2013-2014学年高一化学寒假作业(七)
高一化学寒假作业含答案
高一化学寒假作业含答案一、选择题、以下实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④、实验中的以下操作正确的选项是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热。
．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3、以下事故处理方法正确的选项是 ( )汽油失火时，立即用水灭火电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是()①四氯化碳②汽油③酒精A .只有① B.①和② C.①和③ D.①②③、从碘的四氯化碳溶液中别离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是()A.蒸发 B.蒸馏 C.过滤D.分液、在蒸馏实验中，以下表达不正确的选项是()1A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3 体积的自来水，并放入几粒沸石3将温度计水银球插入自来水中冷水从冷凝管下口入，上口出收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的局部7．以下化合物与小苏打溶液反响，没有气体或沉淀生成的是〔〕A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠8、用托盘天平称取NaOH试样,以下操作中，正确的选项是()A.将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上B.将NaOH放入烧杯中〔烧杯事先已称重〕，并放在天平右边托盘上C.用镊子取出标定为的砝码放在天平右边的托盘上D.用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到位置上9、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，那么该溶液中〔22-或 C.一定+2--Ag无AgA.一定有SO4B.可能有SO4D.还可能有CO310、以下表达正确的选项是()A.1molCO2的质量为44g/molB.CO2的摩尔质量为44gC.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同11、×1023个X气体分子的质量为8g，那么X气体的摩尔质量是(A．1 6gB．32g C．64g/molD．32g/mol12、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是()A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量13、欲配制100mlmol/LNa2SO4溶液，正确的方法是)①将gNa2SO4溶于100ml水中②将Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20mlmol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mlA．①②B．②③C．①③D．①②③14、用N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是)A.64gSO2含有氧原子数为1NA物质的量浓度为MgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NA标准状况下，22..4LH2O的分子数为1NA常温常压下，14gN2含有分子数为A二、非选择题15、〔1〕有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案；2〕有一小块外表不规那么且质地坚实的碳酸钙，设计一个实验方案用以测定这种碳酸钙的密度，提供的仪器有：托盘天平，100ml量筒，要用到的试剂可任意取用16、用18mol/L 浓硫酸配制90ml 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀答复以下问题：〔1〕所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是〔从以下中选用 A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml〕2〕第③步实验的操作是3〕第⑤步实验的操作是4〕以下情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？〔用偏大、偏小、无影响填写〕A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D.定容时俯视溶液的液凹面17.计算题取Na2CO3·XH2O溶于水配成10ml溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸，并收集到112mlCO2(标况)。
鲁科版高中化学必修一高一化学寒假作业7.docx
高中化学学习材料唐玲出品鲁版高一寒假作业七1、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只需要一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN溶液2、关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是（）Na2CO3不如NaHCO3易溶于水。
B、NaHCO3比Na2CO3稳定。
C、石灰水能和NaHCO3反应，不于Na2CO3反应。
D、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1 。
3、要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是（）A.通过澄清的石灰水。
B、通过灼热的炭 C、通过水 D、通过灼热的氧化铜。
4、将石墨在一定条件下转化为金刚石的变化说法正确的是（）A、不是化学变化B、金刚石和石墨性质相同C、是氧化还原反应D、是化学变化但不是氧化还原反应5．6g碳和8g氧气在密闭的容器中，在高温下充分反应，当碳、氧均已耗尽时，所得产物是（）A．14gCO2 B．11gCO2，3gCOC．CO与CO2各7g D．14gCO6．在300℃时，某无色气体X与红热的碳反应生成无色气体Y，Y能跟灼热的 CuO反应又生成气体X，则X、Y分别是（）A．H2O（g）、H2 B．O2、H2C．CO2、CO D．CO、CO27．在空气中久置而不变质的是 ( )A.碳酸钠晶体 B 、漂白粉C．氧化钠 D、纯碱8、．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 ..( ) A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g9．将过量CO2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测会出现浑浊的是（）A．CaCl2溶液 B．饱和Na2CO3溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液10．某铁的“氧化物“样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2＋全部转化Fe3＋为。
