2019届高三下学期第三次统一考试理科综合化学试题含解析

酸盐 ( 除硝酸铵外 ) ，不能用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥，故
C 错误；
D．蔗糖属于二糖；淀粉、纤维素属于多糖，故
D 正确；
答案选 C。
2. 用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是
A.
置配制 100 mL 某浓度 NaN03溶液
B.
分离溴苯和水混合物
C.
验证质量守恒定律
D.
可以实现防止铁钉生锈
【答案】 B
另 1 个氯原子的位置为邻间对，共 3 种。定 1 个氯原子在中间的碳原子上，则另 1 个氯只能在对位，共 1 种。
如图所示
。 A 项正确；
B．乙烯和 Br 2 反应生成 1,2 －二溴乙烷为有机物，有机物溶于有机物，不会出现分层现象，
B 项错误；
C．乙醇可以被高锰酸钾氧化到乙酸，不一定生成乙醛，
C 项错误；
A. 铁丝和 3.36LCl 2 完全反应，转移电子的数目为 0.3N A B. 1 molNaClO 中含有的 Cl —数目为 NA C. 5mL0.005mol/L 的 Fe(SCN)3 中溶质的微粒数目为 2.5 ×10 －7NA D. 18g H 2O中含有的电子数为 10NA 【答案】 D 【解析】【详解】 A. 未告知是否为标准状况，无法计算 3.36LCl 2 的物质的量，因此无法确定铁和氯气反应转移的电子数，故 A 错误； B. 次氯酸钠中不存在氯离子，故 B 错误； C.Fe(SCN) 3 为难电离的物质， 5mL0.005mol/L 的 Fe(SCN)3 中溶质的物质的量为 0.005L ×0.005mol/L=2.5 ×10 － 5mol ，微粒数目略小于 2.5 ×10 －5 NA，故 C 错误； D.18g H 2 O 物质的量为 1mol ，而水为 10 电子微粒，故 1mol 水中含 10NA个电子，故 D正确；答案选 D。【点睛】本题的易错点为 A，使用气体摩尔体积需要注意：①对象是否为气体；②温度和压强是否为标准状况。
洛阳市 2018 —2019 学年高中三年级第三次统一考试
理科综合试卷 -- 化学
可能用到的相对原子质量 :H — l C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35. 5Zn
—65
1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A. 二氧化硫能够杀死会将酒变成醋的酵母菌
B. 二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料
根据题意描述，放电时，石墨为负极，充电时，石墨为阴极，石墨转化
LixC 6，得到电子，石墨电极发生还原
反应，与题意吻合，据此分析解答。
【详解】根据上述分析，总反应为 LiFePO4+6C
Li 1-x FePO4+Li xC6。
A. 为了防止正负极直接相互接触，因此用锂离子导电膜隔开，锂离子导体膜起到保护成品电池安全性的作用，故 A 正确；
D．合成材料是由两种或两种以上的物质复合而成并具有某些综合性能的材料。往往具有质轻、强度高、耐磨
等优点，不应被禁止使用， D 项错误；
【点睛】在使用“定一移一”的方法的时候要注意不能重复。
4. 以石墨负极（ C）、LiFePO4 正极组成锂离子电池的工作原理如图所示（实际上正负极材料是紧贴在锂离子导
C. 可以用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥
D. 蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质
【答案】 C
【解析】
【详解】 A．二氧化硫可以用作防腐剂，能够杀死会将酒变成醋的也是植物发生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作为温室大棚里的气态
肥料，故 B 正确；
C．氢氧化钙与钾肥无现象，氢氧化钙和铵态氮肥混合会产生刺激性气味的氨气，但并不是所有的氮肥，如硝
【解析】
【详解】 A．配制溶液时， NaNO3 固体不能直接放在容量瓶中溶解，故 A 错误；
B．溴苯的密度大于水，不溶于水，溴苯在下层，故
B 正确；
C．盐酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，反应后容器中物质的总质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，
故 C错误；
D．作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，该装置中
D. 放电时， Li 1-x FePO4 在正极上得电子发生还原反应，电极反应为：
Li 1-x FePO4+xLi ++xe -═LiFePO4，故 D错误；
答案选 A。
【点睛】本题的难点为电池的正负极的判断，要注意认真审题并大胆猜想。本题的易错点为
B，要注意原电池
反应一定属于氧化还原反应。
5.N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是
B. 根据总反应方程式 LiFePO4+6C
Li 1-x FePO4+Li xC6 可知， LiFePO4 与 Li 1-xFePO4 中铁元素的化合价一定发
生变化，否则不能构成原电池反应，故 B 错误；
C. 放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为：
LixC 6- xe - =6C+xLi +，故 C错误；
A. C 3H6C12 有 4 种同分异构体
的 B. 乙烯与 Br2的 CCl4溶液反应后，混合液分为两层
C. 乙醇被氧化一定生成乙醛
D. 合成材料会造成巨大的环境压力，应禁止使用
【答案】 A
【解析】
【详解】 A．丙烷上的二氯取代物，使用“定一移一”的方法。丙烷上有
1 对称轴，定 1 个氯在端基的碳原子，
体膜两边的）。充放电时， Li +在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了
Li xC6 生成与解离。下列说法正确
的是
的 A. 锂离子导电膜应有保护成品电池安全性的作用
B. 该电池工作过程中 Fe 元素化合价没有发生变化 C. 放电时，负极材料上的反应为 6C+xLi ++ xe - =Li xC6 D. 放电时，正极材料上的反应为 LiFePO4 - xe - = Li 1-xFePO4 + xLi + 【答案】 A 【解析】【分析】
负极而加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故
D 错误；
答案选 B。
【点睛】本题易错点为 C，验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化
学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭
装置。
Fe 作
3. 下列关于有机化合物的说法正确的是

