高一化学寒假作业(一)-学生用卷 (2)
上学期高一化学寒假作业_02_word版含解析
作业范围：必修一《化学物质及其变化》姓名：学校：班级：时间：60分钟分值：100分一、选择题(本题共20小题，每小题4分，共80分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列物质中属于碱性氧化物的是( )A．SO2 B．CaO C．CO D．NaOH【来源】【百强校】2017届浙江省嘉兴一中高三上学期10月月考化学试卷（带解析）【答案】B【题型】选择题【难度】容易2．下列属于弱电解质的是（）A．铜 B．硝酸钾 C．氢氧化钠 D．纯醋酸【来源】【百强校】2017届浙江省嘉兴一中高三上学期10月月考化学试卷（带解析）【答案】D【解析】A．铜是单质，不属于电解质，故A错误；B．硝酸钾属于盐类，属于强电解质，故B错误；C．氢氧化钠属于强碱，属于强电解质，故C错误；D．纯醋酸是弱酸，属于弱电解质，故D正确；故选D。
【题型】选择题【难度】容易3．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为( )A．氧化还原反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应【来源】【百强校】2017届黑龙江省哈尔滨六中高三上9月月考化学试卷（带解析）【答案】D【题型】选择题【难度】容易4．关于胶体，下列说法正确的是( )A．胶体的聚沉是化学变化B．含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个C．胶体的介稳性与胶体带有电荷有关D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体【来源】【百强校】2017届黑龙江省哈尔滨六中高三上9月月考化学试卷（带解析）【答案】D【解析】A．胶体的聚沉为分散质粒子的直径变大的过程，没有新物质生成，为物理变化，故A错误；B．胶体粒子是氢氧化铁的集合体，0.01mol Fe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于6.02×1021个，故B 错误；C．胶体具有介稳定性主要是胶体粒子的直径介于溶液和浊液之间，故C错误；D．NaCl分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成胶体，故D正确；故选D。
高一化学寒假作业答案
高一化学寒假作业答案一 1-5 DDABC 6-10 DBBDC?? 11-15 BCDBD??16-20 DBCBD 21-27 BABCA AB CD ?28 B C AD D二29、烧碱、NH3H2O、醋酸、碳酸钙;烧碱、碳酸钙;铁片、石墨30、(1)OH- + CO2 = HCO3-; (2)Ba2+ + 2OH- + 2H+ +SO42- =BaSO4 +2H2O(3)Zn + 2H+ ?= Zn2+ + H2 (4)CO32- + H+ = HCO3 - 31、H+、I-、Ba2+;CO32-、SO42-;K+理由：溶液呈酸性说明有H+，那么无CO32;I2在CCl4中显紫色，说明有I-;(3)中沉淀只能是BaSO4,说明有Ba2+，那么无SO42-32、(1)B ，Cl2有毒，会污染环境? (2)B, Cl2比空气重33、(1)14.3 (2)13.7? (3)BADFCFBE(4)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管(5)偏低、偏低、不变、偏高三34、(1)17.4g (2) 8mol/L (3)14.6g?? 35、 0.896L化学寒假作业(二)答案一 1-5 DCDDB?? 6-10 BBBCD? 11-15 ACBCC16-20 CCDCA? 21-28 CCBABDDC二 29、2 OH- ?+ CO2 = CO32- + H2O;稀盐酸，气泡，Ba(OH)2溶液Ba2+ + CO32- ?= BaCO330、NaHCO3与胃酸反响产生的CO2可使胃壁膨胀，加重溃疡31、K、Li 32、Na33、Ca(ClO)2, 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(ClO)2, CaCl2,1:1;O234、(1)NaHCO3,Na2CO3 (2)2Na2O2 + 2CO2 = 2 Na2CO3 + O2(3)Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O35、 (1)a-d e-b c-g h-e d-f?? (2)浓硫酸、饱和食盐水(3)检查装置气密性? (4)装置漏气或漂白粉变质三 36、?? 84%。
2020高一年级化学寒假作业及答案
【导语】⾼⼀阶段，是打基础阶段，是将来决战⾼考取胜的关键阶段，今早进⼊⾓⾊，安排好⾃⼰学习和⽣活，会起到事半功倍的效果。
以下是为你整理的《2020⾼⼀年级化学寒假作业及答案》，学习路上，为你加油！2020⾼⼀年级化学寒假作业及答案（⼀） ⼀、选择题(本题共16道⼩题，每⼩题只有⼀个正确选项，每⼩题3分，共48分) 1.随着⼈们对物质组成和性质研究的深⼊，物质的分类也更加多样化。
下列有关说法正确的是() A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质 B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物 C.漂⽩粉、碘酒、⼩苏打都是混合物 D.烧碱、纯碱、熟⽯灰都是碱 解析Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物;⼩苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。
答案A 2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是() A.是否是⼤量分⼦或离⼦的集合体 B.分散质微粒直径的⼤⼩ C.是否有丁达尔效应 D.是否均⼀、稳定、透明 解析根据分散质微粒直径的⼤⼩不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。
答案B 3.下列说法正确的⼀组是() ①难溶于⽔的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于⽔的盐都是强电解质③0.5mol•L-1所有⼀元酸中氢离⼦浓度都是0.5mol•L-1④强酸溶液中氢离⼦浓度⼀定⼤于弱酸溶液中氢离⼦浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有⾃由移动的阴、阳离⼦⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有⑤D.只有⑥ 解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错;弱酸不能完全电离，③错;强酸溶液中氢离⼦浓度不⼀定⼤于弱酸溶液中氢离⼦浓度，④错;共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。
