知识的积累。
20.【答案】
A
【解析】
解：A.1个O3分子是由3个O原子构成，1molO3中含有的原子数为3N A，故A正确；
B.水在标准状态下不是气体，22.4LH2O的物质的量不是1mol，故B错误；
C.仅知物质的量浓度，不知其体积，无法求其物质的量，故C错误；
D.铁与盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe由0价升为+2价，失去2个电子，0.1molFe与足量盐酸反应，失去的电子数为0.2N A，故D错误；
故选：A。
A.1个O3分子是由3个O原子构成；
B.水在标准状态下不是气体；
C.仅知物质的量浓度，不知其体积，无法求其物质的量；
D.铁与盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件。
21.【答案】
A
【解析】
解：A.糖类中的淀粉和纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物，糖类中的单糖、二糖、油脂不属于天然高分子化合物，故A错误；
B.淀粉在淀粉酶的作用下，经一系列水解，最终生成葡萄糖，故B正确；
C.油脂难溶于水，且密度比水小，易溶于有机溶剂，故C正确；
D.重金属盐能使蛋白质变性失去生理活性，故D正确；
故选：A。
A.高分子化合物是指分子量大于10000的化合物；
B.淀粉水解最终生成葡萄糖；
C.有机物易溶于有机溶剂；
D.重金属盐等能使蛋白质变性。
本题主要考查有机高分子化合物的结构和性质，具体涉及糖类、油脂、蛋白质、淀粉等，
属于基本知识的考查，难度不大。
22.【答案】
D
【解析】
解：A.氧化亚铁与稀盐酸反应，离子方程式为：FeO+2H+=Fe2++H2O，故A错误；
B.钠与水反应，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故B错误；
C.碳酸钙与稀盐酸反应，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D.铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：2A1+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑，故D正确；
故选：D。
A.电荷不守恒；
B.原子个数不守恒；
C.碳酸应拆成水和二氧化碳；
D.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。
本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度不大，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键。
23.【答案】
D
【解析】
解：A.分子中含有碳碳双键和酯基，具有烯烃和酯的性质，碳碳双键能发生加成反应，故A正确；
B.分子中碳碳双键能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；
C.含氧官能团为酯基，故C正确；
D.分子中C、H、O原子个数依次是5、8、2，分子式为C5H8O2，故D错误；
故选：D。
2021-2022学年云南省高二(上)学业水平化学试卷(人教版2019)(附答案详解)
2021-2022学年云南省高二（上）学业水平化学试卷（人 教版2019） 1.2022年北京冬奥会的火炬外壳采用了航天级铝合金和耐高温碳纤维材料。下列说 法错误的是() A. 该铝合金是纯净物 B. 该铝合金耐高温 C. 该碳纤维化学性质稳定 D. 该碳纤维材料是一种非金属材料 2.下列职业与化学不相关的是() A. 水质检验员 B. 程序设计工程师 C. 化工工程师 D. 化学科研工作者 3.豆腐是中华传统美食。下列制作豆腐的主要过程中，包含过滤操作的是() A.磨豆 B.滤渣 C.煮浆 D.点卤 A. A B. B C. C D. D 4.我国“玉兔2号”是世界上最先进的月球车之一，由太阳能电池板提供能量。制造 太阳能电池板的核心材料是() A. Al B. C C. Si D. Fe 5.下列金属中，通常用电解法冶炼的是() A. Na B. Fe C. Hg D. Ag 6.下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是() A. H2 B. O2 C. HCl D. NH3 7.下列物质属于非电解质的是() A. MgCl2 B. Cu C. CO2 D. H2SO4溶液 8.当光束通过下列分散系时，会出现丁达尔效应的是() A. Fe(OH)3胶体 B. 酒精溶液 C. K2SO4溶液 D. NaOH溶液 9.下列是与实验安全有关的图标及说明。在完成“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离 子”这一实验时，与该实验的操作安全无关的图标是()
A. 洗手 B. 用电 C. 明火 D. 热烫 10.下列对金属钠的叙述中，不正确的是() A. 少量金属钠保存在煤油中 B. 钠原子的最外电子层上只有1个电子 C. 金属钠在空气中燃烧，生成Na2O D. 钠具有很强的还原性 11.下列物质中既含共价键，又含离子键的是() A. CaO B. HCl C. NaOH D. Ne 12.“嫦娥五号”返回器取回的月壤中检测出含有丰富的 3He，是人类梦寐以求的绿色 能源。 3He与 4He互为() A. 同素异形体 B. 同位素 C. 同系物 D. 同分异构体 13.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，进行“定容”时，下列操作正确的是() A. B. C. D. 14.下列有关化学用语或模型正确的是() A. 中子数为10的氧原子： 810O B. Mg2+的离子结构示意图： C. 甲烷分子的空间充填模型： D. 丙烷的分子式：CH3CH2CH3 15.下列关于SO2的叙述正确的是() A. SO2是黄绿色的有毒气体 B. SO2能使品红溶液褪色
