《乙醛》教学设计
乙醛的教案设计
乙醛的教案设计一、教学目标1. 知识目标：了解乙醛的结构、性质和用途。
2. 能力目标：掌握乙醛的制备方法、性质的检验以及实际应用。
3. 情感目标：培养学生对乙醛的认识和兴趣，提高实验操作技能和团队合作精神。
二、教学重点与难点1. 教学重点：乙醛的结构、制备方法和主要性质。
2. 教学难点：乙醛的实验制备方法和实际应用。
三、教学准备实验材料：硫酸铜、废醋酸、浓硫酸、水槽、试管、蒸发皿、草莓等。
教学工具：投影仪、电脑、实验设备。
四、教学过程1. 导入（5分钟）使用投影仪展示一些乙醛的实际应用场景或图片，引发学生的兴趣和思考。
2. 理论学习（15分钟）向学生介绍乙醛的化学式（CH3CHO）和结构，讲解乙醛的制备方法，包括氧化醋酸盐、氧化醛等方法。
3. 实验操作（40分钟）a. 实验制备乙醛：步骤一：将废醋酸和浓硫酸按一定比例混合加热，在水槽中得到乙醇。
步骤二：将乙醇与氧化醋酸盐反应，在试管中收集得到乙醛。
步骤三：对乙醛进行检验。
b. 乙醛的性质检验：将乙醛取出一定量，分别进行以下实验：实验一：加入少量乙醛和硫酸铜，观察是否出现蓝色沉淀。
实验二：用蒸发皿收集乙醛的蒸气，将火柴头点燃放入蒸气中，观察是否燃烧。
实验三：将少量乙醛滴在草莓上，观察是否有香味。
4. 实际应用（20分钟）介绍乙醛的实际应用，如生产醋酸纤维、乙醛树脂、乙醛石蜡等，并通过展示相关产品或视频，让学生了解乙醛在工业和日常生活中的应用价值。
5. 总结与拓展（10分钟）对本节课进行小结，并与学生进行讨论，让学生思考乙醛在实际应用中可能面临的问题和改进方向。
六、板书设计乙醛的制备方法1. 氧化醋酸盐2. 氧化醛乙醛的性质检验1. 与硫酸铜反应2. 燃烧实验3. 草莓滴加实验七、教学反思通过本节课的教学设计，学生能够了解乙醛的结构、制备方法和主要性质，通过实验操作进一步加深对乙醛的认识和理解。
同时，通过介绍乙醛的实际应用，激发学生的兴趣和学习热情。
《乙醛》教学设计
乙醛在银镜反应和斐林反应中的应用 乙醛的工业生产中催化剂的选择和反应条件控制
课后作业布置及要求
完成教材上关于乙醛性质和应用的练 习题
思考并讨论乙醛在工业生产中的环保 问题及其解决方案
查阅相关文献，了解乙醛在有机合成 中的最新应用进展
设计一个以乙醛为原料合成指定有机 物的实验方案
THANKS
感谢观看
腐蚀性。
此外，乙醛在燃料添加剂、润 滑油添加剂等领域也有一定的
应用前景。
06
课程总结与回顾
重点知识点梳理
01
02
03
04
乙醛的物理性质和化学 性质
乙醛的制备方法和反应 机理
乙醛在有机合成中的应 用
乙醛的工业生产和环境 保护
难点问题解答
乙醛的氧化反应和还原反应机理 乙醛与卤素、氢卤酸等试剂的反应及机理
熔点
较低，常温下为液态。
04
沸点
适中，易挥发。
化学性质：氧化反应、还原反应等
氧化反应
乙醛易被氧化剂氧化，如与氧气 反应生成乙酸。
还原反应
乙醛也可被还原剂还原，如与氢 气在催化剂作用下反应生成乙醇。
银镜反应
乙醛与银氨溶液反应，生成光亮 的银镜，用于乙醛的定性检测。
结构特点与性质关系分析
结构特点
乙醛分子中含有羰基（-CHO），是醛类化合物的典型代表。羰 基中的碳氧双键具有较高的反应活性，使得乙醛具有多种化学 性质。
防护用品。
熟悉安全设施
02
了解实验室的安全出口、灭火器材、急救箱等安全设施的位置
和使用方法。
遵守实验室规定
03
严格遵守实验室的各项规章制度，禁止在实验室吸烟、饮食、
嬉戏等行为。
《乙醛》说课稿
《乙醛》说课稿目录•课程介绍与背景•教学内容与方法•教学过程设计•互动环节与课堂活动•课程评价与反馈•教学反思与总结01课程介绍与背景课程名称：《乙醛》课程性质：有机化学专业课程授课对象：化学、化工、材料等相关专业学生课程时长：36学时（每学时45分钟）01020304《乙醛》课程概述掌握乙醛的结构、性质、合成方法及应用；了解乙醛在有机合成中的重要地位。
