曲线运动平抛运动PPT教学课件
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（2）AB间的距离。
（3）从抛出经多长时间小球与斜面间的距离最大。
例、如图所示AB为斜面，BC为水平面，AB与BC的夹角
为θ，从A点以水平初速度v0向右抛出一小球，其落点与A
的水平距离为S1，若初速度为2v0,则落点与A的水平距离
为S2，不计空气阻力，则S1：S2可能为 （ ）
Ａ．1：2 Ｂ．1：3 Ｃ．1：4
t
0
2h 0t
v v 3、影响落地速度的因数:
2 2gh
t
0
4、任意两个相等时间间隔内的速度变化量相等
v g t
思考：猎人的枪口和动物考拉处于同一水平位置，动物考 拉为了逃命在发射的同时沿子弹前进方向水平向前跳，动 物能否逃脱厄运？怎样跳才能逃脱厄运？
能否击中？
例:实验表明,平抛运动物体的运动轨迹为抛物线,将抛物 线上的各点表示瞬时速度的矢量平移，使它们有共同的 起点，则各矢量平移后的图形应为图中所示的（ C ）
例:甲乙两球位于同一竖直线上的不同位置，甲比乙高h，
如图，将甲乙分别以速度v1和v2水平抛出，不计空气阻力
，下列条件中有可能使乙球击中甲球的是（ D）
A、同时抛出，且v1<v2 C、甲早抛出，且v1>v2
B、甲迟抛出，且v1>v2 D、甲早抛出，且v1<v2
剖析:从抛出到相遇;h甲>h乙,所以t甲>t乙,即甲 早抛出才有可能相遇.
水平方向：匀速直线运动（V0） 竖直方向：自由落体运动（V0’=0，G，a=g）
平抛运动的规律：
位移规律：
分位移： x v0t y 1 gt2 2
合位移： S x2 y2
O’
位移偏转角：tan y gt
x 2v0
平抛运动的轨迹方程： y g x 2 2v0 2
平抛运动的规律：
速度规律：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
实验2：向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液 现象： 白色沉淀溶解成无色溶液
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
H2O•HAlO2+NaOH=NaAlO2+2H2O
①可见氢氧化铝既能与酸反应也能与碱 反应，所以，氢氧化铝是 两性氢氧化物
②受热可以分解 Al(OH)3==Al2O3+H2O
总结：Fe2
+
+氧化剂(Cl2) +还原剂(Fe)
还原剂
Fe3
氧+ 化剂
3.焰色反应
①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，
火焰呈
黄色
②钠燃烧时，火焰呈 黄色
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现 特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反应
实验：用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶 液，在火焰上灼烧
分析：为什么铝能与碱溶液反应？
2Al + 6H2O == 2Al(OH)3 + 3H2
+ 2Al(OH)3+2NaOH==2NaAlO2+4H2O
2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2
练习
1.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,现象为
____产_生__白__色__沉__淀,继续加入过量的NaOH溶液,现象为
（3）Na2CO3和NaHCO3盐酸的反应
Na2CO3
NaHCO3
现
反应较剧烈，有 反应很剧烈，有
象
气泡产生
气泡产生
化 学
Na2CO3+2HCl=2
方
NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2
程 式
CO32-+2H+=H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2
总结
（还原剂）（氧化剂）
2.氢氧化铝
(1)氢氧化铝的制备 实验:向0.5mol\L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水 现象:产生白色胶状沉淀 Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4
白色胶状的氢氧化铝难溶 于水，能凝聚水中的悬浮物， 并能吸附色素
(2)氢氧化铝的性质 实验1：向氢氧化铝沉淀中加入盐酸 现象： 白色沉淀溶解成无色溶液
Fe2O3 红棕色 CuO 黑色
不溶 不溶
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O （溶液无色）