合集下载

四省名校2019届高三下学期第三次大联考理科综合化学试卷(解析版)

2019届四省名校高三第三次大联考理综（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64Br-80一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生产、生活密切相关。

下列有关化学原理及应用的说法不正确的是A. 干粉灭火器、气溶胶灭火器可用于扑救汽油、有机溶剂等易燃液体、可燃气体和电器设备的初期火灾B. 月饼等富脂食品包装时可加入装有碳粉和铁粉等物质的透气小包，能起到抗氧化、延长保质期的作用C. 苏打水中含有碳酸氢钠，饮用后可以直接降低血液酸性D. 空气污染指数API包括的污染物有PM10、PM2.5、NO2、SO2、CO、O3【答案】C【解析】【详解】A、干粉灭火器适用于扑救石油及其产品、有机溶剂等易燃液体、可燃气体和电气设备的初起火灾，故A正确；B、装有碳粉和铁粉等物质的透气小包，发生铁的吸氧腐蚀，所以能起到抗氧化、延长保质期的作用，故B正确；C、苏打水是碳酸氢钠的水溶液，弱碱性，饮用后在胃中与胃酸反应生成二氧化碳，不能直接降低血液酸性，故C错误；D、影响空气污染指数的主要六种污染物有PM10、PM2.5、NO2、SO2、CO、O3，故D正确；选C。

2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A. 14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7N AB. CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则 1 mol CH4与1molP4所含共价键的数目均为4N AC. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，若放出热量 4.62kJ，则转移电子的数目为0.3N AD. 含0.5 mol NH4NO3与r mol NH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的数目为0.5N A【答案】B【解析】【详解】N2分子中含有14个中子，13C2H2分子中含有14个中子。

高考化学复习考点11 碳酸钠和碳酸氢钠的性质(解析版)

考点11 碳酸钠和碳酸氢钠的性质1．[2019天津] 下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是 A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水【答案】C【解析】A 、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A 不选；B 、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B 不选；C 、Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓＋2NaOH ，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C 选；D 、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D 不选。

2．[2019江苏] 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)C ．S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) D ．N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s) 【答案】B【解析】A ．氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A 错误；B ．氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B 正确；C ．硫单质在空气中燃烧只能生成SO 2，SO 2在与氧气在催化剂条件下生成SO 3，故C 错误；D ．氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D 错误。

2019届高三化学教学质量检测考试试题(二)(含解析)

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019高三教学质量检测考试（二）理综-化学试题1. 生活离不开化学。

某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。

下列成语与该金属有关的是A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针【答案】A【解析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。

银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。

A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；故选A。

2. N A表示阿伏加德罗常数的值。

俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。

硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。

下列有关说法正确的是A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4N AB. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11N A【答案】C【解析】A. 未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，故A错误；B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1N A，故B错误；C. 根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A，故C正确；D. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol ，故11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C。