知识目标能力目标情感目标培养学生实验操作能力、观察分析能力和创新思维能力。
培养学生对有机化学的兴趣和热情，树立严谨的科学态度。
030201教学目标与要求教材分析与选用教材选用选用《有机化学》（第二版）中关于乙醛的章节内容。
该教材系统性强，内容详实，适合作为本课程的主要教材。
辅助资料为了帮助学生更好地理解和掌握课程内容，推荐学生阅读《有机化学实验》、《有机合成化学》等相关书籍和期刊文章。
同时，鼓励学生利用网络资源，如中国知网、维普网等，查阅最新研究成果和文献资料。
02教学内容与方法乙醛的物理性质和化学性质物理性质乙醛是一种无色、易燃、具有刺激性气味的液体，密度比水小，能与水、乙醇等混溶。
化学性质乙醛具有还原性，能被氧化剂如高锰酸钾等氧化为乙酸；同时，乙醛也能发生加成反应，如与氢气在催化剂作用下生成乙醇。
乙醛的制备方法及实验操作制备方法工业上，乙醛主要通过乙烯的氧化法制得。
实验室中，可以采用乙醇的氧化或乙炔的水合反应来制备乙醛。
实验操作在实验室制备乙醛时，需要注意反应条件的选择和控制，如温度、压力、催化剂种类等。
同时，要确保实验过程的安全，采取必要的防护措施。
乙醛的应用领域及案例分析应用领域乙醛在有机合成中具有重要的地位，是合成许多有机化合物的重要原料。
此外，乙醛还广泛应用于医药、农药、染料、香料等领域。
案例分析以乙醛为原料，可以合成多种药物，如镇痛药、抗炎药等。
在农药领域，乙醛可用于合成杀虫剂、除草剂等。
此外，乙醛还可用于合成染料和香料，为我们的生活增添色彩和芬芳。
乙醛 教学设计(苏教版有机化学基础)
《乙醛》第一课时教学设计一、教材分析本节课的内容位于苏教版选修《有机化学基础》第四专题的第三单元。
醛是有机化学中重要的化合物，它是联系醇和羧酸的重要纽带。
本节课介绍了醛基的特征反应，进一步讲解了有机化学中的氧化和还原反应。
二、学情分析本节课面对的是高二平行班的学生，他们刚刚经过月考的复习和梳理，对有机化学的体系有了一定的概念。
掌握了烯烃的特征反应，能够判断有机物中等效氢的种类，能判断乙烯的空间结构，对有机化学中的氧化还原反应有基本的概念，这也是学习本节课的基础。
三、课时目标1、学生能掌握醛类的基本分类。
2、通过与乙烯结构的比较，学生能够掌握甲醛的平面结构。
3、通过实验，学生能够掌握醛类的两个特征反应，以及检验方法。
4、通过学习醛类的反应，学生能掌握有机化学中的氧化以及还原反应。
四、教学重难点1、教学重点醛类的特征基团，甲醛的空间结构，醛类的特征反应。
2、教学难点甲醛的空间结构，醛类的特征反应。
五、教学过程1、引入【提问】逢年过节，大人们免不了在一起喝酒。
有些人喝多了还会脸红，那为什么喝酒会脸红呢？还有关于脸红有这样一种说法，脸红的人能喝酒，这个到底有没有道理呢？【讲解】乙醇进入人体内，首先在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛，接着生成的乙醛又在酶的作用下被氧化为乙酸，最后转化为二氧化碳和水。
如果人体内这两种酶的含量都很大的话，酒精的代谢速度就很快。
但如果人体内这两种酶的含量不够大, 特别是缺少将乙醛氧化成乙酸的酶，饮酒后就会引起体内乙醛积累，导致血管扩张而脸红，同时作用于人的神经系统因此人就会醉。
会脸红的人体内会发生这样一个反应，乙醇转化为乙醛，在乙醇中我们已经学习过了。
给出化学方程式。
2、乙醛的物理性质无色液体，沸点20.8°C，易挥发，具有刺激性气味，能溶于水和有机溶剂。
3、醛类的结构及命名【讲解】乙醛从分子式上看有一个不饱和度，推导出饱和一元醛的通式。
给出结构式以及结构简式。
分析醛基的结构。
高中化学选修五乙醛教案
高中化学选修五乙醛教案课题：乙醛教学目标：1. 理解乙醛的结构和性质；2. 掌握乙醛的制备方法；3. 了解乙醛的性质及在工业上的应用。