答案C 4.若NA表⽰阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A.在标准状况下，NA个⽔分⼦所占的体积约为22.4L B.5.6g铁与氯⽓完全反应，失去电⼦的数⽬为0.2NA C.1molCl2发⽣化学反应，转移的电⼦数必为2NA D.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合⽓体中所含有的氮原⼦的物质的量为2mol 解析⽔在标准状况下不是⽓态，A项错误;5.6gFe与Cl2完全反应，失去电⼦的数⽬为0.3NA，B项错误;1molCl2发⽣化学反应，转移的电⼦数不⼀定为2NA，如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中，1molCl2转移的电⼦数为NA，C项错误。
高一年级化学下学期寒假作业
【导语】⾼中阶段学习难度、强度、容量加⼤，学习负担及压⼒明显加重，不能再依赖初中时期⽼师“填鸭式”的授课，“看管式”的⾃习，“命令式”的作业，要逐步培养⾃⼰主动获取知识、巩固知识的能⼒，制定学习计划，养成⾃主学习的好习惯。
今天⽆忧考⾼⼀频道为正在拼搏的你整理了《⾼⼀年级化学下学期寒假作业》，希望以下内容可以帮助到您！⾼⼀年级化学下学期寒假作业（⼀） ⼀、选择题(每⼩题3分，共48分。
每⼩题只有⼀个选项符合题意。
) 1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是()A.化合物，电解质B.分⼦，原⼦C.碱，化合物D.纯净物，盐 答案C 2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。
做实验时，某同学取⽤硝酸溶液后，应把它放回的位置是() 答案A 3.下列反应中，划线物质是还原剂的是() A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 C.C+CO2=====⾼温2CO D.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3 答案D 4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成⾓度对物质分类的是() A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐 B.⼆氧化硫是氧化物、酸酐、有漂⽩性的物质 C.氢氧化钠是⼀元碱、易溶性碱、强碱 D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐 答案A 5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A.32gO2⽓体含有的氧原⼦数为NA B.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NA C.27g铝完全反应后失去的电⼦数为3NA D.11.2L氮⽓所含的分⼦数为0.5NA 答案C 6.下列化学反应，能⽤离⼦⽅程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O来表⽰的是() A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C.⽯灰⽯和盐酸的反应 D.盐酸和NaHCO3溶液的反应 答案B 7.X原⼦转移2个电⼦给Y原⼦，形成化合物XY，下列说法中正确的是() A.X被氧化了 B.X是氧化剂 C.Y发⽣了氧化反应 D.Y在反应中表现出还原性 答案A 8.在溶液中能⼤量共存，加⼊OH-有沉淀产⽣，加⼊H+有⽓体放出的是() A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4 B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3 C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3 D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3 答案D 9.分类法是化学学习中的⼀种重要⽅法，下列分类图正确的是() 答案B 10.下列变化中需加⼊氧化剂才能实现的是()A.H2S→SO2B.Fe2+→FeC.CO2-3→CO2D.2H+→H2 答案A 11.某同学在烧⽔时，不⼩⼼把⽔洒在炉⽕上，结果发现炉⽕更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应⽣成了⽔煤⽓(CO和H2)，反应⽅程式为：C+H2O(g)=====⾼温CO+H2，下列关于该反应说法正确的是() A.该反应中C失电⼦，被还原 B.该反应中H2得电⼦，被还原 C.该反应中，每转移2mole-则⽣成1molH2 D.该反应属于复分解反应 答案C 12.下列反应的现象描述与离⼦⽅程式都正确的是() A.⾦属镁与稀盐酸反应：有⽓泡逸出：Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑ B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有⽩⾊沉淀⽣成：Ba2++SO2-4===BaSO4↓ C.碳酸钠与盐酸反应：有⽓泡逸出：Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+ D.硫酸铜溶液中加⼊过量的NaOH溶液：有⽩⾊沉淀产⽣：Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ 答案B 13.下列关于分散系的叙述不正确的是() A.分散系的分类： B.⽤平⾏光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C.把FeCl3饱和溶液滴⼊到蒸馏⽔中，以制取Fe(OH)3胶体 D.如图显⽰的是树林的晨曦，该反应与丁达尔效应有关 答案C 14.已知常温下在溶液中可发⽣如下两个离⼦反应： Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+ 由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离⼦的还原性由强到弱的顺序是()A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+ 答案A 15.实验室⾥利⽤以下反应制取少量氮⽓：NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。
