2021-2022学年云南省高二(上)学业水平化学试卷(人教版2019)(附答案详解)
综合试卷二(100分)-2021-2022学年高中化学人教版 (2019版)必修第二册)
必修一(人教版2019版）第二册 综合试卷二（100分）(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是( ) 锂离子电池太阳能集热器 燃气灶 硅太阳能电池2．下列说法不正确的是( ) A ．高分子材料的原料一般具有价廉、易得、适用于大规模生产的特点，且来自含量较少的自然资源B ．棉花、羊毛和天然橡胶是有机高分子材料C ．合成高分子材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等D ．三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶3.硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是( )A ．S ＋O 2=====点燃SO 2，O 2是氧化剂、S 是还原剂B ．S 是淡黄色固体，O 2是无色气体C ．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H 2S ＋O 2===2S ↓＋2H 2O)D ．S 和Cu 反应只能生成Cu 2S(硫化亚铜)，而O 2与Cu 反应生成CuO4.下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是( )A ．金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质B ．用碳粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属FeC ．通过电解NaCl 溶液的方法可以获取金属NaD.冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜5．铝热反应的实验装置如图。
下列有关铝热反应的说法中，不正确的是( )A ．铝热反应是放热反应B ．铝热反应可用于冶炼某些金属C ．实验中镁条的主要作用是还原氧化铁D．实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出6．(2019·丽水莲都区校级月考)下列说法不正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容B．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量的HCl溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO2－4 C．分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D．将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分7．化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是()A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成B．在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂C．过程②需吸收能量，过程③则放出能量D．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成8．(2020·南充顺庆区校级期中)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
第四章《化学反应与电能测试题(含答案) 2021-2022学年上学期高二化学人教版选择性必修1
第四章《化学反应与电能》测试题一、单选题（共15题）1．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为：4A1+3O 2+6H 2O=4Al(OH)3，下列判断正确的是 A ．该电池通常只需要更换铂网就可继续使用 B ．正极反应为：O 2+H 2O+2e -=2OH -C ．铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积D ．电池工作时，电子由铂网沿导线流向铝板2．化学与生产、生活密切相关。
下列与化学有关的事实及其相关的反应方程式书写正确的是 2PbSO 放电充电3CaCO (s)SO +222NO (g)2H O(l)+2Mg(s)+Cl (g)A ．AB ．BC ．CD ．D3．镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，该电池的总反应为Mg+ClO -+H 2O=Mg(OH)2+Cl -。