MgO+2HCl=MgCl2+H2O （溶液无色）
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （溶液黄色）
CuO+2HCl=CuCl2+H2O （溶液蓝色）
总结：以上金属氧化物能与酸起反应,生成盐和
水,这类氧化物称为
现象：溶液不显血红色
结论：溶液中已不含Fe3+
反应方程式：2FeCl3 + Fe == 3FeCl2
（氧化剂）（还原剂）
实验2：在以上所得到的FeCl2和KSCN 的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)
现象： 溶液变成血红色
结论： 原溶液中的Fe2+转变成Fe3+
反应方程式： 2FeCl2 + Cl2 == 还2F原e剂Cl3 氧化剂
CaO+H2O==Ca(OH)2
③过氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠和氧气 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
(2)多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应, 实验3-5 MgO、Fe2O3 、CuO分别与盐酸反应
金属氧化物的性质
氧化物 固体颜色 水溶性
与盐酸反应
Na2O 白色
溶
MgO 白色 微溶
（1）Fe3+离子的检验
向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入KSCN溶液
溶液呈血红色
溶液颜色无变化
交流和讨论:有哪些方法可 以签别FeCl3溶液和FeCl2溶液
(2)Fe3+离子的氧化性
实验1:在FeCl3溶液中加入Fe粉,振荡。 再滴入几滴KSCN溶液
_______白__色__沉__淀_。不在溶A解lCl3溶液中滴加少量NaOH溶
液，现象为____________产_，生继白续色加沉入淀过量的NaOH
溶液，现象为___________.
白色沉淀溶解
2.下列金属化合物，不能与氢氧化钠溶液反应的是： A. FeCl3 B. Fe2O3 C. Al2O3 D.Al(OH)3
Ｂ．若保持水平速度v不变，斜面与水平方向的夹角为α 越大，小球的飞行时间越短
Ｃ．若保持斜面倾角α不变，水平速度v越大，小球的飞 行时间越长
Ｄ．若保持斜面倾角α不变，水平速度v越大，小球的飞 行时间越短
例、从某一高度平抛一物体，当抛出2s后它的速度方向 与水平方向成45°角，落地时速度方向与水平方向成 60°角，求：（g=10m/s2） （1）抛出时的速度。 （2）落地时的速度。
分速度： vx v0
O’
vy gt
合速度： v
vx2
v
2 y
速度偏转角：tan vy gt
vx v0
一个有趣的推论： tan 2 tan
平抛运动瞬时合速度的反向延长线与x轴的交点一定在水 平位移的中点
关于平抛运动的一些讨论：
1、影响运动时间的因数: t 2h
g
v v 2、影响落地水平位移的因数: x
（3）抛出点距地面的高度。
（4）水平射程。
（5）第二秒内的速度变化。
例、如图为一小球作平抛运动的频闪照片的一部分。图中 背景方格的边长均为5cm。如果g取10m/s2，
求：（1）则闪光的时间间隔是多少？ A
（2）平抛初速度是多少？
B
（3）求B点的竖直分速度
（4）求出抛出点O的坐标
C
图2
例、如图所示在倾角为α=30°的斜坡顶端A处，沿水平方 向以初速度v0=10m/s抛出一小球，恰好落在斜坡脚的B点， 求： （1）小球在空中飞行的时间。
②能与酸反应生成盐和水 NaOH+HCl=NaCl+H2O (H++OH-= H2O)
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O [Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O]
1.铁的氢氧化物
实验3-6：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
FeCl3
FeSO4
加入NaOH溶
液产生的现象
产生红褐色的沉淀
先有灰白色的沉淀，迅速变 成灰绿色，最后变成红褐色
化学方程式
FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl
FeSO4+2NaOH =Fe(OH)2+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3
（1）氢氧化铁的性质 氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体
①与酸反应 ②受热可分解
俗名
水溶性
溶液碱性
Na2CO3
纯碱 苏打 易溶
较强
NaHCO3
小苏打
可溶
较弱
与酸作用 反应较剧烈
反应很剧烈
