2021年高一化学寒假作业1《化学》必修一含答案

2021年高一化学寒假作业1《化学》必修一含答案一、选择题（本题共7道小题）1.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置己略去）正确的是（）选项A B C D实验用CCl4提取碘水中的I2分离乙醇中的I2加热分解MgCl2·6H2O得到纯净的MgCl2配制100mL 10.1000mol/LK2Cr2O7溶液装置或仪器2.为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）A．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体B．NaBr溶液（NaI），应加入适量的氯水、CCl4，进行萃取分液C．NH4Cl溶液（FeCl3），应加入适量的氨水，过滤D．CO2（CO），通过过量的灼热的氧化铜粉末3.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1N AB．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N AC．实验室分别用KClO3和H2 O2制取3.2g O2时，转移的电子数均为0.4N AD．常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8N A4.物质的量浓度为c mol/L，体积为V mL的AgNO3溶液分别与100mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．6：3：2 B．1：2：3 C．2：3：6 D．2：6：35.根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（）A．AB B．AB3C．A3B D．A2B36.关于0.1mol/L H2SO4溶液的叙述中错误的是（）A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L7.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）A．2 B．3 C．4 D．5二、填空题（本题共2道小题）8.标准状况下有①6.72L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③7.2gH2O，下列对这三种物质的关系从小到大的排列顺序是：（1）物质的量；（2）体积；（3）质量；（4）氢原子数．9.9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为mol•L﹣1，从中取出100mL溶液，其中Cl﹣的浓度为mol•L﹣1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为mol•L﹣1．10.将9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸 mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C．将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm（3）需要使用的实验仪器有烧杯、．（4）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大的是（填写序号）．A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度B．没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次，并将洗液移入容量瓶中C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用．试卷答案1.A解：A．根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，图示装置是萃取装置，装置中溴单质易溶于四氯化碳，比溴在水中溶解度大得多且四氯化碳与水互不相溶，故A正确；B．碘微溶于水，碘易溶于酒精、苯、四氯化碳等有机溶剂，过滤是利用物质在水中溶解度的不同来将固体和液体分离的方法，所以用过滤的方法无法分离乙醇和I2，故B错误；C．因氯化镁中的镁离子易水解，所以无水MgCl2的制备，需在干燥的HCl气流中，抑制MgCl2水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽，故通过加热分解MgCl2·6H2O无法得到纯净的MgCl2，故C错误；D．烧杯能用来粗略配制溶液，但无法精确配制到0.0001mol/L，故D错误；故选A．2.B考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：A．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；B．氯水与NaI、NaBr均反应；C．氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵；D．CO与CuO反应生成Cu和二氧化碳．解答：解：A．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则通入过量的CO2气体可除杂，故A正确；B．氯水与NaI、NaBr均反应，不能除杂，应选适量的溴水、CCl4，进行萃取分液，故B错误；C．氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵，则加入适量的氨水，过滤可除杂，故C正确；D．CO与CuO反应生成Cu和二氧化碳，则通过过量的灼热的氧化铜粉末可除杂，故D正确；故选B．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．3.D考点：阿伏加德罗常数．分析：A、HCl溶于水后完全电离；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、KClO3中氧元素为﹣2价；H2 O2中氧元素为﹣1价；D、氧气和臭氧均由氧原子构成．解答：解：A、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氧气的物质的量小于1mol，则氧原子的个数小于2N A个，故B错误；C、KClO3中氧元素为﹣2价，故生成0.1mol氧气转移0.4mol电子即0.4N A个，H2 O2中氧元素为﹣1价，故生成0.1mol氧气转移0.2mol电子即0.2N A个，故C错误；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n==1mol，而氧原子中含8个电子，故1mol氧原子中含8mol电子即8N A个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．4.A考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：根据与等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，则等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中Cl﹣的物质的量相等，以此来计算．解答：解：设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，则三种溶液中Cl﹣的物质的量相等，则：x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则溶液浓度之比等于物质的量之比，所以浓度之比为6：3：2，故选A．点评：本题考查离子反应的计算、物质的量浓度计算，难度不大，明确离子之间的关系得出物质的物质的量的关系是解答本题的关键，难度不大．5.C考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，据此判断反应方程式各物质的化学计量数，根据方程式原子守恒计算C的化学式．