下列有关说法正确的是A ．该燃料电池中镁作负极，发生还原反应B ．该电池工作时，正极a 附近的pH 将不断增大C ．负极的电极反应式为ClO -+2e -+H 2O=Cl -+2OH -D ．b 电极发生还原反应，电路中每转移0.1mol 电子，理论上生成0.1molCl - 4．用如图装置设计Mg 与O 2的原电池反应，下列说法错误的是A ．电子的移动方向由a 经外电路到bB ．溶液中的OH −从a 极向b 极移动C ．负极反应式为：Mg−2e −+2OH −=Mg(OH)2D ．活性炭代替炭可以加快O 2在正极上的反应速率5．电解100mL 含c(H +)=0.3mol/L 的下列溶液，当电路中通过0.04mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是A ．0.10mol ·L -1Ag +B ．0.20mol ·L -1Cu 2+C ．0.30mol ·L -1Zn 2+D ．0.40mol ·L -1Pb 2+6．湿法炼锌时，用于进行电解的电解液是含有Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+ 、Cl -等杂质离子的硫酸锌溶液，必须除去。
云南省普通高中2021-2022学年高二下学期期末学业水平考试通用技术试卷(老教材)
云南省普通高中2021-2022学年高二下学期期末学业水平考试通用技术试卷（老教材）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、未知1．新中国成立70周年之际，习近平总书记亲自向诺贝尔奖得主屠呦呦等8位前辈颁发共和国勋章。
堵呦呦带领的团队从植物中发现并提取青蒿素，研制出新型抗疟药双氢青蒿素，挽救了全世界数以百万的病人。
下面说法不正确的是（）A．双氢青蒿素的研发，宣告疟疾对人类的威胁已经解除B．双氢青蒿素的研发，说明中国人有信心和能力造就完全自主的知识产权核心技术C．青蒿素的发现是科学活动D．双氢青蒿素可以申请专利2．2020年12月4日，中国科学家宣布构建了76个光子的量子计算原型机“九章”，其处理特定问题的速度比超级计算机快一百万亿倍。
下列关于“九章”的说法中不正确的是（）A．经过二十多年研究攻关，终于取得该项目的重大突破，体现技术的创新性B．运用量子光源、量子干涉、单光子探测器等领域的知识，体现技术的综合性C．研究量子计算机是为了在材料设计、药物分析等领域发挥重要作用，体现技术的目的性D．研究量子计算机需攻克许多技术难关，体现技术的两面性3．以前的平面设计很难展现物体的空间形态特征。
随着计算机技术的发展，出现了越来越多的三维设计软件，为设计师提供了更广阔的立体空间展示平台。
这一变化体现了（）A．技术发展为设计的实现提供了条件B．设计是技术发展的重要驱动力C．设计的目的是为了绘制三维图样D．技术条件决定设计能否实现4．如图所示左侧为火车连接到上方电线的受电弓装置，其弯曲和锯齿状的设计灵感来源于猫头鹰在飞行时两翼的状态。
这种设计采用的构思方法是（）A．草图法B．联想法C．模仿法D．奇特性构思法5．中国科学技术大学俞书宏院士团队使用“定向变形组装”方法，研制出具有比石油基塑料性能更好的新材料，有望解决塑料废弃后难以降解造成的环境污染问题。
2021-2022学年云南省高三(上)学业水平生物试卷(人教版2019)(附答案详解)
2021-2022学年云南省高三（上）学业水平生物试卷（人教版2019）一、单选题（本大题共45小题，共70.0分）1.下列叙述与细胞学说不相符的是（）A. 一切动植物都由细胞发育而来B. 细胞学说的建立者主要是施莱登和施旺C. 所有的动物细胞都能单独完成各项生命活动D. 细胞学说揭示了动物和植物的统一性2.蓝细菌与酵母菌共有的结构是（）A. 细胞核B. 核糖体C. 内质网D. 线粒体3.光合作用的正常进行不能缺少叶绿素。
下列参与构成叶绿素的元素是（）A. FeB. CaC. KD. Mg4.水稻和小麦的细胞中含有丰富的多糖，这些多糖是（）A. 淀粉和纤维素B. 淀粉和糖原C. 糖原和纤维素D. 蔗糖和麦芽糖5.下列不属于固醇的是（）A. 性激素B. 脂肪C. 胆固醇D. 维生素D6.如图为一种多肽分子，该多肽分子含有的肽键数目和羧基数目分别是（）A. 3和3B. 4和3C. 3和1D. 4和27.下列关于蛋白质的叙述，错误的是（）A. 蛋白质彻底水解的产物是氨基酸B. 蛋白质是生命活动的主要承担者C. 蛋白质的空间结构与其功能密切相关D. 只有细胞内才有蛋白质分布8.下列核苷酸一定不是RNA水解产物的是（）A. B.C. D.9.下列关于细胞膜的叙述，正确的是（）A. 细胞膜中只有磷脂分子可以运动B. 细胞膜具有控制物质进出细胞的功能C. 细胞膜只由脂质和蛋白质组成D. 功能越复杂的细胞膜，蛋白质的种类和数量越少10.下列关于细胞器的叙述，错误的是（）A. 线粒体是细胞的“动力车间”B. 核糖体是细胞“生产蛋白质的机器”C. 液泡是细胞的“消化车间”D. 叶绿体是植物细胞的“养料制造车间”和“能量转换器”11.染色体的高度螺旋化与其物质组成有关。
组成染色体的主要物质是（）A. 蛋白质和DNAB. DNA和RNAC. 蛋白质和RNAD. DNA和脂质12.由图可知，Na+从肾小管组织细胞进入肾小管周围组织液的跨膜运输方式是（）A. 主动运输B. 自由扩散C. 协助扩散D. 胞吐13.酶和无机催化剂都能催化化学反应。
第一章原子结构与性质章节检测2021-2022学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
第一章原子结构与性质章节检测一、单选题(共13道)1．下列对于元素符号角标(±aA bZ cX )的说法，错误的是A．X原子的中子数为AB．该元素的原子序数为ZC．若右上角标为2-，则表示该元素的离子带两个单位负电荷D．X原子的核外电子数为Z2．下列由电子排布式所得的结论错误的是A．A B．B C．C D．D 3．下列说法中，正确的是。