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
热稳定性 稳定加热难分解
不稳定，加热可分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2
2.三价铁的氧化性
例、如图，以9.8m/s的水平初速度抛出的物体， 飞行一段时间后，垂直地撞在倾角为 θ=30°的斜面上，则物体的飞行时间为多 少？
v0
30°
v
例、将一个小球以速度v水平抛出，要使小球能够垂直打 到一个斜面上，斜面与水平面的夹角为α，则 （ ） Ａ．若保持水平速度v不变，斜面与水平方向的夹角为α 越大，小球的飞行时间越长
固体的量减少
③
溶液变红色
溶液变微红色
初步结论
加水先变成含结晶 水的晶体，溶液的 碱性比NaHCO3强
加水部分溶解，溶液 的碱性比Na2CO3弱
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 ① Na2CO3稳定受热不分解 ② NaHCO3不稳定，受热可分解
现象： 澄 清石灰水变浑浊 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Baidu Nhomakorabea
(2)氢氧化亚铁的性质 讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁 的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？
①与酸反应 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O ② 不稳定，易被空气中的氧气氧化 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Ⅱ.氧化铁(Fe2O3)是一种红棕色 的粉未（俗称铁红），常用于 制造红色油漆和涂料
Ⅲ.氧化铝(Al2O3)是一种白色难熔的物质,是一种 较好的耐火材料
Ⅳ.氧化亚铜(Cu2O)呈红色,可以制 造玻璃、搪瓷的红色颜料
二.氢氧化物 思考和交流
氢氧化物具有哪些物理化学性质？ （以NaOH、Mg(OH)2、 Cu(OH)2 为例,从颜色状态、水溶性和化学性 质进行讨论)
Ｄ．2：5
A
B
C
第二节 几种重要的金属化合物
一.氧化物
1.金属氧化物的性质 (1)与水作用
氧化物 氢氧化物 盐
①多数氧化物不溶于水,如：Fe2O3 、CuO、 Al2O3等
②只有少数氧化物溶于水，能与水起反应生成可 溶或微溶的碱,如Na2O、MgO 、CaO等
Na2O+H2O=2NaOH MgO+H2O=Mg(OH)2
O v0
v1 v2 yA
x O v0
x
v1
v2
y B
O v0 v1 v2
y C
x O v0
x
v1
v2
y
D
回
例.飞机在离地面高度为H的空中，以速度在水平方向上匀 速飞行，每隔相等时间间隔从飞机上放下一只球，不计空 气阻力，下列说法中正确的是（ ）
A.小球在空中排成竖直线，它们的落地点是等间距的 B.小球在空中排成竖直线，它们的落地点是不等间距的 C.小球在空中排成抛物线，它们的落地点是等间距的 D.小球在空中排成抛物线，它们的落地点是不等间距的
3.可用做医用胃酸用和剂的是：
A. NaOH B. Cu(OH)2 C. Al(OH)3 D. NaHCO3
三.盐 1.碳酸钠和碳酸氢钠 (1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
步骤
Na2CO3
NaHCO3
①
白色粉未,加水结块 白色粉未,加水部分溶
成晶体,放热
解，感受不到热量变化
②
振荡长时间可溶解
平抛运动的应用
平抛运动的特点： ①水平方向不为零的初速度； ②只受重力作用，有恒定的竖直向下的重力加速度； ③任一相同的时间间隔内的速度的变化量都相同； ④属于匀变速曲线运动。
研究平抛运动的思想方法 运动的分解 将平抛运动分解为竖直方向和水平方向上两个简 单的为我们所熟悉的直线运动——变复杂为简单
碱性氧化物
(3)氧化铝性质的特殊性
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
(偏铝酸钠)
因此氧化铝既能与酸反应生成盐和水，也能 与强碱溶液反应生成盐和水这类氧化物叫做
两性氧化物
2. 金属氧化物的用途
Ⅰ.作为冶炼金属的原料 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
物理性质： ① 水溶性
碱的一般性质
易溶于水的：NaOH KOH Ba(OH)2等 微溶于水的: Ca(OH)2 难溶于水的: Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3等
②色态
NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 为白色固体 Cu(OH) 为浅蓝色固体