2022年云南省普通高中学业水平考试化学试卷
云南省7月一般高中学业水平考试 化学试卷 [注意]：试卷分为必修模块卷和选修模块卷。必修模块卷为全体考生必做。选修模块卷含选修1《化学与生活》、选修5《有机化学基础》，考生任选其中一种模块作答。必须在答题卡上指定位置按规定规定作答，答在试卷上一律无效。 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65 必修模块卷（必修《化学1》必修《化学2》） 选择题（共48分） 一、选择题（本题包括24小时，每题2分，共48分。每题只有一种选项符合题意） 1．下列气体不会导致空气污染の是 A．N2B．Cl2C．NO2D．SO2 2．某些盛放化学物质の容器上常贴有危险化学品の标志。贴有如下图所示标志の物质是 A．氢氧化钠B．酒精 C．浓硫酸D．氢气 3. 下列物质中，不能发生水解反应の是 A．淀粉B．葡萄糖 C．油脂D．纤维素
4. 下列各组物质中，互为同位素の是 A．白磷和红磷B．冰和干冰 C．正丁烷和异丁烷D．16O和18O 5. 下列化学用语书写对旳の是 A．氯原子の构造示意图：B．氯化氢分子の电子式： C．乙烷の构造简式：C2H6D．含6个中子の碳原子の核素符号：126C 6. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色の是 A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙酸 7. 下列各组物质间发生の化学反应属于吸热反应の是 A．NH4Cl晶体和Ba(OH)2•8H2O B．生石灰和水 C．盐酸和氢氧化钠溶液D．木炭和氧气 8. 试验室保留少许下列药物の措施对旳の是 A．金属钠保留在煤油中 B．浓盐酸保留在广口瓶中 C．碳酸钙保留在细口瓶中D．氢氧化钠溶液保留在带磨口玻璃塞の试剂瓶中 9. 下列单质中，最轻易与氢气发生反应の是 A．O2B．N2C．F2D．Cl2 10. 下列试验装置图所示の试验操作，不能到达对应试验目の是
2021-2022年高二上学期质量检测(12月) 化学 含答案
2021年高二上学期质量检测（12月）化学含答案 可能用到的相对原子质量： H- 1 C- 12 O- 16 S-32 Ca-40 Fe-56 I-127 选择题（40分） 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列化学用语正确的是 A．聚丙烯的结构简式： B．甲醛的电子式： C．光气COCl2的结构式： D．甲酸甲酯的实验式： C2H4O2 2．下列叙述中正确的是 A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B．用惰性电极电解氢氧化钠溶液，电解过程中溶液的pH保持不变 C．蓄电池充电时，标有“+”的一端与外加电源的正极相连 D．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀 3．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)△H＝-9.48 kJ/mol (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g)△H＝+ 26.48 kJ/mol，下列判断正确的是 A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 4．下列有关说法正确的是 A．在101 kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热B．除去苯中混有的苯酚，可滴加浓溴水，再经过滤除去 C．已知：C－C、C=C、C－H、H－H键能分别为348，610，413，436（单位均为kJ/mol）则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ/mol D．含1mol NaOH的稀溶液分别和含1mol CH3COOH、1molHNO3的稀溶液反应，前者比后者放出的热量少 5．下列实验装置图合理的是
第二章化学反应速率与化学平衡基础过关A2021-2022学年上学期高二化学人教版(2019)选修1
第二章化学反应速率与化学平衡整理与提升新学期同步练习 基础过关A （人教版2019选择性必修一） 练习 一、单选题，共12小题 1．一定温度下，在10L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（） A ．平衡时X 的转化率约为70% B ．反应的化学方程式为X(g) 一定温度 Y(g)+3Z(g) C ．2min 时，该反应达到化学平衡，即该条件下的最大限度 D ．0～4min 的时间内，平均反应速率：v(X)=v(Y)=0.0075mol·L -1·s -1 2．已知：A(g)+2B(g) 3C(g)ΔH<0，向恒温恒容的密闭容器中充入1molA 和2molB 发生反应，t 1时达到平衡状态Ⅰ，在t 2时改变某一条件，t 3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（） A ．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B ．t 2时改变的条件：向容器中加入C C ．平衡常数K ：()()K 3．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)+bY(g)cZ(s)+dW(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.8倍。则正确的是（） A．可逆反应的系数：a+b>c+d B．