高一化学寒假作业
第一章从实验学化学一. 选择题（每题只有一个选项题意。
）1．以下气体所含原子数最多的是A．10g 氨B．14g 氮气C．4g 氦气D．24g 臭氧2、（2005 MCEG）·1 L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A、1︰2︰3B、6︰3︰2C、3︰1︰1D、1︰1︰13、实验室中，对以下事故或药品的处理正确的选项（）A.有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并快速离开现场B.金属钠着火是有泡沫灭火器灭火C.少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 含硫酸的废液倒入水槽中，用水冲入下水道4．以下离子方程式书写正确的选项A．少量的金属钠投入水中：Na+H2O===Na++OH-+H2↑B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-===BaSO4↓D．氧化铝溶于烧碱溶液：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O5. （2003 MCELZ）在两个容积一样的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有一样的A. 原子数B. 密度C. 质量D. 质子数二、选择题（每题有一个或两个选项符合题意。
）6、(2003 MCEG) 设N A表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项A.常温常压下，氧气所含的原子数为N AB.的NH4+离子中含有的电子数为N AC.常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3N AD.A7、以下溶液中，跟KCl溶液所含的Cl－物质的量浓度一样的是（）A．MgCl2溶液B．2002溶液C．50 mL 1mol/L NaCl溶液D．25 mL 0.5mol/L HCl溶液8．以下除去杂质的方法正确的选项A 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，搜集气体B 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，搜集气体C 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：参加足量铁屑，充分反响后，过滤D 除去KCl溶液中的少量MgCl2：参加适量NaOH溶液，过滤9、欲配制100ml 1.0 mol/L CuSO4溶液，正确的方法是①将16 g CuSO4 溶于100 mL水中②将25g CuSO4·5H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol/L CuSO4溶液用水稀释至100 mLA．①②B．①③C．②③D．①②③10．将4克NaOH溶解在100mLH2O中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A．2mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L11、关于浓度2mol·L-1的MgCl2溶液，以下表达正确的选项( )A.1L水中溶解了2molMgCl2固体B.1L溶液中含有1.204×1024 Cl-该溶液，则Mg2+ 的物质的量浓度为1mol·L-1D.溶液中， Cl-的物质的量为2mol三、填空题12. 标准情况下，1mol O2和1mol H2的混合气体的体积是________L，含有氧原子的物质的量是,该条件下的O2的摩尔质量为___________，混合气体的质量为。
【高一学习指导】高中高一化学学科寒假作业
【高一学习指导】高中高一化学学科寒假作业注意事项：1、本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分。
考试时间为120分钟，满分为100分。
2、可能用到的相对原子质量：H1 O16 Fe56【试卷综析】本试卷是高一年级期末考试试卷，在注重主干知识考查的基础上，兼顾覆盖面。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。
本试卷考查了主要的知识点有：物质的分类、阿伏伽德罗常数的应用、物质的性质和物质之间的相互转化、化学键中的离子键和共价键的形成、微粒的结构、元素周期表和元素周期律、原电池原理的应用、化学反应速率和化学平衡、有机物官能团的性质和有机物之间的相互转化、化学实验题和化学计算等，考查了较多的知识点。
注重了常见化学方法的应用，应用了化学思想，体现了化学学科的基本要求。
第I卷(选择题共50分)一、选择题(每小题仅有一个正确答案,共25题，每小题2分，共50分) [来源:学科网]1.下列广告语对应商品中含有的物质有误的是A.红梅味精，领先(鲜)一步蛋白质B.衡水老白干，喝出男人味乙醇C.吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了碳酸钙D.要想皮肤好，早晚用大宝丙三醇2.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的是a+b-2a+ba+b+2A.baR B.a-2R C.a-2R D.a+2R3.在下列元素中，不属于主族元素的是A.砷B.铍C.铁D.碘4.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。
则下列说法不正确的是 ...A.气态氢化物的稳定性：HXZH3B.非金属活泼性：ZC.单质的氧化性：X2ZD.原子最外电子层上的电子数相等5.下列物质不能由两种单质直接化合生成的是A.FeSB.FeCl3C.CuSD. Fe3O46.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB.5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC.1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NAD.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol7.对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是①升高温度;②改用100mL 3mol/L盐酸;③多用300mL 1mol/L盐酸;④用等量锌粉代替锌粒;⑤滴入少量CuSO4溶液A.①②④⑤B.①③④⑤C.①②③④D.①②④8.右图各个装置中能组成原电池的是：9.把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