化学性质： 2
①碱溶液能使酚变红色，使紫色石蕊变蓝色
（3）从抛出经多长时间小球与斜面间的距离最大。
例、如图所示AB为斜面，BC为水平面，AB与BC的夹角
为θ，从A点以水平初速度v0向右抛出一小球，其落点与A
的水平距离为S1，若初速度为2v0,则落点与A的水平距离
为S2，不计空气阻力，则S1：S2可能为 （ ）
Ａ．1：2 Ｂ．1：3 Ｃ．1：4
t
0
2h 0t
v v 3、影响落地速度的因数:
2 2gh
t
0
4、任意两个相等时间间隔内的速度变化量相等
v g t
思考：猎人的枪口和动物考拉处于同一水平位置，动物考 拉为了逃命在发射的同时沿子弹前进方向水平向前跳，动 物能否逃脱厄运？怎样跳才能逃脱厄运？
能否击中？
例:实验表明,平抛运动物体的运动轨迹为抛物线,将抛物 线上的各点表示瞬时速度的矢量平移，使它们有共同的 起点，则各矢量平移后的图形应为图中所示的（ C ）
例:甲乙两球位于同一竖直线上的不同位置，甲比乙高h，
如图，将甲乙分别以速度v1和v2水平抛出，不计空气阻力
，下列条件中有可能使乙球击中甲球的是（ D）
A、同时抛出，且v1<v2 C、甲早抛出，且v1>v2
B、甲迟抛出，且v1>v2 D、甲早抛出，且v1<v2
剖析:从抛出到相遇;h甲>h乙,所以t甲>t乙,即甲 早抛出才有可能相遇.
水平方向：匀速直线运动（V0） 竖直方向：自由落体运动（V0’=0，G，a=g）
平抛运动的规律：
位移规律：
分位移： x v0t y 1 gt2 2
合位移： S x2 y2
O’
位移偏转角：tan y gt
x 2v0
平抛运动的轨迹方程： y g x 2 2v0 2
平抛运动的规律：
速度规律：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
实验2：向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液 现象： 白色沉淀溶解成无色溶液
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
H2O•HAlO2+NaOH=NaAlO2+2H2O
①可见氢氧化铝既能与酸反应也能与碱 反应，所以，氢氧化铝是 两性氢氧化物
②受热可以分解 Al(OH)3==Al2O3+H2O
总结：Fe2
+
+氧化剂(Cl2) +还原剂(Fe)
还原剂
Fe3
氧+ 化剂
3.焰色反应
①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，
火焰呈
黄色
②钠燃烧时，火焰呈 黄色
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现 特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反应
实验：用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶 液，在火焰上灼烧
分析：为什么铝能与碱溶液反应？
2Al + 6H2O == 2Al(OH)3 + 3H2
+ 2Al(OH)3+2NaOH==2NaAlO2+4H2O
2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2
练习
1.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,现象为
____产_生__白__色__沉__淀,继续加入过量的NaOH溶液,现象为
（3）Na2CO3和NaHCO3盐酸的反应
Na2CO3
NaHCO3
现
反应较剧烈，有 反应很剧烈，有
象
气泡产生
气泡产生
化 学
Na2CO3+2HCl=2
方
NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2
程 式
CO32-+2H+=H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2
总结
（还原剂）（氧化剂）
2.氢氧化铝
(1)氢氧化铝的制备 实验:向0.5mol\L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水 现象:产生白色胶状沉淀 Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4
白色胶状的氢氧化铝难溶 于水，能凝聚水中的悬浮物， 并能吸附色素
(2)氢氧化铝的性质 实验1：向氢氧化铝沉淀中加入盐酸 现象： 白色沉淀溶解成无色溶液
Fe2O3 红棕色 CuO 黑色
不溶 不溶
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O （溶液无色）
MgO+2HCl=MgCl2+H2O （溶液无色）
