练习8 化学键2020-2021学年【补习教材·寒假作业】高一化学(人教版2019)(原卷版)
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：化学键(课后习题)【含答案及解析】
化学键课后篇素养形成合格考达标练1.(2020山东德州二中高一检测)有关化学键的叙述错误的是( ) A.所有物质中都含有化学键 B.离子化合物中一定含有离子键 C.共价化合物中一定含有共价键 D.离子化合物中可能含有共价键,可能含有共价键,共价化合物中一定含有共价键,不含有离子键。
并不是所有的物质都含有化学键,如稀有气体分子为单原子分子,不存在化学键,故A 错误;离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,凡是含有离子键的化合物,一定属于离子化合物,故B 正确;共价化合物中一定含有共价键,并且只含有共价键,不会含有离子键,故C 正确;离子化合物中的阴、阳离子可能为原子团,如铵离子、氢氧根离子、过氧根离子等,原子团中可能存在共价键,故D 正确。
2.下列表达方式正确的是( )A.×Mg ×+2·F ······Mg 2+[·×F ······]-[·×F ······]-B.质子数为17、中子数为20的氯原子:1720Cl C.Na 2O 的电子式:Na +[··O ······]2-Na +l 4的电子式:Cl ··C ··Cl····ClCl 解析用电子式表示MgF 2的形成过程为,故A 错误;质子数为17、中子数为20的氯原子为 1737Cl,故B 错误;Na 2O 为离子化合物,电子式为Na +[··O ······]2-Na +,故C 正确;CCl 4的电子式为 ··Cl ···· ··C ······Cl ······ ··Cl ····Cl ······,故D 错误。
高一化学寒假作业答案人教版化学
高一化学寒假作业答案人教版化学周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：，碱性最强的化合物的电子式是：。
(2) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式。
(3) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于 (填共价或离子)化合物。
(4)表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由 (填极性非极性)键形成的。
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____________________(要求用离子符号表示)。
(6)元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为：。
(7)写出⑥的最高价氧化物的水化物和①的单质反应的化学方程式：。
28.(共14分)(1)实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H0B.NaOH(aq)+HC1(aq)=N aC1(aq)+H2O(1) △H0C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H0(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为。
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为。
③若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，则Y极的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。
要多练习，知道自己的不足，对大家的学习有所帮助，以下是编辑老师为大家总结的高一化学寒假作业答案人教版化学，希望大家喜欢。
高一【化学(人教版)】化学键(第二课时)-课后练习
1. 下列关于化学键的叙述正确的是A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常是指相邻的原子或离子之间强烈的相互作用2.下列过程能形成离子键的是A.硫在空气中燃烧B.钠在氯气中燃烧C.氢气在氯气中燃烧D.白磷在空气中燃烧3.下列说法正确的是A.氯化钠晶体不导电，说明氯化钠中不含离子键B.含有离子键的化合物中一定含有阴阳离子C.氢离子和氢氧根离子可以通过离子键形成水D.通过离子键可以形成单质,也可以形成化合物4. 下列叙述中不正确．．．的是A.含有共价键的物质一定是共价化合物B. H2O2中既含有极性键又含有非极性键C. CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键D. H2SO4熔融态不导电5. 下列叙述正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C.离子化合物可能含有共价键,共价化合物中也可能含有离子键D.化学反应可以看成是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程6. 下列过程中共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D. HCl气体溶于水7.下列性质中可以证明某化合物内一定存在离子键的是A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电8. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表:元素代号A B D E G H I J化合价-1-2+4、-4+6、-2+5、-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。
涉及上述元素的答案请用元素符号表示。
（1）E元素在周期表中位于第周期，第族。
（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。
（3）A与J所形成化合物的是化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示其形成过程。
高一第二册化学寒假作业
高一第二册化学寒假作业完成了初中阶段的学习，进入紧张的高中阶段。
