高一化学实验报告
高一化学【配制一定物质的量浓度的溶液】实验报告
高一化学【配制一定物质的量浓度的溶液】实验报告【实验目的】练习配制100mL、0.4mol/L的NaCl溶液。
实验设计一、实验准备1．准备好实验所需仪器及药品：[仪器]托盘天平（带砝码），烧杯，玻璃棒，100mL容量瓶，胶头滴管，量筒，滤纸，药匙，镊子，试剂瓶，标签纸；[药品]固体氯化钠，蒸馏水。
2．对仪器进行检查，如检查托盘天平是否调零，烧杯、量筒等玻璃仪器是否干燥，容量瓶是否漏水。
二、实验步骤1.计算m(NaCl)=。
2.称量用托盘天平称量g氯化钠固体。
3.溶解将称好的NaCl固体放于烧杯中，加大约30mL蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。
4.移液待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流，将溶液注入100mL容量瓶。
5.洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
6.定容用玻璃棒引流，向容量瓶中添加蒸馏水，当溶液液面接近刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，直至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。
7.摇匀盖紧容量瓶的瓶塞，左手用食指按住瓶塞，其余手指握住瓶颈刻度线以上部分；右手指尖托住瓶底。
将容量瓶倒转使其瓶口在下、瓶底在上，待气泡上升到顶，摇动瓶身，然后再次倒转容量瓶使其瓶口在上、瓶底在下，重复以上操作。
如此上下颠倒，反复摇匀。
8.装瓶将配制好的NaCl溶液转移至指定的试剂瓶中，并贴好标签。
注意事项1．容量瓶使用前一定要检查瓶塞是否漏水；2．配制溶液时，要保证溶液体积与容量瓶的规格统一；3．每次转移溶液时都必须用玻璃棒引流；4．不能用容量瓶直接溶解药品，也不能将未经冷却的溶液注入容量瓶；5．定容时观察刻度要平视，使凹液面最低点与刻度线相切；6．除定容俯视导致实验误差外，任何步骤出现失误都需要重新配制溶液；7．实验过程中，玻璃棒、烧杯均需要洗涤，量筒不用洗涤；8．若采用浓溶液稀释的方法配制溶液，第一步计算应计算浓溶液的体积，第二步则是量取浓溶液。
[思考分析]1.若用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制100mL、1mol/L的稀硫酸，需要量取多少体积的浓硫酸？如何稀释浓硫酸？2. 若配制240mL、0.5mol/L的硫酸铜溶液，需要称量多少克硫酸铜固体？若药品为五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）固体，则需要称量多少克？误差分析1．分析依据c B ＝n BV ，如V 偏大，c B 偏小；如n B 偏大，c B 偏大。
高中化学实验报告
高中化学实验报告高中化学实验报告——氧气的制取实验目的：掌握氧气的制取方法，并了解氧气的性质。
实验原理：氧气可通过加热过氧化铁(II)产生，具体反应如下：2FeO2 → 2Fe + O2↑实验仪器和试剂：1. 高锰酸钾(KMnO4)固体2. 过氧化氢(H2O2)液体3. 并口瓶或试管4. 火柴或点火器5. 水实验步骤：1. 在一个洁净的容器中，加入少量的高锰酸钾(KMnO4)固体。
2. 将容器中的过氧化氢(H2O2)液体慢慢倒入高锰酸钾(KMnO4)固体中，同时用火柴或点火器点燃即可见到产生的氧气。
3. 在氧气产生的同时，观察是否有明亮的火焰，以及产生了什么变化。
实验结果：1. 在加入过氧化氢(H2O2)液体时，可以看到产生的氧气逐渐充满整个容器。
2. 点燃氧气时，可以观察到明亮的火焰。
3. 瓶口有一轻微的爆炸声，瓶子的塑料外包装有一定程度的变形。