高一化学寒假作业7
假期作业7可能用到的相对原子质量：H —1 He —4 C —12 N —14 O —16Mg —24 S —32 K —39 Ba —137 第Ⅰ卷 （选择题 共60分）每小题只有一个．．．．选项符合题意（3分×20=60分） 1.下列说法中错误．．的是 A ．原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑B ．我国科学家于1965年在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质C ．按化学组成，可将材料分为非金属材料、金属材料、有机高分子材料D ．利用太阳能使CO 2、H 2O 、N 2等燃烧产物重新组合而变成CH 4、CH 3OH 、NH 3等燃料的设想是不可能实现的2. 想一想：CuSO 4（s ）、CH 3COOH （l ）、HCl （g ）这三种物质为什么归为一类，下列哪种物质最适合与它们归为一类A ．NaCl(aq)B ．AlC ．CO 2D ．CaCO 33. N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．1mol 铁与足量氯气反应，失去的电子数为2N A B ．2 L 0.2 mol ·L －1 K 2SO 4溶液SO 42－ 物质的量浓度为0.4 mol ·L －1C ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同D ．同温、同压下，含N A 个分子的二氧化碳气体和含N A 个分子的氖气体积相同 4. 下列反应中属于氧化还原反应，且反应物总能量低于生成物总能量的是 A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 B ．灼热的碳与CO 2反应 C ．一氧化碳在空气中的燃烧反应 D ．碱式碳酸铜的分解反应 5. 在无色溶液里能大量共存，但加入盐酸后不能大量共存的离子组是 A ．Fe 3+、K +、NO 3—、Ag + B ．Ca 2+、Na +、NO 3—、SO 42— C ．NH 4+、Al 3+、Cl —、NO 3— D ．Na +、K +、ClO —、C1—6.在下列化学反应中过氧化氢只作还原剂的是Ａ．H 2O 2 + I － = H 2O + IO －B ．Cu + 2 HCl + H 2O 2 = CuCl 2 + 2H 2OＣ．H 2O 2 + IO － = H 2O + O 2↑+ I －D ．2 H 2O 2 = 2 H 2O + O 2↑7. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是A ．KMnO 4(s)→MnO 2B ．HCl→C12C ．AsO 43—→ AsO 33—D ．Al(OH)3→AlO 2—8. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A ．Cl 2与H 2O ，Cl 2与NaOH 溶液B ．BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液，Ba(OH)2溶液与(NH 4)2SO 4溶液C ．NaHCO 3溶液与NaHSO 4溶液，KHCO 3溶液与与稀硝酸D ．CO 2通入少量Ca(ClO)2溶液，CO 2通入足量Ca(ClO)2溶液9. 下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是10. 用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO 3、NaCl 、KCl 、K 2SO 4四种溶液，此试剂与实验操作是A ．盐酸、焰色反应B ．Ba(OH)2溶液、焰色反应C ．盐酸、加热D ．BaCl 2溶液、加热11. 下列叙述中，正确的是A ．H 2SO 4的摩尔质量是98B ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体在标准状况下所占的体积约为22.4 LC ．等质量的O 2和O 3中所含的氧原子数相同D ．将98g H 2SO 4溶解于500mL 水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L12. 下列物质中，不能．．使有色布条褪色的为 A ．CaCl 2溶液 B ．Ca(ClO)2溶液 C ．新制氯水 D ．HClO 溶液13. 在三个密闭容器中分别充入He 、N 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这 三种气体的压强(p )从大到小的顺序是 A ．p (N 2)＞p (He)＞p (O 2) B ．p (O 2)＞p (N 2)＞p (He) C ．p (He)＞p (O 2)＞p (N 2) D ．p (He)＞p (N 2)＞p (O 2) 14. 某混合气体由CH 4和CO 组成,在标准状况下测得密度为1g/L,则该混合气体中CH 4和CO 的质量比为 A ．1:2 B ．7:8 C ．2:3 D ．1:115. 在一定条件下，PbO 2可将Cr 3+氧化为Cr 2O 72－，PbO 2还原为Pb 2+，则参加反应的Cr 3+与PbO 2的物质的量之比为A ．1:3B ．3:1C ．2:3D ． 3: 2 16. 把50%HNO 3溶液(密度为1.30g/cm 3)加入等体积的水中，稀释后HNO 3溶液中溶质的质 量分数 A ．小于25% B ．小于或等于25% C ．大于25% D ．大于或等于25% 17. V mL 硫酸铁溶液中含a g SO 42—离子，从该溶液中取V/2mL ，并稀释至2V mL ，则稀释 后溶液中Fe 3+的物质的量浓度为 A.L mol V a /576 B.L mol V a /36125 C.L mol Va /36250 D.L mol V a/72125 18. 已知14 mol ·L －1的氨水的溶质质量分数为26%，那么7 mol ·L －1的氨水的溶质质量分数将A ．大于13%B ．等于13%C ．小于13%D ．无法确定19. 甲、乙、丙是三种不含相同离子的强电解质。
2013-2014学年高中化学(寒假作业
