2019—2020年第一学期人教版高一化学必修一寒假作业

人教版必修一高一寒假化学练习一、选择题(共23小题，每小题2分，满分46分)1．从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是()A．江山米酒香甜可口，不含任何化学物质B．康师傅牌矿泉水，真正的纯水C．春晖牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的绿色食品D．食用合格碘盐，可预防甲状腺肿大2．下列说法错误的是()A．所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在B．三位美国科学家因给复杂化学体系设计多尺度模型面共享了2013年诺贝尔化学奖C．已知PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，对人体健康危害很大D．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些金属元素3．2013年1月28日日本岛发生火山喷发，将滚热的云状火山气体和火山灰喷向高空．火山气体主要包括①水蒸气②CO2③SO2④SO3⑤HCl，这些气体对环境造成了极大的危害，对①～⑤中的相关气体的叙述中不正确的是()A．收集一定量的火山气体通入足量BaCl2溶液中，只能生成BaSO4一种沉淀B．②③④属于酸性氧化物C．⑤属于强电解质D．①②③④属于非电解质4．下列有关化学用语表示正确的是()A．原子核内有10个中子的氧原子：O B．Na+的结构示意图：C．漂白粉有效成分的化学式：CaClO D．亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++SO32－5．在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，在这个反应中()A．CaH2是氧化剂B．电子转移数目为4e－C．Ca(OH)2是氧化产物D．氧化产物和还原产物物质的量之比是1：16．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是()A．Na+、MnO4－、Mg2+、NO3－B．Na+、Ba2+、SO42－、Br－C．K+、SCN－、Fe3+、Cl－D．K+、AlO2－、Cl－、SO42－7．下列离子方程式书写正确的是()A．Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+H2OB．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑D．氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl－+ClO－+2H+8．xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，对m和R3+判断正确的是()A．m=4，R3+是还原产物B．m=4，R3+是氧化产物C．2m=y，R3+是还原产物D．2m=y，R3+是氧化产物9．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是()A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂参加反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol10．向100m 2mol•L－1的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，将溶液蒸发结晶，干燥得到9.3g白色固体(假设不含结晶水)，该白色固体的组成是()A．只含Na2CO3B．只含NaHCO3C．NaOH和Na2CO3的混合物D．Na2CO3和NaHCO3的混合物11．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是()A．明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．当光束通过鸡蛋清水溶液时，能观察到丁达尔效应C．水泥厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是根据胶体带电这个性质而设计的D．Li是最轻的金属，也是活动性强的金属，是制造电池的理想物质12．下列叙述中正确的是()①标准状况下，1LHCl和1L CCl4的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4L 水的分子数为N AB．常温下将23gNa投入到0.5L1.0mol•L－1的盐酸中反应共转移的电子数为0.5N AC．0.5mol/LKCl溶液中含有0.5N A个K+ D．12.0g熔融的NaHSO4中含有0.1N A个阳离子14．下列实验操作中正确的是()A．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝D．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法15工业炼铁用到的原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是()A．焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂B．焦炭先与空气中的氧气反应，为炼铁提供能量C．石灰石是帮助矿石中杂质形成炉渣D．固体原料需粉碎，增大与气体的接触面16．将一块严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况不可能是()A．增重10% B．增重30% C．不变D．减轻20%17．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是()A．B． C ．D．18．取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：根据现象判断下列说法中错误的是()①一份滴加盐酸，产生大量气泡；②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀③一份用酒精灯加热出现白色沉淀；④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色A．整个实验过程中未涉及氧化还原反应B．由①、②可知澄清溶液中的含有Ca(HCO3)2C．②、③中的白色沉淀为CaCO3D．由④可知澄清溶液中含有HClO19．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤不正确的操作顺序是()A．③②①⑤④B．③①②⑤④C．②③①⑤④D．②①③⑤④20．下列示意图与对应的反应情况正确的是()A．(1)图表示含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B．