教学重点和难点：1. 乙醛的结构和性质；2. 乙醛的制备方法；3. 乙醛在工业上的应用。
教学准备：1. 乙醛的结构式、制备方法和性质资料；2. 实验室设备和乙烯、高锰酸钾等实验物质；3. 多媒体教学设备。
教学过程：一、引入（5分钟）通过展示乙醛的瓶子和结构式，引导学生思考乙醛的结构特点和应用领域。
二、乙醛的结构和性质（15分钟）1. 介绍乙醛的结构式和命名；2. 讲解乙醛的物理性质和化学性质，如氧化性和还原性。
三、乙醛的制备方法（15分钟）1. 介绍乙醛的几种制备方法，如乙烯氧化和高锰酸钾氧化；2. 解释每种方法的反应机理和条件。
四、乙醛的工业应用（10分钟）1. 简要介绍乙醛在工业上的应用，如合成橡胶、药品、香料等领域；2. 引导学生思考乙醛在工业生产中的重要性。
五、实验操作（20分钟）1. 对乙烯氧化制备乙醛的实验操作；2. 观察实验现象，记录数据并分析结果。
六、总结与讨论（10分钟）1. 总结乙醛的特点及在工业上的应用；2. 讨论乙醛的环境影响和安全注意事项。
七、提高拓展（5分钟）提出拓展问题，引导学生深入学习乙醛的相关知识。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够全面了解乙醛的结构、性质、制备方法及工业应用，培养学生的实验操作能力和综合素养。
同时，教师应根据学生的实际情况，灵活调整教学内容和方法，提高教学效果。
乙醛教学设计
乙醛教学设计这是一篇由网络搜集整理的关于乙醛教学设计的文档，希望对你能有帮助。
乙醛教学设计1【课标要求】⑴了解乙醛的物理性质和用途⑵掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应⑶培养学生根据实验现象进行分析，判断，推理的能力。
【教材分析】乙醛是现行高中化学教材“烃的衍生物” 内容，是继醇类之后，向学生介绍的另一类典型的重要的有机化合物。
由于醛基的活泼性，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用。
学好这一课，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。
教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和氧化反应。
通过乙醛与氢气的加成反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学反应的特点出发，定义还原反应概念；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出了有机化学反应中的氧化反应定义，从而使学生在无机化学中所学氧化还原反应的定义和范围在这里得到了扩展和延伸。
【教学目标】1、教学目标的确定根据本课教材的特点、新课标对本节课的教学要求以及学生的认知水平，从知识与技能、过程与方法、情感态度价值观三个方面确定了教学目标．2.知识与技能（1）概述重要有机化合物之间的相互转化关系。
（2）加深理解“氧化——还原”，“结构——性质”之间的辨证关系3.过程与方法（1）通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。
体会有机化学研究的一般方法及“结构决定性质”的思想。
（2）通过乙醛与银氨溶液、氢氧化铜反应的分析过程，学会推理、比较和归纳的方法。
4. 情感态度与价值观目标（1）通过乙醛银镜反应实验现象，点燃学生对化学的好奇心的火焰，活跃学生思维，产生对化学现象本质的探索欲望。
乙醛详细教案
乙醛详细教案第一篇：乙醛详细教案第三章烃的含氧衍生物第二节醛详案教学目标：1.让学生了解乙醛的分子结构和物理性质；2.掌握乙醛的主要化学性质及醛基检验方法；3.通过实验培养和发展学生的观察能力和思维能力；4.应用化学知识解释一些简单问题的能力；5.激发学生的学习热情，关注与社会生活有关的化学问题教学重点：乙醛的化学性质。