2014年长春市一三七中学高二化学寒假作业 出题教师：刘春平1第一章 化学反应与能量训练1 焓变 反应热[基础过关]一、放热反应和吸热反应1． 下列说法不正确的是 ( )A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．对于ΔH >0的反应，反应物的能量小于生成物的能量C ．放热反应都不需要加热就能发生D ．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生2． 下列反应属于吸热反应的是 ( )A ．炭燃烧生成一氧化碳B ．中和反应C ．锌粒与稀硫酸反应制取H 2D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 3． 下列变化一定为放热的化学反应的是 ( )A ．H 2O(g)===H 2O(l)放出44 kJ 热量B ．ΔH >0的化学反应C ．形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应D ．能量变化如图所示的化学反应 二、反应热、焓变4． 下列说法中正确的是 ( )A ．焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化B ．反应放热时，ΔH >0；反应吸热时，ΔH <0C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓 5． 在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH 1和ΔH 2表示：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2 则 ( ) A ．ΔH 2>ΔH 1 B ．ΔH 1>ΔH 2 C ．ΔH 1＝ΔH 2 D ．无法确定6. 科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。
已知断裂1 mol N —N 键吸收193 kJ 热量，断裂1 mol N ≡N 键吸收941 kJ 热量，则 ( )A ．N 4的熔点比P 4高B ．1 mol N 4气体转化为N 2时要吸收724 kJ 能量C ．N 4是N 2的同系物D ．1 mol N 4气体转化为N 2时要放出724 kJ 能量 三、热化学方程式7． 已知H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －1，下列说法正确的是 ( )A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ 热量B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量 8． 由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放出241.8 kJ 的热量，1 g 水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ 的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 ( )A ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.9 kJ·mol －1B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝＋285.9 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝＋241.8 kJ·mol －1[能力提升]9．根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：(1)反应过程①的热化学方程式：_____________________________________________ _______________________________________________________________________； (2)反应过程②的热化学方程式：____________________________________________ ________________________________________________________________________； (3)Q 与Q 1的关系：Q ________Q 1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
2013-2014学年高一上学期化学寒假作业
高一化学寒假作业本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题共50分）D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的，此无菌净水可直接饮用3．元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则X与Y形成的化合物的化学式为（）A．XY B．X2Y C．XY2 D．X2Y24．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A．2．3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0．2NAB．2g氢气所含的原子数目为NAC．17gNH3所含的电子数为10NAD．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶15．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )A．烧碱、Na2CO3、制玻璃B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多C．苏打、NaOH、造纸D．食盐、NaCl、化肥6．氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（）A．氯气有毒，可毒死病菌B．氯气具有漂白作用C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO D．氯气与水反应生成的盐酸是强酸7．下列关于漂白粉的叙述正确的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉暴露在空气中久置后能变质C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得D．在使用漂白粉时应用浓盐酸电解法炼铝时，冰晶石的作用是（）A. 助熔剂B. 催化剂C. 还原剂D. 氧化剂8、下列离子方程式书写错误的是（）A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O9、既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是 （ ）A 、Al 3＋ Na ＋ NO 3－ Cl －B 、K ＋ Na ＋ Cl － NO 3－C 、K ＋ Na ＋ Cl － AlO 2－D 、K ＋ HCO 3- SO 42－ NO 3－10、关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）A 、晶体硅是良好的半导体材料B 、晶体硅与金刚石类似，故其熔、沸点高，硬度大C 、硅酸盐均不溶于水D 、二氧化硅不溶于水，但能溶于强碱溶液11．在化学反应：3Fe ＋4H 2O Fe 3O 4＋3H 2↑中，H 2O 作 ( )A . 还原剂B . 氧化剂C . 催化剂D . 溶剂5．在H 2SO 4酸化过的Al 2(SO 4)3溶液中滴加NaOH 溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH 溶液体积V 的关系如图，其中正确的是 ( )12.