压缩容器的容积时，v(正)=v(逆) C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中W的质量分数增大 4．乙醇可由乙烯水化法生产，反应的化学方程式：C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系[起始n(C2H4)∶n(H2O)=1∶1]。下列有关叙述不正确的是（） A．Y对应的乙醇的物质的量分数为1/9 B．X、Y、Z对应的反应速率：v(X)＜v(Y)＜v(Z) C．X、Y、Z对应的平衡常数数值：K X＞K Y＞K Z D．增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率 5．在一定温度下，在密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示(提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法错误的是（） A．a点：正反应速率大于逆反应速率 B．b点：净反应速率等于零 C．上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2 D．该条件下，Y的最大限度(平衡转化率)为60% 6．CO2催化加氢反应可生成乙烯等低碳烯烃。向恒容密闭容器加入等物质的量的CO2和H2，一定条件下发生反应制取乙烯，主要的三个竞争反应为： 云南省2021年高中生物7月学业水平考试试题 [考生注意]：本科试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分。必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律元效。 第I卷选择题(共70分) 一、选择题(共70分，1－40题每题1．5分，41~45题每题2分。每题下面都有A、B、C、D四个备选答案，其中只有一个是最符合题意的答案。 1．下列各项中，能揭示动植物细胞统一性的是 A．细胞学说B．进化学说C．分离定律D．中心法则2．糖原、脱氧核糖核酸、脂肪、蛋白质中都含有的元素是 A．C、N B．C、H、O C．C、H、O、N D． C、H、O、N、P 3．下列不属于蛋白质功能的是 A．运输载体的功能B．调节生命活动的功能 C．免疫功能D．携带遗传信息的功能 4．人和动物的乳汁中，含量丰富的乳糖属 A．单糖B．二糖C．多糖D．核糖 5．下列叙述中，不属于细胞膜功能的是 A．将细胞与外界环境分隔开 B．控制物质进出细胞 C．进行细胞间的信息交流 D．把核内物质与细胞质分开 6．将哺乳动物红细胞浸人某种浓度的溶液中，一段时间后，观察发现细胞皱缩，体积变小。产生这一现象最可能的原因是 A．该溶液的浓度比细胞质的浓度低，细胞吸水 B．该溶液的浓度比细胞质的浓度低，细胞失水 C．该溶液的浓度比细胞质的浓度高，细胞吸水 D．该溶液的浓度比细胞质的浓度高，细胞失水 7．下列关于酶的叙述中，不正确的是 A．酶是活细胞产生的B．酶具有催化作用 C．酶只能在细胞中发挥作用D．绝大多数酶是蛋白质 8．一个ATP分子中，高能磷酸键的数目有 A．1个B．2个C．3个D．4个 9．酵母菌有氧呼吸和无氧呼吸最终形成的产物都 A．二氧化B．乳酸C．酒精D．丙酮酸 10．光合作用光反应阶段和暗反应阶段利用的能量依次是 A．光能、光能B．化学能、化学能C．光能、化学能D．化学能、光能11．老年人头发会变白，原因通常是头发基部的黑色素细胞发生了 A．细胞衰老B．细胞凋亡C．细胞坏死D．细胞癌变12．关于“孟德尔的豌豆杂交实验”的叙述，不正确的是 A．自然状态下，豌豆一般都是纯种 B．只能用高茎豌豆做父本，矮茎豌豆做母本 C．杂合子自交，后代出现性状分离 D．测交实验的结果验证了孟德尔的假说 13．黄圆豌豆(YyRr)与绿圆豌豆(yyRr)杂交，F1表现型的比例是 A．9：3：3：1 B．1：1：1：1 C．3：1：3：D．3：1 14．在精子形成过程中，能发生联会的细胞是 A．精原细胞B．初级精母细胞C．次级精母细胞D．精细胞 15．对手维持每种生物前后代体细胞中染色体数目的恒定及生物的遗传和变异有重要作用的是 A．减数分裂和受精作用B．无丝分裂和有丝分裂 C．有丝分裂和受精作用D．有丝分裂和减数分裂 16．一对基因型为Xx和XY的果蝇杂交，正常情况下子代不可能出现的基因型是A．XBY B．XbY C．XBXb D．XBXB 17．T2噬菌体侵染大肠杆菌的实验证明了 A．DNA是遗传物质B．DNA是主要的遗传物质 C．RNA是遗传物质D．DNA以半保留方式复制 18．下列各图中，图形分别表示磷酸、脱氧核糖和碱基，在制作脱氧核苷酸模型时，各部分之间需要连接。下列连接方式正确的是 云南省7月一般高中学业水平考试化学试卷 [考生注意]：本试卷分为必修模块卷和选修模块卷。必修模块卷为全体考生必做。选修模块卷含选修1《化学与生活》、选修5《有机化学基本》，由考生任选其中一种模块作答。必须在答题卡上指定位置按规定规定作答，答在试卷上一律无效。 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 一、选择题（本题涉及24小时，每题2分，共48分。每题只有一种选项符合题意）1．“神舟”飞船成功发射，标志着国内航天科技达到了较高水平。为了减少宇航员所在轨道舱和返回舱内二氧化碳旳浓度，同步释放氧气，舱内放入下列哪种物质能满足上述规定A．H2O B．Na2O2C．KClO3 D．KMnO4 2．实验室盛装浓硫酸旳试剂瓶应贴有旳安全使用标记是 3．下列实验操作或实验装置对旳旳是 4．下列溶液中，加入适量KSCN溶液后，溶液变成血红色旳是（） A．AlCl3溶液B、FeCl3溶液C．NaCl溶液D、Cu(NO3)2溶液 5．能在溶液中大量共存旳离子组是 A．H+、Na+、CO32-、Cl-B．Ba2+、Na+、Cl-、SO42- C．K+、H+、SO42-、OH-D．