(2)图表示NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．(3)图表示KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．(4)图表示NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸21．有一无色混合物的水溶液，只能含有以下离子中的若干种；H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100ml溶液进行如下实验：根据上述实验，以下推测正确的是() (1)第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；(3)第三份加入足量BaCl2溶液后，得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．A．K+一定存在B．100ml溶液中含0.01molCO32－C．Cl－一定存在D．Fe3+一定不存在，Mg2+可能存在二、解答题(共4小题，满分34分)22．现有部分元素的原子结构特点如下表：X 其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂Y 其某种核素不含中子Z 失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构W 最外层电子数是次外层电子数的2倍(1)写出各元素的元素符号：X ，Y ，(2)画出下列微粒的结构示意图Z+，W原子．(3)写出两种由上述任意三种元素组成的水溶液呈碱性物质、．(填化学式) 23．(1)2KClO32KCl+3O2↑，请用双线桥表示其电子转移情况．(2)配平KmnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(3)黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药在爆炸时，反应的化学方程式如下：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2，在此反应中，属于氧化剂的是，属于氧化产物的是．(填写化学式)24．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)．请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B，G(2)写出下列反应的化学方程式：①，②(3)验证反应后溶液G中含有金属阳离子所用的试剂和反应的化学方程式：，(4)验证反应后溶液G中不含溶液F中金属阳离子，其实操作是(5)将反应后溶液F中金属阳离子全部转化为溶液G中金属阳离子，选用的绿色试剂是H2O2，H2O2在酸性的条件下发生氧化．写出反应的离子方程式．三、实验题25．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是A．烧杯B．表面皿C．坩埚D．酒精灯E．圆底烧瓶(2)请写出步骤④中反应的离子方程式：(3)步骤⑥是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出并改正下列实验装置(图2)中的错误之处(至少两处)．①；②(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其验操作可分解为如下几步：(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；(B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；(D)倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；(E)旋开活塞，用烧杯接收溶液；(F)将分液漏斗上口倒出上层溶液；(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；(H)静置，分层．就此实验，完成下列填空：①正确操作步骤的顺序是→→→A→G→→E→F②上述(G)步骤操作的目的是③能选用苯从碘水中萃取碘的原因是．四、计算题26．现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．(1)a点对应的沉淀为(填化学式)．(2)计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？参考答案一、选择题（共23小题，每小题2分，满分46分）1-5．DA DAD 6-10．A CBBC11-15 C BDDA．16-20．BDADB21．A．二、解答题（共4小题，满分34分）22．（1）X O，Y H，（2）Z+，W原子．（3）NaOH、Na2CO3或NaHCO3．（填化学式）23．（1）．（2）配平2KmnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（3）KNO3、S，CO2．（填写化学式）24．（1）：B Al，G FeCl3（2）①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，②2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（3）KSCN，FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl（4）取少量溶液G，加入酸性高锰酸钾溶液，观察高锰酸钾溶液是否褪色（5）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．三、实验题25．（1）CD（2）2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣（3）①温度计水银球位置放在液面以下；②冷凝管中的水流方向错误（烧杯不能直接加热）（4）①C→B→D→A→G→H→E→F②与大气相通，使液体顺利流下③苯与水互不相溶且不反应；I2在苯中溶解度比在水中的大；苯与碘互不反应．四、计算题26．（1）a点对应的沉淀为Fe（OH）3和Al（OH）3（填化学式）．（2）设FeCl3、AlCl3的物质的量分别为x、y，0～a段反应，消耗NaOH溶液3molFe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，1mol 3mol 1mol 3mol 1molx 3x y 3y y3x+3y=3mol①a～b段反应，消耗NaOH溶液（3.6﹣3）molAl（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O1mol 1moly yy=0.6mol②由①②解得x=0.4mol，即FeCl3的物质的量为0.4mol，c===4mol/L；故答案为4mol/L．。