A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅢB族的10个纵行的元素都是金属元素D．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱A．元素117Ts(钿)最高正化合价为+7B．NaClO的电子式为：C．铁属于d区元素，溴属于p区元素D．在元素周期表中，从IIIB到IIB的元素都是金属5．元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法中，正确的是A．铋元素的质量数是209.0B．铋原子的价层电子排布是236s6p C．铋原子6p能级有一个未成对电子D．铋原子最外层有5个能量相同的电子6．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是A．O4是一种化合物B．O4是由O2组成的混合物C．O4和O2互为同素异形体D．一个O4分子由2个O2分子构成7．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的说法正确的是A．原子的价电子排布式为21~6ns np的元素一定是主族元素n-1d ns的元素一定位于第ⅢB~第ⅢB族B．原子的价电子排布式为()6~82C．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅢA族元素D．基态原子的N层上只有一个电子的元素一定是主族元素8．下列描述原子结构的化学用语正确的是A．硫原子的结构示意图：B．基态锰原子(25Mn)的价电子排布图：C．氧原子核外能量最高的电子云的形状：D．基态铬原子(24Cr)的电子排布式：22626151s2s2p3s3p4s3d9．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的最高价氧化物与B的氢化物在水中反应得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，而C的阳离子半径大于D的阳离子；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色。
2022年普通高中学业水平考试(化学试卷)含答案
机密 启用前钠 钾 说2022 年X 省一般高中学业水平考试化 学 试 卷本试卷共 8 页，65 题，总分值 100 分。
考试用 时 90 分钟。
留意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
用 2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2. 每题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 考生必需保持答题卡的干净。
考试完毕后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na23 A1 27 S 32 C1 35．5 K 39一、单项选择题Ⅰ：本大题共 30 小题，每题 1 分，共 30 分。
在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1. 以下化学式书写正确的选项是 A. 水：H OB ．氧化 ：Na O22 2C ．一氧化氮：N OD ．硫酸 ：KSO242. 碘 131 是碘元素的一种放射性核素。
以下关于13 I 的 法正确的选项是 6A. 质量数为 131 B ．质子数为 78 C ．核外电子数为 78D ．中子数为 533．用mol.L -1 作为单位的物理量是 A ．长度 B ．质量 C ．物质的量D ．物质的量浓度4．P O 中P 元素的化合价 2 5A ． +3B ． +5C ． +4D ． +65. 以下物质属于单质的是 A. 石墨B ．硫铁矿试卷类型：A为+17 2 8 72 4C ．青铜D ．碳素墨水6. 某元素的原子构造示意图为，以下关于该原子的说法正确的选项是A. 质子数为 7B ．最外层电子数为 2 c ．核外电子数为 7D ．核外有 3 个电子层7．以下气体通入水中，不能形成电解质溶液的是A ．NHB ．O32C ．HBrD ．HCl8．以下属于物理变化的是A·煤的干馏 B ．石油的裂解 C·煤的气化D ．石油的分馏9·碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质确定不包括A·石油 B ．石灰石 C·自然气D ．石英砂10. 以下试验操作错误的选项是A ．用药匙取用少量Na 2SO 4 固体B ．用胶头滴管滴加少量NaC1 溶液2C·加热盛有 3体积 K SO 溶液的试管 D·用 10 mL 量筒量取 8 mL1. 0mol.L -1 NaOH 溶液11．鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是A·通入溴水 B ．点燃后罩上枯燥的冷烧杯c·通入澄清石灰水D ．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯12．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO 4 溶液褪色的是A ．苯B ．乙烯C ．乙醇D ．氯化铁13. 丁业上合成NH 。