Ag+、Al3+、NO3-、H+ 6．下列物质中，属于非电解质旳是 14．当光束通过下列分散系时，能观测到丁达尔效应旳是 A．稀硫酸B．NaOH溶液C．NaCl溶液D．大气中旳飘尘 15．14C是一种放射性同位素，在一定条件下，14N可转变为14C，下列说法对旳旳是A．14C和14N互为同位素B．14N和C60是同素异形体 C．146C核素中旳中子数为8 D．14CO2旳摩尔质量为44 16．下列排列顺序对旳旳是 A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．酸性：H2CO3＞H3PO4＞H2SO4 C．非金属性：Cl＞S＞Si D．最高正化合价：F＞N＞C 17．下列反映旳离子方程式不对旳旳是 A．锌与硫酸铜溶液反映：Zn+Cu2+===Zn2++Cu B．氢氧化钠与盐酸反映：OH-+H+===H2O C．氢氧化钡与硫酸反映：Ba2++SO42+===BaSO4↓ D．铁与稀盐酸反映：Fe+2H+===Fe2++H2↑ 18．下列说法对旳旳是 A．可逆返应达到平平旳重要特性是正、逆反映速率都为零，反映停止了 B．在可逆反映里，正反映旳速率是正值，逆反映旳速率是负值 C．对于H2+I22HI，当有1molH—H键断裂旳同步，有2molH—I键生成，阐明此可逆反映已达化学平衡 D．在一定条件下，当可逆反映旳正反映速率与逆反映速率相等时，反映物和生成物旳浓度不再发生变化，表白该反映达到化学平衡状态 19．如右图所示装置，有关说法错误旳是 A．锌是负极，其质量逐渐减少 B．电子由铜片经导线流向锌片 C．H+在铜片表面被还原，产气愤泡 D．锌片上发生氧化还原，铜片上发生还原反映 第一节共价键 一、单选题（共18题） 1．下列化合物中C- H 键极性大小次序为 (I)CH 3F (II)CH 3Br (III)CH 3I (IV)CH 3Cl A ．( I )＞(II)＞(III)＞(IV) B ．( I )＞(IV)＞(II)＞(III) C ．(II)＞( I)＞(III)＞(IV) D ．(IV)＞(III)＞( II)＞(I ) 2．已知W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，W 与X 同周期且相邻，W 与Y 同主族，W 、X 与Y 的原子序数之和为31， Z 与其他三种元素既不同周期、也不同主族。下列说法中，正确的是 A ．原子半径大小顺序为Z 2021–2022学年上学期期中测试卷03 高二化学·全解全析（通用卷） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C D C C D D A B D C D C B D B B 1、【答案】C 【解析】氢能属于二次能源,A项正确;图中涉及的能量转化方式有太阳能、风能、水能转化为电能,电能转化为化学能、光能,化学能转化为电能等,B项正确;太阳能电池的供电原理是将太阳能转化为电能,而燃料电池的供电原理是将化学能转化为电能,所以二者供电原理不相同,C项错误;太阳能、风能、氢能都属于新能源,D 项正确。 2、【答案】D 【详解】 A．有些放热反应也需要一定的条件才能发生，例如燃烧，A错误； B．有些放热反应也需要加热条件，B错误； C．在恒压条件下，化学反应的焓变等于化学反应的反应热，C错误； D．焓变ΔH=生成物的能量和-反应物的能量和，当生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH>0 ,此反应为吸热反应，D正确； 故选D。 3、【答案】C 【解析】对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。v(W)＝v(Z)，A错误；3v(X)＝2v(Z)，B错误；2v(X)＝v(Y)，C正确；2v(W)＝3v(X)，D错误。 4、【答案】C 【详解】ΔH＜0、ΔS＞0，则ΔH＜0－rΔS＜0，任何温度下反应都能自发进行，故A正确；NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确；因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变只有联合起来作为反应自发性判断的依据，C错误；在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的速率，D正确。 5、【答案】D 【解析】已知25 ℃、101 kPa下,1 mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01 kJ,则H2O(l)H2O(g)ΔH=+44.01 kJ·mol-1Ⅰ、2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.66 kJ·mol-1Ⅱ、C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.29 第一章《化学反应的热效应》测试题 一、单选题（共12题） 1．某反应由两步反应A→B→C 构成，它的反应过程中能量变化曲线如下图所示(E 1、E 2、E 3、E 4表示活化能)。下列有关叙述正确的是 A ．两步反应均为吸热反应 B ．加入催化剂会改变反应的焓变 C ．三种物质中C 最稳定 D ．A→C 反应中ΔH ＝ E 1－E 2 2．已知：()()()2 23N g 3H g 2NH g + ∆H =-92kJ∙mol -1，下列有关说法正确的是 A ．只形成6mol N H -键时放出92kJ 热量 B ．每摩尔反应放出92kJ 热量 C ．()2 1mol N g 和()23mol H g 混合后充分反应放出92kJ 热量 D ．该反应生成()3 1mol NH g 时的∆H =-46kJ∙mol -1 3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A ．