皖豫名校联盟2023届高三下学期第三次大联考理科综合化学试题(解析版)

故选D。
3.西工大李晨睿、川大符垚教授课题组解决了黄芩苷(BA)水溶性差的问题，黄芩苷能局部抑制骨硬化蛋白、加速骨修复。黄芩苷(BA)的结构如图所示：
下列叙述错误的是
A.BA的分子式为C21H18O11
B.BA含有5种含氧官能团
C.BA含有5个手性碳原子
D 1molBA最多能与8molH2发生加成反应
故选C。
6.国内某科研团队发现，在紫外线作用下多孔管状ZnS价带失去电子产生空穴(h+，具有强氧化性)，Cr(VI)在导带得电子转化为无毒的Cr(Ⅲ)，水中的有机腐质不断消耗价带产生的羟基自由基(·OH)促进反应不断进行，作用机理如图所示；
下列判断正确的是
A.ZnS晶体中Zn2+周围与其距离最近的Zn2+个数为9
【解析】
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子序数是X原子价电子数的4倍，则X为C元素、W为S元素；X与Z同族，则Z为Si元素；Y的第一电离能高于同周期的相邻元素，则Y可能为N元素或Mg元素。
【详解】A．碳元素形成的氢化物可能为液态烃和固态烃，液态烃和固态烃的沸点都高于硫化氢，故A错误；
B.价带产生羟基自由基的反应式为H2O+h+=·OH+H+
C.若消耗1mol有机腐质(按C3H6O3计)，理论上价带失去6mol电子
D.若ZnS晶胞的参数为anm，则ZnS晶体的密度为 g·cm-3
【答案】B
【解析】
【详解】A．距离最近锌离子有4个，即的配位数为4，根据ZnS的晶胞结构，以顶点的为例，与之距离最近的位于面心，一个晶胞中共有3个，根据晶体的堆积方式可知，一个被8个晶胞共用，且一个晶胞中距离最短的连线被两个晶胞共用，故符合条件的共有个，A项错误；

2024届黑龙江哈三中高三第三次测评化学试卷含解析

2024届黑龙江哈三中高三第三次测评化学试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，11.2 L 三氯甲烷中含有分子数为0.5N AB．常温常压下，2gD2O中含有电子数为N AC．46gNO2和N2 O4混合气体中含有原子数为3N AD．ImoINa完全与O2反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为N A2、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。

Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

下列说法正确的是（）A．简单离子半径大小为Y＜X＜ZB．Y和Z的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性C．W与Z均只有两种的含氧酸D．工业上电解熔融Y2X制备单质Y3、某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl—、CO32—、NO3—七种离子中的数种。

某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH试纸测得溶液呈强酸性；②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl—三种离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A．①②④B．①②C．①②③④D．②③④4、磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019－nCOV)的感染，其结构如图所示。

黑龙江省2019届高三第三次模拟考试化学试题word版有答案

黑龙江省2019年高三第三次模拟考试化学试题7．下列说法不正确的是（）A．生铁、不锈钢和黄铜都属于合金B．淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物C．水泥、玻璃和陶瓷都属于无机非金属材料D．天然气、液化石油气和汽油的主要成分都属于烃类8．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NAB．常温常压下，35.5g Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NAC．标准状况下，2.24LNH3与1.6gCH4分子中所含电子数目均为NAD．已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ• mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ9．下列关于苯和甲苯的说法正确的是（）A．甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H7取代得到的有机物结构共有3种B．等质量的苯和甲苯分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同C．苯和甲苯均能发生取代反应和加成反应D．间二甲苯只有一种结构可说明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构10．Li-FeS2热激活电池以固体KCl、LiCl为电解质，放电总反应为：FeS2+4Li=Fe +2Li2S，下列说法不正确的是（）A．负极反应式为：Li-e-=Li+ B．正极反应式为：FeS2+4e-=Fe+2S2-C．电池放电时K+向正极移动D．可用KCl、LiCl的水溶液做电解质溶液11．下列实验装置（固定装置略去）能完成相应实验目的的是（）A．分离CCl4和水B．酸碱中和滴定C．吸收HCl尾气D．中和热的测定12．常温下，下列说法不正确的是（）A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH<5，则该酸为弱酸B．相同pH 的CH3COONa、NaOH 和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3) <c(CH3COONa)C．0.1 mol/L NaHA 溶液pH=5，则溶液：c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)D．已知H2CO3的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，HClO的电离常数K=2.9×10-8，若向新制氯水中加入足量Na2CO3固体，则c(HClO)增大13．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X 与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是（）A．Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小B．W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中C．Y与Q形成化合物在常温下一定为气态D．Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来26．（14分）硼及硼的化合物有着广泛的用途。