实验讨论和分析：1. 通过实验可以发现，高锰酸钾(KMnO4)固体和过氧化氢(H2O2)液体反应时产生了氧气。
2. 氧气是能够强烈助燃的气体，因此在点燃时会出现明亮的火焰。
3. 火焰的明亮程度与氧气的纯度有关，纯度越高，火焰越明亮。
4. 由于氧气具有助燃性，因此在进行实验时应注意安全，避免发生火灾。
5. 实验中瓶口的爆炸声和容器的变形说明氧气的制备过程中产生了一定的压力，强烈推荐在密闭容器下进行该实验时，谨慎操作，避免不必要的危险。
实验结论：通过本次实验，我们成功制取了氧气。
通过观察产生的氧气和火焰，我们对氧气的性质有了更深入的了解和认识。
同时，在进行实验时，我们也认识到了安全的重要性，学会了正确使用化学试剂，并且意识到了在制备氧气时需注意的一些细节，以保证实验的安全性和成功性。
参考文献：无。
最新高中化学实验报告最新6篇
最新高中化学实验报告最新6篇最新高中化学实验报告篇一一、指导思想和要求贯彻教育部和省教育厅有关新课程改革的精神，以《普通高中化学课程标准（实验）》为指导，积极稳妥地推进我校普通高中第一阶段化学新课程实验，进一步提高我校高中化学新课程的教学质量，以学生发展为本，在学校领导，学校职能部门和化学教研组的领导下，严格执行学校的各项教育教学制度和要求，认真完成各项任务。
在情感，态度，价值观和一般能力等方面都能获得充分的发展，为学生的终身学习，终身受益奠定良好的基础。
二、主要工作1、认真学习新课标，转变教师的教学理念加强教师学习教育教学的理论学习。
以学习新课标为主要的学习内容，组织切实有效的学习讨论活动，用先进的教育理念支撑深化教育改革，改变传统的教学模式。
教师把新课标的理念渗透到教学中，教学注重以培养学生的合作交流意识2、转变教师的教学方式转变学生的学习方式教师要以新理念指导自己的教学工作，牢固树立学生是学习的主人，以平等，宽容的态度对待学生，在沟通和"对话"中实现师生的共同发展，努力建立互动的师生关系。
本学期要继续以改变学生的学习方式为主，提倡研究性学习，发现性学习，参与性学习，体验性学习和实践性学习，以实现学生学习方式多样化地转变，促进学生知识与技能，情感，态度与价值观的整体发展，为学生的终身学习打下坚实的基础。
3、改变教师的备课方式，提高教师的备课质量例题的选择，习题的配备与要求，可根据每个班级学生的实际，灵活处理。
重视教学过程的反思，尽可能做到每节课后教师要反思教学过程，及时地把教学中点点滴滴的感受写下来，要从深层次上去考虑自己的教学工作。
4、发挥备课组的集体作用集体备课，教案基本统一。
每一节课都有一个主备，然后集体讨论，补充完善。
同时，根据各班的具体情况，适当进行调整，以适应学生的实际情况为标准，让学生学会并且掌握，不搞教条主义和形式主义。
教案应体现知识体系，思维方法，训练应用，以及渗透运用等，要有对重点难点的分析和解决方法。
高一化学实验报告册
高一化学实验报告册高一化学实验报告册引言：化学实验是高中化学教学中不可或缺的一部分，通过实验，学生可以亲自动手操作，观察化学反应过程，提高实验技能，培养科学思维和实验探究的能力。
本报告册旨在总结高一化学实验的内容和结果，并对实验过程中的问题进行分析和讨论。
实验一：酸碱中和反应实验目的：通过酸碱中和反应，观察中和点的现象，并了解酸碱中和反应的特点。
实验步骤：取一定量的盐酸溶液和氢氧化钠溶液，逐滴加入，观察反应过程。
实验结果：当盐酸和氢氧化钠的摩尔比为1:1时，溶液呈中性；当摩尔比不为1:1时，溶液呈酸性或碱性。
实验分析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
实验结果表明，当酸和碱的摩尔比为1:1时，生成的盐是中性的，说明中和点的现象发生在酸和碱完全反应的时候。
当摩尔比不为1:1时，反应没有完全进行，生成的溶液呈酸性或碱性。
实验二：金属与非金属的反应实验目的：通过金属与非金属的反应，观察金属的活泼性，并了解金属与非金属反应的特点。