下列离子方程式书写错误的是 （ ）A 、铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH -=2AlO 2-+H 2↑B 、Al(OH)3溶于NaOH 溶液中：Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2OC 、NaAlO 2溶液中通入足量的CO 2：2AlO 2-+ CO 2+3H 2O= 2Al(OH)3↓+CO 32-D 、Al 2O 3粉末溶于NaOH 溶液中：Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O13．在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离子组是 （ ）A ．B ．K Na AlO NO 23++--、、、 C ．K NH MnO SO 4442++--、、、 D ．--++33HCO NO K Na 、、、 14．质量相同的下列金属, 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是（ ）A ．钠B ．铝C ．镁D ．锌15．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（ ）A ．是Fe 3+和Cu 2+B ．是Fe 2+和Cu 2+C ．是Fe 2+和Fe 3+D ．只有Fe 2+16．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN 溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是( )A.FeSB.Fe 2O 3C.FeCl 3D.Fe 2(SO 4)317.下列四种有色溶液与SO 2作用，均能褪色，其实质相同的是（ ）①品红溶液 ②酸性KMnO 4溶液 ③滴有酚酞的NaOH 溶液 ④淀粉-碘溶液A.①③B.①③④C.②③D.②④18在BaCl 2溶液中通入SO 2气体，溶液仍澄清；将BaCl 2溶液分别盛装在两支试管中，一支加氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO 2，结果两支试管中都有白色沉淀生成，由此得出下列结论中合理的是（）A.BaCl2有两性B.两支试管的白色沉淀均是亚硫酸钡C.SO2有还原性和酸性D.以上说法均不合理19.若在相同情况下，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液中，可观察到品红溶液（）A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色后复原D.颜色不褪20.下列不能用于鉴别SO2和CO2的是（）A.闻气味B.通入品红溶液C.通入澄清石灰水D.通入酸性高锰酸钾溶液21.下列现象的产生与人为排放污染物——氮氧化物无关的是（）A.闪电B.光化学烟雾C.酸雨D.臭氧层空洞22.下列关于氨的性质的叙述中，正确的是（）A.氨气可用排水法收集B.氨水呈碱性C.氨气和酸相遇都能产生白烟D.在反应NH3+H+NH中，氨失电子被氧化23.下列关于铵盐的叙述中不正确的是（）①铵盐中氮元素的化合价为-3②铵盐都能溶于水，铵盐中只含有非金属元素而不可能含有金属元素③铵盐都不稳定，受热分解都产生氨气④铵盐都是离子化合物，都能与强碱反应A.②③④B.①②④C.①②③D.①③24.将盛满NO2和O2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则剩余气体的成分是（）A.NO或O2B.NOC.O2D.NO225.实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是（）A.浓硝酸B.硝酸银溶液C.氯水D.浓硫酸第Ⅱ卷（非选择题共50分）三、非选择题：本部分共5小题，共50分。
高一化学寒假作业 七
高一化学寒假作业七）（相对原子质量：H = 1，O =16，C =12，N =14，S =32，Na =23，Cl = 35.5 Ba=137）一、选择题（每小题只有1 个选项符合题意，每题4分,共56分）1．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。
对表中3个空气质量指标不会产生影响的是项目空气污染指数(API) 空气质量级别空气质量描述总悬浮颗粒52 Ⅱ良二氧化硫7 I 优二氧化氮24 I 优A．焚烧垃圾B．使用含磷洗衣粉C．汽车排放的尾气D．用煤和石油产品作燃料2．光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是( )。
A．晶体硅B．二氧化硅C．硅酸盐D．铝硅合金3．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有( )①SO2 ②SO3 ③H2S ④H2A．①②B．①③C．①④D．只有①4．下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④NH3+H2O、A．①B．②C．③D．④5．下列物质中，按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于同一类的是A．硅石B．碳化硅C．硅酸钠D．二氧化硅6．生石灰中含有碳酸钙和二氧化硅，要检验这两种杂质是否存在，选用的试剂最好是( )。
A．稀盐酸B．水C．烧碱溶液D．稀硫酸7．下列反应制取气体合理可行的是( )。
A．Zn + 2HNO3(稀) = Zn(NO3) + H2B．CaCO3 + H2SO4(稀) 、CaSO4 + H2O + CO2↑C．NH4Cl(ag) + NaOH(ag) NaCl + H2O + NH3↑D．MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O8．不能用检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是A．石蕊试液B．品红溶液C．FeCl2溶液D．AgNO3溶液9．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常利用以下反应来实现：对上述两个反应的下列叙述中，错误的是( )。
2013级高一寒假作业(人教版新课标)
寒假寄语同学们，从今天开始，你们将迎来了一个轻松而愉快的寒假。
大家都很开心，老师的心情也和大家一样。
紧张忙碌了一个学期，该好好的放松身心了。
回首往昔,老师与你们朝夕相处的那段日子，百感交集！咱们共享欢乐与忧愁，仿佛就在昨天！在这里，老师感谢大家一个学期来的关心、支持，只因为有了天真、活泼、可爱的你们，老师的生活才变得幸福、充实、愉快。
老师欣喜于你们的成长，并祝愿你们：寒假生活快乐！为了使你们的寒假生活愉快而有意义，老师在此向你们提几点建议：1．注意安全。
要牢记老师常说的安全事项，做到“高高兴兴度假，平平安安回家”。
切记“我很重要”“生命只有一次”。
因此外出穿马路、放鞭炮、登绝顶、玩游戏、吃零食等都要记住：安全重于高于一切。
2．合理安排娱乐时间。
大家都喜欢看电视，玩电脑，盼望假期过把瘾，可以理解。
但不要沉溺于电视电脑，应有所节制，要有目的、有计划、有成效。
愉悦身心、扩大见闻、拓宽知识是我们寒假生活的意义所在。
3．多读书、读好书，丰富自身的阅读量。
茫茫宇宙，浩浩书海，书籍是人类的营养品。
“读一本好书，就如同与一位高尚的人谈话”。