2019届湖北省八市高三下学期3月联考理科综合试卷(扫描版)

觥省就需第需盍邓夷睇2019届高三3月船考试理科综合能力测试注意：本试奉分第I蕙（逸捧题）、第U版和签超卡三个部分。

答素一律将在答题卡上，寿生只更答题卡。

考试时间：15。

分忡，试尊忌分：300分口可能用到的福时脓子量：H-1 C-12 N-I4 0-16 Na-23 Fe-56第1卷1选择题•共126分）一.选择器《本题包括13小题”每小题尽号一f选项符合题意）I.下列关于细胞结构和功能的叙述正确,的昼.'A.叶绿体姑细胞进行光合作用的必需结构B.核仁是合成KNA的必需结构C.溶酶体是细胞凋亡的必需靖构»突粮是反射活动进行必须经过的结构2下列有关细胞生命历程的叙述正确的是A-细胞的分裂、分化、衰老、坏死时生物体均有积极意义B.成人体内的造血干细胞是已发生分化的细桐C.慷癌基因与抑癌基因在人体的正常细胞中不表达D.细胞分裂都有遗传物质的复制，都出现纺键体3.非洲猪瘟蝙毒（ASFV）基因组为双股线状DNA,下列有关说法正确的是A.A5FV幕因组DNA两条链之间的碱基通过氢键相连构成其基本骨架B.若DNA分子一条链中A *T占36%，则该分子中G占32%C.ASFV与HIV的核酸彻底水解可得到5伸相同产物D.ASFV可遗传变异的来源有基因突变、基因重组和染色体变异4.加掌大诺贝尔奖获得者班廷在发现胰岛素初期进行了如下实验:将何分成两组，甲组摘除胰腺，改造成精尿病狗;乙组先结扎胰腺导管，待伤口恢复、胰腺腺泡凋亡后，取狗的腆,从中制备粗提取液。

随后，将粗提液注射到慵尿病狗的体内.结果降低了这些狗的血稳水平，下列有关说法正确的是A.胰岛素是人类发现的第一种动物激素B.胰岛素不是肢腺腺泡细胞产生的，而是由胰陆A细胞产生C.乙组之所以待胰腺腺泡凋亡后版狗的胰,是因为胰腺腺泡细魅可以产生消化酶水解胰岛素D.可以给精尿病狗饲喂乙组的粗提取被来达到降低血糖的目的5.下列关于神群和群落的叙述错误的垦A一建立一自然保护区、提高大熊猫种群的环境容纳It,是保护大熊猫的根本措施& 土壤小动物对于动植物遗体的分解起It要的辅助作用C.年龄组成为增长型的种群.在近期其个体数危一定增多D.水平方向上光照强度的不同会影响器落的水平结构理科嫁合试期第】页（共14页）HsSOi ©偷废料 6, F 列有关细胞呼吸和光合作用原理的应用的说法，错误的是A, 用乳酸菌制酸奶时.应先通气后密封，利于乳酸埔发酵B, 手指受伤时.选择透气的消毒纱布包扎，町以抑制破伤同杆菌的繁殖C, 增施农家肥町提高CO ］浓度，以增强光合作用强度,提高作物产量【）.连埃阴雨，白天适当降低大棚内的温度.有利于提高作物产扇■ 一种废料的主要成分是铁镰合金,还含有钢,钙、镁、硅的氧化物。

《高考真题》2019年高考化学母题题源系列专题19 物质结构与性质(选修) (解析版)

专题19 物质结构与性质（选修）【母题来源】2019年高考新课标Ⅰ卷【母题题文】在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al 中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。

回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。

A．B．C．D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。

乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

（3）一些氧化物的熔点如下表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因。

（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。

图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。

可见，Cu原子之间最短距离x=pm，Mg原子之间最短距离y= pm。

设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是g·cm−3(列出计算表达式)。

【参考答案】（1）A（2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+（3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。