铝片与稀24H SO 反应 B ．()22Ba OH 8H O ⋅与4 NH Cl 的反应 C ．灼热的炭与2CO 反应 D ．甲烷在2O 中的燃烧反应 4．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 A ．由C(s ，石墨)=C(s ，金刚石) ∆H =+1.9 kJ·mol -1，可知，石墨比金刚石稳定 B ．含20.0gNaOH 的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则表示中和．．热． 的热化学方程式为2NaOH(aq)+H 2SO 4(aq)=Na 2SO 4(aq)+2H 2O(l) ∆H =-114.8 kJ ·mol -1 C ．已知热化学方程式：SO 2(g)+1 2 O 2(g) ⇌SO 3(g) ∆H =-98.32 kJ·mol -1，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ D ．已知 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ∆H =-483.6 kJ·mol -1，则H 2的燃烧热．．．为241.8kJ/mol 5．下列反应中转移电子数相等时放出的热量最多的是 A ．()()()()4 222CH g 2O g CO g 2H O g +=+ ∆H=-802.3kJ∙mol -1 B ．()()()22211 Na s O g Na O s 2 2 += ∆H=-510.9kJ∙mol -1 C ．()()()22C s O g CO g += ∆H=-393.5kJ∙mol -1 第二章、分子结构与性质 一、选择题（共17题） 1．下列对分子结构叙述正确的是 A．H2O2分子中，两个O之间形成2对共用电子对 B．N2的电子式是N┇┇N C．CO2和CS2都是直线型分子 D．白磷和甲烷都是正四面体型，键角都是109°28′ 2．下列各种性质的比较中，正确的是 A．分子的稳定性：HF>H2O>NH3 B．熔点：金刚石>汞>硫 C．离子的半径：Cl－>Al3＋>Na＋ D．沸点：AsH3>PH3>NH3 3．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．键长越长，键能越大，共价键越稳定 D．键角的大小与键能的大小无关 4．下列叙述中正确的是 A．由非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子 B．由极性键结合的分子一定是极性分子 C．非极性分子只能是双原子单质分子 D．非极性分子中只含有非极性键极性分子中一定不含非极性键 5．青蒿素是一种无色针状晶体，具有较好的抗疟疾效果，其分子结构如图所示。有关青蒿素的说法中错误的是 A ．该分子中元素电负性最大的是O 元素 B ．该分子中碳原子为sp 2、sp 3杂化 C ．一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子 D ．该有机物的同分异构体中无芳香族化合物 6．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是 A ．分子中中心原子通过sp 3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B ．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C ．NH 3和CH 4两个分子中中心原子N 和C 都是通过sp 3杂化轨道成键 D ．杂化轨道理论与VSEPR 模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾 7．下列分子或离子中含有孤电子对的是 A ．4NH + B ．4CH C ．4SiH D ．3PH 8．下列关于物质结构的说法中正确的是 A ．锗(Ge)位于周期表第四周期IV A 族，简化电子排布式为[Ar]4s 24p 2 B ．乙醛(CH 3CHO)分子中碳原子的杂化类型有sp 2和sp 3两种 C ．Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物 D ．HF 晶体沸点高于HCl 晶体，是因为H-F 键的键能大于H-Cl 键的键能 9．下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是 A ．SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 4 B ．键能C— C ＞Si—Si 、C—H ＞Si—H ，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6 C ．CH 4和SiH 4中心原子杂化方式都是sp 3杂化 D ．Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p—pπ键 10．已知次氯酸分子的结构式为H O Cl --，下列有关说法正确的是 A ．O 原子为sp 杂化 B ．O 原子与H 、Cl 原子都形成σ键 C ．该分子为直线形分子 D ．该分子的电子式是H ︰O ︰Cl 11．尿素()22CO NH 是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应 ()23222CO (g)2NH (g) CO NH (s)H O(1)++可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是 第1页 第2页 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2021–2022学年上学期期中测试卷01 高二生物 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019选择性必修1全部。