老师布置的寒假作业要不折不扣地去完成。
4．坚持写日记。
把丰富多彩的寒假生活记下来，把你每天所见所闻所思所感记录下来，你的写作功力会在不知不觉中大增，你的感悟生活的能力也会随之提高。
5．都说“见字如见人”。
对于一些平时字体不够优美的同学，要好好利用假期练字体。
因为工整优美的字体是你学习成功的一半。
6．帮助父母做一些力所能及的家务活。
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2013级化学备课组高一寒假作业——第一章从实验学化学(1)1．从粗盐中提取纯净的氯化钠晶体的步骤为。
2．配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤为。
3．实验室配制500mL0.1mol/L碳酸钠溶液回答下列问题（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g（2）若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)（3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A、干燥的B、瓶塞不漏水C、用欲配制的溶液润洗过D、以上三项都要（4）若实验遇下列情况,溶液的浓度有何影响？A．加水时越过刻度线________ B．忘记将洗涤液加入容量瓶__________ C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_______D．溶解后没有冷却便进行定容_______ 4．误差分析：（填偏大、偏小、无影响）①向容量瓶转移液体时，少量流出。
高一化学寒假作业试卷(有答案)
高一化学寒假作业试卷（有答案）7.下列离子方程式书写正确的是A.向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液NH4+ + OH-=NH3+H2OB.氨水和硫酸反应 H+ + OH-=H2OC.钠和水反应 Na+ 2H2O= Na+ + 2OH-+ H2D.氯气与烧碱溶液反应 Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O8.下列有关实验的描述中，正确的是①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。
⑥过氧化钠与水反应放出大量热A.①③⑥B.②④⑤C.②⑤⑥D.③④⑤第Ⅱ卷(68分)9.(12分)请完成下列填空：(1)当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时，原子总数之比为，质量之比为。
(2)中和含0. 2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为 g。
(3)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1 ，则：①该气体的物质的量为 mol。
②该气体在标准状况下的体积为 L③该气体溶于水后形成V L溶液(不考虑反应)，其溶液的物质的量浓度为 molL-1。
(4)将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是molL-1。
(5)用等体积的0.1 molLˉ1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3 、Na2SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为。
10.(15分)(1)填写下表物质(杂质)除去杂质所需试剂或方法离子方程式(若无离子方程式，则写化学方程式 )Fe(Al)SiO2(CaCO3)CO2(HCl)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3(NaHCO3)Al2O3(Al(OH)3)(2)将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，继续通入向该溶液中滴加氯水或氨水，均见到白色沉淀产生，该沉淀的成分分别为或，请分别写出发生反应的离子方程式，。
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2013-2014学年高一寒假作业（七）化学第Ⅰ卷选择题（共40分）1．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。
”下列有关普通玻璃的说法不正确的是( )A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起2．（双选）某溶液中n（K+）=n（Na+）=n（Cl－）=2n（SO42－），则该溶液可能是（）A． KCl与Na2SO4的混合液B． NaCl与K2SO4的混合液C． NaCl、KCl、Na2SO4的混合液D． Na2SO4、K2SO4、KCl的混合液3．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是( )A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体4．下列事故或药品的处理正确的是( )A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道5．对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性B．浓H2SO4和Cu加热反应，表现浓H2SO4的强氧化性和酸性C．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应D．蓝色硫酸铜晶体加入浓H2SO4后变白，说明浓H2SO4具有吸水性6．将下列物质按酸、碱、盐、电解质分类排列，正确的是A．硫酸、烧碱、小苏打、纯碱B．硅酸、纯碱、食盐、盐酸C．盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒D．硝酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳7．接触法制硫酸和氨氧化法制硝酸分别经过以下主要变化：下列说法中正确的是( )A ．所有变化都是氧化还原反应B ．2、3、4、5等四个反应都是化合反应C ．反应2、4、6需要催化剂D ．3是化合反应 ， 6是氧化还原反应 8．下列反应的离子方程式书写正确的是A ． 稀 H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ． 碳酸钙与盐酸反应：CO 32—+2H +=H 2O+CO 2↑C ． 石英与烧碱溶液反应 SiO 2＋2OH －=SiO 32－＋H 2OD ． 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe=Fe 3++Cu9．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A ．Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑B ．2KClO 3 2KCl ＋3O 2↑C ．