2021-2022学年普通高中化学等级考试学业水平考试模拟试卷(10)含答案
A．SO2是一种无色、无味气体B．SO2有毒
C．SO2的密度比空气小D．SO2不能被氧化为SO3
15． 在水溶液中能电离出 。下列对 的分类错误的是
A． 是盐B． 是酸
C． 是电解质D． 是化合物
16．下列关于氯水的叙述中，正确的是
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．液氯与氯水都是纯净物
B． 燃烧过程中热能转化为化学能
C．火星陨石中的 质量数为20
D．月壤中的 与地球上的 互为同位素
29．在“粗盐的提纯”实验中，用不到的操作是
A．溶解B．过滤C．蒸馏D．蒸发
30．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是
A．干冰、石灰石、氧化钙B．氧气、盐酸、熟石灰
C．水、烧碱、食盐D．液氧、硝酸、纯碱
C.钠的导电和导热性较好，在新材料领域有用途，故C错误；
D.钠与氧气、水等都能发生剧烈反应，性质活泼，在自然界里不能以游离态存在，故D正确；
答案选D。
10．C
【详解】含少量硫化物的铁屑与稀硫酸反应有H2S生成；氢气不与碱溶液反应，而硫化氢能与碱溶液反应，H2S在水中溶解度小，故氢气中混有的硫化氢用烧碱溶液除去，又因为硫化氢与碱反应较快，容易引起倒吸，C装置倒置漏斗能防倒吸，故宜选择C装置吸收硫化氢；
12．配制一定物质的量浓度的 溶液的操作过程示意图如下：
下列说法中错误的是
A．“操作1”需将溶解的 溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中
B．“操作2”中玻璃棒起引流作用
C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
D．所配制的 溶液中 为
13．下列不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A． B．聚乙烯C．乙炔D．
人教版高中化学选修第一章《认识有机化合物》测试卷(含答案解析版)(2021年-2022年)
(填入正确选项前的字母 )。
A． 25 mL B ． 50 mL C ． 250 mL D ． 500 mL
21.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置 (如图 )，以环己醇制备环己烯。
已知： (1)制备粗品
将 12.5 mL 环己醇加入试管 A 中，再加入 1 mL 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，
根根竹签制作，故 A 错误；
B.由于碳原子的原子半径大于氢原子的原子半径，所以甲烷球棍模型中，较大的保龄球代表甲烷分 子中的碳原子，故 B 错误；
C.甲烷空间结构为正四面体结构，所以甲烷的球棍模型中，五个保龄球的球心不在同一平面上，故 C 正确；
D.乙烯分子中含有 4 个碳氢共价键和 1 个碳碳双键，碳氢键和碳碳双键的键长不相同，所以需要用 到的六根竹签不能完全相同，故 D 错误。
C4Si4H 8 的二氯代物的同
分异构体数目为
(填字母 )。
A． 3 B． 4 C． 5 D． 6
17.观察以下有机物结构： CH 3-CH=CH-CH=CH-CH 3
1 至少有
个碳原子共面；
2 至少有
个碳原子共线；
3有
个不饱和碳原子。
18.（ 1）
的分子式是 ；
（2）有机物 X 的键线式为：
有机物 Y 是 X 的同分异构体，且属于芳香烃，写出
试推测该有机物的可能结构： 。
23.某有机物 A 与氢气的相对密度是 30，取有机物 A6.0g 完全燃烧后，生成
0.2molH 2O，此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应； 1 计算该有机物的分子式；
2 根据该有机物的性质，写出其结构简式。
24.某有机物 A 分子式为 CxHyOz， 15gA 完全燃烧生成 22gCO2 和 9gH2O。 （1）计算该有机物的实验式；
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2021-2022学年云南省高二（上）学业水平化学试卷（人教版2019）1.2022年北京冬奥会的火炬外壳采用了航天级铝合金和耐高温碳纤维材料。
下列说法错误的是()A. 该铝合金是纯净物B. 该铝合金耐高温C. 该碳纤维化学性质稳定D. 该碳纤维材料是一种非金属材料2.下列职业与化学不相关的是()A. 水质检验员B. 程序设计工程师C. 化工工程师D. 化学科研工作者3.豆腐是中华传统美食。
下列制作豆腐的主要过程中，包含过滤操作的是()A.磨豆B.滤渣C.煮浆D.点卤A. AB. BC. CD. D4.我国“玉兔2号”是世界上最先进的月球车之一，由太阳能电池板提供能量。
制造太阳能电池板的核心材料是()A. AlB. CC. SiD. Fe5.下列金属中，通常用电解法冶炼的是()A. NaB. FeC. HgD. Ag6.下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是()A. H2B. O2C. HClD. NH37.下列物质属于非电解质的是()A. MgCl2B. CuC. CO2D. H2SO4溶液8.当光束通过下列分散系时，会出现丁达尔效应的是()A. Fe(OH)3胶体B. 酒精溶液C. K2SO4溶液D. NaOH溶液9.下列是与实验安全有关的图标及说明。
