钠的重要化合物(第1课时)教案

第二节几种重要的金属化合物

课时1 钠的重要化合物（氧化钠和过氧化钠）

教学目标

（一）知识与技能

1.掌握过氧化钠和氧化钠的的性质的异同

2.了解过氧化钠的用途

（二）过程与方法

1.充分利用表格形式，通过比较，掌握知识

2.通过实物展示实险演示和学生参与实验相结合的方法,

学习元素化合物知识

（三）情感态度与价值观

培养学生认真细致的科学态度，激发学生的求知欲

教学重难点

过氧化钠的化学性质

教学过程

【情景导入]】同学们知道，二氧化碳通常是可以用来灭火的，那么，大家知不知道，有时，二氧化碳却能使物质燃烧起来呢？下面，我们来观看一段视频《过氧化钠与二氧化碳的反应》。

【板书】钠的重要化合物（氧化钠和过氧化钠）

一、过氧化钠

1.颜色、状态：

淡黄色固体

2.化学性质

（1）与CO2的反应

2 Na2O2+2CO2 ==2 Na2CO3+O2

环节一

【合作探究】[实验3-5] 过氧化钠与水的反应

把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即将带火星的香头放在试管口，检验生成的气体。用手触摸试管的外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入1-2滴酚酞试液，有什么现象产生？将所观察的实验现象及所得出的结论填写在导学案上。

【小组展示】现象及结论：

1.试管外壁发热，说明反应放热；

2．滴加水后产生大量气泡，带火星的香头复燃，说明反应剧烈并生成氧气；

3．向试管中滴入酚酞后变红色，说明生成了氢氧化钠。

【教师点评】（如果学生提出刚刚变红的溶液现在褪色了，可告诉学生是过氧化钠的漂白性起作用，引导学生课后查阅资料，在研究性学习的时间加以解决）

【板书】

（2）与水的反应

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

【思考与交流1】金属钠着火怎么办？

【小组展示】金属钠着火主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭。

【思考与交流2】用双线桥法表示Na2O2与H2O、与CO2反应的电子

转移情况，并指出氧化剂、还原剂。

【小组展示】

环节二

【思考与交流3】1.回忆前面所学知识，描述氧化钠的颜色、状态。

2.已知氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，

请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。

【小组展示】

【板书】二、氧化钠

1.颜色、状态：白色固体

2.化学性质

（1）与水反应

Na2O +H2O==2NaOH

【教师点评】极大部分金属氧化物不溶于水、和水不反应。常见的Na2O、K2O 、BaO 、CaO可以和水作用，形成对应的碱。这些氧化物还能与CO2化合生成相应的盐。试写出Na2O与CO2反应方程式。【学生展示】

【板书】

（2）与二氧化碳反应

Na2O +CO2 ==Na2 CO3

【教师讲解】金属氧化物中，能与酸反应只生成盐和水的氧化物，称为碱性氧化物。如，Na2O、K2O 、BaO 、CaO、CuO 、Fe2O3等。试写出Na2O与盐酸反应。

【小组展示】

【板书】

（3）与盐酸反应

Na2O + 2HCl==2NaCl +H2O

环节三【总结】氧化钠和过氧化钠性质对比

【小组展示】

【达标检测】

1.下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是

A Na2O2比Na2O稳定

B 均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物

C Na2O能被氧化成Na2O2

D 均可与H2O、CO2 反应

2．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是()

A．Na和O2B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2D．木炭(C)和O2

3．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()

A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