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求， 有选错或不答的得0分。 1. 下图是人体某组织结构示意图，①②③④分别表示人体内不同部位的液体。据图判断下列说法正确的 是（ ） A. 人体的内环境是由①②③组成的 B. ②中含激素、血红蛋白、乳酸、CO 2等物质 C. 某人长期营养不良，则会引起③液和①液的减少 D. ③液和①液的成分相同 2. 如图甲、乙分别表示人体体液中物质交换、生态系统碳循环的模型图，以下说法正确的是（ ） A. 人体O 2浓度最高的是甲图中的B B. 乙图中的D 是生态系统中的主要成分 C. 人体发生过敏反应时，甲图中的A 增加导致组织水肿 D. 因捕食关系而建立的食物链中，能量最少的是乙图中的B 所处的营养级 3. 下图表示机体内生命活动调节的途径。下列说法错误的是（ ） A. 该图示可以说明神经系统可调控内分泌系统的活动 B. 感受器→①→下丘脑→⑦→内分泌腺构成一个完整的反射弧 C. ①过程既有电信号的传导又可能有化学信号的传递 D. 如果内分泌腺为胰岛，则⑥的增加可引起③和④的减少 4. 如图为突触结构示意图，下列相关叙述正确的是（ ） A. 结构①为神经递质与受体结合提供能量 B. 当兴奋传导到③时，膜电位由内正外负变为内负外正 C. 递质经②的转运和③的主动运输释放至突触间隙 D. 结构④膜电位的变化与其选择透过性密切相关 5. γ-氨基丁酸和某种局部麻醉药在神经兴奋传递过程中的作用机理如图1所示。此种局麻药单独使用时 不能通过细胞膜，如与辣椒素同时注射才会发生如图2所示效果。下列分析不正确的是（ ） A. 局麻药作用于突触后膜的Na +通道，阻碍Na +内流，抑制突触后膜产生兴奋 2021-2022学年云南省部分名校高二（上）第一次月考化 学试卷 1.2021年6月17日，神舟十二号载人飞船成功将3名航天员送入空间站，空间站中一 种能量储存系统原理如图所示，如图中没有涉及的能量转化形式是() A. 电能转化为化学能 B. 太阳能转化为电能 C. 化学能转化为电能 D. 太阳能转化为动能 2.已知Fe 3O4(s)+4H2(g) 高温 3Fe(s)+4H2O(g)，该反应的化学平衡常数的表达式为 () A. K=c(Fe)⋅c4(H2O) c(Fe3O4)⋅c4(H2)B. K=c(Fe3O4)⋅c4(H2) c(Fe)⋅c4(H2O) C. K=c4(H2O) c4(H2)D. K=c4(H2) c4(H2O) 3.类推是学习化学的一种重要方法，下列类推正确的是() A. 常温下，可用玻璃瓶盛装盐酸，所以也可用玻璃瓶盛装氢氟酸 B. 锌在常温下以固态的形式存在，所以金属在常温下均以固态的形式存在 C. 点燃氢气之前要验纯，所以点燃可燃性气体之前都要验纯 D. 铁投入硫酸铜溶液中可置换出铜，所以钠投入硫酸铜溶液中也可置换出铺 4.在某恒容密闭容器中发生反应：3Cl2(g)+2NH3(g)⇌6HCl(g)+N2(g)，若反应速 率分别用v(Cl2)、v(NH3)、v(HCl)、v(N2)表示，则下列关系式正确的是() A. 6v(HCl)=v(N2) B. 3v(HCl)=v(NH3) C. 3v(Cl2)=v(N2) D. 3v(NH3)=2v(Cl2) 5.下列物质(括号内为杂质)的除杂方法中，能达到除杂目的的是() 选项物质(杂质)除杂方法 A CuO(C)在空气中充分灼烧 B SO3(SO2)通过饱和亚硫酸氢钠溶液 C NO2(NO)依次通过蒸馏水、浓硫酸 通过足量的酸性高锰酸钾 D CH4(C2H4) 溶液 A. A B. B C. C D. D 6.向盛有生石灰的试管中滴加适量的水时(如图所示，装置气密性 良好)，下列说法正确的是() A. 该反应为吸热反应 B. 液面a上升，液面b下降 C. 该反应生成物的总能量低于反应物的总能量 D. 该反应将热能转化为化学能 7.卤代烃(RI)与端基炔(RC≡CH)催化偶联反应的一种机理如图所示。下列说法错误 的是() A. 偶联反应中RMI和CuI都是催化剂 B. 该催化过程中的中间产物有3种 C. 该机理的总反应可表示为R′C≡CH+RI→R′C≡CR+HI D. 该催化机理改变了反应路径，但没有改变总反应的反应热 8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是() A. 往200mL0.1mol⋅L−1NH4HCO3溶液中加入100mL0.1mol⋅L−1Ba(OH)2溶液使 其充反应：NH4++HCO3−+Ba2++2OH−=BaCO3↓+NH3⋅H2O+H2O B. 碳酸钠与过量的醋酸溶液反应：CO32−+2CH3COOH=2CH3COO−+H2O+ CO2↑ C. 向Al2(SO4)3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3⋅H2O=AlO2−+4NH4++2H2O D. 过量的Cu与FeCl3溶液的反应：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe 2021-2022学年重庆市南开中学高二（上）期末化学试卷 一、单选题（本大题共14小题，共42.0分） 1.春晚歌曲《可可托海的牧羊人》讲的是牧羊人与养蜂女的爱情故事，欧曲中唱到 “我酿的酒喝不醉我自己……我愿意陪你翻过雪山穿越戈壁…”。下面对歌曲中的化学物质分析不正确的是() A. 羊毛的主要成分是蛋白质，蜂蜜的主要成分是糖类，二者都是混合物 B. 空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程 C. 酿酒历史源远流长，粮食酿酒只发生了物理变化 D. 戈壁滩是指布满了粗沙、砾石等荒漠地带，工业上可用粗沙生产半导体材料硅 2.为防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒．下列关于常 见消毒剂的说法中不正确的是() A. HClO分子空间构型为直线形 B. 84消毒液不能与洁厕灵混合使用 C. 1mol过氧乙酸()分子中σ健的数目为8N A D. 饱和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入NaHCO3固体后漂白性增强 3.下列说法不正确的是() A. 臭氧是空间结构为V形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气 B. 在一定条件下将分子晶体的CO2转变为共价晶体的CO2的变化是化学变化 C. Mg的两种激发态[Ne]3s13p1和[Ne]3p2中，前者第二电离能更大 D. 向含1mol配合物[TiCl(H2O)5]Cl2⋅H2O的溶液中加入含3molAgNO3的溶液，将生 成3molAgCl 4.从海水的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是() A. 步骤①沉镁可加入石灰乳 B. 步骤③脱水时，在空气中加热MgCl2⋅6H2O得到MgCl2 C. 步骤④中镁在阴极生成 D. 设计步骤①、②、③的主要目的是富集镁元素 第四章《化学反应与电能》测试题 一、单选题（共15题） 1．为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是 A．实验结束时，装置甲左侧的液面一定会下降 B．实验结束时，装置甲左侧的液面一定比装置乙的低 C．实验结束时，铁钉b腐蚀最严重 D．实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀 2．二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其总反应为：C2H6O+3O2=2CO2+3H2O。下列说法正确的是 A．电解质为酸性时二甲醚直接燃料电池的负极反应为O2+4e-+4H+=2H2O B．一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生4个电子的电量 C．电池在放电过程中，负极周围溶液的pH变小 D．碱性条件下，正极反应与酸性条件一致，负极反应不同 3．为了使反应2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能顺利进行，某同学设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的是 A．B．C．D． 4．空间实验室的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是 A．当有0.1mol电子转移时，a电极产生1.12LH2(标准状况下) B．b电极上发生的电极反应是：4H2O+4e-=2H2↑+4OH- C．c电极上进行氧化反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池 D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O 5．下列实验现象描述正确的是 A．碘水中加入少量直馏汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色 B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾 C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入淀粉-碘化钾溶液中，溶液变蓝 D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色 6．一种利用LiCl、Li2CO3制备金属锂的装置如图所示，下列说法正确的是 A．电极M应与电源负极相连 B．每产生22.4LCl2，将有2molLi+通过隔膜 C．隔膜右电极室每产生1.4gLi，消耗0.1molLi2CO3 D．电解过程中需不断从外界补充LiCl 7．关于下列各装置图的叙述错误的 2021-2022学年云南省昆明市官渡区高一（上）期末化学 试卷 1.国家“十三五”期间科技创新引领中国加速奔跑。下列“十三五”科技成果中主要 由合金材料制成的是() A. 虚拟莫高窟洞窟 B. 新型冠状病毒灭活疫苗 C. 世界最薄触控玻璃 D. 时速600公里的高速磁浮列车 2.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是() A. 生石灰可用作干燥剂 B. 氢氧化铝可用作抗酸药 C. 四氧化三铁可用作油墨的红色颜料 D. 次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂 3.分子具有一定的空间结构。下列分子的空间结构呈V形的是() A. HCl B. CO2 C. H2O D. H2 4.在化学实验中，具有安全和环保意识是重要的科学素养。下列做法不正确的是() A. 酒精灯失火用湿抹布灭火 B. 可用手直接取用金属钠 C. 用点燃的方法处理CO尾气 D. KClO3、Na2O2等固体不能随便丢弃 5.下列物质常用作还原剂的是() A. KI B. 浓硫酸 C. O2 D. KMnO4 6.某高纯纳米氧化铝粒子直径约为10nm，若将该纳米氧化铝分散到蒸馏水中，所形 成的分散系属于() A. 溶液 B. 悬浊液 C. 胶体 D. 乳浊液 7.在工业炼铁的过程中，高炉内部的不同区域发生不同的反应，其中不属于氧化还原 反应的是() A. C+O 2 − 高温 CO2 B. CO2+C− 高温 2CO C. 3CO+Fe 2O3− 高温 2Fe+3CO2 D. SiO2+CaO− 高温 CaSiO3 8.下列关于化学键的说法不正确的是() A. H2S中只含有极性键 B. Na2O2中只含有离子键 C. I2中只含有非极性键 D. HCl气体溶于水共价键被破坏 9.