在完成“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”这一实验时，与该实验的操作安全无关的图标是()A. 洗手B. 用电C. 明火D. 热烫10.下列对金属钠的叙述中，不正确的是()A. 少量金属钠保存在煤油中B. 钠原子的最外电子层上只有1个电子C. 金属钠在空气中燃烧，生成Na2OD. 钠具有很强的还原性11.下列物质中既含共价键，又含离子键的是()A. CaOB. HClC. NaOHD. Ne12.“嫦娥五号”返回器取回的月壤中检测出含有丰富的 3He，是人类梦寐以求的绿色能源。
3He与 4He互为()A. 同素异形体B. 同位素C. 同系物D. 同分异构体13.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，进行“定容”时，下列操作正确的是()A. B. C. D.14.下列有关化学用语或模型正确的是()A. 中子数为10的氧原子： 810OB. Mg2+的离子结构示意图：C. 甲烷分子的空间充填模型：D. 丙烷的分子式：CH3CH2CH315.下列关于SO2的叙述正确的是()A. SO2是黄绿色的有毒气体B. SO2能使品红溶液褪色C. SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4D. SO2有毒，绝对不能用作食品添加剂16.我国提出争取在2030年实现“碳达峰”、2060年实现“碳中和”的目标，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。
下列说法错误的是()A. 开发新型清洁能源是有效减少碳排放的重要途径B. 应大力研发将CO2转化为高价值化学品的新技术C. CO2是造成“温室效应”的主要气体D. “碳中和”就是把生成的CO2变成不含碳物质17.某无色溶液中，下列离子能大量共存的是()A. OH−、Cl−、Cu2+、K+B. Cl−、SO42−、Fe3+、Ba2+C. CO32−、Cl−、Ag+、H+D. NO3−、Cl−、K+、Na+18.一定条件下，在密闭容器中发生反应：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)。
开始时加入一定量的X与Y，在2min末测得Z的物质的量浓度为4mol/L，以Z表示该反应在2min内的平均反应速率为()A. 8mol/(L⋅min)B. 4mol(L⋅min)C. 2mol(L⋅min)D. 1mol(L⋅min)19.下列有关化学品的说法不正确的是()A. 阿司匹林是一种重要的天然药物，具有解热镇痛作用B. 亚硝酸钠能防止肉制品变质，但有一定毒性C. 农药在农作物病虫害的综合防治中占有重要地位D. 毒品对个人和社会危害极大，每一个人都应远离毒品20.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A. 1molO3中含有的原子数为3N AB. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为N AC. 0.1mol/LKOH溶液中所含的K+数目为0.1N AD. 0.1molFe与足量盐酸反应，失去的电子数为0.3N A21.下列关于基本营养物质的叙述不正确的是()A. 糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物B. 淀粉经一系列水解反应可获得葡萄糖C. 油脂难溶于水，易溶于有机溶剂D. 重金属盐能使蛋白质变性22.下列反应的离子方程式中，正确的是()A. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2OB. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH−+H2↑C. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3D. 铝与氢氧化钠溶液反应：2A1+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑23.水果中因含有不同酯类而散发出不同的香味。
菠萝中天然存在丙烯酸乙酯(结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3)，下列对该酯说法不正确的是()A. 可以发生加成反应B. 能使Br2的CCl4溶液褪色C. 分子中含氧官能团为酯基D. 分子式为C5H10O224.航天飞船常用氢氧燃料电池反应产生的水，经冷凝后作为航天员的饮用水。
其电极反应为：负极：2H2+4OH−−4e−=4H2O正极：O2+2H2O+4e−=4OH−下列有关该氢氧燃料电池的说法错误的是()A. 该电池工作时将化学能转化为电能B. 该电池能量转化率能达到100%C. 该电池工作时H2从电池负极通入D. 该电池具有清洁、安全、高效等特点25.一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。