这篇2021年高一第二册化学暑假作业，是查字典化学网特别为大家整理的，欢迎阅读~1.(2021高考北京卷)以下金属中，外表自然构成的氧化层能维护内层金属不被空气氧化的是()A.KB.NaC.FeD.Al【答案】 D2.(2021经典习题选萃)以下关于铝的表达中，不正确的选项是()A.铝是地壳里含量最多的金属元素B.铝容易失掉电子，表现恢复性C.在空气中用酒精灯点不着D.在常温下，铝不能与氧气反响【解析】铝是地壳中含量最多的金属元素，其最外层电子数为3，易失掉电子，表现恢复性，生动性较强，A、B两项正确;常温下在空气中加热铝时，铝外表构成的Al2O3可以阻碍O2与外部的铝继续反响，所以用酒精灯点不着，C项正确。
【答案】 D3.金属钠是一种生动金属，除了具有金属的普通性质外，还具有自己的特性。
关于钠的表达中，正确的选项是()A.钠是雪白色金属，熔点低，硬度大B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C.加热时，金属钠猛烈熄灭，发生黄色火焰D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用枯燥的沙土灭火【解析】 A中钠硬度大是错误的，B中钠放置在空气中被氧化首先是变暗，生成Na2O并不是生成淡黄色的Na2O2，故B 错。
D中钠着火不能用泡沫灭火器灭火，因钠熄灭生成Na2O2与CO2反响放出O2，不能灭火，故D错。
【答案】 C4.1.8 g某金属在氯气中熄灭后，质量添加了7.1 g，该金属是()A.AgB.FeC.AlD.Na【解析】质量添加的7.1 g为消耗Cl2的质量，A项Ag耗7.1 g Cl2需Ag的质量为21.6 g;B项Fe耗约3.7 g;C项Al正好耗1.8 g;D项Na耗4.6 g;由此可知C项正确。
【答案】 C5.铝箔在空气中加热，金属熔化而不滴落的缘由是()A.熔化的金属铝十分黏稠B.铝的密度小，所受重力也小C.大局部铝曾经被氧化D.氧化膜的熔点比铝高，兜住了熔化的铝查字典化学网给您带来的2021年高一第二册化学暑假作业，希望可以更好的协助到您!!。
人教版高中化学必修一高一化学寒假作业2
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学寒假作业2（满分：100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．在两个容积相同的容器中，一个盛有O2气体，另一个盛有CO2和N2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的（）A.原子数B.密度C.质量D.分子数2．下列区分F e(O H)3悬浊液和F e(O H)3胶体的方法中，正确的是（）A．静置片刻出现分层现象的是F e(O H)3胶体B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是F e(O H)3胶体C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是F e(O H)3胶体D．看颜色，有色的是F e(O H)3胶体3．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中（）A．Na2CO3放出的CO2多 B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速度快 D．NaHCO3放出CO2的速度快4．焰色反应每次实验都要先用某一试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀盐酸 D．稀硫酸5．下列有关硅及其化合物的叙述中，不．正确．．的是（）A．工业制玻璃和高炉练铁时都发生的反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑B．硅的化学性质不活泼，常温下不易与氧气、氯气、硫酸等反应C．硅在地壳中的含量仅次于氧，是应用广泛的半导体材料D．光导纤维的主要成分是二氧化硅6．两种元素原子X和Y，Y原子的第三层比氩原子的第三层少5个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为（）A．14和11 B．5和2 C．17和6 D．6和137．现有一瓶A和B的混合物，已知它们的性质如下表。
物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm—3溶解性A —11.5 198 1.11 A、B互溶，且均易溶于水B 17.9 290 1.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是（）A．过滤 B．蒸发 C．分液 D．蒸馏8．下列物质反应后一定没有+3价铁元素的是A．过量的铁丝在氯气中点燃 B．Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸C．铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中 D．过量的铁与稀硝酸反应9．有机物X能实现下列转化，下列判断错误的是（）有机物X 葡萄糖有机物Y 乙醛A．X可以是淀粉或纤维素 B．Y与CH3OCH3是同分异构体C．Y可以用于消除少量钠屑 D．Y→乙醛属于还原反应10．下列离子方程式书写正确的是A．Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+CO32-+H2OB．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2O CaSO3↓+2HClOC．金属钾与水反应 2K +2 H2O2K+ +2 OH－+ H2↑D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H+ + OH－H2O11．下列物质结构、性质的比较顺序正确的是A．金属性：Mg＞Al＞Na＞CaB．非金属性：F＞O＞S＞PC．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2D．氢化物稳定性： HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH312．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是A．向水中加少量Na2CO3 B．向水中加少量FeCl3C．向水中加少量NaHSO4 D．向水中加入少量NaCl13．下列物质分类的正确组合是（）混合物化合物单质盐A 盐酸溶液NaOH溶液石墨食盐B 水玻璃KNO3晶体O3纯碱（Na2CO3）C 空气澄清石灰水铁石灰石D CuSO4·5H2O CaCl2水银CaO14．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1.8g 重水（D2O）含有的电子数为1N A B．