晶格能MgO>Li2O。

分子间力（分子量）P4O6>SO2（4330A 824+166410N a -⨯⨯⨯【试题解析】（1）A.[Ne]3s 1属于基态的Mg +，由于Mg 的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s 2属于基态Mg 原子，其失去一个电子变为基态Mg +； C. [Ne] 3s 13p 1属于激发态Mg 原子，其失去一个电子所需能量低于基态Mg 原子； D.[Ne] 3p 1属于激发态Mg +，其失去一个电子所需能量低于基态Mg +，综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s 1，答案选A ；（2）乙二胺中N 形成3个单键，含有1对孤对电子，属于sp 3杂化；C 形成4个单键，不存在孤对电子，也是sp 3杂化；由于乙二胺的两个N 可提供孤对电子给金属离子形成配位键，因此乙二胺能与Mg 2＋、Cu 2＋等金属离子形成稳定环状离子；由于铜离子的半径较大且含有的空轨道多于镁离子，因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu 2＋；（3）由于Li 2O 、MgO 为离子晶体，P 4O 6、SO 2为分子晶体。

高三第三次月考理综化学试题解析版

B.X、Y形成的离子化合物中可能含共价键
C.X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为
D. 甲的水溶液中的分布分数大于的分布分数
【答案】D
【解析】
【分析】
依题可知W、X、Y、Z分别 H、O、、S，图示化合物甲为
【详解】A. 、均为18电子分子，A正确；
B. 为含有共价键的离子化合物，B正确；
【详解】A．氮的固定是指由游离态变为化合态，b为氨气和氧气反应生成氮气和水，c为氮气发生氧化还原反应生成NO，j为NO生成N2，以上转化关系中属于氮的固定的为c，过程b、j不属于“氮的固定”，故A错误；
B．a是铵根离子和碱反应生成氨气过程，为非氧化还原反应；l是氨气和氢离子反应生成铵根离子，为非氧化还原反应，f为二氧化氮发生还原反应生成铵盐，故B错误；
C．酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，过程h为二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的氧化还原反应，不符合酸性氧化物的定义，故C错误；
D．过程j为NO生成N2是氮元素化合价降低发生氧化还原反应，将有毒的一氧化氮气体转化为无害的氮气，NO可来自汽车尾气的排放，则过程j可能为汽车尾气处理过程，故D正确；
【答案】(1).蒸馏烧瓶(2).B(3).NH4Cl +NaNO2 NaCl + N2↑+ 2H2O(4).不溶于水(5).乙、丙、甲(6).最后加一个装有碱石灰的干燥管(7).72.70%
【解析】
【分析】
饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热生成氮气，除掉水蒸气，氮气和锶反应生成氮化锶。氮气样品和锶反应生成氮化锶，先除掉二氧化碳、再除掉氧气、再除掉一氧化碳、再干燥气体，再是干燥的氮气和锶反应生成氮化锶，由于氮化锶遇水剧烈反应，空气中水蒸气会进入到氮化锶装置中，因此在装置后加一个装置防止空气中水蒸气进入。

浙江省2019届高三下学期4月普通高校招生选考科目考试化学试题含解析

2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于碱的是A. C2H5OHB. Na2CO3C. Ca(OH)2D. Cu2(OH)2CO3【答案】C【解析】【详解】A. C2H5OH是有机物，属于醇类，A不合题意；B. Na2CO3属于无机盐，B不合题意；C. Ca(OH)2是二元强碱，C符合题意；D. Cu2(OH)2CO3是碱式盐，D不合题意。

故答案选C。

2.下列属于强电解质的是A. 硫酸钡B. 食盐水C. 二氧化硅D. 醋酸【答案】A【解析】【详解】按强电解质的定义可知，强电解质指在水中完全电离的电解质，包含强酸、强碱、大部分盐等。

所以对四个选项进行物质分类考查：A.可知硫酸钡是强电解质，A项正确；B.食盐水为混合物，不在强电解质的概念内，B项错误；C.二氧化硅是非电解质，C项错误；D.醋酸在水中不完全电离，为弱电解质，D项错误。

故答案选A。

3.下列图示表示过滤的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A.该操作是分液，A不合题意；B.该操作是配制一定物质的量浓度溶液中定容步骤，B不合题意；C.该操作是过滤，C符合题意；D.该操作是配制一定物质的量浓度溶液中转移溶液步骤，D不合题意。