教学难点：乙醛的银镜反应和与新制Cu(OH)2及反应方程式的书写学情分析：高二学生具有强烈的求知欲望，但是缺乏社会实践，对自然界的认识有限。
本节课主要通过学习醛的结构与性质及应用，培养学生关注社会，将理论知识联系生产生活实际的能力。
教学方法：1.通过乙醛分子的比例模型及乙醛的实物展示，学习乙醛的分子结构及物理性质；2.采用对比分析、演示实验、边讲边实验，并适时设疑，进行启发引导的方法学习乙醛的化学性质；教学过程：[引入] 通过列举人喝酒的事例联系前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。
[提问投影]学生回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：2C2H5OH＋O2[意图] 使学过的知识在学生头脑中复现。
[板书] 第三章第二节醛一．醛基和醛[投影] 醛基及其结构、列举生活中常见的醛[练习] 下面哪些是醛？[板书]二、乙醛的分子组成、结构及核磁共振氢谱[投影] 乙醛的结构及核磁共振氢谱引导学生进行分析总结[思考] 乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？——碳不能满足四个价键[过渡] 乙醛有哪些性质呢？？下面我们就一起来学习乙醛的性质 [板书]三、乙醛的性质1、物理性质[展示] 展示一瓶乙醛，让同学们观察并指导阅读教材P56进行总结[过渡]同学们，我们了解了乙醛的物理性质后，下面我们重点来看看它的化学性质有哪些？[指导分析] 乙醛的分子结构中含有甲基和醛基，它对乙醛的化学性质起决定作用。
[思考]请同学们想一下乙醛的结构除了可以看成甲基和醛基外，还可以看成什么？——官能团。
乙醛教案
第四节乙醛(第一课时)【教学目标】：1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途。
2.使学生掌握醛基和醛类的概念,了解甲醛的性质和应用。
【教学重点】：乙醛的性质和用途【教学过程】：【复习】：写出下列反应的化反应方程式：CH2=CH2 C2H5Br C2H5OH CH3CHO一．醛1．醛的官能团是，其中叫做羰基。
醛基不能写成—COH。
醛基的电子式是。
2．醛的定义：。
二.乙醛1．分子结构：分子式：结构式结构简式2.物理性质：乙醛是一种颜色、具有气味的体，密度比水，易，能与乙醚、氯仿等互溶。
3.化学性质：(1)加成反应：（碳氧双键上的加成）CH3CHO+H2【明确】醛基不能与卤素单质加成, 这点与C=C双键不同 .(2)氧化反应①和氧气：CH3CHO+O2。
工业上可利用此反应来制备【规律】：（填氧化、还原）（）（）CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH（）【结论】：氧化还原反应的定义：（填“得”“去”）氧化反应：氧氢，还原反应：氧氢。
②和银氨溶液：a、配制银氨溶液的步骤：。
b、配制银氨溶液的方程式：。
c、银镜反应的现象：银镜反应的化学方程式：d、应用：【注意】：1、 2、3、 4、③和Cu(OH)2溶液:a、Cu(OH)2溶液的配制步骤:b、Cu(OH)2溶液的配制反应：c、乙醛和Cu(OH)2反应的方程式：d、应用：。
【注意】：此实验成功的关键是【思考】：乙醛能否使酸性KMnO4、溴水溶液褪色？为什么？、4.乙醛的用途：制乙酸。
5.乙醛的工业制法(1)乙炔水化法CH CH+H-OH CH3CHO(2)乙烯氧化法方程式：第四节乙醛(第二课时)三．醛类：1．定义：2．分类：（1）按醛基数目：、、（2）烃基是否饱和：、（3）按烃基的类别：、3．饱和一元脂肪醛的通式：【练习】：写出C4H8O的同分异构体：4．命名：选择含醛基的最长碳链为主链；从靠近醛基的一端开始编序号；书写时醛基的位次可不写出。