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.1N AC．标准状况下，11.2 L的H2O所含的分子数为0.5N A k*s5*uD．常温常压下，22.4LCl2与足量的铝充分反应，转移电子数为2N A15．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HNO3 B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO316．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰17．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属钠溶于水：2Na+2H2O =2Na++2OH—+H2↑B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3＋＋ 4OH－＝AlO2－＋2H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓D．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑18．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH、KI五种无色溶液区别分开，这种试剂是（）A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液19．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A．滴加适量氯水不发生颜色变化，再加入KSCN溶液，溶液立即呈红色。
【高一学习指导】2021 2021高一化学寒假作业答案
【高一学习指导】2021 2021高一化学寒假作业答案【高一学习指导】2021-2021高一化学寒假作业答案
寒假是一个漫长的假期，在假期里很多同学都在抓紧时间学习，精品编辑整理了2021-2021
高一
化学寒假作业答案，相信你看过以后会有很大的收获!
一选择题
1.c
2.d
3.a
4.b
5.b
6.b
7.a
二.8.(1)bde;烧杯和玻璃棒;
(2)a;
(3)a;2.0;大于;重新配置;
(4)13.6;15;将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌;
(5)ac.
9.(1)3cuo+2nh33cu+n2+3h2o;
(2)3cu+8h++2no3?=3cu2++2no
(3)2cu2++2cl?+so2+2h2o=2cucl+4h++so42?.
10.(1)cuso4;①②③;
(2)蓝色石蕊试纸变为红色;红色滤纸变为白色;紫红色滤纸变为白色;
(3)so2易溶于水，大量so2与ca(oh)2分解成易溶于水的ca(hso3)2而不产生caso3混浊;取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，重新加入足量naoh溶液，若存有白色结晶分解成，则证明悖论合理;
(4)5cu+4h2so4(浓)=cu2s+3cuso4+4h2o.
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(2021年整理)(完整)高一必修2化学键经典练习题
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第8周周末作业: 化学键班级姓名一．选择题1．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是( )A．二氧化碳B．氢氧化钠固体C．N aCl晶体D ．氯气2．下列各组物质中，所含化学键类型相同的是( ）A．N aF、HNO3B．H Cl、MgF2C．C O2、CH4D．N a2O、H2O3．下列电子式中，正确的是( )A．B．C．D．4．下列化合物的电子式书写正确的是( )A．B．C．D．5．NaHSO4溶于水的过程中,发生变化的化学键有( ）A．离子键B．共价键C．既有离子键又有共价键D．化学键未发生变化6．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是（）A．电解水B．干冰受热直接变成气体C．H Cl溶解于水D．打雷放电时，O2变成O37．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中正确的是( ）A．HO2的电子式：2B．NH4I的电子式：C．原子核内有8个中子的碳原子：CD．C O2分子的结构式：O=C=O8．有关化学键和晶体的叙述中正确的是（）A．分子晶体中,分子间作用力越大分子越稳定B．分子晶体都是由共价分子构成的C．离子晶体中可能含有共价键D．原子晶体中只存在非极性键9．Na2O2、CaC2都是离子化合物,都能与水反应放出气体。
高一年级化学寒假作业及答案(完整版)
高一年级化学寒假作业及答案(完整版)高一年级化学寒假作业及答案(完整版)经研究了解高一，对于此就是打基础阶段，是将来决战高考取胜的关键阶段，今早进入角色，安排好自己学习和生活，会起到事半功倍的效果。
下面小编给大家整理了关于高一年级化学寒假作业及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一年级化学寒假作业及答案一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。
下列有关说法正确的是()A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物C.漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱解析Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物;小苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。
答案A2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质微粒直径的大小C.是否有丁达尔效应D.是否均一、稳定、透明解析根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。