解答：解：相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，由于1体积气体A2跟3体积气体B2化合生成2体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为1：3：2，所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键清楚相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，确定化学计量数，再根据原子守恒计算6.C考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．根据n=cV=计算；B．c（H+）=2c（H2SO4）；C．根据溶液为均一、稳定的分散系进行判断；D．根据溶液稀释前后，溶质的物质的量不变计算．解答：解：A．n（H2SO4）=1L×0.1mol/L=0.1mol，m（H2SO4）=0.1mol×98g．mol=9.8g，故A正确；B．c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，故B正确；C．溶液为均一、稳定的分散系，从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度应为0.1mol/L，故C错误；D．取该溶液10mL，n（H2SO4）=0.01L×0.1mol/L，加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为=0.01mol/L，故D正确．故选C．点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大7.C考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，据此计算a的值．解答：解：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，则：1L×2mol/L=aL×0.5mol/L，解得：a=4故选C．点评：本题以图象形式考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握．8.1. ①＜③＜②2. ③＜①＜②3. ①＜③＜②4. ②＜③＜①考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：（1）根据n===计算各物质对应的物质的量；（2）标况下，水为液态，物质的量相同情况下，水的体积远远小于气体的体积，对应气体，物质的量越大，占有的体积越大；（3）根据m=nM计算甲烷、HCl的质量，再进行判断；（4）根据各分子含有的H原子数目，计算各物质含有的H原子物质的量．解答：解：（1）①6.72LCH4的物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl的物质的量为=0.5mol，③7.2gH2O的物质的量为=0.4mol，故物质的量①＜③＜②，故答案为：①＜③＜②；（2）标况下，水为液态，物质的量相同情况下，水的体积远远小于气体的体积，三者物质的量相差不大，故水的体积最小，对应气体，物质的量越大，占有的体积越大，故体积：③＜①＜②，故答案为：③＜①＜②；（3）甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，水为7.2g，故质量：①＜③＜②，故答案为：①＜③＜②；（4）甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，水中n（H）=0.4mol×2=0.8mo l，氨气中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目②＜③＜①，故答案为：②＜③＜①．点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，比较体积时注意水的状态9.0.2； 0.4； 0.04考点：配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算9.5gMgCl2的物质的量，再根据c=计算氯化镁溶液的浓度；溶液是均匀的，从中取出100mL溶液，其中Cl﹣的浓度与原溶液相同，溶液中c（Cl﹣）=2c （MgCl2）；根据稀释定律，稀释前后氯化镁的物质的量不变，据此计算稀释后MgCl2溶液的浓度．解答：解：9.5gMgCl2的物质的量==0.1mol，故氯化镁溶液的浓度为=0.2mol/L；溶液是均匀的，从中取出100mL溶液，其中Cl﹣的浓度与原溶液相同，溶液中c（Cl﹣）=2c （MgCl2）=2×0.2mol/L=0.4mol/L；根据稀释定律，稀释前后氯化镁的物质的量不变，令稀释后MgCl2溶液的浓度为cmol/L，则：0.2mol/L×100mL=cmol/L×500mL，解得c=0.04，故答案为：0.2； 0.4； 0.04．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．10.1.102. ADECBHGF3. 100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、胶头滴管4.A考点：溶液的配制．专题：化学实验基本操作．分析：（1）根据溶液的稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；（2）根据配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步骤对各操作进行排序；（3）根据配制一定物质的量浓度的步骤选用仪器（4）根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．解答：解：（1）将9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，根据n=c1V1=c2V2可知，需要浓硫酸的体积为：=0.01L=10mL，故答案为：10；（2）配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容和摇匀等，正确的操作顺序为ADECBHGF，故答案为：ADECBHGF；（3）根据配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步骤可知，需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，故答案为：100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、胶头滴管；（4）A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面，加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，导致配制的溶液体积偏小，所得溶液的浓度偏大，故A正确；B．没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次，并将洗液移入容量瓶中，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干，容量瓶不需要烘干，对溶质的物质的量及溶液的最终体积不变，不影响配制结果，故C错误；D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D错误；E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用，试剂瓶中的蒸馏水将配制的溶液稀释，导致溶液浓度偏小，故E错误；故答案为：A．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，难度中等，试题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法23972 5DA4 嶤 23610 5C3A 尺35665 8B51 譑29861 74A5 璥 21824 5540 啀40492 9E2C 鸬P !23525 5BE5 寥,。