实验步骤：取一定量的锌粉和硫粉，加热反应管，观察反应过程。
实验结果：锌与硫反应生成硫化锌，反应放热，生成的硫化锌呈黑色固体。
实验分析：金属与非金属的反应是指金属与非金属元素反应生成化合物的化学反应。
实验结果表明，锌与硫反应生成硫化锌，反应放热，说明锌是一种活泼金属。
金属与非金属的反应常常伴随着能量的释放，生成的产物具有新的性质。
实验三：氧化还原反应实验目的：通过氧化还原反应，观察氧化还原反应的特点，并了解氧化还原反应的应用。
实验步骤：取一定量的铁粉和硫酸溶液，观察反应过程。
实验结果：铁粉与硫酸反应生成二氧化硫气体和亚铁离子，反应产生大量气泡和放热。
实验分析：氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的化学反应。
实验结果表明，铁粉被氧化生成亚铁离子，硫酸被还原生成二氧化硫气体，反应伴随着大量气泡的产生和放热的现象。
氧化还原反应在生活中有广泛的应用，如电池、腐蚀等。
化学实验报告（精选15篇）
化学实验报告（精选15篇）化学实验报告篇1一、对新课程标准下的中学化学实验的认识《普通高中化学课程标准》明确了高中化学课程的基本理念：立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。
“知识与技能”即过去的“双基”;“过程与方法”是让学生掌握学习的方法，学会学习;“情感态度与价值观”是人文关怀的体现。
所以新的课程理念的核心是“让学生在知识探索的过程中，在知识、学法、人文等方面得到发展。
”其中第5条特别强调：“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
”[1]高中化学课程由2个必修模块和6个选修模块组成，其中“化学实验”是作为一个独立的模块有别于以往教材的处理，突出其重要的地位。
教育部20xx年颁发的《基础教育课程改革纲要》为化学课程改革指明了方向，根据新的教学理念及由此产生的新课程标准，对照新旧教材，我们不难发现新课程在实验教学方面有以下几个主要方面的转变：1、从只注重培养实验操作能力向培养实验思维能力和培养实验操作能力并重转变，改变以往为“教”设计实验变为“学”设计实验，使实验更好地配合学生的主动学习，打破以往教师垄断实验方案的设计向教师帮助、指导学生参与实验方案的设计的转变，这就是所谓的化学实验的探究化[2]。
改变化学实验“照方抓药”式的现状的关键，是加强化学实验的探究化设计，这对于更好发挥化学实验的功能，促进学生科学素养主动、全面的发展具有重要的意义。
例如：必修1中“验证铁能否与水蒸气反应”的探究实验，教材一方面提供了实验必要的仪器和药品，让学生来设计实验方案;另一方面又提供了一个实验方案，让学生参考并尝试利用该方案进行实验，最后让学生小结交流探究活动的收获。
这样的实验教学，在指导学生学习设计实验的同时又锻炼了学生进行实验探究的动手能力。
高一化学【亚铁盐和铁盐的性质】实验报告
高一化学【亚铁盐和铁盐的性质】实验报告
【实验目的】以硫酸亚铁、氯化铁为例，通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质。
实验设计
一、实验准备
1．准备好实验所需仪器及药品：
[仪器]试管，胶头滴管，药匙，镊子，试管刷；
[药品]FeSO4溶液，FeCl3溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，KSCN （硫氰酸钾）溶液，淀粉溶液，KI溶液，铁片，锌片，铜片。
2．对仪器、药品进行检查、核对。
二、实验步骤
注意事项
1．氯水、稀硫酸、酸性KMnO4溶液等具有腐蚀性，取用时应避免沾到皮肤或衣服上，若沾到，应立即用大量清水冲洗；
2．实验1和实验6应注意除铁盐与亚铁盐的区别外，控制其它药品用量均相同；