2013-2014学年高一化学寒假作业(一)
2013-2014学年高一寒假作业（一）化学第Ⅰ卷非选择题（共30分）一、选择题（30分）1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——4 2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸3．下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是( )4．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是( )A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体5．如图是某同学设计的一个可燃气体安全点燃装置，对此装置的评价和使用错误的是()A．用此装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生B．实验时水槽中水量的多少不会影响实验效果C．此装置防止气体爆炸的原理是使不纯的气体与燃着的气体不直接接触D．此装置适用于难溶于水的可燃性气体6．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A．萃取法B．蒸发法C．蒸馏法D．分液法7．下列说法正确的是（）A．摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位B．反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等C．氢氧化钠的摩尔质量是40gD．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量8．在标准状况下，将1.40g氮气、1.60g氧气和4.00g氩气充分混合，则该混合气体的体积为（）A． 2.24L B． 3.36L C． 4.48L D．无法计算9．下列有关摩尔质量的说法正确的是（）A．水的摩尔质量是18gB． 2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C．任何物质的摩尔质量都等于它的式量D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍10．下列说法不正确的是（）A．64g氧气中含氧分子数为2N AOH中所含的电子数为N AB．1.7gC．49g硫酸中所含氧原子数为2N AD．58.5g氯化钠中所含的离子数为N A11．下列有关摩尔的使用正确的是（）A．1mol O的质量为16g·mol－1B．0.5mol He约含有6.02×1023个电子C．2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子D．每摩尔物质均含有6.02×1023个原子12．下列物质中含原子数最多的是（）A． 6.4g O2B． 8.8g CO2C． 0.1mol N2D． 3.01×1022个H2O13． 1mol物质的含义是（）A． 0.012kg碳B．含有6.02×1023个粒子的物质C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质D．含有与6.02×1023个碳原子等质量的物质14．下列说法正确的是A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L15．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
2019-2020年高一化学寒假作业2《化学》必修一含答案
2019-2020年高一化学寒假作业2《化学》必修一含答案一、选择题（本题共7道小题）1.下列电离方程式，书写正确的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣B．Na2CO3=2Na++CO32﹣C．Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3﹣D．KMnO4=K++Mn7++4O2﹣2.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+C．MnO4﹣、K+、I﹣、H+D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣3.如表中评价合理的是（）A．A B．B C．C D．D4.下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B．2Na+Cl22NaClC．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D．2KClO32KCl+3O2↑5.某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RCl x），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05mol•L﹣1的金属氯化物（RCl x）溶液20mL，使之恰好与20mL 0.15mol•L﹣1的AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（）A．RCl B．RCl2C．RCl3D．RCl46.离子方程式H++OH﹣=H2O可表示的化学反应是（）A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应 D．盐酸和氢氧化铜反应7.Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+ B．OH﹣C．CO32﹣D．Cl﹣二、填空题（本题共3道小题）8.现有以下物质：①MgCl2晶体②液态HCl ③BaCO3固体④熔融KCl ⑤蔗糖⑥银⑦SO2⑧H2SO4⑨KOH固体⑩盐酸．以上物质中，能导电的有，属于电解质的有，不属于电解质的有，以上物质中，溶于水能够导电的物质有．9.除去括号内的杂质，写出除杂的试剂，并写出溶液中反应的离子方程式．（1）FeSO4（CuSO4）试剂，离子方程式．（2）CO2（HCl）试剂，离子方程式．（3）Cu（CuO）试剂，离子方程式．10.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。