下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是()A. H2的含量保持不变B. 正反应和逆反应速率保持相等C. NH3的质量保持不变D. N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：226.明代宋应星所著的《天工开物》中，记载了火法炼锌工艺。
该炼锌法主要的化学反应方程式为ZnCO3+2C−高温Zn+3CO↑，下列说法正确的是()A. ZnCO3和C均被还原B. C的还原性强于ZnC. 还原产物仅有ZnD. 电子从氧化剂转移到还原剂27.物质类别和元素价态是学习氮元素及其化合物性质的重要视角。
下列说法不正确的是()A. a中氮元素处于最低价态，具有还原性B. c存在两种氧化物，且可相互转化C. d的浓溶液见光或者受热不会发生分解D. a与b在一定条件下可反应生成N228.某500mL溶液中含有K+、Cl−、NO3−、SO42−四种离子(不考虑H+和OH−)，已知溶液中c(K+)=0.7mol/L，c(Cl−)：c(NO3−)=1：2。
取50mL该溶液滴加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为2.33g。
原溶液中NO3−物质的量浓度为()A. 0.2mol/LB. 0.1mol/LC. 0.02mol/LD. 0.01mol/L29.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。
下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题。
(1)元素⑤位于周期表中的第______周期第______族。
(2)④⑥两种元素形成的化合物可用作防腐剂，常用于腌制食物，该化合物的电子式为______，高温灼烧该化合物时，火焰呈______色。
(3)①②③三种元素中，原子半径最小的是______(填元素符号)。
(4)④⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是______(填化学式)。
(5)①⑥两种元素的简单氢化物相遇会迅速反应，产生大量白烟，请写出该反应的化学方程式______。
30.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。
请根据如图流程图，回答下列问题。
(1)操作I和II的名称均为______；固体C为______(填化学式)。
(2)处理工业废水时要加入过量Fe，目的是______。
(3)鉴别溶液D中的金属阳离子，下列滴加试剂顺序正确的是______(填序号)。
写出鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式______。
A.先滴加KSCN溶液，后滴加氯水B.先滴加氯水，后滴加KSCN溶液(4)取2mL溶液D于试管中，滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是______。
31.某校化学兴趣小组为了探究氯水中次氯酸的漂白性和稳定性，设计探究思路并完成如下实验。
请回答下列问题。
[探究思路][查阅资料]该小组同学查阅资料得知：Cl2+H2O⇌HCl+HClO、2HClO−光照2HCl+O↑。
2 [实验过程]实验I.制取氯水并探究次氯酸的漂白性。
(1)仪器a的名称为______；饱和食盐水的作用是______。
(2)写出实验室用MnO2和浓HCl制备Cl2的化学方程式______。
[实验结论](3)利用如图所示装置(部分夹持装置已省略)进行实验，关闭A阀时，试管中的有色布条______(填“会”或“不会”)褪色；打开A阀后，有色布条褪色，说明氯气无漂白性，氯水有漂白性，则氯水中具有漂白性的物质为______(填化学式)。
[评价反思](4)某同学依据氯水中的成分，对此实验结论的严谨性提出质疑，并提出进一步探究盐酸是否具有漂白性，你认为______(填“有”或“没有”)必要进行该探究，请说明你的理由______。
实验II.探究氯水中次氯酸的稳定性将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，同时采集实验数据。
(5)如图是某同学完成实验报告时画出的坐标图。
其中与次氯酸光照分解事实不符的是______(填序号)。
32.乙酸甲酯主要用作有机溶剂，是制造喷漆、人造革及香料等的原料，工业上可以用石油化工产品乙烯为原料进行合成。
回答下列问题。
(1)A中官能团的名称是______，由A生成B的反应类型是______反应。
(2)有机物D的结构简式为______。
(3)乙烯在一定条件下还能合成高分子化合物，该反应的化学方程式为______。
(4)由C与D生成乙酸甲酯一般用______作为催化剂，该反应还需要的条件是______。
33.实验室用10.0gCaCO3与过量稀盐酸反应制备CO2气体，完全反应后，溶液体积为500mL。
请计算：(1)理论上生成CO2气体的体积(标准状况)为多少？(2)反应后，CaCl2物质的量浓度为多少？答案和解析1.【答案】A【解析】解：A.由一种物质组成的是纯净物，铝合金是多种物质组成的混合物，故A错误；B.火炬外壳采用了航天级铝合金，故该铝合金耐高温，故B正确；C.该碳纤维化学性质稳定，故C正确；D.碳纤维是碳单质，属于无机非金属材料，故D正确；故选：A。