3．每支试管尽量避免重复使用，若需要重复使用，一定要用蒸馏水清洗干净；
4．实验废液不能随意倾倒，应按照老师的指示倒入指定的废液缸里。
[思考分析]
1.怎样检验溶液中的铁离子和亚铁离子？
2. 氯气、铁盐、亚铁盐的氧化性大小顺序是？酸性KMnO4溶液、铁盐、亚铁盐的氧化性大小顺序是？
实验总结。
高中化学实验报告（精选10篇）
高中化学实验报告（精选10篇）高中化学实验报告一、什么是实验报告“实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报。
”二、高中化学实验报告（精选10篇）在当下这个社会中，报告使用的频率越来越高，报告中提到的所有信息应该是准确无误的。
你知道怎样写报告才能写的好吗？以下是小编收集整理的高中化学实验报告（精选10篇），供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
高中化学实验报告1一、前言现有制造电池、蓄电池的原理是电化学反应。
电极是不同种元素、不同种化合物构成，产生电流不需要磁场的参与。
目前有磁性材料作电极的铁镍蓄电池（注1），但铁镍蓄电池放电时没有外加磁场的参与。
通过数次实验证明，在磁场中是可以发生电化学反应的。
本实验报告是研究电化学反应发生在磁场中，电极是用同种元素、同种化合物。
《磁场中的电化学反应》不同于燃料电池、磁流体发电。
二、实验方法和观察结果1、所用器材及材料（1）：长方形塑料容器一个。
约长100毫米、宽40毫米、高50毫米。
（2）：磁体一块，上面有一根棉线，棉线是作为挂在墙上的钉子上用。
还有铁氧体磁体φ30*23毫米二块、稀土磁体φ12*5毫米二块、稀土磁体φ18*5毫米一块。
（3）：塑料瓶一个，内装硫酸亚铁，分析纯。
（4）：铁片两片。
（对铁片要进行除锈处理，用砂纸除锈、或用刀片除锈、或用酸清洗。
）用的罐头铁皮，长110毫米、宽20毫米。
表面用砂纸处理。
2、电流表，0至200微安。
用微安表，由于要让指针能向左右移动，用表头上的调0螺丝将指针向右的方向调节一定位置。
即通电前指针在50微安的位置作为0，或者不调节。
3、 "磁场中的电化学反应"装置是直流电源，本实验由于要使用电流表，一般的电流表指针的偏转方向是按照电流流动方向来设计的，（也有随电流流动方向改变，电流表指针可以左右偏转的电流表。
本实验报告示意图就是画的随电流流动方向改变，电流表指针可以向左或向右偏转的电流表）。
高中化学实验报告（6篇）
高中化学实验报告高中化学实验报告(6篇)随着社会不断地进步，越来越多人会去使用报告，报告中涉及到专业性术语要解释清楚。
在写之前，可以先参考范文，下面是小编帮大家整理的高中化学实验报告，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
高中化学实验报告1【实验名称】探究化学反应中的热量变化【实验目的】1、了解化学反应中往往有热量变化；2、知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量。
【实验仪器和试剂】试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。
【实验过程】实验1步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。
现象：有关反应化学方程式：结论：实验2步骤：向完好的塑料薄膜袋[高二化学实验报告（共2篇）]中加入约7g氢氧化钙固体，再加入氯化铵晶体，排除袋内的空气，扎紧袋口，再将固体混合均匀，使之充分反应。
现象：有关化学方程式：结论：【问题讨论】实验1.2中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系？四：高中化学必修2实验报告班级：姓名：座号【实验名称】探究铜锌原电池【实验目的】1、通过实验探究初步了解原电池的构成条件；2.了解原电池的工作原理。