下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是() A. Cu→Cu(NO3)2 B. SO3→H2SO4 C. Ca(OH)2→CaCO3 D. KMnO4→MnO2 10.“嫦娥五号”采回月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含氦、氧、 镁、硅等元素。下列说法不正确的是() A. 土壤中 3He的中子数为1 B. 16O2和 18O3互为同位素 C. 离子半径：O2−>Mg2+ D. Na2SiO3属于盐 11.用如图所示实验装置进行相关实验探究，实验现象与实验结论不对应的是() 2021-2022学年四川省内江市高二（上）期末化学试卷 1.化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是() A. 侯德榜——工业制备烧碱 B. 勒夏特列——化学平衡的移动 C. 哈伯——利用氨气和氢气合成氨 D. 盖斯——反应热的计算 2.钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四 氯化钛反应可制取钛：2Mg+TiCl 4−高温2MgCl 2 +Ti。下列说法正确的是() A. 基态Ti原子的外围电子排布式：3d4 B. Cl−结构示意图： C. MgCl2的电子： D. TiCl4熔点是−25℃，沸点是136.4℃，可溶于苯和CCl4，该晶体属于离子晶体 3.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是() A. 1molC2H6中所含的共价键数目为7N A B. amolR2+(R原子核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A−N−2)N A C. 46gC2H6O分子中含极性键数目一定是7N A D. 1molSiC(金刚砂)中含有4N A个C−Si键 4.下列各项叙述中，正确的是() A. 在同一电子层上运动的电子，其自旋状态肯定不同 B. 基态原子的价电子排布为(n−1)d x ns y的元素的族序数一定为x+y C. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，光谱仪摄取到吸收 光谱 D. 硅原子有14种不同运动状态的电子 5.Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K2CO3= K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O。下列说法错误的是() A. 此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C B. 配合物K4[Fe(CN)6]的中心离子的价电子排布图为，该中心离子 的配位数是6 C. 1molHCN分子中含有2molσ键，其碳原子轨道杂化类型是sp杂化 D. K2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4 2021-2022学年云南省高三（上）学业水平生物试卷（人 教版2019） 一、单选题（本大题共45小题，共70.0分） 1.下列叙述与细胞学说不相符的是（） A. 一切动植物都由细胞发育而来 B. 细胞学说的建立者主要是施莱登和施旺 C. 所有的动物细胞都能单独完成各项生命活动 D. 细胞学说揭示了动物和植物的统一性 2.蓝细菌与酵母菌共有的结构是（） A. 细胞核 B. 核糖体 C. 内质网 D. 线粒体 3.光合作用的正常进行不能缺少叶绿素。下列参与构成叶绿素的元素是（） A. Fe B. Ca C. K D. Mg 4.水稻和小麦的细胞中含有丰富的多糖，这些多糖是（） A. 淀粉和纤维素 B. 淀粉和糖原 C. 糖原和纤维素 D. 蔗糖和麦芽糖 5.下列不属于固醇的是（） A. 性激素 B. 脂肪 C. 胆固醇 D. 维生素D 6.如图为一种多肽分子，该多肽分子含有的肽键数目和羧基数目分别是（） A. 3和3 B. 4和3 C. 3和1 D. 4和2 7.下列关于蛋白质的叙述，错误的是（） A. 蛋白质彻底水解的产物是氨基酸 B. 蛋白质是生命活动的主要承担者 C. 蛋白质的空间结构与其功能密切相关 D. 只有细胞内才有蛋白质分布 8.下列核苷酸一定不是RNA水解产物的是（） A. B. C. D. 9.下列关于细胞膜的叙述，正确的是（） A. 细胞膜中只有磷脂分子可以运动 B. 细胞膜具有控制物质进出细胞的功能 C. 细胞膜只由脂质和蛋白质组成 D. 功能越复杂的细胞膜，蛋白质的种类和数量越少 10.下列关于细胞器的叙述，错误的是（） A. 线粒体是细胞的“动力车间” B. 核糖体是细胞“生产蛋白质的机器” C. 液泡是细胞的“消化车间” D. 叶绿体是植物细胞的“养料制造车间”和“能量转换器” 11.染色体的高度螺旋化与其物质组成有关。组成染色体的主要物质是（） A. 蛋白质和DNA B. DNA和RNA C. 蛋白质和RNA D. DNA和脂质 12.由图可知，Na+从肾小管组织细胞进入肾小管周围组织液的跨膜运输方式是（） A. 主动运输 B. 自由扩散 C. 协助扩散 D. 胞吐 13.酶和无机催化剂都能催化化学反应。与无机催化剂相比，下列不属于酶的特性的是 （） A. 酶能显著降低化学反应的活化能 B. 每一种酶只能催化一种或一类化学反应 C. 酶能为化学反应提供能量 D. 酶能在温和的条件下催化化学反应 14.下列物质中能直接给细胞生命活动提供能量的是（） A. 核苷酸 B. 氨基酸 C. 腺苷二磷酸 D. 腺苷三磷酸2021-2022学年云南省普通高中高二7月学业水平考试生物试题(Word版)
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