CaO ＋H 2O = Ca （OH ）2D ．H 2＋Cl 22HCl10．在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是A ． Ca 2+、NO 3ˉ、CO 32－、Na +B ． Na +、Ba 2+、Mg 2+、HCO 3ˉC ． NO 3ˉ、Cu 2+、K +、ClˉD ． NO 3ˉ、K +、AlO 2ˉ、OHˉ11．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A ． Ba 2+、C1-、-24SO 、K +B ． Fe 3+、OH -、-3HCO 、Na + C ． Ca 2+、-3HCO 、C1-、K +D ． Ag +、-3NO 、Cl -、K +12．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少许稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是A．Ba2＋、Mg2＋、NO－3．CO2－3 B．Na＋、Al3＋、Cl－、AlO2－C．Ba2＋、K＋、Cl－、HCO－3D．NH+4．Fe3＋、Ba2＋、Cl－13．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) ( ）A．0.4 mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D．1.0 mol/L 14．下列实验设计方案中，可行的是( )A．用加入适量NaCl溶液的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体C．向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO2－4 D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开15．下列实验过程中，不．会产生气体的是( )16．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A．1∶1∶1B．1∶3∶1C．3∶3∶8D．1∶1∶4 17．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是( )18．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿19．向质量为30g的Fe、Fe2O3混合物中加人250mL 4mol／L的稀HNO3恰使混合物完全溶解，放出NO（标准状况）2.24L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，无血红色出现。
若用与上述混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应，所得到的气体在标准状况下的体积为（）A．15.12L B．l0.08L C．2.24L D．3.36L 20．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。
以下叙述错误．．的是A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D．管右端浸有淀粉KI溶液的棉球颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收第Ⅱ卷非选择题（共60分）21．（15分）(1)测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：①用接口字母标出各仪器连接的顺序量筒在实验中的作用是②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是。
（假设在标准状况下测定）(2）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：①人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。
若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原B．维生素C具有还原性C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂②下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。
④ Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。
若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3⑤配平下列方程式：22．（15分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
(1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？(2）猜想①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 (填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含___所致。
(3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：a．酚酞试液 b．CCl4 c．无水酒精 d．KSCN溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。
（试剂填序号）（4）应用与拓展①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为___ _。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（标准状况），溶液中有1/3的Br—被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为。
23（1）某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体_________________（答2种即可）；若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体________，写出反应的离子方程式_______________。
(2）①写出CO2和Na2O2反应的化学方程式______________________。
②某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断是否合理_______，（填“是或否”）简要说明理由：______________________。
③该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验。
装置中B的作用是_______________，D的作用是_______________。
④为确认SO2和Na2O2反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）________。