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （溶液黄色）
CuO+2HCl=CuCl2+H2O （溶液蓝色）
总结：以上金属氧化物能与酸起反应,生成盐和
水,这类氧化物称为
现象：溶液不显血红色
结论：溶液中已不含Fe3+
反应方程式：2FeCl3 + Fe == 3FeCl2
（氧化剂）（还原剂）
实验2：在以上所得到的FeCl2和KSCN 的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)
现象： 溶液变成血红色
结论： 原溶液中的Fe2+转变成Fe3+
反应方程式： 2FeCl2 + Cl2 == 还2F原e剂Cl3 氧化剂
CaO+H2O==Ca(OH)2
③过氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠和氧气 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
(2)多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应, 实验3-5 MgO、Fe2O3 、CuO分别与盐酸反应
金属氧化物的性质
氧化物 固体颜色 水溶性
与盐酸反应
Na2O 白色
溶
MgO 白色 微溶
（1）Fe3+离子的检验
向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入KSCN溶液
溶液呈血红色
溶液颜色无变化
交流和讨论:有哪些方法可 以签别FeCl3溶液和FeCl2溶液
(2)Fe3+离子的氧化性
实验1:在FeCl3溶液中加入Fe粉,振荡。 再滴入几滴KSCN溶液
_______白__色__沉__淀_。不在溶A解lCl3溶液中滴加少量NaOH溶
液，现象为____________产_，生继白续色加沉入淀过量的NaOH
溶液，现象为___________.
白色沉淀溶解
2.下列金属化合物，不能与氢氧化钠溶液反应的是： A. FeCl3 B. Fe2O3 C. Al2O3 D.Al(OH)3
Ｂ．若保持水平速度v不变，斜面与水平方向的夹角为α 越大，小球的飞行时间越短
Ｃ．若保持斜面倾角α不变，水平速度v越大，小球的飞 行时间越长
Ｄ．若保持斜面倾角α不变，水平速度v越大，小球的飞 行时间越短
例、从某一高度平抛一物体，当抛出2s后它的速度方向 与水平方向成45°角，落地时速度方向与水平方向成 60°角，求：（g=10m/s2） （1）抛出时的速度。 （2）落地时的速度。
分速度： vx v0
O’
vy gt
合速度： v
vx2
v
2 y
速度偏转角：tan vy gt
vx v0
一个有趣的推论： tan 2 tan
平抛运动瞬时合速度的反向延长线与x轴的交点一定在水 平位移的中点
关于平抛运动的一些讨论：
1、影响运动时间的因数: t 2h
g
v v 2、影响落地水平位移的因数: x
（3）抛出点距地面的高度。
（4）水平射程。
（5）第二秒内的速度变化。
例、如图为一小球作平抛运动的频闪照片的一部分。图中 背景方格的边长均为5cm。如果g取10m/s2，
求：（1）则闪光的时间间隔是多少？ A
（2）平抛初速度是多少？
B
（3）求B点的竖直分速度
（4）求出抛出点O的坐标
C
图2
例、如图所示在倾角为α=30°的斜坡顶端A处，沿水平方 向以初速度v0=10m/s抛出一小球，恰好落在斜坡脚的B点， 求： （1）小球在空中飞行的时间。
②能与酸反应生成盐和水 NaOH+HCl=NaCl+H2O (H++OH-= H2O)
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O [Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O]
1.铁的氢氧化物
实验3-6：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
FeCl3
FeSO4
加入NaOH溶
液产生的现象
产生红褐色的沉淀
先有灰白色的沉淀，迅速变 成灰绿色，最后变成红褐色
化学方程式
FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl
FeSO4+2NaOH =Fe(OH)2+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3
（1）氢氧化铁的性质 氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体
①与酸反应 ②受热可分解
俗名
水溶性
溶液碱性
Na2CO3
纯碱 苏打 易溶
较强
NaHCO3
小苏打
可溶
较弱
与酸作用 反应较剧烈
反应很剧烈
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