【练习】：命名下列化合物：CH3CHCH2CHO CH2=CH—CHO OHCCH2CHOCH3 5．通性性质和乙醛相似。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【过渡】既然乙醛是导致人们醉 酒的元凶，我们怎么样才能减轻 醉酒的状态快速醒酒呢？让我们 一起进入今天的学习：《乙醛》。
【活动】我们首先来看看乙醛具 有什么样的物理性质？(指导学 生阅读P56相关内容，并展示乙 醛。)
通过阅读与实
际观察加强学
生对乙醛物理
性质的记忆
强化对乙醛物 理性质的应用
了解结构，为 之后的结构决 定性质夯定基
础
强化学生阅读
提取信息得出
结论的能力
CH3CHOቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
记录笔记
或：CH龙
【思考】乙醛这样的结构，它的
核磁共振氢谱是什么样子的呢？
（展示谱图）
情感 态度 与价 值观
1.激发学生学习热情，关注与社会生活有关的化学问题。
2.建立有机物结构与性质之间的相互联系、辩证统一的唯物主义 思想认识观。
教学重点
乙醛的化学性质（主要为还原性）
教学难点
乙醛的还原性以及与两种弱氧化剂的反应
教学方法
本节课主要米用实验探究教学法及类比教学法相结合的教学方 法，在教学中贯穿以：提出问题一一教师支持一一学生讨论一一观察 现象一一得出结论一一衍生新问题这样一条主线，强化培养学生解决
【总结】
一、乙醛的物理性质：
1、无色有刺激性气味的液体
2、P<P水)
3、易燃易挥发
4、易溶于水和有机溶剂
【思考】怎么鉴别乙醛、苯和四 氯化碳？
【过渡】要了解乙醛的化学性质 我们就有必要先了解一下乙醛的 分子结构。
【活动】阅读课本P56相关内容, 展示乙醛的分子比例模型和球棍 模型，尝试书写乙醛的分子式， 结构简式。强调醛基的书写方法：
学情分析
学生在之前的学习中已经初步接触和掌握了烯烃和醇的性质，对
有机反应氧化还原的本质有所了解，并对官能团决定有机物的化学性 质有了一定的认识，而且还具备了根据有机物分子结构初步预测物质 化学性质而进行的设计分析简单实验的能力，以及综合有机原理及实 验现象完成化学反应方程式的能力。但他们的自主探究的意识、合作 创新的精神还有待提升。
教学
目标
知识 与技 能
1.能够通过有机反应的氧化还原特征探究乙醛性质及推测可能的产 物，并正确书写化学反应方程式。
2.通过实验探究掌握醛基的特征反应和能被弱氧化剂氧化的重要性 质。
过程 与方 法
1.通过实验培养和发展学生的观察能力，思维能力，推理能力和归 纳能力，能综合应用化学知识解释一些问题。
2.引导学生掌握科学的学习方法。
-COH(X)-CH=O(X)
【总结】
二、乙醛的分子结构:
1、分子式：C2H4O
2、结构简式：
思考
书写方程式
2CH3CH2OH+O272
CH3CHO+2H2O
阅读观察描述
听讲记录笔记
思考分析
认真听讲
阅读观察，动手书
写乙醛的分子式
和结构简式
通过生活中实
例的现象，激
发学生学习兴
趣
巩固旧知，联
系新旧知识
引入课题
问题的能力。
教学用具
药品：乙醛、2%勺AgNO溶液、2%勺氨水、10%勺氢氧化钠溶液、2%勺CuSO溶液、水、
仪器：分子模型、多媒体、试管、胶头滴管、烧杯、石棉网、三 脚架、酒精灯、
教学内容
教师活动
学生活动
设计意图
新课导入
物理性质
分子结构
【提问】人喝酒后会产生恶心呕 吐、昏迷不适等醉酒症状。大家 知道人会醉酒的原因是什么吗？
第-章第节醛
第一课时
教学内容
乙醛
教材分析
本节课选自人教版高中化学选修五.第三章第二节《醛》的第一课 时《乙醛》，本节内容在咼中化学所介绍的含氧衍生物（醇、醛、羧 酸）中，醛起着承上启下的作用，它既可引入羟基又引入羧基，在有 机合成也中占有重要的地位。同时通过探究学习也可以让学生学会自 主构件化学知识体系的方法。