【实验仪器和试剂】锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。
【实验过程】【问题讨论】分析构成原电池需要哪些必要条件？高中化学实验报告2【实验名称】探究影响反应速率的因素【实验目的】1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分；2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。
【实验仪器和试剂】4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。
【实验过程】【问题讨论】对比实验3中加入的FeCl3溶液有什么作用？高中化学实验报告3一、实验题目：固态酒精的制取二、实验目的：通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用三、实验原理：固体酒精即让酒精从液体变成固体，是一个物理变化过程，其主要成分仍是酒精，化学性质不变。
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高一化学实验报告
班级 姓名 座号
【预习思考】
1、Fe 2＋、Fe 3＋
的检验方法有几种？
2、实验室制取NH 3的原理是什么？NH 4+怎么检验？
3、SO 42－用什么试剂检验？
4、Cl －、Br －、I －
的检验方法有几种？
5、为什么可以用CCl 4萃取I 2？ 【实验内容】
一、Fe 2＋、Fe 3＋的检验
实验操作
实验现象 实验解释（包括化学方程式） 1、
振荡，观察现象
Fe 3＋的检验方法 2、
Fe 2＋的检验方法
3、
KSCN 溶液 NaOH 溶液 FeCl 2溶液 +KSCN 溶液
氯水 FeCl 2溶液
NaOH 溶液 FeCl 2和FeCl 3的混合溶液
酸性KMnO 4溶液 归纳 归纳
Fe 3＋溶液中检验是否还含有Fe 2＋的方法
二、氨及铵盐的性质
实验操作
实验现象 实验解释（包括化学方程式） 1、氨的制取与性质
①取NH 4Cl 与Ca(OH)2固体各
一药勺，在纸片上用玻璃棒搅拌
均匀，如图组装仪器，制取氨气。
②收集一试管氨气，用
或 靠
近试管口，检验氨气是否集满。
③溶解性：将上述充满NH 3的
试管向下倒拿放入水槽的水中
(滴有酚酞)，将拇指稍微移开试
管口，观察现象。
2、铵根离子的检验
加热，再把 放
在试管口，观察现象。
铵盐的检验方法
三、硫酸根的检验
归纳 归纳 NaOH 溶液 一药勺NH 4Cl 、
实验操作
实验现象 实验解释（包括化学方程式） 硫酸根离子的检验
①
②
SO 42－
的检验方法一般为
四、氯、溴、碘的性质
实验操作
实验现象 实验解释（包括化学方程式） 1、碘的特性
在1小块馒头或马铃薯（自备）
上分别滴一滴碘水与碘化钾溶
液，观察现象。
2、氯、溴、碘间的置换反应
①将1滴氯水滴在淀粉-KI 试纸
上，观察现象；
②
4、卤素离子的检验 ①
Na 2SO 4、Na 2SO 3 先加BaCl 2溶液，再加盐酸
Na 2SO 4、Na 2SO 3
先加Ba(NO 3)2溶液，再加HCl AgNO 3和HNO 3
NaBr 溶液 2-3滴氯水 碘水 归纳
②
Cl －、Br －、I －
的检验方法有几种？分别为： 五、萃取分液
实验操作
实验现象 实验解释（包括化学方程式） ①分液漏斗检漏。
②氧化：取约2ml 的KI 溶液倒
入小试管，加入1滴管氯水。
③萃取：将所得溶液倒入分液漏
斗，滴入2mLCCl 4,充分振荡，
放在铁圈上静置。
④分液：打开漏斗上盖，打开活
塞，将下层CCl 4液体从下口放
出，用小烧杯承接(下层液体回
收)，上层溶液直接从上口倒出。
（均倒入废液缸）
NaBr KI HNO 3和AgNO 3 归纳。