热稳定性 稳定加热难分解
不稳定，加热可分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2
2.三价铁的氧化性
例、如图，以9.8m/s的水平初速度抛出的物体， 飞行一段时间后，垂直地撞在倾角为 θ=30°的斜面上，则物体的飞行时间为多 少？
v0
30°
v
例、将一个小球以速度v水平抛出，要使小球能够垂直打 到一个斜面上，斜面与水平面的夹角为α，则 （ ） Ａ．若保持水平速度v不变，斜面与水平方向的夹角为α 越大，小球的飞行时间越长
固体的量减少
③
溶液变红色
溶液变微红色
初步结论
加水先变成含结晶 水的晶体，溶液的 碱性比NaHCO3强
加水部分溶解，溶液 的碱性比Na2CO3弱
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 ① Na2CO3稳定受热不分解 ② NaHCO3不稳定，受热可分解
现象： 澄 清石灰水变浑浊 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Baidu Nhomakorabea
(2)氢氧化亚铁的性质 讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁 的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？
①与酸反应 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O ② 不稳定，易被空气中的氧气氧化 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Ⅱ.氧化铁(Fe2O3)是一种红棕色 的粉未（俗称铁红），常用于 制造红色油漆和涂料
Ⅲ.氧化铝(Al2O3)是一种白色难熔的物质,是一种 较好的耐火材料
Ⅳ.氧化亚铜(Cu2O)呈红色,可以制 造玻璃、搪瓷的红色颜料
二.氢氧化物 思考和交流
氢氧化物具有哪些物理化学性质？ （以NaOH、Mg(OH)2、 Cu(OH)2 为例,从颜色状态、水溶性和化学性 质进行讨论)
Ｄ．2：5
A
B
C
第二节 几种重要的金属化合物
一.氧化物
1.金属氧化物的性质 (1)与水作用
氧化物 氢氧化物 盐
①多数氧化物不溶于水,如：Fe2O3 、CuO、 Al2O3等
②只有少数氧化物溶于水，能与水起反应生成可 溶或微溶的碱,如Na2O、MgO 、CaO等
Na2O+H2O=2NaOH MgO+H2O=Mg(OH)2
O v0
v1 v2 yA
x O v0
x
v1
v2
y B
O v0 v1 v2
y C
x O v0
x
v1
v2
y
D
回
例.飞机在离地面高度为H的空中，以速度在水平方向上匀 速飞行，每隔相等时间间隔从飞机上放下一只球，不计空 气阻力，下列说法中正确的是（ ）
A.小球在空中排成竖直线，它们的落地点是等间距的 B.小球在空中排成竖直线，它们的落地点是不等间距的 C.小球在空中排成抛物线，它们的落地点是等间距的 D.小球在空中排成抛物线，它们的落地点是不等间距的
3.可用做医用胃酸用和剂的是：
A. NaOH B. Cu(OH)2 C. Al(OH)3 D. NaHCO3
三.盐 1.碳酸钠和碳酸氢钠 (1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
步骤
Na2CO3
NaHCO3
①
白色粉未,加水结块 白色粉未,加水部分溶
成晶体,放热
解，感受不到热量变化
②
振荡长时间可溶解
平抛运动的应用
平抛运动的特点： ①水平方向不为零的初速度； ②只受重力作用，有恒定的竖直向下的重力加速度； ③任一相同的时间间隔内的速度的变化量都相同； ④属于匀变速曲线运动。
研究平抛运动的思想方法 运动的分解 将平抛运动分解为竖直方向和水平方向上两个简 单的为我们所熟悉的直线运动——变复杂为简单
碱性氧化物
(3)氧化铝性质的特殊性
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
(偏铝酸钠)
因此氧化铝既能与酸反应生成盐和水，也能 与强碱溶液反应生成盐和水这类氧化物叫做
两性氧化物
2. 金属氧化物的用途
Ⅰ.作为冶炼金属的原料 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
物理性质： ① 水溶性
碱的一般性质
易溶于水的：NaOH KOH Ba(OH)2等 微溶于水的: Ca(OH)2 难溶于水的: Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3等
②色态
NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 为白色固体 Cu(OH) 为浅蓝色固体
化学性质： 2
①碱溶液能使酚变红色，使紫色石蕊变蓝色