答案B3.下列说法正确的一组是()①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol•L-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol•L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有⑤D.只有⑥解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错;弱酸不能完全电离，③错;强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，④错;共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。
答案C4.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB.5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC.1molCl2发生化学反应，转移的电子数必为2NAD.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol解析水在标准状况下不是气态，A项错误;5.6gFe与Cl2完全反应，失去电子的数目为0.3NA，B项错误;1molCl2发生化学反应，转移的电子数不一定为2NA，如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中，1molCl2转移的电子数为NA，C项错误。
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练习8 化学键
1.下列叙述错误的是（）
A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D．非金属元素原子间不可能形成离子键
2．下列物质中含离子键的是（）
A．Cl2B．CO2C．KCl D．CH4
3．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( )
A．
B．
C．
D．
4．下列化合物的电子式书写正确的是()
A．B．
C．D．
5.关于共价键的说法正确的是（）
A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键
B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
C．共价键只能在不同原子之间形成
D．稀有气体分子中只存在共价键
6.下列各物质中，除氢原子外，每个原子最外层均达到8电子结构，则它们的结构式错误的是（）
A．氧分子：O=O B．S2Cl2：Cl-S-S-Cl
C．氢氰酸：H-C N D．光气（COCl2）：Cl-C-O-Cl
7.下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）
A．BeCl2B．CH4C．BF3D．PCl3
8．请写出电子式
（1）原子的电子式
H____ 、Ca ____、N____、O____、Cl____ 、C____ 、Al____
（2）离子的电子式
①简单阳离子：氢离子____ 钾离子____ 钙离子____
②简单阴离子：氯离子____ 氧离子____
O)____
③复杂阴、阳离子：铵根离子____ 氢氧根离子____ 过氧根离子(2-
2
（3）离子化合物的电子式
NaCl____ CaO____ CaCl2_____ CaF2 ____ Na2O ____ Na2O2____
1.下列说法正确的是（）
A．离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成
B．离子化合物只能存在离子键
C．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键
D．共价化合物中不可能存在离子键
2．下列说法正确的是（）
A．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI还原性依次减弱
C．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱
D．离子化合物中可能存在共价键
3．固体A的化学式为NH5,其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是（）
A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键（设N A表示阿伏加德罗常数的值）
B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5的电子式为
D．NH5与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑
4．下列物质中，同时具有离子键和极性共价键的是()
A．NH3 B．NH4Cl C．H2S D．KCl
5．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是：()
A．HCl 和NaOH B．Na2O 和Na2O2
C．CO2和CaO D．CaCl2和Na2S
6．下列说法正确的是( )
A．H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定
B．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键
C．PCl5中各微粒最外层均达到8电子稳定结构
D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
7．A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子；B 的阴离子和C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D 的L 层电子数等于K、M 两个电子层上的电子数之和。
(1)C 离子的结构示意图为_______ 。
D 在周期表中位置______________。
(2)写出E 的电子式：______________ 。
(3)A、D 两元素形成的化合物属______________(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)写出D 的最高价氧化物的水化物和A 单质反应的化学方程式：_______ 。
(5)B 原子与氢原子形成的粒子中，与NH3具有相同电子数的阴离子为______________(填化学式)，这种阴离子的电子式为______________ 。
(6)A、D 两元素形成的某化合物具有与CO2相似的结构，试用电子式表示其形成过程
__________________________________________ 。